2026年学科素养评价练习化学(四)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（贵州专版）

评价练习 化学（四） 2026年学科素养评价练习 化学（四） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与材料，物质成分分析 易 0.91 2 化学用语：核素、结构简式、成键特 选择题 3 易 0.90 点等 3 选择题 3 基础有机化学，结构及性质 易 0.88 4 选择题 化学方程式、离子方程式正误判断 易 0.85 选择题 3 气体制备、基础实验等仪器分析 易 0.85 选择题 NA的综合应用 0.75 元素推断：以原子半径、原子序数的 7 选择题 3 图像为载体，考查离子半径、性质递 / V 中 0.70 变等 8 选择题 3 劳动项目与化学知识 易 0.80 9 晶胞分析：化学式、单位面积内离子 选择题 中 0.65 数计算，氧空位及相关计算等 10 选择题 能量图与反应历程分析 中 0.65 电解池：电极名称、电极反应式、电子 11 选择题 中 0.70 转移的计算等 表格实验：化学实验操作、现象、结论 12 选择题 3 / 中 0.70 的分析，物质性质的应用等 简单工艺流程：判断物质、反应原理、 13 选择题 3 中 0.70 条件的选择等 无图像溶液中离子平衡：平衡移动 14 选择题 浓度变化、电荷守恒等 L 中 0.65 ·1 GZ 评价练习 化学（四） 化学实验：结合有机物的制备考查仪 15 非选择题 14 器使用、试剂作用、方程式的书写、操 中 0.65 作方法、分离提纯、相关计算等 工艺流程：考查试剂作用、方程式书 16 非选择题 14 写、溶度积的计算与应用、晶胞结构 √ 中 0.62 分析与计算等 化学反应原理（以氮元素的转化方程 17 式为载体)：考查盖斯定律应用、平衡 非选择题 √√√√ 难0.50 状态判断、反应速率常数与温度的倒 数关系、图像解析、平衡计算等 有机化学基础（以某药物分子的合成 为载体)：考查有机物的命名、官能 18 非选择题 16 团、反应类型、手性碳、有机方程式的 中 0.60 书写、同分异构体的书写、合成路线 设计等 ·2 G☑ 评价练习 化学（四） 参考答案及解析 化学（四） 一、选择题 裂化汽油中有烯烃，可与碘发生加成反应，C项错误； 1.C【解析】玻璃、白玉的主要成分属于无机非金属材 铜片与浓硝酸常温下反应制取NO2,D项正确。 料，A、B项不符合题意：竹简的主要材质为竹子，属 6.D【解析】标准状况下，SO2为固态，无法计算其分 于有机高分子，C项符合题意；剑的主要材质为金属 子数，A项错误；随着反应进行，盐酸浓度变小，反应 及其合金，属于金属材料，D项不符合题意。 会停止，实际转移的电子数少于0.1N,B项错误；由 2.C【解析】中子数为19的硫原子表示为S,A项错 于CO水解，1L0.1mol·Ll的NaCO,溶液中 误；HBr是共价化合物，用电子式表示形成过程为 CO 的数目小于0.1NA,C项错误；P,O,的分子结 H+Br:→HB,B项错误；顺-1,2二苯基乙烯 H H 构为 mol该分子中含有。键的数目是 的结构简式为 C项正确；三氯化磷 12NA,D项正确。 7.B【解析】W是地壳中含量最多的元素，则W为氧 元素；W与Z同主族，则Z为硫元素；Y原子的最外 分子为三角锥形，VSEPR模型为 D项 层电子数是内层电子数的一半，则Y为磷元素；X是 同周期简单离子半径最小的元素，则X为铝元素：T 错误。 的原子半径比W半径小，则T为氟元素。电子层数 3.B【解析】羟基所连碳原子的邻位碳上有氢，故能发 相同的简单离子，原子序数越大，离子半径越小，所以 生消去反应，A项正确：两个N原子杂化方式不同，B 半径：O->F->A+,A项正确：SO2作为漂白剂， 项错误；1个奎宁分子中含有4个手性碳原子，如图 是因为SO2可以与有色物质生成不稳定的无色物 质，不是氧化性漂白，B项错误：非金属性越强，简单 氢化物越稳定，所以热稳定性：H2O>H2S>PH3,C C项正确：1mol奎宁最多与 项正确：六氟化硫为共价化合物，D项正确。 8.A【解析】用FeCL溶液刻蚀铜质电路板，发生反应 OH 为2FeCl+Cu-2FeCl2+CuCl2,与金属性：Fe> 6molH2发生加成反应，D项正确。 Cu没有关联，A项符合题意；酒精消毒是基于其使蛋 4.B【解析】硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式 白质变性的性质，B项不符合题意：铁粉脱氧是利用 为SO十2H-S↓十SO2个十H2O,A项正确； 铁的还原性，C项不符合题意；催化剂能够降低反应 加热碳酸氢镁溶液制得Mg(OH)zCO,,根据原子守 的活化能，从而加快反应速率，所以在合成氨工业中， 使用铁触媒作为催化剂，以提高生产效率，D项不符 恒可以写出反应的化学方程式为2Mg(HCO,),△ 合题意。 Mg2(OH)2CO,十3CO2个+H2O,B项错误：久置的 9.C【解析】由图可知，1个A结构中含有1.5个 酸性FeCL2溶液变黄色，是溶液中的Fe2+被O,氧化 Co+,4个O;1个B结构中有4.5个Co+,4个 为Fe3+,反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2 O。1个晶胞有4个A结构，4个B结构，即24个 一4Fe3++2HO,C项正确：丙醛与新制的 Co+,32个O2,氧化物的化学式为C0O,A项正 Cu(OH)2反应的化学方程式为CH,CHCHO 确：由化学式可知Co2+与Co+之比为1：2,1个A结 +2Cu(OHD:+NaOH--CH.CH.COONa+Cu2O 构中含有1.5个●，1个B结构中有0.5个●、4个。，● 十3HO,D项正确。 与。个数比为1：2，●表示Co2+、●表示Co+,B项正 5.D【解析】应该使用分液漏斗盛放稀硫酸，A项错 确；由均摊法可知，阴影截面单位面积含有的Co+为 误；溴乙烷发生消去反应时，生成的是NaBr,故硝酸 银溶液中无现象，无法证明发生消去反应，B项错误： 高个·m-2 个·pm',C项错误：每个B结 ·1 GZ 化学（四） 参考答案及解析 构中1号O位置变为氧空位，则1个晶胞中有4个14.B【解析】两个可逆反应分别为Cu+十Y3、一 氧空位，即24个C0+,28个O-,化学式为C0O, [CuY],[CuY]+Y3一[CuY2]-,钠离子和硫 ∞的平均化合价为+子D项正确。 酸根未参与离子反应，所以向溶液中加入少量硫酸 钠固体，平衡不移动，A项错误；加水稀释，体积增 10.A【解析】由左图可知，反应I的产物(CrO2十A) 大，且平衡均逆向移动，[CuY,]-浓度一定减小，B 的能量低于反应物(Cr十O2十Ar),因此为放热反 项正确：向溶液中加入少量NaY固体，两个平衡均 应。根据勒夏特列原理，升高温度有利于平衡向吸 正向移动，若第二个平衡移动程度更大，则[CuY] 热方向移动，即有利于反应I逆向进行，A项正确： 的浓度会减小，C项错误；溶液中存在电荷守恒： 由右图可知，反应Ⅱ的第一步(Cr十O2→IM)的活 c(Na+)+2c(Cu2+)+c(H+)=3c(Y3-)+ 化能(165.34kJ/mol)高于第二步(IM→CrO+O) c([CuY]-)+4c([CuY2]-)+c(OH)+ 的活化能(80.15kJ/mol),化学反应速率由决速步骤 2c(SO),D项错误。 (即活化能最大的步骤)控制，因此第一步是总反应的 二、非选择题 决速步骤，B项错误：反应I的活化能251.93k/mol大 15.(14分) 于反应Ⅱ决速步骤的活化能165.34k/mol,C项错 (1)做还原剂，防止二苄胺（苄胺）被氧化(2分)冷 误；焓变（△H)只与体系的始态和终态有关。Ar气 凝回流、提高原料的利用率(2分) 作为惰性载体，不会改变反应的焓变，D项错误。 (2)D(2分) 11.D【解析】该装置为电解池装置，石墨电极1上析 出铜，发生还原反应，石墨电极1是阴极，A项正确； (3) CI++ NH △ 石墨电极2是阳极，产生CO2,是酸性环境，所以电 极反应式为C3H,O3-12e+3HO—3CO2个+ +HCI(2分) H K2 CO.+HCI 12H+,B项正确；电解后得到浓盐酸，左侧中的 —KHCO3+KCI(2分) C、右侧的H+均移向中间槽，所以膜1是阴离子 (4)(干燥)蒸馏(2分) 交换膜、膜2是阳离子交换膜，C项正确：由C3H:O (5)11.229(2分) -12e十3H20一3C02个十12H+可知，每转移 【解析】(1)题中信息给出二苄胺有还原性，所以 12mol电子，产生3molC02,质量减少132g,同时 SnCl2的作用为做还原剂，防止二苄胺被氧化。冷 有12molH+移到中间槽，故质量减少132g十12g 凝管的作用为冷凝回流、提高原料的利用率。 =144g,D项错误。 (2)水浴加热最高温度是100℃，A项错误：氯化苄 12.C【解析】电石与水反应产生的乙炔气体中有 能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故不能用碱式滴定管 HS,PH杂质，H2S、PH也可以使溴水褪色，故不 量取，B项错误：冷凝管竖直使用时，从下口进冷水、 能证明电石与水反应产生了乙炔，A项错误：检验 从上口出水，所以a处水的温度高，C项错误、D项 SO,应该是先向溶液中加入盐酸，无现象，再加入 正确。 氧化钡溶液产生白色沉淀，不能直接加入盐酸酸化 (3)制取二苄胺的化学方程式为 的氯化钡溶液，有Ag干扰，B项错误；ZnS可溶于 稀硫酸，CuS不溶于稀硫酸，说明ZnS提供的c(S-) 大，溶度积：Kp(CuS)<Kp(ZnS),C项正确；NaOH ◇NH,g C个个+H0生成的 H 与发生反应，不能在碱性条件下加入碘水检验淀 HCI需要用K,CO3吸收，防止苄胺和二苄胺与HCI 粉，D项错误。 反应，KCO吸收HCI的反应方程式为KCO+ 13.A【解析】结合原子守恒可以写出步骤①反应的化 HCI-KHCO3+KC。 学方程式为TiCL+6NH3+H2O+2HCO,一 (4)将反应后的混合物过滤，除去无机盐，滤液中加 (NH)2[TiO(C2O:)2]+4NHCl,A项正确：步骤 入水，分液，有机层中含有二苄胺、氯化苄、苄胺，利 ①中加入H2C2O溶液先生成配离子，然后再加入 用三者的沸点不同进行蒸馏处理。 氧化钡溶液，可避免生成BCO,沉淀，B项错误；洗 (5)反应物中0.1mol苄胺少量，反应中苄胺的转化 涤液中NH时浓度很小，只利用加入NaOH产生 率为60.0%，二苄胺的选择性为95.0%时，生成二苄胺 NH?的方法，无法检验出NH,应该用硝酸银溶液 的物质的量为0.1mol×60%×95%=0.057mol,质量 检验洗涤液中是否存在C1,C项错误；步骤④隔绝 为0.057molX197g/mol=11.229g。 空气煅烧时只有C元素化合价变化，生成CO和 16.(14分) CO2,二者物质的量之比为1：1，D项错误。 (1)d(1分) ·2· GZ 评价练习 化学（四） (2)MgC0,+V,O十0。袋Mg(VO,),十CO, 号 =6个，该合金的密度p= 2×51+6×59 NAa2bX107g·cm3 (2分) (3)溶解滤渣1并将Fe+转化为Fe3+(2分，其他合 =4.56X10 NAa2b g·cm3。 理答案也给分) 17.(15分) (4)4.7(2分)11.2(2分) (1)①637(2分) -379(2分) (5)NH、HO(2分) ②A(1分) (6)(,受，01分)456X10 11 (2分) (2)BC(2分) NAa'b (3)c(2分)10m-"(2分) 【解析】钒矿石（含有V2O2、Fe、Al2O等）加氧气和 (4)①i(2分) MgCO3焙烧，生成含有杂质的偏钒酸盐，用水溶解， ②31：40(2分) 过滤，得到Mg(VO,)2溶液和滤渣1AlO、 【解析】(1)①△H1=反应物的键能之和一生成物的 Fe(VO3)2、Fe(VO)3、MgO。滤渣1中加双氧水和 键能之和=(2bkJ/mol+1070kJ/mol×2)- 盐酸，溶解滤渣1并将Fe+转化为Fe+,向所得溶 (946kJ/mol+4×803kJ/mol)=一744kJ/mol,所 液中加适量的(NH)2CO,使Fe3+、Mg+、A+沉 淀，过滤，得到滤渣2为MgCO、Fe(OH)3和 以b=637;利用盖斯定律，反应I=反应Ⅱ十反应 AI(OH)3,滤液1中加过量的(NH)2CO得到 Ⅲ，所以△H2=-744kJ/mol+365kJ/mol NHVO,煅烧NHVO生成氨气、水和五氧化 =-379kJ/mol。 二钒。 ②反应I是气体体积减小的放热反应，所以低温高 (1)钒的原子序数为23，价电子排布式为3d34s,位 压有利于反应I正向进行。 于元素周期表d区。 (2)容器体积不变，气体质量不变，所以容器内气体 (2)经过“焙烧”和“水浸”后得到可溶于水的 密度不是变化量，A项错误；容器内气体物质的量减 Mg(VO)2,根据V的化合价由+3价升高到+5 小，气体平均摩尔质量变大，混合气体中平均摩尔质 价，因此氧气要参与反应，则“焙烧”步骤中生成 量不随时间变化能表明体系达到平衡状态，B项正 Mg(VO3)2的化学方程式为MgCO+V2O,+ 确：平衡常数只与温度有关，绝热容器中温度发生变 O,蛴格Mg(V0,)2十C0,。 化，所以K是变量，反应的平衡常数不随时间变化 时反应达到平衡状态，C项正确。 (3)“滤渣1”成分为Al2O3、Fe(VO3)2、Fe(VO3)3和 (3)升高温度时v、地均增大，故k、k逆均增大， MgO,双氧水和盐酸“酸浸”时，发生氧化还原反应 四条斜线中c、d对应lgkr和lgk邀，该反应是放热 使Fe+转化成Fe+,双氧水作氧化剂，盐酸还能溶 反应，升高温度逆向移动，地增大的更多，故c表示 解Al2O和MgO。 lgk正、d表示lgk选。达到平衡时v=U地，所以 (4)保证Fe3+、A+以Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀 k·p(NO)·p(CO)=k邀·p(N2)·p2(CO2), 完全，pH最小值为4.7。Mg+开始沉淀的pH为 8.9,即溶液中c(H+)=10.mol/L,则溶液中 则K,=00-培- =10m-"。 c(OH-)=10-51 mol/L,Kp [Mg (OH)]= (4)①增大压强反应I、Ⅱ均正向移动，转化率均增 c(Mg2+)c2(OH)=0.1×(105.1)2=101L.,则 大，由反应Ⅱ可知NO转化率大于CO的转化率，所 pKp[Mg(OH)2]=11.2;或者Mg2+沉淀完全的pH 以i表示NO的转化率、i表示CO的转化率。 为10.9，即溶液中c(H+)=10-1o.mol/L,则溶液中 ②E点对应的NO的转化率为90%，N2的选择性为 c(OH-)=10-1!mol/L,K.p [Mg (OH)2]= 90%,则 c(Mg2+)c2(0H)=10-5×(10-.1)2=10山.2，则 反应I2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g) pKp[Mg(OH)2]=11.2。 转化(mol)0.810.81 0.4050.81 (5)反应中V元素化合价未变，化学方程式为 反应Ⅱ2NO(g)+CO(g)一N2O(g)+CO2(g) 2NH,VO,藏绕V,0,+2NH,↑+H,0个。 转化(mol)0.090.0450.0450.045 (6)图中位于体心的V原子分数坐标为（乞，乞， 11 平衡时各组分的物质的量分别为NO:0.1mol、CO: 0.145mol、N2:0.405mol、N20:0.045mol、C02: 宁》，则A点原子的分数坐标为（号，宁，0：该晶胞中 0.855mol,共1.55mol,所以平衡后的压强与开始 的压强之比为1.55：2=31：40。 含有V原子1+8X名=2个，含有N原子10X号 4 ·3- GZ 化学（四） 参考答案及解析 18.(15分) 苯甲酸或2氨基苯甲酸：F中含有官能团的名称为 (1)邻氨基苯甲酸（或2-氨基苯甲酸）(2分)醛基 醛基和（酚）羟基。 (酚)羟基(2分) (2)根据E、I、J的结构简式可知，E十I→J的反应类 (2)取代反应(2分)1(2分) 型为取代反应；由J的结构简式可知，其中含有1个 (3)HO -Cho +2NaOH△， 手性碳原子。 (3)G→H先发生碱性水解，化学方程式为 HO CHO +2NaOH△， 0 CHO +H2O CH,CH2OH NaO CHO +H2O+CHCH2OH。 ONa (2分) 4)HoC-CH-CH 〉CH、 ONa CH-CH-CH-〉 COOH(2分》 (4)I的结构简式为 同分异构体中 HO 1)新制的Cu(OH):.△ (5)NH,-CH,CH,CHO 能与碳酸氢钠溶液反应产生气体则一定有羧基，存 2)H 在顺反异构，则一定有碳碳双键，苯环上连两个对位 取代基， 蓉 构简式为 NH2-CH2 CH2 COOH HN-CH-NH △ HOOC-CH-CH- -CH、 OH CH,一CH-CH N(3分，其他合理答案也给分) (5)结合信息可知，以NH2一CHCH2CHO、 OH 【解析】结合已知和D的结构简式逆推可知B的结 HN一CH一NH2为原料制备 ≈N的合成路线为 构简式为 OH,C的结构简式为 NH2-CH2 CH2 CHO- )新制的Cu(OHD)△， 2)H NH, NH,-CH,CH,COOH- HN-CH-NH. G的酯基发生碱性水解，然后酸化可以得到H,所以 OH H的结构简式为HO -CHO ,结合J和E OH 的结构简式可知I的结构简式为 HO (1)B的结构简式为 OH,化学名称为邻氨基 NH, 4 G☑■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（四） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 717 7 错误填涂 8I8881818图88I8 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1AIBC四D 6A和B图四DD 11A和B图CD团 2 四BD 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BCD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 140BCD四 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 15.(14分) (1)4分 (2)2分 (3)4分 (4)2分 (5)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（四）第1页（共2页） GZ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1)1分 (2)2分 (3)2分 (4)4分 (5)2分 (6) 1分 2分 17.(15分) (1)①4分 ②1分 (2)2分 (3)4分 (4)①2分 ②2分 18.(15分) (1)4分 (2)4分 (3)2分 (4)2分 (5)3分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（四）第2页（共2页） GZ ■2026年学科素养评价练习 化学（四） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16V51Ni59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.文物是历史的见证者，下列历史文物的主要材质为有机高分子的是 A.玻璃器 B.白玉龟钮印章 C.云梦秦简 D.嵌烤花剑 2.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为19的硫原子：S B.用电子式表示HBr的形成过程：H伞r:→H[r:] H H C.顺-1,2-二苯基乙烯的结构简式： D.三氯化磷分子的VSEPR模型： 3.奎宁又名金鸡纳碱，是一种治疗和预防疟疾的药物，其结构简式如图所示。已知：吡 啶环（〔）和苯环性质相似，也具有芳香性。下列关于奎宁的说法错误的是 A.可以发生消去反应 B.N原子的杂化方式相同 C.1个该分子中含有4个手性碳原子 D.1mol奎宁最多与6molH2发生加成反应 化学（四）第1页（共8页) 4.下列反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O号-+2H+—S￥十SO2◆十H2O B.加热碳酸氢镁溶液制得Mg2(OH)2CO:2Mg(HCO)2△Mg(OH),CO,+CO, +H,O C.久置的酸性FeCl2溶液变黄色：4Fe2+十4H++O2—4Fe3++2H2O D.丙醛与新制的Cu(OH)2反应：CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CHCH,COONa+Cu,O+3H,O 5.由下列实验装置和试剂能达到相应实验目的的是 溴乙烷 硫酸 浓硝酸 NaOH的 乙醇 溶液 AgNO3 溶液 区铜片 a A.测定化学反应 B.验证溴乙烷发生消去 C.用裂化汽油萃取碘水 D.实验室制NO2 速率 反应 中的碘 发生装置 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA B.含0.2 mol HCI的浓盐酸与足量MnO2共热，反应转移的电子数为0.1NA C.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO号的数目为0.1VA D.已知P4O中每个原子都满足8电子稳定结构且只含有。键，则1olP4O,中o 键数目为12NA 7.W、T、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数和原子半径的关 系如图所示。W与Z同主族，W是地壳中含量最多的元素，X是同周期简单离子半 径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数 0.2 的一半。下列说法错误的是 90.18 90.16 A.简单离子半径：W>T>X 年0.14 40.12 0.1 B.Z的一种氧化物是常用的氧化性漂白剂 0.08 0.06 C.简单氢化物的热稳定性：W>Z>Y 0.04 0.02 D.T、Z形成的化合物为共价化合物 0 原子序数 8.劳动创新美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用FeCL3溶液刻蚀铜质电路板 金属性：Fe>Cu B 用酒精擦拭餐桌消毒 酒精能使蛋白质变性 C 用铁粉作脱氧剂保存零食 铁粉具有还原性 D 工业合成氨使用铁触媒作催化剂 催化剂能加快反应速率 化学（四）第2页（共8页)》 G☑ 9.某钴氧化物的立方晶胞结构如图所示(A、B结构交替排列)，晶胞参数为apm。下列 说法错误的是 ●●Co2+或Co3+ 002 B A B A.该氧化物的化学式为Co3O B.●表示Co+、.表示Co3 C.阴影裁面单位面积含有的C0为12个·pm D.一定条件下，每个B结构中1号0位置变为氧空位，Co的平均化合价为+号 10.研究人员采用量子化学计算研究了煤燃烧过程中铬与氧的反应机理，得到反应I: Cr十O2十Ar =CrO2十Ar和反应Ⅱ：Cr十O2=CrO+O的相对能量示意图。下 列说法正确的是 400 250m 227.09 251.93 TS2 200 TS 200 165.34 146.94 (I-Jou. 00.00.- TSI Cr+2+Ar M 是2m 50.86 50 -400 CrO+O -526.06 010.0 -600 CrO2+Ar C+02 A.反应I为放热反应，升高温度有利于其逆向进行 B.反应Ⅱ的第二步(IM→CrO十O)是决速步骤 C.反应I的活化能小于反应Ⅱ的活化能 D.在Cr/O2/Ar体系中，加入Ar气作为惰性载体，会改变反应I的焓变 11.利用电化学原理可以同时处理含Cu+的无机废水和含有机物（以含乳酸为例）的有 机废水，工作原理如图所示，电解最后得到浓盐酸。下列说法错误的是 电源 膜1 膜2 [CuCL,12-* 、第一阶段 CH CH-COOH OH 极 [CuCL]1 电 第二阶段 稀盐酸 C02 极2 Cu 化学（四）第3页（共8页） A.石墨电极1为阴极 B.石墨电极2的电极反应式为C3HO3-12e+3H2O-3CO2A+12H C.膜1为阴离子交换膜 D.理论上电路中每转移12mol电子，石墨电极2区域质量减少132g 12.下列根据实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向电石中加人饱和食盐水，产生的 A 溴水褪色 电石与水反应产生了乙炔 气体通入溴水中 向盛有未知溶液的试管中加人盐酸 溶液中有白色沉淀 B 该未知溶液中存在SO 酸化的氯化钡溶液 产生 向盛有CuS、ZnS的混合物的试管 溶液未出现蓝色、固 溶度积：Kp(CuS)< C 加入足量稀硫酸，不断振荡 体质量减少 Kp(ZnS) 向盛有淀粉溶液的试管中加人适量 D 稀硫酸，水浴加热，冷却至室温后加 溶液未变蓝色 淀粉完全水解 入NaOH溶液调至碱性，再加人碘水 13.钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使 用最广泛的材料之一。利用TC14可以制备钛酸钡，实验流程如图所示。下列说法 正确的是 氨水H2C204溶液 BaCl,溶液 TCL溶液↓NH以TOC0以奇BaTQ0为一过温洗涤曰一恩-i0,粉体 ① 溶液 沉淀 ④ A.步骤①反应的化学方程式为TiCL4+6NH3+H2O十2H2CO4— (NH)2TiO(C2O)2+4NH.CI B.H2C2O4溶液和BaCl2溶液加入顺序可以互换 C.步骤③中可以用NaOH溶液检验沉淀是否洗涤干净 D.步骤④隔绝空气煅烧产生的两种气体物质的量之比为2：1 14.将硫酸铜溶液与Na3Y溶液混合，发生可逆反应，形成含两种配离子[CuY]和 [CuY2]4-的溶液。下列叙述正确的是 A.向溶液中加入少量硫酸钠固体，两个可逆反应均逆向移动 B.加水稀释，[CuY2]4-浓度一定减小 C.向溶液中加入少量Na3Y固体，[CuY]的浓度一定增大 D.混合溶液中，2c(Cu2+)+c(H+)=3c(Y3-)+c([CuY]-)+4c([CuY2]4-) +c(OH) 化学（四）第4页（共8页） GZ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 二苄胺是无色至淡黄色油状液体，易溶于醇和醚，几乎不溶于水，使用时避免与氧 化剂、酸性物质、酸性氯化物、酸酐接触。某学习小组用氯化苄( C)与苄胺 NH2)制取二苄胺( ,M=197g/mol),装置如图所示。 棉花 微波反应器 0.2 g CuCl(2mmol催化剂 (加热至150-155℃) 10.7g苄胺(0.1mol 13.8gK2C03(0.10mol) -15.2g氯化卡(0.12mol) 3.8 g SnCl2 (0.02 mol) 已知：相关物质的性质如下表所示： 氯化苄 苄胺 二苄胺 SnCl2 熔点一43℃、沸点 熔点一30℃、沸点 熔点一26℃、沸点 180℃，具有刺激性气 185℃，与水、乙醇及 白色结晶性粉末，具 300℃，易溶于醇和 味，微溶于水，易溶于 乙醚混溶，有碱性，能 有较强的还原性 苯、甲苯等有机溶剂 吸收二氧化碳 醚，几乎不溶于水 回答下列问题： (1)SnCl2的作用是 冷凝管的作用为 (2)下列关于制备过程的说法正确的是 (填选项字母)。 A.微波反应器加热可改为水浴加热 B.可用碱式滴定管量取氯化苄 C.a处的水温低于b处的水温 D.冷却水的流向：b口进、a口出 (3)写出制取二苄胺的化学方程式： K2CO3的作用为 (用化学方 程式表示)。 (4)产物的分离提纯：将反应后的混合物过滤，向滤液中加入水，分液，将有机层进 行后续处理，得到二苄胺。有机层的后续处理方法为 (5)反应中苄胺的转化率为60.0%，二苄胺的选择性为95.0%，精制过程若无其他 损失，则所得产品质量为 g。 化学（四）第5页（共8页) 16.(14分) 五氧化二钒(V2O)是重要的催化剂，可用某钒矿石（含有V2O3、Fe、Al2O3等）制 备，工艺流程如图1所示： 足量空气 足量QNH42CO3 MgCO3粉末 →MgV032溶液 →滤液1→净化→NH4VO3沉淀 钒 粉碎 焙烧水浸 净化I 混合 →滤渣2 石 一→滤造1一国园食0的浴 煅烧 适量0NH4)2C03 双氧水、盐酸 V205 图1 已知：常温下，相关金属离子[co(M"+)=0.1ol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下表所示： 金属离子 Fe2+ Fe3+ A13+ Mg2+ 开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7(≥8.5溶解) 10.9 回答下列问题： (1)钒在元素周期表中位于 区。 (2)写出“焙烧”步骤中生成Mg(VO3)2的化学方程式： (3)“滤渣1”成分为Al2O3、Fe(VO3)2、Fe(VO3)3和MgO,则“酸浸”时加入双氧水 和盐酸目的为 (4)“净化I”步骤中，通过加入适量(NH)2CO3来调节溶液的pH,以确保“滤渣 2”主要成分为MgCO3、Fe(OH)3和A1(OH)3。为了使Fe3+、AIB+沉淀完全，溶液的 pH值应控制在 6.3之间。常温下，pK[Mg(OH)2]= (已知：pKsp=一1g Ksp)。 (5)“煅烧”步骤除了生成VO5外，还生成 (填化学式)。 (6)一种镍钒合金的四方晶胞结构如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐 标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。图中位于体心的V原子分 数坐标为（分，，之，则A点原子的分数坐标为 。阿伏加德罗常 数的值为NA,该合金的密度p= g·cm3(用含a、b、Na的代数式 表示)。 ONi a nm 图2 化学（四）第6页（共8页） >G☑ 17.(15分) NO能够引发光化学烟雾，是大气污染源之一，解决NO对环境和大气的危害可以 通过氧化还原反应转化成N2。除去CO与NO两种大气污染物时发生如下反应： 反应I:2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)△H1=-744kJ/molK, 反应Ⅱ：2NO(g)+CO(g)==N2O(g)+CO2(g)△H2=akJ/molK2 反应Ⅲl:N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)△H3=-365kJ/molK3 回答下列问题： (1)①已知反应I中各物质的化学键键能数据如下表所示： 化学键 N=0 0=O N=N C-0 键能(kJ/mol) b 1070 946 803 则b= ;a= 0 ②为了使污染物转变成对大气友好的N2,反应I适合的反应条件是 (填 选项字母)。 A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 (2)向某绝热恒容密闭容器中充入1 mol NO(g)和1 mol CO(g),发生上述反应。 下列事实能表明体系达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.混合气体密度不随时间变化 B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化 C.反应的平衡常数不随时间变化 (3)反应I的正、逆反应速率可分别表示为正=k正·p(NO)· p(CO)、逆=k逆·(N2)·p(CO2)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常 数，p为物质的分压)。图1(lgk表示速率常数的对数)所示a、b、c、d四 条斜线中，能表示g飞正随一变化关系的是斜线 。T,K (K) 图1 时，反应I的压强平衡常数K, (用代数式表示)。 (4)250℃时，将1 mol NO(g)和1 mol CO(g)充入某恒容密闭容器中，发生上述反 应，在不同压强下达到平衡。测得平衡时，N2选择性6(N2)、NO转化率及CO转化率 随压强变化的曲线如图2所示[如6(N2)= 转化为N2的NO物质的量 反应的NO的总物质的量 ×100%]。 90 90 100 变大 p/kPa 图2 ①表示NO转化率随压强变化的曲线为 (填“1”“iⅱ”或“训”)。 ②平衡压强为100kPa时，容器内的平衡压强与初始压强之比为 化学（四）第7页（共8页) 18.(15分) J是一种用于医学新药的主要成分，它的一种合成路线如图所示（部分试剂及反应 条件略)。 B OH NH=C-NH2 C7H NO2 CH △一CHgN,0 A Br. CHO DNaOH/△C1oH1oO与一定条件 C10H1002 ②H+ OH H E知：i.RNH,+R,COOH+HN=CHNH,AR人NH+NHA+HO R OH R H R3 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ,F中含有官能团的名称为 (2)E+IJ的反应类型为 ;J中手性碳原子的数目为 (3)GH分两步完成，写出第一步反应的化学方程式： (4)满足下列条件的I的同分异构体的结构简式为 ①只有苯环一个环状结构，苯环上连有两个对位取代基。 ②能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，且存在顺反异构。 (5)参照上述合成路线，以NH2一CH2CH2 CHO、HN一CH一NH2为原料（无机试 OH 剂任选)，设计制备人的合成路线： 化学（四）第8页（共8页） >》G☑