2026年学科素养评价练习化学(四)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（湖南专版）

姓 名 准考证号 2026年学科素养评价练习 化学（四） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题 目要求。 1.中华文明源远流长，下列有关文物的说法正确的是 A.五代越窑瓷莲花碗的主要成分是SO2 B.战国水晶杯的主要成分是硅酸盐 C.宋代名画《柳溪卧笛》的材质是绢，绢的主要成分属于有机合成高分子 D.三星堆的青铜立人的主要成分是铜合金 2.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为19的硫原子：S B.用电子式表示HBr的形成过程：H不：→Hsr:] H H C.顺-1,2-二苯基乙烯的结构简式： D.三氯化磷分子的VSEPR模型： 3.奎宁又名金鸡纳碱，是一种治疗和预防疟疾的药物，其结构简式如图所示。 已知：吡啶环（〔）和苯环性质相似，也具有芳香性。下列关于奎宁的说法 错误的是 A.可以发生消去反应 B.N原子的杂化方式相同 C.1个该分子中含有4个手性碳原子 D.1mol奎宁最多与6molH2发生加成反应 OH 4.下列物质性质的类比正确的是 化学（四）第1页（共8页) HN A.分子的极性：NH3>PH3,则分子的极性：CH4>SiH B.密度：水>冰，则密度：CCL(I)>CCL4(s) C.沸点：MgO>CaO,则沸点：N2O3>P2O D.酸性：CF3COOH>CCl3COOH,则酸性：FCH2COOH>CICH2COOH 5.由下列实验装置和试剂能达到相应实验目的的是 局溴乙烷 马硫酸 浓硝酸 NaOH的 乙醇 溶液 AgNO 锌粒 铜片 溶液 A.测定化学反 B.验证溴乙烷发生消 C.用裂化汽油萃取 D.实验室制NO2 应速率 去反应 碘水中的碘 发生装置 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA B.含0.2 mol HCI的浓盐酸与足量MnO2共热，反应转移的电子数为 0.1NA C.1L0.1mol·L1的Na2CO3溶液中含有CO号的数目为0.1N D.已知P,O。中每个原子都满足8电子稳定结构且只含有。键，则1mol P4Os中6键数目为12NA 7.W、T、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数和原子 半径的关系如图所示。W与Z同主族，W是地壳中含量最多的元素，X是 同周期简单离子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的 一半。下列说法错误的是 日0.2 A.简单离子半径：W>T>X B.Z的一种氧化物是常用的氧化性漂白剂 0.12 C.简单氢化物的热稳定性：W>Z>Y 0 0.08 W 0.06 D.T、Z形成的化合物为共价化合物 0.04 0.02 8.下列选项中由结构不能推测出对应性质的是 原子序数 选项 结构 性质 A 电子气在电场定向移动 金属具有良好的导电性 冠醚在酸性条件下环上的电子密度 酸性条件下，可实现冠醚与金属离子的 B 降低 脱附 C 基态Cu+的价层电子排布式 Cu+在水溶液中不稳定 为3d 钾与钠的原子结构不同 钾与钠焰色试验火焰的颜色不同 化学（四）第2页（共8页) HN 9.实验小组改进的氨气喷泉实验一体化装置如图所示。下列说法错误的是 A.试管中发生的反应为2NHCI+Ca(OH)2 氨气 △2NH,◆+CaC,+2H,0 止水夹1 B.将湿润的红色石蕊试纸置于止水夹3处 氢氧化钙 止水夹3 导管口，可检验氨气是否收集满 和氯化铵 止水夹2 C.装置的一体化设计将氨气制备与喷泉实 酚酞溶液 验结合，避免了事先收集氨气，操作简便 D.若将氢氧化钙和氯化铵换成高锰酸钾，也可观察到喷泉 10.研究人员采用量子化学计算研究了煤燃烧过程中铬与氧的反应机理，得 到反应I:Cr+O2十Ar=CrO2十Ar和反应Ⅱ：Cr十O2=CrO+O 的相对能量示意图。下列说法正确的是 400r 250 227.09 251.93 rs2 200 TS 200 04000.- Cr+O2+Ar -200 165,34.146.94 TS1 IM 100 : 9 50.86 400 CrO+O -526.06 010.00, -600 CrO2+Ar Cr+O2 A.反应I为放热反应，升高温度有利于其逆向进行 B.反应Ⅱ的第二步(IM一→CO十O)是决速步骤 C.反应I的活化能小于反应Ⅱ的活化能 D.在Cr/O2/Ar体系中，加入Ar气作为惰性载体，会改变反应I的焓变 11.利用电化学原理可以同时处理含Cu+的无机废水和含有机物（以含乳酸 为例)的有机废水，工作原理如图所示，电解最后得到浓盐酸。下列说法 错误的是 电源 膜1 膜2 [CuCl,]2-x 人第一阶段 CH CH-COOH OH [CuCI,]1- 第二阶段 稀盐酸 C02 2 Cu A.石墨电极1为阴极 B.石墨电极2的电极反应式为C3HO3一12e+3H2O3CO2A +12H C.膜1为阴离子交换膜 D.理论上电路中每转移12mol电子，石墨电极2区域质量减少132g 化学（四）第3页（共8页) HN 12.钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子 陶瓷中使用最广泛的材料之一。利用TCL可以制备钛酸钡，实验流程 如图所示。下列说法正确的是 氨水H2C204溶液 BaCL2溶液 TC液0，TQC01奇，CO一团选曰一图-sT0,粉体 ①■ 溶液 沉淀 ③ ④ A.步骤①反应的化学方程式为TiCl4+6NH3+H2O+2HC2O4 (NH)2LTiO(C2O)2J+4NH.CI B.H2C2O4溶液和BaCl2溶液加入顺序可以互换 C.步骤③中可以用NaOH溶液检验沉淀是否洗涤干净 D.步骤④隔绝空气煅烧产生的两种气体物质的量之比为2：1 13.某钴氧化物的立方晶胞结构如图所示(A、B结构交替排列)，晶胞参数为 apm。下列说法错误的是 ●●Co2+或Co3+ A B O02 B A A B A.该氧化物的化学式为Co3O B.●表示Co+表示Co Q阴影截面单位面积含有的C。为，2个·pm9 D.一定条件下，每个B结构中1号O-位置变为氧空位，Co的平均化合 价为+司 14.常温下，假设1L水溶液中Pb2+和CO初始物质的量浓度均为 0.01mol/L。平衡条件下，体系中全部四种含铬物种的物质的量分数随 pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。已知：体系中含铅物种 的存在形式为Pb2+、PbCrO4和Pb(OH)2;含铬物种的存在形式为 H2CrO4、HCrO、CrO、PbCrO4(不考虑重铬酸及其酸根离子)。常温 下，Kp(PbCrO4)=2.5×1011,Kp[Pb(OH)2]=2×10-15,H2CrO的 电离常数Ka1=0.2、K2=l0-65。下列说法正确的是 A.PbCrO,(s)+20H (ag) 1.0 Pb(OH)2(s)+CrO(aq) K- 冠0.8 1.25×10-4 0.6 B.甲线所示物种为HCrO o4 N(b,0.50)t C.b=6.5 甲 0.2 M(a,0.15) D.pH由a变化到b的过程中，溶液 <L 中水的电离程度先增大后减小 pH→增大 化学（四）第4页（共8页) HN 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 二苄胺是无色至淡黄色油状液体，易溶于醇和醚，几乎不溶于水，使用时 避免与氧化剂、酸性物质、酸性氯化物、酸酐接触。某学习小组用氯化苄 CI)与苄胺 NH2)制取二苄胺( J.M= 197g/mol),装置如图所示。 花 微波反应器 0.2 g CuCl(2mmol催化剂 (加热至150155℃ 10.7g苄胺(0.1mol 13.8gK,C03(0.10mol) 15.2g氯化苄(0.12mol) 3.8gSnC12(0.02mol) 已知：相关物质的性质如下表所示： 氯化苄 苄胺 二苄胺 SnCl2 熔点一43℃、沸点 熔点一30℃、沸点 180℃，具有刺激性 185℃，与水、乙醇 熔点一26℃、沸点 300℃，易溶于醇 白色结晶性粉末， 气味，微溶于水，易 及乙醚混溶，有碱 溶于苯、甲苯等有机 性，能吸收二氧 和醚，几乎不溶 具有较强的还原性 溶剂 化碳 于水 回答下列问题： (1)SnCl2的作用是 冷凝管的作用为 (2)下列关于制备过程的说法正确的是 (填选项字母)。 A.微波反应器加热可改为水浴加热 B.可用碱式滴定管量取氯化苄 C.a处的水温低于b处的水温 D.冷却水的流向：b口进、a口出 (3)写出制取二苄胺的化学方程式： ;KCO3的作用为 (用化学方程式表示)。 (4)产物的分离提纯：将反应后的混合物过滤，向滤液中加入水，分液，将 有机层进行后续处理，得到二苄胺。有机层的后续处理方法为 (5)反应中苄胺的转化率为60.0%，二苄胺的选择性为95.0%，精制过 程若无其他损失，则所得产品质量为 g。 化学（四）第5页（共8页) HN 16.(14分) 利用银矿粉（主要成分为MnO2、FezO3、MgO、Ag、SiO2等）提取金属或 金属化合物的工艺流程如图所示。 稀硫酸、 Na2SO NaCN、O2 足量锌 银矿粉 还原酸浸 →浸渣一浸出银→滤液转化 后续操作，银 浸出液— 除镁→滤液萃取 →有机层反萃取硫酸锰 →水层·绿矾 NaF溶液 萃取剂 已知：该工艺条件下，NH3·H2O的电离常数Kb=2×105;几种难溶 物质的溶度积如下表所示： 物质 Mn(OH)2 Fe(OH) Fe(OH)2 MgF, MnF2 Ksp 2×10-13 2×10-38 8×1016 7×10-11 5.6×103 回答下列问题： (1)“浸出银”后得到的滤渣工业用途广泛，写出其中一种： (2)“还原酸浸”时MnO2发生反应的离子方程式为 (3)“浸出银”时银转化为[Ag(CN)2],该步骤中发生反应的化学方程 式为 (4)“转化”后的后续操作为 (5)H2R萃取Mn+时的方程式为H2R(有机相)+Mn+(水相)= MnR(有机相)+2H+(水相)，从萃取液中提取MnSO,时加入的试剂为 。 实验室进行萃取和反萃取操作时均需要用到的玻璃 仪器为 。有机层可以加入氨水将Mn+沉淀，沉淀时 发生反应：Mn+(aq)+2NH3·H2O(aq)Mn(OH)2(s)+2NH(ag),该 反应的平衡常数K= (6)1kg银矿粉（铁元素含量5.6%）最终提取得到0.25kg绿矾 (FeSO4·7H2O),则铁的提取率为 (保留三位有效 数字)。 化学（四）第6页（共8页) HN 17.(15分) J是一种用于医学新药的主要成分，它的一种合成路线如图所示（部分 试剂及反应条件略)。 B NH=C-NH,C7H7NOZ △ CoHgN20→ A Br、 ①Na0H/△C1oH1o0与一定条件 C10H1002- ②Ht OH H 已知：i.R,NH,+R.COOH-+HN=CHNH:ARNH+NH +H20O; R OH R 、 H R 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ,F中含有官能团的名称 为 (2)E十I→J的反应类型为 ;J中手性碳原子的数 目为 (3)G→H分两步完成，写出第一步反应的化学方程式： (4)满足下列条件的I的同分异构体的结构简式为 ①只有苯环一个环状结构，苯环上连有两个对位取代基。 ②能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，且存在顺反异构。 (5)参照上述合成路线，以NH2一CHCH2CHO、HN=CH一NH2为原 OH 料（无机试剂任选），设计制备人的合成路线： 化学（四）第7页（共8页) HN 18.(15分) NO能够引发光化学烟雾，是大气污染源之一，解决NO对环境和大气 的危害可以通过氧化还原反应转化成N2。除去CO与O两种大气污染物 时发生如下反应： 反应I:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO(g)△H1=-744kJ/molK1 反应Ⅱ：2NO(g)+CO(g)==N2O(g)+CO2(g)△H2=akJ/molK2 反应Ⅲ：NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g) △H3=-365kJ/molK3 回答下列问题： (1)①已知反应I中各物质的化学键键能数据如下表所示： 化学键 N=0 C=0 N=N C-0 键能(kJ/mol) 6 1070 946 803 则b= ；a ②为了使污染物转变成对大气友好的N2,反应I适合的反应条件是 （填选项字母)。 A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压 (2)向某绝热恒容密闭容器中充入1 mol NO(g)和1 mol CO(g),发生 上述反应。下列事实能表明体系达到平衡状态的是（填选项字母）。 A.混合气体密度不随时间变化 B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化 C.反应的平衡常数不随时间变化 (3)反应I的正、逆反应速率可分别表示为w正 k正·p2(NO)·p2(CO)、V逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)(k正、 k送分别为正、逆反应速率常数，p为物质的分压)。图1(1g 表示速率常数的对数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示 gk:随一变化关系的是斜线 。TK时，反 K 图1 应I的压强平衡常数K。= (用代数式表示)。 (4)250℃时，将1 mol NO(g)和1 mol CO(g)充入某恒容密闭容器中， 发生上述反应，在不同压强下达到平衡。测得平衡时，N2选择性δ(N2)、NO 转化率及CO转化率随压强变化的曲线如图2所示[如6(N2) 转化为N2的NO物质的量 反应的NO的总物质的量 ×100%]。 数 90 90 试 100 变大 p/kPa 图2 ①表示NO转化率随压强变化的曲线为 (填“i”“ⅱ”或“m”)。 ②平衡压强为100kPa时，容器内的平衡压强与初始压强之比为 化学（四）第8页（共8页) HN■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（四） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 00 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1AIBC四D 6A和B图ID四 11A和B图CD团 2 四BD 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BCD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 140BCD四 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 15.(14分) (1)4分 (2)2分 (3)4分 (4)2分 (5)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（四）第1页（共2页） HN■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1)1分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5) 1分 2分 2分 (6)2分 17.(15分) (1)4分 (2)4分 (3)2分 (4)2分 (5)3分 18.(15分) (1)①4分 ②1分 (2)2分 (3)4分 (4)①2分 ②2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（四）第2页（共2页） HN ■评价练习 化学（四） 2026年学科素养评价练习 化学（四） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ⑤ 档次系数 化学与传统文化：物质组成、成分 选择题 易 判断 0.95 化学用语：核素、结构简式、成键特 选择题 0.90 点等 选择题 基础有机化学，结构及性质 易 0.88 4 选择题 3 结构与性质的类比 / 易 0.85 5 选择题 3 气体制备、基础实验等仪器分析 易 0.85 6 选择题 3 NA的综合应用 中 0.75 元素推断：以原子半径、原子序数的 选择题 图像为载体，考查离子半径、性质递 务 0.70 变等 8 选择题 物质的结构与性质对应关系 中 0.66 氨气的制备与喷泉实验一体化装置 9 选择题 3 / 中 0.68 分析 10 选择题 3 能量图与反应历程分析 中 0.65 电解池：电极名称、电极反应式、电子 11 选择题 3 中 0.70 转移的计算等 简单工艺流程：判断物质、反应原理、 12 选择题 中 0.70 条件的选择等 13 选择题 3 晶胞分析：化学式、单位面积内离子 中 0.65 数计算，氧空位及相关计算等 溶液图像分析：难溶电解质溶度积的 14 选择题 3 难 0.50 应用、计算、水的电离程度等 HN 评价练习 化学（四） 化学实验：结合有机物的制备考查仪 15 非选择题 14 器使用、试剂作用、方程式的书写、操 中 0.65 作方法、分离提纯、相关计算等 工艺流程（以银矿粉提取金属为载 体)：考查物质用途、元素化合物的基 16 非选择题 14 本性质和应用、物质分离提纯的方 √ √√ √√√中0.60 法、方程式的书写、平衡常数综合计 算等 有机化学基础（以某药物分子的合成 为载体)：考查有机物的命名、官能 17 非选择题 15 团、反应类型、手性碳、有机方程式的 √√√中0.60 书写、同分异构体的书写、合成路线 设计等 化学反应原理（以氮元素的转化方程 式为载体)：考查盖斯定律应用、平衡 18 非选择题 15 状态判断、反应速率常数与温度的倒 √√√√√难0.0 数关系、图像解析、平衡计算等 ·2 四 评价练习 化学（四） 参考答案及解析 化学（四） 一、选择题 裂化汽油中有烯烃，可与碘发生加成反应，C项错误； 1.D【解析】陶瓷的主要成分是硅酸盐，A项错误；水 铜片与浓硝酸常温下反应制取NO2,D项正确。 晶的主要成分是二氧化硅，B项错误；绢的主要成分 6.D【解析】标准状况下，SO2为固态，无法计算其分 属于天然高分子，C项错误；青铜立人的主要成分是 子数，A项错误；随着反应进行，盐酸浓度变小，反应 铜合金，D项正确。 会停止，实际转移的电子数少于0,1N,B项错误：由 2.C【解析】中子数为19的硫原子表示为S,A项错 于CO水解，1L0.1mol·Ll的Na2CO3溶液中 误；HBr是共价化合物，用电子式表示形成过程为 CO 的数目小于0.1NA,C项错误：P,O的分子结 H+i:一→Hr:,B项错误：顺1,2二苯基乙烯 H 构 mol该分子中含有。键的数目是 的结构简式为 C项正确；三氯化磷 12NA,D项正确。 7.B【解析】W是地壳中含量最多的元素，则W为氧 元素：W与Z同主族，则Z为硫元素；Y原子的最外 分子为三角锥形，VSEPR模型为 ,D项 层电子数是内层电子数的一半，则Y为磷元素：X是 同周期简单离子半径最小的元素，则X为铝元素；T 的原子半径比W半径小，则T为氟元素。电子层数 错误。 相同的简单离子，原子序数越大，离子半径越小，所以 3.B【解析】羟基所连碳原子的邻位碳上有氢，故能发 半径：O>F>A1+,A项正确；SO2作为漂白剂， 生消去反应，A项正确：两个N原子杂化方式不同，B 是因为SO2可以与有色物质生成不稳定的无色物 项错误；1个奎宁分子中含有4个手性碳原子，如图 质，不是氧化性漂白，B项错误：非金属性越强，简单 氢化物越稳定，所以热稳定性：HzO>H2S>PH3,C 项正确；六氟化硫为共价化合物，D项正确。 C项正确：1mol奎宁最多与 8.C【解析】电子气的定向移动直接解释了金属的导 电性，结构能推出性质，A项不符合题意；冠醚在酸性 条件下，环上的电子密度降低，冠醚环与金属离子之 6molH2发生加成反应，D项正确。 间的电性作用也随之降低，故酸性条件下，可实现冠 4.D【解析】NH、PH均为极性分子，N原子电负性 醚与金属离子的脱附，B项不符合题意；基态Cu的 大，所以NH分子极性大，CH、SiH均为非极性分 价层电子排布式为3d,说明Cu+在晶体中较为稳 子，不能比较极性，A项错误；水结冰时所有水分子之 定，无法推测出Cu在水溶液中不稳定，C项符合题 间全部以氢键形成空间网状结构，密度减小，CCL变 意：钾与钠的原子结构不同，使得其电子跃迁能量有 为固体时，分子间距离变小，密度变大，B项错误； 所不同，故二者焰色试验火焰的颜色不同，D项不符 MgO、CaO均为离子晶体，Mg2+半径小，MgO的离子 合题意。 键强，沸点高：N2O、P2O均为分子晶体，PO5的相 9.D【解析】该反应为固体氢氧化钙与氯化铵在加热 对分子质量大，范德华力大，沸点高，C项错误；F的 条件下生成氨气，A项正确；氨气收集满后，湿润的红 电负性大于C1的电负性，F的吸电子能力大于CI的 色石蕊试纸变蓝，B项正确：改进后的装置将氨气生 吸电子能力，所以酸性：CF,COOH>CCL COOH、 成与喷泉实验融为一体，简化了操作步骤，C项正确； FCH2COOH>CICH2COOH,D项正确。 高锰酸钾受热分解生成氧气，氧气的溶解度小，观察 5.D【解析】应该使用分液漏斗盛放稀硫酸，A项错 不到喷泉，D项错误。 误；溴乙烷发生消去反应时，生成的是NaBr,故硝酸 l0,A【解析】由左图可知，反应I的产物(CrO2十Ar) 银溶液中无现象，无法证明发生消去反应，B项错误： 的能量低于反应物(Cr十O2十Ar),因此为放热反 。1 HN 化学（四） 参考答案及解析 应。根据勒夏特列原理，升高温度有利于平衡向吸 错误；由Kp(PbCrO,)=2.5×10-1可知，水溶液中 热方向移动，即有利于反应工逆向进行，A项正确； Pb+和CrO初始物质的量浓度均为0.01mol/L 由右图可知，反应Ⅱ的第一步(Cr十O,→IM)的活 时一定有沉淀生成，完全沉淀时溶液中c(Pb+) 化能(165.34kJ/mol)高于第二步(IM-CrO十O) c(CrO)=√/2.5X10T=5×10-；mol/L,体系中含 的活化能(80.15k/mol),化学反应速率由决速步骤 铬物种主要以PbCrO的形式存在，当pH减小时 (即活化能最大的步骤)控制，因此第一步是总反应的 PbCrO:先转化为HCrO,然后再转化为H2CrO,, 决速步骤，B项错误；反应I的活化能251.93kJ/ol大 所以甲表示HCrO,、乙表示HCrO,、丙表示 于反应Ⅱ决速步骤的活化能165.34k/mol,C项错 PbCO,向PbCrO,中加入OH,溶液pH升高， 误；焓变（△H)只与体系的始态和终态有关。Ar气 PbCrO,转化为Pb(OH)2,溶液中c(CO)增大， 作为惰性载体，不会改变反应的焓变，D项错误。 丁表示CrO,B项错误：只有当溶液中c(CrO) 11.D【解析】该装置为电解池装置，石墨电极1上析 =c(HCrO,)时，c(H+)=105mol/L,pH=6.5, 出铜，发生还原反应，石墨电极1是阴极，A项正确： N点溶液中n(CrO)=n(PbCrO),故b不等于 石墨电极2是阳极，产生CO2,是酸性环境，所以电 6.5,C项错误；M点溶液中n(H2CO,)= 极反应式为CaH:O3-12e+3H20—3CO2↑十 n(HCrO,),则c(H+)=0.2mol/L,N点溶液中 12H,B项正确；电解后得到浓盐酸，左侧中的 C、右侧的H均移向中间槽，所以膜1是阴离子 n(PbCrO)=n(CrO)c(CrO)=0.005 mol/L, c(Pb2+)=5×10-mol/L,c2(0H-)=4×10-7, 交换膜、膜2是阳离子交换膜，C项正确；由CHO -12e+3H2O一3CO2◆+12H+可知，每转移 c(OH)=2×10-3.5mol/L,c(H)=5× 12mol电子，产生3molC02,质量减少132g,同时 10 mol/L,溶液碱性比较强(pH接近11)，所以 pH由a变化到b的过程中，溶液中水的电离程度先 有12molH+移到中间槽，故质量减少132g十12g =144g,D项错误。 增大后减小，D项正确。 12.A【解析】结合原子守恒可以写出步骤①反应的化 二、非选择题 学方程式为TiCL+6NH十HO+2HC2O, 15.(14分) (NH)2[TiO(CO,)]十4NHCI,A项正确；步骤 (1)做还原剂，防止二苄胺（苄胺）被氧化(2分)冷 凝回流、提高原料的利用率(2分) ①中加入H2C2O溶液先生成配离子，然后再加入 (2)D(2分) 氯化钡溶液，可避免生成BC2O,沉淀，B项错误；洗 涤液中NH时浓度很小，只利用加入NaOH产生 (3) cI+◇NH:ag NH3的方法，无法检验出NH,应该用硝酸银溶液 检验洗涤液中是否存在CI,C项错误；步骤④隔绝 +HC1(2分)KCO3+HCI 空气煅烧时只有C元素化合价变化，生成CO和 —KHCO+KC1(2分) CO2,二者物质的量之比为1：1，D项错误。 13.C【解析】由图可知，1个A结构中含有1.5个 (4)(干燥)蒸馏(2分) (5)11.229(2分) Co+,4个O-;1个B结构中有4.5个Co+,4个 O-。1个品胞有4个A结构，4个B结构，即24个 【解析】(1)题中信息给出二苄胺有还原性，所以 Co+,32个O-,氧化物的化学式为CoO,A项正 SnCl2的作用为做还原剂，防止二苄胺被氧化。冷 确；由化学式可知Co+与Co3+之比为1：2,1个A 凝管的作用为冷凝回流、提高原料的利用率。 结构中含有1.5个●，1个B结构中有0.5个●、4个 (2)水浴加热最高温度是100℃，A项错误；氯化苄 ●●与●个数比为1：2，●表示Co2+、●表示Co3+,B项 能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故不能用碱式滴定管 量取，B项错误：冷凝管竖直使用时，从下口进冷水、 正确；由均摊法可知，阴影截面单位面积含有的 从上口出水，所以处水的温度高，C项错误、D项 内高个·m=2个·m,C项特误： C02+为4 正确。 每个B结构中1号O-位置变为氧空位，则1个晶 (3)制取二苄胺的化学方程式为 C1+ 胞中有4个氧空位，即24个Co+,28个O,化学 式为o,0,0的平均化合价为十了，D项正确。 NH.Cuc 个+H生的 14.D【解析】K=K.(PbCrO) HCI需要用K2CO3吸收，防止苄胺和二苄胺与HCI KPb(OH)2 =1.25×104,A项 反应，KCO2吸收HCI的反应方程式为K,CO2十 ·2· HN 评价练习 化学（四） HCI—KHCO+KCL。 FeSO,·7HO,质量为278g,实际得到FeSO,·7HzO (4)将反应后的混合物过滤，除去无机盐，滤液中加 入水，分液，有机层中含有二苄胺、氯化苄、苄胺，利 的质量为2508，所以铁提取率为器×100%≈ 用三者的沸点不同进行蒸馏处理。 89.9%。 (5)反应物中0.1mol苄胺少量，反应中苄胺的转化 17.(15分) 率为60.0%，二苄胺的选择性为95.0%时，生成二苄胺 (1)邻氨基苯甲酸（或2氨基苯甲酸）(2分)醛基、 的物质的量为0.1mol×60%×95%=0.057mol,质量 (酚)羟基(2分) 为0.057mol×197g/mol=11.229g。 (2)取代反应(2分) 1(2分) 16.(14分) (3)HO -Cho +2NaOH△ (1)生产光导纤维（或生产玻璃等）(1分，其他合理 答案也给分) (2)MnO,SO+2H+-Mn2++SO+H2 O (2分) NaO CHO +H2O+CH CH,OH (3)O2 +2H2 O+4Ag+8NaCN=4Na[Ag(CN)2] +4NaOH(2分) ONa (4)过滤，向滤渣中加入稀硫酸，充分反应后，过滤、 (2分) 洗涤、干燥(2分) (5)较浓硫酸(1分)分液漏斗、烧杯(2分)2000 (4④)HOOC-CH-CH-)-CH (2分) CH,-CH-CH- —COOH(2分》 (6)89.9%(2分) 1)新制的Cu(OH):、△ 【解析】(1)“还原酸浸”时Fe2O、MnO2被还原为 (5)NH,-CH,CH,CHO- 2)H Fe+、Mn+,MgO溶于稀硫酸，滤渣的主要成分是 HN-CH-NH SiO2和Ag,“浸出银”后滤渣主要成分是SiO2,SiO。 NH,-CH,CH,COOH 工业上用于生产光导纤维或生产玻璃等。 (2)“还原酸浸"时MnO2被还原为Mn2+,SO被 OH 氧化为SO,根据化合价升降相等、电荷守恒和原 N(3分，其他合理答案也给分) 子守恒写出反应的离子方程式：MnO,十SO十 2H+-Mn++SO+H2O。 【解析】结合已知和D的结构简式逆推可知B的结 (3)“浸出银”时，银单质被O2氧化，O2做氧化剂，根 据化合价升降相等和原子守恒可知反应的化学方程 构简式为 OH,C的结构简式 式为O2+2H2O+4Ag+8NaCN 4Na[Ag(CN)g]+4NaOH。 NH (4)滤液中加入足量锌后得到锌和银的混合物，需要 G的酯基发生碱性水解，然后酸化可以得到H,所以 先溶解锌后，将滤渣过滤洗涤可得到银。 H的结构简式为HO CHO ,结合J和E (5)H2R萃取Mn+时的方程式为HR(有机相)+ Mn+(水相)一MnR(有机相)十2H(水相)，该过 OH 程为可逆反应，加入较浓的硫酸可以使平衡逆向移 动生成MnSO,;实验室进行萃取和反萃取操作时均 的结构简式可知I的结构简式为 HO 需要用到的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯；K= 2(NH) c(Mn2+)·c2(NH·H2O) (1)B的结构简式为 OH,化学名称为邻氨基 c2(NH)·c2(OH-) c(Mm2+)·c2(NH·H2O)·c'(0H) NH K(NH3·H2O) K.p[Mn(OH)2] =2000。 苯甲酸或2氨基苯甲酸：F中含有官能团的名称为 醛基和（酚）羟基。 (6)1kg银矿粉（铁元素含量5.6%）中铁元素的质量为 (2)根据E、I、J的结构简式可知，E十I→J的反应类 56g,物质的量为1mol,理论上可以得到1mol 型为取代反应：由J的结构简式可知，其中含有1个 ·3 HN 化学（四） 参考答案及解析 手性碳原子。 键能之和=(2bkJ/mol+1070kJ/mol×2) (3)G→H先发生碱性水解，化学方程式为 (946kJ/mol+4×803kJ/mol)=-744kJ/mol,所 HO +2NaOH-A. 以b=637:利用盖斯定律，反应I=反应Ⅱ十反应 Ⅲ，所以△H2=-744kJ/mol+365kJ/mol =-379 kJ/mol ②反应I是气体体积减小的放热反应，所以低温高 -CHO +H2O+CH3CH2OH。 压有利于反应I正向进行。 (2)容器体积不变，气体质量不变，所以容器内气体 密度不是变化量，A项错误；容器内气体物质的量减 ONa 小，气体平均摩尔质量变大，混合气体中平均摩尔质 (4)I的结构简式为 同分异构体中 量不随时间变化能表明体系达到平衡状态，B项正 HO 0 确：平衡常数只与温度有关，绝热容器中温度发生变 能与碳酸氢钠溶液反应产生气体则一定有羧基，存 化，所以K是变量，反应的平衡常数不随时间变化 在顺反异构，则一定有碳碳双键，苯环上连两个对位 时反应达到平衡状态，C项正确。 取代 基， 结 构 简 式 为 (3)升高温度时、邀均增大，故k、k选均增大， HOOC-CH-CH CHg、 四条斜线中c、d对应lgk正和lgk地，该反应是放热 反应，升高温度逆向移动，地增大的更多，故c表示 CH:-CH-CH COOH。 lgk正，d表示lgk逆。达到平衡时=y地，所以 (5)结合信息可知，以NH2一CH2CH2CHO、 kE·p(NO)·p(CO)=k造·p(N)·p2(CO2), OH HN一CH一NH2为原料制备 N的合成路线为 则K,=)·p(C0)-二10 p(NO)·p(CO-k2=10=10。 N (4)①增大压强反应I、Ⅱ均正向移动，转化率均增 1)新制的Cu(OH):、△ NH2-CH2 CH2 CHO- 大，由反应Ⅱ可知NO转化率大于CO的转化率，所 2)H NH,-CH,CH,COOH HN-CH-NH:, 以1表示NO的转化率、ⅱ表示CO的转化率。 ②E点对应的NO的转化率为90%，N2的选择性为 OH 90%,则 反应T2NO(g)+2CO(g)N,(g)+2CO2(g) 转化(mol)0.810.81 0.4050.81 18.(15分) 反应Ⅱ2NO(g)+CO(g)、一N2O(g)+CO2(g) (1)①637(2分) -379(2分) 转化(mol)0.090.0450.0450.045 ②A(1分) 平衡时各组分的物质的量分别为NO:0.1mol、CO: (2)BC(2分) 0.145mol、N2:0.405mol、N20:0.045mol、CO2: (3)c(2分)10m-"(2分) 0.855mol,共1.55mol,所以平衡后的压强与开始 (4)①1(2分) 的压强之比为1.55：2=31：40。 ②31：40(2分) 【解析】(1)①△H1=反应物的键能之和-生成物的 ·4 HN