2026年学科素养评价练习化学(六)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（辽宁吉林黑龙江内蒙古专版）

2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（六） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 717 7 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 整资整青责美由奈专层 可 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999 选择题 1 AIBI CID 6A和B图ID四 11A和B图CD团 2 四BD 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BCD 4A四B围C四DD 9AIB图C四团 14A0B图CD团 5IBD四 10AIB图CD团 15IB图D 非选择题 16.(13分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 (7)1分 17.(14分) (1)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（六）第1页（共2页） MH■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 (7)2分 18.(14分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)①2分 ②2分 ③4分 19.(14分) (1)1分 (2)1分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 (7)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（六）第2页（共2页） MH ■2026年学科素养评价练习 化学（六） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14S32Fe56Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列与生产生活有关的叙述中涉及氧化还原反应的是 A.向豆浆中加入葡萄糖酸-6内酯制作豆腐 B.制作蛋糕时，添加NH4HCO3做膨松剂 C.利用硫酸除去铜环表面的铜绿 D.植物油存放时间较长时会有一种刺鼻的哈喇味 2.下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为8的氧原子：O OH B.制备线型酚醛树脂的化学方程式：n‖ 一定条件 +2nHCHO OH H-OCH2 CH2OH+(n-1)H2O H H C.顺-1,2-二氯乙烯的结构式： CI D.用电子式表示BaF2的形成过程：2：首.+Bax→：Ba: 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.28g乙烯含有4NA个o键 B.一定条件下，2.8gN2与过量的H2反应可生成0.2NA个NH3分子 C.0.1mol·L1NaNO3溶液中含有0.1NA个NO3 D.标准状况下，11.2L甲烷在氧气中完全燃烧过程中转移4NA个电子 化学（六）第1页（共8页) 4.氨气是高中化学的一种重要化合物。下列有关氨气的实验装置能达到相应实验目的 的是 A B C 0 色一浓氨水 NH. 无水CaCl2 NH.CM 浓氨水 浓盐酸 生石灰 制取氨气 干燥氨气 收集氨气 验证氨气具有还原性 5.尿素和Cr+能够形成较稳定的配离子{C[CONH)2]s}3+,该配离子为八面体结构（如图 所示)。已知配离子中所有碳氮键的键长均相等，下列说法错误的是 A.Cr3+的中子数与核外电子数之差为21 ●Cr3+ B.Cr元素第二电离能高于Mn元素 CO(NH) C.{Cr[CO(NH2)2]6}3+中与Cr3+配位的原子是O原子 D.Cr元素位于元素周期表的第四周期第MB族 6.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用热的NaOH溶液洗涤试管壁残留的硫粉：3S十6OH△2S-+SO十3H,0 B.向硝酸银溶液中滴加过量的稀氨水：Ag+十2NH3·HO一[Ag(NH)2] +2H2O C.实验室用FeS与稀盐酸制取H,S:S2-十2H+一H2S D.将等物质的量SO2和CL2的混合气体通入水中：SO2+Cl2+4OH一2H2O+ 2C1-+SO2 7.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q四种元素基态 原子核外的未成对电子数相等，五种元素形成的一种化合物可作锂电池电解质盐添 加剂（结构简式如图所示）。下列说法正确的是 A.电负性：Y>X>Z>W B.组成六元环的各个原子的杂化方式相同 C.XY2与ZY2的晶体类型相同 D.Y的氢化物和Q的氢化物不能发生氧化还原反应 8.X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以发生如图所示的转化，X、Y、Z、P、Q、W 中均含有同一种金属元素，X、W的组成元素相同，部分反应物和生成物省略。下列 说法错误的是 黄色 02 红棕色金属M 单质Z ]稀硫酸浅绿色 黑色 固体X点燃 固体Y 高温 ③溶液P ⑥固体w ① ② 稀硫酸 单质Z 棕黄色 溶液Q A.溶液Q与SO2反应也可以变为浅绿色 B.溶液P与H2S反应生成W C.转化②为放热反应 D.可用KSCN溶液检验转化⑤是否反应完全 化学（六）第2页（共8页） MH 9.FeCu,S。的晶胞结构如图所示（晶胞棱边夹角均为90°），M点原子的分数坐标为(0， 0,0),晶体的密度为pg/cm3。下列说法正确的是 A.每个晶胞中含有13个Fe原子 Cu ●Fe BN点S原子的分数坐标为（子，员》 es z pm C.体心Fe原子周围最近且等距的Cu原子有4个 D.a pm- 3.68×1032 z pm a pm DXNA pm 10.CuCI可用于催化、医药、冶金等重要领域。以印刷线路板碱性蚀刻废液（主要成分 为[Cu(NH3)4]Cl2)为原料制备CuCI的流程如图所示。下列说法错误的是 废铜屑 盐酸 稀盐酸乙醇 蚀刻废液-一转化一[Cu0N2]c一中和 洗涤 真空干燥 CuCl 溶液 废渣 滤液 A.“转化”时发生反应的化学方程式为[Cu(NH3)4]Cl2+Cu-2[Cu(NH3)2]CI B.“中和”时发生反应的离子方程式为Cu+2NH3+2H++C1一CuC1V +2NH C.CuCl在乙醇中的溶解度较低，且乙醇易挥发，因此使用乙醇洗涤 D.真空干燥的目的是防止干燥过程中CuC1被空气中的O2氧化 11.二氧化氯(CO2)是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，在空气中的体积浓度超过 10%则可发生爆炸。将实验中收集到的气体处理后得到纯净的CO2,再分别进行 如下表所示实验。已知BaS易溶于水。 将ClO2通入0.1mol/LNaC1溶液，溶液变为黄绿色，加入少量CCL振荡，静置后 实验1 溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色 将ClO2通人0.1mol/I稀盐酸中，溶液变为黄绿色。加人少量CCl4振荡，静置。 实验2 溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色 实验3 将CIO2通人含剧毒CN的电镀废水中，黄绿色气体消失，同时有无色无污染气体 产生 取少量用N2稀释后的CIO2通人足量H2S溶液，将反应后的溶液两等分，其中一 实验4 份滴加品红溶液无明显现象，另一份滴加Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 下列对上述实验现象的分析错误的是 A.由实验2中下层溶液为黄绿色可证明CIO2能氧化CI产生C B.由实验1、实验2可知，溶液酸碱性不同可能导致CIO2氧化性强弱不同 C.由实验3可知，CIO2具有强氧化性，CN被氧化为CO、NO等气体 D.由实验4可知，CIO2通入足量H2S溶液会产生SO,无SO2生成 化学（六）第3页（共8页) 12.多巴胺缺失是导致帕金森综合症的主要原因，将多巴胺修饰后可用于生物医学领 域。多巴胺经油酸修饰后制备得到生物医学涂层油酸多巴胺的反应原理如图所示。 下列说法错误的是 HO HO 油酸(C17H33 COOH) H01 √NH2 HO 多巴胺 油酸多巴胺 A.多巴胺既能与HCl反应，又能与Na2CO3反应 B.多巴胺能发生取代反应、氧化反应和加成反应 C.1mol油酸-多巴胺最多能与4molH2发生加成反应 D.多巴胺的同分异构体中，苯环上连有一个氨基、两个间位的羟基和一个乙基的结 构有8种 13.NO和CO一定条件下可发生反应：2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2(g),在金属 铑(Rh)催化作用下，该反应过程经历I(A→B)、Ⅱ(B→C)两步基元反应，相对能量 变化如图所示。下列说法正确的是 A,2NO(g)+CO(g)+Rh(s) B.RhN(s)+NO(g)+CO2(g) A C、Rh(s+N2O(g+C02(g) 反应过程 A.两个基元反应的△H均小于0 B.基元反应I有非极性键的形成 C.催化剂未参与反应 D.使用金属铑(Rh)催化剂能降低反应的活化能，并减小其反应热 14.电催化同步还原CO2和NO2制备尿素，电解装置如图所示，电解过程中持续向溶 液中匀速通入CO2,在生成尿素的同时会有少量的CO副产物产生。下列关于电催 化生产尿素的说法正确的是 M电源N A.电极a的电势高于电极b的电势 B.电解过程中H+由左室向右室移动 C02 NO C.电极a上生成尿素的电极反应式为CO2+12e+2NO2十 14H-CO(NH2)2+5H2O H20 D.相同条件下，电极a上消耗CO2与电极b上生成O2的体积之 CO(NH2)2 比为1：3 电极a7 门「电极b 质子交换膜 15.常温下，向难溶物CaF2的浊液中加入HNO3溶液，发生反应CaF2(s)+2H+(aq) =Ca2+(aq)+2HF(aq),混合液中pH与c(Ca+)的变化关系如图所示。已知常 温下，Kp(CaF2)=10-1o.6,K(HF)=10-3.2,下列说法正确 的是 0.01 A.a点对应的pH值m>1 B.b点溶液中：c(Ca+)>c(HF)>c(F-) C.c点溶液中：c(F-)+c(NO3)>2c(Ca2+) D.随着酸性的增强，CaF2的沉淀溶解平衡正向移动 m3.2 7 pH 化学（六）第4页（共8页） MH 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 从某金银铁锰杂矿（主要含MnO2、FeO、Fe2O3和Au、Ag、CuO、SiO2等）中提取金 和银的一种工艺流程如图所示。 H2SO HCOOH Na2S203、02 H2S04S02 金银铁 高品位 锰杂矿 金银渣 浸金银一厂析金—→电积一→Ag 滤液 滤渣 Au、S 电积后液 已知：①25℃时，Mn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的Kp分别为1.9× 1018、4.9×1017、2.8×1039、2.2×100;当溶液中离子的浓度小于等于105mol/L 时认为沉淀完全；lg2.8≈0.45。 ②“浸金银”步骤获得含[Au(S2O3)2]3-和[Ag(S2O3)2]3的溶液。 回答下列问题： (1)基态Mn原子和基态Cu原子的未成对电子数之比为 (2)“酸浸”步骤生成MnSO4反应的离子方程式为 (3)将铁元素从“酸浸”步骤得“滤液”中分离出来的一系列操作为 (4)“浸金银”步骤Au发生反应的离子方程式为 (5)根据流程图分析，稳定性：[Au(S2O3)2]3 (填“>”或 “<”)[Ag(S2O3)2]3-。 (6)“电积”步骤阴极的电极反应式为 (7)电积后液可返回 工序循环使用。 化学（六）第5页（共8页) 17.(14分) 二氯二乙烯合铂的化学式为Pt(C,H),Cl2,是最早被人类合成的金属有机化合 物。制备二氯二乙烯合铂的实验过程和部分装置如图所示。 N2 温度计 KOH 溶液 四氯合铂 (Ⅲ)酸 乙烯利溶液 H2PtCl4 KOH溶液KMnO4溶液 甲 丙 I.称取一定量的铂粉，加入适量的王水中，使铂粉溶解，溶液中有无色气泡产生， 加热赶出溶液中的含氮化合物，得到四氯合铂（Ⅱ）酸(H2PtCl4)溶液。 Ⅱ.按照图示装置安装实验仪器并检查装置的气密性。加入药品后，先将装置乙三 颈烧瓶放入冰水浴中，打开仪器a中活塞，缓慢向装置甲三颈烧瓶中加入KOH溶液制 备乙烯，控制乙烯生成速率。 Ⅲ.装置乙中溶液逐渐由黄色转为橙红色，最终呈现砖红色沉淀，整个过程约需40 分钟。 Ⅳ.反应结束后，立即进行产物处理。停止通气，撤去冰水浴，让体系自然升至室 温。用预冷的乙醇分三次洗涤沉淀，每次加入乙醇后静置5分钟，待固体沉降后小心倾 去上层清液。洗涤后的产物转移至表面皿，放入50℃真空干燥箱处理2小时，得到干 燥的橙红色粉末。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 0 (2)乙烯利(HO一P一CH2CH2C1)是一种便捷的制备乙烯原料，利用40%乙烯利 OH 溶液与KOH反应生成乙烯，其中的磷元素最终转化为KPO4。则装置甲中发生反应 的离子方程式为 (3)装置乙采用冰水浴的原因为 (4)装置乙中发生反应的化学方程式为 (5)装置丁的作用为 V.二氯二乙烯合铂[Pt(CzH4),Cl2]样品中氯含量的测定： ⅰ.样品预处理（氯的释放）。 取0.6500g二氯二乙烯合铂样品，加入浓硝酸加热回流消解，使配位氯全部解离 为CI。冷却后用蒸馏水稀释并调节溶液的pH。 i.利用0.1000mol·L1AgNO为标准溶液和0.1000mol·L1KSCN标准溶液滴定。 加入过量V1mL的AgNO3标准溶液，使Cl完全沉淀，然后滴加NHFe(SO4)2 作指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量的Ag,到达滴定终点时，消耗KSCN标准溶液 的体积为V2mL。 (6)步骤ⅱ中滴定终点时的现象为 (7)二氯二乙烯合铂Pt(C2H4)2CI2]样品中氯的百分含量为 (用含V1、V2的代数式表示)。 化学（六）第6页（共8页） MH 18.(14分) 黄铁矿冶炼时产生的尾气中含有CO和SO2。将尾气通过催化剂进行处理，发生 反应I,同时发生副反应Ⅱ。 I.2S02(g)+4CO(g)=S2(g)+4CO2(g)△H1=-410.1kJ·mol-1 Ⅱ.SO2(g)+3C0O(g)-COS(g)+2CO2(g)△H2=-296.8kJ·mol1 已知：hK=一装×+会兰(R为常数，在温度变化范周不大时，同一反应的△H△S R 为常数)。 回答下列问题： (1)反应I放出82.02kJ热量时，生成S2的物质的量为 mol。 (2)在标准状态下，由指定单质生成1ol纯化合物时的反应焓变称为该化合物的 标准摩尔生成焓（△H)。相关物质的标准摩尔生成焓（△H)如下表所示。 物质 SO2(g) COS(g) CO(g) CO2(g) S2(g) 标准摩尔生成焓 -296.8 -110.5 -393.5 +128.3 (△H)/(kJ·mol-1) 则COS(g)标准摩尔生成焓△rH°的数值x= (3)在某选择性催化剂条件下，两个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所 示，则表示反应I的平衡常数随温度变化的曲线为 (填“a”或“b”)。 S2 m -----10 b 020406080100 图1k 平衡转化率/% 图2 (4)将1 mol SO2和2 mol CO通入某恒压(258kPa)密闭容器中发生上述反应，测 得不同温度下平衡时S、COS的选择性（例如S。的选择性= 生成S,消耗的SO× 参加反应的SO2 100%)随S02的平衡转化率变化曲线如图2所示。 ①图2中m、n两点对应条件下，反应I的正反应速率w正(m) v正(n)(填“> 或“<”)。 ②下列措施能够增大平衡时S2的选择性的是 (填选项字母)。 a.升高反应体系温度 b.增大CO的浓度 c.增大反应体系的压强 ③当SO2的平衡转化率为60%时，C0的转化率为 ;反应Ⅱ的平 衡常数K,= kPa1(列出计算式即可)。 化学（六）第7页（共8页) 19.(14分) 色酮类化合物在医药、香料和荧光材料领域有广泛应用，某色酮类有机物H的一 种合成路线如图所示。 OH CHO CH D C17H1804 E 0 MnO Hl,C16H1404 G (C2H5)3N 回答下列问题： OH OH CHO CHO (1)D可由 合成， 的系统命名是 (2)C中含有官能团的名称为 (3)C→E的化学方程式为 (4)E→F的反应类型为 。G的结构简式为 (5)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体 异构)。 ①含有苯环结构，且苯环上存在两个对位的取代基 ②不能与FeCl溶液发生显色反应 ③能够发生银镜反应 (6)G→H过程中，(C2H)3N的作用为 (7)另一种色酮类有机物J(U 0)的制备途径如下： OH OH C.H,OH H O M N (C.H)N M、N的结构简式分别为 化学（六）第8页（共8页） MH评价练习 化学（六） 2026年学科素养评价练习 化学（六） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 化学与生产生活，涉及氧化还原反应 选择题 易 0.88 的判断 化学用语：核素符号、化学方程式、顺 2 选择题 反异构、用电子式表示形成过程等 多 0.80 VA的综合应用：考查共价键、可逆反 3 选择题 3 中 0.72 应、溶液中离子浓度等 简单实验装置图分析：考查氨气的实 选择题 3 中 0.74 验室制备方法和性质等 以尿素和铬离子的配合物为载体，考 选择题 查电离能、元素在周期表中的位置、 易 0.85 配位原子等 6 选择题 离子方程式正误判断 中 0.74 7 选择题 元素推断，考查物质结构、性质等 0.70 物质推断：铁及其化合物的性质、吸 8 选择题 3 中 0.65 放热反应等 晶胞分析：均摊法、分数坐标、密度计 9 选择题 3 中 0.65 算等 以CuCI的工业合成为载体进行工艺 10 选择题 0.60 流程分析 化学实验过程分析：考查二氧化氧的 11 选择题 性质与现象的对应分析等 中 0.63 12 选择题 3 以油酸多巴胺为载体，考查有机反应 中 0.60 类型和有机物基本性质等 MH 评价练习 化学（六） 反应热与催化剂：以两种基元反应为 13 选择题 中 0.73 载体，考查反应热、催化剂的作用等 14 选择题 2 电催化合成尿素，电化学原理分析 中 0.65 沉淀溶解平衡和弱电解质的电离平 15 选择题 3 中 0.60 衡综合图像分析 L L 工艺流程：以某金银铁锰杂矿中提取 16 非选择题 13 金和银为载体，考查原子结构、方案 √ / 中 0.60 设计、方程式书写、配离子稳定性比 较、循环利用等 化学实验：二氧二乙烯合铂的制备和 定量分析实验，考查仪器名称、装置 17 非选择题 14 /√ 中0.65 作用、操作目的、方程式书写、现象描 述、含量测定等 化学反应原理：以CO和SO尾气通 18 非选择题 过催化剂进行处理为载体，考查焓变 14 / √ 中0.60 计算、图像分析、速率比较、平衡影响 因素、转化率及K。计算等 有机化学：以色酮类有机物的一种合 成路线为载体，考查有机物命名、官 19 非选择题 14 能团、反应类型、方程式书写、限定条 /中0.65 件的同分异构体判断、合成路线中物 质的推测等 ·2 MH 评价练习 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 表的第四周期第IB族，D项正确。 1.D【解析】向豆浆中加入葡萄糖酸-♂内酯制作豆腐6.B【解析】用热的NOH溶液洗涤试管壁残留的硫粉， 的过程是胶体的聚沉，A项错误：NH,HCO,做膨松 发生反应的离子方程式为3S十60H△2S+S0 剂，利用了NH HCO3易分解的特性，B项错误；利用 十3HO,A项错误；向硝酸银溶液中滴加过量的稀氨水， 硫酸除去铜环表面的铜绿，该过程属于复分解反应， 发生反应的离子方程式为Ag十2NH·HO— C项错误；植物油存放时间较长时会有一种刺鼻的哈 [Ag(NH)2]+十2H2O,B项正确；FeS不溶于水，不 刺味，该过程中植物油被氧化，D项正确。 能拆开，正确的离子方程式为FeS十2H+—Fe+十 2.C【解析】中子数为8的氧原子表示为O,A项错 H2S↑，C项错误：将等物质的量SO2和CL2的混合气 OH 体通入水中，发生反应的离子方程式为SO2十C12+ 误；制备线型酚醛树脂的化学方程式为 2H2O—4H+十2C1十SO,D项错误。 7.B【解析】由题给信息推知，W、X、Y、Z、Q分别为 OH H、C、O、Si,S。电负性：O>C>H>Si,A项错误；组 nHCHO→ CH2OH+(n-1)H2O,B 成六元环上的各个原子的杂化方式均为sp,B项正 H H 确；CO,与SiO2的晶体类型分别为分子晶体和共价 晶体，C项错误；HO2和H2S能发生氧化还原反应， 项错误：顺-1,2二氯乙烯结构式为 ,C项 D项错误。 CI CI 8.B【解析】由题意可知，X、Y、Z、P,Q、W分别为 正确；BaF2是离子化合物，D项错误。 FeS2、Fe2O、Fe、FeSO、Fe(SOi)a、FeS。Fe(SO,)3 3.D【解析】28g(1mol)乙烯含有5Na个o键，A项 与SO2反应也可以变为浅绿色FeSO,A项正确： 错误：合成氨反应为可逆反应，2.8gN2不能完全转 FeS可溶于酸，FeSO,与HS不反应，B项错误；转化 化，B项错误；NaNO溶液的体积未知，无法计算溶 ②为铝热反应，属于放热反应，C项正确：转化⑤为 液中NO,的个数，C项错误：根据CH,十20，点憋 Fe3+转化为Fe2+,可用KSCN溶液检验Fe3+是否反 CO2+2H2O,每个CH:分子转移8个电子，标准状况 应完全，D项正确。 下，11.2L甲烷(0.5mol)在氧气中完全燃烧过程中 9.D【解析】由均摊法可知，每个晶胞中含有4个Fe 转移4NA个电子，D项正确。 原子，A项错误：N点S原子的分数坐标为(3,3 4.A【解析】生石灰即CaO能和氨水中的水反应生成 44 氢氧化钙，且反应放热，促使一水合氨分解产生氨气， 名)，B项钻误：体心Fe原子周围最近且等距的Cu原 A项正确；无水CaCl2能与NH发生反应生成 子有8个，C项错误；由均摊法可知，晶胞中Cu原子 CaCl,·8NH,B项错误；氨气密度比空气小，应采用 向下排空气法收集，C项错误；氯化氢与氨气反应生 个数为6×号十4X子-4，Fe原子个数为1+4× 2 成氧化铵，不是氧化还原反应，D项错误。 +8X1 =4,S原子个数为8，晶胞质量m 5.A【解析】Cr+的中子数为28，核外电子数为21，二 者之差为7，A项错误；基态Cr的电子排布式为3d,基 4×(64+56+64)736 g= NA g,晶胞体积V=apm· 态Mn的电子排布式为3d4s,故Cr元素第二电离能 apm·2apm=2a3pm3=2a3X10-0cm3,晶体密度p 高于Mn元素，B项正确；{C[CONH2)2]s}3+中与Cr 配位的原子是O原子，C项正确；Cr元素位于元素周期： 2a'X100V8/cm-368X10e 736 aNA g/cm3,则 ·1 MH 化学（六） 参考答案及解析 /3.68×10 子守恒计算CO2和O,的体积之比，D项错误。 a=pXN ,D项正确 l5.D【解析】a点c(Ca2+)=0.01mol/L,则CaF2的 10.B【解析】“转化”时发生反应的化学方程式为 浓度为0.01mol/L,根据Kp(CaF2)=10-o.6,得出 [Cu(NH)4]Cl2+Cu—2[Cu(NH)2]Cl,A项正 c(F-)=104.3mol/L,c(HF)+c(F-)= 确；“中和”时发生反应的离子方程式为 0.02mol/L,因此c(HF)≈0.02mol/L,根据 [Cu(NH3)2 ]++2H++CI--CuCl+2NH:B K,(HF)=10-3.2,得出c(H+)=2×10.9mol/L> 项错误；CuCI在乙醇中的溶解度较低，且乙醇易挥 10-1mol/L,因此m<1,A项错误；b点溶液的pH 发，因此使用乙醇洗涤，C项正确：真空干燥的目的 =3.2,根据K,(HF)=10-.2,得出c(F):c(HF)= 是防止干燥过程中CuCI被空气中的O2氧化，D项 1,则溶液中c(Ca2+)=c(F)=c(HF),B项错误；根 正确。 据电荷守恒：c(F)+c(NO)+c(OH)= 11.C【解析】由信息可知，实验1未产生氯气，实验2 2c(Ca+)十c(H+),c点溶液的pH=7,则溶液中： 产生了氧气，由实验2中下层溶液为黄绿色可证明 c(F)十c(NO)=2c(Ca2+),C项错误：随着酸性 CIO2能氧化CI产生C2,A项正确；由实验1可知 的增强，H+会结合F,使CaFz的沉淀溶解平衡正 氧化性：C2>CIO2,由实验2可知氧化性：CIO2> 向移动，D项正确。 C2,可能是溶液酸碱性不同导致，B项正确；将CIO2 二、非选择题 通入含剧毒CN的电镀废水，产生无毒的N2和 16.(13分) CO2气体，离子反应为2CN十2C1O2—2CO2+ (1)5:1(2分) N2十2CI,C项错误；由品红溶液无明显现象可知 (2)MnO,+HCOOH+2H+-Mn2++2H,O+ 无SO2生成，由滴加Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 CO2↑(2分) 可知产生了SO,D项正确。 (3)向滤液中加入H2O2溶液将Fe+氧化为Fe+, 12.D.【解析】多巴胺中含有酚羟基和氨基，因此既能 加入NaOH溶液调节pH略高于2.8，待Fe3+沉淀 与HCl反应又能与Na2CO3反应，A项正确；多巴胺 完全后过滤(2分，其他合理答案也给分) 中含有酚羟基和氨基，能发生取代反应、氧化反应和 (4)4Au+O2+2H20+8S2O3 加成反应，B项正确：油酸结构中含有1个碳碳双 4[Au(SO3)2]3-+4OH-(2分) 键，因此1mol油酸多巴胺最多能与4molH2发生 (5)<(2分) 加成反应，C项正确：苯环上连有两个间位的羟基的 (6)[Ag(SO3)2]-+e—Ag十2S,O(2分) 结构确定后，根据“定一移二”法得出，氨基和乙基的 (7)浸金银(1分) 位置有7种，D项错误。 【解析】(1)基态Mn原子价电子的排布式为3d4s, 13.A【解析】由图可知，两个基元反应均为放热反应， 基态Cu原子价电子的排布式为3d4s,因此未成 △H均小于0，A项正确；基元反应I中没有非极性 对电子数之比为5：1。 键的形成，B项错误；由A→B、B→C可知，催化剂参 (2)“酸浸”步骤生成MnSO,反应的离子方程式为 与反应，C项错误；使用金属铑(Rh)催化剂能降低 MnO2+HCOOH 2H+Mn2++2H2 O+ 反应的活化能，但不能改变反应热，D项错误。 CO2↑。 14.C【解析】由图可知，电极a上CO2和NO2反应 (3)向滤液中加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe+, 生成CO(NH2)2,发生还原反应，电极a为阴极，则 加入NaOH溶液使Fe3+恰好沉淀完全，即c(Fe3+) 电极b为阳极，电极a的电势低于电极b的电势，A =10-imol·L1,此时溶液中c(Fe3+)·c3(OH) 项错误；电解过程中H向阴极移动，由右室向左室 =Kp[Fe(OH)3]=2.8×10-3"。则溶液中 移动，B项错误；电极a上生成尿素的电极反应式为 c3(OH-)=2.8×10-M,由于lg2.8≈0.45，p0H≈ CO2+12e +2NO +14H+-CO(NH2)2+ 11.2,则调整pH为2.8时，Fe3+恰好沉淀完全。 5HO,C项正确；b为阳极，电极反应式为2H2O一 (4)“浸金银”步骤Au发生反应的离子方程式为 4eO2个十4H+,电极a上同时存在生成尿素和 4Au+O2+2H2O+8SO号—=4[Au(S2O3)g]3 CO的反应，未给出副产物的占比，无法根据得失电 +4OH。 ·2· MH 评价练习 化学（六） (5)根据流程图分析，加酸后先析出金单质，说明 (3)b(2分) [Au(SO3)2]3-稳定性较差。 (4)①>(2分) (6)“电积”步骤阴极的电极反应式为 ②a(2分) [Ag(SOa)2]3-+e—Ag+2S2O。 ③72%(2分) 24×120(2分) (7)电积后液中主要成分为Na2SO,可返回浸金银 40×56 工序循环使用。 【解析】(1)反应I为2SO2(g)+4CO(g)、一S(g) 17.(14分) 十4CO2(g)△H=-410.1kJ·mol1,反应I放 (1)恒压滴液漏斗(2分) 出410.1kJ热量时，生成1molS,则放出82.02k 0 热量时，生成S的物质的量为0.2mol。 (2)CICH,CH,- P-OH+40H-CI+ (2)反应的焓变等于总生成物的标准摩尔生成焓之 和减去总反应物标准摩尔生成焓之和，即△H2 OH 2△H(CO2)+△rH(COS)-△rH(SO2) CH2-CH2↑+PO}+3H2O(2分) 3△rH(CO),则-296.8kJ·mol1=2× (3)增大乙烯的溶解度，提高乙烯的利用率(2分) (4)H2 PtCl +2C2 H =Pt (C2 H)2 Cl2 +2HCI (-393.5k·mol)+xkJ·mol-1- (-296.8k·mol-1)-3×(-110.5kJ·mol1-1), (2分) (5)吸收未反应的乙烯气体(2分) 解得x=-138.1。 (6)溶液变为浅红色(2分) (3③)根据1nK=一兴×宁+管可知，表示反应1 (7)35.5×(V-V)×0.1000×10 -×100%(2分) 的平衡常数随温度变化的曲线为b。 0.6500 【解析】(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗。 (4)①由于反应I和反应Ⅱ均为放热反应，因此升高 (2)用40%乙烯利溶液与KOH反应（磷转化为 温度平衡逆向移动，即转化率越高温度越低。图2 KPO)生成乙烯，结合原子守恒，还会生成KCI、 中m点对应的温度高于n点对应的温度，因此其他 0 条件相同，反应I的正反应速率r(m)>v(n)。 ②反应ⅡX2-反应I=反应Ⅲ[S2(g)十2CO(g) 水，反应的离子方程式为CICH2CH2 -OH+ 一2COS(g)△H3=-183.5k·mol1],则升高 OH 反应体系温度，S的物质的量与COS的物质的量的 4OH-CI-+CH2-CH2个+PO}-+3H2O。 比值增大，S,的选择性增大；增大CO的浓度，S2的 (3)降温可提高乙烯在溶液中的溶解度，因此装置乙 选择性减小：增大反应体系的压强，S的选择性减 采用冰水浴的原因为增大乙烯的溶解度，提高乙烯 小。故选a项。 的利用率。 ③当SO2的平衡转化率为60%时，COS的选择性为 (4)装置乙中发生反应的化学方程式为HPCL,十 40%,则： 2C2H,—Pt(C2H)2CL2+2HC1。 I. 2SO,(g)+4CO(g)S (g)+4CO.(g) (5)装置丁的作用为吸收未反应的乙烯气体 变化量(mol):2x Ax x Ax (6)步骤i中达到滴定终点时，Fe3+与SCN会发生 SO(g)+3CO(g)COS(g)+2CO,(g) 显色反应，溶液变为浅红色。 变化量(mol):y3y (7)溶液中氯离子的物质的量为n(C1)=(V,一Vz) y 品 初始时容器中存在1 mol SO2和2 mol CO,SO2的 ×0.1000×10-mol,因此二氯二乙烯合铂 [Pt(CH)2C,]样品中氯的百分含量为 y 平衡转化率为60%，则2x+y=0.62z十)=0.4， 35.5×(V-V,)×0.1000X10×100%。 0.6500 解得x=0.18,y=0.24,则C0转化率为红3y× 2 18.(14分) (1)0.2(2分) 100%=0.18X4十0.24X3×100%=72%:此时容 (2)-138.1(2分) 器中各物质的物质的量：SO2为0.4mol,CO为 MH 化学（六） 参考答案及解析 0.56mol,S2为0.18mol,C0S为0.24mol,C02为 (4)E→F的反应类型为氧化反应。G的结构简式为 1.2mol;则容器中气体的总物质的量为2.58mol, HO 由于总压为258kPa,因此各物质的分压：SO2为 40kPa,CO为56kPa,S2为18kPa,COS为24kPa, CO2为120kPa,反应Ⅱ的平衡常数K。= 器kR (5)C的同分异构体中，含有苯环结构，且苯环上存 在两个对位的取代基；不能与FeCL,溶液发生显色 19.(14分) 反应，说明没有酚羟基；能够发生银镜反应，说明含 (1)2羟基苯甲醛(1分，其他合理答案也给分) 有醛基或甲酸酯基，满足条件的结构有10种（不考 (2)醚键、酮羰基(1分) CHO 虑立体异构)，分别为O 3)0-C CHO CHO CHO HO OH OHO O O-CHO CHO (2分) CHO HO OO -CHO、 (4)氧化反应(1分) (1分) -CHO HO -CHO、 (5)10(2分) -CHO HO (6)中和产生的丙酸，促进反应正向进行，提高G的 (6)GH过程中，(CH)3N的作用为中和产生的 转化率(2分) 丙酸，促进反应正向进行，提高G的转化率。 HO OO HO (7)反应①类比B→C的反应，反应③类比G→H的 (7)1 OH(2分) (2分) 反应，因此可得出M、N的结构简式分别为 OH CHO 【解析】(1)儿 的系统命名是2-羟基苯甲醛 OH, (2)C中含有官能团的名称为醚键、酮羰基。 (3)C→E的化学方程式为O OHO O CHO M回