2026年学科素养评价练习化学(三)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（河北专版）

2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（三） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 00 错误填涂 8I8881818图88I8 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图四DD 11AIB图CD 2 AIB图ID 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8B团CD 13IB图CUD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14NBCD四 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 15.(15分) (1) 1分 2分 (2)4分 (3)2分 (4)2分 (5)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（三）第1页（共2页） Hw■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) 2分 1分 (2)4分 (3)1分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 17.(14分) (1)4分 (2)①2分 ②4分 ③4分 18.(15分) (1)2分 (2)2分 (3)4分 (4) 2分 1分 (5)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（三）第2页（共2页） H可 ■2026年学科素养评价练习 化学（三） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1O16A127Si28C135.5Cr52W184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.《考工记》载有完整的生丝处理技术：将生丝放在楝树叶灰汁（含碳酸钾）中浸透，再放 入盛有蚌壳灰水的容器中浸泡，取出后经反复脱水、振荡去除污物，涂蚌壳灰静置过 夜；翌日在丝上浇水、脱水，经七天七夜水练、暴晒而成熟丝。下列说法错误的是 A.生丝用楝树叶灰汁浸透的主要目的是使蛋白质充分水解 B.由蚌壳制备蚌壳灰水的过程中涉及化合反应 C.脱水、振荡去除的污物中含有CaCO3和钾盐 D.熟丝比生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋白 2.下列化学用语或图示错误的是 A.F2中。键的形成.Q0+O0一OOOO-0 轨道相互靠拢轨道相互重叠形成共价单键 B.水合氯离子： C,BCl的球棍模型：w D.基态O和Mg2+最外层电子轨道表示式均为四4四 2p 3.实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A.液溴加煤油液封保存在棕色试剂瓶中 B.MgSO4·7H2O保存在带玻璃塞的广口试剂瓶中 C.食盐水加少量盐酸保存在细口试剂瓶中 D.硝酸钾与无水乙醇保存在同一药品柜中 4.氢氟酸能溶解玻璃（含SiO2),可与石灰乳进行中和反应：2HF+Ca(OH)2一CaF2￥+ 2H2O。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.3.0gSiO2中所含Si一O键数目为0.2NA B.用惰性电极电解澄清石灰水，若阳极生成0.5molO2,则电路中转移的电子数 为2NA 化学（三）第1页（共8页) C.32gD2O中所含质子数为16NA D.1L0.7mol·L1氢氟酸溶液中HF与H+数目之和等于0.7NA 5.有机化合物A(4-氨基-6-氯-5-碘吡啶-3-羧酸乙酯，俗称氨基吡啶)常用作医药中间 体，其键线式结构如图所示。下列说法正确的是 A.第一电离能：C>N B.吡啶环中的碳原子和氨原子均采用sp杂化 C.C一CI键键能小于C一I键 NH2 D.由H、C、N、O四种元素构成的化合物CHN2O仅存在一种 结构 6.物质性质与组成和结构有关，下列对物质性质差异的解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 氧化性：Br2>Se 基态Br的价电子数大于基态Se的价电子数 甲基为推电子基，(CH3)zNH中含有较多甲 B 碱性：(CH3)2NH>CH3NH 基，N原子周围电子云密度更大 水溶性：对羟基苯甲醛>邻羟基苯 对羟基苯甲醛中羟基和醛基距离更大，空间 C 甲醛 位阻更小 H2O中O元素化合价高于PH3中P元素化 D 热稳定性：H2O>PH3 合价 7.超氧化钾常用作供氧剂，将制得的KO2加入水中的反应原理如图所示。下列说法正 确的是 A.金属钾与O2在常温下发生反应①即可制得纯净的KO2 KO 溶液X ② B.用洁净玻璃棒蘸取溶液X在煤气灯外焰上灼烧可观察到紫 ① 色火焰 H20H202 C.发生反应②生成1molH2O2时转移1mol电子 ③ D.在发生反应②、③的过程中，H2O作催化剂 8.向甲、乙两个容积不同的恒容密闭容器中加入等物质的量的X,发生反应X(g)一2Z(g) △H。实验测得X的平衡转化率与温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 8 一甲 温度/℃ A.△H>0 B.b、c点对应状态的浓度平衡常数相等 C.反应速率：v逆(Z)>逆(Z)>℃逆(Z) D.甲容器中气体压强：c>a 化学（三）第2页（共8页） 9.ZO在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中有广泛应用，其 立方晶胞结构如图所示，假设Zn原子与O原子是钢性小球，Zn原子与O原子相切， 0原子直径为pnm,Zn原子直径为qnm,晶胞参数为anm,A、B点原子的分数坐标 分别为(0,0,0)，（分，，。下列说法错误的是 A.C点原子的分数坐标为行，是》 OZn ●0 B.距离Zn原子最近且距离相等的O原子有4个 C.该晶胞沿x轴、y轴、之轴方向的平面投影图均为 D.(p十g)nm=E Xa nm 10.汽车尾气中的O与CO可通过如图所示反应历程进行处理，共经历三步反应(TS 表示过渡态，IM表示催化剂吸附状态)。下列说法错误的是 (I-ow. 300 TSI N=N TS3 200 298.400 TS2 巴 100NO+NOIMY 199.2 ,248.3 M2,30.0 M3, -100反应①42.6 21.6 -·22.2 -200 +CO CO+N.O+CO -300 00 ,反应③ -400 反应② C02+N20 2CO,+N2 -500 513.5 434.3 -600 反应历程 催化剂 A.总反应为2NO+2CO 2C02+N2 B.三步反应中，反应速率最快的一步为CO+N2O2一N2O十CO2 C.总反应的△H=-434.3kJ/mol D.第三步反应有极性键的断裂与形成 11.学习小组依据教材中NO2的制备原理，结合创新实验装置设计如下实验方案（装置 气密性已检查，不考虑NO2和N2O,的转化)。下列说法错误的是 A.制备NO2时，先转动三通阀使①与下侧连通，推动 ①的活塞注入浓硝酸 ①浓硝酸 E B.若需探究NO2与水的反应，转动三通阀为D状态， 蒸馏水c1b口d口 0广产60 使左侧与②相连通。接着，拉动②的活塞，吸入少 ②a口1 三通阀③ 量气体，经过振荡后，可以观察到气体的红棕色逐 N形管 磁力搅拌子 渐变浅 和磁环 滴有石蕊的 铜丝 C.在实验过程中，N形管中的NaOH溶液能够有效 氢氧化钠溶液 防止有毒气体的泄漏 D.若反应后注射器③中收集到10L气体，再用注射器吸入等体积氧气，最终气体 体积为18mL,说明收集的气体中不含NO 化学（三）第3页（共8页) 12.我国科研团队提出一种水电池的新构想：向电池两极区电解质溶液中均添加Br形 成高浓度异卤素电解质溶液，使电池在放电时产生的中间体是Br而非HIO,避免 了因HIO的歧化反应而影响电池容量（一定条件下电池放出的电量），该电池的工 作原理示意图如图所示。下列说法错误的是 @ 交换膜 MnO2 Cd合金 Cd2+ I H H A.放电时，电池正极的总电极反应式为IO3十6e+6H+—=I+3H2O B.交换膜适合选用质子交换膜 C.放电时，正极区中产生中间体IBr时，Br做还原剂 D.充电时，导线中流过1mole,理论上有1molH+移入阴极区 13.4,4-DMOC是一种有机非线性光学材料中间体，其结构简式如图所示。下列关于 4,4-DMOC的说法错误的是 A.所有碳原子均可能处于同一平面 B.苯环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构） C.与溴的四氯化碳溶液反应后的产物中有1个手性碳 原子 D.与足量H2完全加成所得产物发生消去反应，最多生成两种有机物（不考虑立体 异构) 14.常温下，三种盐RCl、R,SO3、R3PO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM= -lg[c(M)/mol·L1],M表示CI-或SO-或PO}。下列说法正确的是 9 日6 旦5 P(5.74) 03 Q 2 345 6 910 pM A.L1表示R,PO4的沉淀溶解平衡曲线 B.Q点坐标为(9.1,2.3) C.向c(Na3PO4)=c(Na2SO3)=0.1mol·L1的混合溶液中滴加RNO3溶液，先产 生R3PO沉淀 D.将RNO3、NaM溶液分别按T点所示离子浓度等体积混合，平衡后溶液中均存 在c(R+)<c(M-) 化学（三）第4页（共8页） H可 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 二苯铬[(CH)2Cr,相对分子质量为208]常用作有机合成催化剂，学习小组在实 验室中对二苯铬的制备和纯度测定进行探究。部分物质的相关信息如下表所示： 物质 相关信息 CCL 沸点为76.8℃，难溶于水，易溶于有机溶剂 COCI2 剧毒，沸点为8.2℃，易水解生成两种酸性气体 CrCl3 易潮解，高温易被氧化 (Ce He)2Cr 通常为棕黑色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧化 操作步骤： I.用图1所示装置制备CrCL3(同时生成COCl2),充分反应后收集B中固体产物： Ⅱ.将9.51 g CrCl3、1.08gAl、2.67 g AlCl3和适当过量的苯混合于图2所示装置 的三颈烧瓶中，控制温度140℃充分反应，制得[(C6H6),Cr][A1CL](已知：水溶液中存 在[A1CL4]=A13++4C1); Ⅲl.撤掉E处热源并将温度降至50℃，向所得体系中滴加足量NaOH和Na2S,O, 的混合溶液，至棕黑色固体不再增加； Ⅳ.将所得混合物快速趁热过滤、洗涤、干燥，制得产品； V.测定产品纯度（杂质不影响测定结果）：准确称量αg产品，充分焙烧后将得 固体溶于NaOH溶液，再加入足量双氧水；将反应后的溶液煮沸，冷却至室温后酸化、 配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，用cmol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴 定，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液。 NaOH和 Na2S20 混合液 Cr03 NaOH 溶液 磁力搅拌器 B D 图1 图2 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,其作用为 (2)实验时，若C中出现液体分层，上层为油状液体，则原因是 ;D 的作用为 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (4)步骤V中洗涤适合选用试剂的名称为 (5)步骤V中，煮沸的目的为 ；本实验中物质转化过程为 (C6H)2Cr→Cr2O3→CrO,则所得产品的纯度为 (用含a、c、V的 代数式表示)。 化学（三）第5页（共8页) 16.(14分) 三氧化钨是冶炼钨的中间体。由黑钨精矿粉（含有FeO·WO3、MnO·WO3、SiO2 和少量MoO3、FeAsS和磷酸盐)制备WO3的一种工艺流程如下。 气体X MgSO4 硫酸 氨水NH42 含NH)2MoS,和ROH 密空西远醉国西-壶o的音图昏图型o0, Na2C0,、02浸渣滤渣 滤液 有机相母液 气体Y 已知：I.“加压焙烧”所得烧渣的成分为Na2WO4、FeO3、Naz SiO3、Na2 MnO、 Na3AsO4、Na2SO4、Na2MoO4、Na3PO4;Na2MnO4在弱酸性或中性溶液中发生歧化 反应。 Ⅱ.溶度积常数Kp[Mg3(AsO4)2]=1.0×1019.6、Kp[Mg3(PO4)2]=1.0× 1024,溶液中离子浓度≤10-5mol·L1时认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“水浸”时通入焙烧生成的气体X的作用为 ,所得浸渣的 成分为 (填化学式)。 (2)“沉砷、磷”时，砷、磷恰好沉淀完全后所得滤液中c(Mg2+)的数量级为 mol·L1;“沉钨、钼”时若用盐酸代替硫酸，可能导致的后果为 (3)“中和”时需将体系温度适当降低再进行操作，其原因为 (4)“硫化”时发生的主要反应的化学方程式为 (5)“离子交换”所得有机相中含有R,MoS4,欲从有机相中反萃取钼，适合选用的 反萃取剂为 (填一种试剂的名称即可)；“结晶”所得母液与气体Y合并后 可返回 工序再利用。 (6)若起始称取黑钨精矿粉αg,其中W元素的质量分数为ω%，实验结束后收集 到bgWO3,则本工艺中WO3的回收率为 (用含a、b、w的代数式表示)。 化学（三）第6页（共8页） 画 17.(14分) 研究大气中含硫化合物（主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。部分微生物和 粉尘能将大气中的H2S分两步转化为SO2: I.2H2S(g)+O2(g)—2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJ·mol-1 Ⅱ.S(s)+O2(g)-SO2(g)△H=-296.0kJ·mol-1 回答下列问题： (1)微生物和粉尘在H2S转化为S0O2过程中的作用为 ;若水 的汽化热△H=十44kJ·mol1,则表示H2S燃烧热的热化学方程式为 (2)向真空恒容容器中添加与大气中组成相同的微生物和粉尘，并充入物质的量之 比为2：3的H2S和O2,反应前容器中压强为，kPa。在T,℃和T2℃(T1<T2)下测得 SO2的分压与时间的变化关系如图1所示。 T3℃ 出P1 0 T℃ 时间/min 图1 ①实验表明，从一定温度缓慢升温至T,℃时，H2S已完全反应，则该温度下SO2的 分压为0的可能原因为 ②T2℃下，t1min时反应I已进行完全，则0~t1min内反应体系中O2的平均消耗 速率为 kPa·min1(用代数式表示，下同)；t1min时H2O(g)的体积分数 为 ③已知：K。是用平衡分压表示的平衡常数，标准平衡常数K是用气体的平衡分压 与标准压强之比代替平衡分压计算所得的平衡常数，标准压强为100kPa。反应I和反 应Ⅱ的lgK9与温度的变化关系如图2所示。则T,℃下，反应2H2S(g)+3O2(g)、 2SO2(g)+2H2O(g)的平衡常数K。= (kPa)1;仍按上述投料比，则 T2℃下，SO2的平衡分压为 kPa(用含p,的式子表示)。 反应I 反应Ⅱ 0 T2温度/℃ 图2 化学（三）第7页（共8页) 18.(15分) 有机物M( )是合成一种新型钾离子竞争性酸阻滞剂类药物的中间体。 OH 一种合成M的路线如下（部分试剂和反应条件略去）： OHC. CHO CoH12N2 B Br HCI CHO N PCIs C17HI7N2O3CI AICI C 0- G C4H604 CHOH C6H1004 OH D 浓H2S04/△E C17H16NO1)NaOH溶液/△C16H14N2O3PCC6HN202CNH(CHhM H 2)H30 J H,NCH=NH 已知：I.CH2 BrCHO- HCI C心与苯性质相似)： Ⅱ.〈O不稳定，能自发分子重排成（八 OH; R'OH RCOOR 回答下列问题： (1)从结构角度解释： O的稳定性弱于《 OH的原因为 (2)A的化学名称为 ;D的结构简式为 (3)C和E反应的有机生成物除F外还有 (填结构简式)；由F 生成G时，F中发生变化的官能团名称为 (4)由H生成I的第一步反应的化学方程式为 ；由J生成 M的反应类型为 (5)Q为E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种 (不含立体异构，下同)；其中核磁共振氢谱中有3组吸收峰的结构有 种。 ①含有与E相同的官能团 ②加热条件下能与新制的Cu(OH)2反应，且1molQ最多消耗4 mol Cu(OH)2 化学（三）第8页（共8页）评价练习 化学（三） 2026年学科素养评价练习 化学（三） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 古代文献中涉及到的化学知识 易 0.95 化学用语：σ键的形成、水合离子、球 选择题 棍模型、轨道表示式等 易 0.90 选择题 化学试剂的保存 易 0.90 VA的综合应用：考查电解、可逆反 4 选择题 3 L 中 0.70 应、原子结构、盐类的水解等 5 选择题 元素推断：以陌生物质的键线式为载 中 0.72 体，考查杂化、第一电离能、化学键等 物质基本性质的比较与原因分析（稳 选择题 0.75 定性、碱性、溶解性、氧化性等) 物质的转化：物质的成分、反应、转移 选择题 中 0.70 电子分析等 化学反应速率与化学平衡：平衡常 选择题 3 中 0.60 数、反应速率、压强的比较等 晶胞分析：分数坐标、配位数、投影、 9 选择题 / 中 0.75 核间距计算等 反应历程：活化能分析、△H计算、极 10 选择题 0.80 性键等 L 分 创新型化学实验装置分析：考查NO 11 选择题 的制备和性质分析等 L 难 0.62 原电池原理的应用：膜的选择、电极 12 选择题 3 中 0.70 反应式的书写、相关计算等 13 选择题 3 有机物的结构、性质、反应分析等 难 0.55 1 HJ 评价练习 化学（三） 难溶电解质图像分析：溶度积的计算 14 选择题 3 难 0.50 和应用、离子浓度的比较等 有机物的制取化学实验：结合物质的 制备考查仪器名称、实验基本操作、 15 非选择题 √ 中 0.65 试剂作用、现象描述、方程式的书写、 滴定计算、测定纯度等 工艺流程（以钨的化合物制取为载 体)：操作目的、物质分离提纯的方 16 非选择题 14 √√√ 中 0.65 法、成分判断、方程式的书写，循环利 L 用、相关计算等 化学反应原理（以硫元素的转化方程 式为载体)：热化学方程式书写、原因 17 非选择题 14 √M√ 难 0.50 分析、图像解析、速率计算、平衡常数 计算等 有机化学基础（以杂环类有机物的合 5 成为载体)：有机物的转化、命名、官 18 非选择题 √ 中 0.60 能团、反应类型、有机方程式的书写、 同分异构体、合成路线的分析等 ·2 画 评价练习 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 与HO形成氢键，对羟基苯甲醛水溶性更强，C项错 1.A【解析】楝树叶灰汁主要成分是碳酸钾溶液，生丝 误：HO的热稳定性强于PH?的主要原因是O的原 被浸泡后更柔软有光泽，且熟丝的主要成分仍为蛋白 子半径更小，氧氢键键能更大，热稳定性更强，D项 质，故用楝树叶灰汁浸透的主要目的是除去表面僵硬 错误。 的丝胶和酯类，A项错误；由蚌壳制备蚌壳灰水的过 7.C【解析】常温下，钾单质与氧气反应主要生成氧化 程包括碳酸钙分解、氧化钙与水化合，B项正确；在蚌 钾，A项错误：玻璃棒中含有钠元素，灼烧时产生的黄 壳灰水中浸泡发生氢氧化钙与碳酸钾反应，故脱水、 光对紫光的观察产生干扰，B项错误；反应②为2KO2 振荡去除的污物中含有CCO,和钾盐，还包括丝胶 +2H2O—H2O2+O2个+2KOH,生成1mol 与碱反应的产物等，C项正确：由上述分析知，熟丝比 H2O,时转移1mol电子，C项正确；在发生反应②的 生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋 过程中，HO作反应物，反应③的过程中，HO作生 白，D项正确。 成物，D项错误。 8.C【解析】温度升高，X的平衡转化率增大，△H>0, 2.B【解析】水合氧离子表示 ,B项错误。 A项正确：平衡常数只与温度有关，b、c对应状态温 度相同，平衡常数相等，B项正确；相同温度下，甲容 3.B【解析】液溴加水液封，密封于棕色细口瓶中，A 器中X的平衡转化率大于乙容器，则甲容器中压强 项错误；MgSO,·7H2O为固态强酸弱碱盐，保存在 小于乙容器，c点逆反应速率小于b点，c点温度高于 带玻璃塞的广口试剂瓶中，B项正确：食盐不水解，保 a点，c点逆反应速率大于a点，则邀>逃>进，C 存时无需加盐酸，C项错误；化学试剂需分类保存，硝 项错误；c点X的平衡转化率大于a点，温度高于a 酸钾属于易爆品，温度较高时有强氧化性，乙醇易燃， 点，压强更大，D项正确。 二者不能保存在同一药品柜中，D项错误。 9.D【解析】A、B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、 4,D【解析】s0,的物质的量为30品=0,05nml (子，子，是)，则C点原子的分数坐标为（子，， 每个Si原子形成4个Si-O键，1 mol SiO2含4mol 1 Si一O键，则0.05 mol SiO2中所含Si一O键的数目为 ),A项正确，由图可知，距离Z原子最近且距离 0.2V,A项正确；用惰性电极电解澄清石灰水时，阳 相等的O原子有4个，B项正确；该晶胞沿x轴、y 极发生氧化反应4OH一4eO2个十2H2O,生成 1molO2,转移4mol电子，因此生成0.5molO2时， 转移电子的物质的量为2mol,电子数为2Va,B项正 轴、x轴方向的平面投影图均为。 C项正 确；D20的相对分子质量为20，质子数为10,32g 32g D,0中所含质子数为20gmaX10XNmo1 确：和0原子半径之和为体对角线长度的有， 16NA,C项正确：1L0.7mol·L1氢氟酸溶液中HF 与HF电离出的H+数目之和等于0.7N,水也会电 十g-5×a,p十q= 3 离出H+,溶液中HF与H数之和大于O.7VA,D项 2 4 2 Xa,D项错误。 错误。 10.C【解析】由图可知，总反应为2N0+2C0催化刺 5.B【解析】第一电离能：N>C,A项错误；吡啶环的5 2CO2十N2,A项正确；第二步反应活化能最小，反应 个碳原子(C)和1个氮原子(N)均采用sp杂化，B项 速率最快，B项正确：总反应的△H=199.2kJ/mol 正确；C一C1键键能大于C一I键，C项错误；CH,N2O +(-513.5kJ/mo1)+(-434.3kJ/mo1)= 可以表示尿素或氰酸铵，D项错误。 一748.6kJ/mol,C项错误；第三步反应有氮氧键的 6.B【解析】Br2的氧化性强于Se的主要原因为溴原 断裂和碳氧键的形成，D项正确。 子半径更小，得电子能力更强，A项错误；甲基为推电 11.D【解析】铜与浓硝酸反应制备NO2的原理为Cu 子基，(CH)2NH中含有较多甲基，N原子周围电子 +4HNO3(浓)Cu(NO2)2+2NO2↑+2HO。 云密度更大，与氢离子结合能力更强，碱性更强，B项 装置中通过注射器①注入浓硝酸与铜丝反应，符合 正确；对羟基苯甲醛的羟基和醛基距离远，更易与 制备逻辑，且密闭装置可避免空气干扰，A项正确： H2O形成氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，不易 NO2与水反应的化学方程式为3NO2十HO HJ 化学（三） 参考答案及解析 2HNO,+NO,1体积NO,反应后生成号体积的 c(R)更小，C项错误：T点所示溶液中的离子积均 大于三种难溶物的溶度积常数，故以c(R+) NO,气体物质的量减少，红棕色(NO2)因为消耗而 c(F-)的RNO2、Na,M溶液混合，均按照各沉淀的 变浅。注射器②的操作可在密闭体系中完成该探 离子组成比例生成沉淀而后达到沉淀的溶解平衡， 究，现象描述合理，B项正确；NO为有毒气体，N形 故R,SO、RPO,的溶液体系中c(R+)<c(M), 管中的NaOH溶液吸收NO2的反应为2NO2十 而RCI的溶液体系中c(R+)=c(CI-),D项错误。 2 NaOH-NaNOa十NaNO2十HO,尾气处理的设 二、非选择题 计符合绿色化学理念，C项正确；若气体含NO,发生 15.(15分) 反应2NO+O2—2NO2,设NO体积为x,则NO, (1)长颈漏斗(1分)平衡压强(2分) 体积为10mL一x:2NO~O2~2NO2:x体积NO消 (2)未反应的四氯化碳蒸汽在C中液化，密度较浓硫 耗体积O,生成x体积NO,总消耗O,体积为 酸小且不相溶(2分)吸收COC2,防止污染(2分) (3)3CrC1+2A1+A1CL+6 140℃， 受，剩余0：体积为10mL-云，最终气体体积为 3[(CH)2Cr[A1CL](2分) N0,(x+10mL-x)+剩余0，(10mL-号)- (4)乙醇(2分) (5)除去H2O2,防止其与(NH,)2Fe(SO,)2反应而 20mlL-受，若最终体积为18mL,则20mL-受- 影响测定结果(2分) 208cY%(2分，其他合理答 3a 18mL,解得x=4mL,即气体为4mLNO和6mL 案也给分) NO2,D项错误。 【解析】(1)由装置图知，仪器a的名称为长颈漏斗， 12.C【解析】由图可知，放电时电池正极的总电极反 其作用为平衡压强 应式为IO3+6H+十6e一I厂十3H2O,A项正确； (2)未反应的四氯化碳蒸汽在C中液化，密度较浓硫 电池负极的电极反应式为Cd一2e—Cd+,由电 酸小且不相溶：COC2易水解，在碱溶液中生成氯化 荷守恒知，若转移2mole同时有2molH+移入正 钠和碳酸钠，防止污染空气。 极区，故交换膜适合选用质子交换膜，B项正确；Br (3)步骤Ⅱ中，CrC1、A1、A1CL和在140℃加热 的化合价不变，Br不做还原剂，C项错误；充电时， H+移入阴极区，D项正确。 条件下发生反应生成[(C:H:)Cr][A1CL],化学方 13.C【解析】苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结 程式为3CrCL+2A1+ACl+6〔 140℃ 构，单键可旋转，则4,4-DMOC的所有碳原子均可 3[(CH)2Cr][A1CL]。 能处于同一平面，A项正确；苯环上有4种氢原子， 苯环上的一氯代物有4种，B项正确：与溴的四氯化 (4)(C,H)2Cr微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧 碳溶液反应后的产物中有2个手性碳原子，如图所 化，故步骤Ⅳ中洗涤适合选用的试剂为乙醇。 (5)由实验原理和物质性质知，步骤V中煮沸的目的 是使溶液中过量的H2O2分解而被除去，防止其与 ,C项错误；与氢气完 BrBr (NH),Fe(SO:)2反应而影响测定结果；由反应原 理可得关系式：2(C:H:)Cr~Cr2O32CrO~ 全加成后，醇羟基两个邻位碳上均有氢原子，故发生 消去反应的产物最多有2种，D项正确。 Cr2O号~6(NH,)2Fe(SO,)2,则本实验中所得产品 的纯度为 14.B【解析】由溶度积常数表达式知，难溶物阳离子 和阴离子数目之比越大，图中直线斜率越小，故L、 md.1XvmX10.m×分×8×28g·m L2、L分别表示RCL、RSO,、RPO,的沉淀溶解平 衡曲线，A项错误；由P点坐标可得Kp(RCI)=1× ×100% 208cV%。 3a 101、Kp(R2S03)=c2(R+)·c(SO号)=1018.1， 16.(14分) 由L3上特殊点坐标(4,4)可得Kp(RPO,)=1× (I)使Na2MnO,发生歧化反应，生成的MnO2转入 101,Q点RzSO3、RPO4两溶液中c(R+)相等、 浸渣，同时促进Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀(2分) c(SO)=c(PO月)，由Kp(RzSO3)=c2(R）· MnO2、H2SiO3、Fe2O3(1分) c(SO)=1X10a.3、Kp(RPO)=c2(R+)· (2)10(2分)滤液中含有的MnO,在酸性条件 c(P0)=1X1016推知c(R+)=10.3mol·L1, 下能将CI氧化生成C2,污染环境(2分) -lg(10-.3)=2.3,进一步推知c(SO)=c(PO)= (3)温度过高会导致氨水挥发，降低原料的利用率 10.1mol·L1,-lg(10-.1)=9.1,即Q点坐标为 (1分) (9.1,2.3),B项正确：由Kp(RPO)=1×10-16 (4)(NH),MoO4+4(NH)2S+4H2O Kp(RSO2)=1X1011推知，当c(SO)= (NH)2MoS+8NH·HO(2分) c(PO)=0.1mol·L1时，产生RSO沉淀所需 (5)浓氨水或强碱浓溶液(1分)中和(1分) ·2· H 评价练习 化学（三） （6)0X10%(2分，其他合理答案也给分) (2)①实验表明，从一定温度缓慢升温至T℃时， H2S已完全反应，则该温度下SO,的分压为0的可 【解析】(I)“水浸”时通入CO2,可以使Na:MnO:发 能原因为温度较低时微生物和粉尘等对反应Ⅱ不能 生歧化反应，生成的MnO2转入浸渣，同时促进 起催化作用，不发生反应Ⅱ。 Na SiO,转化为H,SiO3沉淀，所得浸渣的成分为 MnO2、H2SiO3、Fe2O3。 ②由信息，H,S和O,的起始压强分别为号p,kPa、 (2)“沉砷、磷”的目的是使Nas AsO、NPO,完全 3 转化为Mga(AsO)2、Mg(PO)2沉淀，由 pkPa。T,℃下，反应I进行完全，该反应中O, K.p[Mg (AsO.)2]=1.0X10-196Kp [Mga (PO)2] =1.0×10-4知，当AsO沉淀完全时PO已沉 的分压减小号A,kPa,H,O(g)的分压增大号A,kPa 淀完全，则“沉砷、磷”时，砷、磷恰好沉淀完全后所得 timin时SO2的分压为p1kPa,反应Ⅱ中O2的分压 滤液中c(Mg+)=10.2mol·L1,数量级为 减小p1kPa、SO2的分压增大pkPa。由此推断0~ 10‘mol·L1;若用盐酸代替硫酸，“沉砷、磷”所得 tmin内反应体系中O2的平均消耗速率v(O2)= 滤液中含有MnO,,酸性条件下能将CI氧化生成 (号p十p)kPa C2,污染环境。 t min (p十5p)kPa·min';由差量 5t1 (3)温度过高会导致氨水挥发，降低原料的利用率。 (4)由信息，“硫化”的目的是将(NH)2MoO转化 法知容器内分压减小总量为反应I参加反应O2的 为(NH)MoS,更易于与ROH发生离子交换而与 分压，则1min时容器内总压为号p,kPa,H,O(g)的 (NH)2WO,分离，则“硫化”时发生的主要反应的 体积分数为50%。 化学方程式为(NH,)2MoO,+4(NH,)2S+4H2O ③由信息，反应I十反应Ⅱ×2得反应2H2S(g)十 —(NH)zMoS+8NH3·H2O。 3O(g)一2SO2(g)十2HO(g),则该反应的平衡 (5)由信息，“离子交换”时发生反应2ROH十 常数K。=K。(I)·K,2(Ⅱ)，由图2知，T。℃下， (NH),MoS一R,MoS十2NH·HO,故反萃 取时可用浓氨水或强碱浓溶液：“结晶”所得母液中 K(I)=10、K(Ⅱ)=10，则K。=K。(I)· 含有硫化和离子交换生成的氨水，气体Y为NH, K,2(Ⅱ)=K(I)·[K(Ⅱ)]2÷100= 二者合并后可返回“中和”工序再利用。 10:10(kPa)。T,℃下，反应I进行完全，设 100 (6)由信息，ag黑钨精矿粉中W元素的质量分数为 SO2的平衡分压为x,则K(Ⅱ)=10= k,即含a·水gW元素，含有 g x 100 WO,实验结束后收集到bgWO,则本工艺中 2 ,解得x= Apo kPao 23b×100%。 w0,的回收率为0.29am 5Do kPa-x 11 100 17.(14分) 18.(15分) (1)吸附和催化，促进反应自发进行(2分)HS(g) (1)苯环是含有大π键的高度对称的平面六边形结 +号0，(g)—S0,(g)+H,0DaH= 构，电子云密度更均匀(2分) (2)2-溴丙二醛（或一溴丙二醛或溴丙二醛）(1分) -561.2kJ·mol1(2分) COOH (2)①温度较低时微生物和粉尘等对反应Ⅱ不能起 HOOC (1分》 催化作用，不发生反应Ⅱ(2分) ②色+52(2分)50%(2分) (3)CHOH(2分) 羧基(2分) 5t ③1000(2分)0(2分) ++2NaOH 100 ONa 【解析】(1)由信息和反应原理知，微生物和粉尘在 HS转化为SO2过程中的作用为吸附和催化，能降 OH ONa +CHOH+H2O(2分) 取代反应(1分) 低反应活化能，促进反应自发进行；由已知反应 (5)9(2分)2(2分) I.2H2S(g)+O2(g)—2S(s)+2H2O(g)△H= -442.4kJ·mol1、Ⅱ.S(s)+O2(g)—S02(g) △H=一296.0kJ·mol-1及水的汽化热△H= 【解析】由信息推知：B为 NH,D为 +44kJ·mol1,应用盖斯定律推知，表示HS燃烧 热的热化学方程式为HS(g)+昌0，(g) COOH HOOC E 为 SO2(g)+H2O(1)△H=-561.2k·mol1。 ·3· HJ 化学（三） 参考答案及解析 H为 0-,1为 o一在NaOH溶液、加热条件下反应 OH 的化学方程式为 2NaOH△ 0HJ为 OH OH OH OH中的苯环是含有大π键的高度对称的 ONa+CH,OH+H:O: 平面六边形结构，电子云密度更均匀，更稳定。 OHC CHO ONa (2) 的化学名称为2溴丙二醛或一溴 Br 与NH(CH)2通过取代反应生成 丙二醛或溴丙二醛；D的结构简式为 COOH HOOC (5)E为 由信息知其同分异构体Q (3)由反应原理知， 和 CHO 中含有2个HCOO一，则可能的结构有 (HCOO)2 CHCH2 CH2CH3、 HCOOCH,CH(OOCH)CH2 CH HCOOCH,CH,CH(OOCH)CH 应的有机生成物除 外还有CHOH: HCOOCH,CH,CH2CH2 OOCH, CHC(OOCH)2CH2CH3、 OH CH:CH(OOCH)CH(OOCH)CH (HCOO)2CHCH(CH)2、 HCOOCH2 C(OOCH)(CH)2 生 时， HCOOCH2CH(CH)CH2OOCH,共9种；其中核磁 共振氢谱中有3组吸收峰的结构有 OH HCOOCH2 CH2 CH2 CH2 OOCH, CHCH(OOCH)CH(OOCH)CH,共2种。 中的羧基转化为酰氧。 OH ·4 画