2026年学科素养评价练习化学(四)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（河南专版）

2026年学科素养评价练习 化学（四） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31V51Ni59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.文物是历史的见证者，下列历史文物的主要材质为有机高分子的是 A.玻璃器 B.白玉龟钮印章 C.云梦秦简 D.嵌烤花剑 2.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为19的硫原子：S B.用电子式表示HBr的形成过程：H伞r:→H[r:] H H C.顺-1,2-二苯基乙烯的结构简式： D.三氯化磷分子的VSEPR模型： 3.奎宁又名金鸡纳碱，是一种治疗和预防疟疾的药物，其结构简式如图所示。已知：吡 啶环（〔）和苯环性质相似，也具有芳香性。下列关于奎宁的说法错误的是 A.可以发生消去反应 B.N原子的杂化方式相同 C.1个该分子中含有4个手性碳原子 D.1mol奎宁最多与6molH2发生加成反应 化学（四）第1页（共8页) 4.下列物质性质的类比正确的是 A.分子的极性：NH3>PH3,则分子的极性：CH4>SiH B.密度：水>冰，则密度：CCl(I)>CC14(s) C.沸点：MgO>CaO,则沸点：N2O>P2O D.酸性：CF3COOH>CCl3COOH,则酸性：FCH2COOH>ClCH2COOH 5.由下列实验装置和试剂能达到相应实验目的的是 合溴乙烷 硫酸 一浓硝酸 NaOH的 乙醇 溶液 AgNO 锌粒 铜片 溶液 A.测定化学反应 B.验证溴乙烷发生消去 C.用裂化汽油萃取碘水 D.实验室制NO2 速率 反应 中的碘 发生装置 6.下列反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S,O号十2H+—S￥十SO2A十H2O B.加热碳酸氢镁溶液制得Mg2(OH),CO:2Mg(HCO,)2△Mg,(OH),CO,+ CO+H2O C.久置的酸性FeCl2溶液变黄色：4Fe2++4H++O2—4Fe3++2H2O D.丙醛与新制的Cu(OH)2反应：CH,CH,CHO+2Cu(OH)2+NaOH△， CH CH2 COONa+Cu2O+3H2O 7.W、T、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数和原子半径的关 系如图所示。W与Z同主族，W是地壳中含量最多的元素，X是同周期简单离子半 径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数 的一半。下列说法错误的是 9016 A.简单离子半径：W>T>X 升0.14 0.12 B.Z的一种氧化物是常用的氧化性漂白剂 0.08 0.06 C.简单氢化物的热稳定性：W>Z>Y 0.04 0.02 D.T、Z形成的化合物为共价化合物 0 原子序数 8.一定条件下，E、G、J、Q、R五种物质的转化关系如图所示，其中气体J能使品红溶液 褪色。下列说法正确的是 A.G可用于火药的生产 FeS B.Q可由G与O2直接化合制得 包Ja□ C.R的稀溶液与FeS反应的离子方程式为S2-+ 2H+—H2SN Cu D.E的酸性弱于硫酸，所以E不与硫酸铜溶液反应 化学（四）第2页（共8页） 回 9.实验小组改进的氨气喷泉实验一体化装置如图所示。下列说法错误的是 氨气 止水夹1 氢氧化钙 止水夹3 和氯化铵 上水夹2 酚酞溶液 A.试管中发生的反应为2NH,C1+Ca(OH),△2NH,◆十CaC,十2H,0 B.将湿润的红色石蕊试纸置于止水夹3处导管口，可检验氨气是否收集满 C.装置的一体化设计将氨气制备与喷泉实验结合，避免了事先收集氨气，操作简便 D.若将氢氧化钙和氯化铵换成高锰酸钾，也可观察到喷泉 10.研究人员采用量子化学计算研究了煤燃烧过程中铬与氧的反应机理，得到反应I: Cr+O2十Ar CrO2十Ar和反应Ⅱ：Cr十O2=CrO十O的相对能量示意图。下 列说法正确的是 400r 250r 227.09 251.93 TS 200 rs2 200 165.34 0.00. 146.94 ￡150 TS1 Cr+O2+Ar M 三-200 是 50.86 50 -400 CrO+O -526.06 010.00, -600 CrO2+Ar Cr+O2 A.反应I为放热反应，升高温度有利于其逆向进行 B.反应Ⅱ的第二步(IM→CrO+O)是决速步骤 C.反应I的活化能小于反应Ⅱ的活化能 D.在Cr/O2/Ar体系中，加入Ar气作为惰性载体，会改变反应I的焓变 11.利用电化学原理可以同时处理含Cu+的无机废水和含有机物（以含乳酸为例）的有 机废水，工作原理如图所示，电解最后得到浓盐酸。下列说法错误的是 电源 膜1 膜2 [CuCl,]2- 石 人第一阶段 [CuCl,]1-x -CH-COOK OH 第二阶段 稀盐酸 C02 Cu A.石墨电极1为阴极 B.石墨电极2的电极反应式为C3HO3一12e+3H2O—3CO2◆十12H C.膜1为阴离子交换膜 D.理论上电路中每转移12ol电子，石墨电极2区域质量减少132g 化学（四）第3页（共8页) 12.化合物乙是合成氢化橙酮衍生物的中间体，可由如图所示转化制得。下列说法正确 的是 NaO A.乙分子中所有碳原子一定共平面 B.甲分子中含有两种含氧官能团 C.可以用溴的四氯化碳溶液鉴别甲和乙 D.甲的同分异构体中可以存在“○《○《○” 13.镍化合物作催化剂的条件下，可以利用氧化HC1的方法制取氯气，其催化转化机理 如图所示。下列说法正确的是 O2H20 Cl2← →NiC2 >Ni(OHC2← H2O NiOCl HCI NiCl3←Ⅲ→Ni2O3 A.反应I中Ni(OH)Cl2既是氧化产物又是还原产物 B.反应Ⅱ的化学方程式为2Ni(OH)Cl2—Ni2OCl+H2O C.反应V、V中NiCl2的变化量相等时，生成Cl2和消耗O2的物质的量之比1：2 D.反应Ⅲ中n(NiCl3):n(Ni2O3)=2:1 14.常温下，假设1L水溶液中Pb2+和CrO初始物质的量浓度均为0.01mol/L。平 衡条件下，体系中全部四种含铬物种的物质的量分数随H的变化关系如图所示 (忽略溶液体积变化)。已知：体系中含铅物种的存在形式为Pb2+、PbCO4和 Pb(OH)2;含铬物种的存在形式为H2CrO4、HCrO4、CrO、PbCrO4(不考虑重铬酸 及其酸根离子)。常温下，Ksp(PbCrO4)=2.5×101,K[Pb(OH)2]=2×1015, HCrO4的电离常数K1=0.2、K2=106.5。下列说法正确的是 1.0 丙 豁0.8卧 04 Nb,0.50) 甲 0.2M(a,0.15) 0 乙 pH→增大 A.PbCrO,(s)+20H (ag)Pb(OH)2(s)+CrO2(aq)K=1.25X104 B.甲线所示物种为HCrO4 C.b=6.5 D.pH由α变化到b的过程中，溶液中水的电离程度先增大后减小 化学（四）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 五氧化二钒(V,O,)是重要的催化剂，可用某钒矿石（含有V2O3、Fe、Al2O3等）制 备，工艺流程如图1所示： 足量空气 足量NH4)2CO? MgCO2粉末 →Mg(VO3)2溶液 +滤液1→净化→NH4VO3沉淀 钒粉碎 矿 焙烧水浸 净化I 混合 →滤渣2 石 →滤渣1一酸浸含VO3、Fet 燬烧 Mg2+、A13+的溶 适量NH4)2CO3 双氧水、盐酸 V205 图1 已知：常温下，相关金属离子[co(M"+)=0.1ol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下表所示： 金属离子 Fe2+ Fe+ A13+ Mg+ 开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7(≥8.5溶解) 10.9 回答下列问题： (1)钒在元素周期表中位于 区。 (2)写出“焙烧”步骤中生成Mg(VO3)2的化学方程式： (3)“滤渣1”成分为Al2O3、Fe(VO3)2、Fe(VO3)3和MgO,则“酸浸”时加入双氧水 和盐酸目的为 (4)“净化I”步骤中，通过加入适量(NH4)2CO3来调节溶液的pH,以确保“滤渣 2”主要成分为MgCO3、Fe(OH)3和Al(OH)3。为了达到这一目的，溶液的pH值应控 制在 ~6.3之间。常温下，pKp[Mg(OH)2]= (已知： pKp=一lgKp)。 (5)“煅烧”步骤除了生成V,O外，还生成 (填化学式)。 (6)一种镍钒合金的四方晶胞结构如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐 标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。图中位于体心的V原子分 数坐标为（分2，则A点原子的分数坐标为 。阿伏加德罗常 数的值为NA,该合金的密度ρ g·cm3(用含a、b、NA的代数式 表示)。 ONi nm 图2 化学（四）第5页（共8页) 16.(14分) 二苄胺是无色至淡黄色油状液体，易溶于醇和醚，几乎不溶于水，使用时避免与氧 化剂、酸性物质、酸性氯化物、酸酐接触。某学习小组用氯化苄（〔 C)与苄胺 NH)取二胺片.M=17gm,装置如图所示。 (I 棉花 微波反应器 0.2 g CuCl(2mmol催化剂) (加热至150~155℃) 、 10.7g苄胺(0.1mol 13.8gK2C03(0.10mol) 15.2g氯化苄(0.12mol) 3.8 g SnCl2 (0.02 mol) 已知：相关物质的性质如下表所示： 氯化苄 苄胺 二苄胺 SnCl2 熔点一43℃、沸点 熔点一30℃、沸点 180℃，具有刺激性气 185℃，与水、乙醇及 熔点一26℃、沸点 白色结晶性粉末，具 300℃，易溶于醇和 味，微溶于水，易溶于 乙醚混溶，有碱性，能 有较强的还原性 醚，几乎不溶于水 苯、甲苯等有机溶剂 吸收二氧化碳 回答下列问题： (1)SnCl2的作用是 。 冷凝管的作用为 (2)下列关于制备过程的说法正确的是 (填选项字母)。 A.微波反应器加热可改为水浴加热 B.可用碱式滴定管量取氯化苄 C.a处的水温低于b处的水温 D.冷却水的流向：b口进、a口出 (3)写出制取二苄胺的化学方程式： ； K2CO3的作用为 (用化学方 程式表示)。 (4)产物的分离提纯：将反应后的混合物过滤，向滤液中加入水，分液，将有机层进 行后续处理，得到二苄胺。有机层的后续处理方法为 (5)反应中苄胺的转化率为60.0%，二苄胺的选择性为95.0%，精制过程若无其他 损失，则所得产品质量为 g。 化学（四）第6页（共8页） 17.(15分) NO能够引发光化学烟雾，是大气污染源之一，解决NO对环境和大气的危害可以 通过氧化还原反应转化成N2。除去CO与NO两种大气污染物时发生如下反应： 反应I:2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)△H1=-744kJ/molK, 反应Ⅱ：2NO(g)+CO(g)==N2O(g)+CO2(g)△H2=akJ/molK2 反应Ⅲl:N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)△H3=-365kJ/molK3 回答下列问题： (1)①已知反应I中各物质的化学键键能数据如下表所示： 化学键 N=0 0=O N=N C-0 键能(kJ/mol) b 1070 946 803 则b= ;a= 0 ②为了使污染物转变成对大气友好的N2,反应I适合的反应条件是 (填 选项字母)。 A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 (2)向某绝热恒容密闭容器中充入1 mol NO(g)和1 mol CO(g),发生上述反应。 下列事实能表明体系达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.混合气体密度不随时间变化 B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化 C.反应的平衡常数不随时间变化 (3)反应I的正、逆反应速率可分别表示为正=k正·p(NO)· p(CO)、逆=k逆·(N2)·p(CO2)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常 数，p为物质的分压)。图1(lgk表示速率常数的对数)所示a、b、c、d四 条斜线中，能表示g飞正随一变化关系的是斜线 。T,K K1) 图1 时，反应I的压强平衡常数K, (用代数式表示)。 (4)250℃时，将1 mol NO(g)和1 mol CO(g)充入某恒容密闭容器中，发生上述反 应，在不同压强下达到平衡。测得平衡时，N2选择性6(N2)、NO转化率及CO转化率 随压强变化的曲线如图2所示[如6(N2)= 转化为N2的NO物质的量 反应的NO的总物质的量 ×100%]。 90 90 100 变大 p/kPa 图2 ①表示NO转化率随压强变化的曲线为 (填“1”“iⅱ”或“训”)。 ②平衡压强为100kPa时，容器内的平衡压强与初始压强之比为 化学（四）第7页（共8页) 18.(15分) J是一种用于医学新药的主要成分，它的一种合成路线如图所示（部分试剂及反应 条件略)。 B OH NH=C-NH2 C7H NO2 CH △一C,HN20 A Br. CHO DNaOH/△C1oHoO与一定条件 C10H1002 ②H+ OH H E知：I.RNH,+R,COOH+HN=CHNH,RNH+NH,A+H,O, R OH R H R 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ,F中含有官能团的名称为 (2)E+I→J的反应类型为 ;J中手性碳原子的数目为 (3)GH分两步完成，写出第一步反应的化学方程式： (4)满足下列条件的I的同分异构体的结构简式为 ①只有苯环一个环状结构，苯环上连有两个对位取代基。 ②能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，且存在顺反异构。 (5)参照上述合成路线，以NH2一CH2CH2 CHO、HN一CH一NH2为原料（无机试 OH 剂任选)制备人（如图所示），其中MN分别为 OH 2)H 化学（四）第8页（共8页） @评价练习 化学（四） 2026年学科素养评价练习 化学（四） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与材料，物质成分分析 易 0.91 2 化学用语：核素、结构简式、成键特 选择题 3 易 0.90 点等 3 选择题 9 基础有机化学，结构及性质 易 0.88 4 选择题 3 结构与性质的类比 易 0.85 心 选择题 3 气体制备、基础实验等仪器分析 易 0.85 6 选择题 化学方程式、离子方程式正误判断 易 0.85 元素推断：以原子半径、原子序数的 7 选择题 3 图像为载体，考查离子半径、性质递 中 0.70 变等 8 选择题 3 物质的转化关系 易 0.78 9 氨气的制备与喷泉实验一体化装置 选择题 中 0.68 分析 10 选择题 能量图与反应历程分析 中 0.65 电解池：电极名称、电极反应式、电子 11 选择题 中 0.70 转移的计算等 以有机物转化为载体：考查分子的性 12 选择题 3 中 0.65 质、同分异构体、共面原子等 13 选择题 3 无机物的转化图示分析与计算 难 0.55 溶液图像分析：难溶电解质溶度积的 14 选择题 难 0.50 应用、计算、水的电离程度等 ·1 回 评价练习 化学（四） 工艺流程：考查试剂作用、方程式书 15 非选择题 14 写、溶度积的计算与应用、晶胞结构 √ 务 0.62 分析与计算等 化学实验：结合有机物的制备考查仪 16 非选择题 14 器使用、试剂作用、方程式的书写、操 √√ 中 0.65 作方法、分离提纯、相关计算等 化学反应原理（以氮元素的转化方程 17 式为载体)：考查盖斯定律应用、平衡 非选择题 状态判断、反应速率常数与温度的倒 √√√√ 难0.50 数关系、图像解析、平衡计算等 有机化学基础（以某药物分子的合成 为载体)：考查有机物的命名、官能 18 非选择题 16 团、反应类型、手性碳、有机方程式的 中 0.60 书写、同分异构体的书写、合成路线 设计等 ·2 回 评价练习 化学（四） 参考答案及解析 化学（四）》 一、选择题 裂化汽油中有烯烃，可与碘发生加成反应，C项错误； 1.C【解析】玻璃、白玉的主要成分属于无机非金属材 铜片与浓硝酸常温下反应制取NO2,D项正确。 料，A、B项不符合题意：竹简的主要材质为竹子，属 6.B【解析】硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式 于有机高分子，C项符合题意：剑的主要材质为金属 为SO十2H+—S↓十SO2个十H0,A项正确： 及其合金，属于金属材料，D项不符合题意。 加热碳酸氢镁溶液制得Mg(OH),CO3,根据原子守 2.C【解析】中子数为19的硫原子表示为S,A项错 恒可以写出反应的化学方程式为2Mg(HCO,),△ 误；HBr是共价化合物，用电子式表示形成过程为 Mg2(OH)2CO3十3CO2↑十H2O,B项错误：久置的 H+:→Hr:,B项错误：顺1,2二苯基乙烯 酸性FeCl2溶液变黄色，是溶液中的Fe+被O2氧化 H H 为Fe+,反应的离子方程式为4Fe++4H++O, 的结构简式为 C项正确；三氯化磷 一4Fe3+十2H2O,C项正确；丙醛与新制的 Cu(OH)2反应的化学方程式为CHCH CHO +2Cu(OHD:+NaOH--CH,CH:COONa+Cu:O 十3H2O,D项正确。 分子为三角锥形，VSEPR模型为 ,D项 7.B【解析】W是地壳中含量最多的元素，则W为氧 元素；W与Z同主族，则Z为硫元素；Y原子的最外 错误。 层电子数是内层电子数的一半，则Y为磷元素；X是 3.B【解析】羟基所连碳原子的邻位碳上有氢，故能发 同周期简单离子半径最小的元素，侧X为铝元素：T 生消去反应，A项正确：两个N原子杂化方式不同，B 的原子半径比W半径小，则T为氟元素。电子层数 项错误；1个奎宁分子中含有4个手性碳原子，如图 相同的简单离子，原子序数越大，离子半径越小，所以 半径：O>F>A+,A项正确：SO2作为漂白剂， 是因为SO2可以与有色物质生成不稳定的无色物 C项正确：1mol奎宁最多与 质，不是氧化性漂白，B项错误；非金属性越强，简单 氢化物越稳定，所以热稳定性：H2O>H2S>PH,C 项正确；六氟化硫为共价化合物，D项正确。 6molH2发生加成反应，D项正确。 8,A【解析】根据题目信息及转化关系，气体J能使品 4.D【解析】NH、PH均为极性分子，N原子电负性 红溶液褪色，推断J为二氧化硫：J与氧气反应生成 大，所以NH分子极性大，CH、SiH均为非极性分 Q,故Q为三氧化硫：Q与水反应生成R,故R为硫 子，不能比较极性，A项错误；水结冰时所有水分子之 酸；R与Cu反应生成J,符合Cu与浓硫酸加热反应 间全部以氢键形成空间网状结构，密度减小，CCL变 生成SO2的性质；R与FeS反应生成E,E与J生成 为固体时，分子间距离变小，密度变大，B项错误； G,G与氧气生成SO2,故E为HS,G为S。S单质可 MgO,CaO均为离子晶体，Mg+半径小，MgO的离子 用于火药的生产，A项正确：S与O2直接化合制得 键强，沸点高：N2O、P2O均为分子晶体，PzO5的相 SO2,B项错误；H,SO,与FeS反应的离子方程式为 对分子质量大，范德华力大，沸点高，C项错误；F的 FeS十2H+—Fe2+十H2S个，C项错误；硫化氢可以 电负性大于CI的电负性，F的吸电子能力大于C1的 和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，D项错误。 吸电子能力，所以酸性：CF,COOH>CCI COOH、 9.D【解析】该反应为固体氢氧化钙与氯化铵在加热 FCH2COOH>CICH2COOH,D项正确。 条件下生成氨气，A项正确；氨气收集满后，湿润的红 5.D【解析】应该使用分液漏斗盛放稀硫酸，A项错 色石蕊试纸变蓝，B项正确：改进后的装置将氨气生 误；溴乙烷发生消去反应时，生成的是NaBr,故硝酸 成与喷泉实验融为一体，简化了操作步骤，C项正确： 银溶液中无现象，无法证明发生消去反应，B项错误； 高锰酸钾受热分解生成氧气，氧气的溶解度小，观察 1 回 化学（四） 参考答案及解析 不到喷泉，D项错误。 c(CrO)=√/2.5×10T=5×10-imol/L,体系中含 10.A【解析】由左图可知，反应I的产物(CrO2十Ar) 铬物种主要以PbCrO4的形式存在，当DH减小时 的能量低于反应物(Cr十O2十Ar),因此为放热反 PbCrO,先转化为HCrO,然后再转化为H2CrO,, 应。根据勒夏特列原理，升高温度有利于平衡向吸 所以甲表示HCrO,、乙表示HCrO,、丙表示 热方向移动，即有利于反应工逆向进行，A项正确； PbCO:,向PbCrO中加入OH,溶液pH升高， 由右图可知，反应Ⅱ的第一步(Cr十O2→IM)的活 PbCrO,转化为Pb(OH),溶液中c(CrO)增大， 化能(165.34kJ/mol)高于第二步(IM→CrO+O) 丁表示CrO,B项错误；只有当溶液中c(CrO) 的活化能(80.15kJ/mol),化学反应速率由决速步骤 =c(HCrO,)时，c(H+)=106imol/L,pH=6.5, (即活化能最大的步骤)控制，因此第一步是总反应的 N点溶液中n(CrO)=n(PbCrO,),故b不等于 决速步骤，B项错误：反应I的活化能251.93kJ/mol大 6.5,C项错误；M点溶液中n(HCO,)= 于反应Ⅱ决速步骤的活化能165,34k/mol,C项错 n(HCrO),则c(H+)=0.2mol/L,N点溶液中 误；焓变（△H)只与体系的始态和终态有关。Ar气 n(PbCrO)=n(CrO)c(CrO)=0.005 mol/L, 作为惰性载体，不会改变反应的焓变，D项错误。 c(Pb2+)=5×10-mol/L,c2(OH-)=4×10-7, 11.D【解析】该装置为电解池装置，石墨电极1上析 c(OH)=2×103.5mol/L,c(H+)=5× 出铜，发生还原反应，石墨电极1是阴极，A项正确； 10H.smol/L,溶液碱性比较强(pH接近11)，所以 石墨电极2是阳极，产生CO2,是酸性环境，所以电 pH由a变化到b的过程中，溶液中水的电离程度先 极反应式为C3H:O-12e+3HO一3CO2个+ 增大后减小，D项正确。 12H+,B项正确；电解后得到浓盐酸，左侧中的 二、非选择题 CI、右侧的H+均移向中间槽，所以膜1是阴离子 15.(14分) 交换膜、膜2是阳离子交换膜，C项正确；由C3HO3 (1)d(1分) -12e十3H20—3CO2个十12H+可知，每转移 (2)MgC0,+V,O,十O,塔烧Mg(VO,),十CO, 12mol电子，产生3 mol CO2,质量减少132g,同时 (2分) 有12molH+移到中间槽，故质量减少132g十12g (3)溶解滤渣1并将Fe+转化为Fe+(2分，其他合 =144g,D项错误。 理答案也给分) 12.C【解析】乙中有饱和碳原子，单键可以旋转，故所 (4)4.7(2分)11.2(2分) 有碳原子不一定共平面，A项错误；甲分子中含有酮 (5)NH3、H2O(2分) 羰基、醚键、酯基三种含氧官能团，B项错误；乙分子 中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，甲与溴不 (6)(分，2,0)1分) 4.56×1023 VAa26(2分) 反应，C项正确；由碳原子成键特点和碳、氢个数可 【解析】钒矿石（含有VO3、Fe、AlO,等）加氧气和 知，甲的同分异构体中一定不存在 MgCO3焙烧，生成含有杂质的偏钒酸盐，用水溶解， D项错误。 过滤，得到Mg(VO,)2溶液和滤渣1A2O、 13.B【解析】反应I中没有化合价变化，不是氧化还 Fe(VO)2、Fe(VO)3、MgO。滤渣1中加双氧水和 原反应，A项错误；根据原子守恒可以配平反应Ⅱ， 盐酸，溶解滤渣1并将Fe+转化为Fe+,向所得溶 化学方程式为2Ni(OH)Cl2一Ni2OCl+H2O,B 液中加适量的(NH,)2CO3,使Fe+、Mg2+、A+沉 项正确：反应W的化学方程式为2NCL—2NC 淀，过滤，得到滤渣2为MgCO,、Fe(OH):和 +C2、反应V的化学方程式为4NiCl2+O2 A1(OH)3,滤液1中加过量的(NH)2CO3得到 2Ni2OCL4,反应V生成NiCl2的物质的量与反应V NHVO,煅烧NHVO,生成氨气、水和五氧化 消耗NiC2的物质的量相等时，生成C2和消耗O2 二钒。 (1)钒的原子序数为23，价电子排布式为3d4s2,位 的物质的量之比2：1，C项错误：根据原子守恒可以 配平反应Ⅲ，化学方程式为3 Niz OCL,一NiO3十 于元素周期表d区。 4NiCl,,D项错误。 (2)经过“焙烧”和“水浸”后得到可溶于水的 1,D【解标】K8品-1.25×10，A项 Mg(VO3)2,根据V的化合价由+3价升高到+5 价，因此氧气要参与反应，则“焙烧”步骤中生成 错误；由Kp(PbCrO,)=2.5×101可知，水溶液中 Mg(VO)2的化学方程式为MgCO+V2O,+ Pb+和CrO初始物质的量浓度均为0.01mol/L O,培烧Mg(VO)2十C0:。 时一定有沉淀生成，完全沉淀时溶液中c(P%+)= (3)“滤渣1”成分为A1,O3、Fe(VO2)2、Fe(VO3)3和 ·2· 评价练习 化学（四） MgO双氧水和盐酸“酸浸”时，发生氧化还原反应 HCI需要用K2CO3吸收，防止苄胺和二苄胺与HCI 使Fe2+转化成Fe3+,双氧水作氧化剂，盐酸还能溶 反应，KCO2吸收HCI的反应方程式为KCO3十 解Al2O3和MgO。 HCI-KHCO3+KCI。 (4)保证Fe3+、A1+以Fe(OH)3和A1(OH)3沉淀 (4)将反应后的混合物过滤，除去无机盐，滤液中加 完全，pH最小值为4.7。Mg2+开始沉淀的pH为 入水，分液，有机层中含有二苄胺、氧化苄、苄胺，利 8.9,即溶液中c(H+)=10&.”mol/L,则溶液中 用三者的沸点不同进行蒸馏处理。 c(OH-)=10-5!mol/L,Kp Mg (OH)2]= (5)反应物中0.1mol苄胺少量，反应中苄胺的转化 c(Mg2+)c2(0H)=0.1×(105.1)2=10L2,则 率为60.0%，二苄胺的选择性为95.0%时，生成二苄胺 pKp[Mg(OH)2]=11.2;或者Mg2+沉淀完全的pH 的物质的量为0.1mol×60%×95%=0.057mol,质量 为10.9，即溶液中c(H+)=10-1o.8mol/L,则溶液中 为0.057mol×197g/mol=11.229g。 c(OH-)=10-3 mol/L,K.p [Mg (OH)2 ] 17.(15分) c(Mg2+)c2(OH)=10-5×(10-.1)2=10山.2，则 (1)①637(2分) -379(2分) pKm[Mg(OH)2]=11.2。 ②A(1分) (5)反应中V元素化合价未变，化学方程式为 (2)BC(2分) 2NH,V0,藏V,0,+2NH++H,0个。 (3)c(2分)10m=(2分) (6)图中位于体心的V原子分数坐标为（宁，之， (4)①i(2分) ②31：40(2分) 之)，则A点原子的分数坐标为（弓，号0）：该品胞中 【解析】(1)①△H1=反应物的键能之和一生成物的 键能之和=(2bkJ/mol+1070kJ/mol×2)- 含有V原子1十8×名=2个，合有Ni原子10X号十4 (946kJ/mol+4×803kJ/mol)=-744kJ/mol,所 ×-6个该合金的碳度g·m 以b=637:利用盖斯定律，反应I=反应Ⅱ十反应 Ⅲ，所以△H2=-744kJ/mol十365kJ/mol =4.56X102% =-379kJ/mol。 g·cm。 Nab ②反应I是气体体积减小的放热反应，所以低温高 16.(14分) 压有利于反应I正向进行。 (1)做还原剂，防止二苄胺（苄胺）被氧化(2分) 冷 (2)容器体积不变，气体质量不变，所以容器内气体 凝回流、提高原料的利用率(2分) 密度不是变化量，A项错误；容器内气体物质的量减 (2)D(2分 小，气体平均摩尔质量变大，混合气体中平均摩尔质 (3 CuCl 量不随时间变化能表明体系达到平衡状态，B项正 △ 确：平衡常数只与温度有关，绝热容器中温度发生变 化，所以K是变量，反应的平衡常数不随时间变化 +HC(2分) K,CO+HCI 时反应达到平衡状态，C项正确。 —KHCO3+KCI(2分) (3)升高温度时U、地均增大，故k业、k逆均增大， (4)(干燥)蒸馏(2分) 四条斜线中c、d对应lgk和lgk逆，该反应是放热 (5)11.229(2分) 反应，升高温度逆向移动，地增大的更多，故c表示 【解析】(1)题中信息给出二苄胺有还原性，所以 lgk、d表示lgk邀。达到平衡时V=邀，所以 SC的作用为做还原剂，防止二苄胺被氧化。冷 kE·p2(NO)·p2(CO)=k边·p(N2)·p2(CO2), 凝管的作用为冷凝回流、提高原料的利用率。 (N2)·p(CO)_=kL=10m (2)水浴加热最高温度是100℃，A项错误；氯化苄 则K, p(N0)·p(CO)-k2=10=10”。 能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故不能用碱式滴定管 (4)①增大压强反应I、Ⅱ均正向移动，转化率均增 量取，B项错误；冷凝管竖直使用时，从下口进冷水、 大，由反应Ⅱ可知NO转化率大于CO的转化率，所 从上口出水，所以a处水的温度高，C项错误、D项 以ⅰ表示NO的转化率、i表示CO的转化率。 正确。 ②E点对应的NO的转化率为90%，N2的选择性为 (3)制取二苄胺的化学方程式为】 90%,则 HC1生成的 化学（四） 参考答案及解析 反应I2NO(g)十2CO(g)一N(g)+2CO2(g) 转化(mol)0.810.81 0.4050.81 反应Ⅱ2NO(g)十CO(g)一N2O(g)十CO2(g) (1)B的结构简式为[ OH,化学名称为邻氨基 转化(mol)0.090.045 0.0450.045 NH2 平衡时各组分的物质的量分别为NO:0,1mol、CO: 苯甲酸或2氨基苯甲酸：F中含有官能团的名称为 0.145mol、N2:0.405mol、N20:0.045mol、C02: 醛基和（酚）羟基。 0.855mol,共1.55mol,所以平衡后的压强与开始 (2)根据E、I、J的结构简式可知，E+I→J的反应类 的压强之比为1.55：2=31：40。 型为取代反应：由J的结构简式可知，其中含有1个 18.(15分) 手性碳原子。 (1)邻氨基苯甲酸（或2氨基苯甲酸）(2分)醛基、 (3)G→H先发生碱性水解，化学方程式为 (酚)羟基(2分) HO CHO +2NaOH-A. (2)取代反应(2分)1(1分) (3)HO CHO +2NaOH△ 0 NaO- CHO +H2O+CHCH2OH。 NaO CHO +H,O+CHCH,OH ONa (4)I的结构简式为 同分异构体中 (2分) 能与碳酸氢钠溶液反应产生气体则一定有羧基，存 (4)HOOC-CH-CH 在顺反异构，则一定有碳碳双键，苯环上连两个对位 伞 代 基 结 构 简式为 CH,-CH=CH〈 一COOH(2分) HOOC-CH-CH- CH3、 (5)NH:-CH2 CH2 COOH(2) NH(2分) CH一CH=CH -COOH。 (5)结合信息可知，以NH2一CH2CH2CHO、 【解析】结合已知和D的结构简式逆推可知B的结 OH HN一CH一NH2为原料制备 人N的合成路线为 构简式为 OH,C的结构简式为 NH NH,一CH,CH,CHOD赛制的CCO△ NH 2)H G的酯基发生碱性水解，然后酸化可以得到H,所以 HN-CH-NH; NH,-CH,CH,COOH H的结构简式为HO -CHO ,结合J和E OH OH 的结构简式可知I的结构简式为 HO 4 回■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（四） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 666616616166 6 ■ TTITIIT 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1AIBC四D 6A和B图ID四 11A和B图CD团 2 四BD 7AIB田ID团 12▣BMD 3 AB CID 8AB团CD 13IB图CUD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 140BCD四 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 15.(14分) (1)1分 (2)2分 (3)2分 (4)4分 (5)2分 (6) 1分 2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（四）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1)4分 (2)2分 (3)4分 (4)2分 (5)2分 17.(15分) (1)①4分 ②1分 (2)2分 (3)4分 (4)①2分 ②2分 18.(15分) (1)4分 (2) 2分 1分 (3)2分 (4)2分 (5)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（四）第2页（共2页）