2026年学科素养评价练习化学(五)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（云南广西专版）

2026年学科素养评价练习 化学（五） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Be9C12N14O16F19Mg24S32 C135.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.材料是科技革命的前提。下列器物的材质属于新型无机非金属材料的是 A.制高强度散热板 C.制防弹装甲车的 D.实验室的玻璃 B.制高铁的铝合金 的碳化硅 芳纶纤维 仪器 2.下列化学用语或图示正确的是 A.基态铜原子的价电子排布式：3d°4s2 B三氯甲烷分子的空间填充模型： C.氯化钙的电子式：Ca: D.PH,的VSEPR模型：8 3.“为国育才，五育并举”，美育是五育的重要组成部分，许多化学反应体现颜色变化之 美。下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A.蓝色硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色：Cu+十2NH3·H2O— Cu(OH)2￥+2NH B.将砖红色固体铬酸银放入溴化钠溶液中，固体变为淡黄色：Ag2CrO4十2Br一 2AgBr+CrO C.硫氰化钾检验Fe3+,生成红色物质：Fe3++3SCN一Fe(SCN)3V D.将氧化亚铜加入稀硫酸中，生成紫红色固体和蓝色溶液：2Cu+Cu￥十Cu 化学（五）第1页（共8页) 4.S:在氟气中燃烧生成六氟化硫（如图所示）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有 关说法正确的是 A.标准状况下，2.24LHF中含有的氢键数目为NA B.14.6gSF6含有的价层孤电子对数为1.8NA 8 SF6 C.常温常压下，32gS8中含有的。键总数为2NA D.1mol氟气完全反应后，上述反应中断裂的化学键数为NA 5.恩替司他（如图所示）是一种组蛋白去乙酰化酶抑制剂，主要用于治疗某些类型的癌 症。下列关于恩替司他的说法正确的是 A.属于芳香烃 B.可发生水解反应 C.碳原子杂化类型相同 D.含有氨基、酮羰基和醚键 6.一种正盐M能满足下列直接转化关系。下列有关说法正确的是 NaOH溶液氢化物O2→氧化物02，氧化物H,0一元强酸 A B 正盐M 稀硫酸 氢化物0？，氧化物0？氧化物H,0二元强酸 Z W A.两种氢化物的VSEPR模型不同 B.可用铁制容器储运D、W的浓溶液 C.四种氧化物均属于酸性氧化物 D.M与氯化铁溶液反应一定能生成Fe(OH)3沉淀 7.氰氨化钙(CCN2)与过热水蒸汽反应可制得氨。某化学兴趣小组利用如图所示装置 模拟上述原理制备氨气并探究其某些性质，难以达到预期目的的是 NH3 CaCN2过热水 A.制备氨气 B.验证氨气极易溶于水 C.收集氨气 D.尾气处理 化学（五）第2页（共8页) 8.化合物Q(如图所示)是生产一种植物生长调节剂的中间体，其中短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子核外两种自旋方向相反的电子数之比 为2：3。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z<W<X<Y 12 B.1molQ的阴离子中，含有孤电子对的数目为9NA 7 C.Q的阴离子中的键角：∠WYX<∠YXY D.单质的熔点：W<Y<X<Z W 9.某化学兴趣小组根据铜和浓硫酸反应原理，设计实验探究锌和浓硫酸反应生成的气 体产物（本实验中气体体积均换算为标准状况下）。下列说法正确的是 員热浓硫酸 Cuo 尾气处理 锌粉X酸 A B C D A.装置A中发生反应时，浓硫酸只体现酸性 B.试剂X为氯化钡溶液，可验证气体含有SO2和H2 C.试剂X为酸性KMnO,溶液，E中无水硫酸铜可能变蓝 D.等质量的锌与不同浓度的硫酸（足量）完全反应，产生气体体积不同 10.我国科研人员优化的电解制氢装置处于世界领先地位，其利用太阳能电池为电源， 采用单膜双催化电极的形式，大大提高了可再生能源利用和电解效率，其工作原理 示意图如图所示。已知：VRB电池工作时，光照使光敏电极产生电子和空穴(h), 电子定向移动驱动两极反应。下列说法正确的是 催化 电极I 膜b 催化电极Ⅱ 石墨 光敏 膜a 电极 1 mol/L V2+/W3+V02+W02 KOH溶液 VRB电池 制氢装置 A.膜a和膜b均可选用阳离子交换膜 B.光敏电极反应式为VO+2H+一h一VO++H2O C.催化电极I的电极电势高于催化电极Ⅱ的电极电势 D.光敏电极产生1molh,理论上共制得0.75mol气体 化学（五）第3页（共8页) 11.由硅镁合金(Mg2S)制备高纯硅的两种常见途径如图所示。下列说法错误的是 盐酸 途径Ⅱ 高纯硅 硅镁合金 MgCl2 SiH4 热分解 气体Y 途径 液氨、NH4C 气体X A.液氨在途径I转化中未参与反应 B.气体X经液化后可循环利用 C.气体Y是工业制备气体X的原料 D.制备1 mol SiH,途径I和途径I反应均转移1mol电子 12.工业上，可用FeS2制备硫酸。FeS2晶体的晶胞结构如图所示（晶胞棱边夹角均为 90°)，边长为anm。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.与S距离最近且相等的Fe2+的数目为4 ● B.该晶体的密度为4X10×101g/cm a3XNA /a nm C.晶品胞中S的取向相同 ●Fe2+O0S2 D.1号2号Fe的核间距为anm 13.过氧化氢异丙苯法制苯酚的主要反应过程如图所示。下列说法错误的是 02 OH 催化剂 H/微热◇了 M Q A.M→N的反应类型为加成反应 B.P存在含有手性碳的芳香化合物同分异构体 C.P→Q可选用高温以加快反应速率 D.苯酚可用于制备绝缘、隔热等高分子材料 14.已知：Ka(HX)>K.(HY)。常温下，向pH=3的HX溶液和HY溶液中分别加水 稀释，所得溶液pH与体积变化的关系如图所示，其中V为稀释后溶液体积，V始为 起始时溶液体积，下列说法正确的是 A.线i代表HY,线i或ii可代表HX 7 6 B.升高温度，a点溶液pH不变 pH 5 C.水的电离程度：b<c 111 D.向等体积a点溶液加入NaOH固体恰好中和后，溶液 中c(Na):HX=HY 1g 始 化学（五）第4页（共8页） 差四 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分) 铍广泛用于原子能反应堆材料，宇航工程材料，各种合金，X射线透射窗等。工业 上以硅铍石（主要成分为BO、SiO2以及钙、铝、铁等氧化物）为原料制备铍的工艺流程 如图1所示： 稀硫酸空气、氨水硫酸铵 氨水稀盐酸 硅铍石一→粉碎一→溶浸一调p回→沉铝一沉镀一→转化B®C 电解，Be 滤渣1滤渣2铵明矾 图1 已知：常温下KFe(OH)3]=1×1038,当溶液中的离子浓度≤1×10-5mol·L1时， 可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“溶浸”得到的滤渣1主要成分为 (填化学式)。 (2)“调pH”过程时，要先通入空气，发生主要反应的离子方程式为 ;然 后加入氨水调节pH不低于 (3)乙酸氧铍又名碱式乙酸铍（如图2所示），几乎不溶于水的原因有 (填 选项字母)。 图2 A.铍与O形成配位键 B.配位时Be2+被氧化 C.配合物分子不含羟基 D.烃基属于疏水基 (4)铍为密排六方堆积，晶体结构单元中原子所处位置如图3所示，已知底边长为 apm,高为bpm,NA代表阿伏加德罗常数的值，则铍晶体密度为 g·cm3(用含a、b、NA的代数式表示)；Be的一种氧化物晶胞结构如图4所示，则该氧 化物的化学式为 图3 图4 化学（五）第5页（共8页) (5)工业上采用电解NaCl-BeCl2熔融混合物制备铍。 ①“电解”时加入NaCl的目的是 ②“电解”时，在电解池的 (填“正”“负”“阳”或“阴”)极得到Be。 16.(15分) 硫化镁可用作宽能带间隙的半导体和发光材料，通常为白色固体，易水解和被氧 化，难溶于乙醇和乙醚。某学习小组在实验室中由铵光卤石和硫化氢制备MgS并测定 产率。已知：NHCl溶于极性溶剂。回答下列问题： (1)制备MgS,装置如图所示。 稀硫酸 agNH4CMgC26H20变色硅胶 饱和NaHS溶液 相NaOH溶液 B F G ①盛放FeS的仪器名称为 ;装置B中试剂X适合选择 ②C处制备MgS的化学反应方程式为 ;判断铵光卤石完 全反应的现象为 ③装置F中汞的作用为 ④实验结束后，熄灭酒精喷灯并冷至室温后， (填操作)，拆除 装置。 ⑤所得产品需进行洗涤，适合选用的试剂为 (2)测定产率：将洗净的产品溶于盐酸后配成500mL溶液，取25.00L所配溶 液，加入铬黑T作指示剂，用0.1000ol/L EDTA(记作Y)标准溶液滴定(Mg2++Y 一MgY+),达到滴定终点时消耗标准液体积为VmL。本实验的产率为 %(用代数式表示)。 化学（五）第6页（共8页） 17.(15分) 甲烷-水催化重整可以同时获得氢气和乙炔，涉及反应： I.CH(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)AH=+164.9 kJ/mol; Ⅱ.2CO2(g)+5H2(g)=C2H2(g)+4H2O(g)△H2=+46.6kJ/mol。 回答下列问题： (1)甲烷直接脱氢制乙炔Ⅲ.2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的△H= ;已知该反应的嫡变△S=十220.2J·mol1·K1,则反应自发进行的最低温度为 K(保留一位小数)。 (2)恒温恒压的密闭容器中按一定比例充入CH4和水蒸气，发生反应I和反应Ⅱ。 下列事实能说明体系一定达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.每消耗2molH2O(g)的同时，生成4molH2(g) B.H2的物质的量分数不再改变 C.C2H2的分压不再改变 (3)向初始压强为200kPa的10L恒容密闭容器中充入1 mol CH和2 mol H2O(g),发 生反应I和反应Ⅱ。实验测得平衡体系中CH2、CO2的选择性和H产率随温度的变化关系 如图所示。已知：CH的选择性=转化为CL的CH的物质的量×1O0%,H。产率 参加反应的CH物质的量 实际生成的H的物质的量 两个反应均完全反应后所得的H2的物质的量 ×100%。 100 90 701 60 0 8 40 30 01方T4i5T6T7温度/℃ ①曲线L1、L2、L3中，表示CO2的选择性随温度变化关系的是 ②T3℃时，若反应至20min时恰好达到平衡，则0~20min内，平均反应速率 v(C2H2)= mol·L1·min1(列成分式即可，下同)；CH4的平衡转化率为 ③温度高于T3℃时，曲线L1所表示的物理量随温度升高而减小的原因为 ④T,℃时，反应I用分压计算的平衡常数K。 (列出计算式即可)。 ⑤若达到平衡后保持其他条件不变，仅液化移出部分水蒸气，对H2平衡产率的影 响是 (填“增大”“减小”或“无影响”)。 化学（五）第7页（共8页) 18.(14分) 有机物M(to-S=Cc )是一种合成高分子材料中间体。一种合成M的路线如 CH:- C-CH3 OOC-C-CH CH: 图所示（部分试剂和反应条件略去，不考虑立体化学）。 CH,MgBr C4Ho可SOC2C4 H,CIMg/Z隧C4 H,MgCI Co2 OH Ht/H20B‖ D HH,O C3HO E 浓H2S04/△C1sH21NO3 A 0) CHECMgBrCsHsO H2O H LOH CSHNO 催化剂 H+/H2O F HgSO4/H2S04 OH1△ G H M O OH Ri R2 个 已知：L.RXMg/乙RMgX H/H.O R,RR2一 (X表示卤原子)。 O OH R:R 人R3 I·R OH/△R R R. 回答下列问题： (1)A的核磁共振氢谱中只有1组吸收峰，则A中所含官能团的名称为 B的化学名称为 ;C的结构简式为 (2)由D生成E同时生成一种碱式盐，该反应的化学方程式为 (3)由G生成H的反应可看作分两步完成，反应类型依次为加成反应、 (4)Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种，写出 其中一种结构简式： ①红外光谱显示不含一O一O一和一O一H结构 ②核磁共振氢谱中有3组吸收峰 ③不含环状结构 (5)参照上述合成路线和信息，以乙醛和氯苯为原料（无机试剂任选），设计制备 HO OH 的合成路线： 化学（五）第8页（共8页）评价练习 化学（五） 2026年学科素养评价练习 化学（五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种图像物质成分分 选择题 3 易 0.94 析，选新型无机非金属材料 化学用语：价电子排布式、空间填充 选择题 3 易 0.80 模型、VSEPR模型等 选择题 离子方程式正误判断 易 0.80 NA的综合应用：考查微粒构成、气体 选择题 中 0.70 摩尔体积、化学键等 有机物结构分析：考查杂化类型、化 5 选择题 3 √ 易 0.82 学键、官能团以及有关性质等 物质的转化关系：利用无机物的转化 6 选择题 3 易 0.78 关系推断物质及其对应的性质 化学实验装置图判断：考查氨气的实 选择题 中 0.72 验室制备、性质和尾气处理等 元素推断与周期律：电离能、NA分 P 选择题 0.70 析、物质性质等 创新实验装置分析：考查锌和浓硫酸 9 选择题 3 反应产生的气体性质与现象的对应 / 难 0.58 分析等 电化学：电极电势比较、离子交换膜 10 选择题 判断、电极反应式的书写、相关计 中 0.70 算等 11 选择题 无机物转化、性质、组成推断等 中 0.70 ·1 评价练习 化学（五） 晶胞分析：配位数、密度、离子取向、 12 选择题 中 0.65 核间距计算等 有机物分析：分子的性质、化学反应 13 选择题 类型、手性碳、同分异构体等 L 难 0.55 两种弱电解质加水稀释图像：电解质 强弱对比、对水的电离程度的影响、 14 选择题 L 难 0.50 pH的计算、特殊点离子浓度大小比 较等 无机工艺流程：以某种矿物制备物质 为载体，考查离子方程式的书写、成 15 非选择题 /√√ 中 0.64 分判断、沉淀溶解平衡常数的计算、 方案评价、晶胞结构分析和计算等 化学实验：考查仪器选择、装置作用、 16 非选择题 15 试剂选择、现象描述、方程式的书写、 √√ 中 0.65 操作方法、产率计算等 化学反应原理：焓变计算、平衡状态 17 非选择题 15 判断、化学平衡影响因素、图像解析、 √ √ √ √ 中 0.60 速率计算、转化率计算、分压平衡常 数计算等 有机化学基础：有机物的转化、命名、 18 非选择题 14 官能团、反应类型、有机方程式的书 √ √ W 中 0.60 写、同分异构体、合成路线设计等 ·2 >》回 评价练习 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 项错误。 1.A【解析】碳化硅属于新型无机非金属材料，A项正 7.C【解析】制备NH利用氰氨化钙(CaCN2)与过热 确；铝合金属于金属材料，B项错误；芳纶纤维属于有 水蒸汽反应，A项正确：氨气极易溶于水，可产生喷 机高分子，C项错误：玻璃属于传统无机非金属材料， 泉，B项正确：装置为密封结构，无法排出空气，而且 D项错误。 有危险，C项错误：氨气极易溶于水，但难溶于下层的 2.D【解析】基态铜原子的价电子排布式为3d4s,A CCL,可防止倒吸，能安全吸收氨气，D项正确。 项错误；三氯甲烷分子应为四面体形，且图中为球棍 8.C【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H,B、O、 模型，B项错误；氯化钙是离子化合物，电子式为 Na。第一电离能：Na<B<H<O,A项错误；阴离子 lCa2[C,C项错误：PH中心P原子为sp 中氧原子均有2对孤电子对，1molQ的阴离子中，含 杂化，VSEPR模型为四医体形，尽D项正确。 有孤电子对的数目为18NA,B项错误；∠WYX中氧 原子为sp杂化且有孤电子对，阴离子中部分∠YXY 3.B【解析】硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成深蓝色 中的B原子为sp杂化，杂化方式为sp3的无孤电子 [Cu(NH),]+,A项错误；砖红色沉淀Ag:CrO,与 对，故阴离子中的键角：∠HOB<∠OBOC项正确： 溴化钠溶液反应转化为更难溶的淡黄色沉淀AgBr,B 硼单质为共价晶体，其熔点高于钠单质，D项错误。 项正确；硫氰化铁可溶于水，离子方程式为Fe3+十 9.C【解析】开始时，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫， 3SCN一-Fe(SCN)3,C项错误；CuO不可拆，离子 体现酸性和氧化性，A项错误；二者与氯化钡溶液均 方程式为Cu,O+2H+一Cu十Cu++HO,D项 不反应，B项错误；酸性KMO,溶液检验并吸收二 错误。 氧化硫，氢气和氧化铜反应生成水，无水硫酸铜遇水 4.B【解析】标准状况下，HF为非气态，A项错误； 变蓝，C项正确：等质量的锌，失去电子数相同，故相 SF。中心S原子的价层孤电子对为0，F原子有3对 同条件下产生二氧化硫或氢气的体积相同，D项 孤电子对，14.6gSF。的物质的量为0.1mol,价层孤 错误。 电子对数为0.1mol×3×6=1.8mol,数目为 10.D【解析】由信息可知，VRB电池的光敏电极为负 1.8NA,B项正确；一个S分子中含8条S一S键， 极，电极反应式为VO++HO+h+一VO十 32gS物质的量为名m0l,故含有SS键的数目为 2H,石墨电极为正极，电极反应式为V+十e— V+;制氢装置中催化电极I为阴极，电极反应式为 NA,单键都是。键，故含有NA个。键，C项错误； 4HO+4e一2H2个十4OH,催化电极Ⅱ为阳 1mol氟气需断裂V个共价键，同时固态硫也会断 极，电极反应式为4OH-4e—O2个十2HO。 裂化学键，D项错误。 则VRB电池的负极区溶液正电荷增多、正极区负电 5.B【解析】根据结构简式可知，分子中含C,H、O和 荷增多，选用阴离子交换膜使阴离子通过膜由正极 N,不属于烃，A项错误；分子中含酯基和酰胺基，在 区向负极区迁移而达到电荷平衡，制氢装置中阴极 酸性条件或碱性条件下均可发生水解反应，B项正 区的OH通过阴离子交换膜向阳极区迁移，膜a和 确：分子中含有饱和碳和不饱和碳，杂化类型不同，C 膜b均可选用阴离子交换膜，A项错误；光敏电极反 项错误；不存在酮羰基和醚键，D项错误。 应式为VO++HO+h+一VO+2H+,B项错 6.B【解析】由转化关系可知，正盐M为(NH)2S,A 误：催化电极I的电极电势低于催化电极Ⅱ的电极 为NH,B为NO,C为NO2,D为HNO3,X为H2S, 电势，C项错误；光敏电极产生1molh,相当于转 Y为SO2,Z为SO3,W为H2SO4。NH3和H2S的中 移1mole,理论上制氢装置的阴极上生成0.5mol 心原子的价层电子对数目都是4，VSEPR模型均为 H2、阳极上生成0.25molO2,D项正确。 四面体形，A项错误；常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸会 11.D【解析】由转化关系知，途径I中生成SiH的反 钝化，可储运浓硫酸或浓硝酸，B项正确：NO、NO2都 应为Mg2Si+4NH,CI—SiH个+2MgCl2+ 不是酸性氧化物，C项错误；铁离子会氧化硫离子，D 4NH个，液氨未参加起始反应，A项正确；NH液 1 回 化学（五） 参考答案及解析 化为液氨后可循环利用，B项正确；氢气是工业制备 离子转化为硫酸铝铵沉淀，然后向滤液中加入氨水 氨气的原料，C项正确；途径Ⅱ中生成SiH:的反应 得到氢氧化铍沉淀，氢氧化铍溶于盐酸得到氯化铍， 为Mg:Si+4HC1—SiH,个+2MgCl2,两个途径中 电解NaCI-BeCl2熔融混合物，在阴极得到金属铍。 硅元素均从一4价变为十4价，故制备1 mol SiH, (1)由分析可知，溶浸得到的滤渣1主要成分为二氧 途径I和途径Ⅱ反应均转移8mol电子，D项错误。 化硅和硫酸钙。 12.B【解析】由图可知，与S距离最近且相等的 (2)先通入空气，将亚铁离子氧化，发生反应的离子 Fe+数且为6，A项错误：1个品胞的质量为 方程式为4Fe2++O2+4H+—4Fe3++2H2O:要 4X120g,体积为×10cm,晶体的密度为。XN 4×120 使Fe3+恰好沉淀完全，c(OH)= NA KFe(OH)3] ×101g/cm,B项正确；由图可知，晶胞中S号有两 mol·L-1= c(Fe) 种取向，C项错误；1号，2号Fe+的核间距为 /1X108 V0.5+0.5+T下Xanm= WX10mol·L1=1X10-"mol·L-',p0H 2anm,D项错误。 =11,则pH=3。 13.C【解析】由转化关系知，MN的反应类型为加 (3)铍与O形成配位键，使水溶性下降，A项正确： 配位时B+化合价不变，B项错误；羟基属于亲水 基，配合物分子不含羟基，使水溶性下降，C项正确： 成反应，A项正确：P的同分异构体中，〔 OH等 烃基属于疏水基，使水溶性下降，D项正确。 (4)观察图像，根据均摊法，含有铍原子数目为12× 含有手性碳，B项正确；P中含有过氧键，高温分解， C项错误；苯酚可用于制备酚醛树脂，酚醛树脂可用 合+2×号+3=6，底面为正六边形，体积为3Eb 于制备绝缘、隔热等高分子材料，D项正确。 6×9 14.C【解析】由K(HX)>K,(HY)可知，HY的酸性 ×100cm3,晶体密度为 -g·cm3 N×35ab×10 V 2 更弱，稀释时，lg广变化为1时，即稀释10倍，溶液 125×100 的pH变化均小于1，故线ⅰ不能代表HX,A项错 abN g·cm3;由图4可知，晶胞内含有的 误；升高温度，电离平衡正向移动，溶液中c(H)增 铍原子和氧原子数目均为2，故该氧化物的化学式 大，等体积a点溶液pH减小，B项错误；c点溶液中 为BeO。 c(H+)小，对水电离的抑制程度小，水的电离程度 (5)①氯化铍的共价性较强，电解熔融氯化铍制备金 大，C项正确；a点处HY溶液的物质的量浓度更大， 属铍时，加入氧化钠的主要作用为增强熔融氯化铍 故消耗NaOH更多，对应中和后溶液中的c(Na)更 的导电性。 大，D项错误。 ②“电解”时，铍发生还原反应，故在电解池的阴极得 二、非选择题 到Be。 15.(14分) 16.(15分) (1)SiO2、CaS0,(2分) (1)①蒸馏烧瓶(2分)PO,(2分，其他合理答案 (2)4Fe2++O2+4H+-4Fe++2H20(2分)3 也给分) (2分) ②NH,C1·MgCl·6H,O+H,S高温MgS+3HC1 (3)ACD(2分) 十NH3十6H2O(2分)变色硅胶的颜色不再改变 (4)12y3X10 (2分)BeO(2分) (2分) abN ③平衡压强、液封(2分) (5)①增强熔融BeCl2的导电性(1分) ④关闭分液漏斗活塞，打开K,向装置中通入足量 ②阴(1分) N2(2分) 【解析】由题给流程可知，硅铍石粉碎后加入硫酸溶 ⑤乙醇(1分) 液溶解，将其中金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅与 硫酸溶液不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅的 (2)1.3Y(2分，其他合理答案也给分) a 滤渣1和滤液，向滤液中通入空气氧化亚铁离子，然 【解析】(I)①由装置图知，盛放FeS的仪器名称为 后加入氨水调节溶液pH,将溶液中的铁离子转化为 蒸馏烧瓶；B中试剂X用于干燥H2S,适合选择 氢氧化铁沉淀，向滤液中加入硫酸铵，将溶液中的铝 PO或硅胶等。 ·2· 评价练习 化学（五） ②C处由NH,CI·MgCl·6HO与HS在高温下反 与反应Ⅱ消耗CO2与H2的物质的量之比不相等， 应制备MgS,化学方程式为NHCI·MgC·6HzO十 故H2的物质的量分数不再改变说明达到平衡状 H,S高温MgS+3HC十NH,十6H,O:制备反应中 态，B项正确；只有反应Ⅱ生成乙炔，故C2H2的分 生成水，故判断铵光卤石完全反应的现象为变色硅 压不再改变说明达到平衡状态，C项正确。 胶的颜色不再改变。 (3)①反应过程中CH2与CO2的选择性之和为 ③F中汞可起到平衡压强和液封的作用。 100%,故曲线L1表示H2产率随温度的变化关系， ④实验结束后，装置中残留污染性气体H2S,故熄灭 T3~T?过程中，H2的产率下降，则表示反应Ⅱ消耗 酒精喷灯并冷至室温后，关闭分液漏斗活塞，打开 的H2量大于反应I生成的H2量，则乙炔的选择性 K,向装置中通入足量N2,再拆除装置。 增加，则L2表示C2H2的选择性随温度的变化关 ⑤NH,C溶于极性溶剂，故洗涤产品中混有的 系，L表示CO2的选择性随温度变化关系。 NH,CL,适合选用的试剂为乙醇。 ②由C,H2、CO2的选择性和H2产率的含义，起始 (2)由反应NH,C1·MgC,·6H,O十H,S商温MgS 充入1 mol CH,和2molH2O(g),反应I生成 CO2、H2的物质的量之比为1：4，反应Ⅱ消耗CO2、 +3HCI十NH+6H2O可得MgS的理论产量为 H2的物质的量之比为2：5(CO2不足)，则可根据反 256.5g/mo一256.5mol;由反应原理可得关系式： a g a 应2CH,(g)、一CH(g)+3H2(g)计算出H2的理 论产量为1.5mol,T℃时，H2产率为90%、H的 MgS~Mg2+~Y,计算得MgS的实际产量为 实际物质的量为1.35mol;设参加反应的CH,为 0.1000mol/L×Vml×10-3L/mL×25.00ml 500mL 2 amol,则反应I共生成a mol CO2、4 mol H2,CO2 ×10Vmol,则本实验的产率为2X10Vm0l× 的选择性为80%说明有0.2 a mol CO2转化为 256.5mol C2H2,故C2H2为0.1amol,反应Ⅱ消耗0.5amol H2,列式得4amol一0.5amol=1.35mol,解得a= 100%=51.3y%。 。故0~20min内，平均反应速率u(C,H2)= 27 a 17.(15分) (1)+376.4kJ/mol(1分)1709.4(2分) 01×器 mol·L·min= (2)BC(2分) 10×20 (3)①L(2分) 27 140000 mol·L·minl;CH的平衡转化率 27 ②140000(2分） 第1分) ③反应Ⅱ消耗的H2量大于反应I生成的H量（或 反应Ⅱ正向进行的程度大于反应I正向进行的程 ③曲线L1所表示的物理量为H2产率，由图可知， 温度高于T℃时，CO的选择性仍在减小、CH2的 度)(2分) 选择性在增大，故反应I仍在生成H2、反应Ⅱ消耗 0.15×3.65×200 3.65×200 ④3.65 kPa) 3 kPa)x (1.125 3.65 3 H2,H2产率随温度升高而减小的原因为反应Ⅱ消 × kPa)X(1.7 3.65X200 kPa)2 耗的H2量大于反应I生成的H2量（或反应Ⅱ正向 3 3.65 3 进行的程度大于反应I正向进行的程度)。 (2分，其他合理答案也给分) ④由图可知，T,℃时，H2产率为75%、H2的实际物 ⑤减小(1分) 质的量为1.125mol;设参加反应的CH为bmol, 【解析】(1)应用盖斯定律推知：Ⅲ=I×2十Ⅱ，该 则反应I共生成b mol CO2、4 6 mol H2,CO2的选择 反应的焓变△H=(十164.9kJ/mol)×2+ 性为30%说明有0.7 mol CO2转化为CH2,故 (十46.6kJ/mol)=十376.4kJ/mol:该反应的嫡变 C,H2为0.35bmol,反应消耗1.75 b mol H2,列式得 △S=+220.2J·mol-1·K-1,由△G=△H-T△S 4bmol-1.75bmol=1.125mol,解得b=0.5,则平衡时 =+376.4k/mol-[(+220.2J·mol-1·K-l)X 容器内有0.5 mol CH、1.7molH,O、0.15 mol CO2、 103kJ·J1]T<0反应可自发进行，可得T> 1.125molH2、0.175molC2H,气体总物质的量为 1709.4K时，反应自发进行。 3.65mol,压强比等于物质的量之比，则平衡压强为 (2)由反应I和反应Ⅱ特点知，消耗2molH2O(g) 3.65×200 的同时，生成4molH2(g),不能证明反应达到平衡， 3 kPa,T,℃时，反应I用分压计算的平衡常数 A项错误；反应I生成CO2与H2的物质的量之比 K。= ·3· 化学（五） 参考答案及解析 0.15×3.65×200 kPa)X(1.125×3.65X200 OH kPa) 3.65 3 3.65 3 和Mg(OH)Cl,该反应的化学方程式为 ×2mX安若×2 3 3 OH ⑤达到平衡后保持其他条件不变，仅液化移出部分 水蒸气，反应I平衡逆向移动，H2的物质的量减小， -MgCI+CO:+H:O 反应Ⅱ平衡正向移动，H2的物质的量减小，故对H2 Mg(OH)Cl。 平衡产率的影响是减小。 18.(14分) (1)(酮)羰基(1分)2-甲基2-丙醇(1分) 3)oH与悬 CHO发生羟醛缩合反应时，先 >-C1分) 发生加成反应，再发生消去反应。 OH OH (2)-MgCI+CO:+H2O- H (4)E为个 ,其同分异构体中不含一。一。 Mg(OH)CI(2分) 和一O一H,则可能的结构特征是含有酯基或醚键、 (3)消去反应(2分) 羰基或醚键，醛基或碳碳双键、两个醚键，结合核磁 (4)4(2分)CHOC(CH3)2CHO[或 共振氢谱中有3组吸收峰推知，含醚键、羰基的无符合 CH COOCH(CH)2或(CH),CHCOOCH或 条件的结构；含酯基的结构有CH COOCH(CH)2、 CHCH-C(OCH3)2](2分) (CH)CHCOOCH3两种：含醚键、醛基的结构有 (5) CH,OC(CH3)2CHO一种：含碳碳双键、两个醚键的 CH CHO- F△，CH,CH-CHCHO- 结构有CHCH=C(OCH)2一种，共4种。 MgCl H /H,O (5)由上述合成路线和信息，CH,CHO发生羟醛缩 Mg/乙醚 合反应生成CHCH一CHCHO, 可制得 HO OH MgCl MgCl H,O CH,CH-CHCH- 催化剂 O3 ,CH,CH=CHCHO与 反应 OH 可得CH,CH-CHCH ,进一步与水加成得目 分，其他合理答案也给分) OH 【解析】由信息推知：A为人，B为>OH,C为 标产物，则合成路线为 >-CI,D为>-MgCI,F为=子，CHNO为 CH,CHO OH△，CH,cH-CHCHO MgCl H /H:O OH Mg/乙醚 &ym思一2o大 HO OH HO CH CH-CHCH (1)人中所含官能团的名称为（酮）羰基；>一OH的 催化剂 OH 化学名称为2甲基-2丙醇，C的结构简式为>一C1。 (2)由信息，>一MgCI与CO,在酸溶液中反应生成 4■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（五） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 ■ 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ OOOIIOIII 错误填涂 8I8881818图888 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以☒臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 ABI CID 6A和B图四DD 11A和B图CD团 2 A四B图四D四 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BCD 4A四B围C四D 9AIB图C四团 14 A B]C D 5 A BI ICI D 10AIB图CD团 非选择题 15.(14分) (1)2分 (2)4分 (3)2分 (4)4分 (5)①1分 ②1分 16.(15分) (1)①4分 ②4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（五）第1页（共2页） >■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ③2分 ④2分 ⑤1分 (2)2分 17.(15分) (1) 1分 2分 (2)2分 (3)①2分 ② 2分 1分 ③2分 ④2分 ⑤1分 18.(14分) (1)3分 (2)2分 (3)2分 (4)4分 (5)3分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（五）第2页（共2页） >》四■