2026年学科素养评价练习化学(二)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（安徽专版）

2026年学科素养评价练习 化学（二） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32V51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.大国重器捷报频传，中国科技实力全球突围。下列关于科技成果中蕴含的化学知识 的叙述正确的是 A.奋斗号潜水器采用的钛合金具有重量轻、耐高温、强度大等特点 B.CR450高铁采用碳纤维车身，碳纤维属于有机高分子材料 C.钙钛矿光伏效率突破31%，光伏发电系统可将化学能转化为电能 D.中芯国际以等效7纳米技术冲进全球前三，芯片的主要成分是二氧化硅 2.下列化学用语或图示表述正确的是 A.CO2的空间填充模型： B.HBr中spo键形成的示意图：⊙++OO一OOO一○ C.NH分子的VSEPR模型：。 D. CHCH的实验式：CH 3.下列说法正确的是 A.石油裂解主要得到汽油 B.氨基酸与蛋白质均能发生变性 C.聚乙烯塑料老化是因为发生加成反应 D.蔗糖与稀硫酸共热后的产物能还原新制的Cu(OH)? 化学（二）第1页（共8页) 4.劳动创造幸福。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 早餐制作：将鸡蛋煮熟 蛋白质发生变性 B 家庭消毒：利用洁厕灵清洗厕所 强氧化剂可以杀菌消毒 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅 铁锅在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 样品分析：利用X射线衍射仪区分玻璃和水晶 玻璃属于非晶体，水晶属于品体 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.澄清透明溶液中：Cu+、CI、Fe2+、SO B.pH=2的溶液中：Fe3+、F-、NO3、NH C.使酚酞显红色的溶液中：Mg2+、K+、HCO3、SO D.高锰酸钾溶液中：Na、Br、SO、H 阅读下列材料，完成6~7题。 铁、钻、镍是第四周期第Ⅷ族元素，物理性质和化学性质比较相似。FCl3溶液可 用于蚀刻铜制品、制备Fe(OH)3胶体，FS可用于除去废水中的Cu+。草酸钻 (CoC2O4)可在空气中焙烧制备催化剂CoO4。废镍渣（主要成分为NiO)与硫酸铵一起 煅烧可得NiSO4,在碱性溶液中用NaClO氧化NiSO4可制得电极材料NiO(OH)。铁、 钻、镍能形成多种配合物，如Fe(SCN)3、[Co(NH3)6]Cl3、Ni(CO)4等，其中Ni(CO) 常温下为液态，熔点低，易溶于CC4、苯等有机溶剂。铁触媒是工业合成氨的催化剂。 6.下列说法错误的是 A.铁、钴、镍的基态原子最外层电子数相同 B.Ni(CO)4固态时是由非极性分子构成的分子晶体 C.NH的键角比NH3的键角大 D.1mol[Co(NH3)6]3+中有18molo键 7.下列化学反应表示正确的是 A.FeS除去废水中Cu2+:FeS(s)+Cu+(ag)=CuS(s)+Fe2+(aq) B.用FeCl,溶液制备Fe(OH),胶体：Fe3++3H,O△Fe(OH),Y+3H C.向FeCl3溶液中加入Na2CO3:2Fe3++3CO号—Fe2(CO3)3 D.碱性溶液中用NaClO氧化NiSO,制得电极材料NiO(OH):2N++2CIO+2OH 2NiO(OH)￥+C2N 8.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z处于不同的周期，基态 X原子最高能层电子数等于基态Y原子最高能级电子数，由W、X、Y、Z形成的盐结 构如图所示，下列说法错误的是 A.电负性：Y>X>Z B.简单氢化物的稳定性：Y>X C.X和Z位于元素周期表的同一主族 化学（二）第2页（共8页) ◆A D.该盐中除W原子外，其他原子均满足8电子稳定结构 9.双水杨醛缩乙二胺 可作为Cu(Ⅱ)的选择螯合滴定剂。下列关于 OH HO- 双水杨醛缩乙二胺的说法错误的是 A.分子式为C16H16O2N2 B.碳原子有3种杂化方式 C.能发生取代反应、加成反应和氧化反应D.苯环上一氯代物有4种 10.将4molH2和2 mol CO2混合充入一恒容装有催化剂的密闭容器中，发生如下反 应：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0,②CO2(g)+H2(g) CO(g)+HO(g)△H2>0,测得210℃达到平衡时容器中气体总物质的量为 4.8ol,该温度范围内的CO2的平衡转化率如图所示。下列说法错误的是 o 70 0 20 818 OL 190210230250270 温度/℃ A.190℃到250℃，CO2平衡转化率下降的原因是该温度范围内温度对反应①影响 更大 B.210℃达到平衡时，容器中H2的物质的量为2.4mol C.同时提高CO2的平衡转化率和CHOH的选择性的反应条件为高压 D.210℃达到平衡时，CH3OH的体积分数为12.5% 11.六水合硫代硫酸镁常用于浸金工艺中，其晶胞结构如图所示。已知：S2O⅓可看成 SO中的一个O被S代替；a≠b≠c;晶胞的密度为pg/cm3,六水合硫代硫酸镁的 相对分子质量为M。下列说法错误的是 A.该晶体中，[Mg(H2O)6]2+、SO的配位数均为4 ●[MgH2O)6]2+ B.可伏加德罗常数的值N=a××。 4M ×100 0S20 C pm C.S2O⅓位于[Mg(H2O)6]+构成的正四面体空隙中 bpm a pm D.1mol六水合硫代硫酸镁中含有22NA个o键 12.某化学小组尝试利用电化学处理汽车尾气中的O,其工作原理如图所示。下列 说法错误的是 A.左池为原电池，右池c电极生成O。 NO2 B.a电极质量减轻24g,则b电极吸收1mol Mg MgCl, Pt 稀H2SO溶液X NO, 溶液 NH C.左池中CI移向a电极，右池中H+移向d NO 质子交换膜 电极 化学（二）第3页（共8页） D.d电极反应式为NO2+8H++6e—NH+2H2O 13.某课外小组利用I2与K2C2O4溶液反应探究外界条件对反应速率的影响，设计如下 实验（忽略溶液混合引起的体积变化）： 实验I:取20mLI2的苯溶液（含0.01molI2),加入20mL0.4mol/LKC2O4溶 液，40℃水浴加热； 实验Ⅱ：取20mLI2的苯溶液（含0.01molI2),加入20mL0.8mol/LK2C2O4溶 液，40℃水浴加热； 实验Ⅲ：取20mLI2的苯溶液（含0.01molI2),加入amL0.4mol/LK2C2O4溶 液，50℃水浴加热。 下列说法正确的是 A.I2与K,C2O4溶液混合不会产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体 B.实验I中没有观察到溶液褪色的原因是I2过量 C.实验Ⅲ中a=40 D.该实验仅探究了反应物浓度对化学反应速率的影响 14.向MA饱和溶液（有足量MA固体）中通入HCI气体，调节体系pH促进MA溶解，总反 应为MA(s)+2H+(aq)-=HA(aq)+M+(aq)。平衡时lg[c(M2+)/(mol·L1]、 分布系数6(N)(N代表H2A、HA、A)与pH的变化关系如图所示，A的分布分 c(A2-) 数可表示为òA)=c(A)十cH,A+c(HA已知K,(MA)=10,忽略 M+水解，下列说法正确的是 -1.5 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.3 94.0 0.2 2入 427 0. 4.50123456 0.0 pH A.曲线I表示lg[c(M+)/(mol·L1)]与pH的变化关系 B.pH=3时，溶液中c(CI)>2c(H2A)+c(HA) C.总反应MA(s)+2H+(aq)==H2A(aq)+M+(aq)的平衡常数K=103.o9 D.pH=5时，A2-与HA的分布系数之比大于10 化学（二）第4页（共8页） AH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 某工业废渣中含有V,O和SiO2、Fe2O3、Al2O3,设计如图所示流程可实现对该废 渣的综合利用。 NH4)2C03 精 NHH2O, 调pH H2S04 调pH HA →无机相一→沉铁→FeC0,一焙烧→轻质Fe0 废渣一→酸浸→转化→沉留→萃取 试剂X NaClo3NH3H20 滤渣NH4ASO4 有机相→反孝取→氧化沉缸一→NH4V0,→陪烧V05 已知：“酸浸”后V元素以VO形式存在，“萃取”过程可表示为VO+十2HA(有 机相)三VOA2(有机相)十2H+。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，加快浸出速率的措施为 (任写一条)；V2O与硫酸 反应的离子方程式为 (2)加入铁粉时，VO2发生的反应为 (用离子方程 式表示)；滤渣的成分为 (填化学式)。 (3)生成FeCO3沉淀时若pH过大，“焙烧”时不能得到轻质FeO的原因是 (4)“反萃取”时加入的试剂X为 ;“反萃取”的目的是 (5)测定产品中V2O的纯度：称取ag产品，硫酸溶解得到(VO2)2SO4溶液，加入 指示剂，再加入b mL c mol·L1(NH4),Fe(SO4)2溶液，发生反应VO,+2H++ Fe2+VO2++Fe3++H2O,过量的(NH4)2Fe(SO4)2恰好能与b2mLc2mol·L1酸 性KMO4溶液完全反应。假设杂质不参与反应，则产品中V2O的质量分数为 （用含b1、c1、b2、c2、a的代数式表示)。 化学（二）第5页（共8页) 16.(14分)》 乙酰水杨酸（阿司匹林）是一种常见的药物，在临床上主要用于解热、镇痛以及抗炎 等治疗。已知：25℃时，乙酰水杨酸在水中溶解度约1mg/mL,在乙醇中溶解度约为 10mg/mL。其制备原理、实验装置（夹持装置省略）及实验步骤如下： B COOH COOH OH +(CH,C020浓疏酸 OOCCH3 +CHCOOH 85-90℃ 加热搅拌器 ①在25mL圆底烧瓶中依次加入水杨酸(1.38g,10mmol),乙酸酐(2.5mL, 30mmol)和2滴浓硫酸，摇匀，使水杨酸溶解； ②将圆底烧瓶置于85~90℃的热水浴中，磁力搅拌下加热约10min; ③停止加热，待反应混合物冷却至室温后边搅拌边缓缓加入15L冰水； ④静置，使晶体完全析出，抽滤，并用少量冷水洗涤，抽干，得乙酰水杨酸粗产品； ⑤采用“乙醇-水混合溶剂”重结晶。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 ,冷却水应从 (填“a”或“b”) 口通入。 (2)水浴加热时若温度过高，可能生成 副产物，导致产率下降。 (3)向混合物中加入冰水，目的是 (4)相比过滤，抽滤的优点是 (5)重结晶时采用“乙醇-水混合溶剂”，单独用水或乙醇的弊端是 (6)重结晶后得到1.08g乙酰水杨酸，则产率为 化学（二）第6页（共8页) AH 17.(15分) 氢能是人类未来的理想能源之一，乙醇-水蒸气重整可获得氢气。其主要反应为 反应I.C2HOH(g)+3H2O(g)→2CO2(g)+6H2(g)△H1=+173.3kJ/mol; 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol。 回答下列问题： (1)反应Ⅲ.C2HOH(g)十H2O(g)=2CO(g)十4H2(g)△H3的能量变化与反 应历程关系如图1所示。△H3= kJ/mol(填具体数值)或 kJ/mol(用含字母x、y、之的代数式表示)；该反应在 (填“较高温度” “较低温度”或“任意温度”)下自发进行。 CH4(g)+CO(g)+H2(g)+H2O(g) 2C0(g+4H2(g) y CH,CHO(g)+H2(g)+H2O(g) C2HsOH(g)+H2O(g) 反应历程 图1 (2)绝热恒容密闭容器中发生反应I,下列事实不能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.体系温度不变 B.混合气体密度不变 C.H2浓度不变 D.混合气体压强不变 (3)在恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：3：0和1：3：3通入CH3CH2OH H2O、A,发生反应I,测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图2所示。表示1：3：3投 料的为 (填“a”或“b”)曲线，原因是 图2 ℃ (4)在刚性密闭容器中只发生反应I、Ⅱ，H2产率随温度升高先升高后降低的原因 是 ;若通入1 mol CH3CH2OH、3molH2O,在500℃达到平衡 时，C2HOH的转化率为60%，CO的物质的量为0.24mol,则反应Ⅱ的平衡常数K (保留三位有效数字)。 化学（二）第7页（共8页） 18.(15分) J是一种三官能团衍生物，因而在药物和农药分子构建中主要扮演“高级中间体” 的角色，一种制备J的合成路线如图所示： CH CH COOH O NO2 H+/HO COOH CHg→l CH3-C-Cl NHCCH A SO3H SOH G B C COOH COOH O NH2+ 浓H2SO4/△ NHCCH CI HO3S H 回答下列问题： (1)J的化学名称为 (2)B生成C的试剂和条件为 (3)E生成F的反应类型为 ;F中含氧官能团的名称为 (4)F→G的化学方程式为 (5)同时符合下列条件的D的同分异构体有 种；其中核磁共振氢 谱有四组峰，峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 (任写一种)。 ①苯环上连有两个取代基。 ②能发生水解反应。 ③含有一NH2结构。 ④红外光谱无O一N吸收峰。 (6)参照上述合成路线和信息，设计以对二甲苯为原料制取 NH2 HOOC《 COOH的合成路线： (其他试剂任选)。 化学（二）第8页（共8页） AH评价练习 化学（二） 2026年学科素养评价练习 化学（二） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 化学与科技：钛合金的性能、碳纤维 选择题 3 易 0.85 成分、能量的转化、芯片的成分等 选择题 化学用语（填充模型、VSEPR模型等） 易 0.85 选择题 物质性质（常见有机物的性质） 易 0.90 化学与劳动：蛋白质变性、洁厕灵的 选择题 易 0.80 作用、吸氧腐蚀、晶体的鉴别等 5 选择题 3 离子共存 易 0.85 材料题：物质结构与性质：键角的比 6 选择题 0.75 较、核外电子排布、晶体类型判断、配 位键；化学用语：化学方程式、离子方 7 选择题 3 程式 中 0.70 元素推断与元素周期律：电负性的比 选择题 较、氢化物的稳定性的比较、8电子稳 中 0.65 定结构的判断等 有机物的结构与性质（分子式、杂化、 9 选择题 3 中 0.90 反应类型等) 化学平衡（平衡移动，计算、读图能 10 选择题 3 0.60 力等) 晶胞分析：配位数、密度、四面体空 11 选择题 0.70 隙、6键等 电化学（离子移动、电极反应、计 12 选择题 3 中 0.65 算等) 探究实验分析（反应现象、控制变 13 选择题 3 中 0.60 量等) AH 评价练习 化学（二） 沉淀溶解平衡与电离平衡（平衡常 14 选择题 难 0.55 数、离子浓度比较等) 工艺流程：以从工业废渣中提取物质 为载体，考查速率影响因素、萃取、反 15 非选择题 14 L 中 0.60 萃取、滤渣成分分析、氧化还原方程 式书写、纯度计算等 化学实验：以有机物质制备为载体， 16 非选择题 14 考查仪器辨析与使用、副反应、操作 √ √ 中 0.60 目的、原因分析、重结晶、产率计算等 化学反应原理：以碳的化合物转化反 17 应为载体，考查焓变计算、反应自发 非选择题 15 / √ √ 中 0.60 性判断、平衡状态判断、图像解析、平 衡常数计算等 有机化学：以某有机物合成为载体， 考查有机物名称、反应类型、官能团、 18 非选择题 15 难 0.55 转化条件、方程式书写、同分异构体 数目及书写、合成路线设计等 ·2 AH 评价练习 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 大，C项正确：1个[Co(NH):]+中每个NH形成3 1.A【解析】钛合金具有重量轻、耐高温、强度大等特 个N一H6键，6个NH共18个。键，Co与N形成6 点，A项正确；碳纤维是碳单质，不属于有机材料，B 个配位键，则1mol[Co(NH)s]3+中有24mol。键， 项错误；光伏发电系统是将太阳能转化为电能，C项 D项错误。 错误；芯片的主要成分是Si,D项错误。 7.A【解析】FeS除去废水中的Cu+:FeS(s)十Cu+(aq) 2.B【解析】CO2分子中C原子采用sp杂化，CO2分 一CuS(s)十Fe+(aq),A项正确；Fe+水解生成 子呈直线型结构，A项错误；HBr中H的1s轨道（球 Fe(OH)(胶体)：Fe+十3H,O△Fe(OH)(胶体) 形)与Br的4p轨道（哑铃形）沿键轴方向头碰头重叠 十3H+,B项错误；Fe3+与CO发生双水解反应： 形成sp。键，B项正确；NH分子中N原子的价层 2Fe3++3CO号+3H20-2Fe(OH)3V+3C02个， 电子对数为4，其VSEPR模型为四面体形，C项错 C项错误：CIO在碱性条件下还原产物应为C1,离 误：◇一CH-CH的分子式为CH,实验式为 子方程式为2N++CIO十4OH—2NiO(OH)↓ 十CI+H2O,D项错误 CH,D项错误。 8.C【解析】由题给信息推知，W、X、Y、Z分别为H、 3,D【解析】石油裂解得小分子烯烃，A项错误；氨基 N、F、Al。元素电负性：F>N>Al,A项正确；简单氢 酸无变性现象，B项错误：聚乙烯塑料老化是发生氧 化物的稳定性：HF>NH,B项正确：N和A1不在元 化反应断链，C项错误；蔗糖水解生成的葡萄糖和果 素周期表的同一主族，C项错误：该盐中除H原子 糖均能还原新制的Cu(OH)2,D项正确。 外，其他原子均满足8电子稳定结构，D项正确。 4.B【解析】鸡蛋煮熟，蛋白质发生变性，A项正确：洁 9.B【解析】双水杨醛缩乙二胺的分子式为 厕灵的主要成分是稀盐酸，用洁厕灵清洗厕所，利用 C6HO2N,A项正确；双水杨醛缩乙二胺中碳原子的 的是盐酸的强酸性，B项错误；将铁锅洗净擦干，防止 杂化方式为sp、sp,B项错误；酚羟基能发生取代反应 铁锅在空气中发生吸氧腐蚀，C项正确：利用X射线 和氧化反应，苯环能发生加成反应，C项正确；两个苯环 衍射仪区分玻璃和水晶，因为玻璃属于非晶体，水晶 对称，因此苯环上一氯代物有4种，D项正确。 属于晶体，D项正确。 10,B【解析】反应①为放热反应，随着温度逐渐升高， 5.A【解析】澄清透明溶液中，Cu+、C1、Fe+、SO 平衡向逆反应方向移动，CO2平衡转化率下降，反应 不反应，可以大量共存，A项正确；pH=2的溶液显 ②为吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO,平衡转 酸性，H与F生成弱电解质HF,不能大量共存，B 化率增大，故190~250℃，C02平衡转化率下降的 项错误；使酚酞显红色的溶液显碱性，Mg+与OH 原因是该温度范围内温度对反应①影响更大，A项 生成沉淀，不能大量共存，C项错误；MnO,、H+、Br 正确；欲提高CO2的平衡转化率和平衡时CH,OH 可以发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误。 的选择性，需要反应①平衡正向移动，反应①为气体 6.D【解析】铁、钴、镍均为第I族元素，基态原子最外 体积减小的放热反应，所以应选择的反应条件为高 层电子数均为2，A项正确；Ni(CO):常温下为液态， 压，C项正确；210℃时达到平衡时，CO的转化率 熔点低，易溶于CCL、苯等有机溶剂，故Ni(CO),是 为50%，则消耗1 mol CO2,剩余1 mol CO2;体系气 由非极性分子构成的分子晶体，B项正确；NH时、 体减少了1.2mol,这1.2mol全部是反应①的减少 NH中N的价层电子对数均为4，NH丈中N没有孤 量，根据反应①方程式得，参加反应的CO2为 电子对，NH中N有1对孤电子对，由于孤电子对对 0.6mol、H2为1.8mol,生成的CHOH为 成键电子斥力更大，故NH时的键角比NH的键角 0.6mol、H2O为0.6mol,则反应②消耗的CO2为 1 AH 化学（二） 参考答案及解析 0.4mol,H2为0.4mol,生成的CO为0.4mol、H2O >2c(HA)+c(HA),B项正确；MA(s)十2H(ag) 为0.4mol。则平衡体系中各物质的物质的量分别 Kp (MA) 为1 mol CO2、0.6 mol CH,OH、1molH2O、0.4mol 一HA(aq)+f+(aq),K=K1A·Ke(A 001.8n0l,CH.OH的体积分数为会8品 10853 =10X10@=101,C项错误：pH=5时， 100%=12.5%,B项错误，D项正确。 K2 (H2 A)= P=10,品 C(HA) 11.C【解析】由图可知，与[Mg(HO)]+紧邻的 10.2防 SO有4个，与SO?紧邻的[Mg(H,O)6]+有4 10<10,D项错误。 个，A项正确：由图可知，1个晶胞中含有4个六水 二、非选择题 合硫代硫酸镁，结合密度公式，可得阿伏加德罗常数 15.(14分) 的值N=ax -×100,B项正确；a≠b≠c, (1)适当提高硫酸浓度(2分，其他合理答案也给分) V,O+2H+—2VO克+H2O(2分) [Mg(HO):]+构成的四面体空隙不是正四面体空 (2)2VO+Fe+4H+2VO++Fe++2H2O(2 隙，C项错误；1个[Mg(HO):]+有12个O一H键 分)SiO2、Fe(2分) 和6个配位键，1个SO号形成4个。键，故1mol (3)pH过大，沉淀为Fe(OH)2,不能得到疏松的轻 六水合硫代硫酸镁中含有22NA个。键，D项正确。 质FeO(2分) 12.B【解析】左池为原电池，右池为电解池，c电极为 (4)稀硫酸(1分，其他合理答案也给分)使萃取的 电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反 钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离(1分) 应生成氧气和氢离子，A项正确：电极b为正极，二 氧化氮在正极得到电子生成亚硝酸根离子，电极反 （6)9.1cb-5c:b2%2分)y a 应式为NO2十e一NO2,电极a消耗24gMg,转 【解析】(1)固体的接触面积、温度、浓度等均影响反 移2mol电子，b电极吸收2 mol NO2,B项错误；左 应速率，因此“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措 池中氯离子移向负极区，右池中氢离子经过质子交 施有搅拌、粉碎、适当升高温度、适当提高硫酸浓度 换膜移向阴极区，C项正确，d电极为电解池阴极， 等；V,O与硫酸反应生成(VO2)2SO,,离子方程式 电极反应式为NO2+8H++6e一NH+ 为V2O+2H+—2VO方+H2O。 2H,O,D项正确。 (2)加入铁粉时，VO发生反应的离子方程式为 13.B【解析】I2与KC,O:溶液混合发生反应1十 2VO对+Fe十4H+—2VO++Fe2++2H,O:滤渣 CO—2CO2+2I,生成CO2气体，A项错误； 成分为SiO2、Fe。 实验I中，I2的物质的量为0.01mol,草酸钾的物质 (3)pH过大，沉淀为Fe(OH)2,不能得到疏松的轻 的量为0.008mol,0.008mol草酸钾只能还原 质FeO。 0.008molI2,L2过量，所以始终没有观察到溶液褪 (4)反萃取加入稀硫酸，促使萃取平衡逆向移动使萃 色，B项正确；为保持单一变量，实验Ⅲ中a=20,C 取的钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离。 项错误：该实验探究了温度、反应物浓度对化学反应 (5)根据题意得到关系式MnO~5Fe+,则剩余的 速率的影响，D项错误。 (NH)2Fe(SO:)g物质的量为c2mol·L-1XbX 14.B【解析】增大c(M+),MA(s)+2H+(aq) 103L×5=5c2b×10-3mol,再根据关系式V2O H2A(aq)十M+(ag)平衡逆向进行，c(H)增大，故 ~2VO:~2Fe2+,则产品中V2O的质量分数为 曲线Ⅱ代表lg[c(M+)/(mol·L-1)],A项错误；溶 (cb×103-5c:b:X10）mo×182g·mol 液中存在电荷守恒①2c(M+)十c(H+)=2c(A-) 2 -X a g +c(HA)+c(CI-)+c(OH),元素守恒② c(M+)=c(A)十c(HA)十c(H2A),将①-②X 100%=9.1cb-5cb2%。 2 c(H+)=c(CI-)+c(OH-)-c(HA-) 16.(14分) 2c(H2A),当pH=3时c(H+)>c(OH),所以c(CI-) (1)球形冷凝管(2分)a(2分) ·2· AH 评价练习 化学（二） (2)聚合水杨酸(2分，其他合理答案也给分) 体积分数越小，乙醇和水的分压减小，平衡正向移 (3)迅速降温、水解过量乙酸酐并析出晶体(2分) 动，乙醇的平衡转化率升高，故b曲线对应的为1：3：3 (4)过滤速度快、固体更干燥(2分) 投料。 (5)单独用水会导致阿司匹林在水中溶解度低，无法 (4)反应I、Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动。 形成热饱和溶液，重结晶失败；单独用乙醇会导致溶 低温时，以反应I为主，因此H2的产率随温度升高 解度太大，冷却时析晶量少，损失大(2分) 而增大；高温时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ消耗H2的 (6)60%(2分) 量大于反应I产生H2的量，因此H的产率减小： 【解析】(1)仪器B为球形冷凝管，冷却水应该从a CHCH2OH,H2O起始物质的量分别为1mol、 口进。 3mol,乙醇的平衡转化率为60%，C0的物质的量 (2)温度过高易生成聚合水杨酸，影响纯度和产率。 为0.24mol。根据原子守恒，平衡时各组分物质的 (3)向混合物中加入冰水，目的为迅速降温、水解过 量分别为0.4molC2HOH、0.24 mol CO,0.96mol 量乙酸酐并析出品体。 CO2、1.44molH,O、3.36molH2:则反应Ⅱ的平衡 (4)与普通过滤相比，抽滤的优点是过滤速度快、固 体更干燥。 常数K=0.24X1.44 0.96X3.36≈0.107。 (5)混合溶剂利用“溶解度差异”实现热溶冷析，兼顾 18.(15分) 收率与纯度。单独用水会导致阿司匹林在水中溶解 (1)2氨基-3-氯苯甲酸(2分，其他合理答案也给分) 度低，无法形成热饱和溶液，重结晶失败：单独用乙 (2)浓HNO3、浓H2SO、加热(2分) 醇会导致溶解度太大，冷却时析晶量少，损失大。 (3)还原反应(1分)羧基(1分) (6)乙酰水杨酸的相对分子质量为180，则得到 COOH 1.08g 6 mmol NH 180 g/mol =6mmol乙酰水杨酸，则产率为 10 mmol (4) +CH3COCI→HCI+ ×100%=60%。 COOH O 17.(15分) (1)十255.7(2分)+(x-y十z)(2分) 较高温度 NHCCH(2分) (2分) (2)B(2分) (3)b(1分)在相同温度和压强下，氩气体积分数 OOCH NH 越大，乙醇和水蒸气分压越小，平衡正向移动，乙醇 (5)6(2分) )(2分) 的平衡转化率越大(2分) (4)反应工、Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动。 OH 低温时，以反应I为主，因此H的产率随温度升高 CH CH 而增大；高温时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ消耗H,的 浓硝酸，浓硫酸，△ No KMnO,/H 6 量大于反应工产生H2的量，因此H,的产率减小(2 分，其他合理答案也给分)0.107(2分) CH CH 【解析】(1)根据盖斯定律，I十2×Ⅱ得，△H= COOH COOH CH, 十255.7kJ/mol。由反应历程图可知，△H3=十(x Fe/HCI NH 成或 -y十)kJ/mol;△H>0,△S>0,要使△H-T△S 0,则在较高温度下能自发进行。 COOH COOH CH: (2)达到平衡状态后体系温度不变、H2浓度不变、混 COOH COOH 合气体压强不变；不管是否达到平衡状态混合气体 KMnO,/H 浓硝酸，浓硫酸，△ No 3 密度始终不变。故选B项。 (3)在总压恒定时，氩气的体积越大，乙醇和HO的 COOH COOH ·3· AH 化学（二） 参考答案及解析 COOH NH2 Fe/HCI NH(3分，其他合理答案也给分) (6)以二甲苯为原料制取HOOC COOH,氨 基由硝基还原得到，对二甲苯在浓HNO3、浓 COOH 【解析】(1)J的化学名称为2-氨基-3-氯苯甲酸。 HSO、加热下，硝基取代苯环上一个甲基的邻位氢 原子，从而引入硝基：羧基由甲基氧化得到。故合成 (2)B生成C的试剂和条件为浓HNO,、浓HSO,、 CH CH 加热。 (3)E生成F的反应类型为还原反应；F中含氧官能 路线为 浓硝酸，浓硫酸，△ No 团名称为羧基。 COOH CH CH COOH COOH (4)F→G的化学方程式为〔 NH:+CH,COCI KMnO/H -NO2 Fe/HCI NH,或 COOH -NHCCH COOH COOH HCI CH COOH (5)D的分子式为C,H,NO2,同分异构体需含苯环、 KMnO,/H 浓硝酸，浓硫酸，△， 2个取代基、能水解（含酯基一COO一或酰胺基 CONH)。可以分两种情况进行讨论，第一种： CH COOH 一NH2与一OOCH,苯环上两取代基有邻、间、对3 COOH COOH 种位置异构：第二种：一OH与一CONH2,邻、间、对 -NO,Fe/HCI -NH2 3种位置异构，共6种；其中核磁共振氢谱有四组 OOCH COOH COOH 峰，峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 NH NH OH 4 AH2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（二） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 717 7 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 的楼资程整麦鞋岛考景 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1AIBC四D 6A和B图ID四 11A和B图CD团 2 A四B图四D 7AIB田ID团 12A▣BMD 3A四BCD西 8AB团CD 13 A BI CID 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14NBCD四 5IBD四 10AIB图D团 非选择题 15.(14分) (1)4分 (2)4分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 16.(14分) (1)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（二）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 17.(15分) (1)6分 (2)2分 (3) 1分 2分 (4)4分 18.(15分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)4分 (6)3分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（二）第2页（共2页） AH ■