2026年学科素养评价练习化学(三)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（湖北专版）

评价练习 化学（三） 2026年学科素养评价练习 化学（三） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 古代文献中涉及到的化学知识 易 0.95 化学用语：σ键的形成、水合离子、球 选择题 0.90 棍模型、轨道表示式等 易 选择题 化学与生活：考查常见物质的组成、 易 0.88 用途、化学变化、晶体类型判断等 分子的空间结构、晶体类型、π键的特 4 选择题 3 中 0.75 点等 基本实验中化学仪器的选择（蒸馏、 选择题 易 0.80 过滤、分液等) 物质基本性质的比较与原因分析（稳 选择题 分 0.75 定性、碱性、溶解性、氧化性等) 元素推断：以陌生物质的键线式为载 选择题 / 中 0.72 体，考查杂化、第一电离能、化学键等 化学反应速率与化学平衡：平衡常 8 选择题 3 中 0.60 数、反应速率、压强的比较等 物质的转化分析：利用常见无机物的 9 选择题 3 中 0.65 转化关系推断物质及其对应的性质 化学实验装置图判断：考查电解饱和 10 选择题 0.69 食盐水的装置和氯气的性质等 11 选择题 创新型化学实验装置分析：考查NO2 3 难 0.62 的制备和性质分析等 12 原电池原理的应用：膜的选择、电极 选择题 3 中 0.70 反应式的书写、相关计算等 HU 评价练习 化学（三） 晶胞分析：分数坐标、配位数、投影、 13 选择题 中 0.75 核间距计算等 14 选择题 炉 有机物的结构、性质、反应分析等 难 0.55 难溶电解质图像分析：溶度积的计算 15 选择题 3 难 0.50 和应用、离子浓度的比较等 工艺流程（以钨的化合物制取为载 体)：操作目的、物质分离提纯的方 16 非选择题 13 √ 中 0.65 法、成分判断、方程式的书写、循环利 用、相关计算等 有机合成：以某有机物合成为载体， 考查有机物的名称、手性碳、官能团、 17 非选择题 14 反应类型、反应过程分析、有机方程 √ 中0.66 式书写、同分异构体数目判断，合成 路线设计等 有机物的制取化学实验：结合物质的 制备考查仪器名称、实验基本操作、 18 非选择题 14 √√ √ 中0.65 试剂作用、现象描述、方程式的书写、 滴定计算、测定纯度等 化学反应原理（以硫元素的转化方程 式为载体)：热化学方程式书写、原因 19 非选择题 14 √ M√ V 难 0.50 分析、图像解析、速率计算、平衡常数 计算等 ·2 HU 评价练习 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 、 6.B【解析】Br2的氧化性强于Se的主要原因为溴原 1.A【解析】楝树叶灰汁主要成分是碳酸钾溶液，生丝 子半径更小，得电子能力更强，A项错误；甲基为推电 被浸泡后更柔软有光泽，且熟丝的主要成分仍为蛋白 子基，(CH)2NH中含有较多甲基，N原子周围电子 质，故用楝树叶灰汁浸透的主要目的是除去表面僵硬 云密度更大，与氢离子结合能力更强，碱性更强，B项 的丝胶和酯类，A项错误；由蚌壳制备蚌壳灰水的过 正确；对羟基苯甲醛的羟基和醛基距离远，更易与 程包括碳酸钙分解、氧化钙与水化合，B项正确：在蚌 H2O形成氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，不易 壳灰水中浸泡发生氢氧化钙与碳酸钾反应，故脱水、 与HO形成氢键，对羟基苯甲醛水溶性更强，C项错 振荡去除的污物中含有CaCO和钾盐，还包括丝胶 误；HO的热稳定性强于PH的主要原因是O的原 与碱反应的产物等，C项正确；由上述分析知，熟丝比 子半径更小，氧氢键键能更大，热稳定性更强，D项 生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋 错误。 白，D项正确。 7.B【解析】第一电离能：N>C,A项错误；吡啶环的5 个碳原子(C)和1个氮原子(N)均采用sp杂化，B项 2.B【解析】水合氧离子表示为 SO,B项错误。 正确；C一CI键键能大于C一I键，C项错误；CH,N2O 3.C【解析】医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液 可以表示尿素或氰酸铵，D项错误。 作消毒剂，并且乙醇的相对分子质量较小，不属于有 8.C【解析】温度升高，X的平衡转化率增大，△H>0, 机高分子，A项错误；干冰升华时吸收大量热，使周围 A项正确；平衡常数只与温度有关，b、c对应状态温 空气温度急剧降低，水蒸气凝结成小水滴从而实现人 度相同，平衡常数相等，B项正确；相同温度下，甲容 工降雨。但干冰升华只是物质状态的改变，从固态变 器中X的平衡转化率大于乙容器，则甲容器中压强 为气态，没有新物质生成，属于物理变化，B项错误； 小于乙容器，c点逆反应速率小于b点，c点温度高于 食盐的主要成分是氧化钠(NaCl),在氯化钠晶体中， a点，c点逆反应速率大于a点，则进>y邀>邀，C 钠离子(Na)和氯离子(CI)通过离子键结合在一 项错误；c点X的平衡转化率大于a点，温度高于a 起，符合离子晶体的构成微粒及微粒间作用力特点， 点，压强更大，D项正确。 所以氯化钠属于离子晶体，C项正确：石英玻璃的主 9.D【解析】若A为单质，考虑到A能转化为具有漂 要成分二氧化硅(SO2)中，硅原子和氧原子通过共价 白性的B(HCIO),那么A是CL2。C12与水反应可以 键形成空间网状结构，属于共价晶体，D项错误。 生成HC1和HCIO,则C为HCL,常温下 4.C【解析】N2H,和HO均属于分子晶体，A项错 0.1mol·L的HCI溶液pH=1(忽略水的电离)，A 误；IO中碘原子的价层电子对数为4，孤电子对数 项正确；若A为CL,C为HCL,C可以与X发生连续 为1，空间结构为三角锥形，B项错误；1个N2分子中 反应，则X可以为NaCO3、Na[Al(OH),]、NaeS、 存在2个π键，π键的电子云呈镜面对称，C项正确； Naz SO3等，B项正确；若A为SOC2,则B为SO2,C 1 mol KIO2与1molN2H,混合，KIO3过量，但碱性 为HCl,SOCl2中中心S原子的杂化方式为sp,C项 条件下，碘酸钾与碘化钾不反应，D项错误。 正确：SO2不能使红色石蕊试液褪色，D项错误。 5.C【解析】泥三角不属于玻璃仪器：在实验室中进行 10.D【解析】Cu作阴极，C作阳极，电解饱和食盐水 蒸馏、过滤、分液操作时，均不需要使用胶头滴管。故 发生反应：2NaC1十2H,0电解2NaOH十H,↑十 选C项。 C2个，阳极产生氯气，阴极产生氢气和氢氧化钠，生 HU 化学（三） 参考答案及解析 成的氯气通入装置Ⅱ中，发生反应：Cl2十NgS NO2,D项错误。 2NC1+S↓，装置Ⅲ中，通入足量的氯气后，氯气氧 12.C【解析】由图可知，放电时电池正极的总电极反 化溴化亚铁，发生反应：2FeBr十3Cl—2FeCL十 应式为IO?十6H+十6e—I十3H,O,A项正确： 2Br2,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，装置 电池负极的电极反应式为Cd-2e—Cd+,由电 Ⅳ中，品红溶液褪色，氯气有毒，会污染空气，因此用 荷守恒知，若转移2mole同时有2molH+移入正 NaOH溶液吸收，防止污染空气，CL2十Na2S 极区，故交换膜适合选用质子交换膜，B项正确；B 2NaC1十S↓，说明非金属性：Cl>S,A项正确；该套 的化合价不变，Br不做还原剂，C项错误：充电时， 实验装置能够验证氯气的氧化性（通过与硫化钠、溴 H+移入阴极区，D项正确。 化亚铁反应体现)，B项正确；向冷的NaOH溶液中 13.D【解析】A、B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、 通入适量Cl时，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH (寸)，则C点原子的分数坐标为（子，是， 一NaC十NaCIO十HzO,将溶液加热，随着温度的 不断升高，发生反应3 NaCIO△2NaCl+NaCIO, 子A项正确：由图可知，距离Z原子最近且距离 NaCIO不断减少，NaCl不断增多，NaCIO3不断增 相等的O原子有4个，B项正确；该晶胞沿x轴、y 多，因此A为CI,B为CIO,C为CIO,C项正 确；装置I电解池若两侧电极互换，阳极是铜，铜会 轴、x轴方向的平面投影图均为 Q C项 失电子变成铜离子进入溶液，不能实现电解饱和食 盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠的功能，D项错误。 11.D【解析】铜与浓硝酸反应制备NO2的原理为Cu 正确；Z和O原子半径之和为体对角线长度的， +4HNO3(浓)Cu(NO2)2+2NO2↑+2HO. 生9-×a,p十g-号×a,D项错误 装置中通过注射器①注入浓硝酸与铜丝反应，符合 2 A 2 制备逻辑，且密闭装置可避免空气干扰，A项正确； 14.C【解析】苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结 NO2与水反应的化学方程式为3NO2十HO 构，单键可旋转，则4,4-DMOC的所有碳原子均可 能处于同一平面，A项正确：苯环上有4种氢原子， 2HNO+NO,1体积NO反应后生成号体积的 苯环上的一氯代物有4种，B项正确：与溴的四氯化 NO,气体物质的量减少，红棕色(NO2)因为消耗而 碳溶液反应后的产物中有2个手性碳原子，如图所 变浅。注射器②的操作可在密闭体系中完成该探 究，现象描述合理，B项正确；NO2为有毒气体，N形 ,C项错误；与氢气完 管中的NaOH溶液吸收NO2的反应为2NO2十 2 NaOH-NaNOg十NaNO2十H2O,尾气处理的设 全加成后，醇羟基两个邻位碳上均有氢原子，故发生 计符合绿色化学理念，C项正确；若气体含NO,发生 消去反应的产物最多有2种，D项正确。 15.B【解析】由溶度积常数表达式知，难溶物阳离子 反应2NO十O2—2NO2,设NO体积为x,则NO2 和阴离子数目之比越大，图中直线斜率越小，故L、 体积为10mL-x:2NO~O2~2NO2:x体积NO消 L2、L分别表示RCI、R2SO3、RPO,的沉淀溶解平 耗乏体积O,生成x体积NO,总消耗O,体积为 衡曲线，A项错误；由P点坐标可得Kp(RCI)=1× 受，剩余0：体积为10mL-号，最终气体体积为 10.1、Kp(R2S03)=c2(R+)·c(S0g)=1017, 由L上特殊点坐标(4,4)可得Kp(RPO,)=1× N0,(+10ml-x)+剩余0：(10ml-受)= 1016,Q点RSO2、RPO,两溶液中c(R+)相等、 c(SO)=c(PO}),由Kp(RSO3)=c(R+)· 20mL-号，若最终体积为18mL,则20ml-乞 c(SOg)=1X10a.7、Kp(RPO,)=c3(R+)· 18mL,解得x=4mL,即气体为4mLNO和6mL c(PO})=1X10-1推知c(R+)=10-2.3mol·L1, HU 评价练习 化学（三） -lg(10-)=2.3,进一步推知c(SO)=c(PO)= 为(NH)2MoS,更易于与ROH发生离子交换而与 101mol·L,-lg(10.1)=9.1,即Q点坐标为 (NH,)WO,分离，则“硫化”时发生的主要反应的 (9.1,2.3),B项正确；由Kp(RPO)=1×101、 化学方程式为(NH,)2MoO,十4(NH)2S十4HO Kp(RS02)=1×101.7推知，当c(SO)= (NH)2MoS+8NH3·H2O。 c(PO月)=0.1mol·L1时，产生RSO沉淀所需 (5)由信息，“离子交换”时发生反应2ROH十 c(R+)更小，C项错误；T点所示溶液中的离子积均 (NH)2MoS一R,MoS,+2NH,·HO,故反萃 大于三种难溶物的溶度积常数，故以c(R+)= 取时可用浓氨水或强碱浓溶液；“结晶”所得母液中 c(Mr-)的RNO、Na,M溶液混合，均按照各沉淀的 含有硫化和离子交换生成的氨水，气体Y为NH, 离子组成比例生成沉淀而后达到沉淀的溶解平衡， 二者合并后可返回“中和”工序再利用。 故RSO、RPO,的溶液体系中c(R+)<c(M-), (6)由信息，ag黑钨精矿粉中W元素的质量分数为 而RC1的溶液体系中c(R+)=c(CI),D项错误。 二、非选择题 u,即含a·u%gw元素，含有232au必g 184 16.(13分) WO3,实验结束后收集到bgWO3,则本工艺中 (l)使Na2MnO,发生歧化反应，生成的MnO,转入 浸渣，同时促进Na2SiO3转化为HSiO3沉淀(1分) w0,的回收率为×100%。 MnO2、H2SiO3、FeO3(1分) 17.(14分) (2)104(2分)滤液中含有的MnO,在酸性条件 (1)2-溴环己酮（或邻溴环已酮）(1分)醚键(1分) 下能将CI氧化生成CL2,污染环境(2分) (2)消去反应(1分) (3)温度过高会导致氨水挥发，降低原料的利用率 (3)3(1分) (1分) (4)(NH,)2MoO,+4(NH4)2S+4H2O (NH)2MoS+8NH3·H2O(2分) (5)浓氨水或强碱浓溶液(1分)中和(1分) (1分) (60隐×10%2分，其他合理答案也给分) (5)12(2分) (6)保护酮羰基(1分) 【解析】(I)“水浸"时通入CO2,可以使Naz MnO,发 OH 生歧化反应，生成的MO,转入浸渣，同时促进 浓硫酸 (7 源水 Na SiO转化为H,SiO沉淀，所得浸渣的成分为 加热 MnO2、H2SiO3、Fe2O2。 (2)“沉砷、磷”的目的是使Nas AsO,、NaPO,完全 NaOH乙醇溶液 --COOCH COOCH? 4 加热 △ 转化为Mga(AsO4)2、Mg(PO,)2沉淀，由 Kp[Mg(AsO,)2]=1.0×1016、Kp[Mga(PO)2] 分，其他合理答案也给分) 0 =1.0×10-4知，当AsO沉淀完全时PO?已沉 淀完全，则“沉砷、磷”时，砷、磷恰好沉淀完全后所得 【解析】乙酸作用下 (环己酮)与溴发生取代反应 滤液中c(Mg2+)=l0.2mol·L-1,数量级为 0 10‘mol·L1;若用盐酸代替硫酸，“沉砷、磷”所得 Br Br 滤液中含有MnO,,酸性条件下能将CI氧化生成 生成 ,则B为 :氧化氢作用下 C2,污染环境。 (3)温度过高会导致氨水挥发，降低原料的利用率。 Br (4)由信息，“硫化”的目的是将(NH)2MoO转化 与乙二醇先发生加成反应、后脱水生成 ·3· HU 化学（三） 参考答案及解析 Br在氢氧化钠醇溶液中共热发生 (5)根据条件分析，相当于丁烷上取代两个不同的取 消去反应生成 水合氢离子作用下 转化 代基，共12种。 (6)结合D>E的反应过程可知，在转化中酮羰基被 反应后又被生成，说明由B→C这步转化的作用为 发生加成反应生成 保护酮羰基。因为自身α卤代酮结构，在碱性条件 下按Favorskii重排反应机理，酮羰基参与使分子结 构重新排列，得到对应产物结构： 则CHg为 与酸性高锰酸钾溶液 COOCH3 (7)根据已知反应信息②，目标产 物 需 OH 发生氧化反应生成 酸性条件下 要 COOCH发生成环反应 经 COOH COOH 过消去反应生成 再与卤素单质发生加成反应 Br 与乙醇发生酯化反应生成 生成[ ,最后发生消去反应生成 ,因此合 Br COOC2 H OH 1 成路线为 浓硫酸 加热 在CH,CH2ONa、CHCH2OH作用下 COOC2 H; Na(OH乙醇溶液 --COOCH COOCH3 加热 △ 转化为 18.(14分) (1)长颈漏斗(1分)平衡压强(2分) (1)化合物B的化学名称为2-溴环己酮或邻溴环己 (2)未反应的四氯化碳蒸汽在C中液化，密度较浓硫 酮；D中含氧官能团的名称为醚键。 酸小且不相溶(2分)吸收COC2,防止污染(1分) (2)C→D的反应类型为消去反应。 (3)3CrCla +2Al+AICl+6 140℃， (3)化合物I( 中含有3个手性碳原 3[(C.H)2Cr][A1CL](2分) (4)乙醇(2分) (5)除去HO2,防止其与(NH:)2Fe(SO)2反应而 影响测定结果(2分) 208cY%(2分，其他合理答 3a 案也给分) 4E·F的学方程式为人+ 【解析】(I)由装置图知，仪器a的名称为长颈漏斗， 其作用为平衡压强。 (2)未反应的四氯化碳蒸汽在C中液化，密度较浓硫 酸小且不相溶；COC,易水解，在碱溶液中生成氯化 钠和碳酸钠，防止污染空气。 4 HU 评价练习 化学（三） (3)步骤Ⅱ中，CrCL、Al,AICL和在140℃加热 热的热化学方程式为H:S(g)十号0，(g) 条件下发生反应生成[(CH)2Cr][A1CL],化学方 SO2(g)+H2O(1)△H=-561.2kJ·mol-l。 140℃ 程式为3CrCl+2A1+AICL+60 (2)①实验表明，从一定温度缓慢升温至T℃时， HS已完全反应，则该温度下SO2的分压为0的可 3[(C6H)2Cr]CAICL4]。 能原因为温度较低时微生物和粉尘等对反应Ⅱ不能 (4)(C6H:)Cr微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧 起催化作用，不发生反应Ⅱ。 化，故步骤Ⅳ中洗涤适合选用的试剂为乙醇 (5)由实验原理和物质性质知，步骤V中煮沸的目的 ②由信息，H,S和O,的起始压强分别为号p,kPa、 是使溶液中过量的HO,分解而被除去，防止其与 (NH)2Fe(SO,)2反应而影响测定结果；由反应原 号A,kPTC下，反应I进行完全，该反应巾O, 理可得关系式：2(C:H:)2Cr~CrO3~2CrO~ 的分压减小号AkPa、HOg)的分压增大号p,kPa: Cr2O号~6(NH)2Fe(SO,)2,则本实验中所得产品 tmin时SO2的分压为p1kPa,反应Ⅱ中O2的分压 的纯度为 减小p:kPa、SO2的分压增大pkPa。由此推断0~ 250ml c mol 1.-1×Vml.×103Lml.-1×3×25.00×208gmol tmin内反应体系中O2的平均消耗速率v(O2)= a g ×100%=208cY%. (号p十)kP 3a ti min =(p十5p2kPa·min';由差量 5t 19.(14分) 法知容器内分压减小总量为反应I参加反应O,的 (1)吸附和催化，促进反应自发进行(2分)HS(g) 分压，则4min时容器内总压为号p,kPa,,O(g)的 +20.(g)-S0,(g)+H,0D△H= 体积分数为50%。 -561.2kJ·mol1(2分) ③由信息，反应I十反应ⅡX2得反应2HS(g)十 (2)①温度较低时微生物和粉尘等对反应Ⅱ不能起 3O2(g)一2SO2(g)十2H2O(g),则该反应的平衡 催化作用，不发生反应Ⅱ(2分) 常数K。=K,(I)·K,2(Ⅱ)，由图2知，T。℃下， @P+5D(2分)50%(2分) K(I)=10、K(Ⅱ)=10，则K。=K。(I)· 5t1 K,2(Ⅱ)=K9(I)·[K(I)]2÷100= ③1000(2分)0(2分 100 102a·10 100 (kPa)1。T2℃下，反应I进行完全，设 【解析】(1)由信息和反应原理知，微生物和粉尘在 SO2的平衡分压为x,则K(Ⅱ)=10= H,S转化为SO2过程中的作用为吸附和催化，能降 低反应活化能，促进反应自发进行：由已知反应 100 I.2H2S(g)+O2(g)—2S(s)+2HO(g)△H= 2 5Po kPa-x 解得=普kP -442.4kJ·mol、Ⅱ.S(s)+O2(g)—S02(g) 100 △H=-296.0kJ·mol厂及水的汽化热△H= 十44k·moll,应用盖斯定律推知，表示H2S燃烧 ·5 HU2026年学科素养评价 化学（三） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1O16A127C135.5Cr52W184 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.《考工记》载有完整的生丝处理技术：将生丝放在楝树叶灰汁（含碳酸钾）中浸透，再放 入盛有蚌壳灰水的容器中浸泡，取出后经反复脱水、振荡去除污物，涂蚌壳灰静置过 夜；翌日在丝上浇水、脱水，经七天七夜水练、暴晒而成熟丝。下列说法错误的是 A.生丝用楝树叶灰汁浸透的主要目的是使蛋白质充分水解 B.由蚌壳制备蚌壳灰水的过程中涉及化合反应 C.脱水、振荡去除的污物中含有CaCO3和钾盐 D.熟丝比生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋白 2.下列化学用语或图示错误的是 A.F2中。键的形成.CO+C0一O0OO→ 轨道相互靠拢轨道相互重叠形成共价单键 B.水合氯离子： C.BC13的球棍模型：20 D.基态O2-和Mg2+最外层电子轨道表示式均为四凸t女 2p 3.生活中处处有化学，下列说法正确的是 A.医疗上常用75%（质量分数）的乙醇溶液作消毒剂，乙醇属于有机高分子 B.干冰可用于人工降雨，利用了干冰升华时会吸收大量热，该过程属于化学变化 C.食盐的主要成分是氯化钠，常用于调味和腌制食品，氯化钠属于离子晶体 D.石英玻璃的主要成分是二氧化硅，常用于制造光学仪器，二氧化硅属于分子晶体 4.碱性溶液中，肼能与KIO3发生反应2KIO3+3N2H4—一2KI+3N2A十6H2O。下列 说法正确的是 A.N2H4和H2O均属于共价晶体 B.IO3的空间结构为平面三角形 化学（三）第1页（共8页) C.1个N2分子中存在2个电子云呈镜面对称的π键 D.碱性条件下，若将1 mol KIO3与1molN2H4混合，有I2生成 5.在实验室中进行蒸馏、过滤、分液操作时，下列均不需要使用的玻璃仪器是 B 6.物质性质与组成和结构有关，下列对物质性质差异的解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 氧化性：Br2>Se 基态Br的价电子数大于基态Se的价电子数 甲基为推电子基，(CH3)2NH中含有较多甲 B 碱性：(CH3)2NH>CH3NH2 基，N原子周围电子云密度更大 水溶性：对羟基苯甲醛>邻羟基苯 对羟基苯甲醛中羟基和醛基距离更大，空间 C 甲醛 位阻更小 D H2O中O元素化合价高于PH3中P元素化 热稳定性：H2O>PH3 合价 7.有机化合物A（4-氨基-6-氯-5-碘吡啶-3-羧酸乙酯，俗称氨基吡啶)常用作医药中间 体，其键线式结构如图所示。下列说法正确的是 A.第一电离能：C>N B.吡啶环中的碳原子和氮原子均采用sp杂化 C.C一Cl键键能小于C一I键 D.由H、C、N、O四种元素构成的化合物CHN2O仅存在一种 结构 8.向甲、乙两个容积不同的恒容密闭容器中加入等物质的量的X,发生反应X(g)一 2Z(g)△H。实验测得X的平衡转化率与温度的变化关系如图所示。下列说法错 误的是 温度/℃ A.△H>0 B.b、c点对应状态的浓度平衡常数相等 C.反应速率：vc递(Z)>逆(Z)>va逆（Z) D.甲容器中气体压强：c>a 化学（三）第2页（共8页) >H▣ 9.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条 件略去)，已知A为由短周期非金属元素构成的单质或化合物，B具有漂白性。下列 说法错误的是 A.若A为单质，常温下0.1mol·L1C溶液pH=1(忽 囚1常温回 略水的电离) H20 CX.D X.E B.若A为单质，X可能为Na[Al(OH)4] C.若A是SOCL2,其中心S原子的杂化方式为sp D.若A为SOCl2,则B能使红色石蕊试液褪色 10.化学小组结合教材实验设计如图1所示装置（已进行除氧处理）探究电解饱和食盐 水及氯气的性质。已知：C1O△C1+C1O,(未配平)。下列说法错误的是 饱和 FeBr2 品红 冷NaOH 食盐水 彫溶液溶液溶液 溶液 IV TY℃ 图1 图2 A.装置Ⅱ中的实验现象呈现浑浊状态，证明非金属性：C>S B.该套实验装置能够验证氯气的氧化性 C.反应后将装置V中溶液加热。溶液中主要阴离子浓度随温度变化的情况如图2 所示，其中C所表示的离子为ClO D.装置工电解池两侧电极可互换以实现相同的功能 11.学习小组依据教材中NO2的制备原理，结合创新实验装置设计如下实验方案（装置 气密性已检查，不考虑NO2和N2O4的转化)。下列说法错误的是 公 浓硝酸 蒸馏水c具b口d口 0产■0 ②a▣1 三通阀③ N形管 磁力搅拌子 和磁环 滴有石蕊的 铜丝 氢氧化钠溶液 A.制备NO2时，先转动三通阀使①与下侧连通，推动①的活塞注入浓硝酸 B.若需探究NO2与水的反应，转动三通阀为D状态，使左侧与②相连通。接着，拉 动②的活塞，吸入少量气体，经过振荡后，可以观察到气体的红棕色逐渐变浅 C.在实验过程中，N形管中的NaOH溶液能够有效防止有毒气体的泄漏 D.若反应后注射器③中收集到10L气体，再用注射器吸入等体积氧气，最终气体 体积为18mL,说明收集的气体中不含NO 化学（三）第3页（共8页) 12.我国科研团队提出一种水电池的新构想：向电池两极区电解质溶液中均添加Br形 成高浓度异卤素电解质溶液，使电池在放电时产生的中间体是Br而非HIO,避免 了因HIO的歧化反应而影响电池容量（一定条件下电池放出的电量），该电池的工 作原理示意图如图所示。下列说法错误的是 ® 交换膜 MnO2 Cd合金 4Cd2+ I H H时 A.放电时，电池正极的总电极反应式为IO3+6e+6H+一I+3H2O B.交换膜适合选用质子交换膜 C.放电时，正极区中产生中间体IBr时，Br做还原剂 D.充电时，导线中流过1mole,理论上有1molH+移入阴极区 13.ZO在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中有广泛应用，其 立方晶胞结构如图所示，假设Zn原子与O原子是钢性小球，Zn原子与O原子相 切，O原子直径为pnm,Zn原子直径为gnm,晶胞参数为anm,A、B点原子的分数 坐标分别为(000、（宁·，。下列说法错误的是 A.C点原子的分数坐标为(，是，) OZn B.距离Zn原子最近且距离相等的O原子有4个 C.该晶胞沿x轴、y轴、之轴方向的平面投影图均为。 D.(p+g)nm=×am 4 14.4,4-DMOC是一种有机非线性光学材料中间体，其结构简式如图所示。下列关于 4,4-DMOC的说法错误的是 A.所有碳原子均可能处于同一平面 B.苯环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构） C.与溴的四氯化碳溶液反应后的产物中有1个手性碳 原子 D.与足量H2完全加成所得产物发生消去反应，最多生成两种有机物（不考虑立体 异构) 化学（三）第4页（共8页） HU 15.常温下，三种盐RCI、R2SO3、RPO4的沉淀溶解 平衡曲线如图所示。已知：pM= -lg[c(M)/mol·L1],M表示CI-或SO号或 PO。下列说法正确的是 A.L1表示R3PO4的沉淀溶解平衡曲线 P(5.7:4) 4.4 B.Q点坐标为(9.1,2.3) C.向c(Na3PO4)=c(Na2SO3)=0.1mol·L1的 混合溶液中滴加RNO3溶液，先产生RPO 沉淀 456 78 910 D.将RNO3、Na,M溶液分别按T点所示离子浓度等体积混合，平衡后溶液中均存 在c(R+)<c(M-) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 三氧化钨是冶炼钨的中间体。由黑钨精矿粉（含有FeO·WO3、MnO·WO3、SiO2 和少量MoO3、FeAsS和磷酸盐)制备WO3的一种工艺流程如下。 气体X MesO,疏酸氢水NH20NH,MoS,和ROH 精事空4高耳南-配o斋凌吸室赛率N0器-0， Na,CO,、O2浸渣滤渣滤液 有机相母液 气体Y 已知：I.“加压焙烧”所得烧渣的成分为Na2WO4、Fe2O3、Na2SiO3、Na2MnO4、 Na3AsO4、Na2SO4、Na2MoO4、Na3PO4;Na2MnO4在弱酸性或中性溶液中发生歧化 反应。 Ⅱ.溶度积常数Kp[Mg3(AsO4)2]=1.0×10-1.6、Kp[Mg(PO4)2]=1.0× 10-4,溶液中离子浓度≤105mo1·L1时认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“水浸”时通入焙烧生成的气体X的作用为 ,所得浸渣的 成分为 (填化学式)。 (2)“沉砷、磷”时，砷、磷恰好沉淀完全后所得滤液中c(Mg2+)的数量级为 ol·L1;“沉钨、钼”时若用盐酸代替硫酸，可能导致的后果为 (3)“中和”时需将体系温度适当降低再进行操作，其原因为 (4)“硫化”时发生的主要反应的化学方程式为 (5)“离子交换”所得有机相中含有R2MoS4,欲从有机相中反萃取钼，适合选用的 反萃取剂为 (填一种试剂的名称即可)；“结晶”所得母液与气体Y合并后 可返回 工序再利用。 (6)若起始称取黑钨精矿粉ag,其中W元素的质量分数为ω%，实验结束后收集 到bgWO3,则本工艺中WO3的回收率为 (用含a、b、w的代数式表示)。 化学（三）第5页（共8页)】 17.(14分) 有机物】是一种合成多环化合物中间体，由环己酮制备I的一种合成路线如图所示 (部分反应条件已简化)： Br2 NaOH 0 B HO OH Br醇溶 H;O- C.Hg CHCOOH C.H2BrO HCI A c D 0 C2HsOH C2HsONa KMnO4(H+) 0 H+ C2HsOH COOH COOC2Hs G H R 已知：①a-卤代酮在碱性条件下会发生Favorskii重排反应： 乙醇或乙醚 ) R Y(Y=OH,OR,NR2); ②/八+=- 回答下列问题： (1)化合物B的化学名称为 ；化合物D中的含氧官能团名称为 (2)C→D的反应类型为 (3)化合物I中含有 个手性碳原子。 (4)写出E→F的化学方程式： ,除了F 外，还会得到产物 (填结构简式)。 (5)化合物I的同分异构体中，能同时满足下列条件的有 种（不考虑立体 异构，不考虑醚键的水解)。 ①能发生水解反应和银镜反应；②与FCl3溶液发生显色反应；③苯环上只连有2个对 位取代基。 (6)结合D→E的反应过程说明由B→C这步转化的作用： OH (7)参照上述合成路线和信息，以 和三一COOCH3为原料（无机试剂和不 COOCH3 超过2个碳的有机试剂任选)，设计制备 的合成路线： 化学（三）第6页（共8页) H可 18.(14分)》 二苯铬[(C6H)2Cr,相对分子质量为208]常用作有机合成催化剂，学习小组在实 验室中对二苯铬的制备和纯度测定进行探究。部分物质的相关信息如下表所示： 物质 相关信息 CCL 沸点为76.8℃，难溶于水，易溶于有机溶剂 COCL 剧毒，沸点为8.2℃，易水解生成两种酸性气体 CrCla 易潮解，高温易被氧化 (Ce H)2Cr 通常为棕黑色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧化 操作步骤： I.用图1所示装置制备CxCl3(同时生成COC12),充分反应后收集B中固体产物： Ⅱ.将9.51gCrC、1.08gA1、2.67gA1Cl和适当过量的苯混合于图2所示装置 的三颈烧瓶中，控制温度140℃充分反应，制得[(C6H)2Cr][A1C14](已知：水溶液中存 在[A1C1]==A13++4CI); Ⅲl.撤掉E处热源并将温度降至50℃，向所得体系中滴加足量NaOH和Na2S2O 的混合溶液，至棕黑色固体不再增加； Ⅳ.将所得混合物快速趁热过滤、洗涤、干燥，制得产品： V.测定产品纯度（杂质不影响测定结果）：准确称量αg产品，充分焙烧后将所得 固体溶于NOH溶液，再加入足量双氧水；将反应后的溶液煮沸，冷却至室温后酸化、 配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，用cmol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴 定，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液。 NaOH和 混合液 Cr20 NaOH 溶液 磁力搅拌器 B D E 图1 图2 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,其作用为 (2)实验时，若C中出现液体分层，上层为油状液体，则原因是 的作用为 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (4)步骤V中洗涤适合选用试剂的名称为 (5)步骤V中，煮沸的目的为 ；本实验中物质转化过程为 (C6H)2Cr→Cr2O3→CrO,则所得产品的纯度为 (用含a、c、V的 代数式表示)。 化学（三）第7页（共8页) 19.(14分) 研究大气中含硫化合物（主要是HS和SO2)的转化具有重要意义。部分微生物和 粉尘能将大气中的H2S分两步转化为SO2: I.2H2S(g)+O2(g)—2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJ·mol-1 Ⅱ.S(s)+O2(g)—SO2(g)△H=-296.0kJ·mol-1 回答下列问题： (1)微生物和粉尘在H2S转化为SO2过程中的作用为 ;若水 的汽化热△H=十44kJ·mol1,则表示H2S燃烧热的热化学方程式为 (2)向真空恒容容器中添加与大气中组成相同的微生物和粉尘，并充入物质的量之 比为2：3的H2S和O2,反应前容器中压强为kPa。在T1℃和T2℃(T1<T2)下测得 SO2的分压与时间的变化关系如图1所示。 T2℃ T1℃ 时间min 图1 ①实验表明，从一定温度缓慢升温至T,℃时，H2S已完全反应，则该温度下SO2的 分压为0的可能原因为 ②Tz℃下，t1min时反应I已进行完全，则0~t1min内反应体系中O2的平均消耗 速率为 kPa·min1(用代数式表示，下同)；t1min时H2O(g)的体积分数 为 ③已知：K。是用平衡分压表示的平衡常数，标准平衡常数K是用气体的平衡分压 与标准压强之比代替平衡分压计算所得的平衡常数，标准压强为100kPa。反应I和反 应Ⅱ的1gK与温度的变化关系如图2所示。则T,℃下，反应2H2S(g)+3O2(g)、一 2SO2(g)+2H2O(g)的平衡常数K。= (kPa)1;仍按上述投料比，则 T2℃下，SO2的平衡分压为 kPa(用含p,的式子表示)。 反应I 反应Ⅱ To T温度/℃ 图2 化学（三）第8页（共8页） HU■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（三） 准考证号 学校： 班级 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 717 7 错误填涂 8I8881818图88I8 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图ID四 11AIB图CD团 2 四BD 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BCD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14 A B CD团 5IBD四 10AIB图CD团 15 A]B]C]D 非选择题 16.(13分) (1)2分 (2)4分 (3)1分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（三）第1页（共2页） HU■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1)2分 (2)1分 (3)1分 (4) 2分 1分 (5)2分 (6)1分 (7)4分 18.(14分) (1) 1分 2分 (2)」 2分 1分 (3)2分 (4)2分 (5)4分 19.(14分) (1)4分 (2)①2分 ②4分 ③4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（三）第2页（共2页） HU ■