2026年学科素养评价练习化学(六)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（贵州专版）

2026年学科素养评价练习 化学（六） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Ni59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列传统手 工艺品中主要成分为有机物的是 A.琉璃 B.绒绣 C.铁壶 D.土陶 2.下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为8的氧原子：8O OH B.制备线型酚醛树脂的化学方程式：n +2nHCHO 一定条件 OH H-FOCH CH23n0H+(n-1)H20 H H C.顺-1,2-二氯乙烯的结构式： C=0 ci CI D.用电子式表示BaF2的形成过程：2：单.+Bax→：Ba妒： 3.下列与生产生活有关的叙述中涉及氧化还原反应的是 A.向豆浆中加入葡萄糖酸-6内酯制作豆腐 B.制作蛋糕时，添加NH4HCO3做膨松剂 C.利用硫酸除去铜环表面的铜绿 D.植物油存放时间较长时会有一种刺鼻的哈喇味 化学（六）第1页（共8页) 4.氨气是高中化学的一种重要化合物。下列有关氨气的实验装置能达到相应实验目的 的是 A B C 一浓氨水 NH 无水CaCl2 浓氨水 一浓盐酸 生石灰 制取氨气 干燥氨气 收集氨气 验证氨气具有还原性 5.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.28g乙烯含有4NA个o键 B.一定条件下，2.8gN2与过量的H2反应可生成0.2NA个NH3分子 C.0.1mol·L1NaNO3溶液中含有0.1NA个NO3 D.标准状况下，11.2L甲烷在氧气中完全燃烧过程中转移4NA个电子 6.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用热的NaOH溶液洗涤试管壁残留的硫粉：3S+6OH△2S-+SO+3H,O B.向硝酸银溶液中滴加过量的稀氨水：Ag++2NH3·H2O一[Ag(NH3)2] +2H2O C.实验室用FeS与稀盐酸制取H,S:S2-+2H+一H2SA D.将等物质的量SO2和Cl2的混合气体通入水中：SO2十C12十4OH—2H2O+ 2C1-+SO2 7.对羟基桂皮酸（也称对香豆酸）对金黄色葡萄球菌、痢疾杆菌、大肠杆菌及绿脓杆菌具 有不同程度的抑制作用，其结构简式如图所示。下列关于对羟基桂皮酸的说法错误 的是 OH HO A.1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应 B.能发生取代反应、还原反应、氧化反应 C.分子中所有原子一定共平面，另外还有4个原子一定共直线 D.含有羟基、羧基和碳碳双键三种官能团 化学（六）第2页（共8页） >G☑ 8.下列对于事实解释错误的是 选项 事实 解释 NH2有两个孤电子对，NH无孤电子对，孤电 A 键角：NH>NH 子对对成键电子对的斥力大于成键电子对与成键 电子对的斥力 用红热的铁针刺中水晶柱面上的石 蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢 晶体存在各向异性 不同 C 熔点：A1F3>AlBr 分子间作用力：AIF3>AIBr D 聚乙炔能导电 聚乙炔分子结构中存在离域π键 9.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q四种元素基态 原子核外的未成对电子数相等，五种元素形成的一种化合物可作锂电池电解质盐添 加剂（结构简式如图所示）。下列说法正确的是 A.电负性：Y>X>Z>W B.组成六元环的各个原子的杂化方式相同 C.XY2与ZY2的晶体类型相同 D.Y的氢化物和Q的氢化物不能发生氧化还原反应 10.已知：常温下，K(CHCL2COOH)=101.3,K。(CH2 CICOOH)=10-2.8。下列说法错 误的是 A.等浓度的CHCl,COONa溶液和CH,CICOONa溶液中，c(Na)>c(CHCL COO) >(CH CICOO) B.向10mL0.1mol/L CHCI2COOH溶液中滴入等浓度等体积的NaOH溶液，所 得溶液中c(CHCl2COO)+c(CHCl2COOH)=c(Na)=0.1mol/L C.常温下，10mL0.1mol/L CHCI2COOH溶液中滴入5mL等浓度的NaOH溶 液，所得溶液pH<7 D.向CH2 CICOONa溶液中滴入CHCl2COOH溶液，可发生反应：CH2CICOO+ CHCL,COOH->CH,CICOOH+CHCL COO 11.下列实验操作或实验现象不能达到实验目的或得不出相应结论的是 选项 实验操作或实验现象 实验目的或结论 AgC1不能与氨水反应生 A 向含有[Ag(NH3)2]+的溶液中滴加盐酸，有 白色AgCI沉淀产生 成[Ag(NH)2]+ 在盛有NaOH溶液的烧杯中接人电导仪，迅 B 速加人10mL乙酸乙酯，接通电源开关，测 测定乙酸乙酯水解反应的化学反应 速率 定溶液电导随时间的变化 C 碱性锌锰干电池使用过程中两电极的质量均 电池发生了放电反应 增加 将 CHCL与NaOH溶液混合，振荡后 检验该氯代烃的水解产物中含有 D 加热，一段时间后，加入新制的Cu(OH)2并 醛基 加热煮沸，有砖红色沉淀产生 化学（六）第3页（共8页） 12.CuCN与CHCH2Br可发生取代反应，分别生成丙腈(CH.CH2 CN)和丙异腈 (CH3CH2NC)两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图所示 (TS为过渡态)。下列说法错误的是 A.丙腈的总键能高于丙异腈的总 N CH3 键能 C.CH2 CH3 B.过渡态TS2是由CN-的N原 Cu---Br TS1 CH2 子进攻CH3CH2Br的a-C而形 C--Cu 成的 C.I中“N…Cu”之间的作用力比 CuCN+ CH,CH2N∈C…Cu-Br丙异腈CH,CH2NC+CuBr CHCH2Br Ⅱ中“C…Cu”之间的作用力强 丙腈CH,CH2CN+CuBr D.由于生成丙异腈的能垒低，因 CH3CH2C=N…Cu…Br 此低温下反应初始阶段得到的 反应进程 主要产物是CH3CH2NC 13.CuCl可用于催化、医药、冶金等重要领域。以印刷线路板碱性蚀刻废液（主要成分 为[Cu(NH3)4]Cl2)为原料制备CuCI的流程如图所示。下列说法错误的是 废铜屑 盐酸稀盐酸乙醇 蚀刻废液→转化一[CuN]C1中和 洗涤 真空干燥CuCI 溶液 废渣 滤液 A.“转化”时发生反应的化学方程式为[Cu(NH3)4]Cl2+Cu一2[Cu(NH3)2]Cl B.“中和”时发生反应的离子方程式为Cu++2NH3+2H++CI—一CuCl +2NH C.CuC1在乙醇中的溶解度较低，且乙醇易挥发，因此使用乙醇洗涤 D.真空干燥的目的是防止干燥过程中CuCl被空气中的O2氧化 14.电催化同步还原C○2和O2制备尿素，电解装置如图所示，电解过程中持续向溶 液中匀速通入CO2,在生成尿素的同时会有少量的CO副产物产生。下列关于电催 化生产尿素的说法正确的是 M电源N C02 NOZ H20 三Co(NH 电极a7 电极 质子交换膜 A.电极a的电势高于电极b的电势 B.电解过程中H+由左室向右室移动 C.电极a上生成尿素的电极反应式为CO2+12e+2NO2+14H+=CO(NH2)2 +5H2O D.相同条件下，电极a上消耗CO2与电极b上生成O2的体积之比为1：3 化学（六）第4页（共8页) GZ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 二氯二乙烯合铂的化学式为Pt(C2H:)2Cl2,是最早被人类合成的金属有机化合 物。制备二氯二乙烯合铂的实验过程和部分装置如图所示。 N2 温度计 KOHY 溶液 四氯合铂 (Ⅱ)酸 一磁 H2PtCla 乙烯利溶液 KOH溶液KMnO,溶液 丙 I.称取一定量的铂粉，加入适量的王水中，使铂粉溶解，溶液中有无色气泡产生， 加热赶出溶液中的含氮化合物，得到四氯合铂（Ⅱ）酸(H2PtCL4)溶液。 Ⅱ.按照图示装置安装实验仪器并检查装置的气密性。加入药品后，先将装置乙三 颈烧瓶放入冰水浴中，打开仪器中活塞，缓慢向装置甲三颈烧瓶中加入KOH溶液制 备乙烯，控制乙烯生成速率。 Ⅲ.装置乙中溶液逐渐由黄色转为橙红色，最终呈现砖红色沉淀，整个过程约需40 分钟。 Ⅳ.反应结束后，立即进行产物处理。停止通气，撤去冰水浴，让体系自然升至室 温。用预冷的乙醇分三次洗涤沉淀，每次加入乙醇后静置5分钟，待固体沉降后小心倾 去上层清液。洗涤后的产物转移至表面皿，放入50℃真空干燥箱处理2小时，得到干 燥的橙红色粉末。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 0 (2)乙烯利(HO一P—CH2CH2C1)是一种便捷的制备乙烯原料，利用40%乙烯利 OH 溶液与KOH反应生成乙烯，其中的磷元素最终转化为K3PO4。则装置甲中发生反应 的离子方程式为 (3)装置乙采用冰水浴的原因为 (4)装置乙中发生反应的化学方程式为 (5)装置丁的作用为 V.二氯二乙烯合铂[Pt(C2H4)2C2]样品中氯含量的测定： 1.样品预处理（氯的释放）。 取0.6500g二氯二乙烯合铂样品，加入浓硝酸加热回流消解，使配位氯全部解离 为CI。冷却后用蒸馏水稀释并调节溶液的pH。 i.利用0.1000mol·L1AgNO标准溶液和0.1000mol·L1KSCN标准溶液滴定。 加入过量V1mL的AgNO3标准溶液，使CI完全沉淀，然后滴加NHFe(SO4)2 作指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量的Ag,到达滴定终点时，消耗KSCN标准溶液 的体积为V2mL。 化学（六）第5页（共8页) (6)步骤ⅱ中滴定终点时的现象为 (7)二氯二乙烯合铂[Pt(C2H)2Cl2]样品中氯的百分含量为 (用含V1、V2的代数式表示)。 16.(14分) 硫酸镍(NSO4)主要用于电镀、镍电池、催化剂以及制取其他镍盐等，以镍铂靶材 废料（含Pt、Ni、Fe和AI)为原料制备硫酸镍晶体(NiSO,·7H2O)的工艺流程如图 所示。 稀硫酸 H2O2溶液NaOH溶液 镍铂靶 滤液① 滤液② 材废料 酸浸 转化 →调pH 操作1→NiSO47H2O 滤渣② 滤渣① —→海绵铂 已知：①滤渣②的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3。 ②常温下，Km[Fe(OH)3]=1×1038,Km[A1(OH)3]=1×102,K[Ni(OH)2] =2×10-15。 ③溶液中某离子浓度≤1×105mol·L1认为其沉淀完全。 回答下列问题： (1)“酸浸”时将废料粉碎的目的是 (2)“酸浸”后分离物质的操作名称为 ;A1(OH)3用途为 (写1条即可)。 (3)用离子方程式表示加入H2O2的目的： (4)若“调pH”后，滤液②中c(N+)=0.2mol·L1,则“调pH”的具体范围是 (5)“操作1”的具体操作为 、过滤、洗 涤、干燥。 (6)NiO的晶体结构与氯化钠的晶体结构相似（如图所示）。将NO晶体在氧气中 加热，部分N+被氧化为N3+,晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，组成为Ni,O,已知晶 体中N+与N3+的数目之比为91：6，晶体仍保持电中性，则x= ;设NA为阿 伏加德罗常数的值，晶胞中最近的O之间的距离为apm,则NiO晶体密度为 g·cm3(用含a、VA的代数式表示，不用化简)。 ●Ni 化学（六）第6页（共8页） >G☑ 17.(14分) 黄铁矿冶炼时产生的尾气中含有CO和SO2。将尾气通过催化剂进行处理，发生 反应I,同时发生副反应Ⅱ。 I.2S02(g)+4CO(g)=S2(g)+4CO2(g)△H1=-410.1kJ·mol-1 Ⅱ.SO2(g)+3C0O(g)-COS(g)+2CO2(g)△H2=-296.8kJ·mol1 已知：hK=一装×+会兰(R为常数，在温度变化范周不大时，同一反应的△H△S R 为常数) 回答下列问题： (1)反应I放出82.02kJ热量时，生成S2的物质的量为 mol。 (2)在标准状态下，由指定单质生成1ol纯化合物时的反应焓变称为该化合物的 标准摩尔生成焓（△H)。相关物质的标准摩尔生成焓（△H)如下表所示。 物质 SO2(g) COS(g) CO(g) CO2(g) S2(g) 标准摩尔生成焓 -296.8 -110.5 -393.5 +128.3 (△H)/(kJ·mol-1) 则COS(g)标准摩尔生成焓△rH°的数值x= (3)在某选择性催化剂条件下，两个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所 示，则表示反应I的平衡常数随温度变化的曲线为 (填“a”或“b”)。 S2 m -----10 cos. b 020406080100 图1k 平衡转化率/% 图2 (4)将1 mol SO2和2 mol CO通入某恒压(258kPa)密闭容器中发生上述反应，测 得不同温度下平衡时S、COS的选择性（例如S。的选择性= 生成S,消耗的SO× 参加反应的SO2 100%)随S02的平衡转化率变化曲线如图2所示。 ①图2中m、n两点对应条件下，反应I的正反应速率w正(m) v正(n)(填“> 或“<”)。 ②下列措施能够增大平衡时S2的选择性的是 (填选项字母)。 a.升高反应体系温度 b.增大CO的浓度 c.增大反应体系的压强 ③当SO2的平衡转化率为60%时，C0的转化率为 ;反应Ⅱ的平 衡常数K,= kPa1(列出计算式即可)。 化学（六）第7页（共8页） 18.(15分) 色酮类化合物在医药、香料和荧光材料领域有广泛应用，某色酮类有机物H的一 种合成路线如图所示。 OH CHO D C17H1804 0 MnO Hl,C16H1404 G (C2H5)3N 回答下列问题： OH OH CHO CHO (1)D可由 合成， 的系统命名是 (2)C中含有官能团的名称为 (3)C→E的化学方程式为 (4)E→F的反应类型为 。G的结构简式为 (5)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体 异构)。 ①含有苯环结构，且苯环上存在两个对位的取代基 ②不能与FeCl溶液发生显色反应 ③能够发生银镜反应 (6)G→H过程中，(C2H)3N的作用为 (7)另一种色酮类有机物J(U 0)的制备途径如下： OH OH C.H,OH H O M N (C.H)N M、N的结构简式分别为 化学（六）第8页（共8页） >G☑评价练习 化学（六） 2026年学科素养评价练习 化学（六） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ① ② ③ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 传统工艺与化学 易 0.90 化学用语：核素符号、化学方程式、顺 选择题 0.80 反异构、用电子式表示形成过程等 易 化学与生产生活，涉及氧化还原反应 选择题 的 易 0.88 的判断 简单实验装置图分析：考查氨气的实 4 选择题 3 中 0.74 验室制备方法和性质等 NA的综合应用：考查共价键、可逆反 选择题 中 0.72 应、溶液中离子浓度等 6 选择题 9 离子方程式正误判断 尔 0.74 选择题 t 有机物结构分析：考查官能团以及有 易 0.85 关反应类型、共线共面等 表格物质结构解释性质：键角、晶体 8 选择题 3 / 中 0.65 各向异性、熔点比较、离域π键等 9 选择题 3 元素推断，考查物质结构、性质等 中 0.70 10 选择题 3 无图像溶液中离子平衡 / 易 0.80 11 表格实验的实验现象与实验结论或 选择题 中 0.55 目的分析 依据量子化学计算的能量反应进程 12 选择题 中 0.65 图进行反应机理分析 以CuCI的工业合成为载体进行工艺 13 选择题 3 中 0.60 流程分析 14 选择题 3 电催化合成尿素，电化学原理分析 中 0.65 ◆1 GZ 评价练习 化学（六） 化学实验：二氯二乙烯合铂的制备和 定量分析实验，考查仪器名称、装置 15 非选择题 5 v √ √ √ L 中 0.65 作用、操作目的、方程式书写、现象描 述、含量测定等 无机工艺流程：以某种硫酸镍制备物 质为载体，考查原料的预处理、实验 16 非选择题 14 操作名称、物质的用途、离子方程式 中0.60 的书写、沉淀溶解平衡常数的计算及 应用、晶胞结构分析和计算等 化学反应原理：以CO和SO2尾气通 17 过催化剂进行处理为载体，考查焓变 非选择题 14 / √中 0.60 计算、图像分析、速率比较、平衡影响 因素、转化率及K。计算等 有机化学：以色酮类有机物的一种合 成路线为载体，考查有机物命名、官 18 非选择题 15 能团、反应类型、方程式书写、限定条 √中 0.65 件的同分异构体判断、合成路线中物 质的推测等 ·2 G☑ 评价练习 化学（六） 参考笞案及解析 化学（六） 一、选择题 H2S↑，C项错误；将等物质的量SO2和C2的混合气 1.B【解析】绒绣所用的主要材料为羊毛，属于有机 体通入水中，发生反应的离子方程式为SO2十C2十 物，故选B项。 2H2O—4H+十2C1-十SO,D项错误。 2.C【解析】中子数为8的氧原子表示为O,A项错 7.C【解析】1mol该有机物最多能与4molH2发生 OH 加成反应，A项正确；由对羟基桂皮酸结构可知，能发 生取代反应、还原反应、氧化反应，B项正确；分子中 误；制备线型酚醛树脂的化学方程式为 苯环和碳碳双键这两个平面不一定重合，所有的原子 OH CH,30H+(m-1)H,0,B 不一定共平面，H 框中4个原子一定 HCHO- 夕 H 共线，C项错误：对羟基桂皮酸含有羟基、羧基和碳碳 项错误：顺-1,2二氯乙烯结构式为 ,C项 双键三种官能团，D项正确。 CI 8.C【解析】NH、NH时中N原子均为sp3杂化， 正确：BaF,是离子化合物，D项错误。 NH。有孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大 3.D【解析】向豆浆中加入葡萄糖酸-6内酯制作豆腐 于成键电子对与成键电子对的斥力，故键角：NH计> 的过程是胶体的聚沉，A项错误：NH HCO3做膨松 NH,A项正确；晶体存在各向异性，石蜡在不同方 剂，利用了NH,HCO,易分解的特性，B项错误：利用 向熔化的快慢不同，B项正确：熔点：AF,>ABr3,是 硫酸除去铜环表面的铜绿，该过程属于复分解反应， 由于A1F?是离子晶体，AIBr是分子晶体，C项错误： C项错误；植物油存放时间较长时会有一种刺鼻的哈 聚乙炔分子中每个C原子的2p轨道上均有1个未参 喇味，该过程中植物油被氧化，D项正确。 与杂化的单电子，形成离域π键，故聚乙炔能导电，D 4.A【解析】生石灰即CO能和氨水中的水反应生成 项正确。 氢氧化钙，且反应放热，促使一水合氨分解产生氨气， 9.B【解析】由题给信息推知，W、X、Y、Z、Q分别为 A项正确；无水CaCl2能与NH发生反应生成 H、C、O,Si,S。电负性：O>C>H>Si,A项错误：组 CaCl2·8NH,B项错误；氨气密度比空气小，应采用 成六元环上的各个原子的杂化方式均为sp,B项正 向下排空气法收集，C项错误；氧化氢与氨气反应生 确：CO2与SO2的品体类型分别为分子晶体和共价 成氯化铵，不是氧化还原反应，D项错误。 晶体，C项错误；H2O2和H2S能发生氧化还原反应， 5.D【解析】28g(1mol)乙烯含有5Nx个。键，A项 D项错误。 错误；合成氨反应为可逆反应，2.8gN2不能完全转 10,B【解析】常温下K。(CHC2COOH)=10-1.3, 化，B项错误；NaNO溶液的体积未知，无法计算溶 K(CHC1COOH)=10.8,则酸性：CHCI COOH 液中NO,的个数，C项错误；根据CH十20，点憋 >CH2C1COOH,酸越弱，对应的盐水解程度越大， CO2+2H2O,每个CH分子转移8个电子，标准状况 等浓度的CHCI COONa溶液和CH2 CICOONa溶液 下，11.2L甲烷(0.5mol)在氧气中完全燃烧过程中 中，c(Na+)>c(CHCLCOO)>c(CH CICOO),A 转移4NA个电子，D项正确。 项正确；向10mL0.1mol/L CHCI2COOH溶液中 6.B【解析】用热的NOH溶液洗涤试管壁残留的硫粉， 滴入等浓度等体积的NaOH溶液，恰好完全反应生 发生反应的离子方程式为3S+60H△2S十S0 成CHCI2 COONa,根据元素守恒，c(CHCL COO) 十3HO,A项错误：向硝酸银溶液中滴加过量的稀氨水， +c(CHCl2COOH)=c(Na+)=0.05mol/L,B项错 发生反应的离子方程式为Ag十2NH·HO 误；向10mL0.1mol/L CHCI COOH溶液中滴入 [Ag(NH)2]+十2HO,B项正确：FeS不溶于水，不 5mL等浓度的NaOH溶液，得到n(CHCl,COOH): 能拆开，正确的离子方程式为FeS+2H+一Fe2+十 n(CHCl2COO)=1:1的混合溶液， GZ 化学（六） 参考答案及解析 K.(CHClCOOH)=10-K=K =1012.,K 子守恒计算CO2和O,的体积之比，D项错误。 二、非选择题 >K,常温下混合溶液pH<7,C项正确；酸性： 15.(15分) CHCL COOH>CH CICOOH,可以发生反应 (1)恒压滴液漏斗(2分) CH,CICOO+CHCI,COOH-CH,CICOOH+ 0 CHCL COO,D项正确。 11.A【解析】向含有[Ag(NH)2]+的溶液中滴加盐 (2)CICH2 CH2-P-OH+40H--CI-+ 酸，有白色AgCI沉淀产生，是由于H+中和了NH, OH 从而生成了AgCI。在碱性条件下，AgCI能与氨水 CH2=CH2个+PO-+3H2O(2分) 反应生成[Ag(NH)2]+,A项错误：OH的电导率 (3)增大乙烯的溶解度，提高乙烯的利用率(2分) 与CH,COO的电导率不同，可以测定溶液电导随 (4)H2PtCl+2C2 H =Pt (C2 H )Cl2 +2HCI 时间的变化，计算出OH浓度的变化，进而求得发 (2分) 生反应的化学反应速率，B项正确；碱性锌锰干电池 (5)吸收未反应的乙烯气体(2分) 使用过程中发生反应：Zn十2MnO2十2HO (6)溶液变为浅红色(2分) Zn(OH)2十2 MnOOH,两电极的质量均增加，电池 (7)35.5X(V-V,)X0.1000X10×100%(3分) CHCI2 0.6500 发生了放电反应，C项正确；将 【解析】(I)仪器a的名称为恒压滴液漏斗。 与 (2)用40%乙烯利溶液与KOH反应（磷转化为 NaOH溶液混合，振荡后加热，反应产生了 KPO)生成乙烯，结合原子守恒，还会生成KC1、 CHO 0 C ,可以利用新制的Cu(OH)2检验醛基，D 水，反应的离子方程式为CICH,CH2 OH+ 项正确。 OH 12.C【解析】丙腈和丙异腈互为同分异构体，丙腈能 4 OH-CI十CH2=CH2↑+PO+3H2O。 量低，因此形成原子时，断键所需能量高，即丙腈的 (3)降温可提高乙烯在溶液中的溶解度，因此装置乙 总键能高于丙异腈的总键能，A项正确；生成丙异腈 采用冰水浴的原因为增大乙烯的溶解度，提高乙烯 (CHCH2NC)是CN的N原子“进攻”CH,CH2Br 的利用率。 的cC(与Br相连的C),对应过渡态TS2,B项正确： (4)装置乙中发生反应的化学方程式为H,PC1十 由图可知，由工生成丙腈需要的能量低，因此推测工 2C2H4—Pt(C2H)2C2+2HC1。 中“N…Cu”之间的作用力弱，C项错误；低温下反应 (5)装置丁的作用为吸收未反应的乙烯气体 受动力学控制，主要产物由活化能决定（活化能低的 (6)步骤ⅱ中达到滴定终点时，Fe+与SCN会发生 反应更快)，D项正确。 显色反应，溶液变为浅红色。 13.B【解析】“转化”时发生反应的化学方程式为 (7)溶液中氯离子的物质的量为n(CI)=(V1-V2) [Cu(NH)4]CL2+Cu—2[Cu(NH)2]CI,A项正 ×0.1000×10-3mol,因此二氯二乙烯合铂 确；“中和”时发生反应的离子方程式为 [Cu(NH )2]++2H++CI-=CuCl+2NH,B [Pt(CH,),Cl2]样品中氧的百分含量为 35.5×(V1-V2)×0.1000×10 项错误：CuCI在乙醇中的溶解度较低，且乙醇易挥 0.6500 -×100%。 发，因此使用乙醇洗涤，C项正确；真空干燥的目的是防 16.(14分) 止干燥过程中CuCI被空气中的O,氧化，D项正确。 (1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率(2分) 14.C【解析】由图可知，电极a上CO2和NO2反应 (2)过滤(1分)治疗胃酸过多(1分，其他合理答案 生成CO(NH2)2,发生还原反应，电极a为阴极，则 也给分) 电极b为阳极，电极a的电势低于电极b的电势，A (3)2H++H2O+2Fe+-2H,O+2Fe+(2分) 项错误：电解过程中H+向阴极移动，由右室向左室 (4)5~7(2分) 移动，B项错误；电极a上生成尿素的电极反应式为 (5)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) CO:+12e +2NO:+14H+-CO (NH2)2+ 0.97×59+16×4 5HO,C项正确；b为阳极，电极反应式为2H2O (6)0.97(2分) NA ×100(2分，其 4e—O,个十4H中，电极a上同时存在生成尿素和 (2a) CO的反应，未给出副产物的占比，无法根据得失电 他合理答案也给分) ·2· GZ 评价练习 化学（六） 【解析】(1)“酸浸“时将废料粉碎的目的是增大接触 热量时，生成S的物质的量为0,2mol。 面积，加快反应速率，提高浸出率。 (2)反应的焓变等于总生成物的标准摩尔生成焓之 (2)根据流程图中滤渣、滤液可知，“酸浸”后分离物 和减去总反应物标准摩尔生成焓之和，即△H2= 质的操作名称为过滤；AI(OH)?可用于治疗胃酸过 2△rH(CO2)+△rH(COS)-△yH(SO2) 多等。 3△H(CO),则-296.8kJ·mol厂1=2× (3)加入H2O2把Fe+氧化为Fe3+,反应的离子方 (-393.5kJ·mol-1)+xkJ·mol1 程式为2H++H2O2十2Fe+—2H2O十2Fe3+。 (-296.8k·mol-)-3×(-110.5kJ·mol1), (4)流程图中最后获得的物质是含镍产品，则N+ 解得x=-138.1。 在调pH时不生成沉淀，由于K,[Fe(OH)]< (3)根据nK=一兴×宁十管可知，表示反应1 Kp[AI(OH)],所以“调pH”时，A+沉淀完全时 Fe+已经沉淀完全。若使溶液中c(A13+)≤1.0× 的平衡常数随温度变化的曲线为b。 (4)①由于反应I和反应Ⅱ均为放热反应，因此升高 10 s mol.L,则c(OH)≥√A 温度平衡逆向移动，即转化率越高温度越低。图2 中m点对应的温度高于n点对应的温度，因此其他 41.0X10g V.0X10=10mol·Lt,c(H+)≤1× 条件相同，反应I的正反应速率vr(m)>ur(n)。 10-imol·L1,pH≥5。“调pH”结束后，溶液中 ②反应Ⅱ×2-反应I=反应Ⅲ[S2(g)+2CO(g) 一2C0S(g)△H3=-183.5kJ·mo1],则升高 c(N+)=0.2mol·L1,此时溶液的c(OH) 反应体系温度，S的物质的量与COS的物质的量的 2.0×10F V 0.2mol·L1=1.0X107mol.L, 比值增大，S:的选择性增大；增大CO的浓度，S2的 选择性减小：增大反应体系的压强，S的选择性减 c(H+)=1.0X10-mol·Ll,pH为7，故“调pH” 小。故选a项 的具体范围是5~7。 ③当SO,的平衡转化率为60%时，COS的选择性为 (5)“操作1”的具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过 40%,则： 滤、洗涤、干燥。 2SO(g)+4CO(g)、一S(g)+4CO2(g) (6)根据晶体仍呈电中性，已知晶体中N+与N 变化量(mol):2x 的数目之比为91：6，则1 mol Ni,0中有g7xmol 91 SO,(g)++3CO(g)COS(g)+2CO,(g) N奇mol N?,Ni元素化合价为器X2+ 变化量(mol):y 初始时容器中存在1 mol SO和2 mol CO,SO,的 品cX3=2,9=2x=097:每个品胞中氧原子 y 平衡转化率为60%，则2x+y=0.6、2x十)=0.4， 个数为4，镍原子个数为4×0.97，设该晶胞中边长 解得x=0.18,y=0.24,则C0转化率为4r3× 2 为bpm,最近的0°之间的距离为a=号6m,则6 2 100%=0.18X4十0.24X3×100%=72%:此时容 2 0.97×59+16×4 器中各物质的物质的量：SO2为0.4mol,CO为 =√2apm,晶体密度=巴 (Ea)3 0.56mol,S为0.18mol,C0S为0.24mol,C02为 100g·cm3。 1.2mol:则容器中气体的总物质的量为2.58mol, 由于总压为258kPa,因此各物质的分压：SO2为 17.(14分) 40kPa,C0为56kPa,S为18kPa,COS为24kPa, (1)0.2(2分) CO2为120kPa,反应Ⅱ的平衡常数K。= (2)-138.1(2分) (3)b(2分) 24×120kPa'。 40×563 (4)①>(2分) 18.(15分) ②a(2分) (1)2-羟基苯甲醛(1分，其他合理答案也给分) ③72%(2分) 40X56(2分) 24×120 (2)醚键、酮羰基(2分) 【解析】(1)反应I为2SO2(g)+4CO(g)一S(g) 十4CO2(g)△H1=-410.1kJ·mol1,反应I放 HO 出410.1k热量时，生成1molS2,则放出82.02kJ (3)0《 ·3 GZ 化学（六） 参考答案及解析 OHO O (5)C的同分异构体中，含有苯环结构，且苯环上存 在两个对位的取代基；不能与FCL溶液发生显色 (2分) 反应，说明没有酚羟基：能够发生银镜反应，说明含 有醛基或甲酸酯基，满足条件的结构有10种（不考 CHO HO 虑立体异构)，分别为O (4)氧化反应(1分) (1分) CHO CHO HO OH (5)10(2分) O-CHO (6)中和产生的丙酸，促进反应正向进行，提高G的 -CHO 转化率(2分) CHO HO OO HO O 0-》 一CHO、 (7)〔 OH(2分) (2分) -CHO、 OH CHO 01 【解析】(1〔 的系统命名是2羟基苯甲醛。 >《-CHo。 HO (2)C中含有官能团的名称为醚键、酮羰基。 (6)GH过程中，(C,H),N的作用为中和产生的 (3)CE的化学方程式为0○〈十 丙酸，促进反应正向进行，提高G的转化率。 (7)反应①类比B→C的反应，反应③类比G→H的 OHO O 反应，因此可得出M、N的结构简式分别为 HO OO HO OO CHO OH、 (4)E→F的反应类型为氧化反应。G的结构简式为 HO ·42026年学科素养评价练习 答题纸·化学（六） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 717 7 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 的楼资程整麦生岛考景 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图四DD 11A和B图CD团 2 A四B图四D 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BI CID 4A四B围C四D 9AIB图C四团 14 A B]C D 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 15.(15分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 (7)3分 16.(14分) (1)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（六）第1页（共2页） GZ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)4分 17.(14分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)①2分 ②2分 ③4分 18.(15分) (1)1分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 (7)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（六）第2页（共2页） GZ ■