2026年学科素养评价练习化学(二)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（湖南专版）

评价练习 化学（二） 2026年学科素养评价练习 化学（二） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ⑤ 档次系数 1 选择题 化学与材料（复合材料、无机材料等） 易 0.90 2 选择题 3 离子共存 易 0.85 2 物质的结构与性质(NaNO2的空间结 选择题 构、水解等) 易 0.75 选择题 实验操作（实验安全、分液等） 易 0.80 阿伏加德罗常数应用：粒子数、转移 5 选择题 3 易 0.80 电子数、化学键等 6 选择题 3 探究NH,HCO加热分解的产物 中 0.70 元素推断与元素周期律：电负性的比 7 选择题 较、氢化物的稳定性的比较、8电子稳 务 0.65 定结构的判断等 物质结构与性质的比较（沸点、酸性、 8 选择题 易 0.70 熔点等) 小工艺流程分析（物质转化、试剂选 9 选择题 3 中 0.65 择、方程式书写等) 有机物结构与性质（共面、手性碳原 10 选择题 中 0.60 子、基团影响等) 反应机理：化合价、催化剂与中间产 11 选择题 中 0.70 物、化学方程式等 电化学（离子移动、电极反应、计 12 选择题 3 中 0.65 算等) 晶胞分析：配位数、密度、四面体空 13 选择题 3 中 0.70 隙、σ键等 HN 评价练习 化学（二） 沉淀溶解平衡与电离平衡（平衡常 14 选择题 难 0.55 数、离子浓度比较等) 化学实验：以有机物质制备为载体， 15 非选择题 14 考查仪器辨析与使用、副反应、操作 √ L 中 0.60 目的、原因分析、重结晶、产率计算等 工艺流程：以从工业废渣中提取物质 为载体，考查速率影响因素、萃取、反 16 非选择题 14 中 0.60 萃取、滤渣成分分析、氧化还原方程 式书写、纯度计算等 有机化学：以某有机物合成为载体， 考查有机物名称、反应类型、官能团、 17 非选择题 15 / √ 难 0.55 转化条件、方程式书写、同分异构体 数目及书写、合成路线设计等 化学反应原理：以碳的化合物转化反 应为载体，考查焓变计算、反应自发 18 非选择题 15 中 0.60 性判断、平衡状态判断、图像解析、平 衡常数计算等 ·2 HN 评价练习 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 呈碱性的NH,A项正确；NH HCO加热分解生成 1.C【解析】碳纤维主要成分为碳元素，以CC共价 NH、CO2、HO,是一个熵增的过程，B项正确：图中 键连接，不含金属键，属于无机材料，A项错误、C项 裹有碱石灰的棉花团的作用是干燥NH和吸收 正确；环氧树脂为交联型有机高分子，不是离子晶体， CO2,无水氯化钙会和NH反应，也不能吸收CO2,C B项错误；铁氧体是单一无机功能材料，不属于“两种 项错误；反应结束后，将注射器内稀硫酸推入管内，是 或以上异质材料复合”的范畴，D项错误。 为了将装置内残留的NH,反应掉，D项正确。 2.A【解析】澄清透明溶液中，Cu2+、CI、Fe2+、SO 7.C【解析】由题给信息推知，W、X、Y、Z分别为H、 不反应，可以大量共存，A项正确：pH=2的溶液显 N、F、Al。元素电负性：F>N>A1,A项正确：简单氢 酸性，H+与F生成弱电解质HF,不能大量共存，B 化物的稳定性：HF>NH,B项正确；N和Al不在元 项错误；使酚酞显红色的溶液显碱性，Mg+与OH 素周期表的同一主族，C项错误：该盐中除H原子 生成沉淀，不能大量共存，C项错误；MnO,、H+、Br 外，其他原子均满足8电子稳定结构，D项正确。 可以发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误。 8.C【解析】沸点：CHCH2OH>CHCH2CH,主要 3.D【解析】NO。是弱酸根，水解使溶液显碱性，A项 原因是CHCH2OH分子间存在氢键，A项正确：非 正确；NO2中N原子的价层电子对数为3，孤电子对 金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性： 数为1，空间结构为V形，B项正确；Na与NO2间 HCIO,>HBrO,B项正确；熔点：AO3>A1C是因 为离子键，NO,内部存在共价键，C项正确；NaNO, 为两者的品体类型不相同，C项错误；电负性：O>S, 有毒，误食超量会导致中毒，D项错误。 所以稳定性：H,O>HS,D项正确。 4.A【解析】加热需护目镜、防热烫，SO2有毒需排风， 9.D【解析】“碱浸”步骤中，SiO2与Na(OH反应生成 A项正确：氨气极易溶于水，直接将导管插入水中，可 Na2SiOa,AlO3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4], 产生倒吸现象，苯的密度小于水，无法有效阻断倒吸， 因此硅和铝分别以硅酸根离子和四羟基合铝酸根离 B项错误：CCL与Br2互溶，不分层，无法用分液法分 子形式存在于滤液中，A项正确；“酸浸”步骤中， 离，C项错误；沸石应在加热前加入，加热后直接补加 Fe2O与硫酸反应生成Fe3+和H2O,离子方程式正 可能引发暴沸，D项错误。 确，B项正确：“还原”步骤中，添加过量铁粉可以将 5.D【解析】12g乙烯和16g丙烯中碳原子的物质的 Fe3+还原为Fe+,防止Fe3+干扰后续沉铁过程，并确 12g×2116g×3 保Fe+与碳酸根形成FeCO,,C项正确：“沉铝”步骤 量n=28g,m0十42g:n0=2mo.因此混合 中需加碱（如氨水）沉淀，D项错误。 气体中的碳原子数为2NA,A项正确；31gP的物质 10.C【解析】由Y的结构可知，其分子中所有碳原子 的量为0.25mol,每个P,含6个非极性共价键，因此 不一定共平面，A项错误：X不能发生消去反应，B 31gP,中所含非极性共价键数目为1.5NA,B项正 项错误：Z中溴原子由于相邻氧原子的电子效应，使 确；25℃时，pH=1的H,PO,溶液中c(H+)= 其在碱性条件下的水解速率比溴乙烷快，C项正确； 0.1mol·L1,则1.0LpH=1的HPO,溶液中含 三种化合物中均不含手性碳原子，D项错误。 有H+的数目为0.1NA,C项正确；C2与NaOH反应11.C【解析】HCO与H+反应，未发生化合价变化， 的化学方程式为Cl,+2NaOH—NaCl+NaCIO+ A项错误；由图可知，MO2是该反应的催化剂， HO,0.1 mol CI2参与反应转移的电子数为0.1NA, HCO是该反应的中间产物，B项错误：该反应的总 D项错误。 化学方程式为HCHO十O2→CO2十HO,C项正 6.C【解析】湿润的酚酞试纸变红，说明生成了溶于水 确；若HCHO换为HCH8O,先转化为￥CH8O, 1 HN 化学（二） 参考答案及解析 8O再转入碳酸氢根中，最后可转入二氧化碳，D项 (3)迅速降温、水解过量乙酸酐并析出品体(2分) 错误。 (4)过滤速度快、固体更干燥(2分) 12.B【解析】左池为原电池，右池为电解池，c电极为 (5)单独用水会导致阿司匹林在水中溶解度低，无法 电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反 形成热饱和溶液，重结晶失败；单独用乙醇会导致溶 应生成氧气和氢离子，A项正确：电极b为正极，二 解度太大，冷却时析晶量少，损失大(2分) 氧化氮在正极得到电子生成亚硝酸根离子，电极反 (6)60%(2分) 应式为NO2十e一NO2,电极a消耗24gMg,转 【解析】(1)仪器B为球形冷凝管，冷却水应该从a 移2mol电子，b电极吸收2 mol NO2,B项错误；左 口进。 池中氯离子移向负极区，右池中氢离子经过质子交 (2)温度过高易生成聚合水杨酸，影响纯度和产率。 换膜移向阴极区，C项正确，d电极为电解池阴极， (3)向混合物中加入冰水，目的为迅速降温、水解过 电极反应式为NO2十8H+十6e—NH十 量乙酸酐并析出晶体。 2HO,D项正确。 (4)与普通过滤相比，抽滤的优点是过滤速度快、固 13.C【解析】由图可知，与[Mg(HO):]+紧邻的 体更干燥。 S,O有4个，与SO号紧邻的[Mg(HO):]2+有4 (5)混合溶剂利用“溶解度差异”实现热溶冷析，兼顾 个，A项正确；由图可知，1个晶胞中含有4个六水 收率与纯度。单独用水会导致阿司匹林在水中溶解 合硫代硫酸镁，结合密度公式，可得阿伏加德罗常数 度低，无法形成热饱和溶液，重结晶失败：单独用乙 4M 醇会导致溶解度太大，冷却时析晶量少，损失大。 的值N=aXbxeXpX10,B项正确：a≠b≠c, (6)乙酰水杨酸的相对分子质量为180，则得到 [Mg(HO):]+构成的四面体空隙不是正四面体空 1.08g 隙，C项错误；1个[Mg(HO):]+有12个O一H键 180g/m0=6mmol乙酰水杨酸，则产率为6mmol 10 mmol X100%=60%。 和6个配位键，1个SO号形成4个c键，故1mol 16.(14分) 六水合硫代硫酸镁中含有22NA个。键，D项正确。 14.B【解析】增大c(M+),MA(s)+2H+(aq)一 (1)适当提高硫酸浓度(2分，其他合理答案也给分) V2O+2H+—2VO克+HO(2分) H2A(aq)十M+(aq)平衡逆向进行，c(H+)增大，故 (2)2VO+Fe+4H+—2VO++Fe2++2H2O(2 曲线Ⅱ代表lg[c(M+)/(mol·L1)],A项错误；溶 分)SiO2、Fe(2分) 液中存在电荷守恒①2c(M+)十c(H+)=2c(A2-) (3)pH过大，沉淀为Fe(OH)2,不能得到疏松的轻 +c(HA)+c(CI)十c(OH),元素守恒② 质FeO(2分) c(M+)=c(A2)+c(HA)+c(H2A),将①-②X (4)稀硫酸(1分，其他合理答案也给分) 使萃取的 2 c(H*)=c(CI)+c(OH-)-c(HA-)- 钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离(1分) 2c(H2A),当pH=3时c(H)>c(OH),所以c(C) >2c(HA)十c(HA),B项正确：MA(s)十2H+(aq) (5)9.1cb-5cb2%(2分) K.(MA) 一HA(aq)+M+(aq),K=K(HA·Ke(HA 【解析】(1)固体的接触面积、温度、浓度等均影响反 应速率，因此“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措 10-8.63 =10X107=10,C项错误；pH=5时， 施有搅拌、粉碎、适当升高温度、适当提高硫酸浓度 等；V2O与硫酸反应生成(VO2)2SO,,离子方程式 KHA)=HcA）=108,cA） C(HA) c(HA) 为V,0。+2H+-2VO克+H0。 10-4.27 10<10,D项错误。 (2)加入铁粉时，VO发生反应的离子方程式为 2VO克+Fe+4H+-2VO++Fe2++2HO:滤渣 二、非选择题 成分为SiO2、Fe。 15.(14分) (3)pH过大，沉淀为Fe(OH)2,不能得到疏松的轻 (1)球形冷凝管(2分)a(2分) 质FeO。 (2)聚合水杨酸(2分，其他合理答案也给分) (4)反萃取加入稀硫酸，促使萃取平衡逆向移动使萃 ·2 HN 评价练习 化学（二） 取的钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离。 加热。 (5)根据题意得到关系式MnO,~5Fe+,则剩余的 (3)E生成F的反应类型为还原反应；F中含氧官能 (NH)2Fe(SO,)2物质的量为c2mol·L1×b2X 团名称为羧基。 103L×5=5c2b2×103mol,再根据关系式V20 COOH 2VO时~2Fe+,则产品中VO,的质量分数为 (cb×103-5cb:X103）mo×182g·mol1 (4)F→G的化学方程式为1 NH:+CH,COCI 2 COOH O ag 100%=9.1cb-5cb2%。 HCI+ -NHCCH a 17.(15分) (5)D的分子式为C,H,NO2,同分异构体需含苯环、 (1)2氨基-3氯苯甲酸(2分，其他合理答案也给分) 2个取代基、能水解（含酯基一COO一或酰胺基 (2)浓HNO2、浓HSO、加热(2分) CONH2)。可以分两种情况进行讨论，第一种： (3)还原反应(1分)羧基(1分) NH2与一OOCH,苯环上两取代基有邻、间、对3 COOUH: 种位置异构：第二种：一OH与一CONH,邻、间、对 3种位置异构，共6种；其中核磁共振氢谱有四组 (4) +CH,COCI→HCI+ OOCH COOH O 峰，峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 或 NHCCH(2分) OOCH -NH2 NH (5)6(2分) (或！ )(2分) NH OH OH CH CH NH2 浓硝酸，浓硫酸，△ NO KMnO,/H (6)1 (6)以二甲苯为原料制取HOOC COOH,氨 CH: CHa 基由硝基还原得到，对二甲苯在浓HNO、浓 COOH COOH CH3 H,SO,、加热下，硝基取代苯环上一个甲基的邻位氢 -NO, Fe/HCI NH或 原子，从而引入硝基；羧基由甲基氧化得到。故合成 CH CH: COOH COOH CH3 浓硝酸，浓硫酸，△ 路线为 NO COOH COOH KMnO,/H 浓硝酸，浓硫酸，△ CH CH No COOH COOH COOH COOH KMnO,/H -NO2 Fe/HCI -NH2 或 COOH Fe/HCI NH(3分，其他合理答案也给分) COOH COOH CH, COOH COOH KMnO,/H 浓硝酸，浓硫酸△， 【解析】(1)J的化学名称为2-氨基-3-氯苯甲酸。 (2)B生成C的试剂和条件为浓HNO,、浓HSO,、 CH COOH ·3· HN 化学（二） 参考答案及解析 COOH COOH 0,则在较高温度下能自发进行。 NO Fe/HCI -NH2 (2)达到平衡状态后体系温度不变、H2浓度不变、混 合气体压强不变；不管是否达到平衡状态混合气体 COOH COOH 密度始终不变。故选B项。 18.(15分) (3)在总压恒定时，氩气的体积越大，乙醇和HO的 (1)+255.7(2分)十(x-y十)(2分) 较高温度 体积分数越小，乙醇和水的分压减小，平衡正向移 (2分) 动，乙醇的平衡转化率升高，故b曲线对应的为1：3：3 (2)B(2分) 投料。 (3)b(1分)在相同温度和压强下，氩气体积分数 (4)反应I、Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动。 越大，乙醇和水蒸气分压越小，平衡正向移动，乙醇 低温时，以反应I为主，因此H2的产率随温度升高 的平衡转化率越大(2分) 而增大；高温时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ消耗H2的 (4)反应1、Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动。 量大于反应I产生H2的量，因此H2的产率减小： 低温时，以反应I为主，因此H,的产率随温度升高 CHCH2OH、HO起始物质的量分别为1mol、 而增大；高温时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ消耗H2的 3mol,乙醇的平衡转化率为60%，C0的物质的量 量大于反应I产生H2的量，因此H的产率减小(2 为0.24mol。根据原子守恒，平衡时各组分物质的 分，其他合理答案也给分)0.107(2分) 量分别为0.4molC2HOH、0.24molC0、0.96mol 【解析】(1)根据盖斯定律，I十2×Ⅱ得，△H= CO2,1,44molH2O、3.36molH2:则反应Ⅱ的平衡 十255.7kJ/mol。由反应历程图可知，△H3=十(x 常数K-8特0107。 -y+)kJ/mol;△H>0,△S>0,要使△H-T△S< 4· HN■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（二） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 717 7 错误填涂 8I88818I8图888 R 以X臣) 缺考 标记 整资整青责美由奈专层 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图四DD 11AIB图CD团 2 AIB图ID 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8B团CD 13IB图CUD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14NBCD四 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 15.(14分) (1)4分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 16.(14分) (1)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（二）第1页（共2页） HN■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2)4分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 17.(15分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)4分 (6)3分 18.(15分) (1)6分 (2)2分 (3) 1分 2分 (4)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（二）第2页（共2页） HN ■姓名 准考证号 2026年学科素养评价练习 化学（二） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24P31C135.5 V51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题 目要求。 1.2025年9月3日阅兵展示的某隐身战机机翼采用“碳纤维十环氧树脂”复 合材料，机身雷达吸波涂层含有铁氧体(MFe2O4,M为金属离子)。若按 化学成分与键型分类，下列说法正确的是 A.碳纤维中含金属键 B.环氧树脂属于离子晶体 C.碳纤维属于无机材料 D.铁氧体属于复合材料 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.澄清透明溶液中：Cu+、C1、Fe2+、SO B.pH=2的溶液中：Fe3+、F-、NO3、NH C.使酚酞显红色的溶液中：Mg2+、K+、HCO3、SO D.高锰酸钾溶液中：Na、Br、SO、H 3.硫酸与NaNO2反应可用来制备一元弱酸HNO2。下列说法错误的是 A.NaNO2水溶液显碱性 B.NO2的空间结构为V形 C.NaNO2是含有共价键的离子化合物 D.NaNO2是食品添加剂，误食超量不会中毒 化学（二）第1页（共8页) 4.下列关于实验的说法正确的是 A.实验室用Cu与浓硫酸共热制SO,2涉及的安全图标 AA B 可用于吸收氨气 H20 C.用分液法分离CCl4和Br2的混合液体 D.烧瓶中的乙酸、乙醇、浓硫酸混合加热后，直接补加沸石防暴沸 5.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A.12g乙烯和16g丙烯混合气体中的碳原子数为2NA B.常温常压下，31gP4中所含非极性共价键数目为1.5NA C.25℃时，1.0LpH=1的H3PO4溶液中含有H+的数目为0.1NA D.7.1gCl2与足量的冷NaOH溶液充分反应，转移电子数为0.2NA 6.某学习小组用如图所示十字型玻璃管探究NH,HCO3加热分解的产物。 下列有关说法错误的是 √稀硫酸 A.湿润的酚酞试纸变红，说明生成了溶于 水呈碱性的NH 裹有碱石 内壁涂有 B.NH HCO3加热分解反应是一个嫡增的 灰的棉花团 澄清石灰水 过程 】 C.图中碱石灰可以换成无水氯化钙 湿润的 无水 小气球酚酞试纸 硫酸铜 小气球 D.反应结束后，将注射器内稀硫酸推入管 碳酸氢铵 内，振荡，进行尾气处理 琴王一酒精灯 7.W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、乙处于不同的 周期，基态X原子最高能层电子数等于基态Y原子最高能级电子数，由 W、X、Y、Z形成的盐结构如图所示，下列说法错误的是 A.电负性：Y>X>Z B.简单氢化物的稳定性：Y>X C.X和Z位于元素周期表的同一主族 D.该盐中除W原子外，其他原子均满足8电子稳定结构 8.下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：CHCH2OH>CH3CH2CH3 CHCH2OH分子间存在氢键 B 酸性：HCIO4>HBrO 非金属性：CI>Br c 熔点：AlO3>A1CL 离子半径：0<C1 D 稳定性：H2O>H2S 电负性：O>S 化学（二）第2页（共8页) HN 9.一种以赤铁矿（主要成分为Fe2O3,含少量SiO2、Al2O3)为原料制取FeCO3 和单质铝的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 Fe NH.HCO 赤铁粉碎碱2 滤渣酸浸一→凰一→杭积-FCO, 过量稀H2S04 滤液沉硅一→沉哥 高温加热 熔融电解A1 A.“碱浸”步骤中，SiO2和Al2O3分别转化为Na2SiO3和Na[Al(OH)4] B.“酸浸”步骤中，FeO3与硫酸反应的离子方程式为FeO3十6H+ 2Fe3++3H2O C.“还原”步骤中，添加过量铁粉的目的是将Fe3+完全还原为Fe D.“沉铝”步骤中，通入过量CO2可得到A(OH)3沉淀 10.有机物Z可通过如图所示转化制备(Ph代表苯基)。下列说法正确的是 CH2Br HOCH2CH2OH O入OHPh,P X A.Y分子中所有碳原子一定共平面 B.X、Y、Z均能发生消去反应 C.Z在碱性条件下易发生水解反应，且其水解速率比溴乙烷快 D.X、Y、Z中均含有手性碳原子 11.据文献报道，甲醛催化氧化的一种反应机理如图所示。下列叙述正确 的是 MnO, *OH HCHO C02 H H2O HCO *CHO A.该催化循环碳元素参与的三步反应，碳元素都发生化合价变化 B.MnO2是该反应的一种中间产物，HCO3是该反应的催化剂 C.该反应的总化学方程式为HCHO+O2—→CO2十H2O D.若HCHO换为HCH8O,则一定生成H218O 化学（二）第3页（共8页） N 12.某化学小组尝试利用电化学处理汽车尾气中的NO,,其工作原理如图所 示。下列说法错误的是 A.左池为原电池，右池c电极生 NO2 成O2 6 c d B.a电极质量减轻24g,则b电极 Mg MgCl Pt Pt 稀H2SO4溶液X 溶液 →NH 吸收1 mol NO2 NO 质子交换膜 C.左池中Cl移向a电极，右池中 H+移向d电极 D.d电极反应式为NO2十8H++6e—NH+2H2O 13.六水合硫代硫酸镁常用于浸金工艺中，其晶胞结构如图所示。已知： S2O可看成SO中的一个O被S代替；a≠b≠c;晶胞的密度为 pg/cm3,六水合硫代硫酸镁的相对分子质量为M。下列说法错误的是 A.该晶体中，[Mg(H2O)6]2+、S2O号的配位 ●MgH2O)6]2+ 数均为4 oS203 B.阿伏加德罗常数的值NA=aXbXcXp 4M c pm bpm ×1030 a pm C.S2O号位于[Mg(H2O)6]+构成的正四面体空隙中 D.1mol六水合硫代硫酸镁中含有22NA个。键 14.向MA饱和溶液（有足量MA固体）中通入HCI气体，调节体系pH促进MA 溶解，总反应为MA(s)十2H(aq)-=HA(aq)+M+(aq)。平衡时 lg[c(M+)/(mol·L1)]、分布系数6(N)(N代表H2A、HA、A2-)与 pH的变化关系如图所示，A2-的分布分数可表示为6(A2-) c(A)+c(A)+c(HA)。已知Km(MA)=10&63,忽略M+水解， c(A2-) 下列说法正确的是 -1.51 -2.0 0.8 -2.5 0.7 -3.0 0.6 0.5 (NP -3.5 0.4 0.3 0-4.0 0.2 1.27六 14.27 01 41 0.0 234567 pH A.曲线I表示lg[c(M+)/(mol·L1)]与pH的变化关系 B.pH=3时，溶液中c(CI)>2c(H2A)+c(HA) C.总反应MA(s)+2H+(ag)=H2A(ag)+M+(aq)的平衡常数K =103.09 D.pH=5时，A2-与HA的分布系数之比大于10 化学（二）第4页（共8页) HN 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 乙酰水杨酸（阿司匹林）是一种常见的药物，在临床上主要用于解热、镇 痛以及抗炎等治疗。已知：25℃时，乙酰水杨酸在水中溶解度约1mg/mL, 在乙醇中溶解度约为10mg/mL。其制备原理、实验装置（夹持装置省略）及 实验步骤如下： COOH COOH OH +(CH,CO20浓硫酸 8590℃ OOCCH3 CH3COOH A 加热搅拌 ①在25mL圆底烧瓶中依次加入水杨酸(1.38g,10mmol),乙酸酐 (2.5mL,30mmol)和2滴浓硫酸，摇匀，使水杨酸溶解； ②将圆底烧瓶置于85~90℃的热水浴中，磁力搅拌下加热约10min: ③停止加热，待反应混合物冷却至室温后边搅拌边缓缓加入15mL 冰水； ④静置，使晶体完全析出，抽滤，并用少量冷水洗涤，抽干，得乙酰水杨酸 粗产品； ⑤采用“乙醇-水混合溶剂”重结晶。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 ,冷却水应从 (填 “a”或“b”)口通入。 (2)水浴加热时若温度过高，可能生成 副产物，导致 产率下降。 (3)向混合物中加入冰水，目的是 (4)相比过滤，抽滤的优点是 (5)重结晶时采用“乙醇-水混合溶剂”，单独用水或乙醇的弊端是 (6)重结晶后得到1.08g乙酰水杨酸，则产率为 化学（二）第5页（共8页) HN 16.(14分) 某工业废渣中含有V,O和SiO2、Fe2O3、Al2O3,设计如图所示流程可实 现对该废渣的综合利用。 NH4)2C03 过量 NHH2O. 调pH H2S04铁粉 调pH HA 广无机相一→沉铁→FeCO3一陪烧→轻质Fe0 废渣一酸浸→转化→沉辐→萃取 试剂X NaClO3NH3H2O 滤渣NH4AISO4 ,有机相→反萃取→氧化沉钒 →NH4VO3→焙烧→V205 已知：“酸浸”后V元素以VO形式存在，“萃取”过程可表示为VO2+十 2HA(有机相)一VOA2(有机相)+2H+。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，加快浸出速率的措施为 (任写一条)； VO5与硫酸反应的离子方程式为 (2)加入铁粉时，VO发生的反应为 (用 离子方程式表示)；滤渣的成分为 (填化学式)。 (3)生成FeCO3沉淀时若pH过大，“培烧”时不能得到轻质FeO的原因 是 (4)“反萃取”时加人的试剂X为 ;“反萃取”的目的 是 (5)测定产品中V2O5的纯度：称取ag产品，硫酸溶解得到(VO2)2SO 溶液，加入指示剂，再加入bmLc1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反 应VO2+2H++Fe2+一VO++Fe3++H2O,过量的(NH4)2Fe(SO4)2恰 好能与b2mLc2mol·L1酸性KMnO4溶液完全反应。假设杂质不参与反 应，则产品中VO5的质量分数为 (用含b1、c1、b2、c2、a的代数 式表示)。 化学（二）第6页（共8页) HN 17.(15分) J是一种三官能团衍生物，因而在药物和农药分子构建中主要扮演“高 级中间体”的角色，一种制备J的合成路线如图所示： CH3 CH3 CH 0 COOH O NO2 H+/H2O NO2 KMnO/H+ 今COOH CH8→ CH:-C-CI NH2 NHCCH A SO,H SO,H 0 COOH COOH O H/H2O 浓H2SO4/△ NH2 NHCCH CI 回答下列问题： (1)J的化学名称为 (2)B生成C的试剂和条件为 (3)E生成F的反应类型为 ;F中含氧官能团的名 称为 (4)F→G的化学方程式为 (5)同时符合下列条件的D的同分异构体有 种；其中核 磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 (任写一种)。 ①苯环上连有两个取代基。 ②能发生水解反应。 ③含有一NH2结构。 ④红外光谱无O一N吸收峰。 (6)参照上述合成路线和信息，设计以对二甲苯为原料制取 NH2 HOOC《 COOH的合成路线： (其他试剂任选)。 化学（二）第7页（共8页) HN 18.(15分) 氢能是人类未来的理想能源之一，乙醇-水蒸气重整可获得氢气。其主 要反应为 反应I.C2HOH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)△H1= +173.3kJ/mol; 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2= +41.2kJ/mol。 回答下列问题： (1)反应Ⅲl.C2HOH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)△H3的能 量变化与反应历程关系如图1所示。△H3= kJ/mol(填具 体数值)或 kJ/mol(用含字母x、y、的代数式表示)；该反应 在 (填“较高温度”“较低温度”或“任意温度”)下自发进行。 CHa(g)+CO(g)+H2(g)+H2O(g) 2C0(g+4H2(g) y iz CH3CHO(g)+H2(g)+H2O(g) C2HsOH(g)+H2O(g) 反应历程 图1 (2)绝热恒容密闭容器中发生反应I,下列事实不能说明反应达到平衡 状态的是 (填选项字母)。 A.体系温度不变 B.混合气体密度不变 C.H2浓度不变 D.混合气体压强不变 (3)在恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：3：0和1：3：3通入 CHCH2OH、HO、A,发生反应I,测得乙醇平衡转化率随温度的变化如 图2所示。表示1：3：3投料的为 (填“a”或“b”)曲线，原因 是 T/℃ 图2 (4)在刚性密闭容器中只发生反应I、Ⅱ，H2产率随温度升高先升高后 降低的原因是 ;若通入1 mol CH3CH2OH、3mol H2O,在500℃达到平衡时，C2HOH的转化率为60%，CO的物质的量为 0.24mol,则反应Ⅱ的平衡常数K= (保留三位有效数字)。 化学（二）第8页（共8页) HN