2026年学科素养评价练习化学(三)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（江苏专版）

2026年学科素养评价练习 化学（三） 本试卷共8页，17题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16A127C135.5Cr52Ga70 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.《考工记》载有完整的生丝处理技术：将生丝放在楝树叶灰汁（含碳酸钾）中浸透，再放 入盛有蚌壳灰水的容器中浸泡，取出后经反复脱水、振荡去除污物，涂蚌壳灰静置过 夜；翌日在丝上浇水、脱水，经七天七夜水练、暴晒而成熟丝。下列说法错误的是 A.生丝用楝树叶灰汁浸透的主要目的是使蛋白质充分水解 B.由蚌壳制备蚌壳灰水的过程中涉及化合反应 C.脱水、振荡去除的污物中含有CaCOs和钾盐 D.熟丝比生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋白 2.放射性元素X、Y发生衰变的核反应方程式分别为X→W十+9e、1§Y十_？e —→Q。下列说法正确的是 A.1X的质子数为9 B.W的电子数为10 C.§Y和0Q的中子数相等 D.基态W与Y的未成对电子数目之比为1：1 3.下列说法错误的是 A.第一电离能：I1(O)>I1(N)>I(C) B.电负性：x(Cl)>x(C)>x(H) C.热稳定性：HC>HI D.沸点：H2O>NH3>CH 阅读下列材料，完成4一7题。 1O、O、18O是氧元素的3种核素，其中8O常用作示踪原子；O2在放电的条件下 得到O3,1molO(g)得到电子生成1molO-(g)吸收752kJ的热量；钾的含氧化合物 K2O2和KO2常用于潜水时的供氧剂。常温下，S在潮湿的空气中缓慢氧化为H2SO4; 葡萄酒中添加适量的SO2可以起到防腐和抗氧化等作用，SO2发生催化氧化也可以制 备H,SO4;浓硫酸与苯反应生成苯磺酸(《》 —SO3H),浓硫酸在酯化反应中作催化剂 化学（三）第1页（共8页) 和吸水剂；S2C12可以用于橡胶工业的硫化 4.实验室制取SO2的实验原理及装置均正确的是 稀硝酸 碱石灰 气体 气体 气体→能 NaOH NaSO3 宙溶液 A.制取SO2 B.千燥SO2 C.收集SO2 D.吸收SO2 5.下列说法正确的是 A.O2、O3组成元素相同，所以它们互称为同分异构体 B.KO2中阴、阳离子个数比为1：1 C.苯磺酸分子中只有1个羟基，所以硫酸的酸性大于苯磺酸 D.橡胶的硫化将线型结构连接为网状，所以硫化程度越高弹性越好 6.对下列过程的表征正确的是 A.O(g)得到电子生成O2-(g):O(g)+2e—O2-(g)△H=-752kJ/mol B.K2O2与水的反应：2K2O2+2H2O一4K++4OH+O2个 C.S在潮湿的空气中氧化为H2SO4的反应：S十4H2O一H2SO4十3H2个 D.乙酸乙酯的制备：CH,COOH+CH,CH,1OH浓s0 △ CH COOCH2 CH3+ H218O 7.S0,催化氧化的反应为2S0,(g)+0,(g)催化剂2S0,(g)△H<0,下列有关说法正 确的是 A.该反应的△S>0 B.该反应的平衡常数K=(SO)·c(O) c2(SO) C.增大O2的浓度，化学平衡常数增大，导致SO2的转化率增大 D.使用高效催化剂可以降低反应的活化能，但不改变△H 8.我国科研团队提出一种水电池的新构想：向电池两极区电解质溶液中均添加Br形 成高浓度异卤素电解质溶液，使电池在放电时产生的中间体是Br而非HIO,避免了 因HO的歧化反应而影响电池容量（一定条件下电池放出的电量），该电池的工作原 理示意图如图所示。下列说法错误的是 A.放电时，电池正极的总电极反应式为IO3十6e十 ⑧ 6H+-I+3H2O 质子交换膜 MnO2 B.交换膜适合选用质子交换膜 Cd合金 I03、 C.放电时，正极区中产生中间体IBr时，Br做还原剂 D.充电时，导线中通过1mol电子，理论上有1mol Cd2+ H H+ H+移入阴极区 化学（三）第2页（共8页） >因 9.4,4-DMOC是一种有机非线性光学材料中间体，其结构简式如图所示。下列关于 4,4-DMOC的说法错误的是 A.所有碳原子均可能处于同一平面 B.苯环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构） C.与溴的四氯化碳溶液反应后的产物中有1个手性碳原子 D.与足量H2完全加成所得产物发生消去反应，最多生成两种有机物（不考虑立体 异构) 10.汽车尾气中的NO与CO可通过如图所示反应历程进行处理，共经历三步反应(TS 表示过渡态，IM表示催化剂吸附状态)。下列说法错误的是 TS1 N=N [ow. 300 200 298.40ò TS3 TS2 248.3 100-NO+NOIMY 1992230.0 M3, 100反应@42.6 21.6 ·22.2 CO+NO+CO -200 -300 反应③ -400 反应② CO,+N,O ,2C02+N2 -500 513.5 434.3 -600 反应历程 催化剂 A.总反应为2NO+2CO 2CO2+N2 B.三步反应中，反应速率最快的一步为CO十N2O2一N2O十CO2 C.总反应的△H=-434.3kJ/mol D.第三步反应有极性键的断裂与形成 11.由下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将纯碱溶于水，溶液温度升高 断裂离子键的过程放出热量 其他条件和用品相同，分别用等浓度的CuSO B [Cu(NH3)4]+存在电离平衡，能 溶液和[Cu(NH3)4]SO4溶液作电镀液在铁 控制溶液中Cu+浓度和电镀速率 上镀铜，后者镀层更光亮 向氯水中加人少量CaCO3粉末，氯水颜色 C 酸性：HC>HCO3>HClO 变浅 D 质谱中显示某有机物最大质荷比数值为44 该有机物的分子式一定是C2H,O 化学（三）第3页（共8页) 12.常温下，向20mL0.1mol·L1HX溶液中滴加0.1mol·L1NaOH溶液，溶液 pH与含X粒子分布系数(8)、NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知：6(HX) c(HX) c(HX)十c(X)。下列叙述正确的是 尉 10 b(20,8.3) a(V1,3.83) 1.00.80.60.40.20510152025 V/mL A.在滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度一直增大 B.a点对应的NaOH溶液体积V1=10 C.HX的电离常数K.=103.83 D.b点溶液中：c(OH)>c(H+)>c(HX) 13.CO2催化加氢制CH3OH能实现碳的循环利用。一定压强下，向密闭容器中通人 1 mol CO2与3molH2,发生如下反应： I:CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)AH<0; Π：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0。 反应相同时间，测得不同温度下CO2转化率和CH3OH选择性如图实验值所示。 图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时CO2转化率和CH3OH选择性随温 度的变化。 35 100 30 4X虚线：平衡值 实线：实验值 80品 踩25 超 曲线b 60 浆20 曲线a 40 102z0 20 240 260 280 T/℃ n(CH2OH) 已知：CH,OH的选择性=消耗的n(CO) ×100%。 下列说法正确的是 A.曲线a表示CO2的平衡转化率 B.为提高CH3OH生产效率，需选择较低的温度 C.220~280℃时，反应I生成CHOH的速率大于反应Ⅱ生成CO的速率 D.其他条件不变，240℃时加压或使用高效催化剂均可能使CO2转化率达到X点 化学（三）第4页（共8页） >因 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分) 镓(Ga)是半导体领域的关键材料，其氧化物Ga2O3可用于制备高性能芯片。工业 上以含砷化镓的废料（主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2)为原料制备Ga2O3的工艺流程 如下： 硝酸+氧化剂 Ca(OH), 含FeNO3)3、 1控制pH10-11 砷化镓 →粉碎→焙烧→浸取 H3AsO4 废料 Ga0NO,浸取液一除铁碑一→沉钢滤渣，假阅→Ga,0, 滤渣1 滤渣2 硝酸 图1 已知：①GaAs焙烧生成Ga2O3和As2O3; ②As2O3易溶于水，生成H3AsO3(弱酸)； ③镓(Ga)元素存在的形式有Ga3+、Ga(OH)3、[Ga(OH)4]。 ④常温下，有关离子沉淀的pH范围如下表所示： 离子 开始沉淀pH 完全沉淀(c=10-5mol·L1)pH Fe3+ 1.5 2.8 Ga3+ 4.0 5.5 回答下列问题： (1)“粉碎”废料的目的是 “焙烧”时GaAs发生反应的化学方程式为 (2)“浸取”时，加入硝酸十氧化剂(H2O2或空气)，与只加入硝酸相比，优点是 ;滤渣1的主要成分是 (填 化学式)。 (3)滤渣2的成分是 [填化学式，不考虑FeAsO和Ca(OH)2]。 (4)若采用Ga3+电解法制备Ga(OH)3,Ga(OH)3在 (填“阴极室”或“阳极室”)生成，电极反应式为 (5)根据表格信息，计算常温下Ga(OH)3的Ksp= (6)G2O3的晶体结构单元如图2所示，Ga3+位于O-构成的正四面体空隙中，该 晶体中Ga3+的配位数为 ;其中O2-半径为anm,晶体结构单 元的高为bnm。已知阿伏加德罗常数的值为NA,则Ga2O3晶体的摩尔体积Vm= m3/mol(用含a、b、NA的代数式表示)。 ●02 图2 化学（三）第5页（共8页) 15.(15分) 有机物I是一种合成多环化合物中间体，由环己酮制备1的一种合成路线如图所示 (部分反应条件已简化)： Br2 B HO OH NaOH Br醇溶液 H30 CHCOOH C.HgBrO HCI A D E C2HsOH CHsONa KMnO4(H) 0 H C2HOH COOH COOC2Hs G a R 已知：①a-卤代酮在碱性条件下会发生Favorskii重排反应： 乙醇或乙醚 R Y(Y=OH,OR,NR2); 回答下列问题： (1)D中含有的官能团的名称为 (2)C→D的反应类型为 ;化合物I中含有 个手性 碳原子。 (3)写出E→F的化学方程式： ,除 了F外，还会得到产物 (填结构简式)。 (4)写出符合下列条件的1的一种同分异构体的结构简式： (不考 虑立体异构和醚键的水解)。 ①能发生水解反应和银镜反应； ②与FeCl3溶液发生显色反应； ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积比为6：6：1：1。 (5)结合D→E的反应过程说明由B→C这步转化的作用： OH COOH (6)写出以 和=一COOCH3为原料制备 的合成路线流程图： (无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 化学（三）第6页（共8页） 因 16.(18分)》 二苯铬[(C6H)2Cr,相对分子质量为208]常用作有机合成催化剂，学习小组在实 验室中对二苯铬的制备和纯度测定进行探究。部分物质的相关信息如下表所示： 物质 相关信息 CCL 沸点为76.8℃，难溶于水，易溶于有机溶剂 COCL 剧毒，沸点为8.2℃，易水解生成两种酸性气体 CrCla 易潮解，高温易被氧化 (Ce H)2Cr 通常为棕黑色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧化 操作步骤： I.用图1所示装置制备CxCl3(同时生成COC12),充分反应后收集B中固体产物： Ⅱ.将9.51gCrC、1.08gA1、2.67gA1Cl和适当过量的苯混合于图2所示装置 的三颈烧瓶中，控制温度140℃充分反应，制得[(C6H)2Cr][A1C14](已知：水溶液中存 在[A1C1]==A13++4CI-); Ⅲl.撤掉E处热源并将温度降至50℃，向所得体系中滴加足量NaOH和Na2S2O 的混合溶液，至棕黑色固体不再增加； Ⅳ.将所得混合物快速趁热过滤、洗涤、干燥，制得产品； V.测定产品纯度（杂质不影响测定结果）：准确称量αg产品，充分焙烧后将所得 固体溶于NOH溶液，再加入足量双氧水；将反应后的溶液煮沸，冷却至室温后酸化、 配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，用cmol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴 定，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液。 NaOH和 混合 Cr20 NaOH 鞋 溶液 磁力搅拌器 B D E 图1 图2 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,其作用为 (2)实验时，若C中出现液体分层，上层为油状液体，则原因是 D的作用为 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (4)步骤W中洗涤适合选用试剂的名称为 (5)步骤V中，煮沸的目的为 ；本实验中物质转化过程为 (C6H)2Cr→Cr2O3→CrO,则所得产品的纯度为 (用含a、c、V的 代数式表示)。 (6)欲用步骤V所得滤液制备A12(SO)3·18H2O。补全实验方案：向步骤V所得 滤液中， ,得到Al2(SO4)3·18H2O(实验中可选用的试剂：CO2气体， NH3,1mol/L疏酸溶液，1mol/L NaOH溶液)。 化学（三）第7页（共8页) 17.(14分) CO2的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径，其转化为高附加值化学品（如 CH3OH、CO)的反应在能源领域具有重要意义。 已知：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1; ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1; ③CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)△H3=-90.7kJ·mol1。 回答下列问题： (1)CO2的电子式为 ;基态C原子某电子的电子云轮廓图呈哑铃形，则 该电子占据的能级是 (2)根据盖斯定律，计算△H1= kJ·mol-1;反应①在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (3)在TK时，向恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3molH2,发生反应①。若起 始压强为，达到平衡时CHOH的体积分数为20%，则平衡时容器内的总压强p平= (用含，的表达式表示，下同)；该温度下， 反应①的平衡常数K。 (K。为用平衡分压表示的 平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (4)以I2O3作催化剂，可使CO2在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程： 还原 i.催化剂活化：In2O3(无活性) In2O3-.(有活性)； 氧化 iⅱ.CO2与H在活化后的催化剂表面发生反应①：CO2(g)+3H(g)==CHOH(g)十 HO(g)△H1,其反应历程如图1所示。 H2(g) @b@ 60 CH3OH选择性 C02(g) H ·一C02转化率 共50 H-C-O In-C 40 H20g)1 HH H2(g) 解 H(g@0-@ H 20 H ● 104 4000 600080001000012000 CHOH(g) 气体流速(mLhl) 图1 图2 同时伴随反应②：CO2(g)十H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2= +41.2kJ·mol1。CO2与H2混合气体（投料比固定）以不同的流速通过反应器，气体 流速与CO2转化率、CH3OH选择性的关系如图2所示。 n(CHs OH) 已知：CH3OH选择性= n(CO)+n(CH,OHX100%,CH,OH选择性随流速增大 而升高的原因是 。同时，流速加快可减少产物 中H2O的积累，减少反应 (用化学方程式表示)的发生，减少催 化剂的失活，提高甲醇选择性。 化学（三）第8页（共8页） >因■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（三） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 ■ 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 OOOIIOIII 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 R 以X臣) 标记 楼资理楼精麦先出表保恩 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图ID四 11)B图D四 2 四BD 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8B团CD 13ANB图0D] 4A四B围C四DD 9AIB图C团团 5IBD四 10AIB图C 非选择题 14.(14分) (1) 1分 2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6) 1分 2分 15.(15分) (1)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（三）第1页（共2页） JS 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2)2分 (3) 2分 1分 (4)2分 (5)2分 (6)4分 16.(18分) (1) 1分 2分 (2)4分 (3)2分 (4)2分 (5)4分 (6)3分 17.(14分) (1)2分 (2)4分 (3)4分 (4)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（三）第2页（共2页） JS ■评价练习 化学（三） 2026年学科素养评价练习 化学（三） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 古代文献中涉及的化学知识 易 0.90 2 选择题 3 原子结构和原子核外电子排布、核素 易 0.85 物质结构：第一电离能、电负性、沸 3 选择题 易 0.80 点、热稳定性 实验装置的判断：SO2的制备、净化、 选择题 3 L 易 0.80 收集、尾气处理 物质的组成和性质：同分异构体、酸 5 选择题 3 中 0.75 性强弱比较、橡胶的硫化 化学用语：化学方程式、热化学方程 选择题 式、离子方程式 L / 0.75 原理小综合：熵变、化学平衡常数以 选择题 中 0.75 及影响因素、催化剂的影响 二次电池：电极反应式的书写、计算、 8 选择题 中 0.70 交换膜的选择 有机物的结构与性质：共面的判断、 9 选择题 3 性质、手性碳原子、同分异构体数目 / / / 中 0.65 判断 基元反应与反应历程：决速步、反应 10 选择题 中 0.65 热计算、化学键的判断 11 选择题 实验操作、现象、结论的分析 中 0.65 水溶液中的离子平衡：水的电离、电 12 选择题 3 离平衡常数的计算、粒子浓度大小 中 0.60 比较 评价练习 化学（三） 化学平衡图像分析：归因分析、影响 13 选择题 难 0.55 反应因素的分析、条件的选择 工艺流程：以GazO的制备为载体， 考查流程分析、原料处理、方程式的 14 非选择题 难 0.50 书写、归因分析、溶度积计算、晶胞分 析等 有机综合：以某有机物的合成为载 体，考查官能团、副产物的分析、官能 15 非选择题 15 √√√ 难 0.50 团的保护、同分异构体的书写、合成 路线的设计 实验综合：以二苯铬的制备为载体， 考查仪器辨析等、试剂作用、基本操 16 非选择题 18 √ /√ √√ 难 0.45 作、方程式的书写、滴定计算、制备实 验方案的设计等 化学反应原理综合：以含碳物质的转 17 非选择题 4 化为载体，考查自发性判断、盖斯定 难 0.45 律、图像分析、影响平衡的因素、平衡 的计算、归因分析等 ·2 评价练习 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 c2(S03) 1.A【解析】楝树叶灰汁主要成分是碳酸钾溶液，生丝 错误：该反应的平衡常数K=2(S0,)·c(O)B项 被浸泡后更柔软有光泽，且熟丝的主要成分仍为蛋白 错误：增大O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率 质，故用楝树叶灰汁浸透的主要目的是除去表面僵硬 增大，但化学平衡常数不变，C项错误；使用高效催化 的丝胶和酯类，A项错误；由蚌壳制备蚌壳灰水的过 剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变 程包括碳酸钙分解、氧化钙与水化合，B项正确；在蚌 △H,D项正确。 壳灰水中浸泡发生氢氧化钙与碳酸钾反应，故脱水、 8.C【解析】由图可知，放电时电池正极的总电极反应 振荡去除的污物中含有CaCO,和钾盐，还包括丝胶 式为IO5十6H+十6e—I十3H2O,A项正确；电 与碱反应的产物等，C项正确；由上述分析知，熟丝比 池负极的电极反应式为Cd一2eCd+,由电荷守 生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋 恒知，若转移2mole同时有2molH+移入正极区， 白，D项正确。 故交换膜适合选用质子交换膜，B项正确；B的化合 2.D【解析】由信息推知：X为8Ne,W为F,1Y 价不变，Br不做还原剂，C项错误；充电时，导线中通 为#K,Q为Ar。8Ne的质子数为10，A项错 过1mol电子，理论上有1molH中移入阴极区，D项 误；F的电子数为9，B项错误；8K的中子数为 正确。 9.C【解析】苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构， 21,Ar的中子数为22，二者不相等，C项错误：基 单键可旋转，则4,4-DMOC的所有碳原子均可能处 态#F、8K的未成对电子数目均为1，D项正确。 于同一平面，A项正确：苯环上有4种氢原子，苯环上 3.A【解析】第一电离能：I(N)>I1(O)>I1(C),A 的一氧代物有4种，B项正确；与溴的四氯化碳溶液 项错误；电负性：X(C)>X(C)>X(H),B项正确；非 反应后的产物中有2个手性碳原子，如图所示： 金属性：C1>I,热稳定性：HC>HI,C项正确：H2O、 NH?都存在分子间氢键，且H2O分子间氢键的强度 ,C项错误；与氢气完全 和数目都大于NH的，沸点：H2O>NH>CH,D BrBr 0 项正确。 加成后，醇羟基两个邻位碳上均有氢原子，故发生消 4.D【解析】稀硝酸与NaSO发生氧化还原反应，不 去反应的产物最多有2种，D项正确。 会生成SO2,A项错误；SO2是酸性氧化物，能被碱石 灰吸收，不能用碱石灰干燥，B项错误；SO2的密度比 10.C【解析】由图可知，总反应为2NO十2CO催化制 空气大，应采用向上排空气法收集，SO2应从长管通 2CO2十N2,A项正确；第二步反应活化能最小，反应 速率最快，B项正确：总反应的△H=199.2kJ/mol 入，C项错误；SO2易与NaOH溶液反应，倒扣漏斗有 +(-513.5kJ/mol)+(-434.3kJ/mol)= 防倒吸作用，D项正确。 一748.6kJ/mol,C项错误；第三步反应有氮氧键的 5.B【解析】O2、O3是氧元素形成的不同单质，互为同 断裂和碳氧键的形成，D项正确。 素异形体，A项错误；KO2中阴、阳离子个数比为1： 11.B【解析】断裂化学键吸热，将纯碱溶于水，溶液温 1,B项正确：不能仅通过羟基的个数来判断酸性强 度升高是因为断裂离子键吸收的热量小于形成水合 弱，C项错误；橡胶硫化程度过高，会使橡胶变硬、变 离子等过程放出的热量，A项错误；[Cu(NH)4]+ 脆，弹性变差，D项错误。 存在电离平衡，可逐渐释放出Cu+,能控制溶液中 6.B【解析】1molO(g)得到电子生成1molO2-(g) C+浓度和电镀速率而使镀层更光亮，B项正确；氯 吸收752kJ的热量，则O(g)十2eO(g)△H 水中存在氯气与水反应的化学平衡，同时生成两种 =+752k/mol,A项错误；K2O2与水反应生成 酸，加入少量CaCO:粉末，氯水颜色变浅，不能判定 KOH和O2,离子方程式为2KO2十2H2O一4K 与CaCO2反应的酸是HCl还是HClO,C项错误；质 +4OH-十O2个，B项正确：S在潮湿空气中被氧气氧 谱中显示某有机物最大质荷比数值为44，该有机物 化为H2SO,,反应为2S十3O2+2HO—2H2SO, 的分子式可能为C2HO、CaH,D项错误。 C项错误；乙酸乙酯制备中，酸脱羟基醇脱氢，8O应 12.C【解析】随着NaOH溶液的加入，HX含量减小， 在乙酸乙酯中，反应为CH COOH十CHCH28OH NaX含量增大，故L1代表6(X),L2代表(HX), 浓H,s0CH,CO"OCH,CH十H,O,D项错误。 L1与L2交点表示c(HX)=c(X),此时pH= 7.D【解析】该反应的气体分子数减小，△S0,A项 3.83,K,=H):cX)=10a,据此解答。滴 c(HX) 化学（三） 参考答案及解析 加NaOH溶液恰好完全反应生成NaX时，水的电离 入硝酸，发生反应生成G(OH)3,经“煅烧”分解生 程度最大（盐的水解促进水的电离），继续滴加 成GaeO3。 NaOH溶液，水的电离程度减小，即水的电离程度先 (1)粉碎固体原料可增大接触面积，加快反应速率与 增大后减小，A项错误；当加入10 mL NaOH溶液 提高原料利用率：“焙烧”时GAs与O2反应生成 时，得到等浓度的HX、NaX混合溶液，溶液呈酸性， G2O,和AsO3,根据元素守恒与得失电子守恒配 说明HX电离程度大于X水解程度，则溶液中存 平方程式2GaAs十30，格烧Ga0,十As,0,。 在：c(HX)<c(X),a点对应的溶液中c(HX)= (2)“浸取”时，只用硝酸通常会产生NO,,结合氧化 c(X),说明加入NaOH溶液体积小于10mL,B项 剂其显著优势在于不会产生污染环境的NO,、提高 错误；由分析可知，HX的电离常数K。= HNO2的利用率。SiO2不溶于稀硝酸，故滤渣1 c(H)·c(X)=10,C项正确：b点恰好完全 为SiO2。 c(HX) (3)由分析得，滤渣2的成分为Fe(OH)3、 中和，溶质是NaX,根据元素质量守恒：c(X)十 Ca3(AsO1)2。 c(HX)=c(Na)=0.05mol·Ll,结合电荷守恒 (4)阴极的电极反应式为2H2O十2e—2OH十 c(X)十c(OH)=c(Na+)十c(H+)得到质子守 H2个或2Ga++6H2O+6e—2Ga(OH)3↓+ 恒：c(OH)=c(HX)+c(H+),pH=8.3,c(H+)= 3H2个，故Ga(OH)3在阴极室生成。 10-83mol·L1,c(OH-)=10i.7mol·L1, (5)pH=5.5时，Ga3+恰好沉淀完全，则c(Ga+)= c(HX)=10-i.7mol·L1-10-8.3mol·L1,所以 105mol·Ll,c(OH-)=10-8.5mol·L, 溶液：c(OH)>c(HX)>c(H+),D项错误。 Kp[Ga (OH)3]=c(Ga).c3(OH-)=10-5X 13.C【解析】反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应， (10-8.5)3=1.0×10-0.5 升高温度，反应I平衡逆向移动导致CO2的平衡转 (6)Ga+位于O-构成的正四面体空隙中，离子配位 化率降低，反应Ⅱ平衡正向移动导致CO2的平衡转 数为4；根据“均摊法”，1个晶体结构单元中含12× 化率升高，CHOH的选择性降低，故曲线a表示平 +2×合+3=6个0，结合化学式可知，含有2个 1 衡时CHOH选择性、曲线b表示CO2的平衡转化 率，A项错误；升高温度，CO2转化率升高，CHOH Ga2O3;O-半径为anm,则底面边长为2anm,晶体 选择性降低，为提高CHOH生产效率，需选择适宜 结构单元的高为bnm,则该结构单元体积为2a× 的温度，而不是较低的温度，B项错误：220~280℃ 间，CHOH选择性的实验值大于平衡值，说明相同 V3aX 2×6×b×10”m=65a2bX10-27m',故 时间内得到的量更多，即反应I生成CH,OH的速 Ga,0,晶体的摩尔体积Vn=6√5abX10-21×× 率大于反应Ⅱ生成CO的速率，C项正确；使用催化 2 剂对化学平衡无影响，所以使用高效催化剂不可能 NA m'/mol=33a2bNA X10-27 m'/mol. 使CO,转化率超过平衡转化率，D项错误。 15.(15分) 二、非选择题 (1)醚键、碳碳双键(2分) 14.(14分) (2)消去反应(1分)3(1分) (1)增大反应物接触面积，加快“焙烧”速率，提高原 料利用率(1分)2GaAs十30，烧Ga,0十As,O, (2分) (2)不产生污染环境的NO,、提高HNO3的利用率 (1分) (1分)SiO2(1分) HCOO (3)Fe(OH),Ca (AsO )2(2) H3 CH (4)阴极室(1分)2H20+2e2OH+H↑ (4) (2分) (或2Ga3++6HO+6e=2Ga(OH):↓+3H2↑) (1分) H:C CH OH (5)1.0×10-0.5(2分) (5)保护酮羰基(2分) (6)4(1分)3√3abN×10-7(2分) OH Br 【解析】砷化稼废料经预处理“粉碎”、“培烧”后加入 浓硫酸 澳水 硝酸和氧化剂进行“浸取”，其优点是不产生污染环 加热 61 境的NO,,其中SO2不被硝酸溶解，过滤除去；滤液 NaOH乙醇溶液 =一C)0CH COOCH 中含Fe+、Ga(NO3)3和HAsO,加入氢氧化钙， 调节pH除铁、砷，形成沉淀Fe(OH)、Ca(AsO,)2 加热 △ 过滤除去，而Ga元素类比Al元素化学性质，结合题 (1)Na(OH水溶液，△ COOH (2)H (4分，其他合理答案 干信息可知在滤液中以[Ga(OH):]-形式存在，加 ·2· 评价练习 化学（三） 也给分) 【解析】乙酸作用下 (环己酮)与溴发生取代反应 (4) 的分子式为C1H4O3,不饱和度为 Br Br 0 生成 ,则B为 ,HCI作用下 5,其同分异构体能发生水解反应和银镜反应、与 FeCl溶液发生显色反应，结合O原子数，说明含酚 0 0 与乙二醇反应生成 Br Br在NaOH醇溶 羟基和HCOO一，核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面 积比为6：6：1：1的同分异构体的结构简式为 HCOO H C CH 液中共热发生消去反应生成 水合氢离子作用 CH OH (5)结合D→E的反应过程可知，在转化中酮羰基被 转化为 与CH发生加成反应生 反应后又被生成，说明由B→C这步转化的作用为 保护酮羰基。因为自身α卤代酮结构，在碱性条件 下按Favorskii重排反应机理，酮羰基参与使分子结 则CH8为 与酸性 构重新排列，得到对应产物结构。 COOH COOCH (6) 可由 水解生成，结合 KMnO,溶液发生氧化反应生成 ,酸性条 COOCH 题给原料和已知② 可由和 COOH OH COOCH发生成环反应制得， 经消去 与 乙醇发生酯化反应生成 反应生成〔〔 与B2发生加成反应生成 Br COOH Br B发生消去反应可生成故合 OH 浓硫酸 成路线为 在 CH3CH2ONa、 加热 Br COOC,H COOC,H Na(OH乙醇溶液 =一C)CH COOCH 加热 △ CH3CH2OH作用下转化为 (1)Na(OH水溶液，△ COOH 0 (2)H (1)D中含有的官能团的名称为醚键、碳碳双键。 16.(18分) (2)C→D的反应类型为消去反应；化合物I (1)长颈漏斗(1分)平衡压强(2分) (2)未反应的四氯化碳蒸汽在C中液化，密度较浓硫 中含有3个手性碳原子 酸小且不相溶(2分)吸收COC2,防止污染(2分)》 (3)3CrCL+2AI+AICh+6 140℃ 3[(CH)2Cr[A1CL](2分) (3)E一℉的化学方程式为人一十人 △ (4)乙醇(2分) (5)除去HO2,防止其与(NH)2Fe(SO,):反应而 5心人 影响测定结果(2分) 208cY%(2分，其他合理答 3a 发生加成反应生成 案也给分) (6)通入CO直至不再产生沉淀，过滤，洗涤，边搅 3 化学（三） 参考答案及解析 拌边向滤渣中加入1mol/L硫酸溶液直至滤渣完全 的电子排布式为1s22s22p,s能级电子的电子云呈 溶解，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(3分) 球形，p能级电子的电子云呈哑铃形。 【解析】(1)由装置图知，仪器a的名称为长颈漏斗， (2)根据盖斯定律，反应①=反应③十反应②，故 其作用为平衡压强。 △H1=△H4+△H2=(-90.7k·molF1)+ (2)未反应的四氯化碳蒸汽在C中液化，密度较浓硫 (十41.2kJ·mol-1)=-49.5kJ·mol。反应① 酸小且不相溶：COC12易水解，在碱溶液中生成氯化 △H<0、△S<0(气体分子数减少)，根据△G=△H 钠和碳酸钠，防止污染空气。 T△S,当T较小时，△G0,反应自发进行，故低温下 (3)步骤Ⅱ中，CrC、A1,A1C1和在140℃加热条件 自发进行。 (3)设平衡时生成CH,OH的物质的量为x,列三 下发生反应生成[(CH)2Cr][ACL],化学方程式为 段式： 3CrCl +2AI+AICL+6 140℃ CO:(g)+3H2 (g)CH OH(g)+H.O(g) 起始(mol):1 3 0 3[(C6H)2 Cr]AICI,]。 3x x (4)(C6H:)2Cr微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧 转化(mol):x x 化，故步骤V中洗涤适合选用的试剂为乙醇。 平衡(mol):1-x3-3x (5)由实验原理和物质性质知，步骤V中煮沸的目的 平衡时总物质的量na=(4一2x)mol。由CH3OH 是使溶液中过量的HO2分解而被除去，防止其与 体积分数=42z×10%=20%,解得x=号m0l,. (NH)2Fe(SO,)2反应而影响测定结果；由反应原 理可得关系式：2(CH),Cr~CrO,~2CO~ n(总)=(4-2X号)mol=9mol。p年=A× Cr2O~6(NH,)2Fe(SO,)2,则本实验中所得产品 20 的纯度为 7 5 CmlL1Xvml.X10s1…nll×分×8×208g:mm日 (分)=，X子=号m。根据平衡时各物质的 n总起始 分压计算平衡常数K, a g X100%=208cY%. 1- 4 3a p(C0)=p年X1x 5 7 3 (6)步骤V的滤液中含NaSO,、NaCl、 4-2x 20 28, 7 Na[Al(OH),]等，要制备Al2(SO,)3·18HO需将 滤液中[A1(OH):]分离出，选用CO2将其转化为 (H)=3(CO.)(CH,OH)(H AI(OH)3沉淀，然后用1mo/L硫酸溶液溶解 4 AI(OH)?,故实验方案为向步骤V所得滤液中，通入 x 7 1 CO2直至不再产生沉淀，过滤，洗涤，边搅拌边向滤 X4-2 =号X 20 7 ,则K。= 渣中加入1mol/L硫酸溶液直至滤渣完全溶解，加 7 热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 Al2(S0)3·18H2O。 (CH,OH)XB(H2O) 17.(14分) (CO,)Xp(H2) 器×尝 (1):0:C:0:(1分)2p(1分) (4)CHOH选择性随流速增大而升高的原因是反 (2)-49.5(2分)低温(2分) 应生成甲醇为气体分子数减小的反应，增大气体流 速可增加压强，导致平衡向生成甲醇的方向移动而 (3)号A,(2分) 会x今 装×器 (2分) 消耗二氧化碳，使得甲醇的选择性得到提高：催化剂 28 活化：n,O,(无活性)匹1n.O,(有活性)，流速加 (4)反应生成甲醇为气体分子数减小的反应，增大气 氧化 体流速可增加压强，导致平衡向生成甲醇的方向移 快可减少产物中HO的积累，减少反应1O-,十 动而消耗二氧化碳，使得甲醇的选择性得到提高(2 xH2O一IneO,十xH的发生，利于减少催化剂的 分)InO-x十xH2O—InO3十xH2(2分) 失活，提高甲醇选择性。 【解析】(1)CO2的电子式为：δ：C:δ：。基态C原子