2026年学科素养评价练习化学(一)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（贵州专版）

2026年学科素养评价练习 化学（一） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Fe56Co59I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.我国历史悠久，文化灿烂。下列文物材质属于合金的是 A.明-白蛇玉佩B.西周-青铜壶 C.北魏-皇家石窟 D.新石器时代陶鹰鼎 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molP4和1mol金刚石中含有o键的数目均为4NA B.标准状况下，22.4LNO2中所含原子的数目为3NA C.在1L0.1mol/LNH4C1溶液中，阳离子数目大于0.1NA D.常温下，5.6g铁与足量浓硝酸反应，转移电子的数目为0.3NA 3.下列化学用语表述正确的是 A.Cr的原子结构示意图：(+24 21 B.质子数为92，中子数为142的U的核素符号：1影U C.二氧化碳的结构式：O一C一O D.肼(N2H)中N原子的杂化方式：sp 4.下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.向盐酸溶液中滴入少量饱和碳酸钠溶液：H十十CO⅓一HCO B.盛放漂白粉的包装袋破损造成漂白粉失效：CIO+CO2十H2O一HCO3 +HCIO C.用NH,处理硝酸生产尾气中的NO,:2NH,十3NO,化剂5N十3H,O D.向新制的Cu(OH)2中滴入乙醛后加热：CH,CHO+2Cu(OH)2十NaOH△， CH3 COONa+Cu2O￥+3H2O 化学（一）第1页（共8页) 5.下列实验装置能达到实验目的且正确的是 选项 B C D 令浓盐酸 实验 装置 铜片 铁制镀件 KMnO4饱和浓硫酸 铜氨溶液一 食盐水 实验 实验室制备并收集干 灼烧干海带 侯氏制碱法中分离得 燥的C 铁制镀件上镀铜 目的 到的NaHCO3 6.能满足下列物质间直接转化关系，且推理正确的是 xO.YO.Z-W A.X可为NH3,W的水溶液可能显酸性 B.Y能使品红溶液褪色，X一定是单质硫 C.X为钠，1molZ与水反应转移2mol电子 D.W为乙酸乙酯，常温下，X与钠不反应 7.如图所示两种反应机理均可合成同一种有机产物，M一代表甲基，下列说法正确 的是 OMe C2 HCOOCH3」 A.[Pd] 、[Pd] 分别为 [Pd]-OMe co [Pd-H A 两个反应的催化剂 MeOH B.两种反应机理的总反应均为 [Pd] OMe OMe [Pd]- [Pd] Pd]- CH COOCH CO+CH +CHOH Co C.反应过程中Pd元素化合价发生变化 D.两种反应机理中均存在π键的断裂 8.劳动是社会发展的基础。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 交警用酒精测试仪（含重铬酸钾）检 A 测酒驾 乙醇具有还原性 清洁工用管道疏通剂（含烧碱和铝 粒)疏通堵塞的下水道 氢氧化钠具有腐蚀性，同时和铝反应能产生氢气 医生为病人做消化系统X射线 C 检查 碳酸钡难溶于水，可做“钡餐” D 面点师用小苏打作面包膨松剂 碳酸氢钠受热易分解且能中和酸 化学（一）第2页（共8页） GZ 9.下列化学实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 化学实验操作和现象 结论 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼 烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色为紫色 该溶液中含有K+,不含Na 向某溶液中加人盐酸，将产生的气体通人品 该溶液可能含有SO,也可能含 B 红溶液中，品红溶液褪色 有C1O 向某溶液中滴人NaOH溶液，产生红褐色 C 沉淀 该溶液中含有Fe3+,不含Fe2+ 向某有机试剂中滴人少量溴水，振荡后溴水 有机试剂中一定含有碳碳双键或碳 D 褪色 碳三键 10.C6o又称富勒烯，C6o掺杂K可用作超导材料，其立方晶胞结构如图所示。已知NA 为阿伏加德罗常数的值，C点粒子的分数坐标为(0,0,0)。下列说法正确的是 A.C6o周围最近的C6o有6个 B.晶体的密度为6×39+2X720 g/cm NAXa3 C.B点原子的分数坐标为(，1，Q一b) D.A,B点原子的核间距为a×,0.5+(1-b)2+(4二b-0.5)2pm 11.碲(Te)是稀散金属之一，具有良好的传热和导电性能。一种从铂钯精矿（含Pt、Pd、 Fe、Cu、Se、Te等单质)中精炼高纯碲的工艺流程如图所示： 浓硫酸 S02 铂钯精矿→焙烧→水浸 →含TeOSo,的浸取液 还原→Te、Se一真空蒸馏→高纯Te 浸出渣 含FeSO4、CuSO4的滤液 已知：Pt、Pd不与浓硫酸反应。 下列说法错误的是 A.“焙烧”时铁在浓硫酸中会发生钝化反应 B.“浸出渣”的主要成分为Pt、Pd C.“还原”时SO2可以将Fe3+转化为Fe2+,防止Fe(OH)3随Te沉淀 D.“真空蒸馏”利用Te和Se的沸点不同制得高纯Te 12.苯酚作为工业废水中广泛存在的有毒污染物，对环境和人类健康构成严重威胁。传 OH 统处理方式是转化为环己醇 ,需高电流保证转化速率)或对苯醌( ,需低电 ) 流防止过氧化)。某研究团队创新性提出4mA(1分钟)/2mA(3分钟)交替脉冲模 式，突破条件不匹配瓶颈，实现从苯酚废水中同时制得环己醇和对苯醌，反应装置如 图所示。下列说法错误的是 化学（一）第3页（共8页) A.电解时，“Pd-Ru/C”电极与电源的负极相连，H经质子 电源 交换膜从左室迁移到右室 质子交换膜 OH OH N·RUC Pd-Ru/C B.“Ni-Ru/C”电极的电极反应式为 +H,O-4e OH OH +4H OH C.电解时，两极生成的 和 的物质的量之比为2：3 D.若左、右电极室初始时物质成分、体积均相同，当电路中转移1.2ole时，左右 两电极室溶液的质量之差的绝对值为1.2g 13.苯乙烯-顺丁烯二酸酐共聚物(F)是一种热塑性高分子材料，具有良好的机械强度、 抗化学腐蚀性能以及耐高温性能。一种与苯乙烯-顺丁烯二酸酐共聚物有关的转化 关系如图所示。下列说法正确的是 HCOOC COOCH G A.E和顺丁烯二酸酐(M)反应生成F的反应类型为加聚反应 COOH B.顺丁二烯酸的结构简式为 HOOC C.1molG最多能与2 mol NaOH发生反应 D.图示中五种物质都能使Br2的CCL4溶液褪色 14.硫酸铜溶于水，因为形成[Cu(H2O)4]2+溶液呈蓝色。向硫酸铜溶液中滴加氨水，可 见蓝色沉淀，氨水过量时因为形成深蓝色[Cu(NH3)4]+而溶解。下列关于所得深 蓝色溶液叙述正确的是 A.加水稀释，蓝色变浅，因为[Cu(H2O)4]+浓度增大 B.加入少量硫酸钠固体，[Cu(NH3)4]+浓度一定增大 C.在0.1mol·L1[Cu(NH3)4]SO4溶液中c(SO)>c{[Cu(NH3)4]2+} >C(OH)>c(H) D.[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为[Cu(NH3)4]SOCu++4NH3+SO 化学（一）第4页（共8页) >G☑ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 碘化钾是一种重要的化工原料，可广泛应用于医药和化工行业。一种可以循环制 备KI的方法及KI产品纯度测定的实验步骤如下： (一)KI的循环制备。 I.取317.5gI2加入180.0gKI、200g蒸馏水，配成溶液①。取56.0gKOH、 126.0 g HCOOK加入200g蒸馏水，配成溶液②。 Ⅱ.在如图所示装置中进行实验，将溶液①缓慢加入溶液②中，保持反应体系温度 为76℃（加热装置未标出），反应2h,过滤，得到溶液③。蒸发浓缩控制溶液③密度至 1.80g·cm3,停止浓缩，冷却结晶后过滤，得到580.0gKI产品。 溶液① 、溶液② Ⅲ.将碘单质和过滤后的KI母液按质量比为1：2.5~3.5配成溶液，重复上述步 骤，可以持续制备KI。 (二)KI产品纯度的测定。 V.称取0.5000g步骤Ⅱ中K1产品，配制成100mL溶液。移取20.00mL溶液于 250mL锥形瓶中；向锥形瓶中加入25mL蒸馏水稀释，加入1mL5%的K2CrO4溶液 作指示剂，摇匀；用0.1000ol/L的AgNO3标准溶液滴定，当观察到溶液中出现砖红 色沉淀且30s内不发生变化后，即为滴定终点。重复上述操作2~3次，消耗AgNO3标 准溶液的平均体积为6.00mL。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,仪器A的容积选择 (填选项 字母)型号。 a.250 mL b.500 mL c.1000mL (2)仪器A中存在如下反应，补全下面的化学方程式（该工艺下不考虑CO2与 KOH反应)。 1.31+6KOH△5KI+KI0,+3H,0; ii.I2+HCOOK+ +CO2+H2O; ii.KIO+ HCOOK△KI+ (3)恒压滴液漏斗导管a的作用为 (4)润洗滴定管结束后，润洗液从滴定管的 (填“上”或“下”) 口放出。步骤Ⅱ中KI产品的纯度为 %,碘单质的第一次转化率为 %。滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会使碘单质的第一次转化率 （填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 化学（一）第5页（共8页) 16.(14分) 四氧化三钴主要用作催化剂、氧化剂，也可用于制造钴盐、搪瓷颜料。工业上一种 利用钴土矿（主要成分为Co2O3、SiO2以及Fe、Cu、Ca、Mg、Ni等氧化物）制取Co3O4的 工艺流程如图1所示。 NaClO2 硫代硫酸钠+稀硫酸Na2CO3疏化铵氟化钠 P507萃取液草酸铵 空气 钴士矿一还原溶浸佩化除铁一→除铜一除钙镁一钴镍分离 沉钴→CoC204→焙烧C0304 滤渣1 Fe(OH3滤渣2 滤渣3 图1 已知：常温下，部分物质的K如下表所示。 氢氧化物 Fe(OH)3 Co(OH)2 Cu(OH)2 Ni(OH)2 K中 1.0X10-38.6 1.6×10-15 2.2×10-20 5.5×10-16 回答下列问题： (1)为提高“还原溶浸”速率，可采取的措施有 (任写一种)。 (2)“还原溶浸”时，SO号被氧化为SO?,生成Co2+反应的离子方程式为 (3)“氧化除铁”时，为确保铁离子完全沉淀[c(Fe3+)≤10-5mol/L],pH最小值为 (4)“钴镍分离”中，钴形成如图2所示的配合物。钴易进入有机相的原因有 (填选项字母)。 OCsH17 A.钴与O形成配位键，降低了极性 0=P-0CgH17 H00 OCsH17 B.配位时Co+被还原 H17Cg0-P=0-C0-0=P-0CgH17 C.配合物中含有羟基，易与水形成分子间氢键 Hi7CsO OH D.烷基链具有疏水性 H17Cg0-P=0 Hi7CsO (5)CoO4晶体的立方晶胞中三种离子所处位置如图 图2 3所示。已知：晶体结构是由图中A型和B型两种小立方体平移所得。一个晶胞中含 有的氧离子数目为 ;若小立方体边长均为apm,则晶胞内Co+间 最短的距离为 pm. A B B A B A A B k 图3 (6)①称取54.9gCoC2O4·2H0固体在足量空气中煅烧，若固体质量减少30.8g,剩 余固体的成分为 (填化学式，下同)，此时产生气体成分为 ②工业上常采用电解CoSO4溶液制备Co,电解时钴在 极析 出，同时得到的副产物为 (填名称)。 化学（一）第6页（共8页） G☑ 17.(14分) 丙烷催化氧化脱氢制丙烯工艺成为丙烯的重要来源，涉及的主要反应如下： I.CHs(g)+202(g)CgH(g)+HO(g)△H1=+117.5k·mol1； Ⅱ.C3Hg(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H2=-1110.0k·mol1； Ⅲ.CH8(g)+20,(g)一3C0(g)+4H20(g) △H3; 压强为101kPa下，按物质的量之比为2：1：1的方式通入C3Hs(g)、O2(g)、N2(g) 发生上述反应。达到平衡后，丙烷的转化率和丙烯的收率（丙烯的收率=丙烷的转化率 ×丙烯的选择性×100%)、各含碳产物的选择性（目标产物的选择性 目标产物消耗丙烷的量 体系消耗丙烷的总量 ×100%)随温度的变化关系分别如图1、2所示。 已知：500℃后，C3Hg开始发生热裂解反应：C3H8(g)—CH(g)十C2H4(g)。 è940 70f 解35 丙烷” 60 ■甲 30 共40 20 丙烯 20f 10 区 丙 0￥ 400450500550600 反应温度/℃ 400 450500 550 600 图1 反应温度/℃ 图2 回答下列问题： (1)已知：C0(g)+ 20(g)一C0,(g) △H4=-283.0k灯·mol1,则△H3= k·mol厂1。 (2)图2中丙线所示物种为 (填化学式)。制备丙烯的最佳温度 为 ℃ (3)600℃下，体系达到平衡时，丙烷的转化率为36%，丙烯的收率为20%，乙线所 示物种的选择性为20%，假设丙烷的初始物质的量为amol,则平衡时n(CO)十 n(CO2)= ml(用含u的代数式表示)：若平衡时8-号则反应1 的压强平衡常数K。= (列出计算式即可)MPa。已知：反应aA(g)十 bB(g)一Y(g)十Zg,K,=识。名(x为组分的物质的量分数，P为组分的分 p"(A)b"(B) 压，p=卫总x)。 (4)保持其他条件不变，若初始投料时不充入N2(g),丙烯的收率将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应I的K。将 化学（一）第7页（共8页) 18.（15分) 沙丁胺醇(H)是一种被广泛证实的短效2受体激动剂，是治疗哮喘和慢性阻塞性 肺疾病的首选药物。一种制备沙丁胺醇的合成路线如图所示： OH CHO BH4.B(CHO,Br) BF3K NBS C(C2]H19O2Br) NaH dCl2,PhgP.Cs2CO3 D(C2HzO2 DMSO/H2 Br OH F(C4H1)/叔丁醇 H2,Pd/C E G H 已知：R-X+R'一BF3K PaC,PhP.Cs.CO.R-R'(R、R'表示苯基或烯基，X代表 Cl、Br、I)。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 A→B的反应类型为 OH (2)叔丁醇的结构简式为人 ,用系统命名法对其命名： 叔丁醇在E→G中作溶剂，F为反应物，F的结构简式为 (3)B→C的化学方程式为 分析整个合成路线 的作用为 (4)I是E的同系物，相对分子质量比E小14，I的同分异构体中同时满足下列条 件的结构简式为 ①属于芳香族化合物。 ②能与FeCl3溶液发生显色反应。 ③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1。 OH BFK (5)参照上述合成路线和信息，以 和O 为原料（无机试剂 HO 任选)，设计制备 OH的合成路线： 化学（一）第8页（共8页） G☑评价练习 化学（一） 2026年学科素养评价练习 化学（一）】 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种古代文物结合图像 选择题 3 易 0.93 成分分析，选合金材料 2 选择题 N的综合应用：化学键、转移电子 中 0.72 数、盐类的水解等 化学用语：原子结构、核素、结构式、 选择题 易 0.90 杂化方式等 选择题 化学方程式、离子方程式正误判断 易 0.85 基本实验操作判断：常见气体的制 5 选择题 3 / 中 0.70 备、除杂、收集装置，灼烧等操作 物质的转化关系：利用连续氧化的转 6 选择题 3 易 0.75 化关系推断物质及其对应的性质 7 选择题 丙酸甲酯两种合成机理分析 易 0.70 劳动中的化学知识：酒驾测试、钡餐、 选择题 易 0.84 膨松剂等 9 表格实验题：化学实验操作、现象，结 选择题 公 0.70 论的分析，物质性质的应用 10 选择题 3 晶胞分析：密度、分数坐标、核间距等 / / 中 0.65 小流程分析：试剂作用、成分判定、分 11 选择题 3 中 0.65 离提纯等 电解池原理的应用：电极的判断、离 12 选择题 子移动方向、电极反应式的书写、溶 √ 中 0.70 液质量变化等 ·1 GZ 评价练习 化学（一） 有机物转化分析：反应类型、分子的 13 选择题 性质、结构简式等 难 0.50 溶液中的粒子分析：平衡移动及粒子 14 选择题 大小比较等 L L 中 0.66 化学实验：结合某无机物的制备考查 仪器辨析及使用、装置作用、方程式 15 非选择题 15 中 0.65 的书写、操作方法、滴定计算、误差分 L 析等 无机工艺流程：以钻土矿提取四氧化 三钻为载体，考查流程分析、离子方 16 非选择题 14 程式的书写、配合物结构分析、沉淀 / √√√√/√中0.62 溶解平衡常数的计算、原因分析、晶 胞分析和计算等 化学反应原理（以碳元素的转化方程 式为载体)：盖斯定律应用、化学平衡 17 非选择题 14 图像分析、平衡影响因素、平衡常数 L √ √√ 0.50 的计算等 有机化学基础：有机物的转化、命名、 结构简式、官能团、有机方程式的书 18 非选择题 15 / √ 中 写、反应类型、同分异构体的书写、合 0.60 成路线设计等 ·2 G☑ 评价练习 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 催化剂 7N2十12H2O,C项错误；向新制的Cu(OH)2 1.B【解析】白蛇玉佩的主要成分是二氧化硅和硅酸 中滴入乙醛后加热，发生反应：CH,CHO十 盐，属于无机非金属材料，A项错误；青铜壶由青铜铸 造，其材质为合金，B项正确；石窟主要材质是石头， 2Cu(OH):NaOH-A-CH,COONa+CuO+ 属于无机非金属材料，C项错误；陶鹰鼎的主要材质 3H2O,D项正确。 是陶瓷，属于无机非金属材料，D项错误。 5.D【解析】CL2有毒，收集装置后必须有尾气吸收装 2.C【解析】白磷为4个磷原子构成正四面体结构， 置，A项错误；灼烧实验应该在坩埚中进行，B项错 1molP,含有6molo键，金刚石品胞中每个碳原子 误；漏斗下端应紧靠烧杯内壁，C项错误；使用铜氨溶 与周围4个碳原子形成共价键，每个C一C键为2个 液做电解液，可以使镀层更光亮，镀件作阴极，铜作阳 碳原子共用，故一个碳原子含有的C一C键数目为2 极，D项正确。 个，则1mol金刚石中含有的C-C键数目为2NA,A 6,A【解析】NH3经催化氧化生成NO,NO氧化为 项错误；标准状况下NO2为液体，B项错误；1L NO2,NO2再与水反应生成HNO3,A项正确：Y可使 0.1mol·L1NH,Cl溶液中n(NHCI)=0.1mol, 品红溶液褪色，Y是SO2,S、H,S或FeS煅烧均可生 根据电荷守恒：c(NH时)十c(H+)=c(CI)十 成SO2,B项错误；NaO2与水反应生成氢氧化钠和 c(OH),可知c(NH)+c(H+)>c(C1-)= 氧气，1 mol Na O2参加反应转移1mol电子，C项错 0.1mol·L1,故阳离子数目大于0.1N,C项正确； 误；W为乙酸乙酯，则X为乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙 常温下浓硝酸使铁钝化，转移电子数远小于0.3N,D 醛氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙 项错误。 酯，乙醇与钠常温下能反应，D项错误。 3.C【解析】基态Cr原子的核外电子排布式为 OMe 均为中间产 1s22s22p3s23p°3d54s,所以其原子结构示意图为 7.D【解析】Pd<、[Pd一 项错误；质子数为92，中子数为142 物，[Pd-H、[Pd]一OMe为两个反应的催化剂，A 项错误；两种反应机理的总反应均为CO十C,H十 的U的核素符号为U,B项错误；二氧化碳的结构 CH:OH->C2 H:COOCH,B项错误；C、O、H的电 式为O一C一O,C项正确：肼(N2H,)的结构式为 负性均大于Pd,反应过程中Pd元素化合价未发生变 H 化，C项错误：CO和C2H,中的π键发生了断裂，D ,其中N原子的杂化方式为sp,D项 项正确。 H 8.C【解析】重铬酸钾具有强氧化性，可以将乙醇氧化 错误。 为乙酸，A项正确：铝与强碱（如NaOH)反应生成氢 4.D【解析】向盐酸溶液中滴入少量饱和碳酸钠溶液， 气，气压增大可疏通管道，B项正确：胃液呈强酸性， H+过量，CO少量，所以发生反应：2H+十CO 碳酸钡在胃液中能够发生化学反应而溶解，使人中 —H2O十CO2个，A项错误；盛放漂白粉的包装袋 毒，C项错误：NaHCO3受热分解产生CO2,且能中和 破损造成漂白粉失效，发生反应Ca(ClO)2十CO2+ 酸，使食品膨松，所以用小苏打作食品膨松剂，D项 H,O-CaCO,十2HCIO,B项错误；用NH处理硝 正确。 酸生产尾气中的NO2,发生反应8NH十6NO29.B【解析】蓝色钻玻璃可以滤去黄光，不能确定是否 ·1 GZ 化学（一） 参考答案及解析 含有Na+,A项错误；SO十2H+一SO2↑十HO, 为2：3，C项正确；若左、右电极室初始时物质成分、 SO2能使品红溶液褪色。溶液中含有C1O,C1O+ 体积均相同，当电路中转移1.2mole时，有 C十2H+—C2个+HO,C2溶于水后生成 1.2molH+从左室进入右室，所以左右两电极室溶 HCIO,HC1O也能使品红溶液褪色，B项正确；若溶液 液的质量之差的绝对值为2.4g,D项错误 中含有Fe2+,加入NaOH后，会产生Fe(OH)2白色沉 13.A【解析】E和顺烯二酸酐(M,结构简式为 淀，被Fe(OH),红褐色沉淀掩盖，不能得出该结论， 0 0入 C项错误；一CHO也能与溴水反应使溴水褪色，D项 0)反应生成F的反应类型为加聚反应， 错误。 A项正确：顺丁二烯酸的结构简式为 10.D【解析】C周围最近的C有8个，A项错误；晶 ,B项错误；1molG最多能与 体的密度为6X39+2X720×10”g/cm,B项错误： HOOC COOH NAXa 2 mol NaOH发生反应，C项错误；F、G和甲醇均 B点原子的分数坐标为（分1，“。，A点原子的分 不能使溴的CCL,溶液褪色，D项错误。 数坐标为0，合，宁)，A,B点原子的核间距为aX 14.C【解析】加水稀释，溶液体积变大，使得溶液浓度 减小，溶液中[Cu(HO)4]+的浓度也减小，A项错 √0.5+1-名)+(。2-0.5ym,C项错误、 误；加入Na,SO,固体会增加硫酸根离子的浓度，不 D项正确。 会增大[Cu(NH)]+浓度，B项错误；0.1mol·L1 11.A【解析】“钝化”是铁、铝在常温下遇冷的浓硝酸 [Cu(NH3):]SO,溶液中c(S)>c{[Cu(NH)]2+> 或浓硫酸，在金属表面生成一层致密的氧化膜，阻止 c(OH)>c(H),C项正确：[Cu(NH)]SO电离方程 酸与内层金属继续反应，“焙烧”时温度过高铁与浓 式应为[Cu(NH):]SO—[Cu(NH),]++ 硫酸会持续反应，不会钝化，A项错误；Fe、Cu能与 SO,D项错误。 浓硫酸反应生成硫酸盐，溶于水，分析工艺流程可 二、非选择题 知，Te,Se也不在浸出渣中，所以浸出渣中的主要成 15.(15分) 分为Pt、Pd,B项正确：“还原”时SO2除了可以还原 (1)三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)c(1分) TeO+外，还要将Fe3+转化为Fe+,防止Fe(OH)3 (2)KOH、2KI(2分)3、3CO2↑、3KOH(2分) 随Te沉淀，C项正确；“真空蒸馏”利用Te和Se的 (3)平衡气压使液体顺利流下(2分) 沸点不同制得高纯Te,D项正确。 (4)下(1分)99.6(2分)96(2分)偏大(2分) OH 【解析】(1)仪器A的名称为三颈烧瓶，三颈烧瓶中 12.D【解析】“PdRu/C”电极的电极反应式为 加入的物质为“317.5g12、180.0gK1、200g蒸馏 OH 水，56.0gKOH、126.0 g HCOOK、200g蒸馏水”， 所以溶液的总体积超过400mL,三颈烧瓶内盛放的 +6H++6e 所以电解时，“PdRu/C”电 液体不能超过号，所以应选择100ml的型号，故 极作阴极与电源的负极相连，H+经质子交换膜从左 室迁移到右室，A项正确；“Ni-Ru/C”电极的电极反 选c项。 OH (2)由于“该工艺下不考虑CO2与KOH反应”，仪器 A中存在的反应如下： 应式为 +H,0-4e +4H+,B项正 1.3L2+6KOH△5KI+KI0,+3H,O:i.12+ 0 HCOOK+KOH△2KI+CO,↑+H,O:m.KIO, OH +3 HCOOK△KI+3CO,↑+3KOH. 确：电解时，两极生成的 的物质的量之比 (3)恒压滴液漏斗导管a的作用为平衡气压使液体 顺利流下。 ·2· GZ 评价练习 化学（一） (4)润洗滴定管结束后，润洗液从滴定管的下口放 中有1个Co2+和2个Co3+,则晶胞中N(Co+): 出；步骤Ⅱ中KI产品的纯度= N(Co+):N(O)=2:1:4,结合晶胞结构信息，采 10.00ml×0.1000mol·1-1×6.00×10-3L×166g·m01- 20.00ml 用均摊法可知，大黑球数目为4X(4×令十1)十4× 0.5000g ×100%=99.6%:碘单质的第一次转化率= (4×。)=8,小黑球数目为4×4=16，白球数目为4 8 (580.0-180.0)gX99.6%×号×254g·mol1 166g·molF1 2 X4十4×4=32，所以小黑球代表C03+,白球代表 317.5g O,大黑球代表Co+;由图可知Co2+间最短的距 100%=96%;滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡 消失，说明AgNO:溶液的计算体积比实际体积大， 离为小立方体体对角线长度的子，为号。m, 则计算的KI产品纯度偏大，即KI的质量偏大，会使 (6)①54.9 g CoC2 O,·2H20为0.3mol,0.3mol 碘单质的第一次转化率偏大。 钴原子的质量为17.7g,固体中C0元素的质量始终 16.(14分) 为17.7g,0元素的质量为(24.1-17.7)g=6.4g, (1)搅拌、粉碎矿石、适当提高溶液浓度及提高温度 等(1分) 物质的量为7后g品=0,4n0l,则号-8导 n(0)0.4 (2)4C0203+S2O号+14H+-8Co2++2SO-+ 子，故剩余周体的化学式为C®，O,:由于在足量空气 7HO(2分) 中煅烧，故碳元素全部转化为二氧化碳，同时有水蒸 (3)2.8(1分) 气生成。 (4)AD(2分) ②工业上常采用电解CoSO,溶液制备Co,则Co+ (5)32(1分) 9e分) 发生还原反应，析出C。的电极为阴极；在阴极， Co+得电子生成Co,留下硫酸根离子；阳极HO失 (6)①Co3O,(1分)CO2、H2O(2分) 电子生成O2和H+,SO结合H+形成HSO。 ②阴(1分)硫酸、氧气(1分) 17.(14分) 【解析】(1)提高浸取速率的措施有搅拌、粉碎矿石、 (1)-261(2分) 提高酸浸温度，适当提高反应液的浓度等。 (2)C02(2分)550(2分) (2)SO被氧化为SO,说明没有硫单质生成，氧 (3)0.264a(2分) 化产物应为硫酸根离子，故“还原溶浸”时，生成 0.2 Co2+的离子方程式为4Co2O3十SO号+14H+ 2.3425 X101×,0.55多×101 2.3425 -(2分) 8Co2++2SO+7H20。 0.64 2.3425 ×101X(0.0425 2.3425 ×101) (3)铁离子完全沉淀时，c(Fe3+)≤10imol/L,根据 (4)减小(2分)不变(2分) 溶度积常数，可知Kp=c(Fe3+)·c3(OH)= 【解析】(1)根据盖斯定律，△H3=△H2一3△H,= 105·c3(OH)=10-.6,得出c(0H)= -1110.0kJ·mol1-3×(-283.0kJ·mol厂1)= 10-h.2mol/L,pH=2.8。 261kJ·mol-1。 (4)钴与O形成配位键，降低了极性，可以使钴进入 (2)平衡体系中的含碳产物为CaH(g)、CO2(g)、 有机相，A项正确；配位时Co+和4个氧配位，但只 CO(g)、CH（g)和C2H(g),根据图1中600℃时 有上、下2个配体带一个单位负电荷（相当于失去了 丙烷的转化率和丙烯的选择性，估算出甲线所示物 1个H),故Co的化合价还是十2价，没有被还原， 种为C3H:(g):根据已知信息“500℃后，C3Hg开始 B项错误；配合物中含有羟基，易与水形成分子间氢 发生热裂解反应”可知，乙线所示物种为CH(g)和 键，不会促进其溶于有机物，C项错误；烷基链具有 疏水性，可以使其进入有机相，D项正确。 C,H(g):从50℃到600℃，温度升高，00g)+号 (5)根据化合物元素化合价代数和为0，可知Co3) O(g)CO2(g)(△H<0)平衡逆向移动，CO(g)增多， GZ 化学（一） 参考答案及解析 CO,(g)减少，所以丙线所示物种为CO2(g)。分析图2 可知，制备丙烯的最佳温度为550℃。 (3)根据题目所给信息，CH6(g)平衡时的物质的量 为amol×20%=0.2amol;根据CaHg的热裂解反 2HC1(2分)保护羟基(2分) 应可知CH,(g)和CH(g)的物质的量相等，均为 amol×36%×20%=0.072amol:根据碳元素守 OH 恒，n(CO)+n(C02)=3amol×36%-3×0.2amol -0.072amol-2×0.072amol=0.264amol。平衡 时，各组分的物质的量分别为 (4) Br (2分) 物质 物质的量/mol OH Ca Ha a×(1-36%)=0.64a HO Na 0.5a BF,K OH Ca Hi 0.2a 5) PdCl..Ph,P.Cs:CO, CH 0.072a C,H 0.072a NaBH, CO 0.165a CO2 0.099a HO (8×0.36a-6×0.2a-0.072a×4-0.072a 》〈》-OH(3分，其他合理答案也 H2O ×4)÷2=0.552a(氢元素守恒) 给分) (2×0.5a-0.165a-2×0.099a-0.552a) 【解析】(1)A中官能团的名称为（酚）羟基、醛基。 02 ÷2-0.0425a(氧元素守恒) 根据反应变化，可知A→B的反应类型为还原反应。 总物 2.3425d (2)叔丁醇的系统命名法的名称为2-甲基-2-丙醇： 质的量 分析可知E→G的反应类型为取代反应，所以F的 所以反应I的压强平衡常数K。= NH2 2.3425×101X0.552 0.2 结构简式为人 2.3425×101 (3)根据B的分子式和A的结构简式，可知B的结 2.3425×101X 0.64 ,0.0425 X101) OH 2.3425 (4)保持其他条件不变，若初始投料时不充入 构简式为[ OH,根据C的分子式和E的结构 N(g),相当于增大各物质的分压，反应I平衡逆向 移动，丙烯的收率将减小，K。只与温度有关，所以温 度不变，K。不变。 18.(15分) (1)(酚)羟基、醛基(1分) 还原反应(1分) 简式，可知C的结构简式为 所以B (2)2-甲基-2丙醇(2分) (2分) OH (3) OH+21 c ·4· G☑ 评价练习 化学（一） OH (5)结合题目中A→B和C→D以及已知信息，以 OH+2C OH BFK →C的化学方程式为[ 为原料制备 0(-0的合成路为 H BF K OH 0 +2HC1:分析整个合成路线可知， PdCl:.Ph,P,Cs:CO, Br 苄基氯的作用为保护羟基。 (4)I是E的同系物，相对分子质量比E小14，I的分 HO 子式为C22H21O3Br,同时满足条件的I的同分异构 OH. OH 体的结构简式为 Br OH HO ·5 G☑2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（一） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 ■ 座位号： BIBIBIBIBI B BIBIBI BI 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ OOOIIOIII 错误填涂 8I88818I8图888 R 以X臣) 缺考 标记 楼资理楼精麦先出表保恩 99四9I9四9I99四999四 选择题 1AIBC四D 6A和B图四DD 11)B图D四 2 A四B图四D 7AIB田ID团 12▣BMD 3 AB CID 8AB团CD 13 A BI CID 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 140BCD四 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 15.(15分) (1)2分 (2)4分 (3)2分 (4) 1分 2分 2分 2分 16.(14分) (1)1分 (2)2分 (3)1分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（一）第1页（共2页） Gz■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (4)2分 (5) 1分 2分 (6)① 1分 2分 ②2分 17.(14分) (1)2分 (2)4分 (3)4分 (4)4分 18.(15分) (1)2分 (2)4分 (3)4分 (4)2分 (5)3分 请勿在此区域答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（一）第2页（共2页） GZ ■