2026年学科素养评价练习化学(五)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（四川专版）

2026年学科素养评价练习 化学（五） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.材料是科技革命的前提。下列器物的材质属于新型无机非金属材料的是 A.制高强度散热板 C.制防弹装甲车的 D.实验室的玻璃 B.制高铁的铝合金 的碳化硅 芳纶纤维 仪器 2.古文物记载了中华文明与传承，对其保护和修复至关重要。下列说法正确的是 A.破损的青花瓷可通过AI复原技术验证修复方案 B.翡翠雕觚（酒器）表面油污可用碱煮的方法去除 C.古丝绸文物杀虫除霉可使用漂粉精 D.青铜器可在潮湿空气中长时间露置陈列 3.下列化学用语或图示正确的是 A.基态铜原子的价电子排布式：3d4s2 B,三氯甲烷分子的空间填充模型： C.氯化钙的电子式：CaC: D.PH的VSEPR模型：8. 化学（五）第1页（共8页) 4.科技的创新与应用是一个国家发展的关键。下列有关说法错误的是 A.制作火箭发动机的氨化硅陶瓷硬度大、熔点高，氮化硅含有极性键和非极性键 B.利用石墨烯（单层石墨）制作快充电池，石墨烯可由石墨经物理变化制得 C.碲化镉是“挂在墙上的油田”太阳能电池的成分，能实现太阳能到电能的转化 D.氘、氚是制备核聚变“人造小太阳”的原料，其中H与3H均属于氢的同位素 5.恩替司他（如图所示）是一种组蛋白去乙酰化酶抑制剂，主要用于治疗某些类型的癌 症。下列关于恩替司他的说法正确的是 A.属于芳香烃 B.可发生水解反应 0人 C.碳原子杂化类型相同 D.含有氨基、酮羰基和醚键 6.“为国育才，五育并举”，美育是五育的重要组成部分，许多化学反应体现颜色变化之 美。下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A.蓝色硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色：Cu++2NH3·H2O Cu(OH)2￥+2NH B.将砖红色固体铬酸银放入溴化钠溶液中，固体变为淡黄色：AgCO4十2Br一 2AgBrCrO C.硫氰化钾检验Fe3+,生成红色物质：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3V D.将氧化亚铜加入稀硫酸中，生成紫红色固体和蓝色溶液：2Cu+Cu￥十Cu+ 7.氰氨化钙(CCN2)与过热水蒸汽反应可制得氨。某化学兴趣小组利用如图所示装置 模拟上述原理制备氨气并探究其某些性质，难以达到预期目的的是 NH3 CaCN2过热水 A.制备氨气 B.验证氨气极易溶于水 C.收集氨气 D.尾气处理 8.化合物Q(如图所示)是生产一种植物生长调节剂的中间体，其中短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子核外两种自旋方向相反的电子数之比 为2：3。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z<X<W<Y B.1molQ的阴离子中，含有孤电子对的数目为9NA C.Q的阴离子中的键角：∠WYX>∠YXY D.单质的熔点：W<Y<X<Z 化学（五）第2页（共8页） 回 9.乙烯与溴发生加成反应是分两步的加成反应，第一步形成正离子（放热），第二步溴离 子从背面进攻形成二溴乙烷（放热）。反应机理如图1所示： H HH HH +Br+一Brd慢 Br++Br Br H HH 环溴输正离子 反应过程 图1 图 下列说法错误的是 A.选择合适催化剂，可加快反应速率，降低反应热 B.第一步反应是乙烯和溴加成的决速步骤 C.乙烯和溴加成是否伴随副产物可能和介质有关 D.该反应的能量变化可用图2表示 10.我国科研人员优化的电解制氢装置处于世界领先地位，其利用太阳能电池为电源， 采用单膜双催化电极的形式，大大提高了可再生能源利用和电解效率，其工作原理 示意图如图所示。已知：VRB电池工作时，光照使光敏电极产生电子和空穴(h+), 电子定向移动驱动两极反应。下列说法正确的是 催化 电极I 膜b 催化电极Ⅱ 石墨 光敏 膜 电极 1 mol/L V2+/W3+V02+/W02 KOH溶液 VRB电池 制氢装置 A.膜a和膜b均可选用阳离子交换膜 B.光敏电极反应式为VO+2H+一h—VO++H2O C.催化电极I的电极电势高于催化电极Ⅱ的电极电势 D.光敏电极产生1molh,理论上共制得0.75mol气体 11.通过下列实验事实或现象能得出相应结论的是 选项 实验事实或现象 结论 向双氧水中加人FeCl3溶液，产生无色 A 氧化性：Fe3+>HzO, 无味气体 常温下，将足量饱和食盐水快速加人 B CaC2中，10s时收集到100mL气体 常温下，0~10s内以CH)=克mmlL1s 常温下，测得0.01mol·L1H2S溶液 C 常温下，电离常数K1(H2S)约为10-7 的pH为4.5 向某溶液中通入足量CO2,产生沉淀，再 D 该溶液中一定含有[A(OH):] 加入足量NaOH溶液，沉淀溶解 化学（五）第3页（共8页) 12.过氧化氢异丙苯法制苯酚的主要反应过程如图所示。下列说法错误的是 OH M A.M→N的反应类型为加成反应 B.P存在含有手性碳的芳香化合物同分异构体 C.苯酚可用于制备绝缘、隔热等高分子材料 D.P→Q可选用高温以加快反应速率 13.工业上，可用FeS2制备硫酸。FeS2晶体的晶胞结构如图所示（晶胞棱边夹角均为 90°)，边长为anm。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.与S号距离最近且相等的Fe2+的数目为4 B.该品体的密度为4X120×101g/cm 7 a3XNA /a nm C.晶胞中S的取向相同 ●Fe2+oS3 D.1号，2号Fe2+的核间距为 2 a nm 14.铁催化下，液溴与苯制得粗溴苯并提纯的操作流程如图所示。 水广水层① 水 →水层③ 误面，有机层NaOH溶液厂广有机层② 粗溴苯 操作四有机层③ 无水CaCl2 广溴苯 操作四儿水层② 操作☑ 有机层④ 臊作VL苯 已知：液溴、苯、溴苯的沸点分别为59℃、80℃、156℃。 下列说法正确的是 A.操作I、Ⅱ、Ⅲ、V用到的玻璃仪器相同 B.向水层①中加入KSCN溶液后显红色，证明反应中不会生成Fe C.操作V利用物质沸点的差异性，操作Ⅲ利用物质溶解性的差异 D.操作V加入无水氯化钙，目的是吸附其中未反应完的苯 15.已知：K.(HX)>K.(HY)。常温下，向pH=3的HX溶液和HY溶液中分别加水 稀释，所得溶液pH与体积变化的关系如图所示，其中V为稀释后溶液体积，V始为 起始时溶液体积，下列说法正确的是 A.线i代表HY,线i或iⅱ可代表HX 1 6 B.升高温度，a点溶液pH不变 pH 5 111 C.水的电离程度：b<c D.向等体积a点溶液加入NaOH固体恰好中和后，溶液 中c(Na):HX=HY g始 化学（五）第4页（共8页） 回 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 硫化镁可用作宽能带间隙的半导体和发光材料，通常为白色固体，易水解和被氧 化，难溶于乙醇和乙醚。某学习小组在实验室中由铵光卤石和硫化氢制备MgS并测定 产率。已知：NHCI溶于极性溶剂。回答下列问题： (1)制备MgS,装置如图所示。 A稀硫酸 agNH4 C1MgCl26H20变色硅胶 0 试剂X 饱和NaHS溶液 国NaOH溶液 E F G ①盛放FeS的仪器名称为 ;装置B中试剂X适合选择 ②C处制备MgS的化学反应方程式为 ；判断铵光卤石完 全反应的现象为 ③装置F中汞的作用为 ④实验结束后，熄灭酒精喷灯并冷至室温后， (填操作)，拆除装置。 ⑤所得产品需进行洗涤，适合选用的试剂为 (2)测定产率：将洗净的产品溶于盐酸后配成500L溶液，取25.00mL所配溶 液，加入铬黑T作指示剂，用0.1000mol/L EDTA(记作Y)标准溶液滴定(Mg2++Y 一MgY+),达到滴定终点时消耗标准液体积为VL。本实验的产率为 %(用代数式表示)。 化学（五）第5页（共8页) 17.(14分) 铂属于贵重金属，常与其他贵重金属协同用作催化剂。从失活的含铂催化剂[含 铂(Pt)、钌(Ru)、铼(Re)等单质和炭黑、有机物、Y-Al2O3]中提取某些贵金属和有价金 属的一种工艺流程如图所示。 富氧空气 补充盐酸HC1-HCIO4溶液 HCOOH 含贫锐固通-图岛回离u国密图面猪清-P 的有机相 浸液 滤液 Ru水相I 混合液 KC1-→沉深一提铝AI(OH3 KReO4母液 已知：Pt、Ru、Re的金属性均弱于Al;常温下，Ksp[Al(OH)3]≈10-2，溶液中离子 浓度≤105mol/L时可忽略不计。 回答下列问题： (1)“研磨”的目的为 ;“焙烧”时，原料中被氧化的物质有 (2)“水浸”所得浸液中溶质的化学式为 ;Re和Ru中，金属性更强 的是 ;由KReO4中Re的化合价推断该元 素可能位于元素周期表中第 族。 (3)结合计算说明：“酸浸”后，从所得滤液中提铝的操作为 (4)已知H2PtCl为强酸，则“酸溶”反应的离子方程式为 (5)“萃铂”的主要目的为 化学（五）第6页（共8页） >秀回 18.(14分) 甲烷-水催化重整可以同时获得氢气和乙炔，涉及反应： I.CH(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)AH=+164.9 kJ/mol; Ⅱ.2CO2(g)+5H2(g)=C2H2(g)+4H2O(g)△H2=+46.6kJ/mol。 回答下列问题： (1)甲烷直接脱氢制乙炔Ⅲ.2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的△H= 已知该反应的嫡变△S=十220.2J·mol1·K1,则反应自发进行的最低温度为 K(保留一位小数)。 (2)恒温恒压的密闭容器中按一定比例充入CH4和水蒸气，发生反应I和反应Ⅱ。 下列事实能说明体系一定达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.每消耗2molH2O(g)的同时，生成4molH2(g) B.H2的物质的量分数不再改变 C.C2H2的分压不再改变 (3)向初始压强为200kPa的10L恒容密闭容器中充入1 mol CH和2 mol H2O(g),发 生反应I和反应Ⅱ。实验测得平衡体系中CH2、CO2的选择性和H产率随温度的变化关系 如图所示。已知：C,H的选择性=转化为C的CH的物质的量×1OO%;H,产率 参加反应的CH物质的量 实际生成的H的物质的量 两个反应均完全反应后所得的，的物质的量X100%。 ①曲线L1、L2、L3中，表示CO2的选择性随温度 变化关系的是 :100 ②T3℃时，若反应至20min时恰好达到平衡，则 701 0~20min内，平均反应速率(C2H2)= 8 mol·L1·min1(列成分式即可，下同)；CH4的平 30 0 衡转化率为 ③温度高于T3℃时，曲线L1所表示的物理量随 0 T 立213T4TT61T7温度/℃ 温度升高而减小的原因为 ④T,℃时，反应I用分压计算的平衡常数K。= (列出计算式即可)。 ⑤若达到平衡后保持其他条件不变，仅液化移出部分水蒸气，对H2平衡产率的影 响是 (填“增大”“减小”或“无影响”)。 化学（五）第7页（共8页) 19.(14分) 有机物I是一种抗癌靶向药的合成中间体，工业上常见的两种合成I的路线如 图所示： CNC入CI NaOH→ CN 浓HNO,个 浓硫酸，△ON人 CN H,N C C 一系列反应 合成路线一 NH3 P205 CHONa NH3H2O,CuSO4 G H NH2 I 合成路线二 已知：①R,COCI+R2NH2→R,CONHR2+HCI; O ②RCOR' P2O; →RCN。 NH3·H,O,CuSO 回答下列问题： (1)有机物F中含氧官能团的名称为 (2)有机物B的分子式为 在氢氧化钠溶液中水解产 物J(C4HO2),J的同分异构体中，同时含有两个醇羟基结构的共 种 (不包括J本身，且两个羟基不能连在同一碳原子上，不考虑立体异构)。 (3)下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.在A→B的反应过程中，有π键的断裂与形成 B.在C分子中，不存在手性碳原子，有6个碳原子采取sp2杂化 C,在F分子中，有大π键，可形成分子间氢键 D.化合物A是CH2=CHCN的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应 (4)C和D分子在红外光谱中最明显的区别是 0 (5)合成路线二中：化合物G的结构简式为 :G→H反应的化学方 程式为 ,反应类型为 化学（五）第8页（共8页） 回■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（五） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ OOOIIOIII 错误填涂 8I88818I8图888 R 以X臣) 缺考 标记 整资整青责美由奈专层 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图ID四 11A和B图CD团 2 四BD 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BCD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14 A B]C D 5IBD四 10AIB图CD团 15 A]B]C]D 非选择题 16.(13分) (1)①2分 ②4分 ③2分 ④2分 ⑤1分 (2)2分 17.(14分) (1)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（五）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2)6分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 18.(14分) (1) 1分 2分 (2)2分 (3)①1分 ② 2分 1分 ③2分 ④2分 ⑤1分 19.(14分) (1)1分 (2)4分 (3)2分 (4)2分 (5) 2分 2分 1分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（五）第2页（共2页） >》四口评价练习 化学（五） 2026年学科素养评价练习 化学（五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种图像物质成分分 选择题 3 易 0.94 析，选新型无机非金属材料 选择题 化学与STSE、文物保护与修复与科 易 0.95 技融合发展 化学用语：价电子排布式、空间填充 选择题 易 0.80 模型、VSEPR模型等 化学与科技：考查物质的用途、物质 4 选择题 易 0.93 变化、同位素、能量转化形式等 有机物结构分析：考查杂化类型、化 5 选择题 3 易 0.82 学键、官能团以及有关性质等 6 选择题 3 离子方程式正误判断 易 0.80 化学实验装置图判断：考查氨气的实 选择题 中 0.72 验室制备、性质和尾气处理等 元素推断与周期律：电离能、NA分 8 选择题 0.70 析、物质性质等 反应机理图像分析：考查催化剂、反 9 选择题 3 应热、决速步骤、活化能等 L 中 0.65 电化学：电极电势比较、离子交换膜 10 选择题 3 判断、电极反应式的书写、相关计 中 0.70 算等 实验设计与分析（表格类）：氧化性比 11 选择题 中 0.65 较、K计算、速率测定、离子检验等 1 回 评价练习 化学（五） 有机物分析：分子的性质、化学反应 12 选择题 难 0.55 类型、手性碳、同分异构体等 晶胞分析：配位数、密度、离子取向、 13 选择题 核间距计算等 L L 中 0.65 基础实验操作：粗溴苯的提纯实验操 14 选择题 L 易 0.80 作步骤分析 两种弱电解质加水稀释图像：电解质 强弱对比、对水的电离程度的影响、 15 选择题 3 pH的计算、特殊点离子浓度大小比 L L 难 0.50 较等 化学实验：考查仪器选择、装置作用、 16 非选择题 13 试剂选择、现象描述、方程式的书写、 J 中 0.65 操作方法、产率计算等 工艺流程：原料预处理、成分判断、物 17 非选择题 14 质分离提纯的方法、方程式的书写、 中 0.60 操作目的分析、循环利用等 化学反应原理：焓变计算、平衡状态 判断、化学平衡影响因素、图像解析、 18 非选择题 14 √ 中 速率计算、转化率计算、分压平衡常 √√ 0.60 数计算等 有机合成：以某种有机物合成路线为 载体，考查分子式、结构简式、官能 19 非选择题 14 团、反应类型、反应过程分析、有机方 / √ √ 中 0.66 程式书写、同分异构体、合成路线分 析等 ·2 秀回 评价练习 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 CC,可防止倒吸，能安全吸收氨气，D项正确。 1.A【解析】碳化硅属于新型无机非金属材料，A项正 8.A【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、B、O 确；铝合金属于金属材料，B项错误；芳纶纤维属于有 Na。第一电离能：Na<BHO,A项正确：阴离子 机高分子，C项错误：玻璃属于传统无机非金属材料， 中氧原子均有2对孤电子对，1molQ的阴离子中，含 D项错误。 有孤电子对的数目为18NA,B项错误；∠WYX中氧 2.A【解析】通过AI复原技术可以验证破损青花瓷的 原子为sp杂化且有孤电子对，阴离子中部分∠YXY 修复方案，A项正确；翡翠主要成分为二氧化硅和硅 中的B原子为sp杂化，杂化方式为sp的无孤电子 酸盐，能被热碱溶液腐蚀，B项错误：丝绸主要成分为 对，故阴离子中的键角：∠HOB<∠OBO,C项错误： 蛋白质，次氯酸钙及其水解产物有强氧化性，能使蛋 硼单质为共价品体，其熔点高于钠单质，D项错误。 白质变性，故丝绸文物杀虫除霉不能使用漂粉精，C9.A【解析】催化剂只能加快反应速率，不会改变焓 项错误：青铜器在潮湿空气中容易被腐蚀生成铜锈， 变，A项错误；由题目信息可知，第一步反应速率慢， D项错误。 为反应的决速步骤，B项正确：由反应机理可知，第二 3.D【解析】基态铜原子的价电子排布式为3d4s,A 步反应能通过正离子和阴离子反应进行，故加成过程 项错误；三氯甲烷分子应为四面体形，且图中为球棍 中通过第一步生成正离子后，可能介质中带负电的其 模型，B项错误；氯化钙是离子化合物，电子式为 他阴离子从背面“进攻”生成副产物，C项正确；依题 Ca+[,C项错误；PH中心P原子为sp 意，两步反应均为放热反应，第一步反应慢，活化能 杂化，VSEPR模型为四面体，形尽D项正确。 大，故可用图2表示，D项正确。 10.D【解析】由信息可知，VRB电池的光敏电极为负 4.A【解析】氮化硅只存在极性共价键，A项错误：石 极，电极反应式为VO++HO+h+一VO十 墨制作石墨烯主要通过机械剥离方法实现，未改变碳 2H,石墨电极为正极，电极反应式为V+十e 原子的杂化方式和化学键，仅破坏层间范德华力，因 V+:制氢装置中催化电极I为阴极，电极反应式为 此未生成新物质，属于物理变化，B项正确；太阳能电 4HO十4e一2H2个+4OH,催化电极Ⅱ为阳 池是将太阳能转化为电能的装置，C项正确；H(氘) 极，电极反应式为4OH-4e一O2个+2H2O。 和3H(氚)质子数相同，中子数不同，互为同位素，D 则VRB电池的负极区溶液正电荷增多、正极区负电 项正确。 荷增多，选用阴离子交换膜使阴离子通过膜由正极 5.B【解析】根据结构简式可知，分子中含C、H、O和 区向负极区迁移而达到电荷平衡，制氢装置中阴极 N,不属于烃，A项错误；分子中含酯基和酰胺基，在 区的OH通过阴离子交换膜向阳极区迁移，膜a和 酸性条件或碱性条件下均可发生水解反应，B项正 膜b均可选用阴离子交换膜，A项错误；光敏电极反 确；分子中含有饱和碳和不饱和碳，杂化类型不同，C 应式为VO+十HO+h+一VO克十2H+,B项错 项错误；不存在酮羰基和醚键，D项错误。 误；催化电极工的电极电势低于催化电极Ⅱ的电极 6.B【解析】硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成深蓝色 电势，C项错误；光敏电极产生1molh+,相当于转 [Cu(NH2):]+,A项错误；砖红色沉淀Ag CrO4与 移1mole,理论上制氢装置的阴极上生成0.5mol 溴化钠溶液反应转化为更难溶的淡黄色沉淀AgBr,B H2、阳极上生成0.25molO2,D项正确。 项正确；硫氰化铁可溶于水，离子方程式为Fe+十 11.C【解析】FeCl能催化H2O,分解，A项错误；非 3 SCN-Fe(SCN)3,C项错误：Cu2O不可拆，离子 标况下，无法计算反应速率，B项错误；二元弱酸的 方程式为CO十2HCu十Cu2+十HO,D项错误。 第一步电离常数远大于第二步电离常数，由信息， 7.C【解析】制备NH利用氰氨化钙(CaCN2)与过热 水蒸汽反应，A项正确：氨气极易溶于水，可产生喷 KH,S≈HS）·H)-H）=I0)y= c(H S) c(HS) 0.01 泉，B项正确；装置为密封结构，无法排出空气，而且 10,C项正确：[A1(OH)4]和SiO可产生相同的 有危险，C项错误；氨气极易溶于水，但难溶于下层的 实验现象，D项错误。 1 回 化学（五） 参考答案及解析 12.D【解析】由转化关系知，M→N的反应类型为加 也给分) ②NH,C·MgCL。·6H,O+H,S高温MgS+3HCl 十NH十6HO(2分)变色硅胶的颜色不再改变 成反应，A项正确；P的同分异构体中，[ OH等 (2分) 含有手性碳，B项正确：苯酚可用于制备酚醛树 ③平衡压强、液封(2分) 脂，酚醛树脂可用于制备绝缘、隔热等高分子材 ④关闭分液漏斗活塞，打开K1,向装置中通入足量 料，C项正确；P中含有过氧键，高温分解，D项 N2(2分) 错误。 ⑤乙醇(1分) 13.B【解析】由图可知，与S距离最近且相等的 （2)51.3V(2分，其他合理答案也给分) a Fe+数目为6，A项错误；1个晶胞的质量为 【解析】(1)①由装置图知，盛放FeS的仪器名称为 4X120g,体积为公×10cm,晶体的密度为。X .4×120 蒸馏烧瓶；B中试剂X用于干燥HS,适合选择 ×10g/cm,B项正确；由图可知，晶胞中S有两 PO或硅胶等。 ②C处由NH,CI·MgC·6HO与HS在高温下反 种取向，C项错误；1号、2号Fe+的核间距为 应制备MgS,化学方程式为NHCI·MgC2·6H2O十 √0.5十0.5十1Xanm二兮anm,D项错误。 H,S商温MgS十3HCI+NH,十6H,O;制备反应中 l4.C【解析】粗溴苯中含有溴苯、苯、Br2、FeBr等。 生成水，故判断铵光卤石完全反应的现象为变色硅 粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr易溶于水进入水 胶的颜色不再改变。 层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分 ③F中汞可起到平衡压强和液封的作用。 液得水层①和有机层①，操作工为分液：再加入 ④实验结束后，装置中残留污染性气体H,S,故熄灭 NaOH溶液除去Br2,再次分液，操作Ⅱ也为分液； 酒精喷灯并冷至室温后，关闭分液漏斗活塞，打开 水层②中主要含有NaBr、NaBrO等，有机层②中含 K,向装置中通入足量N2,再拆除装置。 有苯、溴苯等：第二次水洗除去有机层②中可能含有 ⑤NH,CI溶于极性溶剂，故洗涤产品中混有的 的少量NaOH、NaBr、NaBrO,分液后得水层③和有 NH,C1,适合选用的试剂为乙醇。 机层③：加入无水氯化钙吸水，过滤，得有机层④，其 (2)由反应NH,C·MgC·6H,O+H,S高温MgS 中含有苯和溴苯，最后根据二者沸点不同，利用蒸馏 +3HCI+NH+6H2O可得MgS的理论产量为 实现分离。操作I、Ⅱ、Ⅲ均为分液，操作V为过滤， 用到的玻璃仪器不同，A项错误：水层①中加入 256.5g/mo-256.5mol:由反应原理可得关系式： KSCN溶液后显红色，只能说明水层①中含有铁离 MgS~Mg+~Y,计算得MgS的实际产量为 子，但不能说明不会生成亚铁离子，B项错误；操作 0.1000mol/L×VmL×10-3L/mL 5001mL V是蒸馏，利用物质沸点的差异性，操作Ⅲ是萃取分 25.00m2 液，利用物质溶解性的差异，C项正确；加入无水氧 X103Vmol,则本实验的产率为2X10Vmol× 化钙作用是吸水，D项错误。 256.5mol 15.C【解析】由K(HX)>K.(HY)可知，HY的酸性 100%=51.3Y%。 更弱，稀释时，1g变化为1时，即稀释10倍，溶液 17.(14分) 的pH变化均小于1，故线ⅰ不能代表HX,A项错 (1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(1 误：升高温度，电离平衡正向移动，溶液中c(H+)增 分)Re,炭黑和有机物(1分) 大，等体积a点溶液pH减小，B项错误；c点溶液中 (2)HReO,(2分)Re(2分)IB(2分) c(H+)小，对水电离的抑制程度小，水的电离程度 (3)调节溶液的pH为5，过滤、洗涤、干燥(2分，其 大，C项正确；a点处HY溶液的物质的量浓度更大， 他合理答案也给分) 故消耗NaOH更多，对应中和后溶液中的c(Na+)更 (4)8H++11CI+C1O,+2Pt—2[PCL]-+ 大，D项错误 4H2O(2分) 二、非选择题 (5)富集铂，提高铂的提取率(2分) 16.(13分) 【解析】(1)“研磨”可以增大失活的含铂催化剂与富 (1)①蒸馏烧瓶(1分)P2O(1分，其他合理答案 氧空气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； ·2· 回 评价练习 化学（五） 对比原料组成与后续工序的体系组成知，“焙烧”时， 压不再改变说明达到平衡状态，C项正确。 原料中被氧化的物质有Re、炭黑和有机物。 (3)①反应过程中CH2与CO2的选择性之和为 (2)“水浸”所得浸液中加入KCI生成KReO,,同时 100%,故曲线L1表示H2产率随温度的变化关系， 另一产物可用于“酸浸”，且酸浸时补充盐酸，故所得 T~T,过程中，H2的产率下降，则表示反应Ⅱ消耗 浸液中溶质的化学式为HReO,:Re能被氧气氧化 的H2量大于反应I生成的H2量，则乙炔的选择性 而Ru不能，故金属性更强的是Re;由KReO,中Re 增加，则L2表示C2H2的选择性随温度的变化关 的化合价为十7价，第四周期元素中能显十7价的为 系，L表示CO2的选择性随温度变化关系。 Mn,由此推断该元素可能位于元素周期表中 ②由C2H2、CO2的选择性和H2产率的含义，起始 第IB族。 充入1 mol CH,和2molH2O(g),反应I生成 (3)由K[A1(OH)]≈102计算，溶液中c(A13+) CO2、H2的物质的量之比为1：4，反应Ⅱ消耗CO2、 ≤10-5mol/L时，c(OH-)≥10-'mol/L,溶液的pH H2的物质的量之比为2：5(CO2不足)，则可根据反 ≥5，则“酸浸”后，从所得滤液中提铝的操作为调节 应2CH,(g)、一C2H2(g)+3H2(g)计算出H2的理 溶液的pH为5，过滤、洗涤、干燥。 论产量为1.5mol,T℃时，H2产率为90%、H2的 (4)“酸溶”时，HC1HCIO,溶液将Pt转化为 实际物质的量为1.35mol;设参加反应的CH为 H2PtCle,结合HPCl为强酸推知，反应的离子方 amol,则反应I共生成a mol CO2、4 mol H2,CO2 程式为8H++11CI+CIO+2Pt一2[PC1:] 的选择性为80%说明有0.2 a mol CO2转化为 +4H2O。 C2H2,故CH2为0.la mol,.反应Ⅱ消耗0.5amol (5)“萃铂”可以起到富集铂的作用，提高铂的提 H2,列式得4amol-0.5amol=1.35mol,解得a= 取率。 27 0。 故0一20min内，平均反应速率v(CH2)= 18.(14分) (1)+376.4kJ/mol(1分) 1709.4(2分) 0,1×号 mol·L-1·min-1= (2)BC(2分) 10×20 (3)①L(1分) 27 140o00mol·L·min1:CH的平衡转化率 巴1n品2分 器1分) ③反应Ⅱ消耗的H2量大于反应I生成的H2量（或 器 ③曲线L,所表示的物理量为H2产率，由图可知， 反应Ⅱ正向进行的程度大于反应工正向进行的程 度)(2分) 温度高于T3℃时，CO2的选择性仍在减小、C2H的 选择性在增大，故反应I仍在生成H2、反应Ⅱ消耗 ④6×3.65X2001 2kPa)×(125×3.65X200 kPa)" 3 3.65 3 H2,H产率随温度升高而减小的原因为反应Ⅱ消 爱器× kPa)x(1.7 ×3.65X200 kPa)2 耗的H2量大于反应I生成的H2量（或反应Ⅱ正向 3 3.65 3 进行的程度大于反应I正向进行的程度)。 (2分，其他合理答案也给分) ④由图可知，T,℃时，H2产率为75%、H2的实际物 ⑤减小(1分) 质的量为1.125mol;设参加反应的CH为bmol, 【解析】(1)应用盖斯定律推知：Ⅲ=I×2十Ⅱ，该 则反应I共生成b mol CO2、4 mol H2,CO2的选择 反应的焓变△H=(十164.9kJ/mol)×2十 性为30%说明有0.7 mol CO.2转化为C2H2,故 (+46.6k/mol)=+376.4kJ/mol;该反应的嫡变 C2H2为0.35bmol,反应I消耗1.75 6 mol H2,列式得 △S=+220.2J·mol-I·K-1,由△G=△H-T△S 4bmol-1.75bmol=1.125mol,解得b=0.5,则平衡时 =+376.4kJ/mol-[(+220.2J·mol1·K-)× 容器内有0.5 mol CH,、1.7molH2O、0.15molC02、 103kJ·J1]T<0反应可自发进行，可得T> 1.125molH2、0.175 mol C.H2,气体总物质的量为 1709.4K时，反应自发进行。 3.65mol,压强比等于物质的量之比，则平衡压强为 (2)由反应I和反应Ⅱ特点知，消耗2molH2O(g) 3.65×200 kPa,T,℃时，反应I用分压计算的平衡常数 的同时，生成4molH2(g),不能证明反应达到平衡， A项错误；反应I生成CO2与H2的物质的量之比 Kp= 与反应Ⅱ消耗CO2与H2的物质的量之比不相等， 0.15、3.65×200 kPa)X( 1.125 ×3.65X200kPa) 3.65 3 3.65 3 故H的物质的量分数不再改变说明达到平衡状 0.5 ×3.65X200 态，B项正确；只有反应Ⅱ生成乙炔，故CH2的分 kPa) 1.7 ×3.65X200 kPa)2 3.65 3 3.65 .3 3 化学（五） 参考答案及解析 ⑤达到平衡后保持其他条件不变，仅液化移出部分 (3)在A→B的反应过程中，只发生C一H和C一CI 水蒸气，反应I平衡逆向移动，H2的物质的量减小， 键的断裂，以及C一C键的形成，故没有π键断裂与 反应Ⅱ平衡正向移动，H的物质的量减小，故对H 形成，A项错误；手性碳指的是一个碳原子所连的四 平衡产率的影响是减小。 个原子或基团互不相同，则在C分子中，不存在手性 19.(14分) 碳原子，且只有苯环上6个碳原子采取sp杂化，B (1)酯基(1分)》 项正确；在F分子中，苯环上有大π键，且可形成分 (2)C2H3N(2分)5(2分) 子间氢键，C项正确；化合物A含有苯环，与 (3)BC(2分) CH2一CHCN结构不相似，二者不属于同系物，D (4)C含有硝基、D含有氨基(2分，其他合理答案也 项错误。 给分) (4)红外光谱仪主要用于确定物质中存在的官能团 和化学键类型，故C和D分子在红外光谱中最明显 (5) 的区别是C含有硝基、D含有氨基。 (5)由合成路线可知， 与 COOCH CH,ONa NH 发生取代反应生成G NH2 给分)取代反应(1分) 文丁6oc出：在甲胶的作用品 【解析】(1)观察F的结构可知，含氧官能团的名称 为酯基。 (2)由B的结构可知，其分子式为C2HN: 义日七0oc年，与氨气发生取代反应生成南 CI c人入√在氢氧化钠溶液中水解产物 0 J(CHO2),其同分异构体中同时含有两个醇羟基 C00CH3); H COOCH,发 结构，根据“定一移二”原则，先固定一个羟基可表示 N NH, 为CHCH2CH,CHOH,因两个羟基不能连在相同 NH2 碳原子上，故用第二个羟基取代有3种，若为 CH,CH,CHOHCH,用第二个羟基取代有1种，若 生信息反应生成 H CN 为(CH)2CHCH2OH,用第二个羟基取代有2种， 则包含J共6种。 回