2026年学科素养评价练习化学(六)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（云南广西专版）

2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（六） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 717 7 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图四DD 11AIB图CD 2 四BD 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13IB图CUD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14NBCD四 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 15.(15分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 (7)3分 16.(14分) (1)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（六）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 (7)2分 17.(14分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)①2分 ②2分 ③4分 18.(15分) (1)1分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 (7)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（六）第2页（共2页） >》四口2026年学科素养评价练习 化学（六） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：O16S32C135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列传统手 工艺品中主要成分为有机物的是 A.琉璃 B.绒绣 C.铁壶 D.土陶 2.氨气是高中化学的一种重要化合物。下列有关氨气的实验装置能达到相应实验目的 的是 A B C D 号浓氨水 NH 无水CaCl2 NH.CP 浓氨水 浓盐酸 生石灰 制取氨气 干燥氨气 收集氨气 验证氨气具有还原性 3.ClO2是常用的绿色自来水消毒剂，熔点为一59℃，沸点为11℃。将NCl3与NaClO2 (亚氯酸钠)混合可制备ClO2,发生反应为NCl3+ClO2+H2O→CIO2个+NH3A 十CI十OH(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LClO2中氧原子数为0.2VA B.1L0.1mol·L1NH3·H2O溶液中NH的数目为0.1NA C.0.1 mol NCI3完全反应时，转移的电子数为0.6NA D.67.5gC1O2中的中心原子含有孤电子对数为NA 化学（六）第1页（共8页) 阅读下列材料，完成4~5题。 铁、铜在日常生活中应用广泛。Fe元素有FeO、Fe2O3(红棕色)和Fe3O三种常见 氧化物，Cu元素有CuO和Cu2O两种常见氧化物，Cu2O(红棕色)与非氧化性酸发生歧 化反应：Cu2O十2H+Cu+十H2O十Cu。按照核外电子排布，可把元素周期表划分 为5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。 4.下列关于铁、铜及其化合物的说法正确的是 A.铁、铜两元素在元素周期表中均位于d区 B.Fe2O3和Cu2O可用稀硫酸鉴别 C.铁和铜的氧化物均属于碱性氧化物 D.可溶性铁盐和可溶性铜盐均可以吸收有毒的H2S气体且原理相同 5.下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是 A.基态原子的价电子数目：Cu>Fe B.导电性：Cu>Fe C.离子半径：Cu+<Cu2+ D.熔点：铁>生铁 6.对羟基桂皮酸（也称对香豆酸）对金黄色葡萄球菌、痢疾杆菌、大肠杆菌及绿脓杆菌具 有不同程度的抑制作用，其结构简式如图所示。下列关于对羟基桂皮酸的说法错误 的是 OH HO A.1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应 B.能发生取代反应、还原反应、氧化反应 C.分子中所有原子一定共平面，另外还有4个原子一定共直线 D.含有羟基、羧基和碳碳双键三种官能团 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用热的NaOH溶液洗涤试管壁残留的硫粉：3S+6OH△2S+SO十3H,0 B.向硝酸银溶液中滴加过量的稀氨水：Ag十2NH3·H2O一[Ag(NH3)2] +2H2O C.实验室用FeS与稀盐酸制取H2S:S2-十2H+一H2SA D.将等物质的量SO2和Cl2的混合气体通入水中：SO2+Cl2+4OH—2H2O+ 2CI+SO 8.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q四种元素基态 原子核外的未成对电子数相等，五种元素形成的一种化合物可作锂电池电解质盐添 加剂（结构简式如图所示）。下列说法正确的是 A.电负性：Y>X>Z>W B.组成六元环的各个原子的杂化方式相同 C.XY2与ZY2的晶体类型相同 D.Y的氢化物和Q的氢化物不能发生氧化还原反应 化学（六）第2页（共8页） 9.CuCN与CH3CH2Br可发生取代反应，分别生成丙腈(CH3CHCN)和丙异腈 (CH3CH2NC)两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图所示 (TS为过渡态)。下列说法错误的是 A.丙腈的总键能高于丙异腈的总 CH 键能 C.CH2 CH3 B.过渡态TS2是由CN的N原子 Cu---Br TS1 CH2 进攻CH3CH2Br的aC而形 C--Cu 成的 C.I中“N…Cu”之间的作用力比 CuCN+ CH,CH2=C…CuBr丙异腈CH,CH2NC+CuBr CH2CH2Br 业 Ⅱ中“C…Cu”之间的作用力强 丙腈CH3CH2CN+CuBr D.由于生成丙异腈的能垒低，因此 CH3CH2C三N…Cu…Br 低温下反应初始阶段得到的主 反应进程 要产物是CH3CH2NC 10.二氧化氯(CIO2)是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，在空气中的体积浓度超过 10%则可发生爆炸。将实验中收集到的气体处理后得到纯净的CO2,再分别进行 如下表所示实验。已知BaS易溶于水。 实验1 将CIO2通人0.1mol/LNaC1溶液，溶液变为黄绿色，加入少量CCL振荡，静置后 溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色 实验2 将ClO2通人0.1mol/L稀盐酸中，溶液变为黄绿色。加入少量CCL4振荡，静置。 溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色 将CO2通人含剧毒CN的电镀废水中，黄绿色气体消失，同时有无色无污染气体 实验3 产生 取少量用N2稀释后的CIO2通人足量H2S溶液，将反应后的溶液两等分，其中一 实验4 份滴加品红溶液无明显现象，另一份滴加Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 下列对上述实验现象的分析错误的是 A.由实验2中下层溶液为黄绿色可证明CIO2能氧化CI产生C1 B.由实验1、实验2可知，溶液酸碱性不同可能导致CIO2氧化性强弱不同 C.由实验3可知，CIO2具有强氧化性，CN被氧化为CO、NO等气体 D.由实验4可知，CIO2通入足量H2S溶液会产生SO,无SO2生成 11.Fe,CuS。的晶胞结构如图所示（晶胞棱边夹角均为90°），M点原子的分数坐标为 (0,0,0),晶体的密度为pg/cm3。下列说法正确的是 A.每个晶胞中含有13个Fe原子 Cu ●Fe BN点S原子的分数坐标为（是，是司 es Dm C.体心Fe原子周围最近且等距的Cu原子有4个 D.a pm- /3.68×1032 OXNA pm a pm 化学（六）第3页（共8页) 12.以3-羟基丙酸乙酯(C5H1oO3)为原料合成丙烯腈(C3H3N)的主要反应如下： I.Cs H0O(g)Cs HsO2(g)+H2O(g)AH>0 II.Cs HgO2(g)+NHs(g)C3 Hs N(g)+H2O(g)+C2H6O(g)AH2>0 在恒压密闭容器中按体积比1：1充入CHO(g)和NH3(g)发生反应，通过实验测 得平衡体系中除C2HO外，CsH1oO3(g)、C5HO2(g)、C3HN(g)的物质的量分数 随温度的变化如图所示（例如C5H。O3的物质的量分数%= n(Cs H10O3) n(CHoO)+n(CHO,)+nCH,NX100%)。下列说法错误的是 100 90 ◆CsH1oO3 b CsHgO2 % 7b C3H2N 230℃ 20H 10 调 980°280o250◆300 300350 温度/℃ A.若反应I和反应Ⅱ的嫡变视为近似相同，则△H1大于△H2 B.若增大初始反应器中的压强，则a、b两点坐标应右移 C313℃时，反应Ⅱ的物质的量分数平衡常数K,=号 D.300℃时，初始向容器中充入一定量的He,可提高丙烯腈的平衡产率 13.电催化同步还原CO2和NO2制备尿素，电解装置如图所示，电解过程中持续向溶 液中匀速通入CO2,在生成尿素的同时会有少量的CO副产物产生。下列关于电催 化生产尿素的说法正确的是 M电源N A.电极a的电势高于电极b的电势 B.电解过程中H+由左室向右室移动 C02 C.电极a上生成尿素的电极反应式为CO2+12e+2NO2+ 14H+-CO(NH2)2+5H2O H20 D.相同条件下，电极a上消耗CO2与电极b上生成O2的体积之 CO(NH2)2 比为1：3 电极a7, 「电极b 质子交换膜 14.常温下，向难溶物CaF2的浊液中加入HNO3溶液，发生反应CaF2(s)+2H+(aq) =Ca2+(aq)+2HF(aq),混合液中pH与c(Ca2+)的变化关系如图所示。已知常 温下，Ksp(CaF2)=101o.6,Ka(HF)=103.2,下列说法正确 的是 0.01 A.a点对应的pH值m>1 B.b点溶液中：c(Ca2+)>c(HF)>c(F) C.c点溶液中：c(F)+c(NO3)>2c(Ca2+) D.随着酸性的增强，CaF2的沉淀溶解平衡正向移动 m3.2 7 pH 化学（六）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 二氯二乙烯合铂的化学式为Pt(C2H4)2Cl2,是最早被人类合成的金属有机化合 物。制备二氯二乙烯合铂的实验过程和部分装置如图所示。 N2 温度计 KOH 溶液 四氯合铂 (Ⅱ)酸 乙烯利溶液 H2PtCl4 KOH溶液KMnO,溶液 名 丙 工.称取一定量的铂粉，加入适量的王水中，使铂粉溶解，溶液中有无色气泡产生， 加热赶出溶液中的含氮化合物，得到四氯合铂（Ⅱ）酸(H2PtC14)溶液。 Ⅱ.按照图示装置安装实验仪器并检查装置的气密性。加入药品后，先将装置乙三 颈烧瓶放入冰水浴中，打开仪器a中活塞，缓慢向装置甲三颈烧瓶中加入KOH溶液制 备乙烯，控制乙烯生成速率。 Ⅲ.装置乙中溶液逐渐由黄色转为橙红色，最终呈现砖红色沉淀，整个过程约需40 分钟。 V.反应结束后，立即进行产物处理。停止通气，撤去冰水浴，让体系自然升至室 温。用预冷的乙醇分三次洗涤沉淀，每次加入乙醇后静置5分钟，待固体沉降后小心倾 去上层清液。洗涤后的产物转移至表面皿，放入50℃真空干燥箱处理2小时，得到干 燥的橙红色粉末。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 0 (2)乙烯利(HO一P一CH2CH2C1)是一种便捷的制备乙烯原料，利用40%乙烯利 OH 溶液与KOH反应生成乙烯，其中的磷元素最终转化为KPO4。则装置甲中发生反应 的离子方程式为 (3)装置乙采用冰水浴的原因为 (4)装置乙中发生反应的化学方程式为 (5)装置丁的作用为 V.二氯二乙烯合铂[Pt(C2H)2Cl2]样品中氯含量的测定： ⅰ.样品预处理（氯的释放）。 取0.6500g二氯二乙烯合铂样品，加入浓硝酸加热回流消解，使配位氯全部解离 为CI。冷却后用蒸馏水稀释并调节溶液的pH。 化学（六）第5页（共8页) i.利用0.1000mol·L1AgNO3标准溶液和0.1000mol·L1KSCN标准溶液滴定。 加入过量V1mL的AgNO3标准溶液，使CI完全沉淀，然后滴加NHFe(SO4)2 作指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量的Ag,到达滴定终点时，消耗KSCN标准溶液 的体积为V2mL。 (6)步骤ⅱ中滴定终点时的现象为 (7)二氯二乙烯合铂[Pt(C2H4)2Cl2]样品中氯的百分含量为 (用含V1、V2的代数式表示)。 16.(14分) 从某金银铁锰杂矿（主要含MnO2、FeO、Fe2O3和Au、Ag、CuO、SiO2等）中提取金 和银的一种工艺流程如图所示。 H2SO4、HCOOH Na2S203、02 H2SO4 SO2 金银铁 ↓↑ →酸浸→ 高品位 锰杂矿 金银渣 浸金银析金☐电积一Ag 滤液 滤渣 Au、S 电积后液 已知：①25℃时，Mn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的K分别为l.9X 1013、4.9×1017、2.8×1039、2.2×1020;当溶液中离子的浓度小于等于105mol/L 时认为沉淀完全；lg2.8≈0.45。 ②“浸金银”步骤获得含[Au(S2O3)2]3-和[Ag(S2O3)2]3-的溶液。 回答下列问题： (1)基态Mn原子和基态Cu原子的未成对电子数之比为 (2)“酸浸”步骤生成MSO反应的离子方程式为 (3)将铁元素从“酸浸”步骤所得“滤液”中分离出来的一系列操作为 (4)“浸金银”步骤Au发生反应的离子方程式为 (5)根据流程图分析，稳定性：[Au(SO3)2]3 (填“>”或 “<”)[Ag(SO3)2]3。 (6)“电积”步骤阴极的电极反应式为 (7)电积后液可返回 工序循环使用。 化学（六）第6页（共8页） 回 17.(14分) 黄铁矿冶炼时产生的尾气中含有CO和SO2。将尾气通过催化剂进行处理，发生 反应I,同时发生副反应Ⅱ。 I.2S02(g)+4C0(g)=S2(g)+4CO2(g)△H1=-410.1kJ·mol1 Ⅱ.SO2(g)+3CO(g)==COS(g)+2CO2(g)△H2=-296.8kJ·mol1 已知：lnK=- ×一十会R为常数，在温度变化范围不大时，同一反应的△H、△S R 为常数)。 回答下列问题： (1)反应I放出82.02kJ热量时，生成S2的物质的量为 mol. (2)在标准状态下，由指定单质生成1ol纯化合物时的反应焓变称为该化合物的 标准摩尔生成焓（△H)。相关物质的标准摩尔生成焓（△H)如下表所示。 物质 SO2(g) COS(g) CO(g) CO2(g) S2(g) 标准摩尔生成焓 -296.8 -110.5 -393.5 +128.3 (△，H)/(kJ·mol-1) 则COS(g)标准摩尔生成焓△H的数值x= (3)在某选择性催化剂条件下，两个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所 示，则表示反应I的平衡常数随温度变化的曲线为 (填“a”或“b”)。 S2 莱40 h 020406080100 图1K 平衡转化率% 图2 (4)将1 mol SO2和2 mol CO通入某恒压(258kPa)密闭容器中发生上述反应，测 得不同温度下平衡时S:、COS的选择性（例如S。的选择性= 生成S2消耗的SO2× 参加反应的SO2 100%)随S02的平衡转化率变化曲线如图2所示。 ①图2中m、n两点对应条件下，反应I的正反应速率v正(m) v正(n)(填“>” 或“<”)。 ②下列措施能够增大平衡时S2的选择性的是 (填选项字母)。 a.升高反应体系温度 b.增大CO的浓度 c.增大反应体系的压强 ③当SO2的平衡转化率为60%时，C0的转化率为 ;反应Ⅱ的平 衡常数Kp= kPa1(列出计算式即可)。 化学（六）第7页（共8页) 18.(15分) 色酮类化合物在医药、香料和荧光材料领域有广泛应用，某色酮类有机物H的一 种合成路线如图所示。 OH CHO CHI C17H1804 E MnO HΠ，C16H1404 G (C2Hs)3N 回答下列问题： OH OH CHO CHO (1)D可由 合成， 的系统命名是 (2)C中含有官能团的名称为 (3)C→E的化学方程式为 (4)EF的反应类型为 。G的结构简式为 (5)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体 异构)。 ①含有苯环结构，且苯环上存在两个对位的取代基 ②不能与FeCl,溶液发生显色反应 ③能够发生银镜反应 (6)G→H过程中，(C2H)3N的作用为 (7)另一种色酮类有机物J(心 0)的制备途径如下： OH CI OH →.C.H.OH、 H O H N ① ② (C.H)N ③ M、N的结构简式分别为 化学（六）第8页（共8页）评价练习 化学（六） 2026年学科素养评价练习 化学（六） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 传统工艺与化学 易 0.90 炉 简单实验装置图分析：考查氨气的实 选择题 分 0.74 验室制备方法和性质等 化学反应情境中阿伏加德罗常数的 选择题 炉 易 0.75 判断 4 选择题 中 0.65 材料题：元素周期表、物质结构与性 质、元素周期律 5 选择题 0.65 有机物结构分析：考查官能团以及有 63 选择题 易 0.85 关反应类型、共线共面等 7 选择题 离子方程式正误判断 中 0.74 8 选择题 元素推断，考查物质结构、性质等 中 0.70 依据量子化学计算的能量反应进程 9 选择题 3 中 0.65 图进行反应机理分析 化学实验过程分析：考查二氧化氯的 10 选择题 / 0.63 性质与现象的对应分析等 11 选择题 t 晶胞分析：均摊法、分数坐标、密度计 0.65 算等 分 平衡图像分析，考查平衡移动、平衡 12 选择题 中 0.55 常数计算等 13 选择题 3 电催化合成尿素，电化学原理分析 中 0.65 沉淀溶解平衡和弱电解质的电离平 14 选择题 3 中 0.60 衡综合图像分析 评价练习 化学（六） 化学实验：二氯二乙烯合铂的制备和 定量分析实验，考查仪器名称、装置 15 非选择题 5 Z √ √ √ 中 0.65 作用、操作目的、方程式书写、现象描 述、含量测定等 工艺流程：以某金银铁锰杂矿中提取 金和银为载体，考查原子结构、方案 16 非选择题 14 √√√ 中 0.60 设计、方程式书写、配离子稳定性比 较、循环利用等 化学反应原理：以CO和SO2尾气通 过催化剂进行处理为载体，考查焓变 17 非选择题 14 √中 0.60 计算、图像分析、速率比较、平衡影响 L 因素、转化率及K。计算等 有机化学：以色酮类有机物的一种合 成路线为载体，考查有机物命名、官 18 非选择题 15 能团、反应类型、方程式书写、限定条 √ 中 0.65 件的同分异构体判断、合成路线中物 质的推测等 ·2 评价练习 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 苯环和碳碳双键这两个平面不一定重合，所有的原子 1.B【解析】绒绣所用的主要材料为羊毛，属于有机 H 物，故选B项。 不一定共平面，H 父框中4个原子一定 H O 2.A【解析】生石灰即CO能和氨水中的水反应生成 氢氧化钙，且反应放热，促使一水合氨分解产生氨气， 共线，C项错误；对羟基桂皮酸含有羟基、羧基和碳碳 A项正确；无水CaCl2能与NH发生反应生成 双键三种官能团，D项正确。 CaCL·8NH,B项错误：氨气密度比空气小，应采用7.B【解析】用热的NaOH溶液洗涤试管壁残留的硫粉， 向下排空气法收集，C项错误；氯化氢与氨气反应生 发生反应的离子方程式为3S十60H△2S-十S0 成氯化铵，不是氧化还原反应，D项错误。 十3HO,A项错误；向硝酸银溶液中滴加过量的稀氨水， 3.C【解析】C1O2的沸点为11℃，标准状况下C1O2 发生反应的离子方程式为Ag+2NH·HO 是液体，A项错误；NH2·H2O为弱电解质不能完全 [Ag(NH,)2]+十2H2O,B项正确：FeS不溶于水，不 电离，B项错误；0.1 mol NCI完全反应时，转移的电 能拆开，正确的离子方程式为FS十2H+一Fe++ 子数为0.6N,C项正确：67.5gCIO2物质的量为 HzS个，C项错误：将等物质的量SO2和C2的混合气 1mol,每个CO2中含有2个孤电子对，因此1mol 体通入水中，发生反应的离子方程式为SO2十C,十 CIO2中的中心原子含有孤电子对数为2NA,D项 2H2O—4H++2C1-+SO,D项错误。 错误。 8.B【解析】由题给信息推知，W、X、Y、Z、Q分别为 4.B【解析】铁元素位于周期表d区，铜元素位于周期 H、C、O、Si、S。电负性：O>C>H>Si,A项错误：组 表ds区，A项错误；滴加稀硫酸溶液显棕黄色的是 成六元环上的各个原子的杂化方式均为sp,B项正 FeO3,显蓝色的是CuO,B项正确；由反应FeO,十 确；CO2与SiO2的晶体类型分别为分子晶体和共价 4H2S0—FeS0,+Fe(S0,)3+4H2O、Cu0+ 品体，C项错误；H,O2和H2S能发生氧化还原反应， H2SO,-CuSO,+H2O+Cu可知，FeO,和CuO D项错误。 均不属于碱性氧化物，C项错误；可溶性铁盐和铜盐 9.C【解析】丙腈和丙异腈互为同分异构体，丙腈能量 均可以吸收有毒的HS气体：2Fe3+十H2S一 低，因此形成原子时，断键所需能量高，即丙腈的总键 2Fe2++2H++S↓、Cu2++H2S-CuS↓+2H+, 能高于丙异腈的总键能，A项正确：生成丙异腈 前者属于氧化还原反应，后者属于复分解反应，D项 (CHCH2NC)是CN的N原子“进攻”CHCH2Br 错误。 的aC(与Br相连的C),对应过渡态TS2,B项正确； 5.C【解析】基态Cu原子价电子排布式为3d4s,价 由图可知，由I生成丙腈需要的能量低，因此推测工 电子个数为11，基态Fe原子价电子排布式为 中“N…Cu”之间的作用力弱，C项错误；低温下反应 3d4s2,价电子个数为8，A项正确：导电性通常与金 受动力学控制，主要产物由活化能决定（活化能低的 属中自由电子的移动能力有关，导电性由强到弱顺序 反应更快)，D项正确。 为银>铜>金>铝>铁等，B项正确；离子半径：Cu 10.C【解析】由信息可知，实验1未产生氯气，实验2 >Cu+,C项错误；合金的熔点一般比组成它的纯金 产生了氯气，由实验2中下层溶液为黄绿色可证明 属的熔点低，所以纯铁的熔点高于生铁，D项正确。 CIO2能氧化C1产生C12,A项正确：由实验1可知 6.C【解析】1mol该有机物最多能与4molH2发生 氧化性：Cl2>C1O2,由实验2可知氧化性：C1O2> 加成反应，A项正确；由对羟基桂皮酸结构可知，能发 Cl2,可能是溶液酸碱性不同导致，B项正确；将CIO2 生取代反应、还原反应、氧化反应，B项正确；分子中 通入含剧毒CN~的电镀废水，产生无毒的N2和 回 化学（六） 参考答案及解析 CO2气体，离子反应为2CN+2CIO2-2CO2+ 4eO2个十4H,电极a上同时存在生成尿素和 N2十2CI,C项错误；由品红溶液无明显现象可知 CO的反应，未给出副产物的占比，无法根据得失电 无SO2生成，由滴加Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 子守恒计算CO,和O2的体积之比，D项错误。 可知产生了SO,D项正确。 l4.D【解析】a点c(Ca+)=0.01mol/L,则CaF2的 11.D【解析】由均摊法可知，每个晶胞中含有4个Fe 浓度为0.01mol/L,根据Kp(CaF2)=10o.6,得出 原子，A项错误，N点S原子的分数坐标为(，是， c(F-)=104.3mol/L,c(HF)+c(F-)= 0.02mol/L,因此c(HF)≈0.02mol/L,根据 名，B项错误：体心e原子周围最近且等距的Cu K(HF)=103.2,得出c(H)=2×10-.8mol/L> 原子有8个，C项错误；由均摊法可知，晶胞中Cu原 10lmol/L,因此m<1,A项错误；b点溶液的pH 子个数为6X号十4X}=4,Fc原子个数为1十4× =3.2,根据K,(HF)=10-3.2,得出c(F-):c(HF)= 1,则溶液中c(Ca+)=c(F)=c(HF),B项错误；根 之十8X令=4，S原子个数为8，品胞质量m 据电荷守恒：c(F)十c(NO3)十c(OH)= 2c(Ca+)十c(H+),c点溶液的pH=7,则溶液中： 4×(64+56+64)736 NA g=g,晶胞体积V=apm· c(F-)十c(NO)=2c(Ca+),C项错误：随着酸性 apm·2apm=2a3pm3=2a3X10-30cm3,晶体密度 的增强，H+会结合F,使CaF,的沉淀溶解平衡正 向移动，D项正确。 p==2aX10-0Vg/cm=08X102 736 aN g/cm 二、非选择题 /3.68X102 15.(15分) 则a=√pXNa ,D项正确。 (1)恒压滴液漏斗(2分) 12.A【解析】已知△H1、△H2均大于0，若反应I和 0 反应Ⅱ的嫡变视为近似相同，反应I先自发进行，即 (2)CICH,CH,-P-OH+40H-CI+ 温度较低时反应I的△G0,根据△G=△H一T△S, OH 则△H较小，A项错误；以b点为例，压强增大， CH2-CH2↑+PO月+3H2O(2分) 313℃平衡时，CHO2(g)的转化率低于50%，若达 (3)增大乙烯的溶解度，提高乙烯的利用率(2分) 到n(CHO2)=n(CHN),则需要升高温度，因此 (4)H2 PtCl +2C2 H Pt (C2 H)2 Cl2 +2HCI a、b两点坐标应右移，B项正确；313℃时，反应I已 反应完全，反应Ⅱ转化率为50%，设起始充入 (2分) (5)吸收未反应的乙烯气体(2分) CHoO3(g)和NH3(g)物质的量均为1mol,则体系 (6)溶液变为浅红色(2分) n(C:H8 O2 )=n(Ca Ha N)=n(C2 HiO)=0.5 mol, n(NH)=0.5mol,n(H2O)=1.5mol,反应Ⅱ的物 (7)35.5×(-V,)×0.1000×10 -×100%(3分) 0.6500 质的量分数平衡常数为K,=之，C项正确：反应1 【解析】(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗。 (2)用40%乙烯利溶液与KOH反应（磷转化为 和反应Ⅱ均为气体系数增大的反应，初始向恒压密 KPO,)生成乙烯，结合原子守恒，还会生成KC1、 闭容器中充入一定量的He,可提高丙烯腈的平衡产 0 率，D项正确。 13.C【解析】由图可知，电极a上CO2和NO2反应 水，反应的离子方程式为CICH2 CH2一P- -OH+ 生成CO(NH2)2,发生还原反应，电极a为阴极，则 OH 电极b为阳极，电极a的电势低于电极b的电势，A 4OH—C-+CH2=CH2◆+PO+3H2O。 项错误；电解过程中H向阴极移动，由右室向左室 (3)降温可提高乙烯在溶液中的溶解度，因此装置乙 移动，B项错误；电极a上生成尿素的电极反应式为 采用冰水浴的原因为增大乙烯的溶解度，提高乙烯 CO2+12e+2NO2+14H+—C0(NH2)2+ 的利用率。 5HO,C项正确；b为阳极，电极反应式为2H2O一 (4)装置乙中发生反应的化学方程式为HPC1十 ·2· 评价练习 化学（六） 2C2H—Pt(C2H,)2C12+2HC。 17.(14分) (5)装置丁的作用为吸收未反应的乙烯气体 (1)0.2(2分) (6)步骤iⅱ中达到滴定终点时，Fe3+与SCN-会发生 (2)-138.1(2分) 显色反应，溶液变为浅红色。 (3)b(2分) (7)溶液中氧离子的物质的量为n(CI)=(V1一V2) (4)①>(2分) ×0.1000×103mol,因此二氯二乙烯合铂 ②a(2分) [Pt(C2H)2C2]样品中氯的百分含量为 ③72%(2分) 24×120(2分) 35.5×(V1-V2)×0.1000×10- 40×56 -×100%。 0.6500 【解析】(1)反应I为2SO2(g)+4CO(g)一S2(g) 16.(14分) +4C02(g)△H1=-410.1kJ·mol1,反应I放 (1)5:1(2分) 出410.1kJ热量时，生成1molS,则放出82.02k (2)MnO2+HCOOH+2H+-Mn2+2H2O++ 热量时，生成S的物质的量为0.2mol。 CO,(2分) (2)反应的焓变等于总生成物的标准摩尔生成焓之 (3)向滤液中加入HzO2溶液将Fe+氧化为Fe3+, 和减去总反应物标准摩尔生成焓之和，即△H2= 加入NaOH溶液调节pH略高于2.8，待Fe+沉淀 2△H(CO2)+△H(COS)-△H(SO2)- 完全后过滤(2分，其他合理答案也给分) 3△H(CO),则-296.8kJ·mol1=2× (4)4Au+O2+2H20+8S2O⅓ (-393.5k·mol)+xkJ·mol-1- 4[Au(S03):]3-+40H(2分) (-296.8k·mo1-1)-3×(-110.5kJ·mol-1), (5)<(2分) 解得x=-138.1。 (6)[Ag(S2O3)2]3-十e—Ag+2SO(2分) (3)根据lnK=- (7)浸金银(2分) 贺×子+爱可知，表示反应T 【解析】(1)基态Mn原子价电子的排布式为3d4s2, 的平衡常数随温度变化的曲线为b。 基态Cu原子价电子的排布式为3d4s,因此未成 (4)①由于反应I和反应Ⅱ均为放热反应，因此升高 对电子数之比为5：1。 温度平衡逆向移动，即转化率越高温度越低。图2 (2)“酸浸”步骤生成MnSO4反应的离子方程式为 中m点对应的温度高于n点对应的温度，因此其他 MnO2+HCOOH+2H+Mn+2H2O+ 条件相同，反应I的正反应速率vr(m)>v(n)。 CO2个。 ②反应Ⅱ×2-反应I=反应Ⅲ[S2(g)十2CO(g) (3)向滤液中加入HO2溶液将Fe2+氧化为Fe3+, 一2COS(g)△H2=-183.5k·mol1],则升高 加入NaOH溶液使Fe+恰好沉淀完全，即c(Fe+) 反应体系温度，S的物质的量与COS的物质的量的 =l05mol·L1,此时溶液中c(Fe3+)·c3(OH-) 比值增大，S2的选择性增大；增大CO的浓度，S,的 =Kp[Fe(OH)3]=2.8×10w。则溶液中 选择性减小：增大反应体系的压强，S的选择性减 c2(0H)=2.8×10-3M,由于lg2.8≈0.45，p0H≈ 小。故选a项。 11.2,则调整pH为2.8时，Fe3+恰好沉淀完全。 ③当SO2的平衡转化率为60%时，COS的选择性为 (4)“浸金银”步骤Au发生反应的离子方程式为 40%,则： 4Au+02+2H0+8S2O—4[Au(S,O3)2]3 I. 2SO:(g)+4CO(g)S(g)+4CO:(g) +4OH-。 变化量(mol):2x x (5)根据流程图分析，加酸后先析出金单质，说明 I. SO(g)++3CO(g)COS(g)2C0(g) [Au(SO)2]3-稳定性较差。 变化量(mol):y 3y y 初始时容器中存在1 mol SO2和2 mol CO,SO2的 (6)“电积”步骤阴极的电极反应式为 [Ag(S03)2]3-+eAg+2S2O片。 y 平衡转化率为60%，则2x+y=0.6~2x千)=0.4， (7)电积后液中主要成分为Na2SO3,可返回浸金银 工序循环使用。 解得x=0.18,y=0.24,则C0转化率为4红十3y× ·3· 化学（六） 参考答案及解析 100%=0.18×4牛0.24X3×100%=72%:此时容 2 OHO O 器中各物质的物质的量：SO2为0.4mol,CO为 HO 0.56mol,S2为0.18mol,C0S为0.24mol,C02为 1.2mol;则容器中气体的总物质的量为2.58mol, 由于总压为258kPa,因此各物质的分压：SO2为 (4)E→F的反应类型为氧化反应。G的结构简式为 40kPa,C0为56kPa,S2为18kPa,COS为24kPa, HO CO2为120kPa,反应Ⅱ的平衡常数K。 24X120kPa'。 40×563 18.(15分) (5)C的同分异构体中，含有苯环结构，且苯环上存 (1)2-羟基苯甲醛(1分，其他合理答案也给分) 在两个对位的取代基：不能与FeCL溶液发生显色 (2)醚键、酮羰基(2分) 反应，说明没有酚羟基；能够发生银镜反应，说明含 有醛基或甲酸酯基，满足条件的结构有10种（不考 (3)0-C< CHO CHO 虑立体异构)，分别为O OHO O CHO CHO (2分) HO OH O-CHO -CHO HO 00 CHO (4)氧化反应(1分) (1分) -CHO、 (5)10(2分) CHO.HO -CHO、 (6)中和产生的丙酸，促进反应正向进行，提高G的 转化率(2分) CHO。 HO HO OO HO OO (6)G→H过程中，(C2H)3N的作用为中和产生的 (7) OH(2分) (2分) 丙酸，促进反应正向进行，提高G的转化率。 (7)反应①类比B→C的反应，反应③类比G→H的 OH CHO 反应，因此可得出M、N的结构简式分别为 【解析】(1)[ 的系统命名是2-羟基苯甲醛。 HO (2)C中含有官能团的名称为醚键、酮羰基。 OH (3)CE的化学方程式为0《+ 回