2026年学科素养评价练习化学(四)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（湖北专版）

■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（四） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 666616616166 6 ■ TTITIIT 错误填涂 8I8881818图888 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图ID四 11AIB图CD 2 AIB图ID 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BCD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14A0B图CD团 5IBD四 10AIB图CD团 15 A]B]C]D 非选择题 16.(12分) (1)1分 (2)1分 (3)2分 (4)2分 (5) 1分 1分 2分 (6)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（四）第1页（共2页） HU■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(15分) (1) 2分 1分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)①4分 ②2分 18.(13分) (1)4分 (2)2分 (3)4分 (4)1分 (5)2分 19.(15分) (1)①4分 ②1分 (2)2分 (3)4分 (4)①2分 ②2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（四）第2页（共2页） HU ■评价练习 化学（四） 2026年学科素养评价练习 化学（四） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ⑤ 档次系数 化学与传统文化：物质组成、成分 选择题 易 0.95 判断 化学用语：核素、结构简式、成键特 选择题 3 易 0.90 点等 选择题 w 金属的防护分析 易 0.80 4 选择题 3 结构与性质的类比 易 0.85 5 选择题 3 气体制备、基础实验等仪器分析 v 易 0.85 6 选择题 3 物质的转化关系 易 0.78 元素推断：以原子半径、原子序数的 选择题 3 图像为载体，考查离子半径、性质递 务 0.70 变等 选择题 3 陈述I和Ⅱ因果关系 中 0.75 9 选择题 氨气的制备与喷泉实验一体化装置 3 中 0.68 分析 晶胞分析：化学式、单位面积内离子 10 选择题 中 0.65 数计算、氧空位及相关计算等 11 电解池：电极名称、电极反应式、电子 选择题 中 0.70 转移的计算等 以有机物转化为载体：考查分子的性 12 选择题 0.65 质、同分异构体、共面原子等 务 物质性质的比较与原因分析（氧化 13 选择题 3 中 0.70 性、酸性、稳定性等) 14 选择题 3 物质的结构与性质对应关系 中 0.66 HU 评价练习 化学（四） 溶液图像分析：难溶电解质溶度积的 15 选择题 难 0.50 应用、计算、水的电离程度等 工艺流程（以银矿粉提取金属为载 体)：考查物质用途、元素化合物的基 16 非选择题 12 本性质和应用、物质分离提纯的方 中 0.60 法、方程式的书写、平衡常数综合计 算等 有机合成：考查分子式、官能团名称、 17 非选择题 结构简式、反应分析、反应类型、同分 √ 中0.64 异构体、化学方程式的书写等 化学实验：结合有机物的制备考查仪 18 非选择题 13 器使用、试剂作用、方程式的书写、操 √√ 中 0.65 作方法、分离提纯、相关计算等 化学反应原理（以氮元素的转化方程 式为载体)：考查盖斯定律应用、平衡 19 非选择题 15 /√ √√ 难 0.50 状态判断、反应速率常数与温度的倒 数关系、图像解析、平衡计算等 ·2 HU 评价练习 化学（四） 参考答案及解析 化学（四） 一、选择题 酸；R与Cu反应生成J,符合Cu与浓硫酸加热反应 1.A【解析】青铜立人的主要成分是铜合金，A项正 生成SO,的性质：R与FeS反应生成E,E与J生成 确：水晶的主要成分是二氧化硅，B项错误；绢的主要 G,G与氧气生成SO2,故E为HS,G为S。S单质可 成分属于天然高分子，C项错误；陶瓷的主要成分是 用于火药的生产，A项正确：S与O2直接化合制得 硅酸盐，D项错误。 SO2,B项错误；HSO,与FS反应的离子方程式为 2.C【解析】中子数为19的硫原子表示为S,A项错 FeS十2H+一Fe+十H,S个，C项错误；硫化氢可以 误；HBr是共价化合物，用电子式表示形成过程为 和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，D项错误。 H+r:一→Hr:,B项错误：顺1,2二苯基乙烯 7.B【解析】W是地壳中含量最多的元素，则W为氧 H 元素；W与Z同主族，则Z为硫元素；Y原子的最外 层电子数是内层电子数的一半，则Y为磷元素；X是 的结构简式为 ,C项正确；三氯化磷 同周期简单离子半径最小的元素，则X为铝元素；T 的原子半径比W半径小，则T为氟元素。电子层数 相同的简单离子，原子序数越大，离子半径越小，所以 分子为三角锥形，VSEPR模型为 ,D项 半径：O>F->A1+,A项正确；SO2作为漂白剂， 是因为SO2可以与有色物质生成不稳定的无色物 质，不是氧化性漂白，B项错误：非金属性越强，简单 错误。 氢化物越稳定，所以热稳定性：H2O>H2S>PH,C 3.D【解析】镁比铁活泼，优先失去电子：Mg一2e 项正确；六氟化硫为共价化合物，D项正确。 —Mg+,钢铁作为正极被保护，A项错误、D项正 8.C【解析】浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸常保存在 确；镁块会持续消耗，需定期更换，B项错误；此方法 棕色试剂瓶中，陈述均正确且具有因果关系，A项不 为牺牲阳极法，而非外加电流法，C项错误。 符合题意；牙音中添加氟化物，其中的F能与牙齿表 4.B【解析】NH、PH均为极性分子，N原子电负性 层的羟基磷灰石发生反应生成溶解度更小的氟磷灰 大，所以NH分子极性大，CH、SiH均为非极性分 石，从而抵抗酸对牙齿的侵蚀，陈述均正确且具有因 子，不能比较极性，A项错误；F的电负性大于C1的 果关系，B项不符合题意；二氧化硅能与强碱溶液反 电负性，F的吸电子能力大于C1的吸电子能力，所以 应，与二氧化硅可用于制作光导纤维，陈述均正确但 酸性：CF,COOH>CCI COOH、FCH2 COOH> 没有因果关系，C项符合题意：金刚石为共价晶体，其 CICH,COOH,B项正确；MgO、CaO均为离子晶体， 为网状结构，原子之间由共价键连接，结构稳定，体积 Mg+半径小，MgO的离子键强，沸点高；N2O、PO 受温度影响小，陈述均正确且具有因果关系，D项不 均为分子晶体，PO的相对分子质量大，范德华力 符合题意。 大，沸点高，C项错误：水结冰时所有水分子之间全部 9.D【解析】该反应为固体氢氧化钙与氯化铵在加热 以氢键形成空间网状结构，密度减小，CCL变为固体 条件下生成氨气，A项正确：氨气收集满后，湿润的红 时，分子间距离变小，密度变大，D项错误。 色石蕊试纸变蓝，B项正确：改进后的装置将氨气生 5.D【解析】应该使用分液漏斗盛放稀硫酸，A项错 成与喷泉实验融为一体，简化了操作步骤，C项正确： 误；溴乙烷发生消去反应时，生成的是NaBr,故硝酸 高锰酸钾受热分解生成氧气，氧气的溶解度小，观察 银溶液中无现象，无法证明发生消去反应，B项错误； 不到喷泉，D项错误。 裂化汽油中有烯烃，可与碘发生加成反应，C项错误； 10.C【解析】由图可知，1个A结构中含有1.5个 铜片与浓硝酸常温下反应制取NO2,D项正确。 Co+,4个O;1个B结构中有4.5个Co+,4个 6.A【解析】根据题目信息及转化关系，气体J能使品 O。1个晶胞有4个A结构，4个B结构，即24个 红溶液褪色，推断J为二氧化硫：J与氧气反应生成 Co+,32个O-,氧化物的化学式为Co3O,A项正 Q,故Q为三氧化硫：Q与水反应生成R,故R为硫 确；由化学式可知Co+与Co3+之比为1：2,1个A 1 HU 化学（四） 参考答案及解析 结构中含有1.5个●，1个B结构中有0.5个●、4个 ●●与。个数比为1：2，●表示Co2+●表示Co+,B项 5.D【解折】K=微80=1.25×10，A项 正确：由均摊法可知，阴影截面单位面积含有的 错误；由Kp(PbCrO)=2.5×101可知，水溶液中 Pb+和CrO初始物质的量浓度均为0.01mol/L Co+为4个·m=a个：pm,C项错误 时一定有沉淀生成，完全沉淀时溶液中c(P+)= 每个B结构中1号0位置变为氧空位，则1个晶 c(CrO)=√2.5X10T=5×10-6mol/L,体系中含 胞中有4个氧空位，即24个Co+,28个O,化学 铬物种主要以PbCrO:的形式存在，当pH减小时 式为Co0,Co的平均化合价为十了，D项正确。 PbCrO,先转化为HCrO,然后再转化为HCrO, 所以甲表示H2CrO,、乙表示HCrO,、丙表示 11.D【解析】该装置为电解池装置，石墨电极1上析 PbCO,向PbCrO,中加入OH,溶液pH升高， 出铜，发生还原反应，石墨电极1是阴极，A项正确： PbCO:转化为Pb(OH)2,溶液中c(CrO)增大， 石墨电极2是阳极，产生CO2,是酸性环境，所以电 丁表示CrO,B项错误；只有当溶液中c(CrO) 极反应式为CaH.O2-12e十3H20—3C02个+ =c(HCrO,)时，c(H+)=10-imol/L,pH=6.5, 12H+,B项正确；电解后得到浓盐酸，左侧中的 N点溶液中n(CrO)=n(PbCrO,),故b不等于 CI、右侧的H均移向中间槽，所以膜1是阴离子 6.5,C项错误；M点溶液中n(H2CrO,)= 交换膜、膜2是阳离子交换膜，C项正确；由C3HO n(HCrO),则c(H+)=0.2mol/L,N点溶液中 -12e+3H20—3C02个+12H+可知，每转移 n(PbCrO)=n(CrO),c(CrO)=0.005 mol/L, 12mol电子，产生3molC02,质量减少132g,同时 c(Pb2+)=5×10-mol/L,c2(0H-)=4×10-7, 有12molH+移到中间槽，故质量减少132g十12g c(OH)=2×10-3.5mol/L,c(H+)=5X =144g,D项错误。 10 mol/L,溶液碱性比较强(pH接近11)，所以 12.C【解析】乙中有饱和碳原子，单键可以旋转，故所 pH由a变化到b的过程中，溶液中水的电离程度先 有碳原子不一定共平面，A项错误；甲分子中含有酮 增大后减小，D项正确。 羰基、醚键、酯基三种含氧官能团，B项错误；乙分子 二、非选择题 中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，甲与溴不 16.(12分) 反应，C项正确：由碳原子成键特点和碳、氢个数可 (1)生产光导纤维（或生产玻璃等）(1分，其他合理 知，甲的同分异构体中一定不存在 答案也给分) ○○D项错误。 (2)MnO2+SO⅓+2H+—Mn++SO+H2O 13.A【解析】N2分子中的氨氮三键的键能更大，不容 (1分) 易断，所以N2分子性质稳定，A项正确：苯环对羟 (3)O,+2H,O+4Ag+8NaCN=4Na[Ag(CN)2] 基产生影响，导致苯酚中的羟基更活泼，与碳原子多 +4NaOH(2分) 少无关，B项错误：金属活动顺序表中铁位于铜的前 (4)过滤，向滤渣中加入稀硫酸，充分反应后，过滤、 面，说明铁单质比铜单质更容易失去电子，铁单质金 洗涤、干燥(2分) 属性更强，不能证明氧化性：FeCL>CuCl2,C项错 (5)较浓硫酸(1分)分液漏斗、烧杯(1分)2000 误；CI的非金属性比S的非金属性强，HCI的酸性 (2分) 比H2S的酸性强，这两个结论均正确，但二者没有 (6)89.9%(2分) 因果关系，D项错误。 【解析】(1)“还原酸浸”时FeOa、MnO2被还原为 14.B【解析】电子气的定向移动直接解释了金属的导 Fe+、Mn+,MgO溶于稀硫酸，滤渣的主要成分是 电性，结构能推出性质，A项不符合题意；基态Cu SO2和Ag,“浸出银”后滤渣主要成分是SO2,SO2 的价层电子排布式为3d,说明Cu+在晶体中较为 工业上用于生产光导纤维或生产玻璃等。 稳定，无法推测出Cu+在水溶液中不稳定，B项符合 (2)“还原酸浸”时MnO,被还原为Mn+,SO被 题意；冠醚在酸性条件下，环上的电子密度降低，冠 氧化为SO,根据化合价升降相等、电荷守恒和原 醚环与金属离子之间的电性作用也随之降低，故酸 子守恒写出反应的离子方程式：MnO2+SO+ 性条件下，可实现冠醚与金属离子的脱附，C项不符 2H+—Mn++SO十HO。 合题意；钾与钠的原子结构不同，使得其电子跃迁能 (3)“浸出银“时，银单质被O。氧化，O2做氧化剂，根 量有所不同，故二者焰色试验火焰的颜色不同，D项 据化合价升降相等和原子守恒可知反应的化学方程 不符合题意。 式为O2+2H2O+4Ag十8NaCN HU 评价练习 化学（四） 4NaLAg(CN)2]+4NaOH. 碳碳双键中π键的形成，B项正确；生成3a与4a的 (4)滤液中加入足量锌后得到锌和银的混合物，需要 断键机理不同，前者为C一N键后者为C一O键， 先溶解锌后，将滤渣过滤洗涤可得到银。 二者键能不同，会有一个主产物，故其物质的量之比 (5)H2R萃取Mn+时的方程式为HR(有机相)十 不是1：1，C项错误：2a中的sp杂化碳原子参与形 Mn+(水相)一MnR(有机相)十2H+(水相)，该过 成的两个π键相互垂直，D项错误。 程为可逆反应，加入较浓的硫酸可以使平衡逆向移 (4)二者发生加成反应，由化合物2a和生成物的结 动生成MnSO,;实验室进行萃取和反萃取操作时均 构简式可知，M的结构简式为CHNH2。 需要用到的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯；K (5)由已知信息可知，第一步为苯的硝化反应，第二 2(NH) 步为硝基苯转化为异氰酸苯酯，第三步反应为与题 c(Mn+)·c(NH3·H2O) 干反应类型相同的反应得到化合物Ⅱ。 c2(NHt)·c2(OH) ①苯的硝化反应为取代反应。 c(Mn2+)·c2(NH3·H2O)·c2(OH-) ②第二步反应中的酸性气体可能为NO2或CO2,但 K(NH3·H2O) K.p[Mn(OH)2] =2000。 只有CO,能使方程式配平，故该酸性气体为CO2。 18.(13分) (6)1kg银矿粉（铁元素含量5.6%）中铁元素的质量为 (1)做还原剂，防止二苄胺（苄胺）被氧化(2分)冷 56g,物质的量为1mol,理论上可以得到1mol 凝回流、提高原料的利用率(2分) FeSO·7HO,质量为278g,实际得到FeSO,·7H2O (2)D(2分) 1250×100%≈ 的质量为250g,所以铁提取率为28 3 c1+ NH, 89.9%。 17.(15分) +HCI(2分) K,CO+HCI (1)C2HN(2分) 碳碳双键(1分) -KHCO,+KCI(2分) (2)HO -N=C=CH2、 (4)(干燥)蒸馏(1分) HO CH—CN、 (5)11.229(2分) 【解析】(1)题中信息给出二苄胺有还原性，所以 HO C=C一NH2(2分，任写一种) SnCl2的作用为做还原剂，防止二苄胺被氧化。冷 (3)AB(2分) 凝管的作用为冷凝回流、提高原料的利用率。 (4)CH3NH2(2分) (2)水浴加热最高温度是100℃，A项错误：氯化苄 浓H,SO (5)①取代反应(2分) HNO 能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故不能用碱式滴定管 △ 量取，B项错误；冷凝管竖直使用时，从下口进冷水、 -NO2+H2O(2分) 从上口出水，所以a处水的温度高，C项错误、D项 ②〉 -NO,十3C0费金属 NCO+2CO 正确。 高温高压 (2分) (3)制取二苄胺的化学方程式为 c+ 【解析】(1)由la的结构简式可知分子式为CL2 His N; 由la的结构简式可知含有的官能团为取代氨基和 入NH,四个A+生成的 碳碳双键。 HCI需要用K2CO,吸收，防止苄胺和二苄胺与HCI (2)化合物I的分子式为CH,NO,不饱和度为6。 反应，KCO吸收HCI的反应方程式为KCO十 由“与FC溶液会发生显色反应”可知存在酚羟 HCI-KHCO+KCL。 基，故苯环上连接的另一个基团的不饱和度为2，分子 (4)将反应后的混合物过滤，除去无机盐，滤液中加 式为一CHN。由“除苯环外不含其他环状结构、核磁 入水，分液，有机层中含有二苄胺、氯化苄、苄胺，利 共振氢谱上有4组峰”可知，该基团为一C=C一NH 用三者的沸点不同进行蒸馏处理。 或-N=C=CH2或-CH2CN。 (5)反应物中0.1mol苄胺少量，反应中苄胺的转化 (3)在1a和2a生成3a的过程中，有碳氮双键和碳 率为60.0%，二苄胺的选择性为95.0%时，生成二苄胺 碳双键中π键的断裂，有碳碳双键中π键的形成，A 的物质的量为0.1mol×60%×95%=0.057mol,质量 项正确；在1a和2a生成4a的过程中，有碳氮双键、 为0.057molX197g/mol=11.229g。 碳氧双键和碳碳双键中π键的断裂，有碳氮氨双键和 ·3· HU 化学（四） 参考答案及解析 19.(15分) 时反应达到平衡状态，C项正确。 (1)①637(2分)-379(2分) (3)升高温度时、选均增大，故k、k选均增大， ②A(1分) 四条斜线中c,d对应lgk士和lgk地，该反应是放热 (2)BC(2分) 反应，升高温度逆向移动，v地增大的更多，故c表示 (3)c(2分)10m-"(2分) gk、d表示gk道。达到平衡时=燃，所以 (4)①i(2分) kE·p2(NO)·p2(CO)=k逆·p(N2)·p2(CO2), ②31：40(2分) p(N2)·p2(CO2)_kL=10m =10m-0。 【解析】(1)①△H=反应物的键能之和-生成物的 则K。= p2(NO)·p2(CO)k10" 键能之和=(2bkJ/mol+1070kJ/mol×2) (4)①增大压强反应I、Ⅱ均正向移动，转化率均增 (946kJ/mol+4×803kJ/mol)=-744kJ/mol,所 大，由反应Ⅱ可知NO转化率大于CO的转化率，所 以b=637;利用盖斯定律，反应I=反应Ⅱ十反应 以i表示NO的转化率、iⅱ表示CO的转化率。 Ⅲ，所以△H2=-744kJ/mol+365kJ/mol ②E点对应的NO的转化率为90%，N的选择性为 =-379kJ/mol。 90%,则 ②反应I是气体体积减小的放热反应，所以低温高 反应工 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO,(g) 压有利于反应工正向进行。 转化(mol)0.810.81 0.405.0.81 (2)容器体积不变，气体质量不变，所以容器内气体 反应Ⅱ2NO(g)十CO(g)一N2O(g)十CO2(g) 密度不是变化量，A项错误；容器内气体物质的量减 转化(mo1)0.090.0450.0450.045 小，气体平均摩尔质量变大，混合气体中平均摩尔质 平衡时各组分的物质的量分别为NO:0.1mol、CO: 量不随时间变化能表明体系达到平衡状态，B项正 0.145mol、N2:0.405mol、N20:0.045mol、C02: 确：平衡常数只与温度有关，绝热容器中温度发生变 0.855mol,共1.55mol,所以平衡后的压强与开始 化，所以K是变量，反应的平衡常数不随时间变化 的压强之比为1.55：2=31：40。 4· H西2026年学科素养评价 化学（四） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.中华文明源远流长，下列有关文物的说法正确的是 A.三星堆的青铜立人的主要成分是铜合金 B.战国水晶杯的主要成分是硅酸盐 C.宋代名画《柳溪卧笛》的材质是绢，绢的主要成分属于有机合成高分子 D.五代越窑瓷莲花碗的主要成分是SO 2.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为19的硫原子：8S B.用电子式表示HBr的形成过程：H不Br:一→H[Br:] H H C.顺-1,2-二苯基乙烯的结构简式： C=0 D.三氯化磷分子的VSEPR模型： 3.某深海钻井平台采用钢铁结构建造，为抵御海水腐蚀，工程师在钢架关键部位镶嵌了 镁块。下列相关说法正确的是 A.钢铁结构作为负极参与反应 B.镁块可永久使用无需更换 C.该防护方法属于外加电流法 D.镁块发生的反应为Mg-2e一Mg2+ 化学（四）第1页（共8页) 4.下列物质性质的类比正确的是 A.分子的极性：NH3>PH3,则分子的极性：CH4>SiH B.酸性：CF3COOH>CCI COOH,则酸性：FCH COOH>CICH2COOH C.沸点：MgO>CaO,则沸点：N2O5>P,O D.密度：水>冰，则密度：CCl4(I)>CCl4(s) 5.由下列实验装置和试剂能达到相应实验目的的是 員溴乙烷 3硫酸 浓硝酸 NaOH的 乙醇 溶液 AgNO 锌粒 上铜片 丫溶液 A.测定化学反应 B.验证溴乙烷发生消去 C.用裂化汽油萃取碘水 D.实验室制NO2 速率 反应 中的碘 发生装置 6.一定条件下，E、G、J、Q、R五种物质的转化关系如图所示，其中气体J能使品红溶液 褪色。下列说法正确的是 A.G可用于火药的生产 FeS B.Q可由G与O2直接化合制得 C.R的稀溶液与FeS反应的离子方程式为S2-十 2H-H,S Cu D.E的酸性弱于硫酸，所以E不与硫酸铜溶液反应 7.W、T、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数和原子半径的关 系如图所示。W与Z同主族，W是地壳中含量最多的元素，X是同周期简单离子半 径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数 的一半。下列说法错误的是 3 e0.16 A.简单离子半径：W>T>X 升0.14 B.Z的一种氧化物是常用的氧化性漂白剂 0.08 0.06 C.简单氢化物的热稳定性：W>Z>Y 0.04 0.0 D.T、Z形成的化合物为共价化合物 0 原子序数 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，但两者间不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸见光易分解 ⊙ 牙膏中常加入含氟物质预防龋齿 氟磷灰石的溶解度小于羟基磷灰石 C 二氧化硅能与强碱溶液反应 二氧化硅可用于制作光导纤维 D 金刚石的体积受温度影响小 金刚石为共价晶体 化学（四）第2页（共8页） H▣ 9.实验小组改进的氨气喷泉实验一体化装置如图所示。下列说法错误的是 氨气 止水夹1 氢氧化钙 止水夹3 和氯化铵 上水夹2 酚酞溶液 A.试管中发生的反应为2NH,C1+Ca(OH),△2NH,+CaC2十2H,0 B.将湿润的红色石蕊试纸置于止水夹3处导管口，可检验氨气是否收集满 C.装置的一体化设计将氨气制备与喷泉实验结合，避免了事先收集氨气，操作简便 D.若将氢氧化钙和氯化铵换成高锰酸钾，也可观察到喷泉 10.某钴氧化物的立方晶胞结构如图所示(A、B结构交替排列)，晶胞参数为apm。下 列说法错误的是 ●●Co2+或Co3+ iA B A B 002 ----列 B: B P A.该氧化物的化学式为CoO B.●表示Co2+、.表示Co3 C.阴影栽面单位面积含有的Co+为1巨个·pm: a2 D,一定条件下，每个B结构中1号0：位置变为氧空位，Co的平均化合价为+了 11.利用电化学原理可以同时处理含Cu+的无机废水和含有机物（以含乳酸为例）的有 机废水，工作原理如图所示，电解最后得到浓盐酸。下列说法错误的是 电源 膜1 膜2 [CuClJ2-x 第一阶段 cH8t-coo OH 电 [CuCl]1- 电 第二阶段 稀盐酸 C02 2 生Cu A.石墨电极1为阴极 B.石墨电极2的电极反应式为C3HO3一12e+3H2O—3CO2◆+12H C.膜1为阴离子交换膜 D.理论上电路中每转移12mol电子，石墨电极2区域质量减少132g 化学（四）第3页（共8页) 12.化合物乙是合成氢化橙酮衍生物的中间体，可由如图所示转化制得。下列说法正确 的是 A.乙分子中所有碳原子一定共平面 B.甲分子中含有两种含氧官能团 NaOH C.可以用溴的四氯化碳溶液鉴别甲和乙 D.甲的同分异构体中可以存在“《 13.下列对于四组物质的性质比较相关原因解释正确的是 选项 性质比较 解释 A 稳定性：N2>O, 氮氮三键的键能大于氧氧键的键能 B 与金属钠反应速率：苯酚>乙醇 碳原子数越多，羟基越活泼 C 氧化性：FeCl>CuCl2 金属活动顺序表中铁位于铜的前面 D 酸性：HCI>H2S CI的非金属性比S的非金属性强 14.下列选项中由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 电子气在电场定向移动 金属具有良好的导电性 基态Cu+的价层电子排布式为3d Cu+在水溶液中不稳定 C 冠醚在酸性条件下环上的电子密度降低 酸性条件下，可实现冠醚与金属离子的脱附 D 钾与钠的原子结构不同 钾与钠焰色试验火焰的颜色不同 15.常温下，假设1L水溶液中Pb2+和CrO初始物质的量浓度均为0.01mol/L。平 衡条件下，体系中全部四种含铬物种的物质的量分数随H的变化关系如图所示 (忽略溶液体积变化)。已知：体系中含铅物种的存在形式为Pb2+、PbCrO4和 Pb(OH)2;含铬物种的存在形式为H2CrO4、HCrO,、CrO、PbCrO,(不考虑重铬酸 及其酸根离子)。常温下，Kn(PbCrO)=2.5×101,Kp[Pb(OH)2]=2×1015, H2CrO4的电离常数K1=0.2、K2=106.5。下列说法正确的是 1.0r 08 的0.6H Nb,0.50) 甲 0.2 M(a,0.15) <L pH→增大 A.PbCrO,(s)+20H (ag)=Pb(OH)2(s)+CrO(aq)K=1.25X10-4 B.甲线所示物种为HCrO4 C.b=6.5 D.pH由a变化到b的过程中，溶液中水的电离程度先增大后减小 化学（四）第4页（共8页） HU 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分) 利用银矿粉（主要成分为MnO2、Fe2O3、MgO、Ag、SiO2等）提取金属或金属化合物 的工艺流程如图所示。 稀硫酸、 Na2SO3 NaCN、O2 足量锌 银矿粉还原酸浸 →浸渣一→浸出银→滤液→转化 后续操作→银 浸出液一除镁→滤液-萃取广有机层反萃取硫酸锰 水层→绿矾 NaF溶液 萃取剂 已知：该工艺条件下，NH3·H2O的电离常数Kb=2×105;几种难溶物质的溶度 积如下表示： 物质 Mn(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 MgF2 MnF2 Kp 2×10-13 2×1038 8×10-16 7×10-11 5.6×103 回答下列问题： (1)“浸出银”后得到的滤渣工业用途广泛，写出其中一种： (2)“还原酸浸”时MnO2发生反应的离子方程式为 (3)“浸出银”时银转化为[Ag(CN)2],该步骤中发生反应的化学方程式为 (4)“转化”后的后续操作为 (5)H2R萃取Mn+时的方程式为H2R(有机相)+Mn+(水相) MnR(有机 相)十2H+(水相)，从萃取液中提取MnSO时加入的试剂为 实验室进行萃取和反萃取操作时均需要用到的玻璃仪器为 。 有机 层可以加入氨水将Mn2+沉淀，沉淀时发生反应：Mn+(aq)+2NH3·H2O(aq) Mn(OH)2(s)+2NH(aq),该反应的平衡常数K= (6)1kg银矿粉（铁元素含量5.6%）最终提取得到0.25kg绿矾(FeSO4·7H2O), 则铁的提取率为 (保留三位有效数字)。 17.(15分) 含氮的杂环化合物在天然化合物中有着广泛的分布，一种合成八元杂环化合物的 新方法如下（一Bn代表苄基一CH2不 ,一Ts代表对甲苯磺酰 0 基 CH3): 化学（四）第5页（共8页) Ts 图 回答下列问题： (1)化合物1a的分子式为 ;其含有的官能团为取代氨基和 (2)化合物2a在一定条件下可脱去磺酰基生成化合物I和SO2。化合物I的某同 分异构体除苯环外不含其他环状结构，与FCl3溶液会发生显色反应，且核磁共振氢谱 有4组峰，其结构简式为 (任写一种)。 (3)关于上述反应中的相关物质及转化，反应机理如图所示： 图2 下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.在1a和2a生成3a的过程中，有π键的断裂与形成 B.在1a和2a生成4a的过程中，有π键的断裂与形成 C.3a与4a的物质的量之比为1：1 D.2a中的sp杂化碳原子参与形成的两个π键相互平行 (4)化合物2a与化合物M发生加成反应生成Ts一NH一C一NHCH3,M的结构简 式为 (5)已知：硝基与CO在贵金属催化、高温高压的条件下反应能生 成一CO和一种酸性气体。根据上述信息，以苯和1a为初始有机原料分 三步合成化合物I。 ①第一步，进行 (填反应类型)，其反应的化学 方程式为 ②第二步，制备异氰酸苯酯(《 》-NCO):其反应的化学方程式为 ③第三步，合成化合物Ⅱ。 化学（四）第6页（共8页） H四 18.(13分) 二苄胺是无色至淡黄色油状液体，易溶于醇和醚，几乎不溶于水，使用时避免与氧 化剂、酸性物质、酸性氯化物、酸酐接触。某学习小组用氯化苄( CI)与苄胺 NH2)制取二苄胺 ,M=197g/mol),装置如图所示。 微波反应器 0.2gCuC1(2mmol催化剂) (加热至150-155℃) 10.7g苄胺(0.1mol) 13.8gK2C03(0.10mol) 15.2g氯化卡(0.12mol) 3.8 g SnCl2 (0.02 mol) 已知：相关物质的性质如下表所示： 氯化苄 苄胺 二苄胺 SnCl2 熔点一43℃、沸点 熔点一30℃、沸点 熔点一26℃、沸点 180℃，具有刺激性气 185℃，与水、乙醇及 白色结晶性粉末，具 乙醚混溶，有碱性，能 300℃，易溶于醇和 味，微溶于水，易溶于 有较强的还原性 醚，几乎不溶于水 苯、甲苯等有机溶剂 吸收二氧化碳 回答下列问题： (1)SnCl2的作用是 冷凝管的作用为 (2)下列关于制备过程的说法正确的是 (填选项字母)。 A.微波反应器加热可改为水浴加热 B.可用碱式滴定管量取氯化苄 C.a处的水温低于b处的水温 D.冷却水的流向：b口进、a口出 (3)写出制取二苄胺的化学方程式： K2CO3的作用为 (用化学方 程式表示)。 (4)产物的分离提纯：将反应后的混合物过滤，向滤液中加入水，分液，将有机层进 行后续处理，得到二苄胺。有机层的后续处理方法为 (5)反应中苄胺的转化率为60.0%，二苄胺的选择性为95.0%，精制过程若无其他 损失，则所得产品质量为 g。 19.(15分) NO能够引发光化学烟雾，是大气污染源之一，解决NO对环境和大气的危害可以 通过氧化还原反应转化成N2。除去CO与O两种大气污染物时发生如下反应： 反应I:2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)△H1=-744kJ/molK1 反应Ⅱ：2NO(g)+CO(g)-=N2O(g)+CO2(g)△H2=akJ/molK2 反应Ⅲ：N2O(g)+CO(g)一N2(g)+CO2(g)△H3=-365kJ/molK3 化学（四）第7页（共8页) 回答下列问题： (1)①已知反应I中各物质的化学键键能数据如下表所示： 化学键 N=O C=(0 N=N C=0 键能(kJ/mol) b 1070 946 803 则b= ；a= ②为了使污染物转变成对大气友好的N2,反应I适合的反应条件是 (填 选项字母)。 A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 (2)向某绝热恒容密闭容器中充入1 mol NO(g)和1 mol CO(g),发生上述反应。 下列事实能表明体系达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.混合气体密度不随时间变化 B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化 C.反应的平衡常数不随时间变化 (3)反应I的正、逆反应速率可分别表示为正=k正·p(NO)· p2(CO)、v道=k逆·p(N2)·p(CO2)(k正、k逝分别为正、逆反应速率常 数，p为物质的分压)。图1(lgk表示速率常数的对数)所示a、b、c、d四 条斜线中，能表示lg饣正随テ变化关系的是斜线 TK (K-) 图1 时，反应I的压强平衡常数K。= (用代数式表示)。 (4)250℃时，将1 mol NO(g)和1 mol CO(g)充入某恒容密闭容器中，发生上述反 应，在不同压强下达到平衡。测得平衡时，N2选择性6(N2)、NO转化率及CO转化率 随压强变化的曲线如图2所示[如N)=转化为的NO物质的豐×100%]。 反应的NO的总物质的量 % 100 变大 p/kPa 图2 ①表示NO转化率随压强变化的曲线为 (填“1”“iⅱ”或“i”)。 ②平衡压强为100kPa时，容器内的平衡压强与初始压强之比为 化学（四）第8页（共8页） HU