2026年学科素养评价练习化学(二)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（江西专版）

评价练习 化学（二） 2026年学科素养评价练习 化学（二） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ 档次 系数 1 选择题 3 化学与材料（复合材料、无机材料等） 易 0.90 2 选择题 3 离子共存 易 0.85 阿伏加德罗常数应用：粒子数、转移 3 选择题 易 0.80 电子数、化学键等 4 选择题 实验操作（实验安全、分液等） 易 0.80 元素推断与元素周期律：电负性的比 选择题 较、氢化物的稳定性的比较、8电子稳 L 务 0.65 定结构的判断等 有机物的结构与性质（分子式、杂化、 6 选择题 3 / / / 中 0.90 反应类型等) 选择题 两种陈述因果关系：物质的性质及 / / / 中 0.65 应用 8 探究实验分析（反应现象、控制变 选择题 中 0.60 量等) 9 小工艺流程分析（物质转化、试剂选 选择题 择、方程式书写等) L 分 0.65 有机物结构与性质（共面、手性碳原 10 选择题 3 中 0.60 子、基团影响等) 晶胞分析：配位数、密度、四面体空 11 选择题 隙，σ键等 中 0.70 电化学（离子移动、电极反应、计 12 选择题 中 0.65 算等) ·1 评价练习 化学（二） 反应历程：自发性判断、决速步、化学 13 选择题 中 0.75 反应速率与平衡等 沉淀溶解平衡与电离平衡（平衡常 14 选择题 数、离子浓度比较等) L L 难 0.55 有机化学基础：分子式、官能团名称、 15 非选择题 15 同分异构体数目及结构简式书写、有 √ 中 0.65 机反应类型、有机方程式书写等 无机工艺流程：价层电子排布式、陌 16 非选择题 14 生方程式的书写、试剂的作用、Kp的 √ 务 0.65 相关计算、品胞的相关计算等 化学反应原理：以碳的化合物转化反 17 非选择题 应为载体，考查焓变计算、反应自发 15 √ 中 0.60 性判断、平衡状态判断、图像解析、平 衡常数计算等 化学实验：以有机物质制备为载体， 18 非选择题 14 考查仪器辨析与使用、副反应、操作 √/ √ √ √ 中 0.60 目的、原因分析、重结晶、产率计算等 ·2 评价练习 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 C:HO2N2,A项正确；双水杨醛缩乙二胺中碳原子的 1.C【解析】碳纤维主要成分为碳元素，以CC共价 杂化方式为spsp,B项错误；酚羟基能发生取代反应 键连接，不含金属键，属于无机材料，A项错误、C项 和氧化反应，苯环能发生加成反应，C项正确；两个苯环 正确：环氧树脂为交联型有机高分子，不是离子晶体， 对称，因此苯环上一氯代物有4种，D项正确。 B项错误；铁氧体是单一无机功能材料，不属于“两种 7.D【解析】石墨具有良好的润滑性与石墨做电极没 或以上异质材料复合”的范畴，D项错误。 有因果关系，A项错误；小苏打能与盐酸反应，能治疗 2.A【解析】澄清透明溶液中，Cu+、C、e+、SO 胃酸过多，但不能治疗胃溃疡，B项错误：水加热到很 不反应，可以大量共存，A项正确：pH=2的溶液显 高的温度都难以分解，是因为键能大，与氢键没有关 酸性，H+与F生成弱电解质HF,不能大量共存，B 系，C项错误；原子光谱是不连续的线状光谱，是因为 项错误；使酚酞显红色的溶液显碱性，Mg+与OH 原子中电子的能量是量子化的，D项正确。 生成沉淀，不能大量共存，C项错误；MnO、H+,Br 8.B【解析】I与K2CO,溶液混合发生反应12十 可以发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误。 CO一2CO2十2I,生成CO2气体，A项错误；实 3.D【解析】12g乙烯和16g丙烯中碳原子的物质的 验I中，的物质的量为0.01mol,草酸钾的物质的 12g×2 16g×3 量为0.008mol,0.008mol草酸钾只能还原 量1一28g:m0宁+42g:m0=2mo,因此混合 0.008molI2,l2过量，所以始终没有观察到溶液褪 气体中的碳原子数为2NA,A项正确；31gP:的物质 色，B项正确：为保持单一变量，实验Ⅲ中a=20,C项 的量为0.25mol,每个P含6个非极性共价键，因此 错误；该实验探究了温度、反应物浓度对化学反应速 31gP,中所含非极性共价键数目为1.5NA,B项正 率的影响，D项错误。 确；25℃时，pH=1的HPO,溶液中c(H)= 9.D【解析】“碱浸”步骤中，SiO2与NaOH反应生成 0.1mol·L1,则1.0LpH=1的HPO,溶液中含 Naz SiOa,AlO3与NaOH反应生成Na[Al(OH):], 有H+的数目为0.1N,C项正确：CL2与NaOH反应 因此硅和铝分别以硅酸根离子和四羟基合铝酸根离 的化学方程式为Cl2十2NaOH—NaCI+NaCIO十 子形式存在于滤液中，A项正确：“酸浸”步骤中， HO,0.1 mol Cla2参与反应转移的电子数为0.1N, Fe2O3与硫酸反应生成Fe3+和H2O,离子方程式正 D项错误。 确，B项正确：“还原”步骤中，添加过量铁粉可以将 4.A【解析】加热需护目镜、防热烫，SO2有毒需排风， Fe3+还原为Fe+,防止Fe3+干扰后续沉铁过程，并确 A项正确；氨气极易溶于水，直接将导管插入水中，可 保Fe+与碳酸根形成FeCO,C项正确：“沉铝”步骤 产生倒吸现象，苯的密度小于水，无法有效阻断倒吸， 中需加碱（如氨水）沉淀，D项错误。 B项错误；CCL与Br2互溶，不分层，无法用分液法分 10.D【解析】由Y的结构可知，其分子中所有碳原子 离，C项错误；沸石应在加热前加入，加热后直接补加 不一定共平面，A项错误：X不能发生消去反应，B 可能引发暴沸，D项错误。 项错误；Z中溴原子由于相邻氧原子的电子效应，使 5.C【解析】由题给信息推知，W、X,Y、Z分别为H、 其在碱性条件下的水解速率比溴乙烷快，C项错误； N、F、Al。元素电负性：F>N>Al,A项正确；简单氢 三种化合物中均不含手性碳原子，D项正确。 化物的稳定性：HF>NH3,B项正确：N和A1不在元 11.C【解析】由图可知，与[Mg(H2O):+紧邻的 素周期表的同一主族，C项错误：该盐中除H原子 SO有4个，与SO号紧邻的[Mg(HO):]+有4 外，其他原子均满足8电子稳定结构，D项正确。 个，A项正确；由图可知，1个晶胞中含有4个六水 6.B【解析】双水杨醛缩乙二胺的分子式为 合硫代硫酸镁，结合密度公式，可得阿伏加德罗常数 ·1 ☒ 化学（二） 参考答案及解析 的值Nn=aXbXcXp 4M ×103°，B项正确；a≠b≠c, (2)酯基(1分) [Mg(H2O):]+构成的四面体空隙不是正四面体空 (3)7(2分) N (2分) 隙，C项错误：1个[Mg(HO):]2+有12个O一H键 (4)AC(2分) 和6个配位键，1个SO形成4个。键，故1mol CH: CH 六水合硫代硫酸镁中含有22NA个。键，D项正确。 12.B【解析】左池为原电池，右池为电解池，c电极为 (5)① +Br2 +HBr(2分) 电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反 Br 应生成氧气和氢离子，A项正确；电极b为正极，二 ②酸性高锰酸钾溶液(2分) 氧化氮在正极得到电子生成亚硝酸根离子，电极反 COOH COOCH 应式为NO2十e一NO2,电极a消耗24gMg,转 浓硫酸 移2mol电子，b电极吸收2 mol NO2,B项错误；左 +CH OH +H2O(2 池中氯离子移向负极区，右池中氢离子经过质子交 Br Br 换膜移向阴极区，C项正确，d电极为电解池阴极， 分)取代反应（或酯化反应）(1分) 电极反应式为NO+8H++6e—NH+ 【解析】(1)X=I时，化合物la分子式为C8H,O2I。 2HO,D项正确。 (2)化合物5a中含氧官能团的名称为酯基。 13.D【解析】由图可知，该反应△H=-82.6kJ/mol (3)化合物3a的同分异构体有7种（不含3a),结构 <0,且其气体分子数减小，△S<0,在低温下自发进 NH 行，A项正确；历程b决速步的活化能为21.8k/mol一 HN人 NH (-8.3kJ/mol)=30.1k/mol,B项正确；历程b的 简式为 H.N 决速步活化能更低，其他条件相同时，H2SO:协助 反应的速率更快，C项正确；历程b中硫酸先消耗后 其中核磁共振氢谐图上吸 生成，为催化剂，不影响平衡产率，D项错误。 14.B【解析】增大c(M2+),MA(s)+2H+(aq)、 收峰面积之比为6：3：2的结构简式为 H2A(ag)十M+(aq)平衡逆向进行，c(H+)增大，故 曲线Ⅱ代表lg[c(M+)/(mol·L1)门]，A项错误；溶 (4)在1a、2a和3a生成4a的过程中，CO2的碳氧双 液中存在电荷守恒①2c(M+)十c(H+)=2c(A2-) 键发生了断裂，因此有π键断裂，A项正确：在4分 +c(HA)+c(CI)十c(OH),元素守恒② 子中，无手性碳原子，并有8个碳原子采取sp杂 c(M+)=c(A2-)十c(HA)十c(H2A),将①-②× 化，B项错误；在5a分子中，有大π键，且所有碳原 2 c(H)=c(CI-)+c(OH-)-c(HA-)- 子可能共面，C项正确；生成5的反应为取代反应， 2c(H2A),当pH=3时c(H)>c(OH),所以c(CI) D项错误。 >2c(HA)+c(HA),B项正确；MA(s)十2H(aq) CH: Kp(MA) 一HA(q)+M+(aq,K=K1(HA·Ka(HA (5)合成化合物I的合成路线如图所示： FeBr, Br 10-8.保 =100X107=103,C项错误；pH=5时， CH COOH 酸性KMnO,溶液 CH,OH K(HA=cH)·cA-）=10ta, c(A2) 浓硫酸、△ c(HA) c(HA) 104.27 Br Br 10<10,D项错误。 COOCH 二、非选择题 一定条件 15.(15分) CO,.HN Ph (1)CHO2I(1分) ·2· ☒ 评价练习 化学（二） CH 出Kp(NH,VO3)=3×10-&,求出c(NH时)≥3× 10-3mol·L1,由于溶液是等体积混合，所需 ①第一步反应的化学方程式为 +Br, c(NH时)≥6×l0-3mol·L1,所以加入 CH c[(NH)2CO3]≥3×103mol·L。最终两部分 +HBr。 相加得出加入的(NH,),CO溶液的最小浓度 为0.103mol·L。 Br ②第二步需要的氧化剂为酸性高锰酸钾溶液。 (6)根据“均推法”，晶胞中含4×立十4×合=1个 COOH C,2×日+2×号+4=5个sb,4×号+1=3个 ③第三步发生反应的化学方程式为 V,故化学式为CsV,Sb;钒原子周围紧邻的锑原子 上下层、同层各2个，故数目为6。 17.(15分) COOCH (1)+255.7(2分)+(x-y十z)(2分)较高温度 CH OH 浓硫酸 十H2O:反应类型为取 (2分) △ (2)B(2分) (3)b(1分)在相同温度和压强下，氩气体积分数 代反应或酯化反应。 越大，乙醇和水蒸气分压越小，平衡正向移动，乙醇 16.(14分) 的平衡转化率越大(2分) (1)3d34s2(1分) (4)反应I、Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动。 (2)VO3+2C1O+2OH-—2VO+2C1-+HO 低温时，以反应I为主，因此H2的产率随温度升高 (2分) 而增大：高温时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ消耗H2的 (3)使SiO号和[A1(OH),J-生成H2SiO3、AI(OH)3 量大于反应I产生H2的量，因此H2的产率减小(2 沉淀，便于分离除去(2分) 分，其他合理答案也给分)0.107(2分) (4)NHa (1)NaCl+CO2+NH3 +H2 O- 【解析】(1)根据盖斯定律，I+2×Ⅱ得，△H3= NaHCO,↓+NH,CI(2分) 十255.7k/mol。由反应历程图可知，△H=十(x (5)0.103mol·L1(2分) -y+x)kJ/mol;△H>0,△S>0,要使△H-T△S< (6)CsV3Sb(2分)6(2分) 0,则在较高温度下能自发进行。 【解析】(1)基态V原子价层电子排布式为3d4s。 (2)达到平衡状态后体系温度不变、H2浓度不变、混 (2)“浸出”过程中，生成NaVO反应的离子方程式 合气体压强不变；不管是否达到平衡状态混合气体 为V,O+2C1O+20H—2VO+2C1 密度始终不变。故选B项。 +HO。 (3)在总压恒定时，氩气的体积越大，乙醇和HO的 (3)“浸出"时SiO2和AlO,分别与NaOH反应生成 体积分数越小，乙醇和水的分压减小，平衡正向移 可溶性的Na2SiO和Na[Al(OH)4],“加酸调pH” 动，乙醇的平衡转化率升高，故b曲线对应的为1：3：3 的目的是使SiO号和[A1(OH)1]生成H2SiO2、 投料。 A1(OH):沉淀，便于分离除去。 (4)反应I、Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动。 (4)“碳分”过程中应先通入NH;化学方程式为侯氏制 低温时，以反应I为主，因此H2的产率随温度升高 碱法中的一步反应：NaCI+CO2十NH十HO一 而增大；高温时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ消耗H2的 NaHCO'+NHCl。 量大于反应I产生H2的量，因此H2的产率减小： (5)加入的(NH)2CO3分为两部分，第一部分是与 CHCH2OH、H2O起始物质的量分别为1mol、 NaVOa恰好完全反应消耗等体积(NH,)2CO3的浓 3mol,乙醇的平衡转化率为60%，C0的物质的量 度为0.1mol·L,第二部分是保证VO,沉淀完 为0.24mol。根据原子守恒，平衡时各组分物质的 全，此时c(VO)≤1×10mol·L1,根据图像得 量分别为0.4molC2HOH、0.24 mol CO、0.96mol ·3· ☒ 化学（二） 参考答案及解析 CO2、1.44molH2O,3.36molH2:则反应Ⅱ的平衡 (2)温度过高易生成聚合水杨酸，影响纯度和产率。 常数K-024X1.44 0.96X3.36≈0.107。 (3)向混合物中加入冰水，目的为迅速降温、水解过 量乙酸酐并析出晶体。 18.(14分) (4)与普通过滤相比，抽滤的优点是过滤速度快、固 (1)球形冷凝管(2分)a(2分) 体更干燥。 (2)聚合水杨酸(2分，其他合理答案也给分) (5)混合溶剂利用“溶解度差异”实现热溶冷析，兼顾 (3)迅速降温、水解过量乙酸酐并析出晶体(2分) 收率与纯度。单独用水会导致阿司匹林在水中溶解 (4)过滤速度快、固体更干燥(2分) 度低，无法形成热饱和溶液，重结晶失败；单独用乙 (5)单独用水会导致阿司匹林在水中溶解度低，无法 醇会导致溶解度太大，冷却时析晶量少，损失大。 形成热饱和溶液，重结晶失败；单独用乙醇会导致溶 (6)乙酰水杨酸的相对分子质量为180，则得到 解度太大，冷却时析品量少，损失大(2分) 1.08g (6)60%(2分) 品品=6mol乙能水杨酸，则产率为品 【解析】(1)仪器B为球形冷凝管，冷却水应该从a ×100%=60%。 口进。 4 >☒■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（二） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 717 7 错误填涂 8I88818I8图888 R 以X臣) 缺考 标记 整资整青责美由奈专层 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图四DD 11A和B图CD团 2 A四B图四D 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BI CID 4A四B围C四DD 9AIB图C四团 140BCD四 5IBD四 10AIB图C 非选择题 15.(15分) (1)1分 (2)1分 (3)4分 (4)2分 (5)①2分 ②2分 ③ 2分 1分 16.(14分) (1)1分 (2)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（二）第1页（共2页） JX■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3)2分 (4) 1分 2分 (5)2分 (6)4分 17.(15分) (1)6分 (2)2分 (3) 1分 2分 (4)4分 18.(14分) (1)4分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（二）第2页（共2页） JX ■2026年学科素养评价练习 化学（二） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24P31C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2025年9月3日阅兵展示的某隐身战机机翼采用“碳纤维十环氧树脂”复合材料，机 身雷达吸波涂层含有铁氧体(MF2O4,M为金属离子)。若按化学成分与键型分类， 下列说法正确的是 A.碳纤维中含金属键 B.环氧树脂属于离子晶体 C.碳纤维属于无机材料 D.铁氧体属于复合材料 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.澄清透明溶液中：Cu+、C1、Fe2+、SO B.pH=2的溶液中：Fe3+、F-、NO3、NH4 C.使酚酞显红色的溶液中：Mg2+、K+、HCO3、SO D.高锰酸钾溶液中：Na、Br、SO、H 3.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A.12g乙烯和16g丙烯混合气体中的碳原子数为2NA B.常温常压下，31gP4中所含非极性共价键数目为1.5NA C.25℃时，1.0LpH=1的H3PO4溶液中含有H+的数日为0.1NA D.7.1gCl2与足量的冷NaOH溶液充分反应，转移电子数为0.2NA 4.下列关于实验的说法正确的是 A.实验室用Cu与浓硫酸共热制SO2涉及的安全图标 B 苯 可用于吸收氨气 化学（二）第1页（共8页) C.用分液法分离CCl和Br2的混合液体 D.烧瓶中的乙酸、乙醇、浓硫酸混合加热后，直接补加沸石防暴沸 5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z处于不同的周期，基态 X原子最高能层电子数等于基态Y原子最高能级电子数，由W、X、Y、Z形成的盐结 构如图所示，下列说法错误的是 A.电负性：Y>X>Z B.简单氢化物的稳定性：Y>X C.X和Z位于元素周期表的同一主族 D.该盐中除W原子外，其他原子均满足8电子稳定结构 6.双水杨醛缩乙二胺 )可作为Cu(Ⅱ)的选择螯合滴定剂。下列关于 》-0HH0 双水杨醛缩乙二胺的说法错误的是 A.分子式为C16H16O2N2 B.碳原子有3种杂化方式 C.能发生取代反应、加成反应和氧化反应 D.苯环上一氯代物有4种 7.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 石墨具有良好的润滑性 用石墨做电池的电极 ⊙ 小苏打能与盐酸反应 小苏打片治疗胃溃疡 C 水加热到很高的温度都难以分解 水分子间存在氢键 0 原子光谱是不连续的线状光谱 原子中电子的能量是量子化的 8.某课外小组利用I2与K2CO溶液反应探究外界条件对反应速率的影响，设计如下 实验（忽略溶液混合引起的体积变化）： 实验I:取20mLI2的苯溶液（含0.01molI2),加入20mL0.4mol/LK2C2O4溶 液，40℃水浴加热； 实验Ⅱ：取20mLI2的苯溶液（含0.01molI2),加入20mL0.8mol/LK2C2O4溶 液，40℃水浴加热； 实验Ⅲl:取20mLI2的苯溶液（含0.01molI2),加入amL0.4mol/LK2C2O4溶液， 50℃水浴加热。 下列说法正确的是 A.I2与KC2O4溶液混合不会产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体 B.实验I中没有观察到溶液褪色的原因是I2过量 C.实验Ⅲ中a=40 D.该实验仅探究了反应物浓度对化学反应速率的影响 化学（二）第2页（共8页） >秀☒ 9.一种以赤铁矿（主要成分为Fe2O3,含少量SiO2、Al2O3)为原料制取FeCO3和单质铝 的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 没 Fe NH4HCO 赤铁矿粉碎破园 滤渣酸浸一→运原一锅一FeC0, 过量稀H2S04 滤液沉翘一→沉 高温加热 熔融电解‖ AI A.“碱浸”步骤中，SiO2和Al2O3分别转化为Na2SiO3和Na[Al(OH)4] B.“酸浸”步骤中，FeO3与硫酸反应的离子方程式为Fe2O,十6H一2Fe3+十3HO C.“还原”步骤中，添加过量铁粉的目的是将Fe3+完全还原为Fe2+ D.“沉铝”步骤中，通入过量CO2可得到Al(OH)3沉淀 10.有机物Z可通过如图所示转化制备(Ph代表苯基)。下列说法正确的是 CHBr HOCH2CH2OH CBr;Br OH Ph3P X Z A.Y分子中所有碳原子一定共平面 B.X、Y、Z均能发生消去反应 C.Z在碱性条件下易发生水解反应，且其水解速率比溴乙烷慢 D.X、Y、Z中均不含手性碳原子 11.六水合硫代硫酸镁常用于浸金工艺中，其晶胞结构如图所示。已知：S2O可看成 SO中的一个O被S代替；a≠b≠c;晶胞的密度为pg/cm3,六水合硫代硫酸镁的 相对分子质量为M。下列说法错误的是 A.该晶体中，[Mg(H2O)6]+、S2O号的配位数均为4 ●[Mg(H2O)6]2+ 4M LX1030 B,阿伏加德罗常数的值VA三。X6XcX石 o S2O e pm C.S2O号位于[Mg(H2O)。]+构成的正四面体空隙中 bpm a pm D.1mol六水合硫代硫酸镁中含有22NA个。键 12.某化学小组尝试利用电化学处理汽车尾气中的O,,其工作原理如图所示。下列 说法错误的是 NO, P Pt Mg 稀H,SO,溶液X 溶液 NO 质子交换膜 A.左池为原电池，右池c电极生成O2 B.a电极质量减轻24g,则b电极吸收1 mol NO2 C.左池中CI移向a电极，右池中H+移向d电极 D.d电极反应式为NO2+8H++6e-NH+2HO 化学（二）第3页（共8页) 13.气相条件下甲苯的对位磺化反应历程存在如图所示两种：a.双分子机理；b.H2SO 协助的三分子机理。下列说法错误的是 过渡态1 159.9 0- 0 =0--H0 H-0 0 0 ，过渡态2 28 H.C CH →H,SO4 6.6 +SO,(g) 0.0 0.0 OH -0 、、-83 20 C0+s0,g) H,$O4 CH CH, 82.6 H,C 82.6 历程a.双分子机理 历程b.HS0,协助的三分子机理 OH CH (1)+S03(g) (1)在低温下自发进行 CH B.历程b决速步的活化能为30.1kJ/mol C.其他条件相同时，H2SO4协助反应的速率更快 D.H2SO4协助可以提高平衡产率 14.向MA饱和溶液（有足量MA固体）中通入HCI气体，调节体系pH促进MA溶解，总反 应为MA(s)+2H(aq)==HA(aq)+M+(aq)。平衡时lg[c(M+)/(mol·L1)]、 分布系数(N)(N代表HA、HA、A2)与pH的变化关系如图所示，A2-的分布分 c(A2-) 数可表示为dA)=c(A)+cHA+cHA已知K,(MA)=10,忽略 M+水解，下列说法正确的是 A.曲线I表示lg[c(M+)/(mol·L1)]与pH -1.5 1.0 0.9 的变化关系 2.5 0.7 B.pH=3时，溶液中c(C-)>2c(H2A)十c(HA) 0.6 0.5 C.总反应MA(s)+2H+(aq)==H2A(aq)+ 0.4 0.3 M+(aq)的平衡常数K=103.o 04.0 0.2 1.27 4.27 0.1 4.5 0.0 D.pH=5时，A2-与HA的分布系数之比大于10 6 pH 化学（二）第4页（共8页） ☒ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分) 我国科学家报道了光-镍协同催化碘/溴代芳烃衍生物、胺与CO2三组分反应，其中 一个反应如图所示（反应条件略；Me一代表甲基CH3一）。 MeO +c02+H →MeO MeO. la 2a 3a 4a 5a X-I、Br 主产物 副产物 (1)X=I时，化合物1a分子式为 (2)化合物5a中含氧官能团的名称为 (3)化合物3a的同分异构体有 种（不含3a,不考虑立体异构），其中核磁 共振氢谱图上吸收峰面积之比为6：3：2的结构简式为 (4)下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键断裂 B.在4a分子中，存在手性碳原子，并有9个碳原子采取sp2杂化 C.在5a分子中，有大π键，且所有碳原子可能共平面 D.生成4a的反应为取代反应，生成5a的反应为加成反应 HN Ph (5)参考上述三组分反应，以甲苯、甲醇和 (Ph一代表苯基)为有机原料 (无机试剂任选)，合成化合物I。 Ph ①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为 ②第二步，进行氧化反应，需要的氧化剂为 ③第三步，甲醇作为反应物，其反应的化学方程式为 ,发 生 (填反应类型)。 ④第四步，合成I。 化学（二）第5页（共8页) 16.(14分) 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，石煤中主要含SiO2、V2O3、C、FeS2、Al2O3 等物质，从石煤中回收V,O的工艺流程如图1所示： >Na2CO3 NaOH、NaCIo →NaHCO,→加热 石煤一 混合溶液 浸田 加酸调pH 遇NH,、CO碳分 C02 (NH4)CO3 NH3 滤渣1 含NaVO, 滤渣2 沉钒-→NH,VO煅癌 溶液 图1 已知：滤渣1的成分为C、S、Fe(OH)3。 回答下列问题： (1)基态V原子价层电子排布式为 (2)“浸出”过程中，生成NaVO3反应的离子方程式为 (3)“加酸调pH”的目的是 (4)“碳分”过程中应先通入 (填“NH3”或“CO2”),生成 NaHCO3反应的化学方程式为 (5)NHVO3沉淀溶解平衡曲线如图2所示，向20mL0.2mol·L1NaVO3的滤 液中加人等体积(NH4)2CO3溶液（忽略溶液体积变化），欲使VO3沉淀完全，则加入的 (NH)2CO3溶液的最小浓度为 (当溶液中剩余离子的浓度≤1× 105mol·L1时，可认为该离子已沉淀完全)。 5 4 +-0I/(HN)5 --(1,3) 2 -r--(3,1) 01 1 23 4 c(V02)/104mol/L 图2 (6)某超导含钒锑化物的晶胞结构及晶体中由V和Sb组成的二维平面如图3 所示。 Cs OSb ●V 图3 该晶体的化学式为 ,钒原子周围紧邻的锑原子数目为 化学（二）第6页（共8页） >☒ 17.(15分) 氢能是人类未来的理想能源之一，乙醇-水蒸气重整可获得氢气。其主要反应为 反应I.C2HOH(g)+3H2O(g)→2CO2(g)+6H2(g)△H1=+173.3kJ/mol; 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)、CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol。 回答下列问题： (1)反应Ⅲ.C2HOH(g)+H2O(g)一2CO(g)+4H2(g)△H3的能量变化与反 应历程关系如图1所示。△H3= kJ/mol(填具体数值)或 kJ/mol(用含字母x、y、之的代数式表示)；该反应在 (填“较高温度” “较低温度”或“任意温度”)下自发进行。 CH4(g)+CO(g)+H2(g)+H2O(g) 不 2C0(g+4H2(g) 2 CH3CHO(g)+H2(g)+H2O(g) C2HsOH(g)+H2O(g) 反应历程 图1 (2)绝热恒容密闭容器中发生反应I,下列事实不能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.体系温度不变 B.混合气体密度不变 C.H2浓度不变 D.混合气体压强不变 (3)在恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：3：0和1：3：3通入CH3CH2OH、 H2O、A,发生反应I,测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图2所示。表示1：3：3投 料的为 (填“a”或“b”)曲线，原因是 1 图2 T/℃ (4)在刚性密闭容器中只发生反应I、Ⅱ，H2产率随温度升高先升高后降低的原因 是 ;若通入1 mol CH3CH2OH、3molH2O,在500℃达到平衡 时，C2HOH的转化率为60%，CO的物质的量为0.24ol,则反应Ⅱ的平衡常数K (保留三位有效数字)。 化学（二）第7页（共8页) 18.(14分) 乙酰水杨酸（阿司匹林）是一种常见的药物，在临床上主要用于解热、镇痛以及抗炎 等治疗。已知：25℃时，乙酰水杨酸在水中溶解度约1mg/mL,在乙醇中溶解度约为 l0mg/mL。其制备原理、实验装置（夹持装置省略）及实验步骤如下： B、 COOH COOH OH +(CH,C020浓硫酸 85-90℃ OOCCH3 CH;COOH AN用 加热搅拌器 ①在25mL圆底烧瓶中依次加入水杨酸(1.38g,10mmol),乙酸酐(2.5mL, 30mmol)和2滴浓硫酸，摇匀，使水杨酸溶解； ②将圆底烧瓶置于85~90℃的热水浴中，磁力搅拌下加热约10min; ③停止加热，待反应混合物冷却至室温后边搅拌边缓缓加入15L冰水； ④静置，使晶体完全析出，抽滤，并用少量冷水洗涤，抽干，得乙酰水杨酸粗产品； ⑤采用“乙醇-水混合溶剂”重结晶。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 ,冷却水应从 (填“a”或“b”) 口通入。 (2)水浴加热时若温度过高，可能生成 副产物，导致产率下降。 (3)向混合物中加入冰水，目的是 (4)相比过滤，抽滤的优点是 6 (5)重结晶时采用“乙醇-水混合溶剂”，单独用水或乙醇的弊端是 (6)重结晶后得到1.08g乙酰水杨酸，则产率为 化学（二）第8页（共8页）