2026年学科素养评价练习化学(一)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（江西专版）

评价练习 化学（一） 2026年学科素养评价练习 化学（一） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 化学史与化学知识 易 0.95 炉 化学与科技：原子中定量关系、同位 选择题 易 0.90 素、品体类型等 V的综合应用：化学键、转移电子 选择题 炉 中 0.72 数、盐类的水解等 4 选择题 3 化学在生产生活中的应用 / 易 0.95 物质基本性质的比较与原因分析：熔 5 选择题 / 易 0.80 点、酸性、溶解性、硬度等 元素周期律：原子半径、碱性、氢化物 选择题 / 0.75 的稳定性的比较等 物质的转化关系：利用连续氧化的转 选择题 易 0.75 化关系推断物质及其对应的性质 新型信息物质转化与化学知识结合： 6 选择题 3 中 0.70 氧化还原、无机物的性质 9 选择题 3 离子共存 易 0.90 10 选择题 3 晶胞分析：密度、分数坐标、核间距等 / 中 0.65 化学平衡：涉及固体反应的平衡图像 11 选择题 分析、平衡影响因素等 分 0.65 小流程分析：试剂作用、成分判定、分 12 选择题 中 0.65 离提纯等 电解池原理的应用：电极的判断、离 13 选择题 3 子移动方向、，电极反应式的书写、溶 中 0.70 液质量变化等 ☒ 评价练习 化学（一） 有机物转化分析：反应类型、分子的 14 选择题 0.50 性质、结构简式等 难 有机合成：以氧苯唑酸简单合成路线 为载体，考查分子式、结构简式、官能 15 非选择题 15 团、反应类型、物质结构分析、有机方 中 0.68 程式书写、同分异构体判断、光谱应 用、根据隐含的合成路线设计问题等 无机工艺流程：以钴土矿提取四氧化 三钴为载体，考查流程分析、离子方 16 非选择题 程式的书写、配合物结构分析、沉淀 √√/中0.62 溶解平衡常数的计算、原因分析、晶 胞分析和计算等 化学反应原理（以碳元素的转化方程 17 非选择题 式为载体)：盖斯定律应用、化学平衡 14 √√ 难 0.50 图像分析、平衡影响因素、平衡常数 的计算等 化学实验：结合某无机物的制备考查 18 非选择题 仪器辨析及使用、装置作用、方程式 15 √ 中 0.65 的书写、操作方法、滴定计算、误差分 析等 ·2· 评价练习 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 项正确；向L2的CC1溶液中加入浓KI水溶液，振荡 1.B【解析】古代劳动人民使用草木灰（主要成分 后静置，CCL层紫色变浅，是因为发生反应I2十KI KCO)洗衣服，利用CO水解使溶液呈碱性，可以 一KL,使CCL中的I2浓度减小，C项错误：共价键 使酯类水解为易溶于水的羧酸盐和甘油，A项正确： 具有方向性，当受到外力后，会因为原子错位而发生 氮的固定是游离态氮转化为化合态氮的过程，B项错 断裂，所以金刚石硬度大，但不能锤击，D项正确。 误：炉甘石（主要成分ZCO3)与煤炭反应制备倭铅： 6.B【解析】原子半径：Sr>Ca>Al,A项正确；热稳定 (Zn)的反应为ZnC0,+2C△Zn+3C0个，属于置 性：H2O>H2S>PH,B项错误：元素的金属性：Sr Ca>Al,所以最高价氧化物的水化物的碱性： 换反应，C项正确；光导纤维利用SO2的导光性，D Sr(OH)2>Ca(OH)2>Al(OH)3,C项正确；同周期 项正确。 元素的第一电离能呈增大的趋势，第ⅡA族和第VA 2.D【解析】轴-235(U)的质子数为92，中子数=质 族的第一电离能比同周期相邻主族的第一电离能大， 量数一质子数=235一92=143，中子数与质子数之 D项正确。 差为143-92=51，A项正确；同位素需满足质子数 7.A【解析】NH经催化氧化生成NO,NO氧化为 相同、中子数不同，H和H符合定义，B项正确；氢 NO2,NO2再与水反应生成HNO3,A项正确；Y可使 燃料电池工作时，化学能主要转化为电能，C项正确； 品红溶液褪色，Y是SO2,S、HzS或FeS煅烧均可生 碳化硅为共价晶体，D项错误。 成SO2,B项错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和 3.C【解析】白磷为4个磷原子构成正四面体结构， 氧气，1 mol Na2 O2参加反应转移1mol电子，C项错 1molP:含有6mol。键，金刚石晶胞中每个碳原子 误；W为乙酸乙酯，则X为乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙 与周围4个碳原子形成共价键，每个C一C键为2个 醛氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙 碳原子共用，故一个碳原子含有的C一C键数目为2 酯，乙醇与钠常温下能反应，D项错误。 个，则1mol金刚石中含有的C一C键数目为2NA,A 8.A【解析】由过氧亚硝酸的名称可知其中N元素为 项错误：标准状况下NO2为液体，B项错误；1L 十3价，假设-1价O和一2价O的个数分别为x、y, 0.1mol·L-1NH,Cl溶液中n(NH,Cl)=0.1mol, 则x十y=3,x十2y=4,解得x=2,y=1,所以 根据电荷守恒：c(NH)十c(H+)=c(CI)十 HOONO中过氧键与一2价O的数目之比为1：1，A c(OH-),可知c(NH)十c(H+)>c(CI)= 项正确；反应①中HCHO转化为CO,C元素化合价 0.1mol·L1,故阳离子数目大于0.1N,C项正确； 从0价升高到十2价，被氧化，HCHO表现还原性，B 常温下浓硝酸使铁钝化，转移电子数远小于0.3N,D 项错误：反应①中生成3 mol CO的同时会生成3mol 项错误。 HNO2,若3 mol HNO2完全反应时，反应②转移 4.A【解析】硫黄熏蒸中药材是利用其燃烧生成的 2ol电子，但反应①为快反应，反应②为慢反应，C项错 SO2杀菌消毒，而非硫单质的氧化性，A项错误；铝热 误：反应①中N元素化合价没有发生变化，D项错误。 反应能产生高温，用于冶炼钒、铬等高熔点金属或焊 9.A 【解析】1gOH=12的溶液为碱性溶液， 接钢轨，B项正确：电解熔融NaCI可冶炼金属钠，钠 c(H+) 蒸气在高压钠灯中发出黄光，透雾性强，C项正确：甲 SO、PO、K、Na+可以大量共存，A项正确； MnO,为紫色，B项错误；Mn+、A+与OH不能大 醇等醇类具有还原性，在工业中可作为还原剂，例如 量共存，C项错误：HCO、HS、NH时与OH-不能 将氧化铜还原为铜，D项正确。 大量共存，D项错误。 5.C【解析】离子键的强度与离子所带电荷数、离子半 10.D【解析】C周围最近的C有8个，A项错误；晶 径有关，离子半径越大，离子键强度越小，熔点越低， A项正确：F原子是吸电子基团，会导致羧基中羟基 体的密度为5X39+2X720×10g/cm,B项错误； NAXa 的极性增大，更易电离出H,甲基是推电子基团，会 导致羧基中的羟基的极性减小，不易电离出H+,B B点原子的分数坐标为(，1，“。之)，A点原子的分 1 ☒ 化学（一） 参考答案及解析 数坐标为0，合，号，AB点原子的核间距为a× ,B项错误；1molG最多能与 HOOC COOH √0.5+(1-)P+(2-0.5)pm,C项错误、 2 mol NaOH发生反应，C项错误；F、G和甲醇均 a 不能使溴的CCL,溶液褪色，D项错误。 D项正确。 二、非选择题 11,D【解析】反应前后气体系数相等，所以造成压强 15.(15分) 增大的原因是反应过程中温度升高，A项正确：固体 (1)酯基、酰胺基、（酚）羟基(1分) 不影响平衡移动，所以不影响最终的压强，B项正 (2)①C4H,NO3Cl(1分) 确；压强不影响CO2的平衡转化率，C项正确；若移 出CO2,平衡逆向移动，体系温度降低，平衡常数增 大，8州大，D项结误 ②6(1分) (或H )(2分) C 12.A【解析】“钝化”是铁、铝在常温下遇冷的浓硝酸 (3)ac(2分) 或浓硫酸，在金属表面生成一层致密的氧化膜，阻止 (4)ab(2分) 酸与内层金属继续反应，“焙烧”时温度过高铁与浓 HO 硫酸会持续反应，不会钝化，A项错误；Fe,Cu能与 COOCH: 浓硫酸反应生成硫酸盐，溶于水，分析工艺流程可 (5)①C1 知，Te、Se也不在浸出渣中，所以浸出渣中的主要成 分为Pt、Pd,B项正确；“还原”时SO2除了可以还原 HO COOCH TeO+外，还要将Fe3+转化为Fe+,防止Fe(OH)3 (2分) 随Te沉淀，C项正确；“真空蒸馏”利用Te和Se的 沸点不同制得高纯Te,D项正确。 COOCH3 OH H0 ②消去反应(1分) 13.D【解析】“PdRu/C”电极的电极反应式为[ COOCH OH +H2O(2分) +6H++6e ,所以电解时，“Pd-Ru/C”电 (6)C2/FeCl(1分) 极作阴极与电源的负极相连，H+经质子交换膜从左 【解析】(1)观察化合物C结构，可知其含氧官能团 室迁移到右室，A项正确；“Ni-Ru/C”电极的电极反 OH O 的名称为酯基、酰胺基、（酚）羟基。 (2)①根据有机物的成键原则，可知化合物E的分子 应式为1 +H20-4e +4H,B项正 式为C4HNO3Cl2。 ②满足条件的F苯环上有4个取代基，分别为3个 氧原子，一个醛基，相当于六氯苯中两个氧原子被氢 OH 原子取代，一个氯原子被醛基取代，当两个氢原子处 于邻位时，醛基有2种位置；当两个氢原子处于间位 确；电解时，两极生成的 和 的物质的量之比 时，醛基有3种位置；当两个氢原子处于对位时，醛 基有1种位置，共6种：其中含有两种不同化学环境 O CI 为2：3，C项正确；若左、右电极室初始时物质成分、 体积均相同，当电路中转移1,2mole时，有 的氢原子的结构简式为 1.2molH+从左室进入右室，所以左右两电极室溶 液的质量之差的绝对值为2.4g,D项错误 14.A【解析】E和顺丁烯二酸酐(M,结构简式为 0人 0)反应生成F的反应类型为加聚反应， A项正确；顺丁二烯酸的结构简式为 ·2· ☒ 评价练习 化学（一） (3)在A→C的反应过程中，生成的小分子为HCI, 溶度积常数，可知Kp=c(Fe3+)·c(OH)= 存在sp。键，a项正确；手性碳必须为饱和碳原子， 10-5·c3(OH)=10-38.8,得出c(OH)= 且所连的四个原子或基团互不相同，在D分子中， 10-l.2mol/L,pH=2.8。 不存在手性碳原子，且有一个饱和碳原子采取sp (4)钴与O形成配位键，降低了极性，可以使钴进入 杂化，b项错误：在E分子中，存在苯环即存在大π 有机相，A项正确；配位时C0+和4个氧配位，但只 键，存在羧基，可形成分子间氢键，c项正确；B和苯 有上、下2个配体带一个单位负电荷（相当于失去了 酚结构不相似，二者不是同系物，d项错误。 1个H),故Co的化合价还是十2价，没有被还原， (4)观察D、E的结构，可知二者的不同点在D含有 B项错误：配合物中含有羟基，易与水形成分子间氢 酯基、E含有羧基。故可通过核磁共振氢谱或者红 键，不会促进其溶于有机物，C项错误：烷基链具有 外光谱鉴别D、E。故选ab项。 疏水性，可以使其进入有机相，D项正确。 (5)①第一步为羰基与羟基的加成反应，则第一步反 (5)根据化合物元素化合价代数和为0，可知CoO COOCH 中有1个Co+和2个Co3+,则晶胞中N(Co3+): 应的化学方程式为 N(Co2+):N(O)=2:1:4,结合晶胞结构信息，采 用均摊法可知，大黑球数目为4X(4×号+1D十4× HO COOCH (4×。)=8,小黑球数目为4×4=16，白球数目为4 ×4+4×4=32,所以小黑球代表Co3+,白球代表 ②第二步为羟基的消去反应，故反应的化学方程式 O-,大黑球代表Co+;由图可知Co+间最短的距 COOCH 离为小立方体体对角线长度的宁，为受。m 为 (6)①54.9gCoC2O·2H2O为0.3mol,0.3mol 钴原子的质量为17.7g,固体中C0元素的质量始终 COOCH 为17.7g,0元素的质量为(24.1-17.7)g=6.4g, +H2O。 664g=0.4m0l,则C0=03 物质的量为16g/mo n(0)0.41 (6)A可由甲苯经反应得到，由A的结构可知，甲苯 ，故剩余固体的化学式为C0,O,:由于在足量空气 3 需在苯环上引入氯原子，故需要在氧化铁催化条件 下与氯气反应。 中煅烧，故碳元素全部转化为二氧化碳，同时有水蒸 16.(14分) 气生成。 (1)搅拌、粉碎矿石、适当提高溶液浓度及提高温度 ②工业上常采用电解CoSO,溶液制备Co,则Co+ 等(1分》 发生还原反应，析出C0的电极为阴极；在阴极， (2)4Co,O3+S2O号+14H+—8Co2++2SO+ Co+得电子生成Co,留下硫酸根离子；阳极HO失 7HO(2分) 电子生成O2和H+,SO结合H形成H2SO,。 (3)2.8(1分) 17.(14分) (4)AD(2分) (1)-261(2分) (2)C02(2分)550(2分) (5)32(1分) 9(2分) (3)0.264a(2分) (6)①CoO,(1分)CO2、H,O(2分) 0.2 0.552 ②阴(1分)硫酸、氧气(1分) 2.3425X101 2.3425X101 2,3425X101X(9,0425 0.64 一(2分) 【解析】(1)提高浸取速率的措施有搅拌、粉碎刊石、 2.3425X101 提高酸浸温度、适当提高反应液的浓度等。 (4)减小(2分)不变(2分) (2)SO被氧化为SO,说明没有硫单质生成，氧 【解析】(1)根据盖斯定律，△H3=△H2一3△H,= 化产物应为硫酸根离子，故“还原溶浸”时，生成 -1110.0k·mol1-3×(-283.0kJ·mol1)= Co2+的离子方程式为4Co2O2+SO片+14H+ -261kJ·mol-l。 8Co2++2S0+7H20。 (2)平衡体系中的含碳产物为CH(g)、CO2(g)、 (3)铁离子完全沉淀时，c(Fe3+)≤10-imol/L,根据 CO(g)、CH(g)和CH(g),根据图1中600℃时 ·3 ☒ 化学（一） 参考答案及解析 丙烷的转化率和丙烯的选择性，估算出甲线所示物 (4)保持其他条件不变，若初始投料时不充入 种为CaH(g):根据已知信息“500℃后，C3H开始 N2(g),相当于增大各物质的分压，反应I平衡逆向 发生热裂解反应”可知，乙线所示物种为CH,(g)和 移动，丙烯的收率将减小，K。只与温度有关，所以温 C2H(g):从550℃到600℃，温度升高，CO(g)十 度不变，K不变。 20g)00,g2△H0平衡逆向移动，C0(g)增 18.(15分) (1)三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)c(1分) 多，CO(g)减少，所以丙线所示物种为CO,(g)。分析 (2)KOH、2KI(2分)3、3CO2↑、3KOH(2分) 图2可知，制备丙烯的最佳温度为550℃。 (3)平衡气压使液体顺利流下(1分) (3)根据题目所给信息，C3H(g)平衡时的物质的量 (4)下(2分)99.6(2分)96(2分)偏大(2分) 为amol×20%=0.2amol:根据CaH&的热裂解反 【解析】(1)仪器A的名称为三颈烧瓶，三颈烧瓶中 应可知CH(g)和C2H(g)的物质的量相等，均为 加入的物质为“317.5g12、180.0gKI、200g蒸馏 a mol X36%×20%=0.072amol;根据碳元素守 水、56.0gKOH、126.0 g HCOOK、200g蒸馏水”， 恒，n(C0)+n(C02)=3amol×36%-3×0.2amol 所以溶液的总体积超过400mL,三颈烧瓶内盛放的 -0.072amol-2×0.072amol=0.264amol。平衡 时，各组分的物质的量分别为 液体不能超过号，所以应选择100mL的型号，故 物质 物质的量/mol 选c项。 (2)由于“该工艺下不考虑CO2与KOH反应”，仪器 C3 Hg a×(1-36%)=0.64a A中存在的反应如下： N2 0.5a i.31+6KOH-A-5KI+KIO,+3HO:i.I+ Ca Ha 0.2a CH HCOOK+KOH--2K1+CO+H2 O;ii.KIO 0.072a C2 H 0.072a +3 HCOOK△KI+3C0↑+3KOH。 (3)恒压滴液漏斗导管a的作用为平衡气压使液体 co 0.165a 顺利流下。 CO2 0.099a (4)润洗滴定管结束后，润洗液从滴定管的下口放 (8×0.36a-6×0.2a-0.072a×4-0.072a H20 出：步骤Ⅱ中KI产品的纯度= ×4)÷2=0.552a(氢元素守恒) 100.00ml×0.1000m0l·L-1X6.00×10-3L×166g·mo1-1 20.00ml (2×0.5a-0.165a-2×0.099a-0.552a) 0.5000g (02 ÷2=0.0425a(氧元素守恒) ×100%=99.6%;碘单质的第一次转化率= 总物 2.3425d (580.0-180.0)gX99.6%×号×254g·mol1 质的量 166g·mo 2 317.5g 所以反应I的压强平衡常数K。= 100%=96%:滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡 2.3425X101X0.552 0.2 2.3425X101 消失，说明AgNO,溶液的计算体积比实际体积大， 2.3425×101X(0.0425 0.64 则计算的KI产品纯度偏大，即KI的质量偏大，会使 2.3425 ×101) 碘单质的第一次转化率偏大。 ·4 ☒■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（一） 准考证号 学校： 班级 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 00 错误填涂 8I8881818图88I8 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 A和BI CI D 6A和B图四D四 11)B图D四 2 A四B图四D 7AIB田ID团 12▣BMD 3A四BCD西 8B团CD 13 A BI CID 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 140BCD四 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 15.(15分) (1)1分 (2)①1分 ② 1分 2分 (3)2分 (4)2分 (5)①2分 ② 1分 2分 (6)1分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（一）第1页（共2页） X■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1)1分 (2)2分 (3)1分 (4)2分 (5) 1分 2分 (6)① 1分 2分 ②2分 17.(14分) (1)2分 (2)4分 (3)4分 (4)4分 18.(15分) (1)2分 (2)4分 (3)1分 (4)8分 请勿在此区域答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（一）第2页（共2页） JX ■2026年学科素养评价练习 化学（一） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Fe56Co59I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学的发展与人类文明的进步密不可分。下列有关化学史与化学知识的说法错误的是 A.古代劳动人民使用草木灰（主要成分K2CO3)洗衣服，利用CO水解使溶液呈 碱性 B.氨的催化氧化是工业制硝酸的核心反应，属于氨的固定 C.《天工开物》中描述炉甘石（主要成分ZnCO3)与煤炭反应制备倭铅(Zn)的过程，该 反应属于置换反应 D.2023年6月，中国科学家成功实现508公里光纤量子通信，光导纤维利用SiO2的 导光性 2.近年，随着科技创新战略的提出，我国科技发展取得了巨大成就。下列说法错误的是 A.我国各地核电站反应堆所用的U的中子数与质子数之差为51 B.氢能是未来发展最有潜力的新能源，H和？H互为同位素 C.千公里级低空物流航线成功运行：氢燃料电池工作时，化学能主要转化为电能 D.华为集团最近发布的广泛用于散热材料的碳化硅属于分子晶体 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molP4和1mol金刚石中含有。键的数目均为4NA B.标准状况下，22.4LNO2中所含原子的数目为3NA C.在1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，阳离子数目大于0.1NA D.常温下，5.6g铁与足量浓硝酸反应，转移电子的数目为0.3NA 4.化学知识广泛应用于生产生活。下列说法错误的是 A.硫黄可用于熏蒸中药材，是利用其氧化性杀菌消毒 B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属，实际生活中可用于焊接钢轨 C.工业上通过电解熔融氯化钠冶炼金属钠，金属钠可用于制造高压钠灯 D.醇类化合物具有还原性，工业上可用甲醇将氧化铜还原为铜 化学（一）第1页（共8页) 5.物质的组成与结构决定了其性质与变化。下列关于物质的性质与变化的解释错误 的是 选项 物质的性质与变化 解释 C2HNH3NO3的熔点比NH4NO3的熔 离子半径越大，离子键强度越小，熔点 A 点低 越低 F原子是吸电子基团，甲基是推电子 B 酸性：CF,COOH>HCOOH>CH COOH 基团 向I2的CCL4溶液中加入浓KI水溶液， C 12是非极性分子，易溶于非极性溶剂 振荡后静置，CCL层紫色变浅 金刚石硬度最大，但经锤击后很容易 共价键具有方向性，当受到外力后，会因 D 破碎 为原子错位而发生断裂 6.某硫磷铝锶型低品位磷矿的主要成分为CaO·Al2O3·PO·SiO2·SO·SrO·Na2O (按元素含量排序)。关于上述信息所涉及元素，下列说法错误的是 A.原子半径：Sr>Ca>Al B.简单氢化物的热稳定性：O>P>S C.碱性：Sr(OH)2>Ca(OH)z>Al(OH)3 D.第一电离能：P>S>Si 7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理正确的是 XO-YO:Z-W A.X可为NH3,W的水溶液可能显酸性 B.Y能使品红溶液褪色，X一定是单质硫 C.X为钠，1molZ与水反应转移2mol电子 D.W为乙酸乙酯，常温下，X与钠不反应 8.科研人员发现，过氧亚硝酸(HOONO)在大气光化学反应中扮演重要角色，其与甲醛 (HCHO)的反应机理如下： ①HOONO+HCHO—H2O+HNO2+CO(快反应)； ②3HNO2-2NOA+HNO3+H2O(慢反应)。 已知：HOONO结构中含有过氧键“一O一O一”。下列说法正确的是 A.HOONO中过氧键与一2价O的数目之比为1：1 B.反应①中HCHO被还原，表现氧化性 C.当反应①中生成3 mol CO时，反应②转移2mol电子 D.反应①和②中N都体现氧化性 9.在无色g012的溶液中能大量共存的离子组是 A.SO号、PO、K+、Na B.Kt、MnO4、SO、Cl C.SO、Mn2+、A13+、Br D.HCO3、HS、NHt、K 化学（一）第2页（共8页） ☒ 10.C6o又称富勒烯，C6o参杂K可用作超导材料，其立方晶胞结构如图所示。已知NA 为阿伏加德罗常数的值，C点粒子的分数坐标为(0,0,0)。下列说法正确的是 A.C6o周围最近的C6o有6个 B.晶体的密度为6×39+2×720 NAXa g/cm C.B点原子的分数坐标为(，1，a一b) a pm D.A、B点原子的核间距为a×√0.52+(1-2)+(“b-0.5)2pm 11.为构建火星基地能源系统，科学家设计以纳米铝粉与CO2的反应为核心反应： 2A1(s)+3CO2(g)一Al2O3(s)十3CO(g)△H<0。该反应在容积固定、绝热条件 下的火星舱中进行。初期测试时，将足量纳米铝粉投入充满CO2的火星舱，测得舱 内压强随时间变化如图所示（初始压强，由纯CO2提供，忽略固体体积影响）。下 列说法错误的是 1.2p0 Po 0 时间 A.0~t时间段压强增大的原因为该反应为放热反应 B.若初始时，向体系中均匀掺入更多纳米铝粉，达到平衡时体系压强仍为1.2 C.若初始时压强为2.0。，则达到平衡时CO2的转化率不变 D,t时刻移出反应器中的CO,达到新平衡时，比值会增大 12.碲(Te)是稀散金属之一，具有良好的传热和导电性能。一种从铂钯精矿（含Pt、Pd、 Fe、Cu、Se、Te等单质)中精炼高纯碲的工艺流程如图所示： 浓硫酸 S02 铂钯精矿焙烧→水浸→含TeOSO.4的浸取液→还原→Te、Se一→真空蒸馏→高纯Te 浸出渣 含FeSO4、CuSO4的滤液 已知：Pt、Pd不与浓硫酸反应。 下列说法错误的是 A.“焙烧”时铁在浓硫酸中会发生钝化反应 B.“浸出渣”的主要成分为Pt、Pd C.“还原”时SO2可以将Fe3+转化为Fe2+,防止Fe(OH)3随Te沉淀 D.“真空蒸馏”利用Te和Se的沸点不同制得高纯Te 化学（一）第3页（共8页) 13.苯酚作为工业废水中广泛存在的有毒污染物，对环境和人类健康构成严重威胁。传 OH 0) 统处理方式是转化为环己醇( ,需高电流保证转化速率)或对苯醌( ,需低电 O 流防止过氧化)。某研究团队创新性提出4A(1分钟)/2mA(3分钟)交替脉冲模 式，突破条件不匹配瓶颈，实现从苯酚废水中同时制得环己 电源 醇和对苯醌，反应装置如图所示。下列说法错误的是 质子交换膜 OH A.电解时，“PdRu/C”电极与电源的负极相连，H+经质子交 换膜从左室迁移到右室 Ni-Ru/C Pd-Ru/C OH B.“Ni-Ru/C”电极的电极反应式为 +H2O-4e +4H OH C.电解时，两极生成的 和 的物质的量之比为2：3 O D.若左、右电极室初始时物质成分、体积均相同，当电路中转移1.2mole时，左右 两电极室溶液的质量之差的绝对值为1.2g 14.苯乙烯-顺丁烯二酸酐共聚物(F)是一种热塑性高分子材料，具有良好的机械强度、 抗化学腐蚀性能以及耐高温性能。一种与苯乙烯顺丁烯二酸酐共聚物有关的转化 关系如图所示。下列说法正确的是 CHOH HCOOC COOCH? G A.E和顺丁烯二酸酐(M)反应生成F的反应类型为加聚反应 COOH B.顺丁二烯酸的结构简式为 HOOC C.1molG最多能与2 mol NaOH发生反应 D.图示中五种物质都能使Br2的CCl4溶液褪色 化学（一）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 氯苯唑酸(E)主要用于治疗风湿性关节炎等疾病。一种合成路线如图所示（部分 条件省略，副产物均未标出)。 HO CIB(N人co0C COOCH3 COOH CI. A 已知：RCOOH SOCI2 →RCOCI。 回答下列问题： (1)化合物C中含氧官能团的名称为 (2)①化合物E的分子式为 ②已知有机物F是A的同分异构体，F含有苯环且能发生银镜反应，则F的结构 有 种（不考虑立体异构）；其中含有两种不同化学环境的氢原子的 结构简式为 (3)下列说法正确的有 (填选项字母)。 a.在A→C的过程中，生成的小分子内存在s-po键 b.在D分子中，存在手性碳原子，碳原子均采取sp杂化 c.在E分子中，存在大π键，可形成分子间氢键 d.B是苯酚的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应 (4)下列能够鉴别D、E的有 (填选项字母)。 a.核磁共振氢谱 b.红外光谱 ℃.酸性高锰酸钾溶液 (5)研究发现C→D的一种反应历程可由两步完成。 ①第一步为加成反应，其反应的化学方程式为 ②第二步，进行 (填具体反应类型)，其反应的化学方程式为 (不用注明反应条件)。 (6)A可由甲苯经反应得到，合成A时，除甲苯外，还需要酸性高锰酸钾溶液、 SOCl2和 (填化学式)。 化学（一）第5页（共8页) 16.(14分) 四氧化三钴主要用作催化剂、氧化剂，也可用于制造钴盐、搪瓷颜料。工业上一种 利用钴土矿（主要成分为Co2O3、SiO2以及Fe、Cu、Ca、Mg、Ni等氧化物）制取Co3O4的 工艺流程如图1所示。 NaClO2 硫代硫酸钠+稀硫酸Na2CO3疏化铵氟化钠 P507萃取液草酸铵 空气 钴士矿一还原溶浸佩化除铁一→除铜一除钙镁一钴镍分离 沉钴→CoC204→焙烧C0,04 滤渣1 Fe(OH3滤渣2 滤渣3 图1 已知：常温下，部分物质的K如下表所示。 氢氧化物 Fe(OH)3 Co(OH)2 Cu(OH)2 Ni(OH)2 K中 1.0X10-38.6 1.6×10-15 2.2×10-20 5.5×10-16 回答下列问题： (1)为提高“还原溶浸”速率，可采取的措施有 (任写一种)。 (2)“还原溶浸”时，SO号被氧化为SO?,生成Co2+反应的离子方程式为 (3)“氧化除铁”时，为确保铁离子完全沉淀[c(Fe3+)≤10-5mol/L],pH最小值为 (4)“钴镍分离”中，钴形成如图2所示的配合物。钴易进入有机相的原因有 (填选项字母)。 OCsH17 A.钴与O形成配位键，降低了极性 0=P-0CgH17 H00 OCsH17 B.配位时Co+被还原 H17Cg0-P=0-C0-0=P-0CgH17 C.配合物中含有羟基，易与水形成分子间氢键 Hi7CsO OH D.烷基链具有疏水性 H17Cg0-P=0 Hi7CsO (5)CoO4晶体的立方晶胞中三种离子所处位置如图 图2 3所示。已知：晶体结构是由图中A型和B型两种小立方体平移所得。一个晶胞中含 有的氧离子数目为 ;若小立方体边长均为apm,则晶胞内Co+间 最短的距离为 pm. A B B A B A A B k 图3 (6)①称取54.9gCoC2O,·2HO固体在足量空气中煅烧，若固体质量减少30.8g,剩 余固体的成分为 (填化学式，下同)，此时产生气体成分为 ②工业上常采用电解CoSO4溶液制备Co,电解时钴在 极析 出，同时得到的副产物为 (填名称)。 化学（一）第6页（共8页) ☒ 17.(14分) 丙烷催化氧化脱氢制丙烯工艺成为丙烯的重要来源，涉及的主要反应如下： I.CHs(g)+202(g)CgH(g)+HO(g)△H1=+117.5k·mol1； Ⅱ.C3Hg(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H2=-1110.0k·mol1； Ⅲ.CH8(g)+20,(g)一3C0(g)+4H20(g) △H3; 压强为101kPa下，按物质的量之比为2：1：1的方式通入C3Hs(g)、O2(g)、N2(g) 发生上述反应。达到平衡后，丙烷的转化率和丙烯的收率（丙烯的收率=丙烷的转化率 ×丙烯的选择性×100%)、各含碳产物的选择性（目标产物的选择性 目标产物消耗丙烷的量 体系消耗丙烷的总量 ×100%)随温度的变化关系分别如图1、2所示。 已知：500℃后，C3Hg开始发生热裂解反应：C3H8(g)—CH(g)十C2H4(g)。 è940 70f 解35 丙烷” 60 ■甲 30 苹40[ 20 丙烯 0以 20f 10 区 丙 0￥ 400450500550600 反应温度/℃ 400 450500 550 600 图1 反应温度/℃ 图2 回答下列问题： (1)已知：C0(g)+ 20(g)一C0,(g) △H4=-283.0k灯·mol1,则△H3= kJ·mol厂1 (2)图2中丙线所示物种为 (填化学式)。制备丙烯的最佳温度 为 ℃ (3)600℃下，体系达到平衡时，丙烷的转化率为36%，丙烯的收率为20%，乙线所 示物种的选择性为20%，假设丙烷的初始物质的量为amol,则平衡时n(CO)十 n(CO2)= ml(用含u的代数式表示)：若平衡时8-号则反应1 的压强平衡常数K。= (列出计算式即可)MPa。已知：反应aA(g)十 bB(g)一Y(g)十Zg,K,=识。名(x为组分的物质的量分数，P为组分的分 p"(A)b"(B) 压，p=卫总x)。 (4)保持其他条件不变，若初始投料时不充入N2(g),丙烯的收率将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应I的K。将 化学（一）第7页（共8页) 18.(15分) 碘化钾是一种重要的化工原料，可广泛应用于医药和化工行业。一种可以循环制 备KI的方法及KI产品纯度测定的实验步骤如下： (一)KI的循环制备。 I.取317.5gI2加入180.0gKI、200g蒸馏水，配成溶液①。取56.0gKOH、 126.0 g HCOOK加入200g蒸馏水，配成溶液②。 Ⅱ.在如图所示装置中进行实验，将溶液①缓慢加入溶液②中，保持反应体系温度 为76℃（加热装置未标出），反应2h,过滤，得到溶液③。蒸发浓缩控制溶液③密度至 1.80g·cm3,停止浓缩，冷却结晶后过滤，得到580.0gK1产品。 Ⅲ.将碘单质和过滤后的KI母液按质量比为1：2.5~ 3.5配成溶液，重复上述步骤，可以持续制备KI。 (二)KI产品纯度的测定。 溶液① V.称取0.5000g步骤Ⅱ中KI产品，配制成100mL溶 液。移取20.00mL溶液于250mL锥形瓶中；向锥形瓶中加 入25mL蒸馏水稀释，加入1mL5%的K2CrO4溶液作指示 剂，摇匀；用0.1000ol/L的AgNO3标准溶液滴定，当观察 到溶液中出现砖红色沉淀且30s内不发生变化后，即为滴定终点。重复上述操作2~3 次，消耗AgNO3标准溶液的平均体积为6.00mL。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,仪器A的容积选择 (填选项 字母)型号。 a.250 mL b.500 mL c.1000mL (2)仪器A中存在如下反应，补全下面的化学方程式（该工艺下不考虑CO2与 KOH反应)。 i.31+6KOH-A-5KI+KIO+3H.O: ii.I2+HCOOK+ △ +CO2个+H2O; iii.KIO+ HCOOK△KI+ (3)恒压滴液漏斗导管a的作用为 (4)润洗滴定管结束后，润洗液从滴定管的 (填“上”或“下”) 口放出。步骤Ⅱ中KI产品的纯度为 %,碘单质的第一次转化率为 %。滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会使碘单质的第一次转化率 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 化学（一）第8页（共8页） >☒