2026年学科素养评价练习化学(一)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（江苏专版）

评价练习 化学（一） 2026年学科素养评价练习 化学（一）】 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种古代文物成分的 选择题 3 易 0.90 分析 化学用语：电子式、氢键、VSEPR模 2 选择题 易 0.85 型、电子排布式 化学实验装置图的判断：考查氨气的 选择题 实验室制备、性质、尾气处理、侯氏制 易 0.80 碱法 物质结构：考查原子半径、第一电离 4 选择题 3 能、简单氢化物热稳定性、最高价氧 易 0.80 化物的碱性 物质结构与性质：、键角的比较、晶体 选择题 3 类型判断、共价键计算、核外电子 中 0.75 排布 化学用语：热化学方程式、化学方程 6 选择题 0.80 式、电极反应式的判断 易 原理小综合：反应热的计算、平衡常 7 选择题 3 数表达式、影响平衡的因素、电子转 中 0.75 移的计算 有机物的结构与性质：反应类型、性 8 选择题 3 0.75 质、结构推断 二次电池：基本判断、电极反应式的 9 选择题 中 0.70 书写、计算等 ·1 评价练习 化学（一） 10 选择题 微工艺流程：钝化、离子方程式的书 中 0.60 写、物质的分离等 实验方案设计与评价：实验操作、现 11 选择题 3 象和结论的分析、离子和官能团的 中 0.65 检验 12 选择题 3 水溶液中的离子平衡：守恒关系、粒 J 难 0.55 子浓度大小比较、溶度积的应用 13 化学平衡图像分析：反应的自发性、 选择题 t 难 0.55 影响反应速率的因素 工艺流程：以钴土矿提取四氧化三钴 为载体，考查流程分析、离子方程式 14 非选择题 16 难 0.50 书写、配合物结构分析，溶度积计算、 晶胞分析、化学计算等 有机综合：以沙丁胺醇的制备为载 15 体，考查官能团、命名、有机方程式的 非选择题 公 难 0.50 书写、同分异构体的书写、合成路线 的设计 实验综合：以KI的制备为载体，考查 16 非选择题 6 离子方程式的书写、化学计算、误差 √ √ √ 难 0.45 分析、沉淀滴定实验方案的设计等 化学反应原理综合：以碳元素的转化 为载体，考查反应机理、盖斯定律、图 17 非选择题 人 难 像分析、影响平衡的因素、平衡的计 0.50 算等 ·2 评价练习 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 项错误；甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,甲烷燃烧的 1.B【解析】白蛇玉佩的主要成分是二氧化硅和硅酸 热化学方程式为CH(g)十2O2(g)一CO2(g)十 盐，属于无机非金属材料，A项错误；青铜壶由青铜俦 2H2O(I)△H=-890.3kJ/mol,B项错误；铅蓄电 造，其材质为合金，B项正确；石窟主要材质是石头， 池的正极反应：PbO2十2e十4H+十SO-PbSO, 属于无机非金属材料，C项错误；陶鹰鼎的主要材质 十2H2O,C项错误；Pb3O与浓盐酸反应制备C2: 是陶瓷，属于无机非金属材料，D项错误。 PbO,+8HC1(浓)—3PbCl2十C12◆+4HO,D项 2.D【解析】基态Cr的价层电子排布式为3d4s,A 正确。 项错误，OH的电子式为.O:H,B项错误；HO的 7.C【解析】该反应为吸热反应，1 mol CH(g)和 VSEPR模型为四面体形，C项错误；CHCH,OH存 1molH2O(g)具有的总能量小于1 mol CO(g)和 在分子间氢键，D项正确。 3molH2(g)具有的总能量，A项错误：该反应的平衡 3.B【解析】氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在 常数K= 二得品B缓箱误：其他条件相 试管口会重新生成氯化铵，该方法不能制备氨气，A 项错误；吸入少量的水，可通过针管活塞急速收缩的 同，增大HO m(C,相当于增大H,O(g)的浓度，平衡 现象，验证氨气易溶于水，B项正确：制备NaHCO3 正向移动，CH,的平衡转化率增大，C项正确：该反应 时，因为NH极易溶于水，通入饱和食盐水时需要采 中每生成1 mol CO转移6mol电子，D项错误。 取防倒吸措施，CO2不需要防倒吸措施，C项错误；导 8.A 【解析】E和顺丁烯二酸酐(M,结构简式为 管直接伸入水下吸收尾气，NH极易溶于水，会因为 0 一0)反应生成F的反应类型为加聚反应，A 气体迅速溶解导致装置内压强减小，发生倒吸，D项 错误。 项正确；顺丁二烯酸的结构简式为 4.B【解析】原子半径：Sr>Ca>Al,A项正确；热稳定 ,B项错误；1molG最多能与 HOOC COOH 性：HO>H2S>PH,B项错误；元素的金属性：Sr> 2 mol NaOH发生反应，C项错误；F、G和甲醇均不 Ca>Al,所以最高价氧化物的水化物的碱性： 能使溴的CCL溶液褪色，D项错误。 Sr(OH)2>Ca(OH)2>Al(OH)3,C项正确；同周期 9.C【解析】由题意知该电池属于二次电池，放电时， 元素的第一电离能呈增大的趋势，第ⅡA族和第VA 钠涂层上钠失电子产生钠离子，发生氧化反应，为负 族的第一电离能比同周期相邻主族的第一电离能大， 极，电极反应为Na一e一Na,钠离子经过固体膜 D项正确。 到达正极形成NS,。放电时，钠涂层所在电极电势 5.A【解析】CO2的键角为180°，CO号的键角为 比硫涂层电极低，A项错误；充电时，正极与外电路的 120°，CH的键角为109°28'，A项正确；石墨属于混 正极相连作阳极，故碳化纤维膜与外电路电源正极相 合型晶体，B项错误：SiO2中1个Si原子形成4个 连，B项错误；放电时，正极得电子，由题给的一系列 Si一Oc键，1 mol SiO2中含4molc键，C项错误；C、 Si,Pb的未成对电子数都为2，成对电子数依次增多， 反应式：①2s+e—$,@2$十。一 1 成对电子数与未成对电子数之比依次增大，D项 S,③2Na+s+21-÷)eNa:S,令 错误。 6.D【解析】工业制粗硅：SO,十2C高温s十2C0+,A 千（①十②）十③，可得放电时正极的电极总反应式 ·1 化学（一） 参考答案及解析 为2Na+若S十2e—Na,S,C项正确：充电时 甲醇转化率也随之增大，B项正确；其他条件不变， 温度为563K时，增大甲醇蒸气流速，甲醇的转化率 每转移0.1mol电子，0.1 mol Na从硫电极侧移出， 会降低，C项错误；当温度高于563K时，甲酸甲酯 钠电极侧移入0.1 mol Na生成0.1 mol Na,两电极 选择性下降，说明反应Ⅲ消耗甲酸甲酯的速率大于 的质量变化差为4.6g,D项错误。 反应I生成甲酸甲酯的速率，D项正确。 10.B【解析】“钝化”是铁、铝在常温下遇冷的浓硝酸 二、非选择题 或浓硫酸，在金属表面生成一层致密的氧化膜，阻止 14.(16分) 酸与内层金属继续反应，“焙烧”时温度过高铁与浓 (1)搅拌、粉碎矿石、适当提高溶液浓度及提高温度 硫酸会持续发生反应，不会钝化，A项错误；Fe、Cu 等(1分) 能与浓硫酸反应生成硫酸盐，溶于水，分析工艺流程 (2)4C02O3+S0号-+14H+—8Co2++2SO-+ 可知，Te、Se也不在浸出渣中，所以浸出渣中的主要 7H2O(2分) 成分为Pt、Pd,B项正确；“还原”时生成Te的离子 (3)2.8(1分) 方程式：2SO2+TeO++3HO—Te+2SO+ (4)AD(2分) 6H+,C项错误；“真空蒸馏”利用Te和Se的沸点不 同制得高纯Te,D项错误。 (5)32(1分) 3 a(2分) 11.B【解析】蓝色钴玻璃可以滤去黄光，不能确定是 (6)①C0O,(2分)CO2、H20(2分) 否含有Na,A项错误；SO十2H+—SO2个十 ②阴(1分)硫酸、氧气(2分) HO,SO2能使品红溶液褪色。溶液中含有CIO, 【解析】(1)提高浸取速率的措施有搅拌，粉碎矿石、 CIO+C1+2H+一C12↑+H2O,Cl2溶于水后 提高酸浸温度、适当提高反应液的浓度等。 生成HCIO,HCIO也能使品红溶液褪色，B项正确； (2)SO被氧化为SO,说明没有硫单质生成，氧 若溶液中含有Fe+,加入NaOH后，会产生 化产物应为硫酸根离子，故“还原溶浸”时，生成 Fe(OH)2白色沉淀，被Fe(OH)?红褐色沉淀掩盖， Co2+的离子方程式为4Co2O3+S2O号+14H+ 不能得出该结论，C项错误；一CHO也能与溴水反 8Co2++2SO+7H20。 应使溴水褪色，D项错误。 (3)铁离子完全沉淀时，c(Fe3+)≤l0-imol/L,根据 12.C【解析】NaF溶液中的电荷守恒为c(OH)+ 溶度积常数，可知Kp=c(Fe3+)·c(OH-)= c(F)=c(Na+)十c(H+),由于溶液中氟离子水解 10-5·c3(OH)=10.6,得出c(OH)= 产生HF,则c(HF)<c(Na),则c(F)+c(OH) 10L2mol/L,pH=2.8。 >c(HF)十c(H),A项错误；HCO的水解平衡常 (4)钴与O形成配位键，降低了极性，可以使钴进入 K 10-4 数K=K1C0万=4,5X10≈2.2X108> 有机相，A项正确；配位时Co+和4个氧配位，但只 K2(H2CO3),碳酸氢根离子的水解程度大于电离程 有上、下2个配体带一个单位负电荷（相当于失去了 度，c(Na)>c(HCO3)>c(HCO3)>c(CO),B 1个H+),故C0的化合价还是十2价，没有被还原， B项错误；配合物中含有羟基，易与水形成分子间氢 项错误；“除镁”得到的上层清液中存在MgF2的饱 和溶液，有Kp(MgF2)=c(Mg+)×c2(F),C项正 键，不会促进其溶于有机物，C项错误；烷基链具有 确；“沉锰”后的滤液中还存在HCO等离子，故电 疏水性，可以使其进入有机相，D项正确。 荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D项错误。 (5)根据化合物元素化合价代数和为0，可知Co:O 13.C【解析】根据盖斯定律可知，反应I=反应Ⅱ×2 中有1个Co2+和2个Co3+,则晶胞中N(Co+): -反应Ⅲ，△H1=2△H2-△H3=(2×90.6 N(Co+):N(O)=2:1:4,结合晶胞结构信息，采 136.3)k·mol1=+44.9kJ·mol1,该反应的 用均摊法可知，大黑球数日为4X(4×令十1)十4× △S>0,该反应高温下能自发进行，A项正确；温度 升高，活化分子百分数增大，反应I、Ⅱ速率均加快， (4×】)=8,小黑球数目为4×4=16，白球数目为4 8 ·2· 评价练习 化学（一） ×4十4×4=32，所以小黑球代表Co3+,白球代表 BF,K O,大黑球代表Co+;由图可知Co+间最短的距 NaBH, PdCl:.Ph:P.Cs:CO. 离为小立方体体对角线长度的宁，为号。pm HO (6)①54.9gCoC20:·2H20为0.3mol,0.3mol ○一(3分，其他合理答案也给分) 钴原子的质量为17.7g,固体中C0元素的质量始终 【解析】(1)A中官能团的名称为（酚）羟基、醛基。 为17.7g,0元素的质量为(24.1-17.7)g=6.4g, 根据反应变化，可知A→B的反应类型为还原反应。 (2)叔丁醇的系统命名法的名称为2-甲基-2丙醇； 物质的量为168品0=0.40l,则念-8 6.4g n(0)0.4 分析可知E→G的反应类型为取代反应，所以F的 是，故剩余固体的化学式为o,0:由于在足量空气 NH 结构简式为人 中煅烧，故碳元素全部转化为二氧化碳，同时有水蒸 (3)根据B的分子式和A的结构简式，可知B的结 气生成。 OH ②工业上常采用电解CoSO,溶液制备Co,则Co2 构简式为 OH,根据C的分子式和E的结构 发生还原反应，析出C。的电极为阴极：在阴极， Co+得电子生成Co,留下硫酸根离子；阳极HO失 Br 电子生成O2和H+,SO结合H+形成H,SO。 15.(15分) (1)(酚)羟基、醛基(1分) 还原反应(1分) NH, (2)2-甲基-2-丙醇(2分) (2分) 简式，可知C的结构简式为 ,所以B OH (3)1 oH+2个 OH →C的化学方程式为 OH+2 2HCI(2分)保护羟基(2分) 2HC1;分析整个合成路线可知， OH 苄基氯的作用为保护羟基。 (4)I是E的同系物，相对分子质量比E小14，I的分 (4) (2分) 子式为C2eH21O,Br,同时满足条件的I的同分异构 OH OH HO CH CHa 体的结构简式为 (5)CH, cl,CH.Cl 光照 OH HO ·3· 化学（一） 参考答案及解析 (5)根据课本知识、题给信息和A→B、C→D,以 (4)步骤Ⅱ中KI产品的纯度为 BFK 0.10mol/LX6x10L×00.00m×166g/mol CH、和O 20.00ml 为原料合成 0.5000g HO ×100%=99.6%:滴定前滴定管中有气泡，滴定后 的流程图为CH,马CHC 光照 气泡消失，测得的AgNO溶液的体积偏大，会使测 CH CH BF,K 得的KI的纯度偏大。 FeCl 0 17.(14分) PdCl:Ph:P.Cs:CO, (1)2(1分) (2)-261(2分) (3)C02(2分)550(1分) NaBH, (4)0.264a(2分) HO 2.3425X101X0.552 0.2 2.3425X101 0.64 ×101×(9-042×101) -(2分) 16.(16分) 2.3425 2.3425 (1)三颈烧瓶(2分，其他合理答案也给分)平衡气 (5)减小(2分)不变(2分) 压，使液体顺利流下(2分) 【解析】(1)NO经历程①或历程②生成HONO。 (2)KIO.+3HCOOK-AK1+3CO.+3KOH (2)根据盖斯定律，△H3=△H2一3△H,= (3分) -1110.0kJ·mol-1-3×(-283.0kJ·mol1)= (3)加入几滴5%的K2CrO溶液，摇匀，用 -261kJ·mol-1。 0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定，当观察到溶液 (3)平衡体系中的含碳产物为CH(g)、CO（g)、 中出现砖红色沉淀且30s内不发生变化，记录滴加 CO(g)、CH(g)和CH(g),根据图1中600℃时 的AgNO,溶液的体积，重复操作2一3次(4分，其 丙烷的转化率和丙烯的选择性，估算出甲线所示物 他合理答案也给分) 种为C,H:(g);根据已知信息“500℃后，C3Hg开始 (4)99.6(3分)偏大(2分) 发生热裂解反应”可知，乙线所示物种为CH,(g)和 【解析】(1)仪器A的名称为三颈烧瓶：恒压滴液漏 CH(g):从550℃到600℃，温度升高，CO(g)十 斗中导管a的作用为平衡气压，使液体顺利流下。 20,(g)一C0(g)(△H<0)平衡逆向移动， (2)该实验的目的是制备KI,不考虑CO2与KOH CO(g)增多，CO2(g)减少，所以丙线所示物种为 反应，则仪器A中发生的反应有312十6KOH一 CO2(g)。分析图2可知，制备丙烯的最佳温度为 5KI+KIO,+3H.O,1+HCOOK+KOH--2KI 550℃。 +CO。↑+H,0和KIO+3 HCOOK△KI+ (4)根据题目所给信息，CH(g)平衡时的物质的量 为amol×20%=0.2amol;根据CH%的热裂解反 3CO2↑+3KOH。 应可知CH,(g)和C2H(g)的物质的量相等，均为 (3)该滴定实验的原理为KI十AgNO一AgI↓十 amol×36%×20%=0.072amol;根据碳元素守 KNO,以KCrO,为指示剂，实验方案为称取 恒，n(C0)+n(CO2)=3 a molX36%-3X0.2amol 0.5000g步骤Ⅱ中KI产品，配制成100mL溶液。 -0.072amol-2×0.072amol=0.264amol。平衡 移取20.00mL溶液于250mL锥形瓶中，加入几滴 时，各组分的物质的量分别为 5%的KCrO溶液，摇匀，用0.1000mol/L的 AgNO,溶液滴定，当观察到溶液中出现砖红色沉淀 且30s内不发生变化，记录滴加的AgNO,溶液的 体积，重复操作2~3次。 章4 评价练习 化学（一） 物质 物质的量/mol 所以反应I的压强平衡常数K。= C:Ha a×(1-36%)=0.64a 20品×101×器×101 0.2 N2 0.5a 0.64 2.3425 ×101X(9042题 2.3425 ×101) CaHa 0.2a (5)保持其他条件不变，若初始投料时不充入 CH 0.072a N2(g),相当于增大各物质的分压，反应I平衡逆向 C2 H 0.072a 移动，丙烯的收率将减小，K。只与温度有关，所以温 CO 0.165a 度不变，K。不变。 C02 0.099a (8X0.36a-6×0.2a-0.072a×4-0.072a H2O ×4)÷2=0.552a(氢元素守恒) (2×0.5a-0.165a-2×0.099a-0.552a) 02 ÷2-0.0425a(氧元素守恒) 总物 2.3425a 质的量 ·52026年学科素养评价练习 化学（一） 本试卷共8页，17题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23K39Co59I127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.我国历史悠久，文化灿烂。下列文物材质属于合金的是 A.明-白蛇玉佩 B.西周-青铜壶 C.北魏-皇家石窟 D.新石器时代-陶鹰鼎 2.交警用酒精测试仪（含重铬酸钾）检测酒驾：16H++2Cr2O号+3CH3CH2OH 4Cr3++3CH3COOH+11H2O,下列说法正确的是 A.基态Cr原子的价层电子排布式为3d4s B.一OH的电子式为：O:H C.H2O的VSEPR模型为V形 D.CH3CH2OH存在分子间氢键 3.氨气是一种重要的化工原料，某兴趣小组设计实验探究氨气的制备和性质。下列实 验装置能够达到实验目的的是 NH3 蘸有稀硫酸的棉花 尾气 NH.CI C02 饱和 食用油 食盐水 围冷水 理理水 A.制备和收集少 B.验证氨气极易溶于水 C.制备NaHCO D.尾气处理 量的氨气 化学（一）第1页（共8页) 4.某硫磷铝锶型低品位磷矿的主要成分为CaO·Al2O3·P,O,·SiO2·SO·SrO·Na2O (按元素含量排序)。关于上述信息所涉及元素，下列说法错误的是 A.原子半径：Sr>Ca>Al B.简单氢化物的热稳定性：O>P>S C.碱性：Sr(OH)2>Ca(OH)2>Al(OH)3D.第一电离能：P>S>Si 阅读下列材料，完成57题。 碳族元素位于元素周期表的第ⅣA族。碳作为碳循环的核心元素，主要以C○2、碳 酸盐和有机物的形式存在，碳元素有金刚石、石墨、C60、C0、石墨烯、碳纳米管等多种同 素异形体，最简单的有机物甲烷具有较大的燃烧热(890.3kJ/ol),甲烷水蒸气催化重 整可以生产CO和H2;硅以SiO2和硅酸盐的形式存在于自然界，工业上用C和SiO2在 高温条件下反应制备粗硅；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，Pb3O4可与浓盐酸反应制 备Cl2。 5.下列有关物质的结构与性质的说法正确的是 A.键角：CO2>CO号>CH B.金刚石、石墨都属于共价晶体，C0、C0都属于分子晶体 C.SiO2的晶胞如图所示，1 mol SiO2中含2molo键 D.基态原子成对电子数与未成对电子数之比：C>S>Pb 6.下列化学反应表示正确的是 A.工业上制粗硅：SiO,十C商温Si十CO,+ B.甲烷的燃烧：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol C.铅蓄电池放电时正极反应：PbO2-2e+4H+一Pb2+十2H2O D.Pb3O4与浓盐酸反应制备C2:Pb3O4+8HCI(浓)—3PbCl2+Cl2◆+4H2O 7.甲烷催化重整反应为CH4(g)十H2O(g)=CO(g)十3H2(g)△H>0,下列说法正 确的是 A.1 mol CH4(g)和1molH2O(g)具有的总能量大于1 mol CO(g)和3molH2(g)具 有的总能量 B.该反应的平衡常数K=c(CO)·c(H) c(CH) C其他条件相时，增大总.CH的平商转化常增大 D.该反应中每生成1 mol CO转移2mol电子 化学（一）第2页（共8页） s 8.苯乙烯-顺丁烯二酸酐共聚物(F)是一种热塑性高分子材料，具有良好的机械强度、抗 化学腐蚀性能以及耐高温性能。一种与苯乙烯顺丁烯二酸酐共聚物有关的转化关 系如图所示。下列说法正确的是 HCOOC COOCH G A.E和顺丁烯二酸酐(M)反应生成F的反应类型为加聚反应 COOH B.顺丁二烯酸的结构简式为 HOOC C.1molG最多能与2 mol NaOH发生反应 D.图示中五种物质都能使Br2的CCl溶液褪色 9.新型钠基固态电池的工作原理如图所示[固态电解质可传递N+,放电时，硫电极发 生反应S十e—2sg,28+e-S,2a*+置s+2(1-千)e一 NazS,]。下列说法正确的是 A.放电时，钠涂层所在电极电势比硫涂层 -~聚苯并咪唑膜 所在电极高 一钠涂层 -·-碳氢化硼酸钠固态电解质 B.充电时，碳化纤维膜与外电路电源负极 。-·-疏涂层 碳化纤维膜 相连 C.放电时，正极上的电极总反应式为2Na+S,+2e一NaS, D.充电时，转移0.1mole时，两电极的质量变化差为2.3g 10.碲(Te)是稀散金属之一，具有良好的传热和导电性能。一种从铂钯精矿（含Pt、Pd、 Fe、Cu、Se、Te等单质)中精炼高纯碲的工艺流程如图所示： 浓疏酸 S02 铂钯精矿→焙烧→水浸→含TO$04的浸取液 还原→Te、Se→慎空蒸馏→高纯Te 浸出渣 含FeSO4、CuSO4的滤液 已知：Pt、Pd不与浓硫酸反应。 下列说法正确的是 A.“焙烧”时铁在浓硫酸中会发生钝化 B.“浸出渣”的主要成分为Pt、Pd C.“还原”时生成Te反应的离子方程式：2SO2+TeO++6OH一Te+2SO +3H2O D.“真空蒸馏”利用Te和Se的熔点不同制得高纯Te 化学（一）第3页（共8页) 11.下列化学实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 化学实验操作和现象 结论 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼 A 烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色为紫色 该溶液中含有K+,不含Na 向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通人品 该溶液可能含有SO,也可能含 B 红溶液中，品红溶液褪色 有C1O 向某溶液中滴人NaOH溶液，产生红褐色 C 该溶液中含有Fe3+,不含Fe+ 沉淀 向某有机试剂中滴人少量溴水，振荡后溴水 有机试剂中一定含有碳碳双键或碳 D 褪色 碳三键 12.室温下，用含有少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示[已知： Ka1(H2CO3)=4.5×107,K2(H2CO3)=4.7×101,Kp(MgF2)=7.5×10-1]。 下列说法正确的是 NaF NaHCO3 MnSO4溶液一→除镁→沉锰→MmCO3 A.0.1mol/LNaF溶液中：c(F-)+c(OH)<c(HF)+c(H+) B.NaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO3)>c(CO)>c(H2CO3) C.“除镁”后溶液中存在：c(Mg+)×c2(F)=Kp(MgF2) D.“沉锰”分离后的滤液中：c(F-)十c(OH)+2c(SO)=c(Na)+c(H+) 13.利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯主要涉及如下化学反应： 反应I:2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g)△H1; 反应Ⅱ：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H2=+90.6kJ·mol-1; 反应Ⅲ：HCOOCH3(g)2C0(g)+2H2(g)△H3=+136.3kJ·mol1。 恒压下，将甲醇蒸气以一定流速通过催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随 反应温度的变化如图所示。下列说法错误的是 0·选择性 96 是29 ·转化率 9 27 0 8 24 2 84岳 523533543553563573583 TK A.反应I高温下能自发进行 B.甲醇转化率随温度升高而增大的可能原因：反应I、Ⅱ速率均加快 C.其他条件不变，温度为563K时，增大甲醇蒸气流速可提高甲醇的转化率 D.当温度高于563K时，甲酸甲酯选择性下降的可能原因：反应Ⅲ消耗甲酸甲酯的 速率大于反应[生成甲酸甲酯的速率 化学（一）第4页（共8页） s 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分) 四氧化三钴主要用作催化剂、氧化剂，也可用于制造钴盐、搪瓷颜料。工业上一种 利用钴土矿（主要成分为Co2O3、SiO2以及Fe、Cu、Ca、Mg、Ni等氧化物）制取Co3O4的 工艺流程如图1所示。 NaCIo3、 硫代硫酸钠+稀硫酸NCO,硫化铵氟化钠P507萃取液 草酸铵 空气 钴士矿一→还原溶浸一佩化除铁一→除铜一→除钙镁 →钴镍分离 →沉钴→CoC204→焙烧-Co,04 滤渣1 Fe(OH3滤渣2 滤渣3 图1 已知：常温下，部分物质的K即如下表所示。 氢氧化物 Fe(OH)3 Co(OH)2 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Ksp 1.0X10-38.6 1.6×10-15 2.2×10-20 5.5×1016 回答下列问题： (1)为提高“还原溶浸”速率，可采取的措施有 (任写一种)。 (2)“还原溶浸”时，S2O号被氧化为SO,生成Co2+反应的离子方程式为 (3)“氧化除铁”时，为确保铁离子完全沉淀[c(Fe3+)≤10-5mol/L],pH最小值为 (4)“钴镍分离”中，钴形成如图2所示的配合物。钴易进入有机相的原因有 (填选项字母)。 OC8H17 A.钴与O形成配位键，降低了极性 0=p-0CgH17 HO C8H17 B.配位时Co+被还原 H17Cg0-P=0-C0-0=P-0CgH17 C.配合物中含有羟基，易与水形成分子间氢键 H1C8O 0 OH D.烷基链具有疏水性 H17Cg0-P=0 H17CsO (5)C03O4晶体的立方晶胞中三种离子所处位置如图 图2 3所示。已知：晶体结构是由图中A型和B型两种小立方体平移所得。一个晶胞中含 有的氧离子数目为 ;若小立方体边长均为apm,则晶胞内Co+间 最短的距离为 pm。 B B B i A A ● 图3 (6)①称取54.9gCoC,O,·2H2O固体在足量空气中煅烧，若固体质量减少 30.8g,剩余固体的成分为 (填化学式，下同)，此时产生气体成分为 ②工业上常采用电解CoSO4溶液制备Co,电解时钴在 极析 出，同时得到的副产物为 (填名称)。 化学（一）第5页（共8页) 15.(15分) 沙丁胺醇(H)是一种被广泛证实的短效2受体激动剂，是治疗哮喘和慢性阻塞性 肺疾病的首选药物。一种制备沙丁胺醇的合成路线如图所示： OH C CI NaBH.B(CH-OzBr)- C(C21H1902Br) ◇BFK D(C23H2202) NBS NaH dCl2,Ph2P.Cs.COz DMSO/H2O A OH OH F(C4H)/叔丁醇 H2,Pd/C HO OH HO E 已知：R-X+R′一BFK PaC,PhP,Cs.CO.R一R'(R,R'表示苯基或烯基，X代表 Cl、Br、I)。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 A→B的反应类型为 OH (2)叔丁醇的结构简式为人 ,用系统命名法对其命名： 叔丁醇在E→G中作溶剂，F为反应物，F的结构简式为 (3)B→C的化学方程式为 分析整个合成路线 的作用为 (4)I是E的同系物，相对分子质量比E小14，I的同分异构体中同时满足下列条 件的结构简式为 ①属于芳香族化合物。 ②能与FeCl3溶液发生显色反应。 ③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1。 R BFK RCI (5)已知 (R表示烃基)，写出以CH4、 和O 为原料 HO 制备 的合成路线流程图： (无机试剂 和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 化学（一）第6页（共8页） 16.(16分) 碘化钾是一种重要的化工原料，可广泛应用于医药和化工行业。一种可以循环制 备KI的方法及KI产品纯度测定的实验步骤如下： (一)KI的循环制备。 I.取317.5g12加入180.0gKI、200g蒸馏水，配成溶液①。取56.0gKOH、 126.0 g HCOOK加入200g蒸馏水，配成溶液②。 Ⅱ.在如图所示装置中进行实验，将溶液①缓慢加入溶液②中，保持反应体系温度 为76℃（加热装置未标出），反应2h,过滤，得到溶液③。蒸发浓缩控制溶液③密度至 1.80g·cm3,停止浓缩，冷却结晶后过滤，得到580.0gK1产品。 Ⅲ.将碘单质和过滤后的KI母液按质量比为1：2.5~ 3.5配成溶液，重复上述步骤，可以持续制备KI。 (1)仪器A的名称为 ,恒压滴液漏斗 溶液① 中导管a的作用为 (2)仪器A中存在的反应有3L2+6KOH△5KI+KIO, +3H,O、2+HCOOK+KOH△2KI+CO,◆+H,0和 A 、溶液② (该实验下不考虑CO2与KOH反应)。 (二)KI产品纯度的测定。 水溶液中KI可用0.1000mol/L AgNO3溶液滴定，以K2CrO4为指示剂，滴定终 点时产生砖红色沉淀。 (3)补充完整的实验方案：称取0.5000g步骤Ⅱ中KI产品，配制成100.00L溶 液。移取20.00mL溶液于250mL锥形瓶中， (必须使用的试剂：0.1000mol/L AgNO3溶液，5%的K2CrO4溶 液)。 (4)若实验中消耗0.1000mol/L AgNO3溶液的平均体积为6.00mL,则步骤Ⅱ中 KI产品的纯度为 %。滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会 使测得的KI的纯度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17.(14分) 丙烷催化氧化脱氢制丙烯工艺成为丙烯的重要来源，涉及的主要反应如下： I.Ca H:(g)+O2 (g)=C:Ho(g)+H2O(g)AH=+117.5 kJ.mol; Ⅱ.C3H8(g)+5O2(g)=3C02(g)+4H2O(g)△H2=-1110.0kJ·mol1; Ⅲ.CgHs(g)+2O2(g)=30(g)+4H2O(g)△H3; 压强为101kPa下，按物质的量之比为2：1：1的方式通入C3H8(g)、O2(g)、N2(g) 发生上述反应。达到平衡后，丙烷的转化率和丙烯的收率（丙烯的收率=丙烷的转化率 ×丙烯的选择性×100%)、各含碳产物的选择性（目标产物的选择性= 目标产物消耗丙烷的量×100%)随温度的变化关系分别如图1,2所示。 体系消耗丙烷的总量 化学（一）第7页（共8页) 已知：500℃后，C3Hg开始发生热裂解反应：C3H(g)CH4(g)+C2H(g)。 940 70F 解35 丙烷 60 30 2 40 15 丙烯 10 20 5以 10 丙 0 00- 400 450500550600 反应温度/℃ 400 450500 550.600 反应温度/℃ 图1 图2 回答下列问题： (1)在NO催化下，反应I的部分反应机理如图所示。 0HH20 CH7 02 NO- ② H20 H20 C3H7 C3Hs C3Hg八.0H HONO￥ CH6 图3 由NO生成HONO的反应历程有 种。 (2)已知：C0g)+20,(gC0,(g)△H,=-283.0W·mo',则△H= kJ·mol1。 (3)图2中丙线所示物种为 (填化学式)。制备丙烯的最佳温度 为 ℃。 (4)600℃下，体系达到平衡时，丙烷的转化率为36%，丙烯的收率为20%，乙线所 示物种的选择性为20%，假设丙烷的初始物质的量为amol,则平衡时n(CO)+ n(CO2 ) m(用含a的代数式表示)：若半衡时C8-号，则反应1 的压强平衡常数K。= (列出计算式即可)MPa。已知：反应aA(g)+ B(g)Y(g)+Z弘，K。分格红为组分的物质的量分数，力为组分的分 压，=卫总x)。 (5)保持其他条件不变，若初始投料时不充入N2(g),丙烯的收率将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应I的K。将 化学（一）第8页（共8页）2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（一） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 ■ 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 666616616166 6 ■ OOOIIOIII 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1AIBC四D 6A和B图四DD 11)B图D四 2 A四B图四D四 7AIB田ID团 12▣BMD 3 AB CID 8B团CD 13ANB图0D] 4A四B围C四D四 9AIB图C团团 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 14.(16分) (1)1分 (2)2分 (3)1分 (4)2分 (5) 1分 2分 (6)①4分 ② 1分 2分 15.(15分) (1)2分 (2)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（一）第1页（共2页） JS■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3)4分 (4)2分 (5)3分 16.(16分) (1)4分 (2)3分 (3)4分 (4) 3分 2分 17.(14分) (1)1分 (2)2分 (3) 2分 1分 (4)4分 (5)4分 请勿在此区域答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（一）第2页（共2页） JS■