2026年学科素养评价练习化学(一)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（湖北专版）

2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（一） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XCXCXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 666616616166 6 ■ 00 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图ID四 11A和B图CD团 2 A四B图四D 7 ABI C团 12▣BMD 3 AB CID 8AB团CD 13 A BCD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14A0B图CD团 5IBD四 10AIB图C 15 A]B]C]D 非选择题 16.(13分) (1) 1分 2分 (2) 1分 2分 2分 1分 (3)4分 17.(14分) (1)1分 (2)①1分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（一）第1页（共2页） HU■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ②2分 (3)2分 (4)2分 (5)①2分 ② 1分 2分 (6)1分 18.(14分) (1)2分 (2)4分 (3)1分 (4)】 1分 2分 2分 2分 19.(14分) (1)2分 (2)4分 (3)4分 (4)4分 请勿在此区域答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（一）第2页（共2页） 西■2026年学科素养评价 化学（一） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12K39I127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学的发展与人类文明的进步密不可分。下列有关化学史与化学知识的说法错误的是 A.古代劳动人民使用草木灰（主要成分K2CO3)洗衣服，利用CO水解使溶液呈 碱性 B.氨的催化氧化是工业制硝酸的核心反应，属于氨的固定 C.《天工开物》中描述炉甘石（主要成分ZnCO3)与煤炭反应制备倭铅(Zn)的过程，该 反应属于置换反应 D.2023年6月，中国科学家成功实现508公里光纤量子通信，光导纤维利用SiO2的 导光性 2.下列化学用语表述正确的是 A.Cr的原子结构示意图：②》产 B.质子数为92，中子数为142的U的核素符号：1U C.二氧化碳的结构式：O一C一O D.肼(N2H4)中N原子的杂化方式：sp 3.完成下列选项涉及的实验，所列实验仪器中有不需要使用的是 选项 实验 实验仪器 A 粗盐提纯中得到精盐固体 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 B 配制100mL1.00mol·L1NaC1溶液 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 分离乙醇和蒸馏水 分液漏斗、烧杯 0 从苯酚与足量浓溴水反应后的混合物中 分离出2,4,6-三溴苯酚 玻璃棒、漏斗、烧杯 4.化学知识广泛应用于生产生活。下列说法错误的是 A.硫黄可用于熏蒸中药材，是利用其氧化性杀菌消毒 B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属，实际生活中可用于焊接钢轨 C.工业上通过电解熔融氯化钠冶炼金属钠，金属钠可用于制造高压钠灯 D.醇类化合物具有还原性，工业上可用甲醇将氧化铜还原为铜 化学（一）第1页（共8页) 5.物质的组成与结构决定了其性质与变化。下列关于物质的性质与变化的解释错误 的是 选项 物质的性质与变化 解释 C,HNH3NO3的熔点比NH4NO3的熔 离子半径越大，离子键强度越小，熔点 A 点低 越低 F原子是吸电子基团，甲基是推电子 B 酸性：CF,COOH>HCOOH>CH COOH 基团 向I2的CCL4溶液中加入浓KI水溶液， C 12是非极性分子，易溶于非极性溶剂 振荡后静置，CCL层紫色变浅 金刚石硬度最大，但经锤击后很容易 共价键具有方向性，当受到外力后，会因 D 破碎 为原子错位而发生断裂 6.某硫磷铝锶型低品位磷矿的主要成分为CaO·Al2O3·PO·SiO2·SO·SrO·Na2O (按元素含量排序)。关于上述信息所涉及元素，下列说法错误的是 A.原子半径：Sr>Ca>Al B.简单氢化物的热稳定性：O>P>S C.碱性：Sr(OH)2>Ca(OH)2>Al(OH)3 D.第一电离能：P>S>Si 7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理正确的是 X0y0Z→w A.X可为NH3,W的水溶液可能显酸性 B.Y能使品红溶液褪色，X一定是单质硫 C.X为钠，1molZ与水反应转移2mol电子 D.W为乙酸乙酯，常温下，X与钠不反应 8.科研人员发现，过氧亚硝酸(HOONO)在大气光化学反应中扮演重要角色，其与甲醛 (HCHO)的反应机理如下： ①HOONO+HCHO-H2O+HNO2+CO(快反应)； ②3HNO2—2NOM+HNO3+H2O(慢反应)。 已知：HOONO结构中含有过氧键“一O一O一”。下列说法正确的是 A.HOONO中过氧键与-2价O的数目之比为1：1 B.反应①中HCHO被还原，表现氧化性 C.当反应①中生成3 mol CO时，反应②转移2mol电子 D.反应①和②中N都体现氧化性 9.下列实验装置能达到实验目的且正确的是 选项 A B 0 争浓盐酸 实验 装置 铜片 一铁制镀件 KMnO饱和浓疏酸 铜氨溶液一 食盐水 实验 实验室制备并收集干 侯氏制碱法中分离 燥的Cl2 灼烧干海带 铁制镀件上镀铜 目的 得到的NaHCO 化学（一）第2页（共8页） ◆是H可 10.C6o又称富勒烯，C6o掺杂K可用作超导材料，其立方晶胞结构如图所示。已知VNA 为阿伏加德罗常数的值，C点粒子的分数坐标为(0,0,0)。下列说法正确的是 A.C6o周围最近的C6o有6个 B.晶体的密度为6X39+2X720 NAXa3 g/cm C.B点原子的分数坐标为(1，a一b) D.A、B点原子的核间距为a×√0.52+(1-么)2+(ab-0.5)2pm a 11.结构决定性质，下列有关物质的结构与性质说法正确且对应的是 选项 结构 性质 A H2SO4分子VSEPR模型为正四面 体形 浓H2SO4具有强氧化性 B H2S的键角比HzO小 硫的电负性比氧小 C 乙烯和苯分子均含有碳碳双键 乙烯和苯均可发生加成反应 D SO2分子中S的杂化方式为sp SO2具有漂白性 12.按如图所示装置（夹持装置及尾气处理装置已省略）进行实验。下列说法正确的是 A.X为浓盐酸、Y为二氧化锰，可探究C2、Br2、2的氧化性强弱 B.a为高锰酸钾溶液、b为硫化钠溶液，可探究SO2的氧化 X试液 性和漂白性 试剂a试剂b 文试剂c C.X为食盐水，Y为电石，试剂a为硫酸铜溶液，则会出现蓝Y固体 色沉淀 D.试剂a为品红试液，若褪色后受热又变红色，则X、Y可能是H2SO4和Na2S2O3 13.苯酚作为工业废水中广泛存在的有毒污染物，对环境和人类健康构成严重威胁。传 OH O 统处理方式是转化为环己醇 需高电流保证转化速率)或对苯醌( ,需低电 O 流防止过氧化)。某研究团队创新性提出4mA(1分钟)/2mA(3分钟)交替脉冲模 式，突破条件不匹配瓶颈，实现从苯酚废水中同时制得环己 电源 醇和对苯醌，反应装置如图所示。下列说法错误的是 质子交换膜 OH A.电解时，“Pd-Ru/C”电极与电源的负极相连，H+经质子交 换膜从左室迁移到右室 OH d-RwC B.“Ni-Ru/C”电极的电极反应式为 +H2O-4e +4H 化学（一）第3页（共8页) OH C.电解时，两极生成的 和 的物质的量之比为2：3 0 D.若左、右电极室初始时物质成分、体积均相同，当电路中转移1.2mole时，左右 两电极室溶液的质量之差的绝对值为1.2g 14.苯乙烯顺丁烯二酸酐共聚物(F)是一种热塑性高分子材料，具有良好的机械强度、 抗化学腐蚀性能以及耐高温性能。一种与苯乙烯顺丁烯二酸酐共聚物有关的转化 关系如图所示。下列说法正确的是 HCOOC COOCH G A.E和顺丁烯二酸酐(M)反应生成F的反应类型为加聚反应 COOH B.顺丁二烯酸的结构简式为 HOOC C.1molG最多能与2 mol NaOH发生反应 D.图示中五种物质都能使Br2的CCL4溶液褪色 15.常温下，某1L混合溶液中含有物质的量均为0.1mol的AgNO3、Cu(NO3)2、 Ni(NO3)2,向其中通入NH3,溶液中存在配位平衡形成[Ag(NH)2]、 [Cu(NH3)4]+、[Ni(NH3)6]2+。调节溶液pH,保持溶液中c(NH3)+c(NH)= c(M+) 0.1mol·L',溶液中-lMONH)(M分别代表Ag、Cu、N+)和 一lg[c(NH)]随pH的变化关系如图所示（不考虑Ag、Cu+、N+的水解和NH3 的挥发及溶液体积变化)。已知：以Cu2++4NH3=一[Cu(NH)4]2+为例，其平衡常 数K=CUCNHi:KhN·HO)=QH）,1. c(NH2) 2;1g(102.17-100.82+1) ≈2.15。下列说法错误的是 A.Ni++6NH3三[Ni(NH3)6]+的平衡常 E [CuNH3)4]2+ 数的数量级为108 B.a点时，c{[Cu(NH3)4]+}> 6 AgNH3] c{[Ag(NH3)2]+}>c(Ni+)> (HNW] [(HN 4 a(7.93,2.35) 2.8 NiNH3)6]2 c([Ni(NH3)6]2)>c(Ag+)>c(Cu2+) 2110.7y C.pH>11时，通入NH3的总物质的量约为 0 681012pH 1.3 mol D.b点时，-lg[c(NH3)]=3.15 化学（一）第4页（共8页) H可 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 采用强化氯化焙烧回收电镀污泥（主要含有CuO、NiO、Cr2S3和Fe2O3等金属化合 物)中Cu、Ni、Cr、Fe等金属的工艺流程如图所示： Na2S →CuS NaCIO、黄铁矿 ·挥发烟尘 水浸 ,浸取液一 份级沉淀 NiS 电镀污泥 氯化焙烧 硅切废料、CaO、Ar(g) →焙烧残渣 硅热还原 →铁铬合金 熔炼渣 已知：I.“氯化焙烧”时，NaC10发生反应：①4NaC10高温2Na,0+2Cl,++O,+, ②2 NaC1O 高温 2NaCl+O2个；Cr元素转化为Cr2O3,S元素转化为SO2;黄铁矿的主要 成分为FeS2,Fe2O3不发生反应； Ⅱ.常温下，Km(NiS)=1.0×1021,Kp(CuS)=6.3×1036;Km(H2S)=1.0× 107,Ka2(H2S)=1.3×1013; Ⅲ.硅切废料的主要成分为Si、SiC,“硅热还原”中涉及物质的熔点如下表所示： 物质 Si SiC 铁铬合金 CaO CaSiOg SiO2 熔炼渣 熔点/℃ 1414 2370 1450~1500 2572 1540 1732 >2000 回答下列问题： (1)加入黄铁矿可以有效地提高“氯化焙烧”的效率，使NaClO主要发生反应 (填“①”或“②”)，Cr2S3与NaClO反应的总化学方程式为 (2)“分级沉淀”时，先析出 (填化学式)沉淀。研究发现，挥发 烟尘“水浸”后的“浸取液”的pH稳定在1.09，刚开始加入Na2S,是先产生硫化物沉淀， 还是先产生H2S气体？某同学认为先产生沉淀。他以产生CuS沉淀为例，分析如下： ⅰ.该问题可以理解为生成的CuS是否会溶解并生成H2S,写出CuS溶解的离子 方程式： ⅱ.计算常温下步骤ⅰ中反应的化学平衡常数K= (保留两位有效数 字)； ii.结论：刚开始加入Na2S时， (填“是”或“否”)产生CuS 沉淀。 (3)“硅热还原”的反应温度为1500℃，分离铁铬合金与熔炼渣的操作名称为 ,加入Ar(g)的作用是 化学（一）第5页（共8页) 17.(14分) 氯苯唑酸(E)主要用于治疗风湿性关节炎等疾病。一种合成路线如图所示（部分 条件省略，副产物均未标出)。 HO OCI B( COOCH HO COOH H2N人 CI SOCI2 已知：RCOOH >RCOCI 回答下列问题： (1)化合物C中含氧官能团的名称为 (2)①化合物E的分子式为 ②已知有机物F是A的同分异构体，F含有苯环且能发生银镜反应，则F的结构 有 种（不考虑立体异构）；其中含有两种不同化学环境的氢原子的 结构简式为 (3)下列说法正确的有 (填选项字母)。 a.在A→C的过程中，生成的小分子内存在sp。键 b.在D分子中，存在手性碳原子，碳原子均采取sp杂化 c.在E分子中，存在大π键，可形成分子间氢键 d.B是苯酚的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应 (4)下列能够鉴别D、E的有 (填选项字母)。 a.核磁共振氢谱 b.红外光谱 c.酸性高锰酸钾溶液 (5)研究发现C→D的一种反应历程可由两步完成。 ①第一步为加成反应，其反应的化学方程式为 ②第二步，进行 (填具体反应类型)，其反应的化学方程式为 (不用注明反应条件)。 (6)A可由甲苯经反应得到，合成A时，除甲苯外，还需要酸性高锰酸钾溶液、 SOCl2和 (填化学式)。 化学（一）第6页（共8页） H▣ 18.(14分) 碘化钾是一种重要的化工原料，可广泛应用于医药和化工行业。一种可以循环制 备KI的方法及KI产品纯度测定的实验步骤如下： (一)KI的循环制备。 I.取317.5g12加入180.0gK1、200g蒸馏水，配成溶液①。取56.0gKOH、 126.0 g HCOOK加入200g蒸馏水，配成溶液②。 Ⅱ.在如图所示装置中进行实验，将溶液①缓慢加入溶液②中，保持反应体系温度 为76℃（加热装置未标出），反应2h,过滤，得到溶液③。蒸发浓缩控制溶液③密度至 1.80g·cm3,停止浓缩，冷却结晶后过滤，得到580.0gKI产品。 溶液① 、溶液② Ⅲ.将碘单质和过滤后的KI母液按质量比为1：2.5~3.5配成溶液，重复上述步 骤，可以持续制备KI。 (二)KI产品纯度的测定。 V.称取0.5000g步骤Ⅱ中KI产品，配制成100mL溶液。移取20.00mL溶液于 250mL锥形瓶中；向锥形瓶中加入25mL蒸馏水稀释，加入1mL5%的KCrO4溶液 作指示剂，摇匀；用0.1000ol/L的AgNO3标准溶液滴定，当观察到溶液中出现砖红 色沉淀且30s内不发生变化后，即为滴定终点。重复上述操作2~3次，消耗AgNO3标 准溶液的平均体积为6.00mL。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,仪器A的容积选择 (填选项 字母)型号。 a.250 mL b.500 mL c.1000mL (2)仪器A中存在如下反应，补全下面的化学方程式（该工艺下不考虑CO2与 KOH反应)。 1.3L+6K0H△5K1+KI0,+3H,0: ii.I2+HCOOK+ +CO2+H2O; iii.KIO3+ HCOOK△KI+ (3)恒压滴液漏斗导管a的作用为 (4)润洗滴定管结束后，润洗液从滴定管的 (填“上”或“下”) 口放出。步骤Ⅱ中KI产品的纯度为 %,碘单质的第一次转化率为 %。滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会使碘单质的第一次转化率 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 化学（一）第7页（共8页) 19.(14分) 丙烷催化氧化脱氢制丙烯工艺成为丙烯的重要来源，涉及的主要反应如下： I.C,H,(g)+20,(g)CH(g)+H,0(g)△H1=+117.5kJ·mol1； Ⅱ.C3Hs(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H2=-1110.0kJ·mol-1; Ⅲ.C,H,(g)+20,(g)3C0(g)+4H,O(g)△Hg； 压强为101kPa下，按物质的量之比为2：1：1的方式通入C3H8(g)、O2(g)、N2(g) 发生上述反应。达到平衡后，丙烷的转化率和丙烯的收率（丙烯的收率=丙烷的转化率 ×丙烯的选择性×100%)、各含碳产物的选择性（目标产物的选择性= 目标产物消耗丙烷的量×100%)随温度的变化关系分别如图1、2所示。 体系消耗丙烷的总量 已知：500℃后，C3H8开始发生热裂解反应：C3H(g)CH4(g)+C2H4(g)。 70F 840 3 丙烷· 604 ■甲 0 15 丙烯 0 10 20 10H 这 丙 0 09 400 450 500 550600 400450500 550600 反应温度/℃ 图1 图2 反应温度/℃ 回答下列问题： (1)已知：C0(g)+20,(g)一C0,(g) △H4=-283.0k·mol1,则△H3= kJ·mol-1 (2)图2中丙线所示物种为 (填化学式)。制备丙烯的最佳温度 为 ℃。 (3)600℃下，体系达到平衡时，丙烷的转化率为36%，丙烯的收率为20%，乙线所 示物种的选择性为20%，假设丙烷的初始物质的量为amol,则平衡时n(CO)+ n(C02)= m(用含a的代数式表示》若平衡时0-号，则反应了 的压强平衡常数K。= (列出计算式即可)MPa。已知：反应aA(g)十 B(g)一yY(g)十Z(g),K。-C门C石(x为组分的物质的量分数，p为组分的分 p"(A)(B) 压，巾=P总x)。 (4)保持其他条件不变，若初始投料时不充入N2(g),丙烯的收率将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应I的K。将 化学（一）第8页（共8页） HU评价练习 化学（一） 2026年学科素养评价练习 化学（一） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学史与化学知识 易 0.95 化学用语：原子结构、核素、结构式、 2 选择题 3 易 0.90 杂化方式等 基本实验中实验仪器的选择：过滤、 选择题 易 0.85 蒸发、溶液配制等 4 选择题 o 化学在生产生活中的应用 易 0.95 物质基本性质的比较与原因分析：熔 选择题 / 易 0.80 点、酸性、溶解性、硬度等 元素周期律：原子半径、碱性、氢化物 6 选择题 3 / / 中 0.75 的稳定性的比较等 物质的转化关系：利用连续氧化的转 选择题 / 易 0.75 化关系推断物质及其对应的性质 8 新型信息物质转化与化学知识结合： 选择题 / 氧化还原、无机物的性质 V 中 0.70 9 基本实验操作判断：常见气体的制 选择题 中 0.70 备、除杂、收集装置，灼烧等操作 10 选择题 3 晶胞分析：密度、分数坐标、核间距等 / / 中 0.65 3 结构与性质对应分析：键角比较、价 11 选择题 中 0.68 层电子对互斥模型、杂化类型等 化学实验装置图判断：常见气体的制 12 选择题 3 中 0.67 备及性质和尾气处理等 ·1· HU 评价练习 化学（一） 电解池原理的应用：电极的判断、离 13 选择题 子移动方向、电极反应式的书写、溶 L √ L 0.70 液质量变化等 有机物转化分析：反应类型、分子的 14 选择题 3 难 0.50 性质、结构简式等 电解质溶液图像分析：配合物中离子 15 选择题 3 浓度图像，平衡常数的计算、浓度大 √ 难 0.50 小比较等 工艺流程（以镍的化合物制取为载 体)：元素化合物的基本性质及应用， 16 非选择题 13 √√中 0.60 物质分离提纯的方法，方程式的书 写，溶度积常数的应用和计算等 有机合成：以氯苯唑酸简单合成路线 为载体，考查分子式、结构简式、官能 17 非选择题 14 团、反应类型、物质结构分析、有机方 中0.68 程式书写、同分异构体判断、光谱应 用、根据隐含的合成路线设计问题等 化学实验：结合某无机物的制备考查 仪器辨析及使用、装置作用、方程式 18 非选择题 14 √ 0.65 的书写、操作方法、滴定计算、误差分 中 析等 化学反应原理（以碳元素的转化方程 式为载体)：盖斯定律应用、化学平衡 19 非选择题 14 √ 难 0.50 图像分析、平衡影响因素、平衡常数 的计算等 ·2 HU 评价练习 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 断裂，所以金刚石硬度大，但不能锤击，D项正确。 1.B【解析】古代劳动人民使用草木灰（主要成分 6.B【解析】原子半径：Sr>Ca>Al,A项正确：热稳定 KCO2)洗衣服，利用CO水解使溶液呈碱性，可以 性：HO>HS>PH3,B项错误：元素的金属性：Sr> 使酯类水解为易溶于水的羧酸盐和甘油，A项正确： Ca>Al,所以最高价氧化物的水化物的碱性： 氮的固定是游离态氮转化为化合态氮的过程，B项错 Sr(OH)2>Ca(OH)2>A1(OH)a,C项正确；同周期 误；炉甘石（主要成分ZnCO)与煤炭反应制备倭铅 元素的第一电离能呈增大的趋势，第ⅡA族和第VA (Zn)的反应为ZnC0,+2C△Zn+3C0+,属于置 族的第一电离能比同周期相邻主族的第一电离能大， 换反应，C项正确；光导纤维利用SiO2的导光性，D D项正确。 项正确。 7.A【解析】NH经催化氧化生成NO,NO氧化为 NO2,NO2再与水反应生成HNO3,A项正确；Y可使 2.C【解析】基态Cr原子的核外电子排布式为 品红溶液褪色，Y是SO2,S、H,S或FeS煅烧均可生 1s22s22p3s23p3d4s,所以其原子结构示意图为 成SO2,B项错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和 氧气，1 mol Na,O2参加反应转移1mol电子，C项错 项错误；质子数为92，中子数为142 误；W为乙酸乙酯，则X为乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙 醛氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙 的U的核素符号为影U,B项错误；二氧化碳的结构 酯，乙醇与钠常温下能反应，D项错误。 式为O一C一O,C项正确：肼(NH)的结构式为 8.A【解析】由过氧亚硝酸的名称可知其中N元素为 H 十3价，假设-1价O和一2价O的个数分别为x、y, ,其中N原子的杂化方式为sp3,D项 则x+y=3,x十2y=4,解得x=2,y=1,所以 H HOONO中过氧键与-2价O的数目之比为1：1，A 错误。 项正确：反应①中HCHO转化为CO,C元素化合价 3.C【解析】粗盐提纯中得到精盐固体的方法为蒸发 从0价升高到十2价，被氧化，HCHO表现还原性，B 结品，用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，A项正确：配制 项错误：反应①中生成3 mol CO的同时会生成3mol 100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，用到100mL容量 HNO2,若3 mol HNO2完全反应时，反应②转移 瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，B项正确：分离酒精和蒸 2mol电子，但反应①为快反应，反应②为慢反应，C项错 馏水的方法为蒸馏而不是分液，C项错误：从苯酚与 误；反应①中N元素化合价没有发生变化，D项错误。 足量浓溴水反应后的混合物中分离出2,4,6三溴苯 9.D【解析】CI2有毒，收集装置后必须有尾气吸收装 酚的方法为过滤，用到玻璃棒、漏斗、烧杯，D项正确。 置，A项错误；灼烧实验应该在坩埚中进行，B项错 4.A【解析】硫黄熏蒸中药材是利用其燃烧生成的 误；漏斗下端应紧靠烧杯内壁，C项错误；使用铜氨溶 SO2杀菌消毒，而非硫单质的氧化性，A项错误：铝热 液做电解液，可以使镀层更光亮，镀件作阴极，铜作阳 反应能产生高温，用于冶炼钒、铬等高熔点金属或焊 极，D项正确。 接钢轨，B项正确；电解熔融NaCl可冶炼金属钠，钠 10.D【解析】C周围最近的C有8个，A项错误；品 蒸气在高压钠灯中发出黄光，透雾性强，C项正确：甲 体的密度为6X39+2X720×10g/cm,B项错误： NA×a 醇等醇类具有还原性，在工业中可作为还原剂，例如 将氧化铜还原为铜，D项正确。 B点原子的分数坐标为（分1，。，A点原子的分 5.C【解析】离子键的强度与离子所带电荷数、离子半 径有关，离子半径越大，离子键强度越小，熔点越低， 数坐标为0，会，名)，A.B点原子的核间距为aX A项正确；F原子是吸电子基团，会导致羧基中羟基 的极性增大，更易电离出H+,甲基是推电子基团，会 √0.5+(1-名)+(b-0.5)pm,C项错误、 导致羧基中的羟基的极性减小，不易电离出H+,B D项正确。 项正确：向L2的CCL,溶液中加入浓KI水溶液，振荡 11.B【解析】氧化性与几何结构无直接关联，A项不 后静置，CCL层紫色变浅，是因为发生反应十KI 符合题意；氧的电负性大于硫，且原子半径小于硫， 、一KL,使CC,中的12浓度减小，C项错误；共价键 导致水分子中成键电子对之间的排斥力更强，从而 具有方向性，当受到外力后，会因为原子错位而发生 键角更大，结构与性质对应合理，B项符合题意：苯 1 HU 化学（一） 参考答案及解析 分子中不存在碳碳双键，C项不符合题意：SO2具有 误；由图可知，pH>11时，c{[M(NH),]+}几乎保 漂白性与其杂化方式无关，D项不符合题意。 持不变且约等于0.1mol·L1,-lg[c(NH)]几乎 12.D【解析】MnO2与浓盐酸反应生成Cl2需加热，且 保持不变且约等于1，溶液中c(NH)十c(NH)= 该装置无法证明溴和碘单质的氧化性强弱，A项错 0.1mol·L1,根据氮元素守恒， 误；二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色体现还原性，与漂 4c[Cu(NH):]+}+2c{[Ag(NH)2]+}十 白性无关，B项错误：电石中含有杂质，可生成硫化 6c[Ni(NHa))+c(NH)+c(NH:)= 氢等气体，遇硫酸铜溶液会产生黑色沉淀，C项错 1.3mol·L,溶液总体积为1L,则通入的NH的 误；品红褪色后受热又复色，说明生成了二氧化硫， 总物质的量约为l.3mol,C项正确；结合a、b两点 则X、Y可能是HSO,和硫代硫酸钠，D项正确。 的坐标，假设b点的c(NH)=xmol·L,根据 OH K.(NH,·H,O)=c(NHOH)可列出等式 c(NH3) 13.D【解析】“PdRu/C”电极的电极反应式为 (0.1-10235)X10607_(0.1-x)X10- 102.踢 -,解得 OH x 0.1 +6H++6e 所以电解时，“Pd-Ru/C”电 x=102.-100+,则-lg[c(NH,)]=3.15,D项 正确。 极作阴极与电源的负极相连，H+经质子交换膜从左 室迁移到右室，A项正确；“Ni-Ru/C”电极的电极反 二、非选择题 16.(13分) OH O (1)①(1分)C,S+18NaC10商温Cr,0,+9Na,0 应式为 +H,0-4e +4H+,B项正 +3SO2个+9C12个(2分) (2)CuS(1分)CuS+2H+=-Cu++HS(2分) 4.8×1016(2分)是(1分) OH (3)过滤(2分)作保护气，防止铁铬合金被氧化 (2分) 确；电解时，两极生成的 的物质的量之比 【解析】(1)NaCIO发生的反应①产生Cl2,可以与金 属氧化物反应生成金属氧化物，而反应②生成的 NaCI不能“氯化”金属氧化物，所以加入黄铁矿可以 为2：3，C项正确：若左、右电极室初始时物质成分、 有效地提高“氯化焙烧”的效率，使NaCIO主要发生 体积均相同，当电路中转移1.2mole时，有 反应①。CrS与NaCIO反应的总化学方程式为 1.2molH+从左室进入右室，所以左右两电极室溶 液的质量之差的绝对值为2.4g,D项错误。 Cr,S,+18NaC10高温Cr,O+9Na,0+3SO,↑+ 14.A【解析】E和顺丁烯二酸酐(M,结构简式为 9C12↑。 0 00)反应生成F的反应类型为加聚反应， (2)CuS的溶度积小于NS,所以“分级沉淀”时先生 成CuS沉淀；CuS溶解生成H,S的离子方程式为 A项正确；顺丁二烯酸的结构简式为 CuS十2H、Cu+十HzS;该反应的化学平衡常数 ,B项错误；1molG最多能与 K- c(Cu+)c(H2 S)c(Cu)c(H:S)c(S) HOOC COOH c2(H+) c2(H+)c(S2-) 2 mol NaOH发生反应，C项错误；F、G和甲醇均 Ksp (CuS) 6.3×10-6 不能使溴的CC1,溶液褪色，D项错误。 K(H2S)K,2(HS=1X10X1.3X10F≈4.8 15.B【解析】N++6NH2一[Ni(NH):]+的平衡 ×101“:K值很小，可认为这个反应几乎不会发生， 常数K-由图可知1后， 所以刚开始加入NaeS时，生成CuS沉淀。 (3)“硅热还原”的反应温度为1500℃，分离铁铬合 一lg[c(NH)门儿乎保持不变且约等于1， 金与熔炼渣的操作名称为过滤：加入A(g)的作用 c(Ni) -lg((LNiCNH).)=2.8,所以K=102s× 是作保护气，防止铁铬合金被氧化。 17.(14分) (10)=108,K的数量级为10，A项正确；由图可 (1)酯基、酰胺基、（酚）羟基(1分) c(M"+) 知，一IgM(NH,)越大， (2)①C1,H,NOC2(1分) c[M(NH),]+)越大，c(M+)越小，且 c[M(NH),]+}+c(M+)=0.1mol·L1,所以 ②6(1分) )(1分 c(Ni+)>c{[Cu(NH3)4]2+>c{CAg(NH3)2]+) >c(Ag)>c(Cu+)>c{[Ni(NH)]2+),B项错 ·2 HU 评价练习 化学（一） (3)ac(2分) COOCH3 (4)ab(2分) HO COOCH (5)①C ②第二步为羟基的消去反应，故反应的化学方程式 H0◇ COOCH HO COOCH 为 (2分) COOCH HO O COOCH +H2O。 ②消去反应(1分) (6)A可由甲苯经反应得到，由A的结构可知，甲苯 需在苯环上引入氯原子，故需要在氯化铁催化条件 COOCH 下与氯气反应。 +H2O(2分) 18.(14分) (1)三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)c(1分) (6)CL2/FeCL(1分) (2)KOH、2KI(2分)3、3CO2↑、3KOH(2分) 【解析】(1)观察化合物C结构，可知其含氧官能团 (3)平衡气压使液体顺利流下(1分) 的名称为酯基、酰胺基、（酚）羟基。 (4)下(1分)99.6(2分)96(2分)偏大(2分) (2)①根据有机物的成键原则，可知化合物E的分子 【解析】(1)仪器A的名称为三颈烧瓶，三颈烧瓶中 式为CHNO3Cl2。 加入的物质为“317.5g12、180.0gKI、200g蒸馏 ②满足条件的F苯环上有4个取代基，分别为3个 水，56.0gKOH、126.0 g HCOOK、200g蒸馏水”， 氧原子，一个醛基，相当于六氧苯中两个氯原子被氢 所以溶液的总体积超过400mL,三颈烧瓶内盛放的 原子取代，一个氯原子被醛基取代，当两个氢原子处 于邻位时，醛基有2种位置：当两个氢原子处于间位 液体不能超过号，所以应选择100mL的型号，故 时，醛基有3种位置：当两个氢原子处于对位时，醛 选c项。 基有1种位置，共6种；其中含有两种不同化学环境 (2)由于“该工艺下不考虑CO2与KOH反应”，仪器 O CI A中存在的反应如下： 1.31+6KOH△5KI+K103+3H,0:i.l2+ 的氢原子的结构简式为 HCOOK+KOH△2KI+CO,↑+H,O,m.KIO, +3 HCOOK△KI+3CO,++3KOH。 (3)恒压滴液漏斗导管a的作用为平衡气压使液体 顺利流下。 (4)润洗滴定管结束后，润洗液从滴定管的下口放 出：步骤Ⅱ中KI产品的纯度= (3)在A→C的反应过程中，生成的小分子为HCI, 10.00mL×0.1000m0l1.-1×6.00×10-3L×166g·mo1- 20.00mL 存在spg键，a项正确；手性碳必须为饱和碳原子， 0.5000g 且所连的四个原子或基团互不相同，在D分子中， ×100%=99.6%;碘单质的第一次转化率= 不存在手性碳原子，且有一个饱和碳原子采取sp (580.0-180.0)g×99.6%×号×254g·mol1 2 杂化，b项错误；在E分子中，存在苯环即存在大π 166g·mol-9 317.5g 键，存在羧基，可形成分子间氢键，c项正确；B和苯 100%=96%;滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡 酚结构不相似，二者不是同系物，d项错误。 消失，说明AgNO3溶液的计算体积比实际体积大， (4)观察D、E的结构，可知二者的不同点在D含有 则计算的KI产品纯度偏大，即KI的质量偏大，会使 酯基、E含有羧基。故可通过核磁共振氢谱或者红 碘单质的第一次转化率偏大。 外光谱鉴别D、E。故选ab项。 19.(14分) (5)①第一步为羰基与羟基的加成反应，则第一步反 (1)-261(2分) HO COOCH (2)C02(2分)550(2分) 应的化学方程式为 (3)0.264a(2分) ·3· HU 化学（一） 参考答案及解析 20品×101×2器×101 0.2 物质 物质的量/mol 23425×101X(%:042<101 0.64 -(2分) Ca Ha a×(1-36%)=0.64a 2.3425 N2 0.5d (4)减小(2分)不变(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，△H3=△H2一3△H,= CaHa 0.2a -1110.0kJ·mol1-3×(-283.0kJ·mol-1)= CH 0.072a -261kJ·mol1。 C2 H 0.072a (2)平衡体系中的含碳产物为CH,(g)、CO2(g)、 CO(g)、CH,(g)和CH(g),根据图1中600℃时 CO 0.165a 丙烷的转化率和丙烯的选择性，估算出甲线所示物 CO 0.099a 种为CaH(g):根据已知信息“500℃后，C3H开始 发生热裂解反应”可知，乙线所示物种为CH,(g)和 H20 (8×0.36a-6×0.2a-0.072a×4-0.072 ×4)÷2=0.552a(氢元素守恒) C2H(g);从550℃到600℃，温度升高，C0(g)十 之0，g一0(g(a<0)平衡逆向移动.0g)增 O为 (2×0.5a-0.165a-2×0.099a-0.552a) ÷2=0.0425a(氧元素守恒) 多，CO(g)减少，所以丙线所示物种为CO(g)。分析 总物 图2可知，制备丙烯的最佳温度为550℃。 2.3425d 质的 (3)根据题目所给信息，CH:(g)平衡时的物质的量 为a molx20%=0.2amol;根据C3Hg的热裂解反 所以反应I的压强平衡常数K。= 应可知CH,(g)和C2H(g)的物质的量相等，均为 2.3425X101X0.552 0.2 a mol x36%×20%=0.072amol;根据碳元素守 2.3425X101 2392×101X(g0×101) 0.64 恒，n(CO)十n(C02)=3amol×36%-3×0.2amol 2.3425 -0.072amol-2×0.072amol=0.264amol。平衡 (4)保持其他条件不变，若初始投料时不充入 时，各组分的物质的量分别为 N2(g),相当于增大各物质的分压，反应I平衡逆向 移动，丙烯的收率将减小，K。只与温度有关，所以温 度不变，K。不变。 4 HU