2026年学科素养评价练习化学(一)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（湖南专版）

姓 名 准考证号 2026年学科素养评价练习 化学（一）】 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12K39Fe56I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题 目要求。 1,我国历史悠久，文化灿烂。下列文物材质属于合金的是 A.明-白蛇玉佩B.西周-青铜壶 C.北魏-皇家石窟 D.新石器时代-陶鹰鼎 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molP4和1mol金刚石中含有o键的数目均为4NA B.标准状况下，22.4LNO2中所含原子的数目为3NA C.在1L0.1mol/L NH.CI溶液中，阳离子数目大于0.1NA D.常温下，5.6g铁与足量浓硝酸反应，转移电子的数目为0.3NA 3.完成下列选项涉及的实验，所列实验仪器中有不需要使用的是 选项 实验 实验仪器 A 粗盐提纯中得到精盐固体 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶 B 配制100mL1.00mol·L1NaC1溶液 头滴管 C 分离乙醇和蒸馏水 分液漏斗、烧杯 从苯酚与足量浓溴水反应后的混合物中 D 分离出2,4,6-三溴苯酚 玻璃棒、漏斗、烧杯 化学（一）第1页（共8页) HN 4.物质的组成与结构决定了其性质与变化。下列关于物质的性质与变化的 解释错误的是 选项 物质的性质与变化 解释 C2 Hs NHaNO3的熔点比NH4NO3的熔 离子半径越大，离子键强度越小，熔 A 点低 点越低 B 酸性：CF,COOH>HCOOH>CH COOH F原子是吸电子基团，甲基是推电 子基团 C 向I2的CCL溶液中加人浓KI水溶液， 12是非极性分子，易溶于非极性 振荡后静置，CCL4层紫色变浅 溶剂 金刚石硬度最大，但经锤击后很容易 共价键具有方向性，当受到外力后， D 破碎 会因为原子错位而发生断裂 5.下列实验装置能达到实验目的且正确的是 选项 A B C D 令一浓盐酸 实 装置 KMnO4饱和浓硫酸 铜片 铁制镀件 食盐水 铜氨溶液 实验 实验室制备并收集 侯氏制碱法中分离 目的干燥的C 灼烧干海带 得到的NaHCO, 铁制镀件上镀铜 6.某硫磷铝锶型低品位磷矿的主要成分为 CaO·Al2O3·P,O5·SiO2·SO3·SrO·Na2O(按元素含量排序)。关于 上述信息所涉及元素，下列说法错误的是 A.原子半径：Sr>Ca>Al B.简单氢化物的热稳定性：O>P>S C.碱性：Sr(OH)2>Ca(OH)2>Al(OH)3D.第一电离能：P>S>Si 7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理正确的是 XO.YOZ-W A.X可为NH3,W的水溶液可能显酸性 B.Y能使品红溶液褪色，X一定是单质硫 C.X为钠，1molZ与水反应转移2mol电子 D.W为乙酸乙酯，常温下，X与钠不反应 8.如图所示两种反应机理均可合成同一种有机产物，M一代表甲基，下列说 法正确的是 CH COOCH co [Pd]-H [Pd]-OMe MeOH [Pd] OMe OMe Pd] [Pd [Pd] co 化学（一）第2页（共8页) HN OMe A.[Pd]- 、[Pd] 分别为两个反应的催化剂 B.两种反应机理的总反应均为C2 H.COOCH3CO十C2H4十CH3OH C.反应过程中Pd元素化合价发生变化 D.两种反应机理中均存在π键的断裂 9.按如图所示装置（夹持装置及尾气处理装置已省略）进行实验。下列说法 正确的是 A.X为浓盐酸、Y为二氧化锰，可探究C2、 Br2、I2的氧化性强弱 X试液 B.a为高锰酸钾溶液、b为硫化钠溶液，可探究 试剂a试剂 试剂c SO2的氧化性和漂白性 Y固体 C.X为食盐水，Y为电石，试剂a为硫酸铜溶液，则会出现蓝色沉淀 D.试剂a为品红试液，若褪色后受热又变红色，则X、Y可能是H2SO4 和Na2S2O3 10.碲(Te)是稀散金属之一，具有良好的传热和导电性能。一种从铂钯精矿 (含Pt、Pd、Fe、Cu、Se、Te等单质)中精炼高纯碲的工艺流程如图所示： 浓疏酸 S02 铂钯精矿焙烧 →水浸 +含TeOSO的浸取液 还原+Te、Se→慎空蒸馏→高纯Te 浸出渣 含FeSO4、CuSO4的滤液 已知：Pt、Pd不与浓硫酸反应。 下列说法错误的是 A.“焙烧”时铁在浓硫酸中会发生钝化反应 B.“浸出渣”的主要成分为Pt、Pd C.“还原”时SO2可以将Fe3+转化为Fe+,防止Fe(OH)3随Te沉淀 D.“真空蒸馏”利用Te和Se的沸点不同制得高纯Te 11.C6o又称富勒烯，C6掺杂K可用作超导材料，其立方晶胞结构如图所示。 已知NA为阿伏加德罗常数的值，C点粒子的分数坐标为(0,0,0)。下列 说法正确的是 A.C6o周围最近的C6o有6个 B.晶体的密度为6×39十2×720 g/cm NAXa C.B点原子的分数坐标为(1，a一b) a nm D.AB点原子的核间距为aX、0.5+1-么y+( -0.5)2 pm 化学（一）第3页（共8页) HN 12.苯酚作为工业废水中广泛存在的有毒污染物，对环境和人类健康构成严 OH 重威胁。传统处理方式是转化为环己醇 需高电流保证转化速率) 或对苯醌( ,需低电流防止过氧化)。某研究团队创新性提出4A(1 分钟)/2A(3分钟)交替脉冲模式，突破条件不匹配瓶颈，实现从苯酚废水 中同时制得环己醇和对苯醌，反应装置如图所示。下列说法错误的是 A.电解时，“Pd-Ru/C”电极与电源的负极相连， 电源 H+经质子交换膜从左室迁移到右室 质子交换膜 OH OH B.“Ni-Ru/C”电极的电极反应式为 +H2O-4e Pd-Ru/C 4H OH () C.电解时，两极生成的 和 的物质的量之比为2：3 D.若左、右电极室初始时物质成分、体积均相同，当电路中转移1.2ol e时，左右两电极室溶液的质量之差的绝对值为1.2g 13.苯乙烯-顺丁烯二酸酐共聚物(F)是一种热塑性高分子材料，具有良好的 机械强度、抗化学腐蚀性能以及耐高温性能。一种与苯乙烯顺丁烯二酸 酐共聚物有关的转化关系如图所示。下列说法正确的是 H;COOc COOCH; A.E和顺丁烯二酸酐(M)反应生成F的反应类型为加聚反应 COOH B.顺丁二烯酸的结构简式为 HOOC C.1molG最多能与2 mol NaOH发生反应 D.图示中五种物质都能使Br2的CCl4溶液褪色 化学（一）第4页（共8页) HN 14.常温下，某1L混合溶液中含有物质的量均为0.1mol的AgNO3、 Cu(NO3)2、Ni(NO3)2,向其中通入NH3,溶液中存在配位平衡形成 [Ag(NH)2]、[Cu(NH3)4]+、[Ni(NH3)6]+。调节溶液pH,保持溶 液中c(NH3)+c(NH)=0.1mol·L1,溶液中 c(M+) 一lgMNH,,)(M分别代表Ag、Cm+N)和 一lg[c(NH3)]随pH的变化关系如图所示（不考虑Ag+、Cu+、N+的水 解和NH3的挥发及溶液体积变化)。已知：以Cu++4NH3 GQH为倒，其平衡省数K=:K(NL·O c(NH)c(OH）:lg(102.17-10.2+1)≈2.15。下列说法错误的是 c(NH) A.Ni++6NH3=[Ni(NH3)6]2+ [Cu0NH3)4]2+ 的平衡常数的数量级为10 B.a点时，c[Cu(NH3)4]+}> 6 Ag(NH)] c{[Ag(NH)2]+}>c(N+)> a(7.93,2.35) b711,07y NiNH3)612+ c{[Ni(NH)6]2+}>c(Ag+) c(Cu2) 0 6 8 1012pH C.pH>11时，通入NH3的总物质的量约为1.3mol D.b点时，-lg[c(NH3)]=3.15 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 碘化钾是一种重要的化工原料，可广泛应用于医药和化工行业。一种可 以循环制备KI的方法及KI产品纯度测定的实验步骤如下： (一)KI的循环制备。 I.取317.5g12加入180.0gK1、200g蒸馏水，配成溶液①。取56.0g KOH、126.0 g HCOOK加入200g蒸馏水，配成溶液②。 Ⅱ.在如图所示装置中进行实验，将溶液①缓慢加人溶液②中，保持反应 体系温度为76℃（加热装置未标出），反应2h,过滤，得到溶液③。蒸发浓缩 控制溶液③密度至1.80g·cm3,停止浓缩，冷却结晶后过滤，得到580.0g KI产品。 Ⅲ.将碘单质和过滤后的KI母液按质量比为1： 2.5~3.5配成溶液，重复上述步骤，可以持续制备KI。 (二)KI产品纯度的测定。 溶液① IV.称取0.5000g步骤Ⅱ中KI产品，配制成 100mL溶液。移取20.00mL溶液于250mL锥形瓶 中；向锥形瓶中加入25mL蒸馏水稀释，加入1mL 5%的K2CrO4溶液作指示剂，摇匀；用0.1000mol/L 溶液② 的AgNO3标准溶液滴定，当观察到溶液中出现砖红色沉淀且30s内不发生 变化后，即为滴定终点。重复上述操作2~3次，消耗AgNO3标准溶液的平 均体积为6.00mL 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,仪器A的容积选择 (填选 项字母)型号。 a.250 mL b.500m c.1000mL 化学（一）第5页（共8页) HN (2)仪器A中存在如下反应，补全下面的化学方程式（该工艺下不考虑 CO2与KOH反应)。 i.3k+6KOH-A-5KI+KIO,+3H.O: ii.I2+HCOOK+ +CO2+H2O; ii.KIO+ HCOOKK1+ (3)恒压滴液漏斗导管a的作用为 (4)润洗滴定管结束后，润洗液从滴定管的 (填 “上”或“下”)口放出。步骤Ⅱ中KI产品的纯度为 %,碘单 质的第一次转化率为 %。滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会 使碘单质的第一次转化率 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16.(14分) 采用强化氯化焙烧回收电镀污泥（主要含有CuO、NiO、Cr2S3和Fe2O3 等金属化合物)中Cu、Ni、Cr、Fe等金属的工艺流程如图所示： NaS CuS NaCIo、黄铁矿 →挥发烟尘一水浸→浸取液一→份级沉淀 NiS 电镀污泥 氯化焙烧 硅切废料、CaO、Ar(g) ,焙烧残渣 硅热还原一→铁铬合金 熔炼渣 已知：I.“氯化焙烧”时，NaCI0发生反应：①4 NaCIO高温2Na,O十 2Cl,◆+O,◆，②2NaC10高温2NaC1+O,◆；Cr元素转化为Cr,0,S元素 转化为SO2;黄铁矿的主要成分为FeS2,Fe2O3不发生反应； IⅡ.常温下，Kp(NiS)=1.0×101,Kp(CuS)=6.3×1036;Ka1(H2S) =1.0×10-7,K2(H2S)=1.3×1013; Ⅲ.硅切废料的主要成分为S、SC,“硅热还原”中涉及物质的熔点如下 表所示： 物质 Si SiC 铁铬合金 CaO CaSiOa SiO2 熔炼渣 熔点/℃ 1414 2370 1450-1500 2572 1540 1732 >2000 回答下列问题： (1)加入黄铁矿可以有效地提高“氯化培烧”的效率，使NaClO主要发生反应 (填“①”或“②"”)，CrS与NaCIO反应的总化学方程式为 (2)“分级沉淀”时，先析出 (填化学式)沉淀。研究 发现，挥发烟尘“水浸”后的“浸取液”的pH稳定在1.09，刚开始加入N2S, 是先产生硫化物沉淀，还是先产生HS气体？某同学认为先产生沉淀。他 以产生CuS沉淀为例，分析如下： ⅰ.该问题可以理解为生成的CuS是否会溶解并生成H2S,写出CuS溶 解的离子方程式： ⅱ.计算常温下步骤ⅰ中反应的化学平衡常数K= (保留 两位有效数字)； ii.结论：刚开始加入Na2S时， (填“是”或“否”)产生CuS沉淀。 (3)“硅热还原”的反应温度为1500℃，分离铁铬合金与熔炼渣的操作名 称为 ,加入Ar(g)的作用是 化学（一）第6页（共8页) HN 17.(15分) 沙丁胺醇(H)是一种被广泛证实的短效2受体激动剂，是治疗哮喘和 慢性阻塞性肺疾病的首选药物。一种制备沙丁胺醇的合成路线如图所示： OH CH CI NaBH4.B(C.H-OzBr)- C(C21H19O2Br) 个BFK NBS NaH dCl2,PhgP,Cs2CO D(C23H20）DMs0H2d Br OH F(C4HN)/叔丁醇 H2,Pd/C HO OH E 已知：R—X+R'一BF3K PaC,PhP,CsCO,R一R'(R、R'表示苯基或烯 基，X代表CI、Br、I)。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 。A→B的反应类型为 OH (2)叔丁醇的结构简式为人，用系统命名法对其命名： 。 叔丁醇在E→G中作溶剂，F为反应物，F的结构简式为 (3)B→C的化学方程式为 分析整个合成路 线 Cl的作用为 (4)I是E的同系物，相对分子质量比E小14，I的同分异构体中同时满 足下列条件的结构简式为 ①属于芳香族化合物。 ②能与FeCl3溶液发生显色反应。 ③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1。 OH BFK (5)参照上述合成路线和信息，以 和C 为原料 HO (无机试剂任选)，设计制备 OH的合成路线： 化学（一）第7页（共8页) HN 18.(14分) 丙烷催化氧化脱氢制丙烯工艺成为丙烯的重要来源，涉及的主要反应如下： I.C,H.(g)+O:(g)-C.H(g)+H.O(g)AH,-+117.5 kJ.mol; Ⅱ.C3H(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4HO(g)△H2=-1110.0kJ·mol1; Π.cH(g+号Q(g一9c0g+4H0g)AH: 压强为101kPa下，按物质的量之比为2：1：1的方式通入C3Hs(g) O(g)、N2(g)发生上述反应。达到平衡后，丙烷的转化率和丙烯的收率（丙 烯的收率=丙烷的转化率×丙烯的选择性×100%)、各含碳产物的选择性 (目标产物的选择性=目标产物消耗丙烷的量×10财)随温度的变化关系 体系消耗丙烷的总量 分别如图1、2所示。 已知：500℃后，C3H8开始发生热裂解反应：C3Hg(g)一CH4(g)+ C2H4(g)。 840 70A 35 丙烷· 甲 30 23以 Q50 丙烯 数30 9 5 10 。丙 0 400450500 550600 反应温度/℃ 400450 500 550600 图1 图2 反应温度/℃ 回答下列问题： （a)已知.C0g+0.g00.w △H=一283.0kJ·mol-1,则△H k·mol厂1 (2)图2中丙线所示物种为 (填化学式)。制备丙烯的最佳温 度为 (3)600℃下，体系达到平衡时，丙烷的转化率为36%，丙烯的收率为 20%,乙线所示物种的选择性为20%，假设丙烷的初始物质的量为amol,则 平衡时n(CO)+n(CO2)= mol(用含a的代数式表示)；若平 衡时O,-号则反应1的压强平衡常数K, (列出计 算式即可)MPa。已知：反应aA(g)十bB(g)=yY(g)+Z(g),K,= p(Yp(Z) p(Ap(B(x为组分的物质的量分数，p为组分的分压，p=pax)。 (4)保持其他条件不变，若初始投料时不充入N2(g),丙烯的收率将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应I的K。将 化学（一）第8页（共8页) HN评价练习 化学（一） 2026年学科素养评价练习 化学（一）】 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ⑦ ⑤ 档次系数 化学与材料：四种古代文物结合图像 选择题 易 0.93 成分分析，选合金材料 VA的综合应用：化学键、转移电子 2 选择题 0.72 数、盐类的水解等 基本实验中实验仪器的选择：过滤、 3 选择题 3 易 0.85 蒸发、溶液配制等 物质基本性质的比较与原因分析：熔 选择题 3 易 0.80 点、酸性、溶解性、硬度等 基本实验操作判断：常见气体的制 选择题 0.70 备、除杂、收集装置，灼烧等操作 元素周期律：原子半径、碱性、氢化物 选择题 0.75 的稳定性的比较等 物质的转化关系：利用连续氧化的转 7 选择题 3 易 0.75 化关系推断物质及其对应的性质 8 选择题 3 丙酸甲酯两种合成机理分析 易 0.70 化学实验装置图判断：常见气体的制 9 选择题 中 0.67 备及性质和尾气处理等 小流程分析：试剂作用、成分判定、分 10 选择题 0.65 离提纯等 11 选择题 晶胞分析：密度、分数坐标、核间距等 中 0.65 电解池原理的应用：电极的判断、离 12 选择题 3 子移动方向、电极反应式的书写、溶 / / / 中 0.70 液质量变化等 HN 评价练习 化学（一） 有机物转化分析：反应类型、分子的 13 选择题 性质、结构简式等 难 0.50 电解质溶液图像分析：配合物中离子 14 选择题 浓度图像，平衡常数的计算、浓度大 √ L 难 0.50 小比较等 化学实验：结合某无机物的制备考查 仪器辨析及使用、装置作用、方程式 15 非选择题 15 / √ √ √ 中 0.65 的书写、操作方法、滴定计算、误差分 析等 工艺流程（以镍的化合物制取为载 体)：元素化合物的基本性质及应用， 16 非选择题 14 / √ // 中 0.60 物质分离提纯的方法，方程式的书 写，溶度积常数的应用和计算等 有机化学基础：有机物的转化、命名、 公 结构简式、官能团、有机方程式的书 17 非选择题 √ √ √ √√ 中 0.60 写、反应类型、同分异构体的书写、合 成路线设计等 化学反应原理（以碳元素的转化方程 式为载体)：盖斯定律应用、化学平衡 18 非选择题 14 √ √√ √√ 难 图像分析、平衡影响因素、平衡常数 0.50 的计算等 ·2 HN 评价练习 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 具有方向性，当受到外力后，会因为原子错位而发生 1.B【解析】白蛇玉佩的主要成分是二氧化硅和硅酸 断裂，所以金刚石硬度大，但不能锤击，D项正确。 盐，属于无机非金属材料，A项错误；青铜壶由青铜铸 5.D【解析】Cl2有毒，收集装置后必须有尾气吸收装 造，其材质为合金，B项正确；石窟主要材质是石头， 置，A项错误；灼烧实验应该在坩埚中进行，B项错 属于无机非金属材料，C项错误；陶鹰鼎的主要材质 误；漏斗下端应紧靠烧杯内壁，C项错误；使用铜氨溶 是陶瓷，属于无机非金属材料，D项错误。 液做电解液，可以使镀层更光亮，镀件作阴极，铜作阳 2.C【解析】白磷为4个磷原子构成正四面体结构， 极，D项正确。 1molP:含有6mol。键，金刚石晶胞中每个碳原子 6,B【解析】原子半径：Sr>Ca>Al,A项正确；热稳定 与周围4个碳原子形成共价键，每个C一C键为2个 性：HO>HS>PH,B项错误；元素的金属性：Sr> 碳原子共用，故一个碳原子含有的C一C键数目为2 Ca>Al,所以最高价氧化物的水化物的碱性： 个，则1mol金刚石中含有的C-C键数目为2V,A Sr(OH)2>Ca(OH)2>A1(OH)3,C项正确；同周期 项错误；标准状况下NO2为液体，B项错误；1L 元素的第一电离能呈增大的趋势，第ⅡA族和第VA 0.1mol·L1NH,CI溶液中n(NHCI)=0.1mol, 族的第一电离能比同周期相邻主族的第一电离能大， 根据电荷守恒：c(NH时)十e(H+)=c(C)十 D项正确。 c(OH),可知c(NH)+c(H+)>c(CI)= 7.A【解析】NH经催化氧化生成NO,NO氧化为 0.1mol·L-1,故阳离子数目大于0.1V,C项正确； NO2,NO2再与水反应生成HNO?,A项正确：Y可使 常温下浓硝酸使铁钝化，转移电子数远小于0.3N,D 品红溶液褪色，Y是SO2,S、H2S或FeS煅烧均可生 项错误。 成SO2,B项错误；Na2O,与水反应生成氢氧化钠和 3.C【解析】粗盐提纯中得到精盐固体的方法为蒸发 氧气，1 mol Naz O2参加反应转移1mol电子，C项错 结品，用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，A项正确；配制 误；W为乙酸乙酯，则X为乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙 100mL1.00mol·L1NaC1溶液，用到100mL容量 醛氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙 瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，B项正确：分离酒精和蒸 酯，乙醇与钠常温下能反应，D项错误。 馏水的方法为蒸馏而不是分液，C项错误：从苯酚与 OMe 足量浓溴水反应后的混合物中分离出2,4,6三溴苯 8.D【解析】[Pd〈[Pd] 均为中间产 酚的方法为过滤，用到玻璃棒、漏斗、烧杯，D项正确。 4.C【解析】离子键的强度与离子所带电荷数、离子半 物，[Pd一H、[Pd]一OMe为两个反应的催化剂，A 径有关，离子半径越大，离子键强度越小，熔点越低， 项错误：两种反应机理的总反应均为CO十C:H十 A项正确；F原子是吸电子基团，会导致羧基中羟基 CH,OH-C2 H:COOCH,B项错误；C、O、H的电 的极性增大，更易电离出H+,甲基是推电子基团，会 负性均大于Pd,反应过程中Pd元素化合价未发生变 导致羧基中的羟基的极性减小，不易电离出H+,B 化，C项错误；CO和C2H,中的π键发生了断裂，D 项正确；向2的CCL溶液中加入浓KI水溶液，振荡 项正确。 后静置，CCL层紫色变浅，是因为发生反应十KI 9.D【解析】MnO2与浓盐酸反应生成Cl2需加热，且 一KI,使CCL,中的12浓度减小，C项错误：共价键 该装置无法证明溴和碘单质的氧化性强弱，A项错 1 HN 化学（一） 参考答案及解析 误；二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色体现还原性，与漂 为2：3，C项正确；若左、右电极室初始时物质成分、 白性无关，B项错误；电石中含有杂质，可生成硫化氢 体积均相同，当电路中转移1.2mole时，有 等气体，遇硫酸铜溶液会产生黑色沉淀，C项错误：品 1.2molH+从左室进入右室，所以左右两电极室溶 红褪色后受热又复色，说明生成了二氧化硫，则X、Y 液的质量之差的绝对值为2.4g,D项错误 可能是HSO,和硫代硫酸钠，D项正确。 13.A【解析】E和顺丁烯二酸酐(M,结构简式为 10.A【解析】“钝化”是铁、铝在常温下遇冷的浓硝酸 0学 一0)反应生成下的反应类型为加聚反应， 0 或浓硫酸，在金属表面生成一层致密的氧化膜，阻止 酸与内层金属继续反应，“焙烧”时温度过高铁与浓 A项正确；顺丁二烯酸的结构简式为 硫酸会持续反应，不会钝化，A项错误；Fe,Cu能与 ,B项错误：1molG最多能与 HOOC COOH 浓硫酸反应生成硫酸盐，溶于水，分析工艺流程可 2 mol NaOH发生反应，C项错误：F、G和甲醇均 知，Te,Se也不在浸出渣中，所以浸出渣中的主要成 不能使溴的CCL溶液褪色，D项错误。 分为Pt、Pd,B项正确；“还原”时SO2除了可以还原 14.B【解析】Ni+十6NH一[Ni(NH)]+的平衡 TeO+外，还要将Fe3+转化为Fe2+,防止Fe(OH)3 随Te沉淀，C项正确：“真空蒸馏”利用Te和Se的 常数K=[Ni(NH),]+ cN)c(NH),由图可知，pH>11后， 沸点不同制得高纯Te,D项正确。 一1gc(NH)]几乎保持不变且约等于1， 11.D【解析】C6周围最近的Co有8个，A项错误：晶 c(Ni2) 体的密度为6X30+2X72四×10”g/cm,B项错误： -1 NICNH,）=2.8,所以K=102× NiXa (10)°=10&8，K的数量级为108，A项正确：由图可 B点原子的分数坐标为(，1，“。，A点原子的分 c(M+) 知，一M(NH,)越大， 数坐标为0，合，号)，A,B点原子的核间距为aX c{[M(NH)z]+越大，c(M+)越小，且 c{[M(NH),]+)+c(M+)=0.1mol·L1,所以 √0.5+1-)+(=b-0.5)2 pm,C项错误、 c(Ni2+)>c[Cu (NHa)>Ag(NH3)2]) D项正确。 >c(Ag+)>c(Cu+)>c{[Ni(NH);]+,B项错 OH 误；由图可知，pH>11时，c{[M(NH),]+}几乎保 持不变且约等于0.1mol·L,-lg[c(NH)]几乎 12.D【解析】“PdRu/C”电极的电极反应式为[ 保持不变且约等于1，溶液中c(NH)十c(NH)= OH 0.1mol·L↓，根据氮元素守恒， +6H++6e ,所以电解时，“PdRu/C”电 4c{[Cu(NH)4]2+}+2c{CAg(NH)2]+〉+ 6c[Ni(NHa )])+c(NH)+c(NH:) 极作阴极与电源的负极相连，H+经质子交换膜从左 室迁移到右室，A项正确：“NiRu/C”电极的电极反 1.3mol·L,溶液总体积为1L,则通入的NH的 OH 总物质的量约为1.3mol,C项正确；结合a、b两点 的坐标，假设b点的c(NH)=xmol·Ll,根据 应式为1 +H20-4e 十4H+,B项正 K.(NH,·H,O)=NH)cOH可列出等式 c(NH3) (0.1-10285)X10607=(0.1-x)X10i OH 10-2.3弱 一，解得 x 确：电解时，两极生成的 的物质的量之比 0.1 x=10-100+,则-lg[c(NH,)]=3.15,D项 正确。 ·2 HN 评价练习 化学（一） 二、非选择题 (2分) 15.(15分) 【解析】(1)NaCIO发生的反应①产生Cl2,可以与金 (1)三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)c(1分) 属氧化物反应生成金属氯化物，而反应②生成的 (2)KOH、2KI(2分)3、3CO2个、3KOH(2分) NaCI不能“氧化”金属氧化物，所以加入黄铁矿可以 (3)平衡气压使液体顺利流下(2分) 有效地提高“氧化焙烧”的效率，使NaCIO主要发生 (4)下(1分)99.6(2分)96(2分)偏大(2分) 反应①。Cr2S与NaCIO反应的总化学方程式为 【解析】(1)仪器A的名称为三颈烧瓶，三颈烧瓶中 Cr,S+18NaC10商温Cr,0,十9Na,0+3SO,++ 加入的物质为“317.5g1、180.0gK1、200g蒸馏 9Cl2↑。 水、56.0gKOH、126.0 g HCOOK、200g蒸馏水”， (2)CuS的溶度积小于NS,所以“分级沉淀时先生 所以溶液的总体积超过400mL,三颈烧瓶内盛放的 成CuS沉淀：CuS溶解生成HS的离子方程式为 液体不能超过号，所以应选择1000mL的型号，故 CuS十2H一Cu2+十H2S;该反应的化学平衡常数 选c项。 K- c(Cu+)c(H.S)_c(Cu)c(H:S)c(S)_ c2(H+) c2(H+)c(S-) (2)由于“该工艺下不考虑CO与KOH反应”，仪器 Kp (CuS) 6.3×1036 A中存在的反应如下： K1(HSK2(H,S=1X10X1.3X10≈4.8 i.31 +6KOH-5KI+KIO +3H2O;ii I.+ ×101“:K值很小，可认为这个反应几乎不会发生， 所以刚开始加入NaS时，生成CS沉淀。 HCOOK-+KOH△2KI+CO,↑+H,O,im.KIO (3)“硅热还原”的反应温度为1500℃，分离铁铬合 +3 HCOOK△KI+3CO2↑+3KOH。 金与熔炼渣的操作名称为过滤；加入Ar(g)的作用 (3)恒压滴液漏斗导管a的作用为平衡气压使液体 是作保护气，防止铁铬合金被氧化。 顺利流下。 17.(15分) (4)润洗滴定管结束后，润洗液从滴定管的下口放 (1)(酚)羟基、醛基(1分) 还原反应(1分) 出；步骤Ⅱ中KI产品的纯度= (2)2-甲基2-丙醇(2分) (2分) 100.00ml×0.1000mol.L,-1×6.00×10-3L×166gm0l- 20.00ml OH 0.5000g ×100%=99.6%;碘单质的第一次转化率= (3) OH+2 (580.0-180.0)g×99.6%×号×254g·mol 166g·mo 317.5g 100%=96%:滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡 消失，说明AgNO:溶液的计算体积比实际体积大， 则计算的KI产品纯度偏大，即KI的质量偏大，会使 碘单质的第一次转化率偏大。 2HC1(2分)保护羟基(2分) 16.(14分) 1)①1分)Cr,S,十18NaC10高温Cr,O,+9NaO OH +3SO2◆+9CL2↑(2分) (2)CuS(2分)CuS+2H+一Cu++H2S(2分) (4) B (2分) 4.8×1016(2分)是(1分) OH (3)过滤(2分)作保护气，防止铁铬合金被氧化 HO ·3 HN 化学（一） 参考答案及解析 BF,K OH OH (5) PdCl:.Ph,P.Cs;CO 体的结构简式为 -OH NaBH, OH HO HO (5)结合题目中A→B和C→D以及已知信息，以 OH(3分，其他合理答案也 OH BFK 给分) 和O. 为原料制备 【解析】(1)A中官能团的名称为（酚）羟基，醛基。 根据反应变化，可知A→B的反应类型为还原反应。 HO (2)叔丁醇的系统命名法的名称为2甲基-2丙醇； OH A 的合成路线为 分析可知E→G的反应类型为取代反应，所以F的 BF,K OH NH, 结构简式为 PdCl:.Ph,P.Cs:CO, (3)根据B的分子式和A的结构简式，可知B的结 OH OH NaBH, 构简式为 OH,根据C的分子式和E的结构 HO -OH。 18.(14分) (1)-261(2分) (2)C02(2分)550(2分) (3)0.264a(2分) 简式，可知C的结构简式为 所以B 0.2 0.552 2.3425 ×101 2.3425X101 B 0.64 2.3425×101X 2.342X101) 0.0425 -(2分) OH (4)减小(2分)不变(2分) →C的化学方程式为 oH+20 CI NaH 【解析】(1)根据盖斯定律，△H3=△H2一3△H,= -1110.0kJ·moli-3×(-283.0kJ·mol1)= -261kJ·mol-l。 (2)平衡体系中的含碳产物为CH(g)、CO2(g)、 CO(g)、CH,(g)和C2H(g),根据图1中600℃时 丙烷的转化率和丙烯的选择性，估算出甲线所示物 2HC1;分析整个合成路线可知， 种为CaH:(g):根据已知信息“500℃后，C3Hg开始 发生热裂解反应”可知，乙线所示物种为CH(g)和 苄基氯的作用为保护羟基。 C,H(g);从550℃到600℃，温度升高，C0(g)+ (4)I是E的同系物，相对分子质量比E小14，I的分 0(gC0.(g)(△H<0)平衡逆向移动，G0g)增 子式为C22H1O,Br,同时满足条件的I的同分异构 多，CO,(g)减少，所以丙线所示物种为CO2(g)。分析 图2可知，制备丙烯的最佳温度为550℃。 章4 HN 评价练习 化学（一） (3)根据题目所给信息，C:H:(g)平衡时的物质的量 所以反应I的压强平衡常数K。= 为amol×20%=0.2amol;根据C3Hg的热裂解反 2.3425×101X 0.2 .345X101 0.552 应可知CH,(g)和CH(g)的物质的量相等，均为 0.64 amol×36%×20%=0.072amol:根据碳元素守 2392×101X(20×101) 2.3425 恒，n(C0)十n(C02)=3amol×36%-3X0.2amol (4)保持其他条件不变，若初始投料时不充入 -0.072amol-2×0.072amol=0.264amol。平衡 N2(g),相当于增大各物质的分压，反应I平衡逆向 时，各组分的物质的量分别为 移动，丙烯的收率将减小，K。只与温度有关，所以温 度不变，K。不变。 物质 物质的量/mol CaH8 a×(1-36%)=0.64a N2 0.5a CaHa 0.2a CH 0.072a C2H 0.072a Co 0.165a CO2 0.099a (8×0.36a-6×0.2a-0.072a×4-0.072a H2O ×4)÷2-0.552a(氢元素守恒) (2×0.5a-0.165a-2×0.099a-0.552a) (02 ÷2=0.0425a(氧元素守恒) 总物 2.3425a 质的量 ·5 HN2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（一） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 ■ 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 717 7 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 R 以X臣) 标记 楼资理楼精麦先出表保恩 99四9I9四9I99四999四 选择题 1AIBC四D 6A和B图四DD 11IB图D四 2 A四B图四D 7 ABI C团 12A▣BMD 3A四BCD西 8AB团CD 13IB图CUD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14NBCD四 5IBD四 10AIB图D团 非选择题 15.(15分) (1)2分 (2)4分 (3)2分 (4) 1分 2分 2分 2分 16.(14分) (1) 1分 2分 (2) 2分 2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（一）第1页（共2页） HN■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2分 1分 (3)4分 17.(15分) (1)2分 (2)4分 (3)4分 (4)2分 (5)3分 18.(14分) (1)2分 (2)4分 (3)4分 (4)4分 请勿在此区域答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（一）第2页（共2页） HN■