2026年学科素养评价练习化学(二)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（湖北专版）

2026年学科素养评价 化学（二） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自已的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24V51 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2025年9月3日阅兵展示的某隐身战机机翼采用“碳纤维十环氧树脂”复合材料，机 身雷达吸波涂层含有铁氧体(MF2O4,M为金属离子)。若按化学成分与键型分类， 下列说法正确的是 A.碳纤维中含金属键 B.环氧树脂属于离子晶体 C.碳纤维属于无机材料 D.铁氧体属于复合材料 2.下列化学用语或图示表述正确的是 A.CO2的空间填充模型： B.HBr中s-po键形成的示意图：⊙OO一@OO一○ CNH,分子的VSEPR模型 D.◇CH-CH:的实验式：CH, 3.下列说法正确的是 A.石油裂獬主要得到汽油 B.氨基酸与蛋白质均能发生变性 C.聚乙烯塑料老化是因为发生加成反应 D.蔗糖与稀硫酸共热后的产物能还原新制的Cu(OH)2 化学（二）第1页（共8页) 4.下列关于实验的说法正确的是 A.实验室用Cu与浓硫酸共热制SO2涉及的安全图标 B 可用于吸收氨气 C.用分液法分离CCl4和Br2的混合液体 D.烧瓶中的乙酸、乙醇、浓硫酸混合加热后，直接补加沸石防暴沸 5.硫酸与NaNO2反应可用来制备一元弱酸HNO2。下列说法错误的是 A.NaNO2水溶液显碱性 B.NO2的空间结构为V形 C.NaNO2是含有共价键的离子化合物 D.NaNO2是食品添加剂，误食超量不会中毒 6.某学习小组用如图所示十字型玻璃管探究NH,HCO3加热分解的产物。下列有关说 法错误的是 /稀硫酸 A.湿润的酚酞试纸变红，说明生成了溶于水呈碱性 的NH 裹有碱石 内壁涂有 灰的棉花团 澄清石灰水 B.NH4HCO3加热分解反应是一个熵增的过程 C.图中碱石灰可以换成无水氯化钙 湿润的 小气球酚酞试纸 无水 D.反应结束后，将注射器内稀硫酸推入管内，振荡，进 硫酸铜 小气球 一碳酸氢铵 行尾气处理 宝一酒精灯 7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z处于不同的周期，基态 X原子最高能层电子数等于基态Y原子最高能级电子数，由W、X、Y、Z形成的盐结 构如图所示，下列说法错误的是 A.电负性：Y>X>Z B.简单氢化物的稳定性：Y>X - C.X和Z位于元素周期表的同一主族 D.该盐中除W原子外，其他原子均满足8电子稳定结构 8.下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：CHCH2OH>CHCH2CH CHCH2OH分子间存在氢键 B 酸性：HClO4>HBrO 非金属性：CI>Br C 熔点：Al2O3>A1Cl 离子半径：O2-<C1 D 稳定性：H2O>H2S 电负性：O>S 化学（二）第2页（共8页） >H四 9.双水杨醛缩乙二胺( )可作为Cu(Ⅱ)的选择螯合滴定剂。下列关于 -OH HO 双水杨醛缩乙二胺的说法错误的是 A.分子式为C16H16O2N2 B.碳原子有3种杂化方式 C.能发生取代反应、加成反应和氧化反应 D.苯环上一氯代物有4种 10.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 石墨具有良好的润滑性 用石墨做电池的电极 B 小苏打能与盐酸反应 小苏打片治疗胃溃疡 水加热到很高的温度都难以分解 水分子间存在氢键 D 原子光谱是不连续的线状光谱 原子中电子的能量是量子化的 11.六水合硫代硫酸镁常用于浸金工艺中，其晶胞结构如图所示。已知：S2O可看成 SO中的一个O被S代替；a≠b≠c;晶胞的密度为pg/cm3,六水合硫代硫酸镁的 相对分子质量为M。下列说法错误的是 A.该晶体中，[Mg(H2O)6]+、S2O号的配位数均为4 ●[MgH2O)6]2+ B阿伏加德罗常数的值N,=。<x 4M -×1030 0S203 c pm C.S2O号位于[Mg(H2O)。]+构成的正四面体空隙中 a pm D.1mol六水合硫代硫酸镁中含有22NA个o键 12.某化学小组尝试利用电化学处理汽车尾气中的O,,其工作原理如图所示。下列 说法错误的是 N02 Pt MgCl, 稀H2S04溶液X 溶液 NO 质子交换膜 A.左池为原电池，右池c电极生成O2 B.a电极质量减轻24g,则b电极吸收1 mol NO2 C.左池中C1移向a电极，右池中H+移向d电极 D.d电极反应式为NO2+8H+6e—NH+2HO 化学（二）第3页（共8页) 13.某金属元素位于第四周期，该金属元素的单质可以发生如图所示中学化学常见转 化，图中除该金属单质外其他物质均为由短周期元素组成的非金属化合物，反应条 件和部分生成物省略。下列说法正确的是 A.图中的酸不是酸雨的主要成分 氧化物1O氧化物2 B.转化①中酸溶液体现氧化性和酸性 金属单质① ② ③→酸溶液 C.氧化物1和氧化物2均可由单质化合而成 D.转化③一定是非氧化还原反应 14.武汉大学某课题组报道了在光电条件下，利用阳极表面铁催化氧化脂肪醇 (R一OH,R表示为烷基)产生的烷基自由基中间体(R·),与阴极产生的芳基镍 (Ⅱ)反应，从而实现脂肪醇与芳基卤代烃(AX)的偶联反应。图中I、Ⅱ、Ⅲ表示化 合价，下列有关说法错误的是 ArX [FeⅢcl4、 ROH R-Ar LnNiI LnNilll-Ar R LnNiII-Ar FeⅡcl CHO LaNill-Ar →R A.阳极的电极反应式为[FeⅡCl3]-+Cl一e—[FeⅢCl4] B.整个循环中有C一C键的断裂和形成 C.整个电路转移1mol电子，理论上生成1molR一Ar D.若以乙醇和溴苯作为起始原料，最终合成的有机偶联产物为乙苯 15.向MA饱和溶液（有足量MA固体）中通入HCI气体，调节体系pH促进MA溶解，总反 应为MA(s)+2H+(ag)==H2A(aq)+M+(ag)。平衡时lg[c(M+)/(mol·L1)]、 分布系数6(N)(N代表H2A、HA、A2)与pH的变化关系如图所示，A的分布分 c(A2-) 数可表示为8A)=c(A)十cH,A十cHA)已知K,(MA)=10&,忽略 M+水解，下列说法正确的是 A.曲线I表示lg[c(M+)/(mol·L1)]与pH -1.5 1.0 0.9 的变化关系 -2.5 0 B.pH=3时，溶液中c(C)>2c(H2A)+c(HA) 2 . . C.总反应MA(s)+2H+(aq)==H2A(aq)+ 0.4 2 M+(aq)的平衡常数K=103.o9 0-4.0 1.2入 427 0.1 D.pH=5时，A2-与HA的分布系数之比大于10 4.50) 23 45 6 D 化学（二）第4页（共8页） HU 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 某工业废渣中含有V,O和SiO2、Fe2O3、Al2O3,设计如图所示流程可实现对该废 渣的综合利用。 (NH4)2CO3 H2S04 帮 NHH2O, 调pH 调pH HA →无机相沉铁→FeC0,焙烧→轻质Fe0 废渣一→酸浸→转化→沉留→萃取 试剂X NaClo3NH3H2O 滤渣NH4AISO4 ,有机相→反萃取→氧化沉钒 →NH4V03→倍烧→V205 已知：“酸浸”后V元素以VO,形式存在，“萃取”过程可表示为VO+十2HA(有 机相)三VOA2(有机相)十2H+。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，加快浸出速率的措施为 (任写一条)；V2O与硫酸 反应的离子方程式为 (2)加入铁粉时，VO发生的反应为 (用离子方程 式表示)；滤渣的成分为 (填化学式)。 (3)生成FeCO3沉淀时若pH过大，“焙烧”时不能得到轻质FeO的原因是 (4)“反萃取”时加入的试剂X为 ;“反萃取”的目的是 (5)测定产品中V2O的纯度：称取ag产品，硫酸溶解得到(VO2)2SO4溶液，加入 指示剂，再加入b1 mL c mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应VO,+2H++ Fe2+一VO2+十Fe3++H2O,过量的(NH4)2Fe(SO4)2恰好能与b2mLc2mol·L1酸 性KMO4溶液完全反应。假设杂质不参与反应，则产品中V2O的质量分数为 (用含b1、c1、b2、c2、a的代数式表示)。 化学（二）第5页（共8页) 17.(14分) 我国科学家报道了光-镍协同催化碘/溴代芳烃衍生物、胺与C○2三组分反应，其中 一个反应如图所示（反应条件略；Me一代表甲基CH3一）。 MeO +C02+ tMeO、 18 4a 5a X=I、Br 主产物 副产物 (1)X=1时，化合物1a分子式为 (2)化合物5a中含氧官能团的名称为 (3)化合物3a的同分异构体有 种（不含3a,不考虑立体异构），其中核磁 共振氢谱图上吸收峰面积之比为6：3：2的结构简式为 (4)下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键断裂 B.在4a分子中，存在手性碳原子，并有9个碳原子采取sp2杂化 C.在5a分子中，有大π键，且所有碳原子可能共平面 D.生成4a的反应为取代反应，生成5a的反应为加成反应 HN Ph (5)参考上述三组分反应，以甲苯、甲醇和 (Ph一代表苯基)为有机原料 (无机试剂任选)，合成化合物I。 MeO. ①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为 ②第二步，进行氧化反应，需要的氧化剂为 ③第三步，甲醇作为反应物，其反应的化学方程式为 ,发 生 (填反应类型)。 ④第四步，合成I。 化学（二）第6页（共8页） >H四 18.(14分) 乙酰水杨酸（阿司匹林）是一种常见的药物，在临床上主要用于解热、镇痛以及抗炎 等治疗。已知：25℃时，乙酰水杨酸在水中溶解度约1mg/mL,在乙醇中溶解度约为 10mg/mL。其制备原理、实验装置（夹持装置省略）及实验步骤如下： B COOH COOH OH +(CH,C020浓疏酸 OOCCH3 +CH;COOH 85-90℃ 加热搅拌器) ①在25mL圆底烧瓶中依次加入水杨酸(1.38g,10mmol),乙酸酐(2.5mL, 30mmol)和2滴浓硫酸，摇匀，使水杨酸溶解； ②将圆底烧瓶置于85~90℃的热水浴中，磁力搅拌下加热约10min; ③停止加热，待反应混合物冷却至室温后边搅拌边缓缓加入15L冰水； ④静置，使晶体完全析出，抽滤，并用少量冷水洗涤，抽干，得乙酰水杨酸粗产品； ⑤采用“乙醇-水混合溶剂”重结晶。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 ,冷却水应从 (填“a”或“b”) 口通入。 (2)水浴加热时若温度过高，可能生成 副产物，导致产率下降。 (3)向混合物中加入冰水，目的是 (4)相比过滤，抽滤的优点是 (5)重结晶时采用“乙醇-水混合溶剂”，单独用水或乙醇的弊端是 (6)重结晶后得到1.08g乙酰水杨酸，则产率为 化学（二）第7页（共8页) 19.(14分) 氢能是人类未来的理想能源之一，乙醇-水蒸气重整可获得氢气。其主要反应为 反应I.C2HOH(g)+3H2O(g)==2CO2(g)+6H2(g)△H1=+173.3kJ/mol; 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol。 回答下列问题： (1)反应Ⅲ.C2HOH(g)十H2O(g)==2CO(g)+4H2(g)△H3的能量变化与反 应历程关系如图1所示。△H3= kJ/mol(填具体数值)或 k/mol(用含字母x、y、之的代数式表示)；该反应在 (填“较高温度” “较低温度”或“任意温度”)下自发进行。 CHa(g)+CO(g)+H2(g)+H2O(g) 2C0(g+4H2(g) CH3CHO(g)+H2(g)+H2O(g) C2HsOH(g)+H2O(g) 反应历程 图1 (2)绝热恒容密闭容器中发生反应I,下列事实不能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.体系温度不变 B.混合气体密度不变 C.H2浓度不变 D.混合气体压强不变 (3)在恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：3：0和1：3：3通入CH3CH2OH、 H2O、A,发生反应I,测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图2所示。表示1：3：3投 料的为 (填“a”或“b”)曲线，原因是 图2 (4)在刚性密闭容器中只发生反应I、Ⅱ，H2产率随温度升高先升高后降低的原因 是 ;若通入1 mol CH3CH2OH、3molH2O,在500℃达到平衡 时，C2HOH的转化率为60%，CO的物质的量为0.24mol,则反应Ⅱ的平衡常数K (保留三位有效数字)。 化学（二）第8页（共8页） HU■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（二） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 717 7 错误填涂 8I88818I8图888 以X臣) 缺考 标记 整资整青责美由奈专层 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图ID四 11A和B图CD团 2 四BD 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BCD 4A四B围C四DD 9AIB图C四团 14A0B图CD团 5IBD四 10AIB图C 15 A]B]C]D 非选择题 16.(13分) (1)2分 (2)4分 (3)2分 (4) 1分 2分 (5)2分 17.(14分) (1)1分 (2)1分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（二）第1页（共2页） HU■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3)4分 (4)2分 (5)①2分 ②1分 ③ 2分 1分 18.(14分) (1)4分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 19.(14分) (1)6分 (2)1分 (3) 1分 2分 (4)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（二）第2页（共2页） HU ■评价练习 化学（二） 2026年学科素养评价练习 化学（二） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与材料（复合材料、无机材料等） 易 0.90 2 选择题 9 化学用语（填充模型、VSEPR模型等） 易 0.85 3 选择题 3 物质性质（常见有机物的性质） 易 0.90 4 选择题 3 实验操作（实验安全、分液等） 易 0.80 物质的结构与性质(NaNO2的空间结 选择题 易 0.75 构、水解等) 6 选择题 3 探究NH HCO加热分解的产物 0.70 元素推断与元素周期律：电负性的比 选择题 3 较、氢化物的稳定性的比较、8电子稳 中 0.65 定结构的判断等 物质结构与性质的比较（沸点、酸性、 8 选择题 / 易 0.70 熔点等) 0 有机物的结构与性质（分子式、杂化、 选择题 中 0.90 反应类型等) 两种陈述因果关系：物质的性质及 10 选择题 中 0.65 应用 晶胞分析：配位数、密度、四面体空 11 选择题 3 中 0.70 隙，6键等 电化学（离子移动、电极反应、计 12 选择题 3 中 0.65 算等) 选择题 物质推断：氮、硫的单质及化合物的 13 L 中 0.75 性质，金属与硫酸、硝酸的反应等 ·1 HU 评价练习 化学（二） 电化学：电极反应式的书写、共价键 14 选择题 中 0.60 的断裂与形成、电化学计算等 沉淀溶解平衡与电离平衡（平衡常 15 选择题 数、离子浓度比较等) L 难 0.55 工艺流程：以从工业废渣中提取物质 为载体，考查速率影响因素、萃取、反 16 非选择题 中 0.60 萃取、滤渣成分分析、氧化还原方程 L 式书写、纯度计算等 有机化学基础：分子式、官能团名称、 17 非选择题 14 同分异构体数目及结构简式书写、有 L 中 0.65 机反应类型、有机方程式书写等 化学实验：以有机物质制备为载体， 18 非选择题 14 考查仪器辨析与使用、副反应、操作 √ 中 0.60 目的、原因分析、重结晶、产率计算等 化学反应原理：以碳的化合物转化反 应为载体，考查焓变计算、反应自发 19 非选择题 14 L 中 0.60 性判断、平衡状态判断、图像解析、平 衡常数计算等 ·2 HU 评价练习 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 7.C【解析】由题给信息推知，W、X、Y、Z分别为H、 1.C【解析】碳纤维主要成分为碳元素，以CC共价 N、F、Al。元素电负性：F>N>Al,A项正确：简单氢 键连接，不含金属键，属于无机材料，A项错误、C项 化物的稳定性：HF>NH3,B项正确；N和A1不在元 正确：环氧树脂为交联型有机高分子，不是离子晶体， 素周期表的同一主族，C项错误：该盐中除H原子 B项错误；铁氧体是单一无机功能材料，不属于“两种 外，其他原子均满足8电子稳定结构，D项正确。 或以上异质材料复合”的范畴，D项错误。 8.C【解析】沸点：CHCH2OH>CHCH CH3,主要 2.B【解析】CO2分子中C原子采用sp杂化，CO2分 原因是CHCH2OH分子间存在氢键，A项正确；非 子呈直线型结构，A项错误；HBr中H的1s轨道（球 金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性： 形)与Br的4p轨道（哑铃形）沿键轴方向头碰头重叠 HCIO,>HBrO,B项正确；熔点：AlO,>AICL是因 形成sp。键，B项正确；NH分子中N原子的价层 为两者的晶体类型不相同，C项错误；电负性：O>S, 电子对数为4，其VSEPR模型为四面体形，C项错 所以稳定性：H2O>H2S,D项正确。 误，◇CH-CH的分子式为CH,实验式为 9.B【解析】双水杨醛缩乙二胺的分子式为 C1:HsO2N2,A项正确：双水杨醛缩乙二胺中碳原子的 CH,D项错误。 杂化方式为sp、sp,B项错误；酚羟基能发生取代反应 3.D【解析】石油裂解得小分子烯烃，A项错误；氨基 和氧化反应，苯环能发生加成反应，C项正确：两个苯环 酸无变性现象，B项错误；聚乙烯塑料老化是发生氧 对称，因此苯环上一氯代物有4种，D项正确。 化反应断链，C项错误；蔗糖水解生成的葡萄糖和果 10.D【解析】石墨具有良好的润滑性与石墨做电极没 糖均能还原新制的Cu(OH)2,D项正确。 有因果关系，A项错误：小苏打能与盐酸反应，能治 4.A【解析】加热需护目镜、防热烫，SO2有毒需排风， 疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡，B项错误；水加热 A项正确：氨气极易溶于水，直接将导管插入水中，可 到很高的温度都难以分解，是因为键能大，与氢键没 产生倒吸现象，苯的密度小于水，无法有效阻断倒吸， 有关系，C项错误：原子光谱是不连续的线状光谱， B项错误；CCL与Br互溶，不分层，无法用分液法分 是因为原子中电子的能量是量子化的，D项正确。 离，C项错误；沸石应在加热前加入，加热后直接补加 11.C【解析】由图可知，与[Mg(H2O)；]+紧邻的 可能引发暴沸，D项错误。 SO号有4个，与S,O紧邻的[Mg(H2O):]+有4 5.D【解析】NO2是弱酸根，水解使溶液显碱性，A项 个，A项正确：由图可知，1个晶胞中含有4个六水 正确：NO2中N原子的价层电子对数为3，孤电子对 合硫代硫酸镁，结合密度公式，可得阿伏加德罗常数 数为1，空间结构为V形，B项正确；Na与NO2间 a×6XpX10,B项正确：a≠b≠c, 的值Na= 4M 为离子键，NO2内部存在共价键，C项正确；NaNO2 有毒，误食超量会导致中毒，D项错误。 [Mg(HO);]+构成的四面体空隙不是正四面体空 6.C【解析】湿润的酚酞试纸变红，说明生成了溶于水 隙，C项错误：1个[Mg(H2O)]+有12个O一H键 呈碱性的NH,A项正确；NH,HCO,加热分解生成 和6个配位键，1个S2O号形成4个。键，故1mol NH3、CO2、HO,是一个嫡增的过程，B项正确；图中 六水合硫代硫酸镁中含有22VA个。键，D项正确。 裹有碱石灰的棉花团的作用是干燥NH和吸收 12.B【解析】左池为原电池，右池为电解池，c电极为 CO2,无水氯化钙会和NH3反应，也不能吸收CO2,C 电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反 项错误；反应结束后，将注射器内稀硫酸推入管内，是 应生成氧气和氢离子，A项正确；电极b为正极，二 为了将装置内残留的NH反应掉，D项正确。 氧化氮在正极得到电子生成亚硝酸根离子，电极反 HU 化学（二） 参考答案及解析 应式为NO2十e一NO2,电极a消耗24gMg,转 (2)2VO+Fe+4H+-2VO++Fe++2HO(2 移2mol电子，b电极吸收2 mol NO2,B项错误；左 分)SiO2、Fe(2分) 池中氯离子移向负极区，右池中氢离子经过质子交 (3)pH过大，沉淀为Fe(OH)2,不能得到疏松的轻 换膜移向阴极区，C项正确，d电极为电解池阴极， 质FeO(2分) 电极反应式为NO2+8H++6e一NH时+ (4)稀硫酸(1分，其他合理答案也给分)使萃取的 2H2O,D项正确。 钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离(2分) 13.B【解析】金属可为Fe,Cu等，若酸溶液为浓硫酸， (5)9.1(cb-5c:b2%(2分y 氧化物1为SO2、氧化物2为SO,若酸溶液为稀硝 【解析】(1)固体的接触面积，温度、浓度等均影响反 酸，氧化物1为NO,氧化物2为NO2。图中的酸为 应速率，因此“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措 硫酸或硝酸，是酸雨的主要成分，A项错误；转化① 施有搅拌、粉碎、适当升高温度、适当提高硫酸浓度 为金属与稀硝酸或浓硫酸反应生成NO和硝酸盐或 等；V,O与硫酸反应生成(VO2)2SO,离子方程式 SO2和硫酸盐，硝酸或硫酸在该反应中既体现强氧 为V2O+2H+—2VO克+HO。 化性，又体现酸性，B项正确；NO2和SO均不可由 (2)加入铁粉时，VO发生反应的离子方程式为 单质化合而成，C项错误；若氧化物2为二氧化氮， 2VO+Fe+4H+-2VO++Fe2++2HO:滤渣 则其转化为硝酸是氧化还原反应，D项错误。 成分为SiO2、Fe。 14.D【解析】阳极的电极反应式为[Fe"CL]+CI (3)pH过大，沉淀为Fe(OH)2,不能得到疏松的轻 一e[Fe"CL],A项正确；产生的烷基自由基 质FeO。 中间体(R·)的过程中有C一C键的断裂，生成 (4)反萃取加入稀硫酸，促使萃取平衡逆向移动使萃 R一Ar的过程中有C一C键的形成，B项正确；整个 取的钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离。 电路转移1mol电子，理论上生成1 mol RAr,C (5)根据题意得到关系式MnO,~5Fe+,则剩余的 项正确；若以乙醇和溴苯作为起始原料，最终合成的 (NH)2Fe(SO:)2物质的量为c2mol·L-1×b,× 有机偶联产物为甲苯，D项错误。 10-3L×5=5c2b×10-3mol,再根据关系式V2O 15.B【解析】增大c(M+),MA(s)十2H+(ag)一 ~2VO~2Fe2+,则产品中V2O的质量分数为 H2A(aq)十M+(aq)平衡逆向进行，c(H+)增大，故 (cb×103-5cbX103)mo×182g·moll 曲线Ⅱ代表lg[c(M+)/(mol·L1门，A项错误；溶 2 ag 液中存在电荷守恒①2c(M+)+c(H+)=2c(A2-) +c(HA)+c(CI)十c(OH),元素守恒② 1o0%=9.1c6-5c,b2%。 c(M+)=c(A)十c(HA)十c(H2A),将①-②X 17.(14分) 2得c(H+)=c(CI)+c(OH-)一c(HA-) (1)CHO2I(1分) 2c(H2A),当pH=3时c(H)>c(OH),所以c(CI) (2)酯基(1分) >2c(HA)十c(HA),B项正确；MA(s)十2H+(aq) (3)7(2分) (2分) Kp(MA) 一H,A(ag)十MF(aq),K=K(HA)·K(HA (4)AC(2分) 10-853 =10士×10=10，C项错误；pH=5时， CH CH FeBr Ka(HA)=(H)(A)=10-c(A-) (5)①1 +Br2 +HBr(2分) c(HA) c(HA) 10t27 Br 10<10,D项错误。 ②酸性高锰酸钾溶液(1分) 二、非选择题 COOH COOCH 16.(13分) 十CH,OH、浓硫酸 +H2O(2 (1)适当提高硫酸浓度(1分，其他合理答案也给分) △ V2O+2H+—2VO克+HO(1分) ·2· HU 评价练习 化学（二） 分)取代反应（或酯化反应）(1分) COOCH 【解析】(1)X=I时，化合物1a分子式为CH,O2I。 CH,OH、浓硫酸 十HO;反应类型为取 (2)化合物5a中含氧官能团的名称为酯基。 (3)化合物3a的同分异构体有7种（不含3a),结构 Br NH 代反应或酯化反应。 NH 简式为 HN入 人 18.(14分) (1)球形冷凝管(2分)a(2分) (2)聚合水杨酸(2分，其他合理答案也给分) 其中核磁共振氢谱图上吸 (3)迅速降温、水解过量乙酸酐并析出品体(2分) (4)过滤速度快、固体更干燥(2分) 收峰面积之比为6：3：2的结构简式为 (5)单独用水会导致阿司匹林在水中溶解度低，无法 形成热饱和溶液，重结晶失败；单独用乙醇会导致溶 (4)在1a、2a和3a生成4a的过程中，CO2的碳氧双 解度太大，冷却时析晶量少，损失大(2分) 键发生了断裂，因此有π键断裂，A项正确；在4a分 (6)60%(2分) 子中，无手性碳原子，并有8个碳原子采取sp杂 【解析】(1)仪器B为球形冷凝管，冷却水应该从a 化，B项错误：在5a分子中，有大π键，且所有碳原 口进。 子可能共面，C项正确；生成5a的反应为取代反应， (2)温度过高易生成聚合水杨酸，影响纯度和产率。 D项错误。 (3)向混合物中加入冰水，目的为迅速降温、水解过 量乙酸酐并析出晶体。 FeBr, (5)合成化合物I的合成路线如图所示： Br: (4)与普通过滤相比，抽滤的优点是过滤速度快、固 CH COOH 体更干燥。 (5)混合溶剂利用“溶解度差异”实现热溶冷析，兼顾 酸性KMn(O,溶液 CH,OH 浓硫酸，△ 收率与纯度。单独用水会导致阿司匹林在水中溶解 Br 公 度低，无法形成热饱和溶液，重结晶失败；单独用乙 COOCH 醇会导致溶解度太大，冷却时析晶量少，损失大。 (6)乙酰水杨酸的相对分子质量为180，则得到 一定条件 CO..HN Ph 180g/mo=6mmol乙酰水杨酸，则产率为6mmol 1.08g 10 mmol ×100%=60%。 CH 19.(14分) FeBr, ①第一步反应的化学方程式为 十Br2 (1)十255.7(2分)+(x-y十z)(2分)较高温度 (2分) CH (2)B(1分) +HBro (3)b(1分)在相同温度和压强下，氩气体积分数 越大，乙醇和水蒸气分压越小，平衡正向移动，乙醇 的平衡转化率越大(2分) ②第二步需要的氧化剂为酸性高锰酸钾溶液 (4)反应I、Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动。 COOH 低温时，以反应I为主，因此H2的产率随温度升高 ③第三步发生反应的化学方程式为 而增大；高温时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ消耗H2的 量大于反应I产生H2的量，因此H2的产率减小(2 B 分，其他合理答案也给分)0.107(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，I十2×Ⅱ得，△H2= ·3· HU 化学（二） 参考答案及解析 +255.7kJ/mol。由反应历程图可知，△H3=十(x 低温时，以反应I为主，因此H2的产率随温度升高 -y十z)kJ/mol;△H>0,△S>0,要使△H-T△S< 而增大；高温时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ消耗H2的 0,则在较高温度下能自发进行。 量大于反应I产生H2的量，因此H2的产率减小： (2)达到平衡状态后体系温度不变、H2浓度不变、混 CH,CH,OH、H2O起始物质的量分别为1mol、 合气体压强不变；不管是否达到平衡状态混合气体 3mol,乙醇的平衡转化率为60%，C0的物质的量 密度始终不变。故选B项。 为0.24mol。根据原子守恒，平衡时各组分物质的 (3)在总压恒定时，氩气的体积越大，乙醇和HO的 量分别为0.4molC2HOH、0.24molC0、0.96mol 体积分数越小，乙醇和水的分压减小，平衡正向移 CO2、1.44 mol H2O、3.36molH2:则反应Ⅱ的平衡 动，乙醇的平衡转化率升高，故b曲线对应的为1：3：3 投料。 常数K-8特0107。 (4)反应I、Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动。 4 HU