2026年学科素养评价练习化学(一)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（甘肃专版）

2026年学科素养评价练习 化学（一） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Co59I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.我国历史悠久，文化灿烂。下列文物材质属于合金的是 A.明-白蛇玉佩B.西周-青铜壶 C.北魏-皇家石窟D.新石器时代陶鹰鼎 2.下列化学用语表述正确的是 人C的原子结村示意图：@排 B.质子数为92，中子数为142的U的核素符号：U C.二氧化碳的结构式：O一C一O D.肼(N2H)中N原子的杂化方式：sp 3.钪及其化合物在高科技领域和新兴材料中具有重要应用。一种钪形成的配合物结构 简式(R为烃基)如图所示。该配合物中 R-O R-O- O-R O-P R-O O-R A.P一O键是共价键 B.Sc为中性原子 C.不含氢元素 D.不能发生取代反应 化学（一）第1页（共8页） 4.劳动是社会发展的基础。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 交警用酒精测试仪（含重铬酸钾）检 A 测酒驾 乙醇具有还原性 B 清洁工用管道疏通剂（含烧碱和铝 粒)疏通堵塞的下水道 氢氧化钠具有腐蚀性，同时和铝反应能产生氢气 医生为病人做消化系统X射线 检查 碳酸钡难溶于水，可做“钡餐” D 面点师用小苏打作面包膨松剂 碳酸氢钠受热易分解且能中和酸 5.物质的组成与结构决定了其性质与变化。下列关于物质的性质与变化的解释错误 的是 选项 物质的性质与变化 解释 C2 Hs NH3 NO3的熔点比NHNO3的熔 离子半径越大，离子键强度越小，熔点 A 点低 越低 F原子是吸电子基团，甲基是推电子 B 酸性：CF COOH>HCOOH>CH&COOH 基团 向I2的CCL4溶液中加人浓KI水溶液， 12是非极性分子，易溶于非极性溶剂 振荡后静置，CCL层紫色变浅 0 金刚石硬度最大，但经锤击后很容易 共价键具有方向性，当受到外力后，会因 破碎 为原子错位而发生断裂 6.某硫磷铝锶型低品位磷矿的主要成分为CaO·Al2O·P2O·SiO,2·SO·SrO·Na2O (按元素含量排序)。关于上述信息所涉及元素，下列说法错误的是 A.原子半径：Sr>Ca>Al B.简单氢化物的热稳定性：O>P>S C.碱性：Sr(OH)2>Ca(OH)2>Al(OH)3D.第一电离能：P>S>Si 7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理正确的是 XO.YOz-W A.X可为NH3,W的水溶液可能显酸性 B.Y能使品红溶液褪色，X一定是单质硫 C.X为钠，1molZ与水反应转移2mol电子 D.W为乙酸乙酯，常温下，X与钠不反应 8.如图所示两种反应机理均可合成同一种有机产物，M一代表甲基，下列说法正确的是 OMe C2H COOCH3 A.[Pd]- 、[Pd] 分别为两 [Pd]-H [Pd]-OMe 个反应的催化剂 MeOH- B.两种反应机理的总反应均为C HCOOCH3 Pd入OMe OMe [Pd]- [Pd]- [Pd]- →CO+C2H+CHOH C.反应过程中Pd元素化合价发生变化 co C2H4 D.两种反应机理中均存在π键的断裂 化学（一）第2页（共8页) GS 9.下列实验装置能达到实验目的且正确的是 选项 B C D 令浓盐酸 实验 装置 铜片 铁制镀件 KMnO4饱和浓硫酸 铜氨溶液、 食盐水 实验 实验室制备并收集干 目的 燥的C 灼烧干海带 侯氏制碱法中分离得 到的NaHCOa 铁制镀件上镀铜 10.下列化学实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 化学实验操作和现象 结论 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼 A 烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色为紫色 该溶液中含有K+,不含Na+ B 向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品 该溶液可能含有SO?,也可能含 红溶液中，品红溶液褪色 有ClO C 向某溶液中滴人NaOH溶液，产生红褐色 该溶液中含有Fe3+,不含Fe+ 沉淀 向某有机试剂中滴人少量溴水，振荡后溴水 D 有机试剂中一定含有碳碳双键或碳 褪色 碳三键 11.碲(T©)是稀散金属之一，具有良好的传热和导电性能。一种从铂钯精矿（含Pt、Pd、 Fe、Cu、Se、Te等单质)中精炼高纯碲的工艺流程如图所示： 浓硫酸 S02 铂钯精矿→焙烧 →水浸 →含TeOSO4的浸取液 还原→Te、Se一→慎空蒸馏→高纯Te 浸出渣 含FcSO4、CuSO4的滤液 已知：Pt、Pd不与浓硫酸反应。 下列说法错误的是 A.“焙烧”时铁在浓硫酸中会发生钝化反应 B.“浸出渣”的主要成分为Pt、Pd C.“还原”时SO2可以将Fe3+转化为Fe+,防止Fe(OH)3随Te沉淀 D.“真空蒸馏”利用Te和Se的沸点不同制得高纯Te 12.苯酚作为工业废水中广泛存在的有毒污染物，对环境和人类健康构成严重威肋。传 OH O 统处理方式是转化为环己醇 需高电流保证转化速率)或对苯醌( ,需低电 O 流防止过氧化)。某研究团队创新性提出4mA(1分钟)/2mA(3分钟)交替脉冲模 式，突破条件不匹配瓶颈，实现从苯酚废水中同时制得环己醇和对苯醌，反应装置如 图所示。下列说法错误的是 化学（一）第3页（共8页） A.电解时，“Pd-Ru/C”电极与电源的负极相连，H+经质子 电源 交换膜从左室迁移到右室 质子交换膜 OH OH B.“NiRu/C”电极的电极反应式为[ +HO-4e— -Ru/C Pd-Ru/C OH +4H OH C.电解时，两极生成的 和 的物质的量之比为2：3 0 D.若左、右电极室初始时物质成分、体积均相同，当电路中转移1.2mole时，左右 两电极室溶液的质量之差的绝对值为1.2g 13.苯乙烯-顺丁烯二酸酐共聚物(F)是一种热塑性高分子材料，具有良好的机械强度、 抗化学腐蚀性能以及耐高温性能。一种与苯乙烯-顺丁烯二酸酐共聚物有关的转化 关系如图所示。下列说法正确的是 CHOH HCOOC COOCH G A.E和顺丁烯二酸酐(M)反应生成F的反应类型为加聚反应 COOH B.顺丁二烯酸的结构简式为 HOOC C.1molG最多能与2 mol NaOH发生反应 D.图示中五种物质都能使Br2的CCl溶液褪色 化学（一）第4页（共8页） GS 14.常温下，某1L混合溶液中含有物质的量均为0.1mol的AgNO3、Cu(NO3)2、 Ni(NO3)2,向其中通入NH3,溶液中存在配位平衡形成[Ag(NH3)2]+、 [Cu(NH3)4]2+、[Ni(NH3)B]+。调节溶液pH,保持溶液中c(NH3)+c(NH)= c(M"+) 0.1mol·L,溶液中-leMONH,))(M分别代表Ag,Cu,N)和 一lg[c(NH3)]随pH的变化关系如图所示（不考虑Ag、Cu+、Ni+的水解和NH3 的挥发及溶液体积变化)。已知：以Cu2++4NH一[Cu(NH)4]2+为例，其平衡常 数K=c[CuNH)4P N:K (NH HO-NHCH:(102-11) c(NH) ≈2.15。下列说法错误的是 A.Ni2++6NH3=[Ni(NH3)6]2+的平衡常 -[Cu(NH3)4]2+ 数的数量级为108 B.a点时，c{[Cu(NH3)4]+}> Ag(NH3)] 4 c{[Ag(NH3)2]+}>c(Ni2+) a(7.93,2.35) 2.9 -[Ni(NH3)6]2+ c{[Ni(NH3)6]2+}>c(Ag+)>c(Cu2+) b(7.11076 6 C.pH>11时，通入NH3的总物质的量约 81012pH 为1.3mol D.b点时，-1g[c(NH3)]=3.15 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 碘化钾是一种重要的化工原料，可广泛应用于医药和化工行业。一种可以循环制 备KI的方法及KI产品纯度测定的实验步骤如下： (一)KI的循环制备。 I.取317.5gI2加入180.0gKI、200g蒸馏水，配成溶液①。取56.0gKOH、 126.0 g HCOOK加入200g蒸馏水，配成溶液②。 Ⅱ.在如图所示装置中进行实验，将溶液①缓慢加入溶液②中，保持反应体系温度 为76℃（加热装置未标出），反应2h,过滤，得到溶液③。蒸发浓缩控制溶液③密度至 1.80g·cm3,停止浓缩，冷却结晶后过滤，得到580.0gKI产品。 Ⅲ.将碘单质和过滤后的KI母液按质量比为1：2.5 3.5配成溶液，重复上述步骤，可以持续制备KI。 (二)KI产品纯度的测定。 溶液① V.称取0.5000g步骤Ⅱ中KI产品，配制成100mL溶 液。移取20.00mL溶液于250mL锥形瓶中；向锥形瓶中加 入25mL蒸馏水稀释，加入1mL5%的K2CrO4溶液作指示 剂，摇匀；用0.1000mol/L的AgNO3标准溶液滴定，当观察 、溶液② 到溶液中出现砖红色沉淀且30s内不发生变化后，即为滴定 终点。重复上述操作2~3次，消耗AgNO3标准溶液的平均体积为6.00L。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,仪器A的容积选择 (填选项字母)型号。 a.250 mL b.500 mL c.1000mL (2)仪器A中存在如下反应，补全下面的化学方程式（该工艺下不考虑CO2与 KOH反应)。 i.312+6KOH--5K1+KIO+3H2O; ii I2+HCOOK+ +CO2个+H2O: ii.KIO HCOOK△KI+ 化学（一）第5页（共8页） (3)恒压滴液漏斗导管a的作用为 (4)润洗滴定管结束后，润洗液从滴定管的 (填“上”或“下”)口放出。步骤中KI 产品的纯度为 %,碘单质的第一次转化率为 %。滴定前滴定管中有气泡，滴 定后气泡消失，会使碘单质的第一次转化率 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16.(14分)》 四氧化三钴主要用作催化剂、氧化剂，也可用于制造钴盐、搪瓷颜料。工业上一种 利用钴土矿（主要成分为Co2O3、SiO2以及Fe、Cu、Ca、Mg、Ni等氧化物）制取Co3O4的 工艺流程如图1所示。 NaClO 硫代硫酸钠+稀疏酸Na2CO3 硫化铵氟化钠 P507萃取液 草酸铵 空气 钴土刊矿→还原溶浸→氧化除铁一→除铜一→除钙镁 钴镍分离 →沉锚→CoC204→陪烧Co304 滤渣1 Fe(OD3滤渣2滤渣3 图1 已知：常温下，部分物质的Ksp如下表所示。 氢氧化物 Fe(OH)3 Co(OH)2 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Ksp 1.0×1038.6 1.6×10-15 2.2×10-20 5.5×10-16 回答下列问题： (1)为提高“还原溶浸”速率，可采取的措施有 (任写一种)。 (2)“还原溶浸”时，SO号被氧化为SO,生成Co+反应的离子方程式为 (3)“氧化除铁”时，为确保铁离子完全沉淀[c(Fe3+)≤105mol/L],pH最小值为 (4)“钴镍分离”中，钴形成如图2所示的配合物。钴易进入有机相的原因有 (填选项字母)。 OC8H17 A.钴与O形成配位键，降低了极性 0=P-0CgH17 HO 0 B.配位时Co+被还原 OCsH17 H17Cg0-P=0-C0-0=P-0CgH17 C.配合物中含有羟基，易与水形成分子间氢键 H17CsO OH D.烷基链具有疏水性 H17Cg0-P=0 (5)CoO4晶体的立方晶胞中三种离子所处位置如图 H17CsO 3所示。已知：晶体结构是由图中A型和B型两种小立方 图2 体平移所得。一个晶胞中含有的氧离子数目为 ;若小立方体边长 均为apm,则晶胞内Co2+间最短的距离为 pm。 B A ● B A 图3 (6)①称取54.9gCoC2O4·2H2O固体在足量空气中煅烧，若固体质量减少 30.8g,剩余固体的成分为 (填化学式，下同)，此时产生气体成分为 ②工业上常采用电解CoSO4溶液制备Co,电解时钴在 极析 出，同时得到的副产物为 (填名称)。 化学（一）第6页（共8页) GS 17.(14分) 丙烷催化氧化脱氢制丙烯工艺成为丙烯的重要来源，涉及的主要反应如下： I.C,H(g)+20,(g)CH,(g)+H,0(g)△H1=+117.5k·mol'； Ⅱ.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H2=-1110.0kJ·mol1: Ⅲ.C,H,(g)+202(g)一3C0(g)+4H0(g）△H3; 压强为101kPa下，按物质的量之比为2：1：1的方式通入C3H8(g)、O2(g)、N2(g) 发生上述反应。达到平衡后，丙烷的转化率和丙烯的收率（丙烯的收率=丙烷的转化率 ×丙烯的选择性×100%)、各含碳产物的选择性（目标产物的选择性一 目标产物消耗丙烷的量×100%)随温度的变化关系分别如图1、2所示。 体系消耗丙烷的总量 已知：500℃后，C3H3开始发生热裂解反应：C3H8(g)—=CH4(g)十C2H4(g)。 70F 40 解35 丙烷· 604 ■甲 30 25 共40 备20 丙烯 20 104 这 0 丙 0 0L9 400 450 500 550600 反应温度/℃ 400450500 550 .600 图1 反应温度/℃ 图2 回答下列问题： 1)已知：C0(g)+号0(g)一00，(g) △H4=-283.0kJ·mol1,则△H kJ·mol-1 (2)图2中丙线所示物种为 (填化学式)。制备丙烯的最佳温度 为 ℃。 (3)600℃下，体系达到平衡时，丙烷的转化率为36%，丙烯的收率为20%，乙线所 示物种的选择性为20%，假设丙烷的初始物质的量为amol,则平衡时n(CO)十 n(CO2)= m(用含。的代数式表示)，若平衡时-号，则反应1 的压强平衡常数K。= (列出计算式即可)MPa。已知：反应aA(g)+ B(g)一yY(g)十Z(g),K。=门pC(x为组分的物质的量分数，p为组分的分 (A)p(B) 压，p=卫总x)。 (4)保持其他条件不变，若初始投料时不充入N2(g),丙烯的收率将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应I的K。将 化学（一）第7页（共8页） 18.（15分》 沙丁胺醇(H)是一种被广泛证实的短效2受体激动剂，是治疗哮喘和慢性阻塞性 肺疾病的首选药物。一种制备沙丁胺醇的合成路线如图所示： OH CHO CI BH4.B(C.H-OzBr) NBS C(C21H1902Br) BF3K NaH D(C2H220）DMs0MHO PdCl2,PhgP,Cs2CO3 Br A OH OH F(C4HN)/叔丁醇 H2,Pd/C HO OH HO Br E G H 已知：R-X+R'一BF,K PdCl.Ph,P,Cs.CO.R一R'(R,R'表示苯基或烯基，X代表 Cl、Br、I)。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 A→B的反应类型为 OH (2)叔丁醇的结构简式为 ,用系统命名法对其命名： 叔丁醇在E→G中作溶剂，F为反应物，F的结构简式为 (3)B→C的化学方程式为 分析整个合成路线， 的作用为 (4)I是E的同系物，相对分子质量比E小14，I的同分异构体中同时满足下列条 件的结构简式为 ①属于芳香族化合物。 ②能与FeCl3溶液发生显色反应。 ③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1。 (5)参考上述路线设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 和 BF K OH NaBH,,了 PdCl,PhP,Cs2 CO: 化学（一）第8页（共8页） GS评价练习 化学（一） 2026年学科素养评价练习 化学（一） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种古代文物结合图像 选择题 3 易 0.93 成分分析，选合金材料 化学用语：原子结构、核素、结构式、 2 选择题 易 0.90 杂化方式等 有机物结构分析：利用钪的配合物结 3 选择题 3 构考查化学键、元素组成、官能团以 易 0.86 及有关性质等 劳动中的化学知识：酒驾测试、钡餐、 4 选择题 3 / 易 0.84 膨松剂等 物质基本性质的比较与原因分析：熔 5 选择题 3 易 0.80 点、酸性、溶解性、硬度等 6 选择题 元素周期律：原子半径、碱性、氢化物 中 0.75 的稳定性的比较等 物质的转化关系：利用连续氧化的转 选择题 L 易 0.75 化关系推断物质及其对应的性质 8 选择题 丙酸甲酯两种合成机理分析 / 易 0.70 基本实验操作判断：常见气体的制 9 选择题 3 中 0.70 备、除杂、收集装置，灼烧等操作 表格实验题：化学实验操作、现象、结 10 选择题 3 中 0.70 论的分析，物质性质的应用 小流程分析：试剂作用、成分判定、分 11 选择题 中 0.65 离提纯等 ·1 GS 评价练习 化学（一） 电解池原理的应用：电极的判断、离 12 选择题 子移动方向、电极反应式的书写、溶 L L 务 0.70 液质量变化等 有机物转化分析：反应类型、分子的 13 选择题 3 难 0.50 性质、结构简式等 电解质溶液图像分析：配合物中离子 14 选择题 3 浓度图像，平衡常数的计算、浓度大 √ 难 0.50 小比较等 化学实验：结合某无机物的制备考查 15 非选择题 仪器辨析及使用、装置作用、方程式 15 √ √√ 中 0.65 的书写、操作方法、滴定计算、误差分 析等 无机工艺流程：以钴土矿提取四氧化 三钴为载体，考查流程分析、离子方 16 非选择题 14 程式的书写、配合物结构分析、沉淀 √√√中0.62 溶解平衡常数的计算、原因分析、晶 胞分析和计算等 化学反应原理（以碳元素的转化方程 17 式为载体)：盖斯定律应用、化学平衡 非选择题 14 √ √√ 难 0.50 图像分析、平衡影响因素、平衡常数 的计算等 有机化学基础：有机物的转化、命名、 结构简式、官能团、有机方程式的书 18 非选择题 夕 写、反应类型、同分异构体的书写、合 √ 中 0.60 成路线设计等 ·2 >图 评价练习 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 、一KI,使CCL中的I2浓度减小，C项错误；共价键 1.B【解析】白蛇玉佩的主要成分是二氧化硅和硅酸 具有方向性，当受到外力后，会因为原子错位而发生 盐，属于无机非金属材料，A项错误；青铜壶由青铜铸 断裂，所以金刚石硬度大，但不能锤击，D项正确。 造，其材质为合金，B项正确；石窟主要材质是石头， 6.B【解析】原子半径：Sr>Ca>Al,A项正确；热稳定 属于无机非金属材料，C项错误：陶鹰鼎的主要材质 性：H2OHS>PH,B项错误：元素的金属性：Sr> 是陶瓷，属于无机非金属材料，D项错误。 Ca>Al,所以最高价氧化物的水化物的碱性： 2.C【解析】基态Cr原子的核外电子排布式为 Sr(OH)2>Ca(OH)2>Al(OH),C项正确：同周期 1s22s22p°3s23p3d4s',所以其原子结构示意图为 元素的第一电离能呈增大的趋势，第ⅡA族和第VA 族的第一电离能比同周期相邻主族的第一电离能大， A 项错误；质子数为92，中子数为142 D项正确。 7.A【解析】NH经催化氧化生成NO,NO氧化为 的U的核素符号为U,B项错误；二氧化碳的结构 NO2,NO2再与水反应生成HNO3,A项正确；Y可使 式为O一C一O,C项正确：肼(N2H)的结构式为 品红溶液褪色，Y是SO2,S、H2S或FeS煅烧均可生 H 成SO2,B项错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和 ,其中N原子的杂化方式为sp,D项 氧气，1 mol Naz O参加反应转移1mol电子，C项错 误；W为乙酸乙酯，则X为乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙 错误。 醛氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙 3.A【解析】P和O原子间通过共用电子对形成共价 酯，乙醇与钠常温下能反应，D项错误。 键，A项正确；由结构可知，钪为Sc3+,B项错误；R是 OMe 烃基，该配合物存在H原子，C项错误：该配合物的 8.D【解析】[Pd)一 [Pd] 均为中间产 配体相当于磷酸酯，可以发生取代反应，D项错误。 4.C【解析】重铬酸钾具有强氧化性，可以将乙醇氧化 物，[Pd-H、[Pd]一OMe为两个反应的催化剂，A 为乙酸，A项正确；铝与强碱（如NaOH)反应生成氢 项错误：两种反应机理的总反应均为CO十C2H十 气，气压增大可硫通管道，B项正确：胃液呈强酸性， CHOH→C2 H;COOCH,B项错误；C、O、H的电 碳酸钡在胃液中能够发生化学反应而溶解，使人中 负性均大于Pd,反应过程中Pd元素化合价未发生变 毒，C项错误；NaHCO3受热分解产生CO2,且能中和 化，C项错误；CO和C2H,中的π键发生了断裂，D 酸，使食品膨松，所以用小苏打作食品膨松剂，D项 项正确。 正确。 9.D【解析】C12有毒，收集装置后必须有尾气吸收装 5.C【解析】离子键的强度与离子所带电荷数、离子半 置，A项错误；灼烧实验应该在坩埚中进行，B项错 径有关，离子半径越大，离子键强度越小，熔点越低， 误：漏斗下端应紧靠烧杯内壁，C项错误：使用铜氨溶 A项正确；F原子是吸电子基团，会导致羧基中羟基 液做电解液，可以使镀层更光亮，镀件作阴极，铜作阳 的极性增大，更易电离出H+,甲基是推电子基团，会 极，D项正确。 导致羧基中的羟基的极性减小，不易电离出H+,B 10.B【解析】蓝色钴玻璃可以滤去黄光，不能确定是 项正确：向2的CCL溶液中加入浓KI水溶液，振荡 否含有Na+,A项错误；SO号十2H+一SO2个+ 后静置，CCL层紫色变浅，是因为发生反应2十KI H,O,SO2能使品红溶液褪色。溶液中含有CIO, GS 化学（一） 参考答案及解析 CIO+CIF+2H+一Cl2↑+H,O,Cl2溶于水后 2 mol NaOH发生反应，C项错误；F、G和甲醇均 生成HCIO,HCIO也能使品红溶液褪色，B项正确； 不能使溴的CCL溶液褪色，D项错误。 若溶液中含有Fe+,加入NaOH后，会产生 14.B【解析】Ni+十6NH一[Ni(NH):]2+的平衡 Fe(OH)z白色沉淀，被Fe(OH)3红褐色沉淀掩盖， 常数K=c[Ni(NH),]+) 不能得出该结论，C项错误；一CHO也能与溴水反 cN+)c(NH),由图可知，pH>11后， 应使溴水褪色，D项错误。 一lg[c(NH)]几乎保持不变且约等于1， 11.A【解析】“钝化”是铁、铝在常温下遇冷的浓硝酸 LNi(NH,)]P*）=2.8,所以K=102× c(Ni2) 或浓硫酸，在金属表面生成一层致密的氧化膜，阻止 (10)=10“8,K的数量级为10，A项正确：由图可 酸与内层金属继续反应，“焙烧”时温度过高铁与浓 c(M+) 硫酸会持续反应，不会钝化，A项错误；Fe、Cu能与 知，-IgM(NH,*)越大， 浓硫酸反应生成硫酸盐，溶于水，分析工艺流程可 c{[M(NH)]+}越大，c(+)越小，且 知，Te,Se也不在浸出渣中，所以浸出渣中的主要成 c{[M(NH)x]+〉十c(M+)=0.1mol·L1,所以 分为Pt、Pd,B项正确；“还原”时SO2除了可以还原 c(N+)>c{[Cu(NH3):]+〉>c[Ag(NH3)2]+} TeO+外，还要将Fe3+转化为Fe2+,防止Fe(OH)3 >c(Ag)>c(Cu+)>c[Ni(NH):]+},B项错 随Te沉淀，C项正确；“真空蒸馏”利用Te和Se的 误；由图可知，pH>11时，c[M(NH).]+}几乎保 沸点不同制得高纯Te,D项正确。 持不变且约等于0.1mol·L1,-lg[c(NH)]几乎 OH 保持不变且约等于1，溶液中c(NH)十c(NH)= 12.D【解析】“PdRu/C”电极的电极反应式为 0.1mol·Ll,根据氮元素守恒， 4c[Cu(NH)4]2++2c{[Ag(NH)2]+〉+ OH 6c[Ni(NH )&2)+c(NH3 )+c(NH:) +6H++6e 所以电解时，“Pd-Ru/C”电 1.3mol·L1,溶液总体积为1L,则通入的NH的 极作阴极与电源的负极相连，H+经质子交换膜从左 总物质的量约为1.3mol,C项正确：结合a、b两点 室迁移到右室，A项正确：“NiRu/C”电极的电极反 的坐标，假设b点的c(NH)=xmol·L',根据 OH K.(NH,·H,O)=cNH)cOH）可列出等式 c(NH3) 应式为 +H2(0-4e +4H+ ,B项正 (0.1-105)X10.7=(0.1-x)X106.8 102.5 ,解得 0.1 x OH 102-102+7,则-lg[c(NH)]=3.15,D项 正确。 确；电解时，两极生成的 的物质的量之比 二、非选择题 15.(15分) 为2：3，C项正确；若左、右电极室初始时物质成分、 (1)三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)c(1分) 体积均相同，当电路中转移1.2mole时，有 (2)KOH、2KI(2分)3、3CO2↑、3KOH(2分) 1.2molH+从左室进入右室，所以左右两电极室溶 (3)平衡气压使液体顺利流下(2分) 液的质量之差的绝对值为2.4g,D项错误。 (4)下(1分)99.6(2分)96(2分)偏大(2分) 13.A【解析】E和顺丁烯二酸酐(M,结构简式为 【解析】(1)仪器A的名称为三颈烧瓶，三颈烧瓶中 加入的物质为“317.5g12、180.0gKI、200g蒸馏 0 0 0)反应生成F的反应类型为加聚反应， 水，56.0gKOH、126.0 g HCOOK、200g蒸馏水”， A项正确；顺丁二烯酸的结构简式为 所以溶液的总体积超过400mL,三颈烧瓶内盛放的 ,B项错误；1molG最多能与 COOH 液体不能超过号，所以应选择1000mL的型号，故 GS 评价练习 化学（一） 选c项。 10L.2mol/L,pH=2.8。 (2)由于“该工艺下不考虑CO2与KOH反应”，仪器 (4)钴与O形成配位键，降低了极性，可以使钴进入 A中存在的反应如下： 有机相，A项正确；配位时C0+和4个氧配位，但只 1.3L+6KOH△5K1+KI0,+3H,0:Ⅱ.l+ 有上、下2个配体带一个单位负电荷（相当于失去了 1个H+),故Co的化合价还是十2价，没有被还原， HCOOK-+KOH△2K1+CO,↑+H,O:i.KIO, B项错误：配合物中含有羟基，易与水形成分子间氢 +3 HCOOK△KI+3CO,↑+3KOH。 键，不会促进其溶于有机物，C项错误；烷基链具有 (3)恒压滴液漏斗导管a的作用为平衡气压使液体 疏水性，可以使其进入有机相，D项正确。 顺利流下。 (5)根据化合物元素化合价代数和为0，可知CoO (4)润洗滴定管结束后，润洗液从滴定管的下口放 中有1个Co+和2个Co3+,则晶胞中N(Co+): 出；步骤Ⅱ中KI产品的纯度= N(Co2+):N(O)=2:1:4,结合晶胞结构信息，采 10.00mL×0.1000m0l·L×6.00×10-3LX166gm0l- 20.00mL 用均摊法可知，大黑球数目为4×(4×号十1)十4× 0.5000g ×100%=99.6%;碘单质的第一次转化率= (4×日)=8，小黑球数目为4×4=16，白球数目为4 (580.0-180.0)g×99.64×号×254g·mol1 166g·mol 2 ×4+4×4=32,所以小黑球代表C03+,白球代表 317.5g O,大黑球代表Co+;由图可知Co+间最短的距 100%=96%;滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡 消失，说明AgNO,溶液的计算体积比实际体积大， 2,为③ 离为小立方体体对角线长度的 apm」 则计算的KI产品纯度偏大，即KI的质量偏大，会使 (6)①54.9gCoC2O4·2HzO为0.3mol,0.3mol 碘单质的第一次转化率偏大。 钴原子的质量为17.7g,固体中C0元素的质量始终 16.(14分) 为17.7g,0元素的质量为(24.1-17.7)g=6.4g, (1)搅拌、粉碎矿石、适当提高溶液浓度及提高温度 物质的量为g品=04n0l,则公8-品子 n(0)0.4 等(1分) (2)4Co2O3+S2O-+14H+—8Co2++2SO2-+ 子，故剩余固体的化学式为C0,0,:由于在足量空气 7HO(2分) 中煅烧，故碳元素全部转化为二氧化碳，同时有水蒸 (3)2.8(1分) 气生成。 (4)AD(2分) ②工业上常采用电解CoSO:溶液制备Co,则Co+ (5)32(1分) 复e分) 发生还原反应，析出C。的电极为阴极：在阴极， Co+得电子生成Co,留下硫酸根离子；阳极HO失 (6)①CoO(1分)CO2、H2O(2分) 电子生成O2和H+,SO结合H+形成HSO,。 ②阴(1分)硫酸、氧气(1分) 17.(14分) 【解析】(1)提高浸取速率的措施有搅拌、粉碎矿石、 (1)-261(2分)》 提高酸浸温度、适当提高反应液的浓度等。 (2)C02(2分)550(2分) (2)SO被氧化为SO,说明没有硫单质生成，氧 (3)0.264a(2分) 化产物应为硫酸根离子，故“还原溶浸”时，生成 0.2 0.552 Co+的离子方程式为4Co2O2+SO+14H+ 2.3425×101×2.3125X10] 2.392X101×(%-0×101 0.64 -(2分) 8Co++2S0+7H20。 2.3425 (3)铁离子完全沉淀时，c(Fe+)≤10-imol/L,根据 (4)减小(2分)不变(2分) 溶度积常数，可知Kp=c(Fe+)·c3(OH) 【解析】(1)根据盖斯定律，△H,=△H2一3△H= 105·c3(OH-)=10-38.6,得出c(OH)= -1110.0k·mol-1-3×(-283.0kJ·mol1)= ·3 GS 化学（一） 参考答案及解析 -261kJ·mol-1。 18.(15分) (2)平衡体系中的含碳产物为CH(g)、CO2(g)、 (1)(酚)羟基、醛基(1分)还原反应(1分) CO(g)、CH,(g)和C2H(g),根据图1中600℃时 NH (2分) 丙烷的转化率和丙烯的选择性，估算出甲线所示物 (2)2-甲基-2-丙醇(1分) 种为C3H(g):根据已知信息“500℃后，CH开始 OH 发生热裂解反应”可知，乙线所示物种为CH,(g)和 (3) OH+2CI NaH C,H(g):从550℃到600℃，温度升高，C0(g)+ 1 O,(g)、一CO(g)(△H<0)平衡逆向移动，CO(g)增多， CO(g)减少，所以丙线所示物种为CO(g)。分析图2 可知，制备丙烯的最佳温度为550℃。 (3)根据题目所给信息，CH:(g)平衡时的物质的量 +2HC1(2分)保护羟基(2分) 为a molX20%=0.2amol;根据C3Hg的热裂解反 应可知CH,(g)和C2H(g)的物质的量相等，均为 amol×36%×20%=0.072amol;根据碳元素守 OH 恒，n(C0)+n(C02)=3amol×36%-3×0.2amol -0.072amol-2×0.072amol=0.264amol。平衡 (4) Br (2分) 时，各组分的物质的量分别为 物质 物质的量/mol OH HO C:H8 a×(1-36%)=0.64a OH N2 0.5a (5) (2分，其他合理答案也给分) CHa 0.2a CH 0.072a HO CH 0.072a —OH(2分) co 0.165a 【解析】(1)A中官能团的名称为（酚）羟基、醛基。 CO2 0.099a 根据反应变化，可知A→B的反应类型为还原反应。 (8X0.36a-6X0.2a-0.072a×4-0.072a (2)叔丁醇的系统命名法的名称为2-甲基-2丙醇： H20 ×4)÷2=0.552a(氢元素守恒) 分析可知E→G的反应类型为取代反应，所以F的 (2×0.5a-0.165a-2×0.099a-0.552a) H2 (02 ÷2=0.0425a(氧元素守恒) 结构简式为人 总物 (3)根据B的分子式和A的结构简式，可知B的结 2.3425a 质的量 OH 所以反应I的压强平衡常数K。= 构简式为 OH,根据C的分子式和E的结构 2.342X101X,0.552 0.2 2.3425 ×101 Br 20×101×29×101 2.3425 (4)保持其他条件不变，若初始投料时不充入 N2(g),相当于增大各物质的分压，反应I平衡逆向 移动，丙烯的收率将减小，K。只与温度有关，所以温 简式，可知C的结构简式为 ,所以B 度不变，K。不变。 GS 评价练习 化学（一） OH (5)结合题目中A→B和C→D以及已知信息可得合 →C的化学方程式为 oH+2个ca BF,K OH 成路线为 Br PdCl:.Ph:P.Cs:CO, NaBH, HO OH. +2HC1:分析整个合成路线可知， Br 苄基氯的作用为保护羟基。 (4)I是E的同系物，相对分子质量比E小14，I的分 子式为C22H21O3Br,同时满足条件的I的同分异构 OH 体的结构简式为 Br OH HO ·5 G函2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（一） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XCXCXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 ■ 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ OOOIIOIII 错误填涂 8I8881818图888 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1AIBC四D 6A和B图四DD 11A和B图CD团 2 A四B图四D 7 ABI C团 12A▣BMD 3A四BCD西 8AB团CD 13IB图CUD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14NBCD四 5IBD四 10AIB图D团 非选择题 15.(15分) (1)2分 (2)4分 (3)2分 (4) 1分 2分 2分 2分 16.(14分) (1)1分 (2)2分 (3)1分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（一）第1页（共2页） Gs■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (42分 (5) 1分 2分 (6)① 1分 2分 ②2分 17.(14分) (1)2分 (2)4分 (3)4分 (4)4分 18.(15分) (1)2分 (2) 1分 2分 (3)4分 (4)2分 (5)4分 请勿在此区域答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（一）第2页（共2页） GS ■