2026年学科素养评价练习化学(五)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（安徽专版）

2026年学科素养评价练习 化学（五） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Be9C12N14O16Na23Mg24S32 C135.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学应用体现在生活和生产的各个方面，下列用法不合理的是 A.用低碳钢制造钢轨 B.用石膏作豆浆制豆腐的聚沉剂 C.用四氟乙烯生产高分子分离膜 D.用硬化油制作肥皂 2.下列化学用语或图示正确的是 A.基态铜原子的价电子排布式：3d°4s2 B三氯甲烷分子的空间填充模型： C.氯化钙的电子式：CCa: D.PH的VSEPR模型：8， 3.环境问题备受关注，下列引发环境污染的主要物质均属于极性分子的是 A.形成硫酸型酸雨的硫氧化物 B.造成温室效应的含碳化合物 C.导致光化学烟雾的汽车尾气中的氮氧化物 D.产生白色污染的聚乙烯、聚氯乙烯等塑料制品 4.劳动是人类发展和生存的基石。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用硫酸铜配制波尔多液，防治农作物病虫害 Cu2+可以使蛋白质变性 B 利用热的纯碱清洗油污 油脂在碱性条件下可发生水解反应 C 利用FeS可除去污水中的银离子 相同条件下，硫化银的溶解度比FeS小 D 将高温铁水注入干燥的模具 在潮湿的模具中铁易发生吸氧腐蚀 化学（五）第1页（共8页） 5.恩替司他（如图所示）是一种组蛋白去乙酰化酶抑制剂，主要用于治疗某些类型的癌 症。下列关于恩替司他的说法正确的是 A.属于芳香烃 B.可发生水解反应 NH. C.碳原子杂化类型相同 D.含有氨基、酮羰基和醚键 阅读下列材料，完成6~7题。 燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转换成电能的装置，燃料电池的能量 利用率高，它是继水力发电、热能发电和原子能发电之后的第四种发电技术。根据燃料 电池中的电解质不同，常见的燃料电池可分为质子交换膜燃料电池、碱性燃料电池、熔 融碳酸盐燃料电池、固体熔融氧化物燃料电池等，例如氢氧酸性燃料电池、甲烷碱性燃 料电池、水煤气熔融碳酸盐燃料电池、液态肼(N2H4熔，点：1.4℃)熔融氧化物燃料电池 就是它们各自典型代表。碳酸钠晶体化学式为Na2CO3·10H2O: 6.下列燃料电池的电极（或总）反应式书写错误的是 A.氢氧酸性燃料电池正极电极反应式为4H+十O2十4e—=2H2O B.甲烷碱性燃料电池总反应式为CH4十2O2—CO2十2H2O C.水煤气熔融碳酸盐燃料电池负极电极反应式为CO十CO一2e一2CO D.液态肼熔融氧化物燃料电池正极电极反应式为O2十4e—一2O 7.VA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.32g氧气在反应过程中不一定得到4NA个电子 B.8g甲烷分子中含有4NA个ō键 C.10.6g碳酸钠晶体中含有0.3NA个离子 D.标准状况下，11.2LN2H分子中含有3NA个原子 8.化合物Q(如图所示)是生产一种植物生长调节剂的中间体，其中短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子核外两种自旋方向相反的电子数之比 为2：3。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z<W<X<Y B.1molQ的阴离子中，含有孤电子对的数目为9NA C.Q的阴离子中的键角：∠WYX<∠YXY D.单质的熔点：W<Y<X<Z 9.下列气体溶于水形成的溶液中，能大量共存的离子组是 A.NO2溶于水形成的溶液中：Zn+、A13+、SO号、C1 B.H2S溶于水形成的溶液中：K+、Cu+、SO、Br C.HCl溶于水形成的溶液中：Ca+、Na+、CI、NO5 D.Cl2溶于水形成的溶液中：Li、Ag、NO3、CIO 化学（五）第2页（共8页) AH 10.我国科研人员优化的电解制氢装置处于世界领先地位，其利用太阳能电池为电源， 采用单膜双催化电极的形式，大大提高了可再生能源利用和电解效率，其工作原理 示意图如图所示。已知：VRB电池工作时，光照使光敏电极产生电子和空穴(h), 电子定向移动驱动两极反应。下列说法正确的是 催化 电极I 膜b 催化电极Ⅱ 石墨 光敏 膜a 电极 1 mol/L V2+/W3+V02+02 KOH溶液 VRB电池 制氢装置 A.膜a和膜b均可选用阳离子交换膜 B.光敏电极反应式为VO+2H+一h一VO2++H2O C.催化电极I的电极电势高于催化电极Ⅱ的电极电势 D.光敏电极产生1molh,理论上共制得0.75mol气体 11.工业上，可用FeS2制备硫酸。FeS2晶体的晶胞结构如图所示（晶胞棱边夹角均为 90),边长为anm。VA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.与S号距离最近且相等的Fe2+的数目为4 B.该晶体的密度 ,4×120×1021g/cm a3×NA /a nm C.晶胞中S的取向相同 ●Ffe2+ooS3 D.1号、2号Fe2+的核间距为 2 a nm 12.通过下列实验事实或现象能得出相应结论的是 选项 实验事实或现象 结论 向双氧水中加人FeCL3溶液，产生无色无味 A 氧化性：Fe3+>HzO2 气体 常温下，将足量饱和食盐水快速加入CaC2 3 中，10s时收集到100mL气体 常温下，010s内CH)=22mlL1·s 常温下，测得0.01mol·L1H2S溶液的 常温下，电离常数K1(H2S)约为107 pH为4.5 向某溶液中通入足量CO2,产生沉淀，再加人 该溶液中一定含有[AI(OH)4] 足量NaOH溶液，沉淀溶解 化学（五）第3页（共8页） 13.向甲、乙两个体积均为5L的恒容密闭容器中分别充入1olX,发生基元反应 X(g)=Y(g)十Z(g)△H。其中甲为绝热容器，乙为恒温容器，甲中反应到P点 状态时热量变化为akJ(a>0)。两容器中气体压强随时间的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 型 100 810时间/min A.X(g)三Y(g)十Z(g)的正反应活化能大于逆反应活化能 B.两容器中反应达到平衡时，对应热量变化数值：甲>乙 C.反应的热化学方程式为X(g)一Y(g)+Z(g)△H=- 3a kl/mol D.0~l0min内，乙中平均反应速率v(X)=0.01mol·L1·min1 14.已知：K(HX)>Ka(HY)。常温下，向pH=3的HX溶液和HY溶液中分别加水 稀释，所得溶液pH与体积变化的关系如图所示，其中V为稀释后溶液体积，V始为 起始时溶液体积，下列说法正确的是 7 6 pH 5 2 g V始 A.线i代表HY,线i或i可代表HX B.升高温度，a点溶液pH不变 C.水的电离程度：b<c D.向等体积a点溶液加入NaOH固体恰好中和后，溶液中c(Na):HX=HY 化学（五）第4页（共8页） AH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分) 铍广泛用于原子能反应堆材料，宇航工程材料，各种合金，X射线透射窗等。工业 上以硅铍石（主要成分为BO、SiO2以及钙、铝、铁等氧化物）为原料制备铍的工艺流程 如图1所示： 稀硫酸空气、氨水硫酸铵 氨水稀盐酸 硅铍石一→粉碎一→溶浸一调p回→沉铝一沉镀一→转化B®C 电解，Be 滤渣1滤渣2铵明矾 图1 已知：常温下KFe(OH)3]=1×1038,当溶液中的离子浓度≤1×10-5mol·L1时， 可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“溶浸”得到的滤渣1主要成分为 (填化学式)。 (2)“调pH”过程时，要先通入空气，发生主要反应的离子方程式为 ;然 后加入氨水调节pH不低于 (3)乙酸氧铍又名碱式乙酸铍（如图2所示），几乎不溶于水的原因有 (填 选项字母)。 图2 A.铍与O形成配位键 B.配位时Be2+被氧化 C.配合物分子不含羟基 D.烃基属于疏水基 (4)铍为密排六方堆积，晶体结构单元中原子所处位置如图3所示，已知底边长为 apm,高为bpm,NA代表阿伏加德罗常数的值，则铍晶体密度为 g·cm3(用含a、b、NA的代数式表示)；Be的一种氧化物晶胞结构如图4所示，则该氧 化物的化学式为 图3 图4 化学（五）第5页（共8页) (5)工业上采用电解NaCl-BeCl2熔融混合物制备铍。 ①“电解”时加入NaCl的目的是 ②“电解”时，在电解池的 (填“正”“负”“阳”或“阴”)极得到Be。 16.(15分) 硫化镁可用作宽能带间隙的半导体和发光材料，通常为白色固体，易水解和被氧 化，难溶于乙醇和乙醚。某学习小组在实验室中由铵光卤石和硫化氢制备MgS并测定 产率。已知：NHC1溶于极性溶剂。回答下列问题： (1)制备MgS,装置如图所示。 稀硫酸 agNH,CIMgCI26H20变色硅胶 饱和NaHS溶液 相NaOH溶液 B F G ①盛放FeS的仪器名称为 ;装置B中试剂X适合选择 ②C处制备MgS的化学反应方程式为 ;判断铵光卤石完 全反应的现象为 ③装置F中汞的作用为 ④实验结束后，熄灭酒精喷灯并冷至室温后， (填操作)，拆除 装置。 ⑤所得产品需进行洗涤，适合选用的试剂为 (2)测定产率：将洗净的产品溶于盐酸后配成500mL溶液，取25.00L所配溶 液，加入铬黑T作指示剂，用0.1000ol/L EDTA(记作Y)标准溶液滴定(Mg2++Y 一MgY+),达到滴定终点时消耗标准液体积为VmL。本实验的产率为 %(用代数式表示)。 化学（五）第6页（共8页) AH 17.(15分) 甲烷-水催化重整可以同时获得氢气和乙炔，涉及反应： I.CHa(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2 (g)AH=+164.9 kJ/mol; Ⅱ.2CO2(g)+5H2(g)C2H2(g)+4H2O(g)△H2=+46.6kJ/mol。 回答下列问题： (1)甲烷直接脱氢制乙炔Ⅲ.2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的△H= ;已知该反应的嫡变△S=十220.2J·mol1·K1,则反应自发进行的最低温度为 K(保留一位小数)。 (2)恒温恒压的密闭容器中按一定比例充入CH4和水蒸气，发生反应I和反应Ⅱ。 下列事实能说明体系一定达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.每消耗2molH2O(g)的同时，生成4molH2(g) B.H2的物质的量分数不再改变 C.C2H2的分压不再改变 (3)向初始压强为200kPa的10L恒容密闭容器中充入1 mol CH和2 mol H2O(g),发 生反应I和反应Ⅱ。实验测得平衡体系中CH、CO2的选择性和H产率随温度的变化关系 如图所示。已知：C,H的选择性=转化为CL的CH的物质的量×1OO%:H,产率 参加反应的CH物质的量 实际生成的H的物质的量 两个反应均完全反应后所得的出，的物质的量×100%。 100 90 0 60 0 8 40 30 0T1T23T4T5T6T,温度/℃ ①曲线L1、L2、L3中，表示CO2的选择性随温度变化关系的是 ②T3℃时，若反应至20min时恰好达到平衡，则0~20min内，平均反应速率 v(C2H2)= mol·L1·min1(列成分式即可，下同)；CH4的平衡转化率为 ③温度高于T3℃时，曲线L1所表示的物理量随温度升高而减小的原因为 ④T,℃时，反应I用分压计算的平衡常数K。= (列出计算式即可)。 ⑤若达到平衡后保持其他条件不变，仅液化移出部分水蒸气，对H2平衡产率的影 响是 (填“增大”“减小”或“无影响”)。 化学（五）第7页（共8页） 18.(14分) 有机物M(t0C-CHC)是一种合成高分子材料中间体。一种合成M的路线 CH:-C-CH3 CH3 OOC-C-CH CH3 如图所示（部分试剂和反应条件略去，不考虑立体化学）。 G0CSoC4C9yeZ壁euq9 木OH H+/HOB■ D H+/H,O E c网 浓H2SO△C1sH2NO3 CH=CMgBr CsHsO H2O LOH CHNO 催化剂 H*/H20 F HgSO4/H2SO OH1△ G H M OH 已知：I.RX M乙，脑-RMgX-H7HO"R食R R R2 (X表示卤原子)。 O OH I·R OH/△R, R R2 回答下列问题： (1)A的核磁共振氢谱中只有1组吸收峰，则A中所含官能团的名称为；B的 化学名称为 ;C的结构简式为 (2)由D生成E同时生成一种碱式盐，该反应的化学方程式为 (3)由G生成H的反应可看作分两步完成，反应类型依次为加成反应、 (4)Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种，写出 其中一种结构简式： ①红外光谱显示不含一O一O一和一O一H结构 ②核磁共振氢谱中有3组吸收峰 ③不含环状结构 (5)参照上述合成路线和信息，以乙醛和氯苯为原料（无机试剂任选），设计制备 HO OH 的合成路线： 化学（五）第8页（共8页） AH评价练习 化学（五） 2026年学科素养评价练习 化学（五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 物质性质与用途对应关系 易 0.80 2 化学用语：价电子排布式、空间填充 选择题 3 易 0.80 模型、VSEPR模型等 选择题 3 化学知识在生产生活中应用 易 0.95 劳动中的化学知识：考查常见物质的 4 选择题 易 0.80 用途和性质、沉淀溶解平衡等 有机物结构分析：考查杂化类型、化 5 选择题 易 0.82 学键、官能团以及有关性质等 6 选择题 材料题：电极反应式判断，阿伏加德 中 0.65 7 选择题 3 罗常数 中 0.65 元素推断与周期律：电离能、N分 8 选择题 / 0.70 析、物质性质等 9 选择题 3 离子共存 0.80 电化学：电极电势比较、离子交换膜 10 选择题 3 判断、电极反应式的书写、相关计 中 0.70 算等 晶胞分析：配位数、密度、离子取向、 11 选择题 3 中 0.65 核间距计算等 实验设计与分析（表格类）：氧化性比 12 选择题 3 / 中 0.65 较、K,计算、速率测定、离子检验等 化学平衡：基元反应活化能、反应速 13 选择题 中 0.65 率计算，平衡移动、热化学方程式等 1· AH 评价练习 化学（五） 两种弱电解质加水稀释图像：电解质 14 选择题 3 强弱对比、对水的电离程度的影响、 难 0.50 pH的计算、特殊点离子浓度大小比 较等 无机工艺流程：以某种矿物制备物质 15 非选择题 14 为载体，考查离子方程式的书写、成 √ √√ 中 0.64 分判断、沉淀溶解平衡常数的计算、 方案评价、晶胞结构分析和计算等 化学实验：考查仪器选择、装置作用、 16 非选择题 5 试剂选择、现象描述、方程式的书写、 √√ 中 0.65 操作方法、产率计算等 化学反应原理：焓变计算、平衡状态 判断、化学平衡影响因素、图像解析、 17 非选择题 6 √ √ √ 中 0.60 速率计算、转化率计算、分压平衡常 数计算等 有机化学基础：有机物的转化、命名、 18 非选择题 14 官能团、反应类型、有机方程式的书 √ 中 0.60 写、同分异构体、合成路线设计等 ·2 A可 评价练习 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 极O2得电子与CO2生成CO,电极反应式为2CO 1.A【解析】低碳钢强度低，不能制造钢轨，钢轨用强 十02十4e—2C0号，总反应式为2C0十02 度高、韧性及加工性好的中碳钢制造，A项错误：豆浆 2CO2,C项正确；液态肼熔融氧化物燃料电池正极电 为胶体，石音为电解质，能使豆浆聚沉，B项正确；四 极反应式为O2十4e—20,负极电极反应式为 氟乙烯加聚反应所得聚四氟乙烯可用作高分子分离 N2H,+2O-4e—N2个+2H2O,总反应式为 膜，C项正确；油脂氢化得硬化油，可用于制作肥皂，D N2H,十O2—N2十2H2O,D项正确。 项正确。 7.A【解析】金属钠在足量氧气中燃烧生成过氧化钠， 2.D【解析】基态铜原子的价电子排布式为3d°4s,A 32g氧气在反应过程中得到2NA个电子，A项正确； 项错误：三氯甲烷分子应为四面体形，且图中为球棍 每个甲烷分子含有4个6键，8g(0.5mol)甲烷分子 模型，B项错误；氯化钙是离子化合物，电子式为 中含有2N个σ键，B项错误；10.6g碳酸钠晶体的 Ca*[,C项错误；PH中心P原子为sp 物质的量小于0.1mol,含有的离子数小于0.3NA,C 杂化.VSE取板型为四面体形，尽D项正确 项错误；标准状况下，肼为非气态，无法计算肼的物质 的量，D项错误。 3.C【解析】SO属于非极性分子，A项错误：甲烷和 8.C【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、B、O、 二氧化碳均属于非极性分子，B项错误；一氧化氮、二 Na。第一电离能：Na<B<H<O,A项错误；阴离子 氧化氮均属于极性分子，C项正确：聚乙烯属于非极 中氧原子均有2对孤电子对，1molQ的阴离子中，含 性分子，D项错误。 有孤电子对的数目为18NA,B项错误；∠WYX中氧 4.D【解析】C+属于重金属离子，能使蛋白质变性， 原子为sp杂化且有孤电子对，阴离子中部分∠YXY 从而杀菌防治病虫害，劳动项目与所述的化学知识有 中的B原子为sp杂化，杂化方式为sp的无孤电子 关联，A项不符合题意；纯碱去油污主要是纯碱易水 对，故阴离子中的键角：∠HOB<∠OBO,C项正确； 解生成氢氧化钠，油脂在碱性条件下彻底水解，劳动 硼单质为共价晶体，其熔点高于钠单质，D项错误。 项目与所述的化学知识有关联，B项不符合题意：根 9.C【解析】NO2溶于水生成硝酸，SO有还原性，两 据溶解度小的可转化为溶解度更小的反应原理，可利 者发生氧化还原反应，且Zn+、A1+与SO反应生 用FS除去污水中的银离子，劳动项目与所述的化学 成沉淀，A项错误；硫化铜是难溶于酸的沉淀，B项错 知识有关联，C项不符合题意；将高温铁水注入干燥 误；HCl溶于水形成的溶液中Ca+、Na+、Cl、NO 的模具，是因为铁在高温下能与水蒸气反应，而不是 可大量共存，C项正确：C2溶于水形成的溶液中含有 为了防止吸氧腐蚀，劳动项目与所述的化学知识没有 CI,与Ag+形成沉淀，D项错误。 关联，D项符合题意。 10.D【解析】由信息可知，VRB电池的光敏电极为负 5.B【解析】根据结构简式可知，分子中含C、HO和 极，电极反应式为VO++HO十h+一VO十 N,不属于烃，A项错误：分子中含酯基和酰胺基，在 2H+,石墨电极为正极，电极反应式为V+十e 酸性条件或碱性条件下均可发生水解反应，B项正 V+;制氢装置中催化电极I为阴极，电极反应式为 确；分子中含有饱和碳和不饱和碳，杂化类型不同，C 4H2O+4e—2H2个十4OH,催化电极Ⅱ为阳 项错误；不存在酮羰基和谜键，D项错误。 极，电极反应式为4OH一4e—O2个十2HO。 6.B【解析】氢氧酸性燃料电池正极电极反应式为 则VB电池的负极区溶液正电荷增多、正极区负电 4H+十O2十4e2H2O,负极电极反应式为2H2 荷增多，选用阴离子交换膜使阴离子通过膜由正极 -4e—4H+,总反应式为2H2+O2—2H20,A 区向负极区迁移而达到电荷平衡，制氢装置中阴极 项正确：甲烷碱性燃料电池由于是碱性环境，不会有 区的OH通过阴离子交换膜向阳极区迁移，膜a和 CO2放出，负极电极反应式为CH-8e+10OH 膜b均可选用阴离子交换膜，A项错误；光敏电极反 —CO十7H2O,正极电极反应式为2H20十O2十 应式为VO++HO+h+一VO克+2H+,B项错 4e=40H,总反应式为CH十2O2+2OH 误；催化电极I的电极电势低于催化电极Ⅱ的电极 CO十3H2O,B项错误；水煤气熔融碳酸盐燃料电 电势，C项错误；光敏电极产生1molh,相当于转 池负极电极反应式为C0十CO一2e—2CO2,正 移1mole,理论上制氢装置的阴极上生成0.5mol AH 化学（五） 参考答案及解析 H2、阳极上生成0.25molO2,D项正确。 滤渣1和滤液，向滤液中通入空气氧化亚铁离子，然 11.B【解析】由图可知，与S距离最近且相等的 后加入氨水调节溶液pH,将溶液中的铁离子转化为 Fe2+数目为6，A项错误；1个晶胞的质量为 氢氧化铁沉淀，向滤液中加入硫酸铵，将溶液中的铝 4×120 g,体积为a3×101cm,晶体的密度为 4×120 离子转化为硫酸铝铵沉淀，然后向滤液中加入氨水 NA XN 得到氢氧化铍沉淀，氢氧化铍溶于盐酸得到氯化铍， ×1021g/cm3,B项正确；由图可知，晶胞中S有两 电解NaCH-BeCI,熔融混合物，在阴极得到金属铍。 种取向，C项错误；1号、2号Fe+的核间距为 (1)由分析可知，溶浸得到的滤渣1主要成分为二氧 V0.5+0.5+下×anm=5。 anm,D项错误。 化硅和硫酸钙。 (2)先通入空气，将亚铁离子氧化，发生反应的离子 12.C【解析】FeCl,能催化HO2分解，A项错误；非 方程式为4Fe2++O2+4H+一4Fe3++2H,O;要 标况下，无法计算反应速率，B项错误；二元弱酸的 使Fe3+恰好沉淀完全，c(OH)= 第一步电离常数远大于第二步电离常数，由信息， K(H,S≈cHS)·c(H)=2(H)=10y KpFe(OH)3 c(Fe+) mol·L-l= c(H S) c(H,S) 0.01 10-7,C项正确：[A1(OH):]和SiO可产生相同的 3/1X10w W1X10mol·L1=1×10"mol·Lt,p0H 实验现象，D项错误。 =11,则pH=3。 13.D【解析】起始只加入反应物，由图知，甲中反应速 (3)铍与O形成配位键，使水溶性下降，A项正确： 率更快、平衡压强更大，该反应为放热反应，正反应 配位时B+化合价不变，B项错误；羟基属于亲水 活化能小于逆反应活化能，A项错误：温度升高平衡 基，配合物分子不含羟基，使水溶性下降，C项正确： 逆向移动，反应物转化率减小，平衡时热量变化更 烃基属于疏水基，使水溶性下降，D项正确。 小，B项错误；甲为非恒温容器，气体压强之比不等 (4)观察图像，根据均摊法，含有铍原子数目为12× 于物质的量之比，无法计算，C项错误；l0min时乙 中反应恰好平衡，参加反应的X为0.5mol,故0~ 日+2×合+3=6，底面为正六边形，体积为34当 2 10min内，乙中平均反应速率(X)= 6×9 5Xi0mol.Ll·mint= 0.5 ×10-0cm3,晶体密度为 N×35abx10 g·cm3 2 0.01mol·L·min,D项正确。 14.C【解析】由K(HX)>K(HY)可知，HY的酸性 123×1030 abN g·cm3;由图4可知，晶胞内含有的 更弱，稀释时，k六变化为1时，即稀释10倍，溶液 铍原子和氧原子数目均为2，故该氧化物的化学式 的pH变化均小于1，故线ⅰ不能代表HX,A项错 为BeO。 误；升高温度，电离平衡正向移动，溶液中c(H+)增 (5)①氯化铍的共价性较强，电解熔融氯化铍制备金 大，等体积a点溶液pH减小，B项错误；c点溶液中 属铍时，加入氯化钠的主要作用为增强熔融氯化铍 c(H+)小，对水电离的抑制程度小，水的电离程度 的导电性。 大，C项正确；a点处HY溶液的物质的量浓度更大， ②“电解”时，铍发生还原反应，故在电解池的阴极得 故消耗NaOH更多，对应中和后溶液中的c(Na+)更 到Be。 大，D项错误。 16.(15分) 二、非选择题 (1)①蒸馏烧瓶(2分)PO,(2分，其他合理答案 15.(14分) 也给分) (1)SiO2、CaS0,(2分)〉 ②NH,C1·MgCl,·6H,O+H,S高温MgS+3HCl (2)4Fe2++O2十4H —4Fe++2H2O(2分) 3 十NH十6H,O(2分)变色硅胶的颜色不再改变 (2分) (2分) (3)ACD(2分) ③平衡压强、液封(2分) (4)25X10”(2分)Be0(2分) ④关闭分液漏斗活塞，打开K,向装置中通入足量 abN N2(2分) (5)①增强熔融BC2的导电性(1分) ⑤乙醇(1分) ②阴(1分) 【解析】由题给流程可知，硅铍石粉碎后加入硫酸溶 (2)1.3Y(2分，其他合理答案也给分) 液溶解，将其中金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅与 【解析】(1)①由装置图知，盛放FeS的仪器名称为 硫酸溶液不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅的 蒸馏烧瓶：B中试剂X用于干燥HS,适合选择 ·2· AH 评价练习 化学（五） PO或硅胶等。 故H的物质的量分数不再改变说明达到平衡状 ②C处由NHCI·MgCl·6HO与HS在高温下反 态，B项正确；只有反应Ⅱ生成乙炔，故C2H2的分 应制备MgS,化学方程式为NHCI·MgCl·6HO十 压不再改变说明达到平衡状态，C项正确。 H,S高温MgS+3HC1十NH十6H,O;制备反应中 (3)①反应过程中C,H2与CO2的选择性之和为 生成水，故判断铵光卤石完全反应的现象为变色硅 100%,故曲线L1表示H2产率随温度的变化关系， 胶的颜色不再改变。 T~T,过程中，H2的产率下降，则表示反应Ⅱ消耗 ③F中汞可起到平衡压强和液封的作用。 的H2量大于反应I生成的H2量，则乙炔的选择性 ④实验结束后，装置中残留污染性气体HS,故熄灭 增加，则L表示C,H2的选择性随温度的变化关 酒精喷灯并冷至室温后，关闭分液漏斗活塞，打开 系，L表示CO2的选择性随温度变化关系。 K,向装置中通入足量N2,再拆除装置。 ②由CH2、CO2的选择性和H2产率的含义，起始 ⑤NH,CI溶于极性溶剂，故洗涤产品中混有的 充入1 mol CH,和2molH2O(g),反应I生成 NH,CI,适合选用的试剂为乙醇。 CO2、H的物质的量之比为1：4，反应Ⅱ消耗CO2、 H2的物质的量之比为2：5(CO2不足)，则可根据反 (2)由反应NH,CI·MgCL·6H,O+H,S高温MgS 应2CH,(g)一C2H(g)十3H2(g)计算出H的理 +3HCI十NH+6H2O可得MgS的理论产量为 论产量为1.5mol,T3℃时，H2产率为90%、H2的 256.5g/mo256.5mol:由反应原理可得关系式： a g 实际物质的量为1.35mol:设参加反应的CH,为 amol,则反应I共生成a mol CO2、4 a mol H2,CO2 MgS~Mg+~Y,计算得MgS的实际产量为 的选择性为80%说明有0.2 z mol CO,转化为 0.100mol/LXV mL×103L/mL×23.00m 500ml=2 CzH2,故C2H2为0.la mol,反应Ⅱ消耗0.5amol ×10Vmol,则本实验的产率为2X10-Vm0l× H2,列式得4amol-0.5amol=1.35mol,解得a= a 27 256.5mol 。故0~20min内，平均反应速率u(C,H,)= 100%=51.3Y%。 01×器 10×20 mol·L-1·min1= 17.(15分) 27 (1)+376.4kJ/mol(1分)1709.4(2分) 140oo0mol·L·min;CH:的平衡转化率 (2)BC(2分) (3)①L(2分) 为器。 27 27 ②140000(2分） 1分) ③曲线L1所表示的物理量为H2产率，由图可知， 温度高于T,℃时，CO2的选择性仍在减小、C2H2的 ③反应Ⅱ消耗的H2量大于反应I生成的H2量（或 选择性在增大，故反应I仍在生成H2、反应Ⅱ消耗 反应Ⅱ正向进行的程度大于反应I正向进行的程 H2,H2产率随温度升高而减小的原因为反应Ⅱ消 度)(2分) 耗的H2量大于反应I生成的H2量（或反应Ⅱ正向 06×3.65X200 3 2kPa)X(h125×3.65X200 3.65 Pa) 进行的程度大于反应I正向进行的程度)。 (0.5×3.65X200 kPa)X(1.7 ×3.65X200 ④由图可知，T,℃时，H2产率为75%、H2的实际物 kPa)月 3.65 3 3.65 3 质的量为1.125mol;设参加反应的CH,为bmol, (2分，其他合理答案也给分) 则反应I共生成b mol CO2、4 mol H2,CO2的选择 ⑤减小(1分) 性为30%说明有0.7 b mol CO2转化为C,H2,故 【解析】(1)应用盖斯定律推知：Ⅲ=I×2十Ⅱ，该 C2H2为0.35bmol,反应I消耗1.75 mol H,列式得 反应的焓变△H=(十164.9kJ/mol)×2十 4bmol-1.75bmol=1.125mol,解得b=0.5,则平衡时 (十46.6kJ/mol)=十376.4kJ/mol:该反应的嫡变 容器内有0.5 mol CH,1.7molH2O、0.15 mol CO2、 △S=+220.2J·mol-1·K1,由△G=△H-T△S 1.125molH2、0.175 mol C.H,气体总物质的量为 =+376.4kJ/mol-[(+220.2J·mol-1·K-1)× 3.65mol,压强比等于物质的量之比，则平衡压强为 103kJ·J]T<0反应可自发进行，可得T> 3.65×20 3 kPa,T,℃时，反应I用分压计算的平衡常数 1709.4K时，反应自发进行。 (2)由反应I和反应Ⅱ特点知，消耗2molH2O(g) Kp= 的同时，生成4molH2(g),不能证明反应达到平衡， g15×3.65X200kPa)x2125×3.65X200kP) 3.65 3 3.65 3 A项错误；反应I生成CO2与H2的物质的量之比 (0.5×3.65×200 ×3.65X200 与反应Ⅱ消耗CO2与H2的物质的量之比不相等， kPa)2 3.65 3 kPa)x (1.7 3.65 3 ·3 AH 化学（五） 参考答案及解析 ⑤达到平衡后保持其他条件不变，仅液化移出部分 OH 水蒸气，反应I平衡逆向移动，H2的物质的量减小， >-MgCI+C0,+H,OH,入 反应Ⅱ平衡正向移动，H的物质的量减小，故对H2 平衡产率的影响是减小。 Mg(OH)Cl。 18.(14分) (1)(酮)羰基(1分)2-甲基-2-丙醇(1分) (3) >-C(分) CHO发生羟醛缩合反应时，先 OH 发生加成反应，再发生消去反应。 (2)>-MgC1+C0,+H,0H个 OH 0 (4)E为介 ,其同分异构体中不含一O一O Mg(OH)C1(2分) (3)消去反应(2分) 和一O一H,则可能的结构特征是含有酯基或醚键、 (4)4(2分)CHOC(CH),CHO[或 羰基或醚键、醛基或碳碳双键、两个醚键，结合核磁 CH,COOCH(CH)2或(CH)CHCOOCH或 共振氢谱中有3组吸收峰推知，含醚键、羰基的无符合 CHCH=C(OCH3)2](2分) 条件的结构；含酯基的结构有CH,COOCH(CH)2、 (5) (CH)CHCOOCH3两种；含醚键、醛基的结构有 CH,CHO OWACH CH-CHCHO CH,OC(CH)2CHO一种；含碳碳双键、两个醚键的 MgCl H /H;O 结构有CHCH-C(OCH)2一种，共4种。 (5)由上述合成路线和信息，CH,CHO发生羟醛缩 Mg乙醚 CI HO OH 合反应生成CHCH一CHCHO, 可制得 H,O MgCl MgCl CH CH-CHCH- 催化剂 CH CH-CHCHO 与[ 反应 OH 分，其他合理答案也给分) 可得CHCH一CHCH 进一步与水加成得目 OH 【解析】由信息推知：A为人，B为>OH,C为 标产物，则合成路线为 >-CI,D为>-MgCI,F为=人，CHNO为 CH,CHO OW/△，CH,cH-CHCHO OH CI MgCl H /H,O 是ao&o大 Mg/乙醚 HO OH H,O (1)人中所含官能团的名称为（酮）羰基：入一OH的 CH,CH-CHCH- 催化剂 化学名称为2甲基-2丙醇；C的结构简式为>一C1。 OH (2)由信息，→>一MgC1与CO2在酸溶液中反应生成 OH 个和Mg(OH)C,该反应的化学方程式为 AH2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（五） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XCXCXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 ■ 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ TTITIIT 错误填涂 8I8881818图888 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以☒臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1AIBC四D 6A和B图四DD 11A和B图CD团 2 四BD 7 ABI C团 12A▣BMD 3A四BCD西 8AB团CD 13 A BCD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14NBCD四 5IBD四 10AIB图D团 非选择题 15.(14分) (1)2分 (2)4分 (3)2分 (4)4分 (5)①1分 ②1分 16.(15分) (1)①4分 ②4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（五）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ③2分 ④2分 ⑤1分 (2)2分 17.(15分) (1) 1分 2分 (2)2分 (3)①2分 ② 2分 1分 ③2分 ④2分 ⑤1分 18.(14分) (1)3分 (2)2分 (3)2分 (4)4分 (5)3分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（五）第2页（共2页） AH ■