2026年学科素养评价练习化学(三)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（山东专版）

2026年学科素养评价练习 化学（三） 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，建议用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016A127C135.5W184 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.《考工记》载有完整的生丝处理技术：将生丝放在楝树叶灰汁（含碳酸钾）中浸透，再放入盛有蚌 壳灰水的容器中浸泡，取出后经反复脱水、振荡去除污物，涂蚌壳灰静置过夜；翌日在丝上浇水、 脱水，经七天七夜水练、暴晒而成熟丝。下列说法错误的是 A.生丝用楝树叶灰汁浸透的主要目的是使蛋白质充分水解 B.由蚌壳制备蚌壳灰水的过程中涉及化合反应 C.脱水、振荡去除的污物中含有CaCO3和钾盐 D.熟丝比生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋白 2.化学在生产生活中应用广泛，下列化学物质的应用错误的是 A.冰醋酸：生产氢化植物油 B.高碳钢：制作弹簧 C.铜箔：制作覆铜板 D.液氨：作制冷剂 3.实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A.液溴加煤油液封保存在棕色试剂瓶中 B.MgSO4·7H2O保存在带玻璃塞的广口试剂瓶中 C.食盐水加少量盐酸保存在细口试剂瓶中 D.硝酸钾与无水乙醇保存在同一药品柜中 4.下列实验涉及的反应方程式书写正确的是 A.用精制软锰矿粉进行铝热反应：4Al+3MnO,高温 2Al2O+3Mn B.用KC1O3和浓盐酸制备CIO2:2C1O3+6H++4C1-—2CIO2个+2C12个+H2个+2H2O C.将纯碱溶液滴入硫酸氢钠溶液中：CO号+H+一HCO D.铅酸蓄电池充电时阴极反应：PbO2+4H++SO+2e-PbSO十2H2O 5.放射性元素X、Y发生衰变的核反应方程式分别为X一→W++9e、Y十-9e→49Q。下列说 法正确的是 A.1X的质子数为9 B.W的电子数为10 C.Y和49Q的中子数相等 D.基态W与Y的未成对电子数目之比为1：1 化学（三）第1页（共8页） 6.在实验室中进行蒸馏、过滤、分液操作时，下列均不需要使用的玻璃仪器是 7.碱性溶液中，肼能与KIO3发生反应2KIO3十3N2H4一2KI+3N2◆十6H2O。下列说法正确 的是 A.N2H4和H2O均属于共价晶体 B.IO3的空间结构为平面三角形 C.1个N2分子中存在2个电子云呈镜面对称的π键 D.碱性条件下，若将1 mol KIO3与1molN2H4混合，有I2生成 8.物质性质与组成和结构有关，下列对物质性质差异的解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 氧化性：Br2>Se 基态Br的价电子数大于基态Se的价电子数 甲基为推电子基，(CH3)2NH中含有较多甲 B 碱性：(CH)2NH>CHNH2 基，N原子周围电子云密度更大 水溶性：对羟基苯甲醛>邻羟基苯 对羟基苯甲醛中羟基和醛基距离更大，空间 C 甲醛 位阻更小 H2O中)元素化合价高于PH3中P元素化 D 热稳定性：H2O>PH 合价 9.超氧化钾常用作供氧剂，将制得的KO2加入水中的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A.金属钾与O2在常温下发生反应①即可制得纯净的KO。 K02 溶液X ② B.用洁净玻璃棒蘸取溶液X在煤气灯外焰上灼烧可观察到紫色火焰 C.发生反应②生成1molH2O2时转移1mol电子 H0H202 ③ D.在发生反应②、③的过程中，H2O作催化剂 10.向甲、乙两个容积不同的恒容密闭容器中加入等物质的量的X,发生反应X(g)一2Z(g) △H。实验测得X的平衡转化率与温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 一甲 a 温度/℃ A.△H>0 B.b、c点对应状态的浓度平衡常数相等 C.反应速率：v逆(Z)>h道(Z)>℃a逆(Z) D.甲容器中气体压强：c>a 化学（三）第2页（共8页） 山东专版 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.我国科研团队提出一种水电池的新构想：向电池两极区电解质溶液中均添加Br形成高浓度 异卤素电解质溶液，使电池在放电时产生的中间体是Br而非HIO,避免了因HIO的歧化反 应而影响电池容量（一定条件下电池放出的电量），该电池的工作原理示意图如图所示。下列 说法错误的是 ④ 交换膜 MnO2 Cd合金 IO3 Cd2+ H H A.放电时，电池正极的总电极反应式为IO3+6e+6H+一I+3H2O B.交换膜适合选用质子交换膜 C.放电时，正极区中产生中间体IBr时，Br做还原剂 D.充电时，导线中流过1mole,理论上有1molH+移入阳极区 12.常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/LHC1和NH4Cl 混合溶液，已知K,(NH3·H2O)=1.8×105。下列说法正确的是 A.滴定过程中，当pH=7时，水的电离程度最大 B.当V(NaOH)=20.00mL时，c(CI-)=c(Na)+c(NH) C.当V(NaOH)=30.00mL时，c(NH)+2c(H+)=2c(OH)+c(NH3·H2O) D.当V(NaOH)=40.00mL时，c(Na+)=c(Cl-)>c(OH)>c(NH) 13.由下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将纯碱溶于水，溶液温度升高 断裂离子键的过程放出热量 其他条件和用品相同，分别用等浓度的CuS) [Cu(NH)4]+存在电离平衡，能 B 溶液和[Cu(NH3):]SO:溶液作电镀液在铁 控制溶液中Cu+浓度和电镀速率 上镀铜，后者镀层更光亮 向氯水中加入少量CaCO粉末，氯水颜色 C 酸性：HC>H,CO3>HCIO 变浅 测定由C、H、O元素组成的有机物的分子 D 式，质谱图中显示该物质最大质荷比数值 该有机物的分子式为C2HO 为44 化学（三）第3页（共8页） 14.4,4-DMOC是一种有机非线性光学材料中间体，其结构简式如图所示。下列关于4,4-DMOC 的说法错误的是 0 A.所有碳原子均可能处于同一平面 B.苯环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构） C.与溴的四氯化碳溶液反应后的产物中有1个手性碳原子 D.与足量H2完全加成所得产物发生消去反应，最多生成两种有机物（不考虑立体异构） 15.常温下，三种盐RC1、R2SO3、RPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM= 一1g[c(M)/mol·L1],M表示CI或SO⅓或PO。下列说法正确的是 占6 5 P5.7,4) Q 0 234 8910 PM A.L1表示RPO4的沉淀溶解平衡曲线 B.Q点坐标为(9.1,2.3) C.向c(NaPO4)=c(Na2SO3)=0.1mol·L1的混合溶液中滴加RNO3溶液，先产生R,PO 沉淀 D.将RNO3、Na,M溶液分别按T点所示离子浓度等体积混合，平衡后溶液中均存在c(R) <c(M-) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) 钴及其化合物在生活、生产和科技领域均有广泛应用。回答下列问题： (1)Co在元素周期表中处于 区。 ②)Co(B,·6H0可作制备5冬管的催化剂。 H ①组成Co(BF4)2·6HO的主族元素中，电负性最小的是 (填元素符号，下同)， 第一电离能最大的是 ②H2O的VSEPR模型为 ③制得的有机物分子中，键角：α (填“>”或“<”)β，其原因为 ④HBF4的酸性强于HBO3的原因为 化学（三）第4页（共8页） 山东专版 (3)钴酸锌(ZCo2O4)可用于制备磁记录材料，其立方晶胞结构如图1所示，晶胞参数为 apm,晶胞中X、Y的位置分别密堆积如图2所示立方体结构单元。 B ●Zn2+ 。Co3+ 002- ® 图2 ①1个ZnCo2O4晶胞中实际占用的O2-数目为 个。 ②晶胞的面对角线ABCD截面中，单位面积的截面含有的Zn+数目为 个·pm2。 17.(12分) 二苯铬[(C6H)zC,相对分子质量为208]常用作有机合成催化剂，学习小组在实验室中对二 苯铬的制备和纯度测定进行探究。部分物质的相关信息如下表所示： 物质 相关信息 CCL 沸点为76.8℃，难溶于水，易溶于有机溶剂 COCL 剧毒，沸点为8.2℃，易水解生成两种酸性气体 CrCla 易潮解，高温易被氧化 (C6H6)2C 通常为棕黑色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧化 操作步骤： I.用图1所示装置制备CCl3(同时生成COCl2),充分反应后收集B中固体产物； Ⅱ.将9.51gCCl3、1.08gA1、2.67 g AICI3和适当过量的苯混合于图2所示装置的三颈烧 瓶中，控制温度140℃充分反应，制得[(CH。)2Cr][A1C14](已知：水溶液中存在[A1C1]三 A13++4C1); Ⅲ.撤掉E处热源并将温度降至50℃，向所得体系中滴加足量NaOH和Na2S2O4的混合溶 液，至棕黑色固体不再增加； Ⅳ.将所得混合物快速趁热过滤、洗涤、干燥，制得产品； V.测定产品纯度（杂质不影响测定结果）：准确称量αg产品，充分焙烧后将所得固体溶于 NaOH溶液，再加入足量双氧水；将反应后的溶液煮沸，冷却至室温后酸化、配成250mL溶液；取 25.00mL所配溶液，用cmol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗VmL 标准溶液。 NaOH和 Na2S204 混合液 Cr203 N2 NaOH 溶液 磁力搅拌器 C D 图1 图2 化学（三）第5页（共8页） 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,其作用为 (2)实验时，若C中出现液体分层，上层为油状液体，则原因是 ;D的作用为 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (4)步骤Ⅳ中洗涤适合选用试剂的名称为 (5)步骤V中，煮沸的目的为 ;本实验中物质转化过程为(C6H)2Cr→ Cr2O3一→CrO,则所得产品的纯度为 (用含a、c、V的代数式表示)。 18.(12分) 三氧化钨是冶炼钨的中间体。由黑钨精矿粉（含有FeO·WO3、MnO·WO3、SiO2和少量 MoO3、FeAsS和磷酸盐)制备WO3的一种工艺流程如下。 气体X MgSO4硫酸 氨水NH4) 含NH,)2MoS,和ROH 林密-空或卧办-忽心斋交器图04型→w0, Na2C0?、O2浸渣滤渣 滤液 有机相母液 气体Y 已知：I.“加压焙烧”所得烧渣的成分为Na2WO4、FezO3、Na2SiO3、Na2MnO4、Na3AsO4、 Na2SO4、Na2MoO4、Na3PO4;Na2MnO4在弱酸性或中性溶液中发生歧化反应。 Ⅱ.溶度积常数Km[Mg3(AsO4)2]=1.0×1019.6、Kn[Mg3(PO4)2]=1.0×1024,溶液中离 子浓度≤105mol·L1时认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“水浸”时通入焙烧生成的气体X的作用为 ,所得浸渣的成分为 (填化学式)。 (2)“沉砷、磷”时，砷、磷恰好沉淀完全后所得滤液中c(Mg2+)的数量级为 mol·L1; “沉钨、钼”时若用盐酸代替硫酸，可能导致的后果为 (3)“中和”时需将体系温度适当降低再进行操作，其原因为 (4)“硫化”时发生的主要反应的化学方程式为 (5)“离子交换”所得有机相中含有R2MoS4,欲从有机相中反萃取钼，适合选用的反萃取剂为 (填一种试剂的名称即可)；“结晶”所得母液与气体Y合并后可返回 工序再利用。 (6)若起始称取黑钨精矿粉ag,其中W元素的质量分数为w%,实验结束后收集到bgWO3, 则本工艺中WO3的回收率为 (用含a、b、w的代数式表示)。 化学（三）第6页（共8页） 山东专版 19.(12分) 有机物M( 一)是合成一种新型钾离子竞争性酸阻滞剂类药物的中间体。一种合成 OH M的路线如下（部分试剂和反应条件略去）： OHC CHO CoH12N2 B Br HCI CHO PCIs CI7HI7N2O3CI AICl G CH6O4 CHOH C6H1004 OH D浓H2SO/△ E CH16 2O 1)NaOH溶液/△C16H4N,O]PCC6HaN0,NH(CH,M H 2)H3O+ J H,NCH-NH 已知：I.CH2 BrCHO (与苯性质相似)； HCI . 0不稳定，能自发分子重排成 OH; Ⅲ. RCOOH PCIRCOCI- R'OH RCOOR 回答下列问题： (1)从结构角度解释： O的稳定性弱于 OH的原因为 (2)A的化学名称为 ;D的结构简式为 (3)C和E反应的有机生成物除F外还有 (填结构简式)；由F生成G时，F 中发生变化的官能团名称为 (4)由H生成I的第一步反应的化学方程式为 ;由J生成M的反应 类型为 (5)Q为E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种（不含立体异 构，下同)；其中核磁共振氢谱中有3组吸收峰的结构有 种。 ①含有与E相同的官能团 ②加热条件下能与新制的Cu(OH)2反应，且1molQ最多消耗4 mol Cu(OH)2 (6)参照上述合成路线和信息，有同学设计了如下路线合成了一种有机高分子，其中W的结 构简式为 CHO OH CH COCH CI C1oH ClO 催化剂，W HCHO,H 催化剂/△ T H/△ 化学（三）第7页（共8页） 20.(12分) 研究大气中含硫化合物（主要是HS和SO2)的转化具有重要意义。部分微生物和粉尘能将 大气中的H2S分两步转化为SO2: I.2H2S(g)+O2(g)-2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJ·mol-1 Ⅱ.S(s)+O2(g)SO2(g)△H=-296.0kJ·mol-1 回答下列问题： (1)微生物和粉尘在H2S转化为SO2过程中的作用为 ;若水的汽 化热△H=+44kJ·mol-1,则表示H2S燃烧热的热化学方程式为 (2)向真空恒容容器中添加与大气中组成相同的微生物和粉尘，并充入物质的量之比为2：3的 H2S和O2,反应前容器中压强为po kPa。在T1℃和T2℃(T1<T2)下测得SO2的分压与时间的变 化关系如图1所示。 T2℃ T1℃ 时间/min 图1 ①实验表明，从一定温度缓慢升温至T1℃时，H2S已完全反应，则该温度下SO2的分压为0 的可能原因为 ②T2℃下，t1min时反应I已进行完全，则0~t1min内反应体系中O2的平均消耗速率为 kPa·min1(用代数式表示，下同)；t1min时H2O(g)的体积分数为 ③已知：K。是用平衡分压表示的平衡常数，标准平衡常数K是用气体的平衡分压与标准压 强之比代替平衡分压计算所得的平衡常数，标准压强为l00kPa。反应I和反应Ⅱ的lgK与温度 的变化关系如图2所示。则T,℃下，反应2HS(g)+3O2(g)一2SO2(g)+2H2O(g)的平衡常数 K。= (kPa)1;仍按上述投料比，则T2℃下，SO2的平衡分压为 kPa (用含p,的式子表示)。 思 反应I 反应Ⅱ To T2温度/℃ 图2 化学（三）第8页（共8页） 山东专版评价练习 化学（三） 2026年学科素养评价练习 化学（三） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 古代文献中涉及到的化学知识 易 0.95 2 选择题 2 化学在生产生活中的应用 易 0.95 3 选择题 2 化学试剂的保存 易 0.90 4 选择题 2 化学方程式、离子方程式正误判断 易 0.80 5 选择题 2 原子结构、中子数、电子数等 易 0.80 基本实验中化学仪器的选择（蒸馏、 6 选择题 易 0.80 过滤、分液等) 分子的空间结构、晶体类型、π键的特 7 选择题 2 中 0.75 点等 8 选择题 9 物质基本性质的比较与原因分析（稳 中 0.75 定性、碱性、溶解性、氧化性等) 9 物质的转化：物质的成分、反应、转移 选择题 0.70 电子分析等 10 选择题 2 化学反应速率与化学平衡：平衡常 数、反应速率、压强的比较等 L 0.60 原电池原理的应用：膜的选择、电极 11 选择题 L / L 中 0.70 反应式的书写、相关计算等 无图像溶液中离子平衡：电离平衡、 12 选择题 4 / 中 0.65 水解平衡、守恒关系等 表格实验题：化学实验操作、现象、结 13 选择题 4 中 0.65 论的分析 14 选择题 有机物的结构、性质、反应分析等 难 0.55 ·1· 山东专版 评价练习 化学（三） 难溶电解质图像分析：溶度积的计算 15 选择题 难 0.50 和应用、离子浓度的比较等 物质结构与性质（以钴的化合物为载 体)：周期表中位置、电负性比较、空 16 非选择题 12 中 0.65 间结构、键角比较、晶胞结构分析、单 位横截面积内原子个数等 有机物的制取化学实验：结合物质的 制备考查仪器名称，实验基本操作、 17 非选择题 12 试剂作用、现象描述、方程式的书写、 √√ √√ 中 0.65 滴定计算、测定纯度等 工艺流程（以钨的化合物制取为载 体)：操作目的、物质分离提纯的方 18 非选择题 12 √ 中 0.65 法、成分判断、方程式的书写、循环利 用、相关计算等 有机化学基础（以杂环类有机物的合 成为载体)：有机物的转化、命名、官 19 非选择题 12 √ 中0.60 能团、反应类型、有机方程式的书写、 同分异构体、合成路线的分析等 化学反应原理（以硫元素的转化方程 式为载体)：热化学方程式书写、原因 20 非选择题 12 √ M√ W 难 0.50 分析、图像解析、速率计算、平衡常数 计算等 ·2 山东专版 评价练习 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 正确；对羟基苯甲醛的羟基和醛基距离远，更易与 1.A【解析】楝树叶灰汁主要成分是碳酸钾溶液，生丝 H2O形成氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，不易 被浸泡后更柔软有光泽，且熟丝的主要成分仍为蛋白 与HO形成氢键，对羟基苯甲醛水溶性更强，C项错 质，故用楝树叶灰汁浸透的主要目的是除去表面僵硬 误：H2O的热稳定性强于PH?的主要原因是O的原 的丝胶和酯类，A项错误：由蚌壳制备蚌壳灰水的过 子半径更小，氧氢键键能更大，热稳定性更强，D项 程包括碳酸钙分解、氧化钙与水化合，B项正确；在蚌 错误。 壳灰水中浸泡发生氢氧化钙与碳酸钾反应，故脱水 9.C【解析】常温下，钾单质与氧气反应主要生成氧化 振荡去除的污物中含有CCO和钾盐，还包括丝胶 钾，A项错误；玻璃棒中含有钠元素，灼烧时产生的黄 与碱反应的产物等，C项正确；由上述分析知，熟丝比 光对紫光的观察产生干扰，B项错误；反应②为2KO2 生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋 +2HO—H2O2+O2↑+2KOH,生成1mol 白，D项正确。 H,O2时转移1mol电子，C项正确：在发生反应②的 2.A【解析】氢化植物油由植物油与氢气发生加成反 过程中，H2O作反应物，反应③的过程中，H2O作生 应制得，A项错误；高碳钢硬度大、弹性好，可用于制 成物，D项错误。 作弹簧，B项正确；铜箔导电性好、不易被腐蚀，可用 10.C 【解析】温度升高，X的平衡转化率增大，△H> 于制作覆铜板，C项正确；氨气沸点相对高，易液化， 0,A项正确；平衡常数只与温度有关，b、c对应状态 液氨汽化时要吸收大量的热，可作制冷剂，D项正确。 温度相同，平衡常数相等，B项正确：相同温度下，甲 3.B【解析】液溴加水液封，密封于棕色细口瓶中，A 容器中X的平衡转化率大于乙容器，则甲容器中压 项错误；MgSO·7HO为固态强酸弱碱盐，保存在 强小于乙容器，c点逆反应速率小于b点，c点温度 带玻璃塞的广口试剂瓶中，B项正确；食盐不水解，保 高于a点，c点逆反应速率大于a点，则选>v邀> 存时无需加盐酸，C项错误：化学试剂需分类保存，硝 速，C项错误；c点X的平衡转化率大于a点，温度 酸钾属于易爆品，温度较高时有强氧化性，乙醇易燃， 高于a点，压强更大，D项正确。 二者不能保存在同一药品柜中，D项错误。 二、选择题 4,A【解析】用精制软锰矿粉进行铝热反应的化学方 11.CD【解析】由图可知，放电时电池正极的总电极反 程式为4AI+3MnO,高温2AO,十3Mn,A项正确： 应式为I0十6H+十6e=I十3H,),A项正确： +1价H不能氧化-1价C1,用KC1O2和浓盐酸制 电池负极的电极反应式为Cd一2e—Cd+,由电 备C1O2的离子方程式为2CIO?+4H++2CI 荷守恒知，若转移2mole同时有2molH+移入正 2C1O2+C2◆十2H2O,B项错误；将纯碱溶液滴入 极区，故交换膜适合选用质子交换膜，B项正确；Br 硫酸氢钠溶液中，氢离子过量，反应的离子方程式为 的化合价不变，Br不做还原剂，C项错误；充电时， CO十2H+一CO2↑十H2O,C项错误：铅酸蓄电 H中移入阴极区，D项错误。 池充电时阴极反应式为PbSO+2e—SO+Pb, 12.CD【解析】当V(NaOH)=20.00mL时，所得溶 D项错误。 液为NaCI和NHCI的混合溶液，促进水的电离，水 5.D【解析】由信息推知：X为8Ne,W为8F,6Y 的电离程度最大，此溶液pH<7,A项错误；当 为K,"Q为Ar8Ne的质子数为10，A项错 V(NaOH)=20.00mL时，溶液中元素质量守恒： 误；F的电子数为9，B项错误；K的中子数为 c(CI)=c(Na+)十c(NH)+c(NH·HO),B项 21,Ar的中子数为22，二者不相等，C项错误；基 错误：当V(NaOH)=30.00mL时，得到n(NaCl): 态F、K的未成对电子数目均为1，D项正确 n(NH·HO):n(NHCI)=3:1:1的溶液，存在质子守 6.C【解析】泥三角不属于玻璃仪器：在实验室中进行 恒：c(NH)+2c(H)=2c(OH)+c(NH·HO),C 蒸馏、过滤、分液操作时，均不需要使用胶头滴管。故 项正确；当V(NaOH)=40.00mL时，得到 选C项 0.2 7.C【解析】N2H和H2O均属于分子晶体，A项错 mol/LNaC和 mol/LNHa·H2O的混合 误：IO,中碘原子的价层电子对数为4，孤电子对数 溶液，c(Na+)=c(CI)>c(OH)>c(NH),D项 为1，空间结构为三角锥形，B项错误；1个N2分子中 正确。 存在2个π键，π键的电子云呈镜面对称，C项正确； 13.BD【解析】断裂化学键吸热，将纯碱溶于水，溶液 1 mol KIO3与1molN2H混合，KIO3过量，但碱性 温度升高是因为断裂离子键吸热量小于形成水合离 条件下，碘酸钾与碘化钾不反应，D项错误。 子等过程的放热量，A项错误：[Cu(NH)]+存在 8.B【解析】Br2的氧化性强于Se的主要原因为溴原 电离平衡，可逐渐释放出Cu+,能控制溶液中Cu 子半径更小，得电子能力更强，A项错误：甲基为推电 浓度和电镀速率而使镀层更光亮，B项正确：氯水中 子基，(CH?)2NH中含有较多甲基，N原子周围电子 存在氯气与水反应的化学平衡，同时生成两种酸，加 云密度更大，与氢离子结合能力更强，碱性更强，B项 入少量CaCO,粉末，氧水颜色变浅，不能判定与 山东专版 化学（三） 参考答案及解析 CaCO3反应的酸是HCl还是HClO,C项错误；质谱 图中显示该有机物的最大质荷比数值为44，则其相 ③制得的有机物H一 子中，碳氧双键 对分子质量为44，分子式为CHO,D项正确。 14.C【解析】苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结 构，单键可旋转，则4,4-DMOC的所有碳原子均可 中碳原子为sp杂化，一CH中C原子为sp3杂化， 能处于同一平面，A项正确；苯环上有4种氢原子， 则键角：a>B。 苯环上的一氯代物有4种，B项正确；与溴的四氧化 ④F元素的电负性大于O,且BF为四面体结构， 碳溶液反应后的产物中有2个手性碳原子，如图所 H3BO3为平面三角形结构，使HBF中B的正电性 比HBO2中B的正电性强，HBF:比HBO2在水 溶液中更容易产生H+,酸性更强。 ： ,C项错误；与氢气 (3)①由信息，每个晶胞含有4个X、4个Y,晶胞的 BrBr 0 顶角和面心均填充Z+:每个X内部含有4个 完全加成后，醇羟基两个邻位碳上均有氢原子，故发 O-、1个Zn+,每个Y内部含有4个O-、4个 生消去反应的产物最多有2种，D项正确。 Co3+,按照均摊原则，每个晶胞中含有8个Z+、16 15.B【解析】由溶度积常数表达式知，难溶物阳离子 个Co3+、32个02= 和阴离子数目之比越大，图中直线斜率越小，故L1、 ②由晶胞结构知，晶胞顶角处Zn+被4个面对角线 L、La分别表示RCL,RSO2、RPO4的沉淀溶解平 截面共用，面心被2个截面共用，内部Z+被独占， 衡曲线，A项错误；由P点坐标可得Kp(RCI)=1X 故晶胞面对角线ABCD截面中含有4个顶角Zn+ 10-.1、Kp(R2SO3)=c2(R+)·c(SO})=10-18.1, 2个面心Zm+,2个X单元体心Zn+,共含有4个 由L上特殊点坐标(4,4)可得Kp(RPO)=1× Z+,则单位面积的截面含有的Zn+数目为 10,Q点RSO、R,PO,两溶液中c(R+)相等、 2W c(SO)=c(PO-),由K(R2SO3)=c2(R+)· a个·pm。 c(SO)=1X101.7、Kp(RPO)=c2(R+)· 17.(12分) c(P0)=1×106推知c(R+)=10-2.3mol·L-1, (1)长颈漏斗(1分)平衡压强(1分) -lg(10-2.3)=2.3,进一步推知c(S0)=c(PO})= (2)未反应的四氯化碳蒸汽在C中液化，密度较浓硫 10.1mol·L1,-lg(101)=9.1,即Q点坐标为 酸小且不相溶(2分)吸收COC12,防止污染(2分) (9.1,2.3),B项正确；由Kp(RPO,)=1×101 140℃ Kp(RSO2)=1×10-I1推知，当c(SO) (3)3CrCl+2A1+A1C13+6 c(PO)=0.1mol·L1时，产生R2SO3沉淀所需 3[(CH)Cr][A1CL](2分) c(R+)更小，C项错误；T点所示溶液中的离子积均 (4)乙醇(1分) 大于三种难溶物的溶度积常数，故以c(R+)= (5)除去H2O2,防止其与(NH)2Fe(SO4)2反应而 c(M)的RNO3、Na,M溶液混合，均按照各沉淀的 离子组成比例生成沉淀而后达到沉淀的溶解平衡， 影响测定结果(1分） 208cY%(2分，其他合理答 3a 故RSO2、RPO,的溶液体系中c(R+)<c(M), 案也给分) 而RCI的溶液体系中c(R)=c(CI),D项错误。 【解析】(1)由装置图知，仪器a的名称为长颈漏斗， 三、非选择题 其作用为平衡压强。 16.(12分) (2)未反应的四氯化碳蒸汽在C中液化，密度较浓硫 (1)d(1分) 酸小且不相溶；COC,易水解，在碱溶液中生成氯化 (2)①B(1分)F(1分) 钠和碳酸钠，防止污染空气。 ②四面体形(1分) ③>(1分)碳氧双键中碳原子为sp杂化，一CH (3)步骤中，CrCl,Al、ACl和在140℃加热条件 中C原子为sp3杂化(1分) 下发生反应生成[(CH)2Cr[AICL],化学方程式为 ④F元素的电负性大于O,且一BF,为四面体形结 140℃ 3CrCla++2Al+AlCl+6 构，HBO为平面三角形结构，使HBF中B的正 电性比H3BO3中B的正电性强(2分) 3[(C6H)2Cr][AICL]。 (3)①32(2分) (4)(C:H:)2Cr微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧 ②22分) 化，故步骤N中洗涤适合选用的试剂为乙醇。 (5)由实验原理和物质性质知，步骤V中煮沸的目的 是使溶液中过量的HO2分解而被除去，防止其与 【解析】(1)基态C。原子的价层电子排布式为 (NH),Fe(SO,)2反应而影响测定结果：由反应原 3d4s2,在元素周期表中处于d区。 理可得关系式：2(CH6)2Cr~Cr2O3~2CrO~ (2)①组成Co(BF,)2·6H2O的主族元素包括B、F CrO号-~6(NH)2Fe(SO,)2,则本实验中所得产品 )、H,元素的非金属性越弱，电负性往往越小，故其 的纯度为 中电负性最小的是B;元素的非金属性越强，第一电 离能往往越大，故其中第一电离能最大的是F。 na.L-1 XVml.xI0-L·ml×子×50X2a0g· 250ml. ②H,O中O原子的价层电子对数为4，其VSEPR a g 模型为四面体形。 ×100% 208cy%。 3a ·2· 山东专版 评价练习 化学（三） 18.(12分) OH (1)使Na2MnO,发生歧化反应，生成的MnO2转入 (6 (1分) 浸渣，同时促进Na2SiO,转化为H2SiO3沉淀(1分) MnO2、H2SiO3、Fe2O3(1分) (2)10-4(2分)滤液中含有的MnO:在酸性条件 【解析】由信息推知：B为 NH,D为 下能将C1氧化生成C12,污染环境(1分) (3)温度过高会导致氨水挥发，降低原料的利用率 COOH (1分) (4)(NH)2MoO,+4(NH:)2S+4HO HOOC G为 (NH)2MoS+8NH3·HO(2分) (5)浓氨水或强碱浓溶液(1分)中和(1分) 236×100%(2分，其他合理答案也给分) (6)0.29aw ,I为 【解析】(1)“水浸"时通入CO2,可以使NMnO:发 生歧化反应，生成的MO2转入浸渣，同时促进 Na SiO,转化为H2SiO沉淀，所得浸渣的成分为 MnO2、H2SiO3、FeO3。 (2)“沉砷、磷”的目的是使Na:AsO,、NaPO,完全 转化为Mg3(AsO)2、Mg(PO,)2沉淀，由 OH Kp[Mg(AsO,)2]=1.0×10.t、Kp[Mg(PO)2] H OH =1.0×102知，当As0沉淀完全时PO已沉 (1)K OH中的苯环是含有大π键的高度对称的 淀完全，则“沉砷、磷”时，砷、磷恰好沉淀完全后所得 滤液中c(Mg+)=103.2mol·L-1,数量级为 平面六边形结构，电子云密度更均匀，更稳定。 10‘mol·L1;若用盐酸代替硫酸，“沉砷、磷”所得 OHC CHO 滤液中含有MnO,,酸性条件下能将CI氧化生成 (2) 的化学名称为2溴丙二醛或一溴 C2,污染环境。 Br (3)温度过高会导致氨水挥发，降低原料的利用率。 丙二醛或溴丙二醛；D的结构简式为 (4)由信息，“硫化”的目的是将(NH)2MoO,转化 COOH 为(NH:)2MoS,更易于与ROH发生离子交换而与 HOOC (NH)2WO分离，则“硫化”时发生的主要反应的 化学方程式为(NH,)2MoO:+4(NH)2S十4H2O =(NH)2MoS+8NH3·H2O。 (3)由反应原理知， (5)由信息，“离子交换”时发生反应2ROH十 (NH)2MoS4一R2 MoS+2NH·H2O,故反萃 取时可用浓氨水或强碱浓溶液；“结晶”所得母液中 含有硫化和离子交换生成的氨水，气体Y为NH, 二者合并后可返回“中和”工序再利用。 应的有机生成物除 外还有CHOH: (6)由信息，ag黑钨精矿粉中W元素的质量分数为 u%,即含a·o为gw元素，含有232a0必 184 g OH WO2,实验结束后收集到bgWO3,则本工艺中 23b×100%。 w0,的回收率为0.29aa 时 19.(12分) (1)苯环是含有大π键的高度对称的平面六边形结 OH 构，电子云密度更均匀(2分) (2)2溴丙二醛（或一溴丙二醛或溴丙二醛）(1分) COOH 中的羧基转化为酰氧。 HOOC (1分) (3)CHOH(1分)羧基(1分) OH +2NaOH ONa o在NaOH溶液、加热条件下反应 OH ONa +CHOH+HO(2分)取代反应(1分) (5)9(1分)2(1分) 山东专版 化学（三） 参考答案及解析 (2)①温度较低时微生物和粉尘等对反应Ⅱ不能起 催化作用，不发生反应Ⅱ(1分) 的化学方程式为 +2NaOHA ②+5D(2分)50%(2分) OH ③1010(2分)02分) 100 【解析】(1)由信息和反应原理知，微生物和粉尘在 +CHOH+H,O HS转化为SO,过程中的作用为吸附和催化，能降 低反应活化能，促进反应自发进行；：由已知反应 I.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)十2H2O(g)△H= -442.4kJ·mol-1、Ⅱ.S(s)+O2(g)=S02(g) 与NH(CH)2通过取代反应生成 △H=-296.0kJ·mol-1及水的汽化热△H= 十44kJ·mol1,应用盖斯定律推知，表示H2S燃烧 热的热化学方程式为H:S(g)十0，(g)一 SO2(g)+H,O(1)△H=-561.2kJ·mol (5)E为 ,由信息知其同分异构体Q (2)①实验表明，从一定温度缓慢升温至T℃时， H2S已完全反应，则该温度下SO2的分压为0的可 中含有2个HCOO一，则可能的结构有 能原因为温度较低时微生物和粉尘等对反应Ⅱ不能 (HCOO)2CHCH2CH2CH3、 起催化作用，不发生反应Ⅱ。 HCOOCH2 CH(OOCH)CH CH3, HCOOCH2 CH2CH(OOCH)CH2, ②由信息，H,S和O,的起始压强分别为号P,kPa、 HCOOCH,CH,CH,CH,OOCH, 号Ak却，T,℃下，反应I进行完全，该反应中O, CHC(OOCH)2CH2CH3、 CH;CH(OOCH)CH(OOCH)CH3, 的分压减小号AkPa,H,O(g)的分压增大号-.kPa, (HCOO)2CHCH(CH)、 HCOOCH2 C(OOCH)(CH3)2 tmin时SO2的分压为p1kPa,反应Ⅱ中O2的分压 HCOOCH CH(CH)CH2 OOCH,共9种；其中核磁 减小p:kPa、SO2的分压增大pkPa。由此推断0~ 共振氢谱中有3组吸收峰的结构有 tmin内反应体系中O2的平均消耗速率(O2)= HCOOCH,CH,CH,CH,OOCH CHCH(OOCH)CH(OOCH)CH,共2种 (言p十p)kPa-p+5p2kPa·min;由差量 5t1 (6)由信息和已有知识推知，苯甲醛与一氯丙酮发生 法知容器内分压减小总量为反应I参加反应O,的 分压，则imin时容器内总压为号pkPa,H,O(g)的 羟醛缩合反应生成T( ),再与苯环发 体积分数为50%。 生取代反应后发生分子重排生成W ③由信息，反应I十反应Ⅱ×2得反应2H,S(g)+ OH 3O,(g)一2SO2(g)+2H2O(g),则该反应的平衡 常数K。=Kp(I)·K,(Ⅱ)，由图2知，T。℃下， ),进一步与甲醛发生缩聚反应生 K(I)=10、K(Ⅱ)=10，则K。=K,(I)· OH K,(Ⅱ)=K(I)·[K(Ⅱ)]2÷100= 102a·10 成 100 (kPa)1。T2℃下，反应I进行完全，设 SO2的平衡分压为x,则K(Ⅱ)=10= 20.(12分) (1)吸附和催化，促进反应自发进行(1分)HS(g) 100 2 解得x-合ka +20,(g)—S0.(g)+H,0)△H= pkPa-x -561.2kJ·mol-1(2分) 100 4 山东专版■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（三） 学校 班级： 姓名： 正确填涂 填 准考证号 考场号： ■ 涂范 错误填涂 ☑☒ 0四0①0I0I0I0四0①m0四0I 座位号： 语中 工工工中中中中中工可 2刀2刀2刀2刃2刃2刃2刀2刀2刀2 ■ 姓名XXX 考号XXXCXXXKXX 31 B BI BI 3 BI BI BIBI BI [④④4四④④④④4田4四 5151515515515155 ■ 贴条形码区 6166161666666 71770717770777 考场号XX 座位号XX 8I88I88I8I8I888 9I9999g9999 缺考 标记 轮装资终壁音资鞋盘喷考积圆日 选择题 1AIBCD 6AIB图DD 11IB图CD团 7 A BI IC]D 12A四BCD 3AIB图CMI 8A▣B图MDI 13AIB图CMDI 4AIB图D 9AOB图DD 14AIB图CD 5AIB图C☑DI 10IB图CMI 15IB图CD 非选择题 16.(12分) (1)1分 (2)①2分 ②1分 ③2分 ④2分 (3)①2分 ②2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 答题纸·化学（三）第1页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17.(12分) (1)2分 (2)4分 (3)2分 (4)1分 (5) 1分 2分 18.(12分) (1)2分 (2)】 2分 1分 (3)1分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 19.(12分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 答题纸·化学（三）第2页（共3页） 山方 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (4) 2分 1分 (5)2分 (6)1分 20.(12分) (1) 1分 2分 (2)①1分 ②4分 ③4分 请勿在此区域答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 专版 答题纸·化学（三）第3页（共3页）