2026年学科素养评价练习化学(一)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（河南专版）

2026年学科素养评价练习 化学（一） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Co59I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学的发展与人类文明的进步密不可分。下列有关化学史与化学知识的说法错误的是 A.古代劳动人民使用草木灰（主要成分K2CO3)洗衣服，利用CO水解使溶液呈 碱性 B.氨的催化氧化是工业制硝酸的核心反应，属于氨的固定 C.《天工开物》中描述炉甘石（主要成分ZnCO3)与煤炭反应制备倭铅(Zn)的过程，该 反应属于置换反应 D.2023年6月，中国科学家成功实现508公里光纤量子通信，光导纤维利用SiO2的 导光性 2.下列化学用语表述正确的是 A.Cr的原子结构示意图：②》产 B.质子数为92，中子数为142的U的核素符号：1U C.二氧化碳的结构式：O一C一O D.肼(N2H4)中N原子的杂化方式：sp 3.完成下列选项涉及的实验，所列实验仪器中有不需要使用的是 选项 实验 实验仪器 A 粗盐提纯中得到精盐固体 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头 B 配制100ml1.00mol·L1NaCl溶液 滴管 C 分离乙醇和蒸馏水 分液漏斗、烧杯 从苯酚与足量浓溴水反应后的混合物中 D 分离出2,4,6-三溴苯酚 玻璃棒、漏斗、烧杯 4.下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.向盐酸溶液中滴入少量饱和碳酸钠溶液：H+十CO一HCO为 B.盛放漂白粉的包装袋破损造成漂白粉失效：CIO+CO2+H2O一HCO +HCIO 化学（一）第1页（共8页) C.用NH,处理硝酸生产尾气中的NO2:2NH,十3NO,催化剂5N,十3H,O D.向新制的Cu(OH),中滴入乙醛后加热：CH,CHO+2Cu(OH)2十NaOH△， CH COONa+Cu2O+3H2O 5.某硫磷铝锶型低品位磷矿的主要成分为CaO·Al2O3·PO·SiO2·SO,·SrO·Na2O (按元素含量排序)。关于上述信息所涉及元素，下列说法错误的是 A.原子半径：Sr>Ca>Al B.简单氢化物的热稳定性：O>P>S C.碱性：Sr(OH)2>Ca(OH)2>Al(OH)3 D.第一电离能：P>S>Si 6.能满足下列物质间直接转化关系，且推理正确的是 Xoy0Z→w A.X可为NH3,W的水溶液可能显酸性 B.Y能使品红溶液褪色，X一定是单质硫 C.X为钠，1molZ与水反应转移2mol电子 D.W为乙酸乙酯，常温下，X与钠不反应 7.反应M三N(T为中间产物)反应历程如图所示(I为无催化剂，Ⅱ为有催化剂1， Ⅲ为有催化剂2)。下列说法错误的是 A.无催化剂时，第一步反应吸热，第二步反应放热 器 且无催化剂时，反应平衡后升温，到达新平衡时增大 C.加入催化剂1可降低反应的活化能，提高活化分子百分数 反应进程 D.加入催化剂1和催化剂2都能大幅缩短达到平衡的时间 8.科研人员发现，过氧亚硝酸(HOONO)在大气光化学反应中扮演重要角色，其与甲醛 (HCHO)的反应机理如下： ①HOONO+HCHO-H2O+HNO2+CO(快反应)； ②3HNO2—2NO个+HNO3+H2O(慢反应)。 已知：HOONO结构中含有过氧键“一O一O一”。下列说法正确的是 A.HOONO中过氧键与一2价O的数目之比为1：1 B.反应①中HCHO被还原，表现氧化性 C.当反应①中生成3 mol CO时，反应②转移2mol电子 D.反应①和②中N都体现氧化性 9.下列实验装置能达到实验目的且正确的是 选项 A B C D 令浓盐酸 A 实验 装置 铜片 铁制镀件 KMnO4饱和浓硫酸 铜氨溶液 食盐水 实验 实验室制备并收集干 侯氏制碱法中分离 目的 燥的Cl2 灼烧干海带 得到的NaHCO3 铁制镀件上镀铜 化学（一）第2页（共8页） >回 10.如图所示两种反应机理均可合成同一种有机产物，Me一代表甲基，下列说法正确 的是 CH COOCH Co [Pd--H [Pd]-OMe MeOH- [Pd OMe OMe [Pd] Pd]- Co OMe A.[Pd] 、[Pd] 分别为两个反应的催化剂 B.两种反应机理的总反应均为C2 H;COOCH3→CO十C2H十CH3OH C.反应过程中Pd元素化合价发生变化 D.两种反应机理中均存在π键的断裂 11.按如图所示装置（夹持装置及尾气处理装置已省略）进行实验。下列说法正确的是 A.X为浓盐酸、Y为二氧化锰，可探究Cl2、Br2、I2的氧 化性强弱 X试液 B.a为高锰酸钾溶液、b为硫化钠溶液，可探究SO2的氧 试剂a试剂 试剂c 化性和漂白性 Y固体 C.X为食盐水，Y为电石，试剂a为硫酸铜溶液，则会出现蓝色沉淀 D.试剂a为品红试液，若褪色后受热又变红色，则X、Y可能是H2SO4和Na2S2O3 12.苯酚作为工业废水中广泛存在的有毒污染物，对环境和人类健康构成严重威胁。传 OH 0 统处理方式是转化为环己醇 需高电流保证转化速率)或对苯醌( ,需低电 流防止过氧化)。某研究团队创新性提出4mA(1分钟)/2A(3分钟)交替脉冲模 式，突破条件不匹配瓶颈，实现从苯酚废水中同时制得环己醇和对苯醌，反应装置如 图所示。下列说法错误的是 A.电解时，“Pd-Ru/C”电极与电源的负极相连，H+经质子 电源 交换膜从左室迁移到右室 质子交换膜 OH g -ku d-Ru B.“Ni-Ru/C”电极的电极反应式为 +H2O-4e OH -4H 化学（一）第3页（共8页) OH C.电解时，两极生成的 和 的物质的量之比为2：3 0 D.若左、右电极室初始时物质成分、体积均相同，当电路中转移1.2mole时，左右 两电极室溶液的质量之差的绝对值为1.2g 13.苯乙烯-顺丁烯二酸酐共聚物(F)是一种热塑性高分子材料，具有良好的机械强度、 抗化学腐蚀性能以及耐高温性能。一种与苯乙烯-顺丁烯二酸酐共聚物有关的转化 关系如图所示。下列说法正确的是 HCOOC COOCH A.E和顺丁烯二酸酐(M)反应生成F的反应类型为加聚反应 COOH B.顺丁二烯酸的结构简式为 HOOC C.1molG最多能与2 mol NaOH发生反应 D.图示中五种物质都能使Br2的CCl4溶液褪色 14.常温下，某1L混合溶液中含有物质的量均为0.1ol的AgNO3、Cu(NO3)2、 Ni(NO)2,向其中通入NH,溶液中存在配位平衡形成[Ag(NH):]、 [Cu(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]+。调节溶液pH,保持溶液中c(NH3)十c(NH)= c(M"+) 0.1mol·L,溶液中-MONH,)(M分别代表Ag,Cu、N)和 一lg[c(NH)]随pH的变化关系如图所示（不考虑Ag、Cu+、N+的水解和NH3 的挥发及溶液体积变化)。已知：以Cu++4NH一→[Cu(NH)4]+为例，其平衡常 (Cu)(NH):K.(NH,.HO)=(NH )c(OH-) 数K=c[CuNH,)P+) c(NH) ;1g(102.17-100.82+1) ≈2.15。下列说法错误的是 A.Ni++6NH3=[Ni(NH3)6]+的平 [CuNH3)4]2+ 衡常数的数量级为108 8 B.a点时，c{[Cu(NH3)4]+}> (W)2 6 AgNH]+ c{[Ag(NH3)2]+}>c(Ni+)> a(7.93,2.35) 2 c{[Ni(NH3)6]2+}>c(Ag+)>c(Cu2+) NiNH3)6]2+ 2b(7.11.0.76 C.pH>11时，通入NH3的总物质的量约 6 8 1012pH 为1.3mol D.b点时，-lg[c(NH3)]=3.15 化学（一）第4页（共8页） 回 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 四氧化三钴主要用作催化剂、氧化剂，也可用于制造钴盐、搪瓷颜料。工业上一种 利用钴土矿（主要成分为Co2O3、SiO2以及Fe、Cu、Ca、Mg、Ni等氧化物）制取Co3O,的 工艺流程如图1所示。 NaClO3、 硫代硫酸钠+稀硫酸Na2CO?硫化铵氟化钠 P507萃取液草酸铵 空气 钴土矿一→还原溶浸→佩化除钥一除铜一除钙镁 钴镍分离 沉锅→CoC204→陪烧Co04 滤渣1 Fe(OH)3滤渣2滤渣3 图1 已知：常温下，部分物质的K即如下表所示。 氢氧化物 Fe(OH)3 Co(OH)2 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Ksp 1.0×10-38.6 1.6×10-15 2.2×10-20 5.5×10-16 回答下列问题： (1)为提高“还原溶浸”速率，可采取的措施有 (任写一种)。 (2)“还原溶浸”时，S2O号被氧化为SO,生成Co2+反应的离子方程式为 (3)“氧化除铁”时，为确保铁离子完全沉淀[c(Fe3+)≤105mol/L],pH最小值为 (4)“钴镍分离”中，钴形成如图2所示的配合物。钴易进 OCsH17 0=p-0CgH17 入有机相的原因有 (填选项字母)。 HO OCxH7 A.钴与O形成配位键，降低了极性 H17C0-p=0-C0-0=P0CgH7 Hi7C8O 0 OH B.配位时Co+被还原 H17Cg0-P=0 C.配合物中含有羟基，易与水形成分子间氢键 H7CsO D.烷基链具有疏水性 图2 (5)C03O4晶体的立方晶胞中三种离子所处位置如图3所示。已知：晶体结构是由 图中A型和B型两种小立方体平移所得。一个晶胞中含有的氧离子数目为 ;若小立方体边长均为apm,则晶胞内Co2间最短的距离为 pm。 A B B A B 图3 (6)①称取54.9gCoC2O·2H0固体在足量空气中煅烧，若固体质量减少30.8g,剩 余固体的成分为 (填化学式，下同)，此时产生气体成分为 ②工业上常采用电解CoSO,溶液制备Co,电解时钴在 极析 出，同时得到的副产物为 (填名称)。 化学（一）第5页（共8页) 16.(15分) 碘化钾是一种重要的化工原料，可广泛应用于医药和化工行业。一种可以循环制 备KI的方法及KI产品纯度测定的实验步骤如下： (一)KI的循环制备。 I.取317.5gI2加入180.0gKI、200g蒸馏水，配成溶液①。取56.0gKOH、 126.0 g HCOOK加入200g蒸馏水，配成溶液②。 Ⅱ.在如图所示装置中进行实验，将溶液①缓慢加入溶液②中，保持反应体系温度 为76℃（加热装置未标出），反应2h,过滤，得到溶液③。蒸发浓缩控制溶液③密度至 1.80g·cm3,停止浓缩，冷却结晶后过滤，得到580.0gKI产品。 溶液① 人溶液② Ⅲ.将碘单质和过滤后的KI母液按质量比为1：2.5~3.5配成溶液，重复上述步 骤，可以持续制备KI。 (二)KI产品纯度的测定。 V.称取0.5000g步骤Ⅱ中KI产品，配制成100mL溶液。移取20.00mL溶液于 250mL锥形瓶中；向锥形瓶中加入25mL蒸馏水稀释，加入1mL5%的K2CrO4溶液 作指示剂，摇匀；用0.1000mol/L的AgNO3标准溶液滴定，当观察到溶液中出现砖红 色沉淀且30s内不发生变化后，即为滴定终点。重复上述操作2~3次，消耗AgNO3标 准溶液的平均体积为6.00mL。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,仪器A的容积选择 (填选项 字母)型号。 a.250 mL b,500 mL c.1000mL (2)仪器A中存在如下反应，补全下面的化学方程式（该工艺下不考虑CO2与 KOH反应)。 1.3L,+6KOH△5KI+KI0,+3H,0: △ ii.12+HCOOK+ +CO2个+H2O; ii.KIOs+ HCOOK△KI+ (3)恒压滴液漏斗导管a的作用为 (4)润洗滴定管结束后，润洗液从滴定管的 (填“上”或“下”) 口放出。步骤Ⅱ中KI产品的纯度为 %,碘单质的第一次转化率为 %。滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会使碘单质的第一次转化率 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 化学（一）第6页（共8页） 回 17.(14分) 丙烷催化氧化脱氢制丙烯工艺成为丙烯的重要来源，涉及的主要反应如下： I.CH8(g)+202(g)CsH(g)+H2O(g)△H1=+117.5k·mol1； Ⅱ.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H2=-1110.0kJ·mol-1; Ⅲ.CH(g)+20,(g)3C0(g)+4H,0(g）△H3: 压强为101kPa下，按物质的量之比为2：1：1的方式通入C3Hs(g)、O2(g)、N2(g) 发生上述反应。达到平衡后，丙烷的转化率和丙烯的收率（丙烯的收率=丙烷的转化率 ×丙烯的选择性×100%)、各含碳产物的选择性（目标产物的选择性 目标产物消耗丙烷的量×100%)随温度的变化关系分别如图1,2所示。 体系消耗丙烷的总量 已知：500℃后，C3Hg开始发生热裂解反应：C3H8(g)—CH4(g)十C2H4(g)。 è840 70F 解35 丙烷· 60 ■日 学30 50以 25 40H 到 t。 按30叶 ■ 丙烯 20h 10- 丙 400450500550600 0L9— 400 反应温度/℃ 450500550600 反应温度/℃ 图1 图2 回答下列问题： 1D已知：00(g)+20(g)一c0,(g △H4=-283.0kJ·mol厂1，则△H3= kJ·mol厂1 (2)图2中丙线所示物种为 (填化学式)。制备丙烯的最佳温度 为 ℃。 (3)600℃下，体系达到平衡时，丙烷的转化率为36%，丙烯的收率为20%，乙线所 示物种的选择性为20%，假设丙烷的初始物质的量为amol,则平衡时n(CO)十 n(C02)= mol(用含a的代数式表示)；若平衡时nCO》=5 n(C0)=3,则反应1 的压强平衡常数K。= (列出计算式即可)MPa。已知：反应aA(g)十 bB(g)、一Y(g)十Z(g),K,=C巴2C(x为组分的物质的量分数，p为组分的分 p"(A)p(B) 压，=p总x)。 (4)保持其他条件不变，若初始投料时不充入N2(g),丙烯的收率将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应I的K。将 化学（一）第7页（共8页) 18.（15分) 沙丁胺醇(H)是一种被广泛证实的短效2受体激动剂，是治疗哮喘和慢性阻塞性 肺疾病的首选药物。一种制备沙丁胺醇的合成路线如图所示： OH CHO BH4B(CiH-OzBr) NBS C(C21H19O2Br ◇入BF3K NaH PdCl2,Ph3P,Cs2CO3 DC23H0）DMS0/MHO Br OH F(C4H1N)/叔丁醇 H2,Pd/C OH HO ⊙ PdCl2,PhaP,Cs2CO 已知：R一X+R'一BF3K ,R一R'(R、R'表示苯基或烯基，X代表 Cl、Br、I)。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 。 A→B的反应类型为 OH (2)叔丁醇的结构简式为人，用系统命名法对其命名： 叔丁醇在E→G中作溶剂，F为反应物，F的结构简式为 (3)B→C的化学方程式为 。分析整个合成路线 的作用为 (4)I是E的同系物，相对分子质量比E小14,1的同分异构体中同时满足下列条 件的结构简式为 ①属于芳香族化合物。 ②能与FeCl3溶液发生显色反应。 ③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1。 OH BFK (5)参照上述合成路线和信息，以 和0 为原料（无机试剂 HO 任选)，设计制备 OH的合成路线： 化学（一）第8页（共8页） 回2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（一） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 ■ 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ OOOIIOIII 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图四DD 11A和B图CD团 2 A四B图四D 7AIB田ID团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BI CID 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 140BCD四 5IBD四 10AIB图C 非选择题 15.(14分) (1)1分 (2)2分 (3)1分 (4)2分 (5) 1分 2分 (6)① 1分 2分 ②2分 16.(15分) (1)2分 (2)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（一）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3)2分 (4) 1分 2分 2分 2分 17.(14分) (1)2分 (2)4分 (3)4分 (4)4分 18.(15分) (1)2分 (2)4分 (3)4分 (4)2分 (5)3分 请勿在此区域答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（一）第2页（共2页）评价练习 化学（一） 2026年学科素养评价练习 化学（一）】 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 化学史与化学知识 易 0.95 化学用语：原子结构、核素、结构式、 选择题 杂化方式等 易 0.90 基本实验中实验仪器的选择：过滤、 选择题 易 0.85 蒸发、溶液配制等 4 选择题 3 化学方程式、离子方程式正误判断 易 0.85 元素周期律：原子半径、碱性、氢化物 5 选择题 中 0.75 的稳定性的比较等 物质的转化关系：利用连续氧化的转 63 选择题 易 0.75 化关系推断物质及其对应的性质 7 选择题 化学反应历程分析 易 0.75 8 新型信息物质转化与化学知识结合： 选择题 中 0.70 氧化还原、无机物的性质 基本实验操作判断：常见气体的制 9 选择题 3 V / 中 0.70 备、除杂、收集装置，灼烧等操作 10 选择题 3 丙酸甲酯两种合成机理分析 易 0.70 化学实验装置图判断：常见气体的制 11 选择题 分 0.67 备及性质和尾气处理等 电解池原理的应用：电极的判断、离 12 选择题 子移动方向、电极反应式的书写、溶 分 0.70 液质量变化等 有机物转化分析：反应类型、分子的 13 选择题 3 难 0.50 性质、结构简式等 评价练习 化学（一） 电解质溶液图像分析：配合物中离子 14 选择题 浓度图像，平衡常数的计算、浓度大 L 块 0.50 小比较等 无机工艺流程：以钴土矿提取四氧化 三钴为载体，考查流程分析、离子方 15 非选择题 14 程式的书写、配合物结构分析、沉淀 √/ 中 0.62 溶解平衡常数的计算、原因分析、晶 胞分析和计算等 化学实验：结合某无机物的制备考查 仪器辨析及使用、装置作用、方程式 16 非选择题 15 √ 的书写、操作方法、滴定计算、误差分 √√ 中 0.65 析等 化学反应原理（以碳元素的转化方程 式为载体)：盖斯定律应用、化学平衡 17 非选择题 g 难 图像分析、平衡影响因素、平衡常数 √ √ √ √ 0.50 的计算等 有机化学基础：有机物的转化、命名、 结构简式、官能团、有机方程式的书 18 非选择题 15 √ √√ 中 0.60 写、反应类型、同分异构体的书写、合 J 成路线设计等 ·2 回 评价练习 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 中滴入乙醛后加热，发生反应：CH:CHO十 1.B【解析】古代劳动人民使用草木灰（主要成分 2Cu(OH:NaOHA-CH,COONa+Cu:O+ KCO2)洗衣服，利用CO水解使溶液呈碱性，可以 3HO,D项正确。 使酯类水解为易溶于水的羧酸盐和甘油，A项正确； 5.B【解析】原子半径：Sr>Ca>Al,A项正确；热稳定 氮的固定是游离态氮转化为化合态氮的过程，B项错 性：H2O>HS>PH,B项错误；元素的金属性：Sr> 误；炉甘石（主要成分ZnCO,)与煤炭反应制备倭铅 Ca>Al,所以最高价氧化物的水化物的碱性： (Zn)的反应为ZnC0,+2C△Zn+3C0↑，属于置 Sr(OH)2>Ca(OH)2>Al(OH)3,C项正确；同周期 换反应，C项正确；光导纤维利用SiO2的导光性，D 元素的第一电离能呈增大的趋势，第ⅡA族和第VA 项正确。 族的第一电离能比同周期相邻主族的第一电离能大， 2.C【解析】基态Cr原子的核外电子排布式为 D项正确。 1s22s22p3s23p3d4s,所以其原子结构示意图为 6.A【解析】NH,经催化氧化生成NO,NO氧化为 NO2,NO2再与水反应生成HNO3,A项正确；Y可使 A 项错误；质子数为92，中子数为142 品红溶液褪色，Y是SO2,S、H2S或FeS煅烧均可生 成SO2,B项错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和 的U的核素符号为酷U,B项错误；二氧化碳的结构 氧气，1 mol Na O2参加反应转移1mol电子，C项错 式为O一C一O,C项正确：肼(N2H)的结构式为 误；W为乙酸乙酯，则X为乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙 H 醛氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙 ,其中N原子的杂化方式为sp,D项 酯，乙醇与钠常温下能反应，D项错误。 H H 7.D【解析】由图可知，无催化剂时，第一步反应吸热， 错误。 第二步反应放热，A项正确；M一N反应放热，升温 3.C【解析】粗盐提纯中得到精盐固体的方法为蒸发 平衡道向移动，到达新平衡时增大，B项正确， 结晶，用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，A项正确；配制 加入催化剂1可降低反应的活化能，提高活化分子百 100mL1.00mol·L-1NaC1溶液，用到100mL容量 分数，C项正确；无催化剂时，M生成中间体T为决 瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，B项正确；分离酒精和蒸 馏水的方法为蒸馏而不是分液，C项错误：从苯酚与 速步，催化剂1降低了决速步的活化能，催化剂2未 降低决速步的活化能，故只有催化剂1能大幅缩短达 足量浓溴水反应后的混合物中分离出2,4,6-三溴苯 到平衡的时间，D项错误。 酚的方法为过滤，用到玻璃棒、漏斗、烧杯，D项正确。 8,A【解析】由过氧亚硝酸的名称可知其中N元素为 4.D【解析】向盐酸溶液中滴入少量饱和碳酸钠溶液， 十3价，假设一1价O和一2价O的个数分别为x、y, H+过量，CO少量，所以发生反应：2H+十CO 则x+y=3,x+2y=4,解得x=2,y=1,所以 —H2O十CO2个，A项错误：盛放漂白粉的包装袋 HOONO中过氧键与-2价O的数目之比为1：1，A 破损造成漂白粉失效，发生反应Ca(CIO)2十CO2十 项正确；反应①中HCHO转化为CO,C元素化合价 H2O-CaCO,十2HClO,B项错误；用NH处理硝 从0价升高到十2价，被氧化，HCHO表现还原性，B 酸生产尾气中的NO2,发生反应8NH十6NO 项错误：反应①中生成3 mol CO的同时会生成3mol 熊化剂7N十12H,O,C项错误；向新制的Cu(OH): HNO2,若3 mol HNO2完全反应时，反应②转移 回 化学（一） 参考答案及解析 2ol电子，但反应①为快反应，反应②为慢反应，C项错 1.2molH+从左室进入右室，所以左右两电极室溶 误；反应①中N元素化合价没有发生变化，D项错误。 液的质量之差的绝对值为2.4g,D项错误。 9.D【解析】C2有毒，收集装置后必须有尾气吸收装 13.A 【解析】E和顺丁烯二酸酐(M,结构简式为 置，A项错误；灼烧实验应该在坩埚中进行，B项错 0 O)反应生成F的反应类型为加聚反应， 误；漏斗下端应紧靠烧杯内壁，C项错误：使用铜氨溶 液做电解液，可以使镀层更光亮，镀件作阴极，铜作阳 A项正确；顺丁二烯酸的结构简式为 极，D项正确。 ,B项错误；1molG最多能与 HOOC COOH OMe 10.D【解析】[Pd] 均为中间 2 mol NaOH发生反应，C项错误；F、G和甲醇均 不能使溴的CCI,溶液褪色，D项错误。 产物，[Pd]一H、[Pd]一OMe为两个反应的催化剂， 14.B【解析】Ni2++6NH一[Ni(NH)]2+的平衡 A项错误：两种反应机理的总反应均为CO十CH 常数K=c[Ni(NH)]+) cN*)c(NH),由图可知，pH>11后， +CHOH→C,H;COOCH,B项错误；C、O、H lg[c(NH)]几乎保持不变且约等于1， 的电负性均大于Pd,反应过程中P元素化合价未 c(Ni2+) 发生变化，C项错误：C)和C,H中的π键发生了 lg（NNH）=2.8,所以K=102× 断裂，D项正确。 (10)=1088,K的数量级为10°，A项正确：由图可 11.D【解析】MnO2与浓盐酸反应生成Cl2需加热，且 c(M+) 该装置无法证明溴和碘单质的氧化性强弱，A项错 知，一Ig(M(NH,)越大， 误；二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色体现还原性，与漂 c{[M(NH)]+}越大，c(M+)越小，且 白性无关，B项错误；电石中含有杂质，可生成硫化 c{[M(NH),]+〉+c(M+)=0.1mol·L1,所以 氢等气体，遇硫酸铜溶液会产生黑色沉淀，C项错 c(Ni2+)>c[Cu(NH3 ))>cCAg(NH3 )2]) 误；品红褪色后受热又复色，说明生成了二氧化硫， >c(Ag+)>c(Cu+)>c{[Ni(NH);]+冫，B项错 误；由图可知，pH>11时，c{[M(NH),]+}几乎保 则X、Y可能是H2S),和硫代硫酸钠，D项正确。 持不变且约等于0.1mol·Ll,一lg[c(NH)刀几乎 OH 保持不变且约等于1，溶液中c(NH)十c(NH)= 12.D【解析】“PdRu/C”电极的电极反应式为 0.1mol·L↓，根据氮元素守恒， OH 4c{[Cu(NH):]2++2c{[Ag(NH)2]++ 6c[Ni(NHa)])+c(NH3)+c(NH ) +6H+6e 所以电解时，“Pd-Ru/C”电 1.3mol·Ll,溶液总体积为1L,则通入的NH的 极作阴极与电源的负极相连，H经质子交换膜从左 总物质的量约为l.3mol,C项正确；结合a、b两点 室迁移到右室，A项正确：“NiRu/C”电极的电极反 的坐标，假设b点的c(NH)=xmol·L,根据 OH K,NH,·H,O)=cNH)cOH)可列出等式 c(NH) 应式为 H,O)-4e 4H ,B项正 (0.1-1025)X1007=(0.1-x)X106. 10-2.3 一，解得 102-102+,则-lg[c(NH)]=3.15,D项 0.1 OH 正确。 确；电解时，两极生成的 的物质的量之比 二、非选择题 15.(14分) 为2：3，C项正确；若左、右电极室初始时物质成分、 (1)搅拌、粉碎矿石、适当提高溶液浓度及提高温度 体积均相同，当电路中转移1.2mole时，有 等(1分) ·2· 评价练习 化学（一） (2)4C02O3+S2O+14H+—8Co2++2SO+ 子，故剩余固体的化学式为C0,0,:由于在足量空气 7HO(2分) 中煅烧，故碳元素全部转化为二氧化碳，同时有水蒸 (3)2.8(1分) (4)AD(2分) 气生成。 9e分 ②工业上常采用电解CoSO,溶液制备Co,则Co+ (5)32(1分) 发生还原反应，析出C0的电极为阴极；在阴极， (6)①CoO(1分)CO2、HO(2分) Co+得电子生成Co,留下硫酸根离子；阳极HO失 ②阴(1分)硫酸、氧气(1分) 电子生成O2和H+,SO结合H+形成H2SO4。 【解析】(1)提高浸取速率的措施有搅拌、粉碎矿石、 16.(15分) 提高酸浸温度，适当提高反应液的浓度等。 (1)三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)c(1分) (2)SO被氧化为SO,说明没有硫单质生成，氧 (2)KOH、2KI(2分)3、3CO2↑、3KOH(2分) 化产物应为硫酸根离子，故“还原溶浸”时，生成 (3)平衡气压使液体顺利流下(2分) Co2+的离子方程式为4Co2O+SO片+14H+ (4)下(1分)99.6(2分)96(2分)偏大(2分) 8Co++2S0￥+7H20。 【解析】(1)仪器A的名称为三颈烧瓶，三颈烧瓶中 (3)铁离子完全沉淀时，c(Fe3+)≤105mol/L,根据 加入的物质为“317.5g12、180.0gK1、200g蒸馏 水，56.0gKOH、126.0 g HCOOK、200g蒸馏水”， 溶度积常数，可知Kp=c(Fe3+)·c3(OH)= 所以溶液的总体积超过400mL,三颈烧瓶内盛放的 10-5·c3(OH)=10-3.,得出c(0H)= 10-l.2mol/L,pH=2.8。 液体不能超过号，所以应选择100mL的型号，故 (4)钴与O形成配位键，降低了极性，可以使钴进入 选c项。 有机相，A项正确；配位时Co+和4个氧配位，但只 (2)由于“该工艺下不考虑CO2与KOH反应”，仪器 有上、下2个配体带一个单位负电荷（相当于失去了 A中存在的反应如下： 1个H+),故Co的化合价还是十2价，没有被还原， i.3I.+6KOH-A-5KI+KIO,+3H:O;i 1.+ B项错误；配合物中含有羟基，易与水形成分子间氢 键，不会促进其溶于有机物，C项错误；烷基链具有 HCOOK+KOH△2KI+CO.↑+H,O:m.KIO, 疏水性，可以使其进入有机相，D项正确。 +3 HCOOK△KI+3CO,↑+3KOH。 (5)根据化合物元素化合价代数和为0，可知CoO, (3)恒压滴液漏斗导管a的作用为平衡气压使液体 中有1个Co2+和2个Co3+,则晶胞中N(Co3+): 顺利流下。 N(Co+):N(O)=2:1:4,结合晶胞结构信息，采 (4)润洗滴定管结束后，润洗液从滴定管的下口放 出：步骤Ⅱ中KI产品的纯度= 用均摊法可知，大黑球数目为4×(4×8十1)十4× 10.00m×0.10m0l1-1×6.00×10-3h×166g·m01 20.00ml. (4X日)=8，小黑球数目为4×4=16，白球数目为4 0.5000g ×100%=99.6%:碘单质的第一次转化率= ×4十4×4=32，所以小黑球代表Co+,白球代表 O2,大黑球代表Co+;由图可知Co+间最短的距 (580.0-180.0)gX9.64×7×254g·mol 166g·mo 317.5g X 离为小立方体体对角线长度的号，为。 2 a pme 100%=96%;滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡 (6)①54.9gCoC20,·2H0为0.3mol,0.3mol 消失，说明AgNO3溶液的计算体积比实际体积大， 钴原子的质量为17.7g,固体中C0元素的质量始终 则计算的KI产品纯度偏大，即KI的质量偏大，会使 为17.7g,0元素的质量为(24.1-17.7)g=6.4g, 碘单质的第一次转化率偏大。 17.(14分) 物质的量为品=0,4ml,则号-经 n(0)0.4 (1)-261(2分) ·3 化学（一） 参考答案及解析 (2)C02(2分)550(2分) 所以反应I的压强平衡常数K。= (3)0.264a(2分) 0.2 ,0.552 2.3425×101X 0.2 0.552 2342匹X101×232×101 2.3425 ×101 (2分) X101X(0.042×101)2 2.3425X101X(0.042 0.64 2.3425 ×101) 0.64 2.3425 2.3425 (4)保持其他条件不变，若初始投料时不充入 (4)减小(2分)不变(2分) N(g),相当于增大各物质的分压，反应I平衡逆向 【解析】(1)根据盖斯定律，△H3=△H2-3△H,= 移动，丙烯的收率将减小，K。只与温度有关，所以温 -1110.0kJ·mol1-3×(-283.0k·mol-1)= 度不变，K。不变。 -261k·mol-1。 18.(15分) (2)平衡体系中的含碳产物为C:H(g)、CO2(g)、 (1)(酚)羟基、醛基(1分) 还原反应(1分)》 CO(g)、CH(g)和C2H(g),根据图1中600℃时 丙烷的转化率和丙烯的选择性，估算出甲线所示物 (2)2-甲基-2-丙醇(2分) (2分) 种为C3H(g);根据已知信息“500℃后，CH开始 OH 发生热裂解反应”可知，乙线所示物种为CH(g)和 (3) oH+2个 CH.(g):从50℃到60℃，温度升高，00g)+号 O(g)一CO(g)(△H<0)平衡逆向移动，CO(g)增多， CO2(g)减少，所以丙线所示物种为CO2(g)。分析图2 可知，制备丙烯的最佳温度为550℃。 (3)根据题目所给信息，CH:(g)平衡时的物质的量 为amol×20%=0.2amol;根据C3Hg的热裂解反 2HC1(2分)保护羟基(2分) 应可知CH(g)和C2H(g)的物质的量相等，均为 1 amol×36%×20%=0.072amol;根据碳元素守 OH 恒，n(CO)十n(C02)=3amol×36%-3×0.2amol -0.072amol-2×0,072amol=0.264amol。平衡 (4) (2分) 时，各组分的物质的量分别为 物质 物质的量/mo OH HO CaH8 a×(1-36%)=0.64a BF,K Ne 0.5a OH CaHa 0.2a (5) PdCl,,Ph,P.Cs;CO CH 0.072d C2H 0.072a 一OH NaBH, CO 0.165a CO2 HO 0.099a 〉一OH(3分，其他合理答案也 (8X0.36a-6X0.2a-0.072a×4-0.072a H2O ×4)÷2-0.552a(氢元素守恒) 给分) (2×0.5a-0.165a-2×0.099a-0.552a) 【解析】(1)A中官能团的名称为（酚）羟基、醛基。 02 ÷2=0.0425a(氧元素守恒) 根据反应变化，可知AB的反应类型为还原反应。 总物 (2)叔丁醇的系统命名法的名称为2甲基-2丙醇； 2.3425a 质的量 分析可知E→G的反应类型为取代反应，所以F的 回 评价练习 化学（一） H 苄基氯的作用为保护羟基。 结构简式为人 (4)I是E的同系物，相对分子质量比E小14，I的分 (3)根据B的分子式和A的结构简式，可知B的结 子式为C2H21OBr,同时满足条件的I的同分异构 OH OH 构简式为 OH,根据C的分子式和E的结构 体的结构简式为 Br Br OH HO (5)结合题目中A→B和C→D以及已知信息，以 OH BFK 简式，可知C的结构简式为〔 所以B 和O 为原料制备 Br OH HO OH的合成路线为 C的化学方程式为[ oH+2个c BF,K OH c PdCl:.Ph,P.Cs:CO, HO 2HC1;分析整个合成路线可知， OH。 ·5 回