2026年学科素养评价练习化学(三)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（河南专版）

2026年学科素养评价练习 化学（三） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16A127C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.《考工记》载有完整的生丝处理技术：将生丝放在棟树叶灰汁（含碳酸钾）中浸透，再放 入盛有蚌壳灰水的容器中浸泡，取出后经反复脱水、振荡去除污物，涂蚌壳灰静置过 夜；翌日在丝上浇水、脱水，经七天七夜水练、暴晒而成熟丝。下列说法错误的是 A.生丝用楝树叶灰汁浸透的主要目的是使蛋白质充分水解 B.由蚌壳制备蚌壳灰水的过程中涉及化合反应 C.脱水、振荡去除的污物中含有CaCO3和钾盐 D.熟丝比生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋白 2.下列化学用语或图示错误的是 A.F2中。键的形成.CO++C0-O00O一0 轨道相互靠拢 轨道相互重叠形成共价单键 B.水合氯离子： C.BC的球棍模型：20 D.基态O2和Mg2+最外层电子轨道表示式均为田西 2p 3.实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A.液溴加煤油液封保存在棕色试剂瓶中 B.MgSO4·7H2O保存在带玻璃塞的广口试剂瓶中 C.食盐水加少量盐酸保存在细口试剂瓶中 D.硝酸钾与无水乙醇保存在同一药品柜中 4.下列实验涉及的反应方程式书写正确的是 A.用精制软锰矿粉进行铝热反应：4Al十3MnO,高温2AL,O,十3Mn B.用KCIO3和浓盐酸制备C1O2:2ClO3+6H++4C1-—2C1O2◆+2Cl2◆+H2N +2H2O 化学（三）第1页（共8页) C.将纯碱溶液滴入硫酸氢钠溶液中：CO号+H+一HCO D.铅酸蓄电池充电时阴极反应：PbO2+4H++SO?+2e一PbSO+2H2O 5.在实验室中进行蒸馏、过滤、分液操作时，下列均不需要使用的玻璃仪器是 0 6.物质性质与组成和结构有关，下列对物质性质差异的解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 氧化性：Br2>Se 基态Br的价电子数大于基态Se的价电子数 甲基为推电子基，(CH3)2NH中含有较多甲 B 碱性：(CH)2NH>CHNH。 基，N原子周围电子云密度更大 水溶性：对羟基苯甲醛>邻羟基苯 对羟基苯甲醛中羟基和醛基距离更大，空间 C 甲醛 位阻更小 H2O中O元素化合价高于PH:中P元素化 D 热稳定性：H2O>PH 合价 7.超氧化钾常用作供氧剂，将制得的KO2加入水中的反应原理如图所示。下列说法正 确的是 A.金属钾与O2在常温下发生反应①即可制得纯净的KO KO 溶液X B.用洁净玻璃棒蘸取溶液X在煤气灯外焰上灼烧可观察到紫 ② ① 色火焰 H20H202 C.发生反应②生成1molH2O2时转移1mol电子 D.在发生反应②、③的过程中，H2O作催化剂 8.向甲、乙两个容积不同的恒容密闭容器中加入等物质的量的X,发生反应X(g)一 2Z(g)△H。实验测得X的平衡转化率与温度的变化关系如图所示。下列说法错 误的是 b 0 温度/℃ A.△H>0 B.b、c点对应状态的浓度平衡常数相等 C.反应速率：V逆(Z)>h逆(Z)>V递(Z) D.甲容器中气体压强：c>a 化学（三）第2页（共8页）】 9.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条 件略去)，已知A为由短周期非金属元素构成的单质或化合物，B具有漂白性。下列 说法错误的是 A.若A为单质，常温下0.1mol·L1C溶液pH=1(忽 囚1常温回 略水的电离) gXDX回 B.若A为单质，X可能为Na[Al(OH)4] C.若A是SOCL2,其中心S原子的杂化方式为sp D.若A为SOCl2,则B能使红色石蕊试液褪色 10.汽车尾气中的NO与CO可通过如图所示反应历程进行处理，共经历三步反应(TS 表示过渡态，IM表示催化剂吸附状态)。下列说法错误的是 TSI N-N 300 O NOINOIM 29840d TS3 TS2 199.2 248.3 M2,130.0 IM3 -100反应042.6 -21.6 ·22.2 -200 +CO C0+N,0+C0 -300 00 :反应③ -400 反应② :C02+N20 、2C02+N2 -500 -600 513.5 434.3 反应历程 催化剂 A.总反应为2NO+2CO= 2CO2+N2 B.三步反应中，反应速率最快的一步为CO十N2O2一N2O十CO C.总反应的△H=-434.3kJ/mol D.第三步反应有极性键的断裂与形成 11.学习小组依据教材中NO2的制备原理，结合创新实验装置设计如下实验方案（装置 气密性已检查，不考虑NO2和N2O4的转化)。下列说法错误的是 A.制备NO2时，先转动三通阀使①与下侧连通，推动 ①的活塞注入浓硝酸 ①叫浓硝酸 B.若需探究NO2与水的反应，转动三通阀为D状态， 蒸馏水b口d口 0 使左侧与②相连通。接着，拉动②的活塞，吸入少 ②a口 三通阀③ 量气体，经过振荡后，可以观察到气体的红棕色逐 N形管 磁力搅拌子 渐变浅 和磁环 滴有石蕊的 铜丝 C.在实验过程中，N形管中的NaOH溶液能够有效 氢氧化钠溶液 防止有毒气体的泄漏 D.若反应后注射器③中收集到10mL气体，再用注射器吸人等体积氧气，最终气体 体积为18mL,说明收集的气体中不含NO 化学（三）第3页（共8页) 12.我国科研团队提出一种水电池的新构想：向电池两极区电解质溶液中均添加Br形 成高浓度异卤素电解质溶液，使电池在放电时产生的中间体是Br而非HIO,避免 了因HIO的歧化反应而影响电池容量（一定条件下电池放出的电量），该电池的工 作原理示意图如图所示。下列说法错误的是 ® 交换膜 MnO2 Cd合金 Cd2+ I H时 A.放电时，电池正极的总电极反应式为IO3+6e+6H+一I+3H2O B.交换膜适合选用质子交换膜 C.放电时，正极区中产生中间体IBr时，Br做还原剂 D.充电时，导线中流过1mole,理论上有1molH+移入阴极区 13.4,4-DMOC是一种有机非线性光学材料中间体，其结构简式如图所示。下列关于 4,4-DMOC的说法错误的是 A.所有碳原子均可能处于同一平面 B.苯环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构） C.与溴的四氯化碳溶液反应后的产物中有1个手性碳 原子 D.与足量H2完全加成所得产物发生消去反应，最多生成两种有机物（不考虑立体 异构) 14.常温下，三种盐RCl、R2SO3、R3PO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM= 一lg[c(M)/mol·L1],M表示C1-或SO号或PO。下列说法正确的是 - 月6 P(5.7,4 93 Q 45 6 910 PM A.L1表示R3PO,的沉淀溶解平衡曲线 B.Q点坐标为(9.1,2.3) C.向c(Na3PO4)=c(Na2SO3)=0.1mol·L1的混合溶液中滴加RNO3溶液，先产 生RPO,沉淀 D.将RNO3、Na,M溶液分别按T点所示离子浓度等体积混合，平衡后溶液中均存 在c(R+)<(M-) 化学（三）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 镓(Ga)是半导体领域的关键材料，其氧化物Ga2O3可用于制备高性能芯片。工业 上以含砷化镓的废料（主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2)为原料制备Ga2O3的工艺流程 如下： 硝酸+氧化剂 Ca(OH), 含FeNO33、 控制pH10-11 砷化镓 废料 →粉碎→焙烧→浸取 Ga0NdA没取液一除铁碑一→阮钢滤渣假烧，Ga,0, H3AsO4 滤渣1 滤渣2 硝酸 图1 已知：①GaAs焙烧生成Ga2O3和As2O3; ②As2O3易溶于水，生成H3AsO3(弱酸)； ③镓(Ga)元素存在的形式有Ga3+、Ga(OH)3、[Ga(OH)4]。 ④常温下，有关离子沉淀的pH范围如下表所示： 离子 开始沉淀pH 完全沉淀(c=10-5mol·L1)pH Fe3+ 1.5 2.8 Ga3+ 4.0 5.5 回答下列问题： (1)“粉碎”废料的目的是 “焙烧”时GaAs发生反应的化学方程式为 (2)“浸取”时，加入硝酸十氧化剂(H2O2或空气)，与只加入硝酸相比，优点是 ;滤渣1的主要成分是 (填 化学式)。 (3)滤渣2的成分是 [填化学式，不考虑FeAsO,和Ca(OH)2]。 (4)若采用Ga3+电解法制备Ga(OH)3,Ga(OH)3在 (填“阴极室”或“阳极室”)生成，电极反应式为 (5)根据表格信息，计算常温下Ga(OH)3的Ksp= (6)Ga2O3的晶体结构单元如图2所示，Ga3+位于O2-构成的正四面体空隙中，该 晶体中Ga3+的配位数为 ;其中O2半径为anm,晶体结构单 元的高为bnm。已知阿伏加德罗常数的值为NA,则GaO3晶体的摩尔体积Vm= m3/mol(用含a、b、NA的代数式表示)。 ●02 图2 化学（三）第5页（共8页) 16.(15分) 二苯铬[(C6H)2Cr,相对分子质量为208]常用作有机合成催化剂，学习小组在实 验室中对二苯铬的制备和纯度测定进行探究。部分物质的相关信息如下表所示： 物质 相关信息 CCL 沸点为76.8℃，难溶于水，易溶于有机溶剂 COCL 剧毒，沸点为8.2℃，易水解生成两种酸性气体 CrCl3 易潮解，高温易被氧化 (CeHe)2Cr 通常为棕黑色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧化 操作步骤： I.用图1所示装置制备CrCL3(同时生成COC2),充分反应后收集B中固体产物； Ⅱ.将9.51 g CrCl3、1.08gAl、2.67 g AICI3和适当过量的苯混合于图2所示装置 的三颈烧瓶中，控制温度140℃充分反应，制得[(C6H)2Cr][A1C14](已知：水溶液中存 在[A1Cl4]==A13++4C1); Ⅲ.撤掉E处热源并将温度降至50℃，向所得体系中滴加足量NaOH和Na2S2O 的混合溶液，至棕黑色固体不再增加： V.将所得混合物快速趁热过滤、洗涤、干燥，制得产品； V.测定产品纯度（杂质不影响测定结果）：准确称量αg产品，充分焙烧后将所得 固体溶于NaOH溶液，再加入足量双氧水；将反应后的溶液煮沸，冷却至室温后酸化、 配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，用cmol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴 定，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液。 NaOH和 混合乳 NaOH 溶液 磁力搅拌器 D 图1 图2 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,其作用为 (2)实验时，若C中出现液体分层，上层为油状液体，则原因是 的作用为 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (4)步骤V中洗涤适合选用试剂的名称为 (5)步骤V中，煮沸的目的为 ；本实验中物质转化过程为 (C6H)2Cr→Cr2O3→CrO,则所得产品的纯度为 (用含a、c、V的 代数式表示)。 化学（三）第6页（共8页） 回 17.(14分) 研究大气中含硫化合物（主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。部分微生物和 粉尘能将大气中的H2S分两步转化为SO2: I.2H2S(g)+O2(g)—2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJ·mol-1 Ⅱ.S(s)+O2(g)-SO2(g)△H=-296.0kJ·mol-1 回答下列问题： (1)微生物和粉尘在H2S转化为S0O2过程中的作用为 ;若水 的汽化热△H=十44kJ·mol1,则表示H2S燃烧热的热化学方程式为 (2)向真空恒容容器中添加与大气中组成相同的微生物和粉尘，并充入物质的量之 比为2：3的H2S和O2,反应前容器中压强为，kPa。在T,℃和T2℃(T1<T2)下测得 SO2的分压与时间的变化关系如图1所示。 T3℃ 出P1 0 T℃ 时间/min 图1 ①实验表明，从一定温度缓慢升温至T,℃时，H2S已完全反应，则该温度下SO2的 分压为0的可能原因为 ②T2℃下，t1min时反应I已进行完全，则0~t1min内反应体系中O2的平均消耗 速率为 kPa·min1(用代数式表示，下同)；t1min时H2O(g)的体积分数 为 ③已知：K。是用平衡分压表示的平衡常数，标准平衡常数K是用气体的平衡分压 与标准压强之比代替平衡分压计算所得的平衡常数，标准压强为100kPa。反应I和反 应Ⅱ的lgK9与温度的变化关系如图2所示。则T,℃下，反应2H2S(g)+3O2(g)、 2SO2(g)+2H2O(g)的平衡常数K。= (kPa)1;仍按上述投料比，则 T2℃下，SO2的平衡分压为 kPa(用含p,的式子表示)。 反应I 反应Ⅱ 0 T2温度/℃ 图2 化学（三）第7页（共8页) 18.(15分) 有机物M( )是合成一种新型钾离子竞争性酸阻滞剂类药物的中间体。 OH 一种合成M的路线如下（部分试剂和反应条件略去）： OHC. CHO CoH12N2 B Br HCI CHO N PCIs C17HI7N2O3CI AICI C 0- G C4H604 CHOH C6H1004 OH D 浓H2S04/△E C7H6 DNaOH溶液△C6H4O]PC;C6HN,0,C可NHCH,M H 2)H30 J H,NCH=NH 已知：I.CH2 BrCHO- HCI C心与苯性质相似)： Ⅱ.〈O不稳定，能自发分子重排成(》 OH; R'OH RCOOR 回答下列问题： (1)从结构角度解释： O的稳定性弱于《 OH的原因为 (2)A的化学名称为 ;D的结构简式为 (3)C和E反应的有机生成物除F外还有 (填结构简式)；由F 生成G时，F中发生变化的官能团名称为 (4)由H生成I的第一步反应的化学方程式为 ；由J生成 M的反应类型为 (5)Q为E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种 (不含立体异构，下同)；其中核磁共振氢谱中有3组吸收峰的结构有 种。 ①含有与E相同的官能团 ②加热条件下能与新制的Cu(OH)2反应，且1molQ最多消耗4 mol Cu(OH)2 化学（三）第8页（共8页）评价练习 化学（三） 2026年学科素养评价练习 化学（三） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 古代文献中涉及到的化学知识 易 0.95 2 化学用语：。键的形成、水合离子、球 选择题 3 易 0.90 棍模型、轨道表示式等 3 选择题 化学试剂的保存 易 0.90 4 选择题 化学方程式、离子方程式正误判断 易 0.80 基本实验中化学仪器的选择（蒸馏、 选择题 易 0.80 过滤、分液等) 物质基本性质的比较与原因分析（稳 6 选择题 3 中 0.75 定性、碱性、溶解性、氧化性等) 7 选择题 3 物质的转化：物质的成分、反应、转移 中 0.70 电子分析等 化学反应速率与化学平衡：平衡常 8 选择题 0.60 数、反应速率、压强的比较等 9 选择题 物质的转化分析：利用常见无机物的 中 0.65 转化关系推断物质及其对应的性质 反应历程：活化能分析、△H计算、极 10 选择题 3 L 中 0.80 性键等 创新型化学实验装置分析：考查NO 11 选择题 难 0.62 的制备和性质分析等 原电池原理的应用：膜的选择、电极 12 选择题 0.70 反应式的书写、相关计算等 13 选择题 有机物的结构、性质、反应分析等 难 0.55 ·1 回 评价练习 化学（三） 难溶电解质图像分析：溶度积的计算 14 选择题 难 0.50 和应用、离子浓度的比较等 无机工艺流程：以某种金属化合物制 备物质为载体，考查原料的处理、成 分判定、化学方程式的书写、电解原 15 非选择题 14 中 0.64 理的应用、沉淀溶解平衡常数的计 算、原因分析、晶胞结构分析与计 算等 有机物的制取化学实验：结合物质的 制备考查仪器名称、实验基本操作、 16 非选择题 15 试剂作用、现象描述、方程式的书写、 √√ √√中 0.65 滴定计算、测定纯度等 化学反应原理（以硫元素的转化方程 式为载体)：热化学方程式书写、原因 17 非选择题 g 分析、图像解析、速率计算、平衡常数 √ √ √ √ 难 0.50 计算等 有机化学基础（以杂环类有机物的合 成为载体)：有机物的转化、命名、官 18 非选择题 15 √ √√ 中 0.60 能团、反应类型、有机方程式的书写、 同分异构体、合成路线的分析等 ·2 回 评价练习 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 光对紫光的观察产生干扰，B项错误；反应②为2KO2 1.A【解析】楝树叶灰汁主要成分是碳酸钾溶液，生丝 +2H20H2O2+O2个+2KOH,生成1mol 被浸泡后更柔软有光泽，且熟丝的主要成分仍为蛋白 H,O,时转移1mol电子，C项正确；在发生反应②的 质，故用楝树叶灰汁浸透的主要目的是除去表面僵硬 过程中，H2O作反应物，反应③的过程中，H2O作生 的丝胶和酯类，A项错误；由蚌壳制备蚌壳灰水的过 成物，D项错误。 程包括碳酸钙分解、氧化钙与水化合，B项正确；在蚌 8.C【解析】温度升高，X的平衡转化率增大，△H>0, 壳灰水中浸泡发生氢氧化钙与碳酸钾反应，故脱水、 A项正确：平衡常数只与温度有关，b、c对应状态温 振荡去除的污物中含有CaCO,和钾盐，还包括丝胶 度相同，平衡常数相等，B项正确；相同温度下，甲容 与碱反应的产物等，C项正确；由上述分析知，熟丝比 器中X的平衡转化率大于乙容器，则甲容器中压强 生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋 小于乙容器，c点逆反应速率小于b点，c点温度高于 白，D项正确 a点，c点逆反应速率大于a点，则，逆>u逆>逃，C 项错误：c点X的平衡转化率大于a点，温度高于a 2.B【解析】水合氯离子表示为 O,B项错误。 点，压强更大，D项正确。 9.D【解析】若A为单质，考虑到A能转化为具有漂 3.B【解析】液溴加水液封，密封于棕色细口瓶中，A 白性的B(HCIO),那么A是C2。CI与水反应可以 项错误；MgSO,·7HO为固态强酸弱碱盐，保存在 生成HCI和HCIO,则C为HCI,常温下 带玻璃塞的广口试剂瓶中，B项正确；食盐不水解，保 0.1mol·L-1的HC1溶液pH=1(忽略水的电离)，A 存时无需加盐酸，C项错误；化学试剂需分类保存，硝 项正确；若A为Cl2,C为HC1,C可以与X发生连续 酸钾属于易爆品，温度较高时有强氧化性，乙醇易燃， 反应，则X可以为NaCO3、Na[Al(OH),]、NaS、 二者不能保存在同一药品柜中，D项错误。 Na2 SO2等，B项正确；若A为SOC2,则B为SO2,C 4.A【解析】用精制软锰刊矿粉进行铝热反应的化学方 为HCl,SOCl,中中心S原子的杂化方式为sp,C项 程式为4A1+3Mn0,商温2AL,O,十3Mm,A项正确： 正确；SO2不能使红色石蕊试液褪色，D项错误。 十1价H不能氧化一1价CI,用KCIO,和浓盐酸制 10.C【解析】由图可知，总反应为2N0十2C0催化剂 备C1O2的离子方程式为2C1O+4H++2C1 2CO2十N2,A项正确：第二步反应活化能最小，反应 2C1O2个十C2个十2H2O,B项错误；将纯碱溶液滴入 速率最快，B项正确；总反应的△H=l99.2kJ/mol 硫酸氢钠溶液中，氢离子过量，反应的离子方程式为 +(-513.5kJ/mol)+(-434.3kJ/mo1)= CO十2H+一CO2↑十H2O,C项错误；铅酸蓄电 一748.6kJ/mol,C项错误；第三步反应有氮氧键的 池充电时阴极反应式为PbSO十2e=SO-+Pb, 断裂和碳氧键的形成，D项正确。 D项错误。 11.D【解析】铜与浓硝酸反应制备NO的原理为Cu 5.C【解析】泥三角不属于玻璃仪器；在实验室中进行 +4HNO3(浓)—Cu(NO2)2+2NO2↑+2HO。 蒸馏、过滤、分液操作时，均不需要使用胶头滴管。故 装置中通过注射器①注入浓硝酸与铜丝反应，符合 选C项。 制备逻辑，且密闭装置可避免空气干扰，A项正确： 6.B【解析】Br2的氧化性强于Se的主要原因为溴原 NO2与水反应的化学方程式为3NO2十HO 子半径更小，得电子能力更强，A项错误；甲基为推电 2HNO,+NO,1体积NO:反应后生成子体积的 子基，(CH)2NH中含有较多甲基，N原子周围电子 NO,气体物质的量减少，红棕色(NO2)因为消耗而 云密度更大，与氢离子结合能力更强，碱性更强，B项 变浅。注射器②的操作可在密闭体系中完成该探 正确；对羟基苯甲醛的羟基和醛基距离远，更易与 究，现象描述合理，B项正确：NO2为有毒气体，N形 HO形成氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，不易 管中的NaOH溶液吸收NO2的反应为2NO2+ 与H2O形成氢键，对羟基苯甲醛水溶性更强，C项错 2 NaOH-NaNO3十NaNO2+HzO,尾气处理的设 误；HO的热稳定性强于PH的主要原因是O的原 计符合绿色化学理念，C项正确；若气体含NO,发生 子半径更小，氧氢键键能更大，热稳定性更强，D项 反应2NO十O2—2NO2,设NO体积为x,则NO2 错误。 体积为10mL一x:2NO~O2~2NO2:x体积NO消 7.C【解析】常温下，钾单质与氧气反应主要生成氧化 钾，A项错误；玻璃棒中含有钠元素，灼烧时产生的黄 耗号体积O,生成x体积NO,总消耗O,体积为 1 化学（三） 参考答案及解析 乏，剩余0体积为10mL一号，最终气体体积为 (1分)SiO2(1分) (3)Fe(OH):,Ca;(AsO )2 (2) N0,(x+10mL-x)+剩余O(10mL-) x (4)阴极室(1分)2H2O十2e —2OH+H2↑ (或2Ga3++6HO+6e—2Ga(OH)3↓+3H2↑) 20ml-受，若最终体积为18mL,则20ml-乏 (1分) (5)1.0×100.5(2分) 18mL,解得x=4mL,即气体为4mLNO和6mL NO2,D项错误。 (6)4(1分)3√3abNa×10-27(2分) 12.C【解析】由图可知，放电时电池正极的总电极反 【解析】砷化镓废料经预处理“粉碎”、“焙烧”后加入 应式为IO十6H十6e一I广十3H2O,A项正确： 硝酸和氧化剂进行“浸取”，其优点是不产生污染环 电池负极的电极反应式为Cd-2e—Cd+,由电 境的NO,,其中SiO2不被硝酸溶解，过滤除去；滤液 荷守恒知，若转移2mole同时有2molH+移入正 中含Fe3+、Ga(NO,)3和HAsO,加入氢氧化钙， 极区，故交换膜适合选用质子交换膜，B项正确；Br 调节pH除铁、砷，形成沉淀Fe(OH)3、Ca(AsO,)2 的化合价不变，Br不做还原剂，C项错误；充电时， 过滤除去，而G元素类比Al元素化学性质，结合题 H+移入阴极区，D项正确。 干信息可知在滤液中以[G(OH):]形式存在，加 13.C【解析】苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结 入硝酸，发生反应生成G(OH)3,经“煅烧”分解生 构，单键可旋转，则4,4-DMOC的所有碳原子均可 成GaeO3。 能处于同一平面，A项正确；苯环上有4种氢原子， (1)粉碎固体原料可增大接触面积，加快反应速率与 苯环上的一氯代物有4种，B项正确；与溴的四氯化 提高原料利用率；“焙烧”时GAs与O2反应生成 碳溶液反应后的产物中有2个手性碳原子，如图所 GO和AsO3,根据元素守恒与得失电子守恒配 平方程式2GaAs十30，墙整Ga0,十As,0,。 ,C项错误；与氢气完 (2)“浸取”时，只用硝酸通常会产生O,结合氧化 0 BrB 剂其显著优势在于不会产生污染环境的NO,、提高 全加成后，醇羟基两个邻位碳上均有氢原子，故发生 HNO的利用率。SiO2不溶于稀硝酸，故滤渣1 消去反应的产物最多有2种，D项正确。 为SiO2。 14.B【解析】由溶度积常数表达式知，难溶物阳离子 (3)由分析得，滤渣2的成分为Fe(OH)、 和阴离子数目之比越大，图中直线斜率越小，故L、 Caa(AsO1)g。 L2、La分别表示RCI、RSO3、R,PO:的沉淀溶解平 (4)阴极的电极反应式为2H2O+2e一2OH十 衡曲线，A项错误；由P点坐标可得Kp(RCI)=1× H2↑或2Ga3++6H2O+6e-—2Ga(OH)3↓+ 10-7、Kp(R2SO3)=c2(R+)·c(SO)=1013.7, 3H2个，故Ga(OH)3在阴极室生成。 由L3上特殊点坐标(4,4)可得Kp(RPO,)=1X (5)pH=5.5时，Ga3+恰好沉淀完全，则c(Ga+)= 101,Q点R2SO、RPO4两溶液中c(R+)相等、 10-5mol·Ll,c(OH)=108.5mol·L1, c(SO3)=c(PO),由Kp(R2SO3)=c2(R+)· Kp[Ga (OH)3]=c(Ga).c3(OH-)=10-5X c(SO号)=1X1018.7、Kp(RPO4)=c(R+)· (10-8.5)3=1.0×10-30.5。 c(P0)=1X1018推知c(R+)=102.3mol·L1, (6)G+位于O构成的正四面体空隙中，离子配位 -lg(10-.3)=2.3,进一步推知c(SO)=c(PO)= 数为4：根据“均摊法”，1个晶体结构单元中含12× 10.1mol·L1,-lg(10.1)=9.1,即Q点坐标为 (9.1,2.3),B项正确：由Kp(RPO)=1×1016 吉+2×号+3=6个0，结合化学式可知，含有2个 Kp(RS03)=1×10-1a7推知，当c(SO号)= GaO3;O-半径为anm,则底面边长为2anm,晶体 c(PO)=0.1mol·L1时，产生RSO3沉淀所需 结构单元的高为bnm,则该结构单元体积为2a× c(R+)更小，C项错误；T点所示溶液中的离子积均 5a×号×6×bX10"m=65a6X10”m,故 大于三种难溶物的溶度积常数，故以c(R+) c(M)的RNO3、Na,M溶液混合，均按照各沉淀的 Ga,0晶体的摩尔体积V。=65a6X10”×号× 离子组成比例生成沉淀而后达到沉淀的溶解平衡， 故RSO、RPO,的溶液体系中c(R+)<c(M), Nam3/mol=33a2bNx×10-m/mol。 而RCI的溶液体系中c(R+)=c(CI),D项错误。 16.(15分) 二、非选择题 (1)长颈漏斗(1分)平衡压强(2分) 15.(14分) (2)未反应的四氯化碳蒸汽在C中液化，密度较浓硫 (1)增大反应物接触面积，加快“焙烧”速率，提高原 酸小且不相溶(2分)吸收COC12,防止污染(2分) 料利用率(1分)2GaAs+30,培烧Ga,0,十As,0, (3)3CrCk+2Al+AICk+6 140℃， (2分) 3[(C.H.)2Cr[A1C1](2分) (2)不产生污染环境的NO、提高HNO,的利用率 (4)乙醇(2分) ·2· 评价练习 化学（三） (5)除去H2O2,防止其与(NH)2Fe(SO,)2反应而 3 影响测定结果(2分)208Y%(2分，其他合理答 后kPa。T℃下，反应I进行完全，该反应中O, 3a 案也给分) 的分压减小号AkPa,HO(g)的分压增大号P,kPa: 【解析】(1)由装置图知，仪器a的名称为长颈漏斗， tmin时SO2的分压为p1kPa,反应Ⅱ中O2的分压 其作用为平衡压强。 减小p:kPa、SO2的分压增大pkPa。由此推断0~ (2)未反应的四氯化碳蒸汽在C中液化，密度较浓硫 tmin内反应体系中O2的平均消耗速率v(O2)= 酸小且不相溶：COC12易水解，在碱溶液中生成氯化 钠和碳酸钠，防止污染空气。 (号p,十p)kPa_么十5p2ka·min;由差量 ti min 5t1 (3)步骤Ⅱ中，CrCL、AL、A1CL和]在140℃加热 法知容器内分压减小总量为反应I参加反应O,的 条件下发生反应生成[(CH)2Cr][AICL],化学方 程式为3CrCL,+2A1+A1CL,+6 140℃ 分压，则4min时容器内总压为号p,kPa,H,O(g)的 体积分数为50%。 3[(CH)2Cr][AlCL]。 ③由信息，反应I+反应Ⅱ×2得反应2HS(g)+ (4)(C6H),Cr微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧 3O2(g)一2SO2(g)十2H20(g),则该反应的平衡 化，故步骤Ⅳ中洗涤适合选用的试剂为乙醇。 (5)由实验原理和物质性质知，步骤V中煮沸的目的 常数K。=K,(I)·K,(Ⅱ)，由图2知，T。℃下， 是使溶液中过量的HO2分解而被除去，防止其与 K(I)=10、K(Ⅱ)=10，则K。=Kp(I)· (NH)2Fe(SO,)2反应而影响测定结果：由反应原 K,(Ⅱ)=K(I)·[K(Ⅱ)]2÷100= 理可得关系式：2(CH:)zCr~CrO32CrO~ 1010（kPa)。T,℃下，反应I进行完全，设 Cr2O号~6(NH)2Fe(SO,)2,则本实验中所得产品 100 的纯度为 SO2的平衡分压为x,则K(Ⅱ)=10= cml,l1×Vml,×10-3L.·ml.-1x1 250mL 325.00ml. ×208g·mol-1 x 100 a g 2 解得一贵Pa ×100%=208cV, 3a %。 5Po kPa-z 100 17.(14分) 18.(15分) (1)吸附和催化，促进反应自发进行(2分)HS(g) (1)苯环是含有大π键的高度对称的平面六边形结 +号0，(g)—S0,(g)+H,00D△H= 构，电子云密度更均匀(2分) (2)2-溴丙二醛（或一溴丙二醛或溴丙二醛）(1分) -561.2kJ·mol1(2分) COOH (2)①温度较低时微生物和粉尘等对反应Ⅱ不能起 (1分) 催化作用，不发生反应Ⅱ(2分) HOOC ②+5卫(2分)50%(2分) (3)CH3OH(2分) 羧基(2分) 5t1 ®100102分)02分) 100 2NaOH ONa 【解析】(1)由信息和反应原理知，微生物和粉尘在 HS转化为SO2过程中的作用为吸附和催化，能降 OH 低反应活化能，促进反应自发进行；由已知反应 十CHOH十H2O(2分)取代反应(1分) I.2H2 S(g)+02(g)=2S(s)+2H2 O(g)AH= (5)9(2分)2(2分) -442.4kJ·mol1、Ⅱ.S(s)+O2(g)—S02(g) △H=-296.0kJ·mol及水的汽化热△H= 【解析】由信息推知：B为 NH,D为 十44k·mol1,应用盖斯定律推知，表示HS燃烧 热的热化学方程式为H,Sg)+0,(g) COOH ,G为 S02(g)+H20(1)△H=-561.2kJ·mol。 (2)①实验表明，从一定温度缓慢升温至T℃时， H2S已完全反应，则该温度下SO2的分压为0的可 能原因为温度较低时微生物和粉尘等对反应Ⅱ不能 起催化作用，不发生反应Ⅱ。 0一，1为 2 ②由信息，HS和O,的起始压强分别为与kPa ·3 Q 化学（三） 参考答案及解析 OHJ为 的化学方程式为 o+2NaOH△ OH OH OH (1)K OH中的苯环是含有大π键的高度对称的 平面六边形结构，电子云密度更均匀，更稳定。 ONa +CH:OH+H2O; OHC CHO NA (2) 的化学名称为2-溴丙二醛或一溴 ONa OH Br 丙二醛或溴丙二醛；D的结构简式为 与NH(CH)2通过取代反应生成 COOH 入 HOOC (3)由反应原理知， 和 (5)E为 ,由信息知其同分异构体Q CHO 中含有2个HCOO一，则可能的结构有 (HCOO),CHCH,CH2CH、 HCOOCH,CH(OOCH)CH2 CH2, 应的有机生成物除、 外还有CHOH: HCOOCH,CH2 CH(OOCH)CH HCOOCH,CH,CH,CH,OOCH, CHC(OOCH)2CH2CH3、 CH:CH(OOCHCH(OOCH)CH (HCOO)2CHCH(CH)2、 生成 时， HCOOCH2C(OOCH)(CH)2、 HCOOCH,CH(CH3)CH2OOCH,共9种；其中核磁 OH 共振氢谱中有3组吸收峰的结构有 HCOOCH,CH,CH,CH,OOCH, CHCH(OOCH)CH(OOCH)CH,共2种。 中的羧基转化为酰氯。 OH (4) 人o在NaOH溶液、加热条件下反应 OH ·4 回■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（三） 准考证号 学校： 班级 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 717 7 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 整资整青责美由奈专层 可 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999 选择题 1 AIBI CID 6A和B图ID四 11AIB图CD 2 四BD 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8B团CD 13 A BCD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14NBCD四 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 15.(14分) (1) 1分 2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)】 1分 2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（三）第1页（共2页） 风■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) 1分 2分 (2)4分 (3)2分 (4)2分 (5)4分 17.(14分) (1)4分 (2)①2分 ②4分 ③4分 18.(15分) (1)2分 (2)2分 (3)4分 (4) 2分 1分 (5)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（三）第2页（共2页） Q■