2026年学科素养评价练习化学(六)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（江苏专版）

2026年学科素养评价练习 化学（六） 本试卷共8页，17题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ni59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.航空航天对飞行器材料的基本要求是材质轻、强度高、刚度好，耐高低温、耐老化腐 蚀、适应空间环境。下列说法错误的是 A.钛合金作为载人飞船舱体材料，具有高强度和耐腐蚀性 B.铜锡合金作为金属材料，广泛用于卫星主体和火箭外壳 C.镍基合金可用于航天器表面材料，兼具耐高温和抗辐射特性 D.航天服内层的保暖舒适材料常选用棉花、羊毛等天然纤维 2.CIO2是常用的绿色自来水消毒剂。将NCl3与NaCIO2(亚氯酸钠)混合可制备ClO2, 发生的反应为NCl3+6 NaClo2+3H2O6CIO2A+NH3A+3NaCI+3NaOH,下 列说法正确的是 A.C1O2中CI的化合价为+4 B.NH的电子式为HyH H C.NaCl、NaClO2、NaOH所含化学键完全相同 D.NCl3的空间结构为平面三角形 3.氨气是高中化学的一种重要化合物。下列有关氨气的实验装置能达到相应实验目的 的是 A B C D 一浓氨水 NH3 无水CaCl2 NH.CI 浓氨水 一浓盐酸 一生石灰 制取氨气 干燥氨气 收集氨气 验证氨气具有还原性 化学（六）第1页（共8页) 4.尿素和Cr3+能够形成较稳定的配离子{C[CO(NH2)2]s}3+,该配离子为八面体结构（如图 所示)。已知配离子中所有碳氨键的键长均相等，下列说法错误的是 A.Cr3+的中子数与核外电子数之差为21 ●Cr3+ B.Cr元素第二电离能高于Mn元素 CO(NH2)2 C.{Cr[CO(NH2)2]6}3+中与Cr3+配位的原子是O原子 D.Cr元素位于元素周期表的第四周期第MB族 阅读下列材料，完成5~7题。 Cu和CuCl是许多有机反应的催化剂。Cu可作CO2制CHOH反应CO2(g)+ 3H2(g)一=CH3OH(g)十H2O(g)△H<0的催化剂。CuCl是一种难溶于水、乙醇的 白色固体，可溶于浓氨水，潮湿的环境中易被氧气氧化为Cu2(OH)3CI。以印刷线路板 碱性蚀刻废液（主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)为原料制备CuCI的流程如图所示： 废铜屑 盐酸稀盐酸乙醇 蚀刻废液一转化一【Cu(NH)JC1一中和 →洗涤 真空干燥→CuCl 溶液 废渣 滤液 5.下列有关说法正确的是 A.Cu处于元素周期表的d区 B.NH3的键角大于H2O的键角 C.CuCl晶胞（如图所示）中距离每个CI最近的Cu+有2个 ●Cut D.1mol[Cu(NH3)4]Cl2中含18molo键 6.下列有关CuC1制备中的说法错误的是 A.“转化”时发生反应的化学方程式为[Cu(NH3)4]Cl2+Cu-2[Cu(NH3)2]Cl B.“中和”时发生反应的离子方程式为Cu++2NH3+2H++CI一CuCV +2NH C.CuC1在乙醇中的溶解度较低，且乙醇易挥发，因此使用乙醇洗涤 D.真空干燥的目的是防止干燥过程中CuCI被空气中的O2氧化 7.关于Cu催化CO2制CH3OH的反应，下列说法正确的是 A.使用Cu作催化剂可以提高一定时间内CO2的转化率 B该反应的平衡常数表达式为K= c(CH2OH) c(CO2)·c3(H2) C.该反应在任意条件下均能自发进行 D.1 mol CO2(g)和3molH2(g)的键能之和大于1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g) 的键能之和 化学（六）第2页（共8页） 8.多巴胺缺失是导致帕金森综合症的主要原因，将多巴胺修饰后可用于生物医学领域。 多巴胺经油酸修饰后制备得到生物医学涂层油酸多巴胺的反应原理如图所示。下列 说法错误的是 HO HO 油酸(C17H33COOD HO 入NH2 HO C1H3 多巴胺 油酸多巴胺 A.多巴胺既能与HCl反应，又能与Na2CO3反应 B.多巴胺能发生取代反应、氧化反应和加成反应 C.1mol油酸-多巴胺最多能与4molH2发生加成反应 D.多巴胺的同分异构体中，苯环上连有一个氨基、两个间位的羟基和一个乙基的结 构有8种 9.电催化同步还原CO2和NO2制备尿素，电解装置如图所示，电解过程中持续向溶液 中匀速通入CO2,在生成尿素的同时会有少量的CO副产物产生。下列关于电催化 生产尿素的说法正确的是 A.电极a的电势高于电极b的电势 M电源N B.电解过程中H由左室向右室移动 C02 C.电极a上生成尿素的电极反应式为CO2+12e+2NO2+14H NOZ -CO(NH2)2+5H2O H20 D.相同条件下，电极a上消耗CO2与电极b上生成O2的体积之比 星o 为1：3 电极al一t电极 质子交换膜 10.CuCN与CHCH2Br可发生取代反应，分别生成丙腈(CHCH2CN)和丙异腈 (CH3CH2NC)两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图所示 (TS为过渡态)。下列说法错误的是 A.丙腈的总键能高于丙异腈的总 CH CH 键能 ℃.CH2 Cu---Br TS1 CH2 B.过渡态TS2是由CN的N原 TS2 Br C--Cu 子进攻CHCH2Br的a-C而形 反应物 成的 CuCN+ CH,CH2=C…CuBr丙异腈CH,CH2NC+CuBr CH:CH2Br C.I中“N…Cu”之间的作用力比 、 丙腈CH3CH2 CN+CuBr Ⅱ中“CCu”之间的作用力强 CH3CH2C=N.Cu..Br D.由于生成丙异腈的能垒低，因 反应进程 此低温下反应初始阶段得到的主要产物是CH3CH2NC 化学（六）第3页（共8页) 11.下列实验操作或实验现象不能达到实验目的或得不出相应结论的是 选项 实验操作或实验现象 实验目的或结论 向含有[Ag(NH3)2]的溶液中滴加盐酸，有 AgC1不能与氨水反应生 A 白色AgCI沉淀产生 成[Ag(NH3)2] 在盛有NaOH溶液的烧杯中接人电导仪，迅 测定乙酸乙酯水解反应的化学反应 B 速加入10mL乙酸乙酯，接通电源开关，测 速率 定溶液电导随时间的变化 碱性锌锰干电池使用过程中两电极的质量均 C 电池发生了放电反应 增加 将[ CHCl与NaOH溶液混合，振荡后 检验该氯代烃的水解产物中含有 D 加热，一段时间后，加入新制的Cu(OH)2并 醛基 加热煮沸，有砖红色沉淀产生 12.已知：常温下，K(CHCl2COOH)=10-1.3,K.(CH2C1COOH)=10-28。下列说法错 误的是 A.等浓度的CHC2 COONa溶液和CH2 CICOONa溶液中，c(Na)>c(CHCl2COO) >c(CH2CICOO) B.向10mL0.1mol/L CHCI2COOH溶液中滴入等浓度等体积的NaOH溶液，所 得溶液中c(CHCI COO)+c(CHCl2COOH)=c(Na+)=0.1mol/L C.常温下，10mL0.1mol/L CHCI2COOH溶液中滴入5mL等浓度的NaOH溶 液，所得溶液pH<7 D.向CH2 CICOONa溶液中滴入CHCl2COOH溶液，可发生反应：CH2 CICOO+ CHCL,COOH-CH,CICOOH+CHCI,COO 13.以3-羟基丙酸乙酯(CH1oO3)为原料合成丙烯腈(C3H3N)的主要反应如下： I.Cs HoOs(g)-Cs H8O2(g)+H2O(g)AH0 II.Cs HsO2(g)+NHs(g)C3Hs N(g)+H2O(g)+C2H6O(g)AH2>0 在恒压密闭容器中按体积比1：1充入C5H1O3(g)和NH3(g)发生反应，通过实验测 得平衡体系中除C,HO外，CsH1oO3(g)、CHO2(g)、CHN(g)的物质的量分数 随温度的变化如图所示（例如C5H0O3的物质的量分数%= n(C HO) 100H m(Cs HoOs)+n(Cs HgO2)+n(CxHN) ×100%)。 90 880 下列说法正确的是 装70 ◆CH1o03 A.若反应I和反应Ⅱ的嫡变视为近似相同，则 950 CsHgO2 40 C3HgN △H1大于△H2 30 230℃ 20 B.若增大初始反应器中的压强，则a、b两点坐标 10 应左移 150 200 250 300◆350 温度/℃ 化学（六）第4页（共8页） s C313℃时，反应Ⅱ的物质的量分数平衡常数K,=昌 D.300℃时，初始向容器中充入一定量的He,可提高丙烯腈的平衡产率 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分) 硫酸镍(NSO4)主要用于电镀、镍电池、催化剂以及制取其他镍盐等，以镍铂靶材 废料（含Pt、Ni、Fe和Al)为原料制备硫酸镍晶体(NiSO4·nH2O)的工艺流程如图 所示： 稀硫酸 H202溶液 NaOH溶液 镍铂靶 滤液① 材废料 酸浸 转化 →调pH 滤液② 操作1→NiSO4nH20 滤渣② 滤渣① →海绵铂 已知：①滤渣②的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3。 ②常温下，K[Fe(OH)3]=1×10-38,Km[Al(OH)3]=1×10-32,K[Ni(OH)2] =2×1015。 ③溶液中某离子浓度≤1×105mol·L1认为其沉淀完全。 回答下列问题： (1)“酸浸”时将废料粉碎的目的是 (2)用离子方程式表示加入H2O2的目的： (3)若“调pH”后，滤液②中c(Ni+)=0.2mol·L1,则“调pH”的具体范围是 (4)“操作1”的具体操作为 、过滤、洗 涤、干燥。 (5)采用EDTA法测定NiSO4·nH2O中结晶水的含量。 步骤一：标定EDTA。取25.00mLc1mol·L1的ZnCl2标准溶液于锥形瓶中，用 EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积为V1mL。 步骤二：称取m g NiSO4·nH2O样品，配制成250mL溶液，取25.00mL进行滴 定，消耗EDTA溶液的体积为V2mL,则n= 。[已知EDTA(Na2H2Y) 法测定金属阳离子含量的方程式为M++HY2—MY?+2H+门。 化学（六）第5页（共8页) (6)NO的晶体结构与氯化钠的晶体结构相似（如图所示）。将NiO晶体在氧气中 加热，部分N+被氧化为N+,晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，组成为Ni,O,已知晶 体中N+与N+的数目之比为91：6，晶体仍保持电中性，则x= ;设NA为阿 伏加德罗常数的值，晶胞中最近的O-之间的距离为apm,则Ni,O晶体密度为 g·cm3(用含a、NA的代数式表示，不用化简)。 Ni 00 15.(15分) 色酮类化合物在医药、香料和荧光材料领域有广泛应用，某色酮类有机物H的一 种合成路线如图所示。 OH CHO C17H18O4 E Ⅲ，C16H1404- G (C2Hs)aN 回答下列问题： (1)C中含有官能团的名称为 (2)G的结构简式为 ,F→G的过程中会生成一种分子式为C15H12O4的 副产物，该副产物的结构简式为 (3)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体 异构)。 ①含有苯环结构，且苯环上存在两个对位的取代基 ②不能与FeCl溶液发生显色反应 ③能够发生银镜反应 (4)G→H过程中，(C2H)3N的作用为 (5)写出以甲苯、CH3COCH3为原料制备 的合成路线流程图： (无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 化学（六）第6页（共8页） 16.(14分) 从某金银铁锰杂矿（主要含MnO2、FeO、Fe2O,和Au、Ag、CuO、SiO2等）中提取金 和银的一种工艺流程如图所示。 H2SO4、HC00H Na2S203、02H2S04S02 金银铁 酸浸 高品位 浸金银 锰杂矿 金银渣 →析金电积→Ag 滤液 滤渣 Au、S 电积后液 已知：①25℃时，Mn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp分别为1.9X 1013、4.9×1017、2.8×1039、2.2×1020;当溶液中离子的浓度小于等于105mol/L 时认为沉淀完全；lg2.8≈0.45。 ②“浸金银”步骤获得含[Au(S2O3)2]3和[Ag(S2O3)2]3-的溶液。 回答下列问题： (1)基态Mn原子和基态Cu原子的未成对电子数之比为 (2)“酸浸”步骤生成MnSO4反应的离子方程式为 (3)将铁元素从“酸浸”步骤所得“滤液”中分离出来的一系列操作为 (4)“浸金银”步骤Au发生反应的离子方程式为 (5)根据流程图分析，稳定性：[Au(S2O3)2]3 (填“>”或 “<”)[Ag(S2O3)2]3。 (6)“电积”步骤阴极的电极反应式为 (7)电积后液可返回 工序循环使用。 17.(16分) 尿素[CO(NH2)2]是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氨终产 物，可以用作氮肥、动物饲料、炸药、胶水稳定剂和化工原料等。工业上以CO2和NH3 为原料合成尿素。 回答下列问题： (1)组成尿素的四种元素电负性从大到小的顺序为 (用元素 符号表示)，基态铁原子的价电子排布式为 (2)已知：①2NH3(1)+CO2(1)==NH2 COONH4(1)△H1=-109.25kJ·mol1 ②NH2 COONH4(1)=H2O1)+CO(NH2)2(1)△H2=+15.5kJ·mol-1 液相中，工业上合成尿素的热化学方程式为 化学（六）第7页（共8页) (3)水的自偶电离方程式为2H2O()三H3O++OH,液氨与纯水的自偶电离相 似，则液氨的离子积表达式为 ;已知某温度下，液氨的离 子积K=10-9,在100mL液氨中加入0.0005mol(NH4)2SO4固体，溶解并完全电离 (忽略体积变化)，则c(NH2)= mol·L1。 (4)已知N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H<0,下列措施中，不仅能加快合成氨 反应的速率，还能促使平衡正向移动的是 (填选项字母)。 A.恒温恒容条件下，充入少量氮气 B.恒温恒压条件下，充入少量氩气 C.适度升高体系温度 (5)查阅资料：在过渡金属基催化剂（如Ru、Pd、Pt负载于特定载体）或金属氧化物 催化剂（如CO2、ZrO2修饰的催化剂）下，氨气可以发生以下两种分解反应： 1.2NH3=N2+3H2、i.2NH3=N2H4+H2 为研究以上催化剂对上述反应的影响，以ml NH.为原料进行实验，得到总后 随时间变化的曲线如图所示。其中，b为N2与H2的物质的量之和，c为剩余NH3的物 质的量。设x为0~t。min时间段内反应i消耗NH3的物质的量，该时间段内，本体系 中催化剂的选择性用。二×100%表示。 (toy1) (to'2) t/min ①0~to min内，生成N2H4的物质的量为 mol(用含a、y、y2的代数式 表示)。 ②0~to min内，本体系中催化剂的选择性为 (用含y1、y2的代 数式表示)。 化学（六）第8页（共8页） >》因2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（六） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 ■ 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 00 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 整资整青责美由奈专层 可 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999 选择题 1 AIBI CID 6A和B图四DD 11IB图D四 2 A四B图四D 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8B团CD 13ANB图0D] 4A四B围C四D四 9AIB图C团 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 14.(16分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)6分 15.(15分) (1)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（六）第1页（共2页） JS■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2)4分 (3)2分 (4)2分 (5)5分 16.(14分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 (7)2分 17.(16分) (1)4分 (2)2分 (3)4分 (4)2分 (5)①2分 ②2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（六）第2页（共2页） JS■评价练习 化学（六） 2026年学科素养评价练习 化学（六）】 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与材料，材料的性能 易 0.85 化学用语：电子式、空间构型、化合 2 选择题 3 / 易 0.80 价、化学键 实验装置的判断：NH的制备、干燥 选择题 √ 易 0.80 收集和NH的性质 核素、电离能、配位键、元素在周期表 选择题 中 0.75 中位置 5 选择题 3 材料题：物质结构：键角大小比较、晶 中 0.75 胞分析、σ键计算；微工艺流程：化学 6 选择题 方程式、离子方程式、基本实验操作； 中 0.70 原理小综合：化学键与反应热、反应 选择题 3 的自发性、平衡常数 中 0.75 有机物的结构与性质：共面的判断、 6 选择题 3 中 0.70 性质、手性碳原子 9 选择题 3 电催化合成尿素，电化学原理分析 中 0.65 10 选择题 3 反应机理分析、产物的判断 、/ 难 0.55 实验操作、结论的分析：官能团的检 11 选择题 0.65 验、沉淀的转化、反应速率、原电池 / 水溶液中的离子平衡：粒子浓度大小 12 选择题 L 难 0.55 比较、守恒关系、溶液酸碱性判断 化学平衡图像分析：影响反应因素的 13 选择题 难 0.55 分析、计算、反应自发性 ·1 评价练习 化学（六） 工艺流程：以硫酸镍晶体的制备为载 体，考查流程分析、物质的分离提纯、 14 非选择题 16 难 0.45 方程式的书写、溶度积的计算、晶胞 分析、滴定计算等 有机综合：以色酮类有机物的合成为 载体，考查有机物的官能团、副产物 15 非选择题 15 L √ 难 0.50 分析、同分异构体、合成路线的设 计等 以某金银铁锰杂矿中提取金和银为 14 载体，考查方程式的书写、配离子稳 16 非选择题 √ 定性比较、循环利用、实验方案的设 √√ √√难 0.50 计等 化学反应原理综合：以液相反应为载 体，考查盖斯定律、电离平衡常数、反 17 非选择题 16 难 0.50 应过程分析、影响速率和平衡的因 素，相关计算等 ·2 评价练习 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 发，因此使用乙醇洗涤，C项正确；真空干燥的目的是 1.B【解析】钛合金具有高强度和耐腐蚀性，可作载人 防止干燥过程中CuCI被空气中的O,氧化，D项 飞船舱体的材料，A项正确：铜锡合金不属于轻质材 正确。 料，不符合制造航天器外壳的要求，B项错误；镍基合 7A【解析】催化剂可以加快反应速率，提高一定时间 金具有耐高温和抗辐射特性，可用于航天器表面材 内CO2的转化率，A项正确：该反应的平衡常数表达 料，C项正确；棉花（植物纤维）和羊毛（动物纤维）均 式为K=(CH,OH)·c(HO 为天然纤维，常用于航天服内层材料，D项正确。 c(CO2)·c3(H2) ,B项错误；该反应 2.A【解析】C1O2中O为一2价，则C1为十4价，A项 △H<0,△S<0,在低温条件下自发进行，C项错误： 正确：NH的电子式为HH,B项错误：NaCl中只 该反应△H<0,1 mol CO2(g)和3molH(g)的键能 之和小于1 mol CH:OH(g)和1 mol H2 O(g)的键能 有离子键，NaClO2、NaOH中既有离子键又有共价 之和，D项错误。 键，C项错误；NCl,的空间结构为三角锥形，D项 8D【解析】多巴胺中含有酚羟基和氨基，因此既能与 错误。 HCI反应又能与NaCO反应，A项正确；多巴胺中 3.A【解析】生石灰即CO能和氨水中的水反应生成 含有酚羟基和氨基，能发生取代反应、氧化反应和加 氢氧化钙，且反应放热，促使一水合氨分解产生氨气， 成反应，B项正确；油酸结构中含有1个碳碳双键，因 A项正确；无水CaCl2能与NH发生反应生成 此1mol油酸-多巴胺最多能与4molH2发生加成反 CCl2·8NH3,B项错误：氨气密度比空气小，应采用 应，C项正确：苯环上连有两个间位的羟基的结构确 向下排空气法收集，C项错误：氯化氢与氨气反应生 定后，根据“定一移二”法得出，氨基和乙基的位置有 成氯化铵，不是氧化还原反应，D项错误。 7种，D项错误。 4.A【解析】Cr+的中子数为28，核外电子数为21，二9.C【解析】由图可知，电极a上CO2和NO反应生 者之差为7，A项错误；基态Cr+的电子排布式为3d,基 成CONH2)2,发生还原反应，电极a为阴极，则电极 态Mn的电子排布式为3d4s,故Cr元素第二电离能 b为阳极，电极a的电势低于电极b的电势，A项错 高于Mh元素，B项正确：{C[CONH)2]s3+中与Cr+ 误；电解过程中H向阴极移动，由右室向左室移动， 配位的原子是O原子，C项正确：Cr元素位于元素周期 B项错误：电极a上生成尿素的电极反应式为CO2十 表的第四周期第B族，D项正确。 12e+2NO+14H+—CO(NH2)2+5H2O,C项 5.B【解析】Cu位于元素周期表的ds区，A项错误； 正确；b为阳极，电极反应式为2HO一4e一O2个 NH中N的价层电子对数为4，孤对电子数为1， 十4H+,电极a上同时存在生成尿素和CO的反应， HO中O的价层电子对数为4，孤对电子数为2，N 未给出副产物的占比，无法根据得失电子守恒计算 和O均为sp3杂化，孤对电子数越多，对成键电子的 CO2和O2的体积之比，D项错误 排斥力越大，键角越小，NH?的键角大于HO的键 10.C【解析】丙腈和丙异腈互为同分异构体，丙腈能 角，B项正确；由图可知，CuCI晶胞中距离每个CI最 量低，因此形成原子时，断键所需能量高，即丙腈的 近的Cu有4个，C项错误；lmol[Cu(NH)]Cl,中 总键能高于丙异腈的总键能，A项正确：生成丙异腈 含1mol[Cu(NH):]+,含16molo键，D项错误。 (CHCH2NC)是CN的N原子“进攻”CHaCH2Br 6.B【解析】“转化”时发生反应的化学方程式为 的aC(与Br相连的C),对应过渡态TS2,B项正确； [Cu(NH):]Cl2+Cu-2[Cu(NH)2]Cl,A项正 由图可知，由I生成丙腈需要的能量低，因此推测工 确：“中和”时发生反应的离子方程式为 中“NCu”之间的作用力弱，C项错误；低温下反应 [Cu(NH)2]+2H*+CI -CuCl+2NH B 受动力学控制，主要产物由活化能决定（活化能低的 项错误；CuC在乙醇中的溶解度较低，且乙醇易挥 反应更快)，D项正确。 化学（六） 参考答案及解析 11.A【解析】向含有[Ag(NH)2]的溶液中滴加盐 酸，有白色AgCI沉淀产生，是由于H中和了NH, 质的量分数平衡常数为K,=号，C项钻误：反应1 从而生成了AgCI。在碱性条件下，AgCI能与氨水 和反应Ⅱ均为气体系数增大的反应，初始向恒压密 反应生成[Ag(NH)]+,A项错误；OH的电导率 闭容器中充入一定量的He,可提高丙烯腈的平衡产 与CH,COO的电导率不同，可以测定溶液电导随 率，D项正确。 二、非选择题 时间的变化，计算出OH浓度的变化，进而求得发 14.(16分) 生反应的化学反应速率，B项正确：碱性锌锰干电池 (1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率(2分) 使用过程中发生反应：Zn十2MnOz+2HO (2)2H++H2O2+2Fe2+—2HO+2Fe3+(2分) Zn(OH)2十2 MnOOH,两电极的质量均增加，电池 (3)5一7(2分) CHCL, (4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) 发生了放电反应，C项正确：将 与 (6)4mV-155cV(2分，其他合理答案也给分) NaOH溶液混合，振荡后加热，反应产生了 18cV2 CHO 0.97×59+16 ×4 ,可以利用新制的Cu(OH)2检验醛基，D (6)0.97(3分) NA -×100(3分，其 (2a) 项正确。 他合理答案也给分) 12.B【解析】常温下K(CHC1COOH)=10-1.3, 【解析】(1)“酸浸”时将废料粉碎的目的是增大接触 K,(CH,CICOOH)=10-28,则酸性：CHCI,COOH 面积，加快反应速率，提高浸出率。 >CHC1COOH,酸越弱，对应的盐水解程度越大， (2)加入H2O2把Fe+氧化为Fe3+,反应的离子方 等浓度的CHCl,COONa溶液和CH2 CICOONa溶液 程式为2H++HO2+2Fe2+—2HO十2Fe+。 中，c(Na+)>c(CHC2COO)>c(CH:CICOO),A (3)流程图中最后获得的物质是含镍产品，则N 项正确；向10mL0.1mol/L CHCI,COOH溶液中 在调pH时不生成沉淀，由于Kn[Fe(OH)3]< 滴入等浓度等体积的NaOH溶液，恰好完全反应生 Km[A(OH)3],所以“调pH”时，A3+沉淀完全时 Fe+已经沉淀完全。若使溶液中c(A+)≤1.0× 成CHCl2 COONa,根据元素守恒，c(CHCl2COO) 十c(CHCI COOH)=c(Na)=0.05mol/L,B项错 105mol.L,则c(0H)≥√(A5) Ksp 误；向10mL0.1mol/L CHCL COOH溶液中滴入 8/1.0X10-3z 5mL等浓度的NaOH溶液，得到n(CHCl2COOH): V0X105=10mol·L-,c(H+)≤1× n(CHCl2COO)=1:1的混合溶液， 10imol·Ll,pH≥5。“调pH”结束后，溶液中 K.(CHCL,C0OH)=1013,K==102.7,K, c(N+)=0.2mol·L1,此时溶液的c(OH-)= K 2.0×1015 >Kh,常温下混合溶液pH<7,C项正确；酸性： 0.2 mol.L-1=1.0×107mol·L-1, CHCL,COOH>CHCICOOH,可以发生反应 c(H+)=1.0X10-7mol·L1,pH为7，故“调pH” CH2 CICOO-+CHCI COOH-CH2 CICOOH+ 的具体范围是5~7。 CHCl2COO-,D项正确。 (4)“操作1”的具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过 13.D【解析】已知△H1、△H2均大于0，若反应I和反 滤、洗涤、干燥。 应Ⅱ的嫡变视为近似相同，反应I先自发进行，即温 (5)由步骤一可计算EDTA物质的量浓度为 度较低时反应I的△G0,根据△G=△H一T△S,则 25cmol/L,25.00mL溶液中n(Ni+)= △H较小，A项错误；以b点为例，压强增大，313℃ V 平衡时，CHO2(g)的转化率低于50%，若达到 0.025c1V2 V mol,mg样品中n(NiSO,)=0.25c V 2 mol, n(CHO2)=n(C3HN),则需要升高温度，因此a、 b两点坐标应右移，B项错误；313℃时，反应I已反 则结品水的质量为(m-0.25c业×155)g,n V 应完全，反应Ⅱ转化率为50%，设起始充入 (m- 0.25cV4×155)g CHO(g)和NH(g)物质的量均为1mol,则体系 V 18 g/mol 4mV-155cV2 n(C;HgO2)=n(Ca Ha N)=n(C2 HO)=0.5 mol, 18c1V2 n(NH)=0.5mol,n(H2O)=1.5mol,反应Ⅱ的物 0.25cV:mol V ·2 评价练习 化学（六） (6)根据品体仍呈电中性，已知晶体中N+与N3+ 键，故F→G的过程中生成的分子式为C15H2O4的 的数目之比为91：6，则1 mol Ni,0巾有号xm0l HO OO N,哥mol N+,Ni元素化合价为别 xX2+ 副产物的结构简式为 OH 品xX3=2,9=2x=097:每个品胞中氧原子 6 (3)C的同分异构体中，含有苯环结构，且苯环上存 个数为4，镍原子个数为4×0.97，设该晶胞中边长 在两个对位的取代基；不能与FeCL溶液发生显色 为6pm,最近的0之间的距离为a= 反应，说明没有酚羟基：能够发生银镜反应，说明含 2 bpm,则b 有醛基或甲酸酯基，满足条件的结构有10种（不考 0.97×59+16×4 CHO =VEam,晶体密度=受 虑立体异构)，分别为 (2a)3 100g·cm。 CHO CHO 15.(15分) HO OH (1)醚键，酮羰基(2分) O-CHO -CHO HO OO 2) (2分) CHO CHO、 HO OO CHO.HO CHO、 (2分) OH -CHO HO (3)10(2分) (4)GH过程中，(C2H)3N的作用为中和产生的 (4)中和产生的丙酸，促进反应正向进行，提高G的 转化率(2分) 丙酸，促进反应正向进行，提高G的转化率。 CH CH,CI CH,OH Cl, NaOH水溶液 (5 (5)以甲苯、CH3COCH3为原料制备 的合 光照 △ CHO HO O CH CH,CI CH,COCH MnO NaOH水溶液 成路线流程图为 光照 △ CH,OH CHO HO O MnO: CH COCH, (5分，其他合理答案也给分) 【解析】(1)C中含有官能团的名称为醚键、酮羰基。 (2)C与D反应生成E,E与MnO2反应生成F,结合 MnO, OHO O 16.(14分) E的分子式，E的结构简式为 (1)5:1(2分) (2)MnO,+HCOOH+2H-Mn2+2H,O+ F与HI发生取代反应生成G,结合G的分子式，G CO2↑(2分) HO (3)向滤液中加入H2O2溶液将Fe+氧化为Fe+, 加入NaOH溶液调节pH略高于2.8，待Fe3+沉淀 的结构简式为 F中有2个醚 完全后过滤(2分，其他合理答案也给分) (4)4Au+O2+2H2O+8S,O= ·3· 化学（六） 参考答案及解析 4[Au(SO3)2]3-+4OH(2分) (2)根据盖斯定律，反应①+②可得，2NH3(1)+ (5)<(2分) CO2(I)→H2O(I)+CO(NH2)2(I)△H=△H1+ (6)[Ag(S2O2)2]3-+e—Ag十2SO(2分) △H2=-109.25kJ·mol1+15.5kJ·moll= (7)浸金银(2分) -93.75kJ·mol-1。 【解析】(1)基态Mn原子价电子的排布式为3d4s2, (3)水的自偶电离方程式为2H2O(1)、一HO十 基态Cu原子价电子的排布式为3d°4s,因此未成 OH,液氨与纯水的自偶电离相似，则液氨自偶电 对电子数之比为5：1。 离方程式为2NH(I)一NH十NH2,离子积表达 (2)“酸浸”步骤生成MnSO反应的离子方程式为 式为K=c(NH)·c(NH2);在100mL液氨中加 MnO2+HCOOH 2H+-Mn2+2H2 O+ 入0.0005mol(NH),SO固体溶解并完全电离， CO2↑。 cNH）=0.0005molX2=0.01mol·L, (3)向滤液中加入H,O溶液将Fe+氧化为Fe3+, 0.1L 加入NaOH溶液使Fe+恰好沉淀完全，即c(Fe+) c(NH2)= K10-2 =10-mol·L1,此时溶液中c(Fe3+)·c3(OH-) c(NH万=o.0mol.L-1=1X 10-27mol·L1。 =Kp[Fe(OH)3]=2.8×10-0。则溶液中 c3(OH)=2.8×10-M,由于lg2.8≈0.45，p0H≈ (4)恒温恒容条件下，充入少量氨气能增大氮气浓 度，使反应速率加快，且能促使平衡正向移动，A项 11.2,则调整pH为2.8时，Fe3+恰好沉淀完全。 正确；恒温恒压条件下，充入少量氩气，容器体积增 (4)“浸金银”步骤Au发生反应的离子方程式为 大，浓度降低，反应速率减小，平衡逆向移动，B项错 4Au+02+2H0+8S2O—4[Au(SO3)2]3 误；适度升高体系温度能加快反应速率，但由于该反 +4OH。 应为放热反应，平衡逆向移动，降低合成氨产率，C (5)根据流程图分析，加酸后先析出金单质，说明 项错误。 [Au(SO)2]3稳定性较差。 (6)“电积”步骤阴极的电极反应式为 (5)①由图可知，0~tmin内， =y1,￡=y2,则c a [Ag(S03)2]3-+e=Ag+2SO。 =ay2,反应消耗NH为a(1一y2)mol,生成的氮气 (7)电积后液中主要成分为Na2SO,可返回浸金银 和氢气的物质的量之和为ay1mol,根据原子守恒， 工序循环使用。 可得生成NH的物质的量为 17.(16分) 2a(1-y2)-ay mol (1)O>N>C>H(2分)3d4s(2分) 3 (2)2NHa (1)+CO2 (D=H2O(D)+CO(NH2 )2(I) ②反应i消耗的NH,为2×2a1-）-ay mol, △H=-93.75kJ·mol-1(2分) 3 (3)K=c(NH)·c(NH)(2分)1X10-21(2分) 反应i消耗的NH为[a(1-y2)一2× (4)A(2分) 2a(1一）一ay]mol,则本体系中催化剂的选择性 3 (5)02a1-”）-ay(2分，其他合理答案也给分) 3 a(1-2)-2×2a1-y)-ay x 3 ②”号×10的%12分，他合理答案也给分) ×100%= 一X a-c a(1-y2) 【解析】(1)电负性：O>N>C>H;基态铁原子的价 100%=兴+21号×100%。 3X(1-y2) 电子排布式为3d4s2。 4