2026年学科素养评价练习化学(六)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（安徽专版）

2026年学科素养评价练习 化学（六） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：S32C135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列与生产生活有关的叙述中涉及氧化还原反应的是 A.向豆浆中加入葡萄糖酸-6内酯制作豆腐 B.制作蛋糕时，添加NH4HCO3做膨松剂 C.利用硫酸除去铜环表面的铜绿 D.植物油存放时间较长时会有一种刺鼻的哈喇味 2.下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为8的氧原子：8O OH +2nHCHO 一定条件 B.制备线型酚醛树脂的化学方程式：n‖ OH H-FOCH, CH2OH+(n-1)H2O H C.顺-1,2-二氯乙烯的结构式： CI D.用电子式表示BaF2的形成过程：2：.+Ba×→：Ba: 3.劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾净水 明矾有杀菌消毒作用 B 用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 碳酸根离子水解使溶液显碱性 C 氯化铵溶液显酸性，利用氧化还原反应可除 将生锈的铁钉浸泡在氯化铵溶液中 去铁钉表面的锈迹 D 用活性炭除去新房室内的甲醛 活性炭能与甲醛发生反应 化学（六）第1页（共8页) 4.氨气是高中化学的一种重要化合物。下列有关氨气的实验装置能达到相应实验目的 的是 A B C D 合一浓氨水 NH. 无水CaC2 NH.CN 浓氨水 浓盐酸 生石灰 制取氨气 干燥氨气 收集氨气 验证氨气具有还原性 5.对羟基桂皮酸（也称对香豆酸）对金黄色葡萄球菌、痢疾杆菌、大肠杆菌及绿脓杆菌具 有不同程度的抑制作用，其结构简式如图所示。下列关于对羟基桂皮酸的说法错误 的是 OH HO A.1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应 B.能发生取代反应、还原反应、氧化反应 C.分子中所有原子一定共平面，另外还有4个原子一定共直线 D.含有羟基、羧基和碳碳双键三种官能团 阅读下列材料，完成6~7题。 铁、铜在日常生活中应用广泛。Fe元素有FeO、Fe2O3(红棕色)和Fe3O,三种常见 氧化物，Cu元素有CuO和Cu2O两种常见氧化物，Cu2O(红棕色)与非氧化性酸发生歧 化反应：Cu2O十2H+Cu+十H2O十Cu。按照核外电子排布，可把元素周期表划分 为5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。 6.下列关于铁、铜及其化合物的说法正确的是 A.铁、铜两元素在元素周期表中均位于d区 B.Fe2O3和Cu2O可用稀硫酸鉴别 C.铁和铜的氧化物均属于碱性氧化物 D.可溶性铁盐和可溶性铜盐均可以吸收有毒的H2S气体且原理相同 7.下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是 A.基态原子的价电子数目：Cu>Fe B.导电性：Cu>Fe C.离子半径：Cu+<Cu D.熔点：铁>生铁 8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用热的NaOH溶液洗涤试管壁残留的硫粉：3S+6OH△2S+S0+3H,0 B.向硝酸银溶液中滴加过量的稀氨水：Ag十2NH3·H2O一[Ag(NH3)2] +2H2O C.实验室用FeS与稀盐酸制取HS:S-+2H+H,SA D.将等物质的量SO2和Cl2的混合气体通入水中：SO2+Cl2十4OH-—2H2O+ 2C1-+SO? 化学（六）第2页（共8页) A▣ 9.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q四种元素基态 原子核外的未成对电子数相等，五种元素形成的一种化合物可作锂电池电解质盐添 加剂（结构简式如图所示）。下列说法正确的是 A.电负性：Y>X>Z>W B.组成六元环的各个原子的杂化方式相同 C.XY2与ZY2的晶体类型相同 D.Y的氢化物和Q的氢化物不能发生氧化还原反应 10.常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1mol/L硫酸溶液中：CrO、NO3、K+、Fe2+ B.0.1mol/L氯化钡溶液中：Ag、Mg2+、NO3、Br C.0.1mol/L氯化铁溶液中：SO、SiO⅓、Na+、H D.0.1mol/L氢氧化钠溶液中：Ba2+、Na、[A1(OH)4]-、Cl 11.Fe,CuS.的晶胞结构如图所示（晶胞棱边夹角均为90°），M点原子的分数坐标为 (0,0,0),晶体的密度为pg/cm3。下列说法正确的是 A.每个晶胞中含有13个Fe原子 OCu ●Fe BN点S原子的分数坐标为（子子· es C.体心Fe原子周围最近且等距的Cu原子有4个 D.a pm= 33.68×10z V oXNA pm a pm 12.以3-羟基丙酸乙酯(C5H1oO3)为原料合成丙烯腈(C3H3N)的主要反应如下： I.Cs HoO(g)Cs HsO2(g)+H2O(g)AH>0 II.Cs HsO2(g)+NH3(g)=Cs H3N(g)+H2O(g)+C2H6O(g)AH2>0 在恒压密闭容器中按体积比1：1充入C5H1oO3(g)和NH3(g)发生反应，通过实验测 得平衡体系中除C2HO外，CsH1oO3(g)、CsHO2(g)、C3H3N(g)的物质的量分数 随温度的变化如图所示（例如C5H1。O3的物质的量分数w% n(Cs H103) n(CHoO)+(CHO,)+n(CH,N5X100%)。下列说法错误的是 100 90 80 70 ◆CsH1oO3 60 CsHgO2 40 oCHN 暴30 230℃ 20 10e 000-d 80°28020300 300350 度/℃ A.若反应I和反应Ⅱ的熵变视为近似相同，则△H,大于△H2 B.若增大初始反应器中的压强，则a、b两点坐标应右移 C.313℃时，反应Ⅱ的物质的量分数平衡常数K,-多 D.300℃时，初始向容器中充入一定量的He,可提高丙烯腈的平衡产率 化学（六）第3页（共8页） 13.电催化同步还原CO2和O2制备尿素，电解装置如图所示，电解过程中持续向溶 液中匀速通入CO2,在生成尿素的同时会有少量的CO副产物产生。下列关于电催 化生产尿素的说法正确的是 M电源N 个 C02 NO 朵 H20 电极a门一 、↑电极 质子交换膜 A.电极a的电势高于电极b的电势 B.电解过程中H+由左室向右室移动 C.电极a上生成尿素的电极反应式为CO2+12e+2NO2+14H+-CO(NH2)2 +5H2O D.相同条件下，电极a上消耗CO2与电极b上生成O2的体积之比为1：3 14.常温下，向难溶物CaF2的浊液中加入HNO3溶液，发生反应CaF2(s)+2H+(aq) =Ca+(aq)+2HF(ag),混合液中pH与c(Ca+)的变化关系如图所示。已知常 温下，Ksp(CaF2)=10-1o.6,Kn(HF)=10-3.2,下列说法正确的是 -a 6 m 3.2 7 pH A.a点对应的pH值m>1 B.b点溶液中：c(Ca+)>c(HF)>c(F) C.c点溶液中：c(F)+c(NO3)>2c(Ca2+) D.随着酸性的增强，CaF2的沉淀溶解平衡正向移动 化学（六）第4页（共8页) AH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 从某金银铁锰杂矿（主要含MnO2、FeO、Fe2O3和Au、Ag、CuO、SiO2等）中提取金 和银的一种工艺流程如图所示。 H,SO4、HCOOH Na2S203、02H2S04S02 金银铁 锰杂矿 酸浸→ 高品位 金银渣 浸金银→析金□→电积一Ag 滤液 滤渣 Au、S 电积后液 已知：①25℃时，Mn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的Kp分别为1.9× 10-13、4.9×10-17、2.8×10-39、2.2×10-20;当溶液中离子的浓度小于等于10-5mol/L 时认为沉淀完全；lg2.8≈0.45。 ②“浸金银”步骤获得含[Au(S2O3)2]3和[Ag(S2O3)2]3-的溶液。 回答下列问题： (1)基态M原子和基态Cu原子的未成对电子数之比为 (2)“酸浸”步骤生成MnSO4反应的离子方程式为 (3)将铁元素从“酸浸”步骤所得“滤液”中分离出来的一系列操作为 (4)“浸金银”步骤Au发生反应的离子方程式为 (5)根据流程图分析，稳定性：[Au(S2O3)2]3 (填“>”或 “<”)[Ag(S2O3)2]3。 (6)“电积”步骤阴极的电极反应式为 (7)电积后液可返回 工序循环使用。 化学（六）第5页（共8页） 16.(15分) 二氯二乙烯合铂的化学式为Pt(CH)2Cl2,是最早被人类合成的金属有机化合 物。制备二氯二乙烯合铂的实验过程和部分装置如图所示。 ←0 温度计 KOH 溶液 四氯合铂 (Ⅱ)酸 乙烯利溶液 H2PtCl4 KOH溶液KMnO4溶液 甲 乙 丙 I.称取一定量的铂粉，加入适量的王水中，使铂粉溶解，溶液中有无色气泡产生， 加热赶出溶液中的含氮化合物，得到四氯合铂（Ⅱ）酸(H2PtCl4)溶液。 Ⅱ.按照图示装置安装实验仪器并检查装置的气密性。加入药品后，先将装置乙三 颈烧瓶放入冰水浴中，打开仪器a中活塞，缓慢向装置甲三颈烧瓶中加入KOH溶液制 备乙烯，控制乙烯生成速率。 Ⅲ.装置乙中溶液逐渐由黄色转为橙红色，最终呈现砖红色沉淀，整个过程约需40 分钟。 Ⅳ.反应结束后，立即进行产物处理。停止通气，撤去冰水浴，让体系自然升至室 温。用预冷的乙醇分三次洗涤沉淀，每次加入乙醇后静置5分钟，待固体沉降后小心倾 去上层清液。洗涤后的产物转移至表面皿，放入50℃真空干燥箱处理2小时，得到干 燥的橙红色粉末。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 0 (2)乙烯利(HO一P一CH2CH2C1)是一种便捷的制备乙烯原料，利用40%乙烯利 OH 溶液与KOH反应生成乙烯，其中的磷元素最终转化为K3PO4。则装置甲中发生反应 的离子方程式为 (3)装置乙采用冰水浴的原因为 (4)装置乙中发生反应的化学方程式为 (5)装置丁的作用为 V.二氯二乙烯合铂[Pt(C2H)Cl2]样品中氯含量的测定： 1.样品预处理（氯的释放）。 取0.6500g二氯二乙烯合铂样品，加入浓硝酸加热回流消解，使配位氯全部解离 为CI。冷却后用蒸馏水稀释并调节溶液的pH。 i.利用0.1000mol·L1AgNO标准溶液和0.1000mol·L1KSCN标准溶液滴定。 加入过量V1mL的AgNO3标准溶液，使Cl完全沉淀，然后滴加NHFe(SO4)2 作指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量的Ag,到达滴定终点时，消耗KSCN标准溶液 的体积为V2mL。 (6)步骤ⅱ中滴定终点时的现象为 (7)二氯二乙烯合铂[Pt(C2H4)2Cl2]样品中氯的百分含量为 (用含V1、V2的代数式表示)。 化学（六）第6页（共8页) AH 17.(14分) 黄铁矿冶炼时产生的尾气中含有CO和SO2。将尾气通过催化剂进行处理，发生 反应I,同时发生副反应Ⅱ。 I.2S02(g)+4CO(g)=S2(g)+4CO2(g)△H1=-410.1kJ·mol-1 Ⅱ.SO2(g)+3C0O(g)-COS(g)+2CO2(g)△H2=-296.8kJ·mol1 已知：hK=一装×+会兰(R为常数，在温度变化范周不大时，同一反应的△H△S R 为常数) 回答下列问题： (1)反应I放出82.02kJ热量时，生成S2的物质的量为 mol。 (2)在标准状态下，由指定单质生成1ol纯化合物时的反应焓变称为该化合物的 标准摩尔生成焓（△H)。相关物质的标准摩尔生成焓（△H)如下表所示。 物质 SO2(g) COS(g) CO(g) CO2(g) S2(g) 标准摩尔生成焓 -296.8 -110.5 -393.5 +128.3 (△H)/(kJ·mol-1) 则COS(g)标准摩尔生成焓△rH°的数值x= (3)在某选择性催化剂条件下，两个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所 示，则表示反应I的平衡常数随温度变化的曲线为 (填“a”或“b”)。 S2 m -----10 cos. b 020406080100 图1k 平衡转化率/% 图2 (4)将1 mol SO2和2 mol CO通入某恒压(258kPa)密闭容器中发生上述反应，测 得不同温度下平衡时S、COS的选择性（例如S。的选择性= 生成S,消耗的SO× 参加反应的SO2 100%)随S02的平衡转化率变化曲线如图2所示。 ①图2中m、n两点对应条件下，反应I的正反应速率w正(m) v正(n)(填“> 或“<”)。 ②下列措施能够增大平衡时S2的选择性的是 (填选项字母)。 a.升高反应体系温度 b.增大CO的浓度 c.增大反应体系的压强 ③当SO2的平衡转化率为60%时，C0的转化率为 ;反应Ⅱ的平 衡常数K,= kPa1(列出计算式即可)。 化学（六）第7页（共8页） 18.(15分) 色酮类化合物在医药、香料和荧光材料领域有广泛应用，某色酮类有机物H的一 种合成路线如图所示。 OH CHO D C17H1804 0 MnO Hl,C16H1404 G (C2H5)3N 回答下列问题： OH OH CHO CHO (1)D可由 合成 的系统命名是 (2)C中含有官能团的名称为 (3)C→E的化学方程式为 (4)E→F的反应类型为 。G的结构简式为 (5)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体 异构)。 ①含有苯环结构，且苯环上存在两个对位的取代基 ②不能与FeCl溶液发生显色反应 ③能够发生银镜反应 (6)G→H过程中，(C2H)3N的作用为 (7)另一种色酮类有机物J(心 0)的制备途径如下： OH OH C.H,OH H O M N (C.H)N M、N的结构简式分别为 化学（六）第8页（共8页） AH2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（六） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ OOOIIOIII 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图ID四 11AIB图CD 2 AIB图ID 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13IB图CUD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14NBCD四 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 15.(14分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 (7)2分 16.(15分) (1)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（六）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 (7)3分 17.(14分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)①2分 ②2分 ③4分 18.(15分) (1)1分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 (7)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（六）第2页（共2页 AH ■评价练习 化学（六） 2026年学科素养评价练习 化学（六）】 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与生产生活，涉及氧化还原反应 选择题 3 易 0.88 的判断 化学用语：核素符号、化学方程式、顺 2 选择题 易 0.80 反异构、用电子式表示形成过程等 劳动中的化学知识：考查消毒剂、去 选择题 易 0.78 污原理、除锈等 简单实验装置图分析：考查氨气的实 4 选择题 中 0.74 验室制备方法和性质等 有机物结构分析：考查官能团以及有 选择题 3 易 0.85 关反应类型、共线共面等 6 选择题 3 材料题：元素周期表、物质结构与性 中 0.65 选择题 质、元素周期律 中 0.65 8 选择题 离子方程式正误判断 中 0.74 选择题 元素推断，考查物质结构、性质等 √ 0.70 10 选择题 离子共存 易 0.80 晶胞分析：均摊法、分数坐标、密度计 11 选择题 3 算等 中 0.65 12 平衡图像分析，考查平衡移动、平衡 选择题 3 中 0.55 常数计算等 13 选择题 3 电催化合成尿素，电化学原理分析 中 0.65 14 沉淀溶解平衡和弱电解质的电离平 选择题 中 0.60 衡综合图像分析 ·1 AH 评价练习 化学（六） 工艺流程：以某金银铁锰杂矿中提取 金和银为载体，考查原子结构、方案 15 非选择题 14 √ √ 中 0.60 设计、方程式书写、配离子稳定性比 较、循环利用等 化学实验：二氯二乙烯合铂的制备和 定量分析实验，考查仪器名称、装置 16 非选择题 15 √√√√√ 中 0.65 作用、操作目的、方程式书写、现象描 述、含量测定等 化学反应原理：以CO和SO2尾气通 过催化剂进行处理为载体，考查焓变 17 非选择题 14 √中 0.60 计算、图像分析、速率比较、平衡影响 L 因素、转化率及K。计算等 有机化学：以色酮类有机物的一种合 成路线为载体，考查有机物命名、官 18 非选择题 15 能团、反应类型、方程式书写、限定条 中 0.65 件的同分异构体判断、合成路线中物 质的推测等 ·2· A可 评价练习 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 苯环和碳碳双键这两个平面不一定重合，所有的原子 1.D【解析】向豆浆中加入葡萄糖酸-♂内酯制作豆腐 H 的过程是胶体的聚沉，A项错误：NH HCO3做膨松 不一定共平面，H 父框中4个原子一定 H O 剂，利用了NH,HCO易分解的特性，B项错误：利用 硫酸除去铜环表面的铜绿，该过程属于复分解反应， 共线，C项错误；对羟基桂皮酸含有羟基、羧基和碳碳 C项错误；植物油存放时间较长时会有一种刺鼻的哈 双键三种官能团，D项正确。 喇味，该过程中植物油被氧化，D项正确。 6.B【解析】铁元素位于周期表d区，铜元素位于周期 2.C【解析】中子数为8的氧原子表示为O,A项错 表ds区，A项错误；滴加稀硫酸溶液显棕黄色的是 OH Fe2O3,显蓝色的是CuO,B项正确：由反应FeO,十 4H,SO.-FeSO,+Fe2 (SO)3+4H2 O,CuzO+ 误：制备线型酚醛树脂的化学方程式为 H2SO,-CuSO,+H2O+Cu可知，FeO1和C2O OH 均不属于碱性氧化物，C项错误：可溶性铁盐和铜盐 CH2OH+(n-1)H2O,B 均可以吸收有毒的HS气体：2Fe+十HS 2Fe++2H++S↓、Cu++H2S-CuS↓+2Ht, H 前者属于氧化还原反应，后者属于复分解反应，D项 项错误；顺-1,2二氯乙烯结构式为 ,C项 错误。 C 7.C【解析】基态Cu原子价电子排布式为3d4s,价 正确：BaF,是离子化合物，D项错误。 电子个数为11，基态Fe原子价电子排布式为 3.B【解析】明矾溶于水形成的A1(OH)1胶体能吸附 34s2,价电子个数为8，A项正确；导电性通常与金 水中的悬浮物和杂质，达到净水目的，明矾不能杀菌 属中自由电子的移动能力有关，导电性由强到弱顺序 消毒，A项不符合题意：碳酸钠溶液洗涤餐具上的油 为银>铜>金>铝>铁等，B项正确：离子半径：Cu 污的原理是碳酸根离子水解呈碱性，碱性环境能促使 >Cu+,C项错误；合金的熔点一般比组成它的纯金 油污发生水解而被除去，B项符合题意；将生锈的铁 属的熔点低，所以纯铁的熔点高于生铁，D项正确。 钉浸泡在氯化铵溶液中，利用铵根离子水解使溶液显 8.B【解析】用热的NaOH溶液洗涤试管壁残留的硫粉， 酸性，发生复分解反应除去铁钉表面的锈迹，C项不 发生反应的离子方程式为3S+60H△2S-+S0 符合题意；用活性炭除去新房室内的甲醛利用了活性 十3HO,A项错误；向硝酸银溶液中滴加过量的稀氨水， 炭的吸附性，没有发生化学反应，D项不符合题意。 发生反应的离子方程式为Ag十2NH·HO 4.A【解析】生石灰即CaO能和氨水中的水反应生成 [Ag(NH3)2]+十2H2O,B项正确；FeS不溶于水，不 氢氧化钙，且反应放热，促使一水合氨分解产生氨气， 能拆开，正确的离子方程式为FeS+2H一Fe++ A项正确；无水CaCl2能与NH发生反应生成 HzS个，C项错误：将等物质的量SO2和C2的混合气 CaCl2·8NH,B项错误；氨气密度比空气小，应采用 体通入水中，发生反应的离子方程式为SO2十C12十 向下排空气法收集，C项错误；氯化氢与氨气反应生 2H2O—4H++2C1+SO,D项错误。 成氯化铵，不是氧化还原反应，D项错误。 9.B【解析】由题给信息推知，W、X、Y、Z、Q分别为 5.C【解析】1mol该有机物最多能与4molH2发生 H、C、O、Si、S。电负性：O>C>H>Si,A项错误：组 加成反应，A项正确；由对羟基桂皮酸结构可知，能发 成六元环上的各个原子的杂化方式均为sp,B项正 生取代反应、还原反应、氧化反应，B项正确；分子中 确；CO2与SO2的晶体类型分别为分子晶体和共价 ·1 AH 化学（六） 参考答案及解析 品体，C项错误；H2O2和H,S能发生氧化还原反应， 电极b为阳极，电极a的电势低于电极b的电势，A D项错误。 项错误；电解过程中H+向阴极移动，由右室向左室 10.D.【解析】CrO在酸性环境下会转化为CrO, 移动，B项错误；电极a上生成尿素的电极反应式为 Cr,O号和NO?(H+)会氧化Fe+,A项错误； C02+12e+2NO2+14H+—C0(NH2)2+ AgCl、AgBr为沉淀，B项错误：SiO与H+生成硅 5HO,C项正确：b为阳极，电极反应式为2H2O一 酸沉淀，Fe+与SiO发生相互促进的水解反应生 4eO,个十4H+,电极a上同时存在生成尿素和 成氢氧化铁沉淀和硅酸沉淀，C项错误；碱性溶液 CO的反应，未给出副产物的占比，无法根据得失电 中，Ba+、Na+、[AI(OH)]、CI可大量共存，D项 子守恒计算CO2和O2的体积之比，D项错误。 正确。 l4.D【解析】a点c(Ca2+)=0.01mol/L,则CaF2的 11.D【解析】由均摊法可知，每个晶胞中含有4个Fe 浓度为0.01mol/L,根据Kp(CaF2)=10io.s,得出 原子，A项错误：N点S原子的分数坐标为(，， c(F-)=10-4.3mol/L,c(HF)+c(F-) 0.02mol/L,因此c(HF)≈0.02mol/L,根据 名)，B项结误；体心e原子周围最近且等距的Cu K,(HF)=103.2,得出c(H)=2×10.mol/L≥ 10-lmol/L,因此m<1,A项错误：b点溶液的pH 原子有8个，C项错误；由均摊法可知，晶胞中Cu原 =3.2,根据K(HF)=103.,得出c(F):c(HF)= 子个数为6×号+4X号=4，e原子个数为1+4× 1,则溶液中c(Ca+)=c(F)=c(HF),B项错误；根 之十8X言=4，S原子个数为8，品胞质量m 据电荷守恒：c(F-)十c(NO2)+c(OH)= 2c(Ca+)十c(H+),c点溶液的pH=7,则溶液中： 4×(64+56+64) c(F-)十c(NO)=2c(Ca+),C项错误；随着酸性 NA g236 &,晶胞体积V=apm· 的增强，H会结合F,使CaF2的沉淀溶解平衡正 apm·2apm=2a3pm3=2a3×100cm3,晶体密度 向移动，D项正确。 0号-ax75g/am=36X1 736 aN -g/cm, 二、非选择题 15.(14分) /3.68×1032 则a=入√pXNN ,D项正确。 (1)5:1(2分) 12.A【解析】已知△H1、△H2均大于0，若反应I和 (2)MnO2+HCOOH+2H+-Mn2++2H,O+ 反应Ⅱ的嫡变视为近似相同，反应I先自发进行，即 CO2个(2分) 温度较低时反应I的△G<0,根据△G=△H一T△S, (3)向滤液中加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+, 则△H较小，A项错误；以b点为例，压强增大， 加入NaOH溶液调节pH略高于2.8，待Fe3+沉淀 313℃平衡时，CHO2(g)的转化率低于50%，若达 完全后过滤(2分，其他合理答案也给分) 到n(CHO2)=n(CHN),则需要升高温度，因此 (4)4Au+O2+2H20+8S2O a、b两点坐标应右移，B项正确：313℃时，反应I已 4[Au(SO)2]3+4OH(2分) 反应完全，反应Ⅱ转化率为50%，设起始充入 (5)(2分) CHoO3(g)和NH(g)物质的量均为1mol,则体系 (6)[Ag(SO3)2]3+e=Ag十2SO号-(2分) n(Cs Hg O2 )=n(C3 Ha N)=n(C2 H:O)=0.5 mol, (7)浸金银(2分) n(NH)=0.5mol,n(H2O)=1.5mol,反应Ⅱ的物 【解析】(1)基态Mn原子价电子的排布式为3d4s2, 3 基态Cu原子价电子的排布式为3d4s,因此未成 质的量分数平衡常数为K,=号，C项正确：反应I 对电子数之比为51。 和反应Ⅱ均为气体系数增大的反应，初始向恒压密 (2)“酸浸”步骤生成MnSO:反应的离子方程式为 闭容器中充入一定量的He,可提高丙烯腈的平衡产 MnO2+HCOOH 2H+-Mn2+2H2O+ 率，D项正确。 CO2个。 13.C【解析】由图可知，电极a上CO2和NO2反应 (3)向滤液中加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+, 生成CO(NH2)2,发生还原反应，电极a为阴极，则 加入NaOH溶液使Fe3+恰好沉淀完全，即c(Fe3+) ·2· AH 评价练习 化学（六） =105mol·Ll,此时溶液中c(Fe3+)·c3(OH) (7)溶液中氯离子的物质的量为n(CI)=(V1一V2) =Kp[Fe(OH)3]=2.8×10-9。则溶液中 ×0.1000×10-3mol,因此二氯二乙烯合铂 c(OH)=2.8×10-4,由于lg2.8≈0.45，pOH≈ [Pt(C2H)C2]样品中氯的百分含量为 11.2,则调整pH为2.8时，Fe3+恰好沉淀完全。 35.5×Y-V,)×0.1000×10×100%。 (4)“浸金银”步骤Au发生反应的离子方程式为 0.6500 17.(14分) 4Au+O2+2H20+8S2O—4[Au(SO3)2]3 (1)0.2(2分) +4OH。 (2)-138.1(2分) (5)根据流程图分析，加酸后先析出金单质，说明 (3)b(2分) [Au(SO,)]3稳定性较差。 (4)①>(2分) (6)“电积”步骤阴极的电极反应式为 ②a(2分) [Ag(SO4)2]3-+e—Ag+2S2O片。 (7)电积后液中主要成分为Na2SO,可返回浸金银 ③72%(2分) 24×120 (2分) 40×563 工序循环使用。 【解析】(1)反应I为2SO2(g)十4CO(g)→S:(g) 16.(15分) +4CO2(g)△H1=-410.1kJ·mol-1,反应I放 (1)恒压滴液漏斗(2分) 出410.1kJ热量时，生成1molS,则放出82.02k 0 热量时，生成S的物质的量为0.2mol。 (2)CICH2 CH2 -P-OH+40H CI十 (2)反应的焓变等于总生成物的标准摩尔生成焓之 OH 和减去总反应物标准摩尔生成焓之和，即△H2= CH2-CH2↑+PO-+3H2O(2分) 2△H(CO2)+△rH(COS)-△H(SO2) (3)增大乙烯的溶解度，提高乙烯的利用率(2分) 3△yH(C0),则-296.8kJ·mol1=2× (4)H2 PtCL +2C2 H =Pt (C2 H)2 Cl +2HCI (-393.5k·mol-l)+xkJ·mol1- (2分) (-296.8k·mol-)-3×(-110.5k·mol-1), (5)吸收未反应的乙烯气体(2分) 解得x=-138.1。 (6)溶液变为浅红色(2分) (3)根据nK=一兴×宁十管可知，表示反应1 （7)35.5×(V-V,)×0.1000X10×100%3分) 的平衡常数随温度变化的曲线为b。 0.6500 【解析】(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗。 (4)①由于反应I和反应Ⅱ均为放热反应，因此升高 (2)用40%乙烯利溶液与KOH反应（磷转化为 温度平衡逆向移动，即转化率越高温度越低。图2 KPO)生成乙烯，结合原子守恒，还会生成KC1、 中m点对应的温度高于n点对应的温度，因此其他 条件相同，反应I的正反应速率vr(m)>u(n)。 0 ②反应Ⅱ×2-反应I=反应Ⅲ[S,(g)+2CO(g) 水，反应的离子方程式为CICH,CH2 P-OH+ 一2C0S(g)△H=-183.5kJ·mo1],则升高 OH 反应体系温度，S的物质的量与COS的物质的量的 40H=CI+CH2=CH2+PO+3H,O. 比值增大，S:的选择性增大；增大CO的浓度，S2的 (3)降温可提高乙烯在溶液中的溶解度，因此装置乙 选择性减小；增大反应体系的压强，S的选择性减 采用冰水浴的原因为增大乙烯的溶解度，提高乙烯 小。故选a项。 的利用率。 ③当SO,的平衡转化率为60%时，COS的选择性为 (4)装置乙中发生反应的化学方程式为H2PCL,十 40%,则： 2C2H,—Pt(C2H),Cl2+2HC1。 I. 2SO为(g)+4CO(g)→S(g)+4CO,(g) (5)装置丁的作用为吸收未反应的乙烯气体 变化量(mol):2x x 4x (6)步骤i中达到滴定终点时，Fe3+与SCN会发生 SO(g)+3CO(g)COS(g)+2C0(g) 显色反应，溶液变为浅红色。 变化量(mol):y 3y y 2y ·3· AH 化学（六） 参考答案及解析 初始时容器中存在1 mol SO2和2 mol CO,SO2的 (3)CE的化学方程式为0《》〈十 平衡转化率为606，则2x十y=0.6、2x十y=0.4, 解得x=0.18,y=0.24,则C0转化率为43y× OHO 2 100%=0.18X4十0.24X3×100%=72%:此时容 2 器中各物质的物质的量：SO2为0.4mol,CO为 0.56mol,S2为0.18mol,C0S为0.24mol,CO2为 (4)E→F的反应类型为氧化反应。G的结构简式为 1.2mol;则容器中气体的总物质的量为2.58mol, HO 由于总压为258kPa,因此各物质的分压：SO2为 40kPa,CO为56kPa,S2为18kPa,COS为24kPa, CO2为120kPa,反应Ⅱ的平衡常数K,= 24×120 40×563 kPal。 (5)C的同分异构体中，含有苯环结构，且苯环上存 在两个对位的取代基；不能与FeCL,溶液发生显色 18.(15分) 反应，说明没有酚羟基：能够发生银镜反应，说明含 (1)2羟基苯甲醛(1分，其他合理答案也给分) 有醛基或甲酸酯基，满足条件的结构有10种（不考 (2)醚键、酮羰基(2分) CHO 虑立体异构)，分别为 CHO CHO CHO (3)0 HO OH OHO O O-CHO CHO (2分) CHO CHO. HO CHO、 HO CHO (4)氧化反应(1分) (1分) CHO。 (5)10(2分) HO (6)中和产生的丙酸，促进反应正向进行，提高G的 (6)G→H过程中，(C2H)3N的作用为中和产生的 转化率(2分) 丙酸，促进反应正向进行，提高G的转化率。 HO OO HO OO (7)反应①类比B→C的反应，反应③类比G→H的 (7) OH(2分) (2分) 反应，因此可得出M、N的结构简式分别为 HO OO HO OO OH CHO OH、 【解析】(1)〔」 的系统命名是2羟基苯甲醛。 (2)C中含有官能团的名称为醚键、酮羰基。 4 AH