2026年学科素养评价练习化学(一)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（四川专版）

2026年学科素养评价练习 化学（一） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12K39I127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学的发展与人类文明的进步密不可分。下列有关化学史与化学知识的说法错误的是 A.古代劳动人民使用草木灰（主要成分KCO3)洗衣服，利用CO水解使溶液呈碱性 B.氨的催化氧化是工业制硝酸的核心反应，属于氮的固定 C.《天工开物》中描述炉甘石（主要成分ZnCO3)与煤炭反应制备倭铅(Zn)的过程，该 反应属于置换反应 D.2023年6月，中国科学家成功实现508公里光纤量子通信，光导纤维利用SiO2的 导光性 2.下列化学用语表述正确的是 A.Cr的原子结构示意图： +24 B.质子数为92，中子数为142的U的核素符号：U C.二氧化碳的结构式：O=C=O D.肼(N2H)中N原子的杂化方式：sp2 3.近年，随着科技创新战略的提出，我国科技发展取得了巨大成就。下列说法错误的是 A.我国各地核电站反应堆所用的U的中子数与质子数之差为51 B.氢能是未来发展最有潜力的新能源，}H和H互为同位素 C.千公里级低空物流航线成功运行：氢燃料电池工作时，化学能主要转化为电能 D.华为集团最近发布的广泛用于散热材料的碳化硅属于分子晶体 4.劳动是社会发展的基础。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 交警用酒精测试仪（含重铬酸钾）检 A 测酒驾 乙醇具有还原性 B 清洁工用管道疏通剂（含烧碱和铝 氢氧化钠具有腐蚀性，同时和铝反应能产生氢气 粒)疏通堵塞的下水道 医生为病人做消化系统X射线 碳酸钡难溶于水，可做“钡餐” 检查 D 面点师用小苏打作面包膨松剂 碳酸氢钠受热易分解且能中和酸 化学（一）第1页（共8页) 5.物质的组成与结构决定了其性质与变化。下列关于物质的性质与变化的解释错误 的是 选项 物质的性质与变化 解释 C2 Hs NH3 NO3的熔点比NH4NO的熔 离子半径越大，离子键强度越小，熔点 A 点低 越低 F原子是吸电子基团，甲基是推电子 B 酸性：CFCOOH>HCOOH>CHCOOH 基团 向I2的CC14溶液中加入浓KI水溶液， C I2是非极性分子，易溶于非极性溶剂 振荡后静置，CCL,层紫色变浅 金刚石硬度最大，但经锤击后很容易 共价键具有方向性，当受到外力后，会因 D 破碎 为原子错位而发生断裂 6.下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.向盐酸溶液中滴入少量饱和碳酸钠溶液：H+十CO一HCO3 B.盛放漂白粉的包装袋破损造成漂白粉失效：CIO+CO2+H2O一HCO5 +HCIO C.用NH,处理硝酸生产尾气中的NO,:2NH,十3NO,催化剂5N,十3H,O D.向新制的Cu(OH)2中滴入乙醛后加热：CH,CHO+2Cu(OH),+NaOH△， CH3 COONa+Cu2O￥+3H2O 7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理正确的是 X0Y0Z→w A.X可为NH3,W的水溶液可能显酸性 B.Y能使品红溶液褪色，X一定是单质硫 C.X为钠，1molZ与水反应转移2mol电子 D.W为乙酸乙酯，常温下，X与钠不反应 8.科研人员发现，过氧亚硝酸(HOONO)在大气光化学反应中扮演重要角色，其与甲醛 (HCHO)的反应机理如下： ①HOONO+HCHO一H2O+HNO2+CO(快反应)； ②3HNO2—2NO◆+HNO3+H2O(慢反应)。 已知：HOONO结构中含有过氧键“一O一O一”。下列说法正确的是 A.HOONO中过氧键与一2价O的数目之比为1：1 B.反应①中HCHO被还原，表现氧化性 C.当反应①中生成3 mol CO时，反应②转移2mol电子 D.反应①和②中N都体现氧化性 化学（一）第2页（共8页) 9.下列实验装置能达到实验目的且正确的是 选项 A B C D 令浓盐酸 实验 装置 KMnO4饱和浓硫酸 食盐水 实验 实验室制备并收集干 侯氏制碱法中分离 目的 灼烧干海带 铁制镀件上镀铜 燥的C12 得到的NaHCO 10.Co又称富勒烯，C掺杂K可用作超导材料，其立方晶胞结构如图所示。已知NA 为阿伏加德罗常数的值，C点粒子的分数坐标为(0,0,0)。下列说法正确的是 A.C6周围最近的C6o有6个 B.晶体的密度为6X39+2X720 NAXa3 g/cm3 C.B点原子的分数坐标为(21a一b) a pm D.A、B点原子的核间距为aX,0.52+(1-)2+(0二b-0.5)2pm A 11.如图所示两种反应机理均可合成同一种有机产物，Me一代表甲基，下列说法正确 的是 CHsCOOCH3 C2H4 [Pd]-H. [Pd]-OMe CO MeOH- B Pd] OMe OMe Pd]- Pd] [Pd]- 0 co C2H4 OMe A.[Pd]、[PdY 分别为两个反应的催化剂 B.两种反应机理的总反应均为C2 H COOCH3→CO+C2H+CH3OH C.反应过程中Pd元素化合价发生变化 D.两种反应机理中均存在π键的断裂 12.碲(T)是稀散金属之一，具有良好的传热和导电性能。一种从铂钯精矿（含Pt、Pd、 Fe、Cu、Se、Te等单质)中精炼高纯碲的工艺流程如图所示： 浓硫酸 S02 铂钯精矿—→焙烧 水浸 →含Te0SO4的浸取液→还原→Te、Se→慎空蒸馏 →高纯Te 浸出渣 含FeSO4、CuSO4的滤液 已知：Pt、Pd不与浓硫酸反应。 化学（一）第3页（共8页) 下列说法错误的是 A.“焙烧”时铁在浓硫酸中会发生钝化反应 B.“浸出渣”的主要成分为Pt、Pd C.“还原”时SO2可以将Fe3+转化为Fe2+,防止Fe(OH)3随Te沉淀 D.“真空蒸馏”利用Te和Se的沸点不同制得高纯Te 13.苯酚作为工业废水中广泛存在的有毒污染物，对环境和人类健康构成严重威胁。传 OH O 统处理方式是转化为环己醇 ,需高电流保证转化速率)或对苯醌( ,需低电 O 流防止过氧化)。某研究团队创新性提出4mA(1分钟)/2mA(3分钟)交替脉冲模 式，突破条件不匹配瓶颈，实现从苯酚废水中同时制得环己 电源 醇和对苯醌，反应装置如图所示。下列说法错误的是 质子交换膜 A.电解时，“PdRu/C”电极与电源的负极相连，H+经质子交 换膜从左室迁移到右室 Ni-Ru/C OH Pd-Ru/C B.“Ni-Ru/C”电极的电极反应式为 +H,O-4e- +4H OH O C.电解时，两极生成的 和 的物质的量之比为2：3 0 D.若左、右电极室初始时物质成分、体积均相同，当电路中转移1.2mole时，左右 两电极室溶液的质量之差的绝对值为1.2g 14.苯乙烯-顺丁烯二酸酐共聚物(F)是一种热塑性高分子材料，具有良好的机械强度、 抗化学腐蚀性能以及耐高温性能。一种与苯乙烯-顺丁烯二酸酐共聚物有关的转化 关系如图所示。下列说法正确的是 0 H:COOC COOCH G A.E和顺丁烯二酸酐(M)反应生成F的反应类型为加聚反应 COOH B.顺丁二烯酸的结构简式为 HOOC C.1molG最多能与2 mol NaOH发生反应 D.图示中五种物质都能使Br2的CCL4溶液褪色 化学（一）第4页（共8页） 回 15.常温下，某1L混合溶液中含有物质的量均为0.1mol的AgNO3、Cu(NO3)2、 N(NO3)2,向其中通入NH3,溶液中存在配位平衡形成[Ag(NH3)2]+、 [Cu(NH3)4]2+、[Ni(NH)s]+。调节溶液pH,保持溶液中c(NH3)+c(NH)= c(M+) 0.1mol·L,溶液中-leMONH,)(M分别代表Ag,Cu,N)和 一lg[c(NH3)]随pH的变化关系如图所示（不考虑Ag、Cu+、Ni+的水解和NH 的挥发及溶液体积变化)。已知：以Cu2++4NH一[Cu(NH)4]2+为例，其平衡常 数K=c[Cu(NH)4jP+ cC+)>KN旺·HO)CNH)cCOH:g102.”-l0.2+1D c(NH) ≈2.15。下列说法错误的是 A.Ni2++6NH3=[Ni(NH3)s]2+的平衡常 [CuNH3)4]2+ 数的数量级为108 B.a点时，c{[Cu(NH3)4]+}> [(HND] 6 .[Ag(NH3)] c{[Ag(NH3)2]+}>c(Ni+) a(7.93,2.35) NiNH3)6]2+ c{[Ni(NH3).]2+}>c(Ag+)>c(Cu2+) b(7,11,0,76 C.pH>11时，通入NH3的总物质的量约为 0 6 1012pH 1.3 mol D.b点时，-lg[c(NH3)]=3.15 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 碘化钾是一种重要的化工原料，可广泛应用于医药和化工行业。一种可以循环制 备KI的方法及KI产品纯度测定的实验步骤如下： (一)KI的循环制备。 I.取317.5gI2加入180.0gKI、200g蒸馏水，配成溶液①。取56.0gKOH、 126.0 g HCOOK加入200g蒸馏水，配成溶液②。 Ⅱ.在如图所示装置中进行实验，将溶液①缓慢加入溶液②中，保持反应体系温度 为76℃（加热装置未标出），反应2h,过滤，得到溶液③。蒸发浓缩控制溶液③密度至 1.80g·cm3,停止浓缩，冷却结晶后过滤，得到580.0gKI产品。 Ⅲ.将碘单质和过滤后的K1母液按质量比为1：2.5~3.5配 成溶液，重复上述步骤，可以持续制备KI。 (二)KI产品纯度的测定。 溶液① V.称取0.5000g步骤Ⅱ中KI产品，配制成100mL溶液。 移取20.00mL溶液于250mL锥形瓶中；向锥形瓶中加入25mL 蒸馏水稀释，加入1mL5%的K2CrO4溶液作指示剂，摇匀；用 0.1000mol/L的AgNO3标准溶液滴定，当观察到溶液中出现砖 、溶液② 红色沉淀且30$内不发生变化后，即为滴定终点。重复上述操作 23次，消耗AgNO,标准溶液的平均体积为6.00mL。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,仪器A的容积选择 (填选项 字母)型号。 a.250 mL b.500 mL c.1000mL (2)仪器A中存在如下反应，补全下面的化学方程式（该工艺下不考虑CO2与 KOH反应)。 i.312+6KOH--5KI+KIO+3H2O; ii.I2+HCOOK+ +CO2+H2O; 化学（一）第5页（共8页) ii KIO+ HCOOK△KI+ (3)恒压滴液漏斗导管a的作用为 (4)润洗滴定管结束后，润洗液从滴定管的 (填“上”或“下”) 口放出。步骤Ⅱ中KI产品的纯度为 %,碘单质的第一次转化率为 %。滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会使碘单质的第一次转化率 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17.(13分) 采用强化氯化焙烧回收电镀污泥（主要含有CuO、NiO、Cr2S和Fe2O3等金属化合 物)中Cu、Ni、Cr、Fe等金属的工艺流程如图所示： Na2S →CuS NaCIo、黄铁 →挥发烟尘 水浸 +浸取液一 份级沉淀 NiS 电镀污泥 氯化焙烧 硅切废料、CaO、Ar(g) →焙烧残渣 硅热还原 →铁铬合金 熔炼渣 已知：I.“氯化培烧"时，NaCI0发生反应：①4NaC1O高巡2Na,O十2C,◆十O,+, 高温 ②2 NaClO 2NaCl+O2A;Cr元素转化为Cr2O3,S元素转化为SO2;黄铁矿的主要 成分为FeS2,Fe2O3不发生反应； Ⅱ.常温下，Kp(NiS)=1.0×10-1,Ksp(CuS)=6.3×10-36;K1(H2S)=1.0X 10-7,K2(H2S)=1.3×1013; Ⅲ.硅切废料的主要成分为S、SiC,“硅热还原”中涉及物质的熔点如下表所示： 物质 Si SiC 铁铬合金 CaO CaSiO SiO2 熔炼渣 熔点/℃ 1414 2370 1450~1500 2572 1540 1732 >2000 回答下列问题： (1)加入黄铁矿可以有效地提高“氯化焙烧”的效率，使NClO主要发生反应 (填“①”或“②”)，CrS与NaClO反应的总化学方程式为 (2)“分级沉淀”时，先析出 (填化学式)沉淀。研究发现，挥发 烟尘“水浸”后的“浸取液”的pH稳定在1.09，刚开始加入Na2S,是先产生硫化物沉淀， 还是先产生HS气体？某同学认为先产生沉淀。他以产生CuS沉淀为例，分析如下： ⅰ.该问题可以理解为生成的CuS是否会溶解并生成H2S,写出CuS溶解的离子 方程式： ⅱ.计算常温下步骤ⅰ中反应的化学平衡常数K= (保留两位有效数字)； ii.结论：刚开始加入Na2S时， (填“是”或“否”)产生CuS 沉淀。 (3)“硅热还原”的反应温度为1500℃，分离铁铬合金与熔炼渣的操作名称为 ,加入Ar(g)的作用是 化学（一）第6页（共8页） 18.(14分) 丙烷催化氧化脱氢制丙烯工艺成为丙烯的重要来源，涉及的主要反应如下： I.C,H(g)+20,(g)CH,(g)+H,0(g)△H1=+117.5k·mol'； Ⅱ.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H2=-1110.0kJ·mol1: Ⅲ.CH(g)+20,(g)3C0(g)+4H,0(g）△H3； 压强为101kPa下，按物质的量之比为2：1：1的方式通入C3H8(g)、O2(g)、N2(g) 发生上述反应。达到平衡后，丙烷的转化率和丙烯的收率（丙烯的收率=丙烷的转化率 ×丙烯的选择性×100%)、各含碳产物的选择性（目标产物的选择性一 目标产物消耗丙烷的量×100%)随温度的变化关系分别如图1、2所示。 体系消耗丙烷的总量 已知：500℃后，C3H3开始发生热裂解反应：C3H8(g)—=CH4(g)十C2H4(g)。 70F 40 解35 丙烷· 604 ■甲 30 25 共40 备20 丙烯 20 104 这 0 0 丙 0L9 400 450 500 550600 反应温度/℃ 400450500 550 .600 图1 反应温度/℃ 图2 回答下列问题： 1)已知：C0(g)+号0(g)一00，(g) △H4=-283.0kJ·mol1,则△H kJ·mol-1 (2)图2中丙线所示物种为 (填化学式)。制备丙烯的最佳温度 为 ℃。 (3)600℃下，体系达到平衡时，丙烷的转化率为36%，丙烯的收率为20%，乙线所 示物种的选择性为20%，假设丙烷的初始物质的量为amol,则平衡时n(CO)十 n(CO2)= m(用含。的代数式表示)，若平衡时-号，则反应1 的压强平衡常数K。= (列出计算式即可)MPa。已知：反应aA(g)+ B(g)一yY(g)十Z(g),K。=门pC(x为组分的物质的量分数，p为组分的分 (A)p(B) 压，p=卫总x)。 (4)保持其他条件不变，若初始投料时不充入N2(g),丙烯的收率将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应I的K。将 化学（一）第7页（共8页) 19.(14分） 氯苯唑酸(E)主要用于治疗风湿性关节炎等疾病。一种合成路线如图所示（部分 条件省略，副产物均未标出)。 HO COOCH HO OCI B( COOH H2N人 C- A SOCL 已知：RCOOH RCOCI 回答下列问题： (1)化合物C中含氧官能团的名称为 (2)①化合物E的分子式为 ②已知有机物F是A的同分异构体，F含有苯环且能发生银镜反应，则F的结构 有 种（不考虑立体异构）；其中含有两种不同化学环境的氢原子的 结构简式为 (3)下列说法正确的有 (填选项字母)。 a.在A→C的过程中，生成的小分子内存在s-p。键 b.在D分子中，存在手性碳原子，碳原子均采取sp杂化 c.在E分子中，存在大π键，可形成分子间氢键 d.B是苯酚的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应 (4)下列能够鉴别D、E的有 (填选项字母)。 a.核磁共振氢谱 b.红外光谱 C.酸性高锰酸钾溶液 (5)研究发现C→D的一种反应历程可由两步完成。 ①第一步为加成反应，其反应的化学方程式为 ②第二步，进行 (填具体反应类型)，其反应的化学方程式为 (不用注明反应条件)。 (6)A可由甲苯经反应得到，合成A时，除甲苯外，还需要酸性高锰酸钾溶液、 SOCl2和 (填化学式)。 化学（一）第8页（共8页） 回评价练习 化学（一） 2026年学科素养评价练习 化学（一） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 化学史与化学知识 易 0.95 化学用语：原子结构、核素、结构式、 选择题 0.90 杂化方式等 易 化学与科技：原子中定量关系、同位 选择题 易 0.90 素、品体类型等 劳动中的化学知识：酒驾测试、钡餐、 4 选择题 3 易 0.84 膨松剂等 物质基本性质的比较与原因分析：熔 选择题 易 0.80 点、酸性、溶解性、硬度等 6 选择题 化学方程式、离子方程式正误判断 易 0.85 物质的转化关系：利用连续氧化的转 选择题 易 0.75 化关系推断物质及其对应的性质 新型信息物质转化与化学知识结合： 选择题 中 0.70 氧化还原、无机物的性质 基本实验操作判断：常见气体的制 9 选择题 / 中 0.70 备、除杂、收集装置，灼烧等操作 10 选择题 % 晶胞分析：密度、分数坐标、核间距等 牛 0.65 11 选择题 3 丙酸甲酯两种合成机理分析 易 0.70 小流程分析：试剂作用、成分判定、分 12 选择题 中 0.65 离提纯等 电解池原理的应用：电极的判断、离 13 选择题 3 子移动方向、电极反应式的书写、溶 中 0.70 液质量变化等 评价练习 化学（一） 有机物转化分析：反应类型、分子的 14 选择题 性质、结构简式等 难 0.50 电解质溶液图像分析：配合物中离子 15 选择题 浓度图像，平衡常数的计算、浓度大 难 0.50 小比较等 化学实验：结合某无机物的制备考查 仪器辨析及使用、装置作用、方程式 16 非选择题 14 √√ 中 0.65 的书写、操作方法、滴定计算、误差分 析等 工艺流程（以镍的化合物制取为载 体)：元素化合物的基本性质及应用， 17 非选择题 13 √√ 中0.60 物质分离提纯的方法，方程式的书 写，溶度积常数的应用和计算等 化学反应原理（以碳元素的转化方程 式为载体)：盖斯定律应用、化学平衡 18 非选择题 √ √ √√ 难 0.50 图像分析、平衡影响因素、平衡常数 的计算等 有机合成：以氯苯唑酸简单合成路线 为载体，考查分子式、结构简式、官能 19 非选择题 团、反应类型、物质结构分析、有机方 中 0.68 程式书写、同分异构体判断、光谱应 用、根据隐含的合成路线设计问题等 ·2 秀回 评价练习 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 6.D【解析】向盐酸溶液中滴入少量饱和碳酸钠溶液， 1.B【解析】古代劳动人民使用草木灰（主要成分 H+过量，CO少量，所以发生反应：2H十CO KCO2)洗衣服，利用CO水解使溶液呈碱性，可以 —H2O十CO2个，A项错误；盛放漂白粉的包装袋 使酯类水解为易溶于水的羧酸盐和甘油，A项正确： 破损造成漂白粉失效，发生反应Ca(ClO)2十CO2+ 氮的固定是游离态氮转化为化合态氮的过程，B项错 H2O一CaCO2十2HCIO,B项错误；用NH3处理硝 误；炉甘石（主要成分ZnCO)与煤炭反应制备倭铅 酸生产尾气中的NO2,发生反应8NH+6NO2 (Zn)的反应为ZnC0,+2C△Za十3C0+,属于置 催化湖7N,+12H,O,C项错误；向新制的Cu(OH): 换反应，C项正确；光导纤维利用SiO2的导光性，D 中滴入乙醛后加热，发生反应：CH,CHO十 项正确。 2.C【解析】基态Cr原子的核外电子排布式为 2Cu(OH),+NaOH△CH,COONa+Cu,0↓+ 1s22s22p3s23p3d4s,所以其原子结构示意图为 3H2O,D项正确。 7.A【解析】NH经催化氧化生成NO,NO氧化为 A 项错误；质子数为92，中子数为142 NO2,NO2再与水反应生成HNO3,A项正确：Y可使 813 品红溶液褪色，Y是SO2,S、H,S或FeS煅烧均可生 的U的核素符号为影U,B项错误；二氧化碳的结构 成SO2,B项错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和 式为O一C一O,C项正确：肼(NH)的结构式为 氧气，1 mol Naz O2参加反应转移1mol电子，C项错 H 误；W为乙酸乙酯，则X为乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙 醛氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙 ,其中N原子的杂化方式为sp3,D项 酯，乙醇与钠常温下能反应，D项错误。 H 8.A【解析】由过氧亚硝酸的名称可知其中N元素为 错误。 +3价，假设一1价O和一2价O的个数分别为x,y, 3.D【解析】轴235(U)的质子数为92，中子数=质 则x十y=3,x十2y=4,解得x=2,y=1,所以 量数-质子数=235-92=143，中子数与质子数之 HOONO中过氧键与-2价O的数目之比为1：1，A 差为143-92=51，A项正确：同位素需满足质子数 项正确；反应①中HCHO转化为CO,C元素化合价 相同、中子数不同，H和H符合定义，B项正确：氢 从0价升高到十2价，被氧化，HCHO表现还原性，B 燃料电池工作时，化学能主要转化为电能，C项正确： 项错误；反应①中生成3 mol CO的同时会生成3mol 碳化硅为共价晶体，D项错误。 HNO2,若3 mol HNO2完全反应时，反应②转移 4.C【解析】重铬酸钾具有强氧化性，可以将乙醇氧化 2ol电子，但反应①为快反应，反应②为慢反应，C项错 为乙酸，A项正确；铝与强碱（如NOH)反应生成氢 误；反应①中N元素化合价没有发生变化，D项错误。 气，气压增大可疏通管道，B项正确；胃液呈强酸性， 9.D【解析】C2有毒，收集装置后必须有尾气吸收装 碳酸钡在胃液中能够发生化学反应而溶解，使人中 置，A项错误；灼烧实验应该在坩埚中进行，B项错 毒，C项错误；NaHCO.受热分解产生CO,且能中和 误；漏斗下端应紧靠烧杯内壁，C项错误；使用铜氨溶 酸，使食品膨松，所以用小苏打作食品膨松剂，D项 液做电解液，可以使镀层更光亮，镀件作阴极，铜作阳 正确。 极，D项正确。 5.C【解析】离子键的强度与离子所带电荷数、离子半 10.D【解析】C周围最近的C有8个，A项错误；晶 径有关，离子半径越大，离子键强度越小，熔点越低， A项正确；F原子是吸电子基团，会导致羧基中羟基 体的密度为5X39十2X720×10”g/cm,B项错误： NAXa 的极性增大，更易电离出H+,甲基是推电子基团，会 导致羧基中的羟基的极性减小，不易电离出H+,B B点原子的分数坐标为（分1，。，A点原子的分 项正确；向1的CCL溶液中加入浓KI水溶液，振荡 后静置，CCL层紫色变浅，是因为发生反应1十KI 数坐标为0，名，)，A,B点原子的核间距为aX 、一KL,使CCL,中的I2浓度减小，C项错误；共价键 具有方向性，当受到外力后，会因为原子错位而发生 √0.5+(1-名)+(。-0.5pm,C项错误、 a a 断裂，所以金刚石硬度大，但不能锤击，D项正确。 D项正确。 化学（一） 参考答案及解析 OMe -lg[c(NH)]几乎保持不变且约等于1， 11.D【解析】[P]厂、[P 均为中间 c(Ni2+) o 0 -lg(e(Ni(NH,)4P)=2.8,所以K=102,× 产物，[Pd]一H,[Pd)一OMe为两个反应的催化剂， (10)5=108,K的数量级为10，A项正确：由图可 A项错误；两种反应机理的总反应均为CO十CH c(M+) +CHOH一→C,H COOCH,B项错误：C、O、H 知，一lg(MONH,)越大， 的电负性均大于Pd,反应过程中Pd元素化合价未 c{[M(NH),]+越大，c(M+)越小，且 发生变化，C项错误：CO和CH4中的π键发生了 c{[M(NH)]+〉+c(M+)=0.1mol·L-1,所以 断裂，D项正确。 c(N+)>c{[Cu(NH)1]2+}>c{CAg(NH3)2]+} 12.A【解析】“钝化”是铁、铝在常温下遇冷的浓硝酸 >c(Ag)>c(Cu+)>c{[Ni(NH)g]+},B项错 或浓硫酸，在金属表面生成一层致密的氧化膜，阻止 误；由图可知，pH>11时，c{[M(NH),]+}几乎保 酸与内层金属继续反应，“焙烧”时温度过高铁与浓 持不变且约等于0.1mol·Ll,-lg[c(NH)]几乎 硫酸会持续反应，不会钝化，A项错误；Fe、Cu能与 保持不变且约等于1，溶液中c(NH,)十c(NH)= 浓硫酸反应生成硫酸盐，溶于水，分析工艺流程可 0.1mol·L1,根据氮元素守恒， 知，Te,Se也不在浸出渣中，所以浸出渣中的主要成 分为Pt、Pd,B项正确；“还原”时SO2除了可以还原 4c{[Cu(NH3)4]2+}+2c[Ag(NH)2]++ TeO+外，还要将Fe3+转化为Fe2+,防止Fe(OH)a 6c([Ni(NHa))+c(NH3)+c(NH ) 随Te沉淀，C项正确；“真空蒸馏”利用Te和Se的 1.3mol·L1,溶液总体积为1L,则通入的NH的 沸点不同制得高纯Te,D项正确。 总物质的量约为1.3mol,C项正确；结合a、b两点 OH 的坐标，假设b点的c(NH)=xmol·L,根据 K.NH·H,O)=eNH)cOH)可列出等式 13.D【解析】“PdRu/C”电极的电极反应式为 c(NH3) (0.1-102.35)X10607_(0.1-x)X10-6 OH 102.期 -,解得 x 0.1 +6H+6e ,所以电解时，“PdRu/C”电 x=10=102+,则-lg[c(NH,)门=3.15，D项 极作阴极与电源的负极相连，H+经质子交换膜从左 正确。 室迁移到右室，A项正确；“NiRu/C”电极的电极反 二、非选择题 OH 16.(14分) (1)三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)c(1分) 应式为 +H,O)-4e 十4H+,B项正 (2)KOH、2KI(2分)3、3CO2↑、3KOH(2分) (3)平衡气压使液体顺利流下(1分) 0 (4)下(1分)99.6(2分)96(2分)偏大(2分) OH 【解析】(1)仪器A的名称为三颈烧瓶，三颈烧瓶中 加入的物质为“317.5g12、180.0gK1、200g蒸馏 确；电解时，两极生成的 和 的物质的量之比 水、56.0gKOH、126.0 g HCOOK、200g蒸馏水”， 所以溶液的总体积超过400L,三颈烧瓶内盛放的 O 为2：3，C项正确：若左、右电极室初始时物质成分、 液体不能超过号，所以应选择100mL的型号，故 体积均相同，当电路中转移1.2mole时，有 选c项。 1.2molH从左室进入右室，所以左右两电极室溶 (2)由于“该工艺下不考虑CO2与KOH反应”，仪器 液的质量之差的绝对值为2.4g,D项错误。 A中存在的反应如下： 14.A【解析】E和顺丁烯二酸酐(M,结构简式为 0 0 i.3I.+6KOH-A-5KI+KIO,+3H2O;i I.+ 一0)反应生成F的反应类型为加聚反应， HCOOK+KOH△2KI+CO,个+H,O:m.KIO, A项正确；顺丁二烯酸的结构简式为 ,B项错误；1molG最多能与 +3 HCOOK△KI+3CO,↑+3KOH。 HOOC COOH (3)恒压滴液漏斗导管a的作用为平衡气压使液体 2 n mol NaOH发生反应，C项错误；F、G和甲醇均 顺利流下。 不能使溴的CCL,溶液褪色，D项错误。 (4)润洗滴定管结束后，润洗液从滴定管的下口放 15.B【解析】N2++6NH一[Ni(NH3):]+的平衡 出：步骤Ⅱ中KI产品的纯度= 常数K=cCNi(NH)]+ N*)NH),由图可知，pH>1后， 100.00m×0.1000molL-1×6.00×10-3L×166g·mo 20.00mL 0.5000g 回 评价练习 化学（一） ×100%=99.6%;碘单质的第一次转化率= O,(g)C0,(g)(△H<0)平衡逆向移动，C0(g)增 1 580.0-180.0gX9.64×合×2548·mo 166g·molF1 多，CO2(g)减少，所以丙线所示物种为CO2(g)。分析 317.5g 图2可知，制备丙烯的最佳温度为550℃。 100%=96%;滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡 (3)根据题目所给信息，CH(g)平衡时的物质的量 消失，说明AgNO溶液的计算体积比实际体积大， 为amol×20%=0.2amol;根据CaH的热裂解反 则计算的KI产品纯度偏大，即KI的质量偏大，会使 应可知CH(g)和CH(g)的物质的量相等，均为 碘单质的第一次转化率偏大。 amol×36%×20%=0.072amol;根据碳元素守 17.(13分) 恒，n(C0)十n(C02)=3amol×36%-3×0.2amol (1)①(1分)Cr,S,+18NaC1O -Cr203+9NazO -0.072amol-2×0.072amol=0.264amol。平衡 +3SO2↑+9Cl2个(2分) 时，各组分的物质的量分别为 (2)CuS(1分)CuS+2H+=Cu++HS(2分) 物质 物质的量/mol 4.8×101(2分)是(1分) CaHa a×(1-36%)=0.64a (3)过滤(2分)作保护气，防止铁铬合金被氧化 (2分) N2 0.54 【解析】(1)NaCIO发生的反应①产生Cl,可以与金 CH 0.2a 属氧化物反应生成金属氯化物，而反应②生成的 NaCI不能“氯化”金属氧化物，所以加入黄铁矿可以 CH 0.072a 有效地提高“氯化焙烧”的效率，使NaCIO主要发生 C2H 0.072a 反应①。CrS与NaCIO反应的总化学方程式为 CO 0.165a Cr,S+18NaCI0高温Cr,O,+9Na0+3SO,++ C)2 0.099a 9Cl2个。 (2)CuS的溶度积小于NS,所以“分级沉淀”时先生 (8×0.36a-6×0.2a-0.072a×4-0.072a H2O ×4)÷2=0.552a(氢元素守恒) 成CuS沉淀；CuS溶解生成H,S的离子方程式为 CuS+2H+Cu++H2S;该反应的化学平衡常数 (2×0.5a-0.165a-2×0.099a-0.552a) K=(Cu)e(H:S)(Cu)c(H.S)c(S) 02 ÷2=0.0425a(氧元素守恒) c2(H+) c2(H)c(S-) 总物 Kp(CuS) 6.3×10-36 2.3425a K1(HS)K(HS=1X101X1.3X10≈4.8 质的量 ×10“:K值很小，可认为这个反应几乎不会发生， 所以反应I的压强平衡常数K。= 所以刚开始加入NazS时，生成CuS沉淀。 2.3425X101X,0.552 0.2 (3)“硅热还原”的反应温度为1500℃，分离铁铬合 2.342X101 金与熔炼渣的操作名称为过滤；加入Ar(g)的作用 20392×101X(公0×101) 0.64 2.3425 是作保护气，防止铁铬合金被氧化。 (4)保持其他条件不变，若初始投料时不充入 18.(14分) (1)-261(2分) N2(g),相当于增大各物质的分压，反应I平衡逆向 移动，丙烯的收率将减小，K。只与温度有关，所以温 (2)CO2(2分)550(2分) 度不变，K。不变。 (3)0.264a(2分) 2.3425×101X0.552 19.(14分) 0.2 2.3425X101 (1)酯基、酰胺基、（酚）羟基(1分) 20%×101×8需×10 0.64 -(2分) (2)①C4H,NO3Cl2(1分) O CI (4)减小(2分)不变(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，△H3=△H2一3△H,= ②6(1分) (或H )(1分) -1110.0kJ·mol-1-3×(-283.0kJ·mol-1)= -261kJ·mol-1。 (2)平衡体系中的含碳产物为CH(g)、CO2(g)、 (3)ac(2分) CO(g)、CH,(g)和C2H4(g),根据图1中600℃时 (4)ab(2分) 丙烷的转化率和丙烯的选择性，估算出甲线所示物 COOCH 种为CaH(g);根据已知信息“500℃后，CH开始 (5)① 发生热裂解反应”可知，乙线所示物种为CH,(g)和 C2H(g):从550℃到600℃，温度升高，CO(g)十 化学（一） 参考答案及解析 HO 0 COOCH; (3)在A→C的反应过程中，生成的小分子为HC1, (2分) 存在sp。键，项正确；手性碳必须为饱和碳原子， 且所连的四个原子或基团互不相同，在D分子中， 不存在手性碳原子，且有一个饱和碳原子采取$p HO O COOCH 杂化，b项错误；在E分子中，存在苯环即存在大π ②消去反应(1分) 键，存在羧基，可形成分子间氢键，c项正确；B和苯 CI 酚结构不相似，二者不是同系物，d项错误。 (4)观察DE的结构，可知二者的不同点在D含有 +H2O(2分) 酯基、E含有羧基。故可通过核磁共振氢谱或者红 外光谱鉴别D、E。故选ab项。 (6)C2/FeCL(1分) (5)①第一步为羰基与羟基的加成反应，则第一步反 HO 【解析】(1)规察化合物C结构，可知其含氧官能团 COOCH 的名称为酯基、酰胺基、（酚）羟基。 应的化学方程式为C1 (2)①根据有机物的成键原则，可知化合物E的分子 式为C4H,NO3Cl2。 CI ②满足条件的F苯环上有4个取代基，分别为3个 COOCH 氯原子，一个醛基，相当于六氣苯中两个氣原子被氢 原子取代，一个氧原子被醛基取代，当两个氢原子处 C 于邻位时，醛基有2种位置；当两个氢原子处于间位 ②第二步为羟基的消去反应，故反应的化学方程式 时，醛基有3种位置：当两个氢原子处于对位时，醛 COOCH 基有1种位置，共6种；其中含有两种不同化学环境 o Cl 为 ci 的氢原子的结构简式为 COOCH? +H2O。 (6)A可由甲苯经反应得到，由A的结构可知，甲苯 需在苯环上引入氯原子，故需要在氧化铁催化条件 下与氯气反应。 4 回2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（一） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ OOOIIOIII 错误填涂 8I88818I8图888 R 以X臣) 缺考 标记 楼资理楼精麦先出表保恩 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图ID四 11AIB图CD 2 AIB图ID 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BCD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14 A B]C D 5IBD四 10AIB图CD团 15 A]B]C]D 非选择题 16.(14分) (1)2分 (2)4分 (3)1分 (4) 1分 2分 2分 2分 17.(13分) (1) 1分 2分 (2) 1分 2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（一）第1页（共2页） E■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2分 1分 (3)4分 18.(14分) (1)2分 (2)4分 (3)4分 (4)4分 19.(14分) (1)1分 (2)①1分 ②2分 (3)2分 (4)2分 (5)①2分 ② 1分 2分 (6)1分 请勿在此区域答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效] 答题纸·化学（一）第2页（共2页） >工■