2026年学科素养评价练习化学(二)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（四川专版）

2026年学科素养评价练习 化学（二） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自已的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24V51 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2025年9月3日阅兵展示的某隐身战机机翼采用“碳纤维十环氧树脂”复合材料，机 身雷达吸波涂层含有铁氧体(MF2O4,M为金属离子)。若按化学成分与键型分类， 下列说法正确的是 A.碳纤维中含金属键 B.环氧树脂属于离子晶体 C.碳纤维属于无机材料 D.铁氧体属于复合材料 2.下列化学用语或图示表述正确的是 A.CO2的空间填充模型： B.HBr中s-po键形成的示意图：⊙OO一@○O一○ CNH,分子的VSEPR模型 D.◇CH-CH:的实验式：CH, 3.下列说法正确的是 A.石油裂獬主要得到汽油 B.氨基酸与蛋白质均能发生变性 C.聚乙烯塑料老化是因为发生加成反应 D.蔗糖与稀硫酸共热后的产物能还原新制的Cu(OH)2 化学（二）第1页（共8页) 4.下列关于实验的说法正确的是 A.实验室用Cu与浓硫酸共热制SO2涉及的安全图标 B 可用于吸收氨气 C.用分液法分离CCl4和Br2的混合液体 D.烧瓶中的乙酸、乙醇、浓硫酸混合加热后，直接补加沸石防暴沸 5.硫酸与NaNO2反应可用来制备一元弱酸HNO2。下列说法错误的是 A.NaNO2水溶液显碱性 B.NO2的空间结构为V形 C.NaNO2是含有共价键的离子化合物 D.NaNO2是食品添加剂，误食超量不会中毒 6.下列家庭小实验涉及的离子方程式书写错误的是 A.使用泡沫灭火器灭火：A13++3HCO5一A1(OH)3￥十3CO2 B.用食醋和KI-淀粉溶液检验食盐是否加碘盐：IO3+5I十6H+一3I2+3H2O OH C.苯酚与过量碳酸钠溶液反应：CO+ +HCO D.用Na2CO3溶液处理烧水壶水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)十CO(aq)一 CaCO3(s)+SO (ag) 7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z处于不同的周期，基态 X原子最高能层电子数等于基态Y原子最高能级电子数，由W、X、Y、Z形成的盐结 构如图所示，下列说法错误的是 A.电负性：Y>X>Z B.简单氢化物的稳定性：Y>X C.X和Z位于元素周期表的同一主族 D.该盐中除W原子外，其他原子均满足8电子稳定结构 8.据文献报道，甲醛催化氧化的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A.该催化循环碳元素参与的三步反应，碳元素都 ox MnO2 发生化合价变化 H2O *OH HCHO B.MnO2是该反应的一种中间产物，HCO3是该 C02 反应的催化剂 H+ C.该反应的总化学方程式为HCHO+O2一 CO,+H2O H20 HCO *CHO D.若HCHO换为HCH8O,则一定生成H218O 化学（二）第2页（共8页） 回 9.双水杨醛缩乙二胺( )可作为Cu(Ⅱ)的选择螯合滴定剂。下列关于 〉-OHHO 双水杨醛缩乙二胺的说法错误的是 A.分子式为C1H6O2N2 B.碳原子有3种杂化方式 C.能发生取代反应、加成反应和氧化反应 D.苯环上一氯代物有4种 10.某课外小组利用I2与KC2O4溶液反应探究外界条件对反应速率的影响，设计如下 实验（忽略溶液混合引起的体积变化）： 实验I:取20mLI2的苯溶液（含0.01mol12),加入20mL0.4mol/LK2C2O4溶 液，40℃水浴加热； 实验Ⅱ：取20mLI2的苯溶液（含0.01molI2),加入20mL0.8mol/LK2C2O4溶 液，40℃水浴加热； 实验Ⅲ：取20mLI2的苯溶液（含0.01molI2),加入amL0.4mol/LK2C2O4溶 液，50℃水浴加热。 下列说法正确的是 A.I2与KC2O,溶液混合不会产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体 B.实验I中没有观察到溶液褪色的原因是I2过量 C.实验Ⅲ中a=40 D.该实验仅探究了反应物浓度对化学反应速率的影响 11.六水合硫代硫酸镁常用于浸金工艺中，其晶胞结构如图所示。已知：S2○⅓可看成 SO}中的一个O被S代替；a≠b≠c;晶胞的密度为pg/cm3,六水合硫代硫酸镁的 相对分子质量为M。下列说法错误的是 A.该晶体中，[Mg(H2O)6]2+、S2O号的配位数均为4 ●[MgH2O)6]2+ L—X1030 B,阿伏加德罗常数的值NA=。×6XCX。了 oS203 pm C.S2O⅓位于[Mg(H2O)6]+构成的正四面体空隙中 业bpm a pm D.1mol六水合硫代硫酸镁中含有22NA个。键 12.某化学小组尝试利用电化学处理汽车尾气中的O,其工作原理如图所示。下列 说法错误的是 A.左池为原电池，右池c电极生成O2 NO2 B.a电极质量减轻24g,则b电极吸收1 mol NO2 Pt Mg 稀H2SO4溶液X C.左池中CI移向a电极，右池中H+移向d 溶液 →NH4 电极 NO 质子交换膜 D.d电极反应式为NO2十8H++6eNH十2H2O 化学（二）第3页（共8页) 13.一种以赤铁矿（主要成分为Fe2O3,含少量SiO2、Al2O3)为原料制取FeCO3和单质 铝的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 NaOH Fe NH4HCO3 溶液 赤铁矿粉碎吸园 滤渣酸浸一→还原 →沉铁→FeC03 过量稀H2S04 滤液沉 →沉铝 高温加热 熔融电解 →A1 A.“碱浸”步骤中，SiO2和Al2O3分别转化为Na2SiO3和Na[Al(OH)4] B.“酸浸”步骤中，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+一2Fe3 +3H2O C.“还原”步骤中，添加过量铁粉的目的是将Fe3+完全还原为Fe2 D.“沉铝”步骤中，通入过量CO2可得到A1(OH)3沉淀 14.有机物Z可通过如图所示转化制备(P代表苯基)。下列说法正确的是 CH2Br HOCH,CH2OH OH Ph3P A.Y分子中所有碳原子一定共平面 B.X、Y、Z均能发生消去反应 C.Z在碱性条件下易发生水解反应，且其水解速率比溴乙烷快 D.X、Y、Z中均含有手性碳原子 15.向MA饱和溶液（有足量MA固体）中通入HCI气体，调节体系pH促进MA溶解，总反 应为MA(s)+2H(aq)==HA(aq)+M+(aq)。平衡时lg[c(M+)/(mol·L1)]、 分布系数(N)(N代表H2A、HA、A2)与pH的变化关系如图所示，A2的分布分 c(A2-) 数可表示为òA)=c(A)十c,A十cHA已知Km(MA)=10,忽略 M+水解，下列说法正确的是 -1.5 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 04 0.3 9-4.0 22入 只2 4.501234,56 0.0 pH A.曲线I表示lg[c(M+)/(mol·L1)]与pH的变化关系 B.pH=3时，溶液中c(C-)>2c(H2A)十c(HA) C.总反应MA(s)+2H+(aq)==H2A(aq)+M+(aq)的平衡常数K=103.o9 D.pH=5时，A2-与HA的分布系数之比大于10 化学（二）第4页（共8页） 回 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 乙酰水杨酸（阿司匹林）是一种常见的药物，在临床上主要用于解热、镇痛以及抗炎 等治疗。已知：25℃时，乙酰水杨酸在水中溶解度约1mg/L,在乙醇中溶解度约为 10mg/mL。其制备原理、实验装置（夹持装置省略）及实验步骤如下： COOH COOH OH+(CH,CO20浓硫酸 85-90℃ OOCCH3 +CH3COOH 加热搅拌器 ①在25mL圆底烧瓶中依次加入水杨酸(1.38g,10mmol),乙酸酐(2.5mL, 30mmol)和2滴浓硫酸，摇匀，使水杨酸溶解； ②将圆底烧瓶置于85~90℃的热水浴中，磁力搅拌下加热约10min; ③停止加热，待反应混合物冷却至室温后边搅拌边缓缓加入15L冰水； ④静置，使晶体完全析出，抽滤，并用少量冷水洗涤，抽干，得乙酰水杨酸粗产品； ⑤采用“乙醇-水混合溶剂”重结晶。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 ,冷却水应从 (填“a”或“b”) 口通入。 (2)水浴加热时若温度过高，可能生成 副产物，导致产率下降。 (3)向混合物中加入冰水，目的是 (4)相比过滤，抽滤的优点是 (5)重结晶时采用“乙醇-水混合溶剂”，单独用水或乙醇的弊端是 (6)重结晶后得到1.08g乙酰水杨酸，则产率为 化学（二）第5页（共8页) 17.(13分) 某工业废渣中含有V2O5和SiO2、Fe2O3、Al2O3,设计如图所示流程可实现对该废 渣的综合利用。 NH4)2C03 量 NHH2O, 调pH H2S04 铁粉 调pH HA 广无机相一→沉饿→FeC0,一焙烧→轻质Fe0 废渣一酸浸→转秘一→沉溜一→萃取 试剂xNaC1O3NH3H20 滤渣NH4A1SO4 ,有机相一反萃取→氧化沉钒 →NH4VO3→焙烧→V2O5 已知：“酸浸”后V元素以VO2形式存在，“萃取”过程可表示为VO+十2HA(有 机相)=VOA2(有机相)+2H+。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，加快浸出速率的措施为 (任写一条)；V2O与硫酸 反应的离子方程式为 (2)加入铁粉时，VO2发生的反应为 (用离子方程 式表示)；滤渣的成分为 (填化学式)。 (3)生成FeCO3沉淀时若pH过大，“焙烧”时不能得到轻质FeO的原因是 (4)“反萃取”时加入的试剂X为 ;“反萃取”的目的是 (5)测定产品中V2O5的纯度：称取αg产品，硫酸溶解得到(VO2)2SO4溶液，加入 指示剂，再加入bmLc1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应VO2+2H++ Fe2+—VO++Fe3++HO,过量的(NH)2Fe(SO4)2恰好能与b2mLc2mol·L1酸 性KMO4溶液完全反应。假设杂质不参与反应，则产品中V2O5的质量分数为 (用含b、C1、b2、c2、a的代数式表示)。 化学（二）第6页（共8页） >2回 18.(14分) 氢能是人类未来的理想能源之一，乙醇-水蒸气重整可获得氢气。其主要反应为 反应I.C2HOH(g)+3H2O(g)→2CO2(g)+6H2(g)△H1=+173.3kJ/mol; 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol。 回答下列问题： (1)反应Ⅲ.C2HOH(g)十H2O(g)=2CO(g)十4H2(g)△H3的能量变化与反 应历程关系如图1所示。△H3= kJ/mol(填具体数值)或 kJ/mol(用含字母x、y、之的代数式表示)；该反应在 (填“较高温度” “较低温度”或“任意温度”)下自发进行。 CH4(g)+CO(g)+H2(g)+H2O(g) 2C0(g+4H2(g) y CH,CHO(g)+H2(g)+H2O(g) C2HsOH(g)+H2O(g) 反应历程 图1 (2)绝热恒容密闭容器中发生反应I,下列事实不能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.体系温度不变 B.混合气体密度不变 C.H2浓度不变 D.混合气体压强不变 (3)在恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：3：0和1：3：3通入CH3CH2OH H2O、A,发生反应I,测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图2所示。表示1：3：3投 料的为 (填“a”或“b”)曲线，原因是 图2 ℃ (4)在刚性密闭容器中只发生反应I、Ⅱ，H2产率随温度升高先升高后降低的原因 是 ;若通入1 mol CH3CH2OH、3molH2O,在500℃达到平衡 时，C2HOH的转化率为60%，CO的物质的量为0.24mol,则反应Ⅱ的平衡常数K (保留三位有效数字)。 化学（二）第7页（共8页) 19.(14分) 我国科学家报道了光镍协同催化碘/溴代芳烃衍生物、胺与CO2三组分反应，其中 一个反应如图所示（反应条件略；Me一代表甲基CH3一）。 +C02+ →Med Meo、 2a 4a 5a X-I、Br 主产物 副产物 (1)X=I时，化合物1a分子式为 (2)化合物5a中含氧官能团的名称为 (3)化合物3a的同分异构体有 种（不含3a,不考虑立体异构），其中核磁 共振氢谱图上吸收峰面积之比为6：3：2的结构简式为 (4)下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键断裂 B.在4a分子中，存在手性碳原子，并有9个碳原子采取sp2杂化 C.在5a分子中，有大π键，且所有碳原子可能共平面 D.生成4a的反应为取代反应，生成5a的反应为加成反应 HN Ph (5)参考上述三组分反应，以甲苯、甲醇和 / (Ph一代表苯基)为有机原料 (无机试剂任选)，合成化合物I。 MeO. ①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为 ②第二步，进行氧化反应，需要的氧化剂为 ③第三步，甲醇作为反应物，其反应的化学方程式为 ,发 生 (填反应类型)。 ④第四步，合成I。 化学（二）第8页（共8页） 回评价练习 化学（二） 2026年学科素养评价练习 化学（二） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与材料（复合材料、无机材料等） / 易 0.90 2 选择题 3 化学用语（填充模型、VSEPR模型等） 易 0.85 3 选择题 3 物质性质（常见有机物的性质） 易 0.90 4 选择题 3 实验操作（实验安全、分液等） 易 0.80 物质的结构与性质(NaNO2的空间结 选择题 0.75 构、水解等) 易 6 选择题 3 离子方程式正误判断 易 0.85 元素推断与元素周期律：电负性的比 选择题 3 较、氢化物的稳定性的比较、8电子稳 / 中 0.65 定结构的判断等 反应机理：化合价、催化剂与中间产 8 选择题 中 0.70 物、化学方程式等 0 3 有机物的结构与性质（分子式、杂化、 选择题 / 中 0.90 反应类型等) 探究实验分析（反应现象、控制变 10 选择题 中 0.60 量等) 晶胞分析：配位数、密度、四面体空 11 选择题 3 中 0.70 隙，6键等 3 电化学（离子移动、电极反应、计 12 选择题 中 0.65 算等) / 小工艺流程分析（物质转化、试剂选 13 选择题 中 0.65 择、方程式书写等) ·1 回 评价练习 化学（二） 有机物结构与性质（共面、手性碳原 14 选择题 中 0.60 子、基团影响等) 沉淀溶解平衡与电离平衡（平衡常 15 选择题 难 数、离子浓度比较等) 0.55 化学实验：以有机物质制备为载体， 16 非选择题 14 考查仪器辨析与使用、副反应、操作 / √ 中 0.60 目的、原因分析、重结晶、产率计算等 工艺流程：以从工业废渣中提取物质 为载体，考查速率影响因素、萃取、反 17 非选择题 13 V 中 0.60 萃取、滤渣成分分析、氧化还原方程 式书写、纯度计算等 化学反应原理：以碳的化合物转化反 应为载体，考查焓变计算、反应自发 18 非选择题 g / 中 0.60 性判断、平衡状态判断、图像解析、平 衡常数计算等 有机化学基础：分子式、官能团名称、 19 非选择题 14 同分异构体数目及结构简式书写、有 √ 中 0.65 机反应类型、有机方程式书写等 ·2 秀回 评价练习 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 外，其他原子均满足8电子稳定结构，D项正确。 1.C【解析】碳纤维主要成分为碳元素，以C一C共价 8.C【解析】HCO与H+反应，未发生化合价变化，A 键连接，不含金属键，属于无机材料，A项错误、C项 项错误；由图可知，MO2是该反应的催化剂，HCO 正确；环氧树脂为交联型有机高分子，不是离子晶体， 是该反应的中间产物，B项错误：该反应的总化学方 B项错误；铁氧体是单一无机功能材料，不属于“两种 程式为HCHO十O2→CO2十HO,C项正确；若 或以上异质材料复合”的范畴，D项错误。 HCHO换为HCH8O,先转化为*CH8O,8O再转 2.B【解析】CO2分子中C原子采用sp杂化，CO2分 入碳酸氢根中，最后可转入二氧化碳，D项错误。 子呈直线型结构，A项错误；HBr中H的1s轨道（球 9.B【解析】双水杨醛缩乙二胺的分子式为 形)与Br的4p轨道（哑铃形）沿键轴方向头碰头重叠 C:H:O2N2,A项正确；双水杨醛缩乙二胺中碳原子的 形成sp。键，B项正确；NH分子中N原子的价层 杂化方式为sp、sp,B项错误；酚羟基能发生取代反应 电子对数为4，其VSEPR模型为四面体形，C项错 和氧化反应，苯环能发生加成反应，C项正确；两个苯环 误：CH-CH的分子式为CH,实验式为 对称，因此苯环上一氧代物有4种，D项正确 10.B【解析】2与K,C2O,溶液混合发生反应12十 CH,D项错误。 CO—2C02十21，生成C02气体，A项错误： 3.D【解析】石油裂解得小分子烯烃，A项错误；氨基 实验I中，l的物质的量为0.01mol,草酸钾的物质 酸无变性现象，B项错误：聚乙烯塑料老化是发生氧 的量为0.008mol,0.008mol草酸钾只能还原 化反应断链，C项错误；蔗糖水解生成的葡萄糖和果 0.008molI2,I2过量，所以始终没有观察到溶液褪 糖均能还原新制的Cu(OH)2,D项正确。 色，B项正确；为保持单一变量，实验Ⅲ中a=20,C 4.A【解析】加热需护目镜、防热烫，SO2有毒需排风， 项错误；该实验探究了温度、反应物浓度对化学反应 A项正确；氨气极易溶于水，直接将导管插入水中，可 速率的影响，D项错误。 产生倒吸现象，苯的密度小于水，无法有效阻断倒吸， 11.C【解析】由图可知，与[Mg(H2O)s]+紧邻的 B项错误；CCL与Br2互溶，不分层，无法用分液法分 S,O号有4个，与SO紧邻的[Mg(HO):]2+有4 离，C项错误；沸石应在加热前加入，加热后直接补加 个，A项正确：由图可知，1个晶胞中含有4个六水 可能引发暴沸，D项错误。 合硫代硫酸镁，结合密度公式，可得阿伏加德罗常数 5.D【解析】NO2是弱酸根，水解使溶液显碱性，A项 4M 正确；NO2中N原子的价层电子对数为3，孤电子对 的值N=ax议XpX10,B项正确：a≠6≠c 数为1，空间结构为V形，B项正确：Na与NO2间 [Mg(H2O):]+构成的四面体空隙不是正四面体空 为离子键，NO2内部存在共价键，C项正确；NaNO, 隙，C项错误；1个[Mg(H2O):]+有12个O一H键 有毒，误食超量会导致中毒，D项错误。 和6个配位键，1个SO形成4个。键，故1mol 6.B【解析】醋酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式应 六水合硫代硫酸镁中含有22VA个。键，D项正确。 为IO+5I+6 CH COOH—3I2+3H2O+ 12.B【解析】左池为原电池，右池为电解池，c电极为 6 CH:COO,B项错误。 电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反 7.C【解析】由题给信息推知，W、X、Y、Z分别为H、 应生成氧气和氢离子，A项正确；电极b为正极，二 N、F、AI。元素电负性：F>N>Al,A项正确；简单氢 氧化氮在正极得到电子生成亚硝酸根离子，电极反 化物的稳定性：HF>NH,B项正确：N和A1不在元 应式为NO2十e—NO2,电极a消耗24gMg,转 素周期表的同一主族，C项错误；该盐中除H原子 移2mol电子，b电极吸收2 mol NO2,B项错误；左 1 回 化学（二） 参考答案及解析 池中氯离子移向负极区，右池中氢离子经过质子交 解度太大，冷却时析晶量少，损失大(2分) 换膜移向阴极区，C项正确，d电极为电解池阴极， (6)60%(2分) 电极反应式为NO,+8H++6e一NH时+ 【解析】(1)仪器B为球形冷凝管，冷却水应该从a 2HO,D项正确。 口进。 13.D【解析】“碱浸”步骤中，SiO2与NaOH反应生成 (2)温度过高易生成聚合水杨酸，影响纯度和产率。 Naz SiOa,AlO与NaOH反应生成Na[Al(OH)], (3)向混合物中加入冰水，目的为迅速降温、水解过 因此硅和铝分别以硅酸根离子和四羟基合铝酸根离 量乙酸酐并析出品体。 子形式存在于滤液中，A项正确；“酸浸”步骤中， (4)与普通过滤相比，抽滤的优点是过滤速度快、固 FeO1与硫酸反应生成Fe3+和H2O,离子方程式正 体更干燥。 确，B项正确；“还原”步骤中，添加过量铁粉可以将 (5)混合溶剂利用“溶解度差异”实现热溶冷析，兼顾 Fe3+还原为Fe+,防止Fe+干扰后续沉铁过程，并 收率与纯度。单独用水会导致阿司匹林在水中溶解 确保Fe2+与碳酸根形成FeCO,C项正确：“沉铝” 度低，无法形成热饱和溶液，重结晶失败；单独用乙 步骤中需加碱（如氨水）沉淀，D项错误。 醇会导致溶解度太大，冷却时析晶量少，损失大。 14.C【解析】由Y的结构可知，其分子中所有碳原子 (6)乙酰水杨酸的相对分子质量为180，则得到 不一定共平面，A项错误；X不能发生消去反应，B 1.08g 、180ma6mmol乙酰水杨酸，则产率为0mm 项错误：Z中溴原子由于相邻氧原子的电子效应，使 其在碱性条件下的水解速率比溴乙烷快，C项正确； ×100%=60%。 三种化合物中均不含手性碳原子，D项错误。 17.(13分) 15.B【解析】增大c(M+),MA(s)+2H+(aq)一 (1)适当提高硫酸浓度(1分，其他合理答案也给分) H2A(aq)十M+(aq)平衡逆向进行，c(H+)增大，故 V,O+2H+—2VO+H2O(1分) 曲线Ⅱ代表lg[c(M+)/(mol·L1)],A项错误：溶 (2)2VO+Fe+4H+—2VO++Fe2++2H2O(2 液中存在电荷守恒①2c(M+)十c(H+)=2c(A-) 分)SiO2、Fe(2分)》 +c(HA)十c(C1-)十c(OH),元素守恒② (3)pH过大，沉淀为Fe(OH)2,不能得到疏松的轻 c(M+)=c(A2)十c(HA)十c(H2A),将①-②X 质FeO(2分) 2 c(H+)=c(CI-)+c(OH-)-c(HA-)- (4)稀硫酸(1分，其他合理答案也给分)使萃取的 2c(H2A),当pH=3时c(H)>c(OH),所以c(CI) 钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离(2分) >2c(HA)+c(HA),B项正确；MA(s)+2H(aq) （6)9.1cb-5cb,26(2分) a 一HA(aq)十f+(aq,K=K1(HA)·Ke(HAD K.(MA) 【解析】(1)固体的接触面积、温度、浓度等均影响反 10一8.闲 应速率，因此“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措 =100X10面=103，C项错误：pH=5时， 施有搅拌、粉碎、适当升高温度、适当提高硫酸浓度 Ke(HA)=cHA）=104a, c(A2-) 等：V2O,与硫酸反应生成(VO2)2SO,,离子方程式 c(HA) c(HA) 为V2O+2H+—2VO克+HO。 10-4.27 10<10,D项错误。 (2)加入铁粉时，VO发生反应的离子方程式为 二、非选择题 2VO对+Fe+4H—2VO++Fe2++2HO:滤渣 16.(14分) 成分为SiO2、Fe。 (1)球形冷凝管(2分)a(2分) (3)pH过大，沉淀为Fe(OH)2,不能得到疏松的轻 (2)聚合水杨酸(2分，其他合理答案也给分) 质FeO。 (3)迅速降温、水解过量乙酸酐并析出晶体(2分) (4)反萃取加入稀硫酸，促使萃取平衡逆向移动使萃 (4)过滤速度快、固体更干燥(2分) 取的钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离。 (5)单独用水会导致阿司匹林在水中溶解度低，无法 (5)根据题意得到关系式MnO~5Fe2+,则剩余的 形成热饱和溶液，重结晶失败；单独用乙醇会导致溶 (NH)2Fe(SO4)2物质的量为c2mol·L-1Xb× ·2· 回 评价练习 化学（二） 103L×5=5c2b2×103mol,再根据关系式V20 (2)酯基(1分) ~2VO对~2Fe+,则产品中V,O的质量分数为 (cbX103-5cbX10-3)mo×182g·moll (3)7(2分) (2分) 2 (4)AC(2分) ag CH: CH 100%=9.1c6-5csb2⅓. (5)① +Br2 +HBr(2分) 18.(14分) (1)+255.7(2分)+(x-y十x)(2分)较高温度 Br (2分) ②酸性高锰酸钾溶液(1分) (2)B(1分) COOH COOCH (3)b(1分)在相同温度和压强下，氩气体积分数 浓硫酸 +CH OH +H2O(2 越大，乙醇和水蒸气分压越小，平衡正向移动，乙醇 的平衡转化率越大(2分) Br Br (4)反应I、Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动。 分)取代反应（或酯化反应）(1分) 低温时，以反应工为主，因此H2的产率随温度升高 【解析】(1)X=I时，化合物la分子式为C8H,O2I。 而增大；高温时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ消耗H2的 (2)化合物5a中含氧官能团的名称为酯基。 量大于反应I产生H2的量，因此H2的产率减小(2 (3)化合物3a的同分异构体有7种（不含3a),结构 分，其他合理答案也给分)0.107(2分) NH 【解析】(1)根据盖斯定律，I十2×Ⅱ得，△H= NH 简式为 HN人 H.N 十255.7kJ/mol。由反应历程图可知，△H3=十(x -y十x)kJ/mol:△H>0,△S>0,要使△H-T△S< 0,则在较高温度下能自发进行。 其中核磁共振氢谱图上吸 (2)达到平衡状态后体系温度不变、H2浓度不变、混 合气体压强不变；不管是否达到平衡状态混合气体 收峰面积之比为6：3：2的结构简式为 密度始终不变。故选B项。 (3)在总压恒定时，氩气的体积越大，乙醇和HO的 (4)在1a、2a和3a生成4a的过程中，CO2的碳氧双 体积分数越小，乙醇和水的分压减小，平衡正向移 键发生了断裂，因此有π键断裂，A项正确：在4分 动，乙醇的平衡转化率升高，故b曲线对应的为1：3：3 子中，无手性碳原子，并有8个碳原子采取sp杂 投料。 化，B项错误；在5a分子中，有大π键，且所有碳原 (4)反应I、Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动。 子可能共面，C项正确；生成5a的反应为取代反应， 低温时，以反应I为主，因此H2的产率随温度升高 D项错误。 而增大；高温时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ消耗H2的 CH: 量大于反应I产生H2的量，因此H2的产率减小； (5)合成化合物I的合成路线如图所示： FeBr, Br CH3CHOH、H2O起始物质的量分别为1mol、 COOH 3mol,乙醇的平衡转化率为60%，C0的物质的量 为0.24mol。根据原子守恒，平衡时各组分物质的 酸性KMnO,溶液 CH,OH 浓硫酸、△ 量分别为0.4molC2HOH、0.24molC0、0.96mol CO2、1.44molH2O、3.36molH2:则反应Ⅱ的平衡 Br Br COOCH 常数K-886错0.107。 一定条件 19.(14分) CO,.HN Ph (1)CHO2I(1分) ·3· 化学（二） 参考答案及解析 CH COOCH ①第一步反应的化学方程式为〔 CH,OH浓硫酸 十HO;反应类型为取 △ CH Br +HBr。 代反应或酯化反应。 Br ②第二步需要的氧化剂为酸性高锰酸钾溶液。 COOH ③第三步发生反应的化学方程式为 Br ·4 >秀回2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（二） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ OOOIIOIII 错误填涂 8I88818I8图888 R 以X臣) 缺考 标记 整资整青责美由奈专层 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图ID四 11AIB图CD 2 四BD 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BCD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14 A B]C D 5IBD四 10AIB图CD团 15 A]B]C]D 非选择题 16.(14分) (1)4分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 17.(13分) (1)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（二）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2)4分 (3)2分 (4) 1分 2分 (5)2分 18.(14分) (1)6分 (2)1分 (3) 1分 2分 (4)4分 19.(14分) (1)1分 (2)1分 (3)4分 (4)2分 (5)①2分 ②1分 ③ 2分 1分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（二）第2页（共2页） >》回口