2026年学科素养评价练习化学(三)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（甘肃专版）

2026年学科素养评价练习 化学（三） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1O16A127C135.5Cr52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.《考工记》载有完整的生丝处理技术：将生丝放在楝树叶灰汁（含碳酸钾）中浸透，再放 入盛有蚌壳灰水的容器中浸泡，取出后经反复脱水、振荡去除污物，涂蚌壳灰静置过 夜；翌日在丝上浇水、脱水，经七天七夜水练、暴晒而成熟丝。下列说法错误的是 A.生丝用楝树叶灰汁浸透的主要目的是使蛋白质充分水解 B.由蚌壳制备蚌壳灰水的过程中涉及化合反应 C.脱水、振荡去除的污物中含有CaCO3和钾盐 D.熟丝比生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋白 2.下列化学用语或图示错误的是 A.F2中。键的形成.QO+○O一OOOO-一0 轨道相互靠拢轨道相互重叠形成共价单键 B.水合氯离子： C,BCl的球棍模型：w D.基态OP和Mg2+最外层电子轨道表示式均为四Ht四 2p 3.生活中处处有化学，下列说法正确的是 A.医疗上常用75%（质量分数）的乙醇溶液作消毒剂，乙醇属于有机高分子 B.干冰可用于人工降雨，利用了干冰升华时会吸收大量热，该过程属于化学变化 C.食盐的主要成分是氯化钠，常用于调味和腌制食品，氯化钠属于离子晶体 D.石英玻璃的主要成分是二氧化硅，常用于制造光学仪器，二氧化硅属于分子晶体 4.在实验室中进行蒸馏、过滤、分液操作时，下列均不需要使用的玻璃仪器是 D 化学（三）第1页（共8页) 5.有机化合物A(4-氨基-6-氯-5-碘吡啶-3-羧酸乙酯，俗称氨基吡啶)常用作医药中间 体，其键线式结构如图所示。下列说法正确的是 A.第一电离能：C>N B.吡啶环中的碳原子和氨原子均采用sp2杂化 C.C一CI键键能小于C一I键 NH, D.由H、C、N、O四种元素构成的化合物CHNO仅存在一种 结构 6.物质性质与组成和结构有关，下列对物质性质差异的解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 氧化性：Br2>Se 基态Br的价电子数大于基态Se的价电子数 甲基为推电子基，(CH3)2NH中含有较多甲 B 碱性：(CH3)2NH>CH3NH 基，原子周围电子云密度更大 水溶性：对羟基苯甲醛>邻羟基苯 对羟基苯甲醛中羟基和醛基距离更大，空间 C 甲醛 位阻更小 H2O中O元素化合价高于PH3中P元素化 D 热稳定性：H2O>PH 合价 7.超氧化钾常用作供氧剂，将制得的KO2加入水中的反应原理如图所示。下列说法正 确的是 A.金属钾与O2在常温下发生反应①即可制得纯净的KO2 KO 溶液X ② B.用洁净玻璃棒蘸取溶液X在煤气灯外焰上灼烧可观察到紫 (① 色火焰 H0H02 C.发生反应②生成1molH2O2时转移1mol电子 ③ D.在发生反应②、③的过程中，HO作催化剂 8.向甲、乙两个容积不同的恒容密闭容器中加入等物质的量的X,发生反应X(g)一2Z(g) △H。实验测得X的平衡转化率与温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 温度/℃ A.△H>0 B.b、c点对应状态的浓度平衡常数相等 C.反应速率：vc逆(Z)>逆(Z)>va逆(Z) D.甲容器中气体压强：c>a 化学（三）第2页（共8页) GS 9.碱性溶液中，肼能与KIO3发生反应2KIO3十3N2H4一2KI+3N2A+6H2O。下列 说法正确的是 A.N2H4和H2O均属于共价晶体 B.IO3的空间结构为平面三角形 C.1个N2分子中存在2个电子云呈镜面对称的π键 D.碱性条件下，若将1 mol KIO3与1molN2H4混合，有I2生成 10.常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/LHCl 和NH4C1混合溶液，已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是 A.滴定过程中，当pH=7时，水的电离程度最大 B.当V(NaOH)=20.00mL时，c(CI)=c(Na+)+c(NH) C.当V(NaOH)=30.00mL时，c(NH)+2c(H+)=2c(OH)+c(NH3·H2O) D.当V(NaOH)=40.00mL时，c(Na+)=c(CI)>c(NH)>c(OH) 11.由下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 1 将纯碱溶于水，溶液温度升高 断裂离子键的过程放出热量 其他条件和用品相同，分别用等浓度的CuS), [Cu(NH3)4]+存在电离平衡，能 B 溶液和[Cu(NH3)4]SO4溶液作电镀液在铁 控制溶液中Cu+浓度和电镀速率 上镀铜，后者镀层更光亮 向氯水中加入少量CaCO3粉末，氯水颜色 C 酸性：HCI>H2CO3>HCIO 变浅 D 质谱图中显示某物质最大质荷比数值为44 该有机物的分子式为C2H4O 12.我国科研团队提出一种水电池的新构想：向电池两极区电解质溶液中均添加Br形 成高浓度异卤素电解质溶液，使电池在放电时产生的中间体是Br而非HIO,避免 了因HIO的歧化反应而影响电池容量（一定条件下电池放出的电量），该电池的工 作原理示意图如图所示。下列说法错误的是 ® 交换膜 MnO2 ,Cd合金 I03 4Cd2+ H H 化学（三）第3页（共8页) A.放电时，电池正极的总电极反应式为IO3十6e十6H+一I+3HO B.交换膜适合选用质子交换膜 C.放电时，正极区中产生中间体IBr时，B做还原剂 D.充电时，导线中流过1mole,理论上有1molH+移入阴极区 13.4,4-DMOC是一种有机非线性光学材料中间体，其结构简式如图所示。下列关于 4,4-DMOC的说法错误的是 A.所有碳原子均可能处于同一平面 B.苯环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构） C.与溴的四氯化碳溶液反应后的产物中有1个手性碳原子 D.与足量H2完全加成所得产物发生消去反应，最多生成两种有机物（不考虑立体 异构) 14.常温下，三种盐RC1、R2SO3、R3PO,的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM= 一lg[c(M)/mol·L1],M表示CI或SO或PO》。下列说法正确的是 P(5.7,4 93 2 012345678910 pM A.L1表示R3PO4的沉淀溶解平衡曲线 B.Q点坐标为(9.1,2.3) C.向c(Na3PO4)=c(Na2SO3)=0.1mol·L1的混合溶液中滴加RNO3溶液，先产 生R3PO4沉淀 D.将RNO3、Na,M溶液分别按T点所示离子浓度等体积混合，平衡后溶液中均存 在c(R+)<c(Mx-) 化学（三）第4页（共8页) GS 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 二苯铬[(CH。)2Cr,相对分子质量为208]常用作有机合成催化剂，学习小组在实 验室中对二苯铬的制备和纯度测定进行探究。部分物质的相关信息如下表所示： 物质 相关信息 CCL 沸点为76.8℃，难溶于水，易溶于有机溶剂 COCI2 剧毒，沸点为8.2℃，易水解生成两种酸性气体 CrCla 易潮解，高温易被氧化 (CoHo)2Cr 通常为棕黑色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧化 操作步骤： I.用图1所示装置制备CrCL3(同时生成COC12),充分反应后收集B中固体产物； Ⅱ.将9.51 g CrCl3、1.08gAl、2.67gAlC13和适当过量的苯混合于图2所示装置 的三颈烧瓶中，控制温度140℃充分反应，制得[(C。H)Cr][A1C](已知：水溶液中存 在[A1CL4]=A13++4C1-); Ⅲl.撤掉E处热源并将温度降至50℃，向所得体系中滴加足量NaOH和Na2S2O, 的混合溶液，至棕黑色固体不再增加； Ⅳ.将所得混合物快速趁热过滤、洗涤、干燥，制得产品； V.测定产品纯度（杂质不影响测定结果）：准确称量g产品，充分焙烧后将所得 固体溶于NOH溶液，再加入足量双氧水；将反应后的溶液煮沸，冷却至室温后酸化、 配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，用cmol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴 定，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液。 NaOH和 Na S2O 混合液 Cr203 溶液 磁力搅拌器 D 图1 图2 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,其作用为 (2)实验时，若C中出现液体分层，上层为油状液体，则原因是 :D 的作用为 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (4)步骤V中洗涤适合选用试剂的名称为 (5)步骤V中，煮沸的目的为 ；本实验中物质转化过程为 (C6H)2Cr→Cr2O3→CrO,则所得产品的纯度为 (用含a、c、V的 代数式表示)。 化学（三）第5页（共8页) 16.(14分) 镓(Ga)是半导体领域的关键材料，其氧化物Ga2O3可用于制备高性能芯片。工业 上以含砷化镓的废料（主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2)为原料制备Ga2O3的工艺流程 如下： 硝酸+氧化剂 Ca(OH) 含FeNO3)3、 |控制pH10-11 管一看碎-览遮一皮一G没取液一隆森码一匠造益，翅一c,0 H3AsO4、 废料 滤渣1 滤渣2 硝酸 图1 已知：①GaAs焙烧生成Ga2O3和As2O3; ②As2O3易溶于水，生成H3AsO3(弱酸)； ③镓(Ga)元素存在的形式有Ga3+、Ga(OH)3、[Ga(OH)]。 ④常温下，有关离子沉淀的pH范围如下表所示： 离子 开始沉淀pH 完全沉淀(c=10-5mol·L1)pH Fe3+ 1.5 2.8 Ga+ 4.0 5.5 回答下列问题： (1)“粉碎”废料的目的是 “焙烧”时GaAs发生反应的化学方程式为 (2)“浸取”时，加入硝酸十氧化剂(H2O2或空气)，与只加入硝酸相比，优点是 ;滤渣1的主要成分是 (填 化学式)。 (3)滤渣2的成分是 [填化学式，不考虑FeAsO,和Ca(OH)2]。 (4)若采用Ga3+电解法制备Ga(OH)3,Ga(OH)3在 (填“阴极室” 或“阳极室”)生成，电极反应式为 (5)根据表格信息，计算常温下Ga(OH)3的Kp= (6)Ga2O3的晶体结构单元如图2所示，O2作六方最密堆积，Ga3+位于O-构成 的正四面体空隙中，该晶体中Ga3+的配位数为 ;其中O2-半 径为anm,晶体结构单元的高为bnm。已知阿伏加德罗常数的值为NA,则Ga2O3晶 体的摩尔体积Vm= m3/mol(用含a、b、NA的代数式表示)。 02 化学（三）第6页（共8页) GS 17.(14分) 研究大气中含硫化合物（主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。部分微生物和 粉尘能将大气中的H2S分两步转化为SO2: I.2H2S(g)+O2(g)—2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJ·mol-1 Ⅱ.S(s)+O2(g)-SO2(g)△H=-296.0kJ·mol-1 回答下列问题： (1)微生物和粉尘在H2S转化为S0O2过程中的作用为 ;若水 的汽化热△H=十44kJ·mol1,则表示H2S燃烧热的热化学方程式为 (2)向真空恒容容器中添加与大气中组成相同的微生物和粉尘，并充入物质的量之 比为2：3的H2S和O2,反应前容器中压强为，kPa。在T,℃和T2℃(T1<T2)下测得 SO2的分压与时间的变化关系如图1所示。 T3℃ 出P1 T℃ 时间min 图1 ①实验表明，从一定温度缓慢升温至T,℃时，H2S已完全反应，则该温度下SO2的 分压为0的可能原因为 ②T2℃下，t1min时反应I已进行完全，则0~t1min内反应体系中O2的平均消耗 速率为 kPa·min1(用代数式表示，下同)；t1min时H2O(g)的体积分数 为 ③已知：K。是用平衡分压表示的平衡常数，标准平衡常数K是用气体的平衡分压 与标准压强之比代替平衡分压计算所得的平衡常数，标准压强为100kPa。反应I和反 应Ⅱ的lgK9与温度的变化关系如图2所示。则T,℃下，反应2H2S(g)+3O2(g)、 2SO2(g)+2H2O(g)的平衡常数K。= (kPa)1;仍按上述投料比，则 T2℃下，SO2的平衡分压为 kPa(用含p,的式子表示)。 h 反应I 反应Ⅱ 0 T2温度/℃ 图2 化学（三）第7页（共8页） 18.(15分) 有机物M( 一)是合成一种新型钾离子竞争性酸阻滞剂类药物的中间体。 OH 一种合成M的路线如下（部分试剂和反应条件略去）： OHC CHO CoH12N2 B HCI NCHO N PCC17H7N2O3CTA1CL3 G C4H604 CH3OH C6H1004 OH D」浓H2SO4/△ E C7HGNO1NaOH溶液/△C6HN,OPCC6HNO,NH(CH),M H 2)H30+ H2 NCH-NH 已知：I.CH2 BrCHO (与苯性质相似)； HCI Ⅱ. 一0不稳定，能自发分子重排成( OH: Ⅲ. RCOOH PCI RCOCI- R'OH RCOOR 回答下列问题： (1)从结构角度解释： O的稳定性弱于〈》OH的原因为 (2)A的化学名称为 ;D的结构简式为 (3)C和E反应的有机生成物除F外还有 (填结构简式)；由F 生成G时，F中发生变化的官能团名称为 (4)由H生成I的第一步反应的化学方程式为 ;由J生成 M的反应类型为 (5)Q为E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种 (不含立体异构，下同)；其中核磁共振氢谱中有3组吸收峰的结构有 种。 ①含有与E相同的官能团 ②加热条件下能与新制的Cu(OH)2反应，且1molQ最多消耗4 mol Cu(OH)2 (6)参照上述合成路线和信息，有同学设计了如下路线合成了一种有机高分子，其 中W的结构简式为 CHO OH CH COCH,CI Cno H ClO 催化剂「 W HCHOH CH2OH 催化剂/△ T H/△ 化学（三）第8页（共8页） 》G图评价练习 化学（三） 2026年学科素养评价练习 化学（三） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 古代文献中涉及到的化学知识 易 0.95 化学用语：σ键的形成、水合离子、球 选择题 0.90 棍模型、轨道表示式等 易 化学与生活：考查常见物质的组成、 选择题 易 0.88 用途、化学变化、晶体类型判断等 基本实验中化学仪器的选择（蒸馏、 4 选择题 3 易 0.80 过滤、分液等) 元素推断：以陌生物质的键线式为载 选择题 中 0.72 体，考查杂化、第一电离能、化学键等 物质基本性质的比较与原因分析（稳 选择题 定性、碱性、溶解性、氧化性等) 分 0.75 物质的转化：物质的成分、反应、转移 选择题 / 中 0.70 电子分析等 化学反应速率与化学平衡：平衡常 8 选择题 3 / 中 0.60 数、反应速率、压强的比较等 分子的空间结构、晶体类型、π键的特 9 选择题 3 中 0.75 点等 无图像溶液中离子平衡：电离平衡、 10 选择题 中 0.65 水解平衡、守恒关系等 表格实验题：化学实验操作、现象、结 11 选择题 中 0.65 论的分析 12 原电池原理的应用：膜的选择、电极 选择题 3 中 0.70 反应式的书写、相关计算等 GS 评价练习 化学（三） 13 选择题 3 有机物的结构、性质、反应分析等 难 0.55 14 选择题 难溶电解质图像分析：溶度积的计算 L 难 0.50 和应用、离子浓度的比较等 有机物的制取化学实验：结合物质的 15 制备考查仪器名称、实验基本操作、 非选择题 15 / / 中 0.65 试剂作用、现象描述、方程式的书写、 滴定计算、测定纯度等 无机工艺流程：以某种金属化合物制 备物质为载体，考查原料的处理、成 分判定、化学方程式的书写、电解原 16 非选择题 14 //中0.64 理的应用、沉淀溶解平衡常数的计 算、原因分析、晶胞结构分析与计 算等 化学反应原理（以硫元素的转化方程 式为载体)：热化学方程式书写、原因 17 非选择题 14 难0.50 分析、图像解析、速率计算、平衡常数 计算等 有机化学基础（以杂环类有机物的合 成为载体)：有机物的转化、命名、官 18 非选择题 15 中 0.60 能团、反应类型、有机方程式的书写、 同分异构体、合成路线的分析等 ·2 >图 评价练习 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 光对紫光的观察产生干扰，B项错误；反应②为2KO2 1.A【解析】楝树叶灰汁主要成分是碳酸钾溶液，生丝 +2H,O一H2O2+O2个+2KOH,生成1mol 被浸泡后更柔软有光泽，且熟丝的主要成分仍为蛋白 HO2时转移1mol电子，C项正确：在发生反应②的 质，故用楝树叶灰汁浸透的主要目的是除去表面僵硬 过程中，HO作反应物，反应③的过程中，H2O作生 的丝胶和酯类，A项错误；由蚌壳制备蚌壳灰水的过 成物，D项错误。 程包括碳酸钙分解、氧化钙与水化合，B项正确；在蚌 8.C【解析】温度升高，X的平衡转化率增大，△H>0, 壳灰水中浸泡发生氢氧化钙与碳酸钾反应，故脱水、 A项正确；平衡常数只与温度有关，b、c对应状态温 振荡去除的污物中含有CCO,和钾盐，还包括丝胶 度相同，平衡常数相等，B项正确；相同温度下，甲容 与碱反应的产物等，C项正确：由上述分析知，熟丝比 器中X的平衡转化率大于乙容器，则甲容器中压强 生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋 小于乙容器，c点逆反应速率小于b点，c点温度高于 白，D项正确。 a点，c点逆反应速率大于a点，则边>v逆>u选，C 项错误；c点X的平衡转化率大于a点，温度高于a 2.B【解析】水合氧离子表示为 O,B项错误。 点，压强更大，D项正确。 3.C【解析】医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液 9.C【解析】N2H和H2O均属于分子晶体，A项错 作消毒剂，并且乙醇的相对分子质量较小，不属于有 误；IO中碘原子的价层电子对数为4，孤电子对数 机高分子，A项错误；干冰升华时吸收大量热，使周围 为1，空间结构为三角锥形，B项错误；1个N2分子中 空气温度急剧降低，水蒸气凝结成小水滴从而实现人 存在2个π键，π键的电子云呈镜面对称，C项正确： 工降雨。但干冰升华只是物质状态的改变，从固态变 1 mol KIO3与1molN2H混合，KIO3过量，但碱性 为气态，没有新物质生成，属于物理变化，B项错误； 条件下，碘酸钾与碘化钾不反应，D项错误。 食盐的主要成分是氯化钠(NaCI),在氯化钠晶体中， 10.C【解析】当V(NaOH)=20.00mL时，所得溶液 钠离子(Na)和氧离子(CI)通过离子键结合在一 为NaCI和NH,CI的混合溶液，促进水的电离，水的 起，符合离子晶体的构成微粒及微粒间作用力特点， 电离程度最大，此溶液pH<7,A项错误；当 所以氯化钠属于离子晶体，C项正确；石英玻璃的主 V(NaOH)=20.00mL时，溶液中元素质量守恒： 要成分二氧化硅(SO2)中，硅原子和氧原子通过共价 c(CI)=c(Na+)+c(NH时)+c(NH·H2O),B项 键形成空间网状结构，属于共价晶体，D项错误。 错误；当V(NaOH)=30.00mL时，得到n(NaCl): 4.C【解析】泥三角不属于玻璃仪器；在实验室中进行 n(NH·HO):n(NH,C)=3:1:1的溶液，存在质子守 蒸馏、过滤、分液操作时，均不需要使用胶头滴管。故 恒：c(NH)+2c(H)=2c(OH)+c(NH3·HO),C 选C项 项正确；当V(NaOH)=40.00mL时，得到 5.B【解析】第一电离能：N>C,A项错误；吡啶环的5 0,2mol/L Nacl和，mol/LNH,·H,O的混合 个碳原子(C)和1个氮原子(N)均采用sp杂化，B项 3 正确：C一C1键键能大于C一I键，C项错误：CHN2O 溶液，c(Na+)=c(CI-)>c(OH)>c(NHt),D项 可以表示尿素或氰酸铵，D项错误。 错误。 6.B【解析】Br的氧化性强于Se的主要原因为溴原： 11.B【解析】断裂化学键吸热，将纯碱溶于水，溶液温 子半径更小，得电子能力更强，A项错误；甲基为推电 度升高是因为断裂离子键吸热量小于形成水合离子 子基，(CH),NH中含有较多甲基，N原子周围电子 等过程的放热量，A项错误；[Cu(NH):门]+存在电 云密度更大，与氢离子结合能力更强，碱性更强，B项 离平衡，可逐渐释放出Cu+,能控制溶液中Cu+浓 正确；对羟基苯甲醛的羟基和醛基距离远，更易与 度和电镀速率而使镀层更光亮，B项正确：氯水中存 HO形成氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，不易 在氯气与水反应的化学平衡，同时生成两种酸，加入 与H,O形成氢键，对羟基苯甲醛水溶性更强，C项错 少量CaCO,粉末，氯水颜色变浅，不能判定与 误：H,O的热稳定性强于PH的主要原因是O的原 CaCO反应的酸是HCl还是HClO,C项错误；质谱 子半径更小，氧氢键键能更大，热稳定性更强，D项 图中显示某有机物的最大质荷比数值为44，则其相 错误。 对分子质量为44，分子式为C2HO或CH,D项 7.C【解析】常温下，钾单质与氧气反应主要生成氧化 错误。 钾，A项错误；玻璃棒中含有钠元素，灼烧时产生的黄12.C【解析】由图可知，放电时电池正极的总电极反 ·1 GS 化学（三） 参考答案及解析 应式为IO?十6H+十6e一I厂十3H2O,A项正确； (2)未反应的四氯化碳蒸汽在C中液化，密度较浓硫 电池负极的电极反应式为Cd-2e—Cd+,由电 酸小且不相溶；COC,易水解，在碱溶液中生成氯化 荷守恒知，若转移2mole同时有2molH移入正 钠和碳酸钠，防止污染空气。 极区，故交换膜适合选用质子交换膜，B项正确；Br (3)步骤中，CrCL、A1、A1CL和 在140℃加热 的化合价不变，Br不做还原剂，C项错误；充电时， H+移入阴极区，D项正确。 条件下发生反应生成[(CH,)Cr][AICL],化学方 13.C【解析】苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结 程式为3CrC13+2A1+A1Cl3+6 140， 构，单键可旋转，则4,4-DMOC的所有碳原子均可 3[(C:H.)2Cr[AlCL]。 能处于同一平面，A项正确；苯环上有4种氢原子， (4)(CH)2Cr微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧 苯环上的一氯代物有4种，B项正确；与溴的四氯化 化，故步骤Ⅳ中洗涤适合选用的试剂为乙醇。 碳溶液反应后的产物中有2个手性碳原子，如图所 (5)由实验原理和物质性质知，步骤V中煮沸的目的 ,C项错误；与氢气完 是使溶液中过量的H2O,分解而被除去，防止其与 BrBr (NH,),Fe(SO,)2反应而影响测定结果；由反应原 0 理可得关系式：2(C6H6)2Cr~CrO3-2CrO~ 全加成后，醇羟基两个邻位碳上均有氢原子，故发生 消去反应的产物最多有2种，D项正确。 Cr2O号~6(NH)2Fe(SO,)2,则本实验中所得产品 14.B【解析】由溶度积常数表达式知，难溶物阳离子 的纯度为 和阴离子数目之比越大，图中直线斜率越小，故L、 cmdl.1-1×VmlX10-3L·ml久3入25.00md人28g·m0-1 L2、L分别表示RCI、RzSO、RPO,的沉淀溶解平 衡曲线，A项错误；由P点坐标可得Kp(RCI)=1X ×100%=208cY%, 10-.1、Kp(R2S03)=c2(R+)·c(SO)=10-1.7 3a 16.(14分) 由L3上特殊点坐标(4,4)可得Kp(R,PO)=1× 10-“,Q点RSO、RPO,两溶液中c(R+)相等、 (1)增大反应物接触面积，加快“培烧”速率，提高原 c(SO)=c(PO),由Kp(RSO3)=c2(R+)· 料利用率(1分)2GaAs十3O,城烧GO,十A0, c(SO号-)=1X10-13.7、Kp(RPO)=c3(R+)· (2分) c(PO})=1X10-6推知c(R+)=10.3mol·L1, (2)不产生污染环境的NO,、提高HNO3的利用率 -lg(102.3)=2.3,进一步推知c(SOg)=c(PO})= (1分)Si02(1分) 10.1mol·L1,-lg(10.1)=9.1,即Q点坐标为 (3)Fe(OH)3、Cag(AsO,)(2分) (9.1,2.3),B项正确：由Kp(RPO4)=1×10-1、 (4)阴极室(1分)2H2O+2e一2OH+H2↑ Kp(RSO3)=1X101a推知，当c(SO) (或2Ga3++6HO+6e—2Ga(OH)3V+3H2个) c(PO})=0.1mol·L1时，产生RSO3沉淀所需 (1分) c(R+)更小，C项错误；T点所示溶液中的离子积均 (5)1.0×10-0.5(2分) 大于三种难溶物的溶度积常数，故以c(R+)= (6)4(1分)3√3abN×10-2(2分) c(M)的RNO3、Na,M溶液混合，均按照各沉淀的 【解析】砷化傢废料经预处理“粉碎”、“焙烧”后加入 离子组成比例生成沉淀而后达到沉淀的溶解平衡， 硝酸和氧化剂进行“浸取”，其优点是不产生污染环 故RSO3、R:PO4的溶液体系中c(R+)c(MP), 境的NO,,其中SiO2不被硝酸溶解，过滤除去；滤液 而RCI的溶液体系中c(R+)=c(CI-),D项错误。 中含Fe3+、Ga(NOa)3和HAsO,加入氢氧化钙， 二、非选择题 调节pH除铁、砷，形成沉淀Fe(OH)3、Ca(AsO,) 15.(15分) 过滤除去，而G元素类比Al元素化学性质，结合题 (1)长颈漏斗(1分)平衡压强(2分) 干信息可知在滤液中以[Ga(OH)]形式存在，加 (2)未反应的四氯化碳蒸汽在C中液化，密度较浓硫 入硝酸，发生反应生成Ga(OH),经“煅烧”分解生 酸小且不相溶(2分)吸收COC12,防止污染(2分) 成GO3。 140℃ (3)3CrCL+2A1+A1C1+6 (1)粉碎固体原料可增大接触面积，加快反应速率与 提高原料利用率；“焙烧”时GAs与O2反应生成 3[(C H)Cr]AICI]2 GO,和AsO,根据元素守恒与得失电子守恒配 (4)乙醇(2分) (5)除去H2O2,防止其与(NH)zFe(SO:)2反应而 平方程式2GaAs十30，格Ga0,十As,0,。 影响测定结果(2分) 208cY%(2分，其他合理答 (2)“浸取”时，只用硝酸通常会产生NO,结合氧化 3a 剂其显著优势在于不会产生污染环境的O,、提高 案也给分) HNO的利用率。SO2不溶于稀硝酸，故滤渣1 【解析】(1)由装置图知，仪器a的名称为长颈漏斗， 为SiO2。 其作用为平衡压强。 (3)由分析得，滤渣2的成分为Fe(OH) ·2。 GS 评价练习 化学（三） Caa (AsO)2 t1min内反应体系中O2的平均消耗速率v(O2)= (4)阴极的电极反应式为2H2O十2e-2OH-十 H2↑或2Ga3++6HO+6e—2Ga(OH)3↓+ (吉p十p)kPa_十5p2kPa·min,由差量 timin 5t1 3H个，故Ga(OH)3在阴极室生成。 法知容器内分压减小总量为反应I参加反应O2的 (5)pH=5.5时，Ga3+恰好沉淀完全，则c(Ga+)= 10-5mol·L,c(OH-)=10-8.5mol·L1, 分压，则min时容器内总压为专pkPa,H,O(g)的 Kp[Ga(OH)3]=c(Ga+)·c3(OH）=l0-sX 体积分数为50%。 (108.5)3=1.0X10-30.5。 ③由信息，反应I+反应Ⅱ×2得反应2H,S(g)+ (6)G+位于O构成的正四面体空隙中，离子配位 3O2(g)、一2SO2(g)十2HO(g),则该反应的平衡 数为4；根据“均摊法”，1个晶体结构单元中含12× 常数K。=K,(I)·K,2(Ⅱ)，由图2知，T。℃下， 号+2×号+3=6个0，结合化学式可知，含有2个 1 K(I)=10、K(Ⅱ)=10，则K。=K。(I)· K,2(Ⅱ)=K(I)·[K(Ⅱ)]2÷100= Ga2O2:O2半径为anm,则底面边长为2anm,晶体 结构单元的高为bnm,则该结构单元体积为2aX 10,1C(kPa)。T:℃下，反应I进行完全，设 100 5a×分×6XbX10”m=65c6X10”m,故 SO2的平衡分压为x,则K(Ⅱ)=10= Ga:0,品体的摩尔体积V。=6V5a6×10”×号 100 2 Apo kPao pkPa- ，解得x=11 NAm/mol=3√3abNa×107m3/mol。 100 17.(14分) 18.(15分) (1)吸附和催化，促进反应自发进行(2分)H2S(g) (1)苯环是含有大π键的高度对称的平面六边形结 +号0，(g)—S0,(g)+H,0)△H= 构，电子云密度更均匀(2分) -561.2kJ·mol-1(2分) (2)2溴丙二醛（或一溴丙二醛或溴丙二醛）(1分) COOH (2)①温度较低时微生物和粉尘等对反应Ⅱ不能起 HOOC (2分) 催化作用，不发生反应Ⅱ(2分) ②+5色(2分)50%(2分) (3)CHOH(1分)羧基(1分) 5t1 ③00(2分)0(2分) 100 +2NaOH- 【解析】(1)由信息和反应原理知，微生物和粉尘在 OH ON H,S转化为SO2过程中的作用为吸附和催化，能降 +CHOH+HO(2分)取代反应(1分) 低反应活化能，促进反应自发进行：由已知反应 (5)9(2分)2(1分) I.2H2S(g)+O2(g)—2S(s)+2H2O(g)△H= OH -442.4kJ·mol、Ⅱ.S(s)+O2(g)—SO2(g) (2分) △H=-296.0kJ·mol-1及水的汽化热△H= +44k·mol-l,应用盖斯定律推知，表示HS燃烧 热的热化学方程式为Hs(g)+号0，(g) 【解析】由信息推知：B为了 NH,D为 SO2(g)+HO(l)△H=-561.2kJ·mol。 COOH (2)①实验表明，从一定温度缓慢升温至T℃时， ,G为 HOOC H2S已完全反应，则该温度下SO2的分压为0的可 能原因为温度较低时微生物和粉尘等对反应Ⅱ不能 起催化作用，不发生反应Ⅱ。 ②由信息，HS和O,的起始压强分别为号AkPa、 ,1为 号Ak却a。T,℃下，反应I进行完全，该反应中O 的分压减小号p,kPa、H,O(g)的分压增大号p,kPa: timin时SO2的分压为pkPa,反应Ⅱ中O2的分压 减小pkPa、SO2的分压增大pkPa。由此推断0~ GS 化学（三） 参考答案及解析 (1《》一OH中的苯环是含有大π键的高度对称的 平面六边形结构，电子云密度更均匀，更稳定。 与NH(CH)2通过取代反应生成 OHC CHO (2) 的化学名称为2-溴丙二醛或一溴 Br 丙二醛或溴丙二醛；D的结构简式为 (5)E为 、,由信息知其同分异构体Q COOH HOOC 中含有2个HCOO一，则可能的结构有 (HCOO),CHCH,CH,CH3、 HCOOCH,CH(OOCH)CH,CH (3)由反应原理知， CH和 HCOOCH2 CH2 CH(OOCH)CH HCOOCH,CH,CH,CH,OOCH, CHC(OOCH)2CH,CH、 CH,CH(OOCH)CH(OOCH)CH, 应的有机生成物除 外还有CHOH; (HCOO),CHCH(CH)2、 HCOOCHC(OOCH)(CH)2、 OH HCOOCH,CH(CH)CH,OOCH,共9种：其中核磁 共振氢谱中有3组吸收峰的结构有 HCOOCH CH CH2CH2OOCH、 生成 时， CH,CH(OOCH)CH(OOCH)CH,共2种 (6)由信息和已有知识推知，苯甲醛与一氯丙酮发生 OH 0 羟醛缩合反应生成T丫 ),再与苯环发 中的羧基转化为酰氯。 生取代反应后发生分子重排生成W OH OH ),进一步与甲醛发生缩聚反应生 OH 人√ o一在NaOH溶液、加热条件下反应 成Hf CH2TOH OH 的化学方程式为 +2NaOHA, ONa+CHOH+H.O: 4 G函■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（三） 准考证号 学校： 班级 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 00 错误填涂 8I8881818图88I8 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1AIBC四D 6A和B图四DD 11A和B图CD团 2 AIB图ID 7 ABI C团 12A▣BMD 3A四BCD西 8B团CD 13IB图CUD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14NBCD四 5IBD四 10AIB图D团 非选择题 15.(15分) (1) 1分 2分 (2)4分 (3)2分 (4)2分 (5)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（三）第1页（共2页） Gs■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) 1分 2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6) 1分 2分 17.(14分) (1)4分 (2)①2分 ②4分 ③4分 18.(15分) (1)2分 (2) 1分 2分 (3)2分 (4) 2分 1分 (5) 2分 1分 (6)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（三）第2页（共2页） GS ■