压轴04 “位-构-性”元素推断（压轴题专练）（全国通用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

压轴04 “位-构-性”元素推断 命题预测 高考化学位置-结构-性质元素推断题，仍会以短周期主族元素为核心，结合元素周期表片段、原子成键结构、物质转化关系、实验现象等载体综合命题。 常围绕原子结构（核外电子排布、半径比较）、化学键类型、元素周期律（金属性/非金属性、最高价氧化物对应水化物酸碱性、气态氢化物稳定性）、典型物质性质与用途展开，会融合元素化合物、化学反应原理等知识。 高频考法 1. 元素周期表片段/文字描述推断：以短周期主族元素为核心，通过原子半径、最外层电子数、化合价等关系，结合元素周期律推断元素，考查周期表位置、原子结构、性质递变。 2. 物质结构/成键特征推断：给出共价化合物、离子化合物的成键结构（如结构式、球棍模型），结合原子成键数、电荷数推断元素，考查化学键类型、电子式书写。 3. 元素化合物性质/转化推断：结合典型物质的性质、用途、转化关系（如工业制备、实验反应），通过特征反应（如置换、气体生成）推断元素，融合元素化合物知识。 4. 核外电子排布/同位素推断：利用核外电子排布规律、同位素原子结构、阴阳离子电子层结构差异推断元素，考查半径比较、电离能、电负性等。 5. 周期律综合应用：推断元素后，考查金属性/非金属性比较、最高价氧化物水化物酸碱性、气态氢化物稳定性、化学键与晶体类型判断。 知识·技法·思维 考向01 元素周期表片段/文字描述推断 1．强化记忆元素周期表的结构 2．利用周期表的片段结构推断元素 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素的位置关系如下图：则X为He，Y为F，Z为O，W为P 考向02 物质结构/成键特征推断 常考短周期元素形成共价键的数目 主族序数 常考元素 共价键数目 实例 IA H 1 H2、HCl IIIA B 3 BF3 4 NaBH4、BF4－(含有配位键) Al 3 AlCl3 4 LiAlH4、Al2Cl6、AlCl4－(含有配位键) 6 Na3[AlF6] IVA C 4 CH4(碳碳间可以是单键、双键、三键) Si SiH4、SiCl4 VA N 3 NH3 4 NH4+(含有配位键) P 3 PCl3 5 PCl5、H3PO4 VIA O 2 H2O 3 H3O+(含有配位键) S 2 H2S 6 SF6 VIIA F、Cl 1 HF、HCl 考向03 元素化合物性质/转化推断 1．根据元素在周期表位置和性质推断元素 (1)根据特殊位置推断(短周期) 周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)的元素 H、Be、Al 主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)2倍的元素 C、S 主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)3倍的元素 O 周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)2倍的元素 Li 周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)3倍的元素 Na 最高正化合价是最低负化合价绝对值3倍的元素 S 原子内层电子数是最外层电子数的一半 C 最外层电子数是次外层2倍 C 最外层电子数是次外层3倍 O 内层电子数是最外层电子数2倍 Li、P 原子半径最小的元素 H 原子半径最大的元素 Na W与X是同主族的短周期元素，X的原子序数是W的2倍 W是O，X是S 最高正化合价与最低负化合价代数和为6的元素 Cl 最高正化合价与最低负化合价代数和为4的元素 S 最高正化合价与最低负化合价代数和为2的元素 N或P 最高正化合价与最低负化合价代数和为0的元素 H、C、Si (2)根据特殊性质推断(短周期) 质量最轻的元素，其单质可以填充气球，密度最小的气体 H(H2) 形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物质；简单氢化物中含氢质量分数最大的元素 C 空气中含量最多的元素；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；简单氢化物(常温下为气体)可作致冷剂的元素；气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能反应生成离子化合物的元素 N 地壳中含量最多的元素；简单氢化物的沸点最高的元素；氢化物在通常状况下呈液态的元素 O 最活泼的非金属元素；无正价的元素；无含氧酸的非金属元素；无氧酸可腐蚀玻璃的元素；气态氢化物最稳定的元素；阴离子的还原性最弱的元素 F 短周期元素中与水反应较剧烈的金属元素，最高价氧化物的水化物碱性最强的元素；短周期主族元素中原子半径最大的元素；与氧气在加热条件下反应生成过氧化物(Na2O2)的元素；焰色反应为黄色的元素 Na 地壳中含量最多的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 Al 良好的半导体材料，地壳中含量第二的元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟酸溶解 Si 淡黄色固体，它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应；气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素 S 短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素 Cl 同主族并且能够形成离子化合物的两种元素 H、Na 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 Li、Na、F 2．常考元素 (1)常考7种非金属元素 元素 特殊结构、性质(突破口) H ①最外层只有一个电子；②族序数等于周期数；③无中子； ④半径最小的原子；⑤密度最小的单质；⑥宇宙含量最多的元素 C ①族序数等于周期数2倍的元素；②最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素； ③形成化合物种类最多的元素；④单质是自然界中硬度最大的物质 N ①空气中含量最多的元素；②气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 ③元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应；④常见氢化物可做制冷剂 O ①族序数等于周期数3倍的元素；②最外层电子数是最内层电子数的3倍 ③最外层电子数是电子层数的3倍；④地壳中含量最多的元素 ⑤氢化物在通常情况下呈液态的元素 Si ①最外层电子数是次外层电子数的一半 ②单质是重要半导体材料，氧化物可用作光导纤维 ③最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水 S ①族序数等于周期数2倍的元素，最外层电子数是电子层数的2倍 ②与氧同主族的短周期元素 ③某一氧化物可做漂白剂和防腐剂 ④最高价氧化物的水化物是常见的干燥剂 ⑤元素的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可发生氧化还原反应 Cl ①第三周期主族元素原子半径最小；②最高价氧化物对应的水化物酸性最强 ③单质可用作自来水的杀菌消毒 (2)常考2种金属元素 Na ①周期数是族序数3倍的元素；②原子半径最大的短周期元素 ③短周期中金属性最强的元素；④元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期金属元素 Al ①族序数等于周期数的短周期元素； ②最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素； ③氧化物可做耐火材料；④地壳中含量最多的金属元素 说明：如果题干没有指明是短周期元素，所推断元素中可能会出现第四周期元素如K、Ca等 3．根据核外电子的排布三大规律推断元素 (1)最外层电子规律 最外层电子数(N) 3≤N<8 N＝1或2 N>次外层电子数 元素在周期表中的位置 ⅢA族～ⅦA族 第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦 第二周期(Li、Be)除外 (2)“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。如S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四周期。 (3)“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。 2．根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式(用R代表元素) ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氢化物 RH4 RH3 H2R HR 最高价氧化物 RO2 R2O5 RO3 R2O7 最高价含氧酸 H4RO4或H2RO3 H3RO4或HRO3 H2RO4 HRO4 考向04 核外电子排布/同位素推断 元素周期律 (1)粒子半径大小的比较方法 原子半径 ①同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)<r(S)>r(Cl) ②同主族原子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs) 离子半径 ①阳离子半径总比相应原子半径小，如：r(Na)>r(Na＋) ②阴离子半径总比相应原子半径大，如：r(Cl)<r(Cl－) ③同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋) ④同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－) ⑤同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) ⑥同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(N3－ )>r(O2－)>r(F－) 同周期：r(阴离子)＞r(阳离子)，阴离子比阳离子电子层多一层，如：r(S2－)>r(Na＋) ⑦电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋) ⑧同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小，如：r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋) (2)元素金属性强弱的比较 金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强 一般规律 ①同周期元素，从左到右，金属性减弱； ②同主族元素，从上到下，金属性增强。金属性最强的元素为铯 判断依据 ①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强 ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 ③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 ⑤若Xn＋＋YX＋Ym＋，则Y金属性比X强 (3)元素非金属性强弱的比较 非金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强 一般规律 ①同周期元素，从左到右，非金属性增强； ②同主族元素，从上到下，非金属性减弱。金属性最强的元素为铯 判断依据 ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强 ②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ④An－＋BBm－＋A，则B非金属性比A强 (4)元素第一电离能的变化规律及应用 ①元素第一电离能的周期性变化规律 一般规律 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小； 同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小 特殊情况 第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第ⅢA和ⅥA族元素 ②电离能的应用 判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱 判断元素的化合价 如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1 (5)电负性的变化规律及应用 ①电负性的周期性变化规律 规律 在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小 方法 常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较：①HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl；②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl ②电负性的应用 a．判断元素的金属性和非金属性及其强弱：金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼 b．判断元素的化合价：电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值 c．判断化学键的类型：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键 d．判断化学键的极性强弱：若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键，且成键原子的电负性之差越大，键的极性越强，如极性：H－F＞H－Cl＞H－Br＞H－I e．解释对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性的根本原因是它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，因而表现出相似的性质 考向05 周期律综合应用 高考重点考查短周期主族元素位-构-性联动规律：同周期从左到右、同主族从上到下，灵活判断原子半径、离子半径大小。依托金属性、非金属性强弱递变，比较单质氧化性、还原性；判断最高价含氧酸酸性、最高价氢氧化物碱性强弱；判断气态氢化物热稳定性、阴离子还原性强弱。结合化合价规律：主族序数=最高正价（O、F除外），最低负价=8-主族序数，快速锁定主族。同时关联电离能、电负性、化学键类型、晶体熔沸点比较。解题依托周期表位置推导原子结构，再用结构判断物质性质，反向利用物质性质强弱推断元素位置。常融合元素化合物、化学键、离子反应综合设问，侧重位构性逻辑推理，是选择题高频必考核心考点。 典例·靶向·突破 考向01 元素周期表片段/文字描述推断 1．【热点——元素周期表片段/文字描述推断】（2026·四川达州·二模）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。X、Y、Z处于同一周期，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，Z的氢化物可用于蚀刻玻璃，且Z的原子序数等于次外层电子数与Y的核外电子数之和。可发生剧烈水解产生W的单质。下列说法正确的是 A．沸点： B．电负性： C．原子半径： D．最高价氧化物的水化物酸性： 【答案】A 【分析】首先推断元素：Z的氢化物可以蚀刻玻璃，所以Z为氟（F）；X、Y、Z处于同一周期，氟在第二周期，那么X和Y也在第二周期；X的核外电子排布中p轨道只有1个电子，所以X的电子排布式为1s22s22p1，故X为硼（B）；Z的原子序数等于次外层电子数与Y的核外电子数之和，Z的原子序数为9，Z的次外层电子数为2，9-2=7，故Y的核外电子数为7，因此Y为氮（N）；X2W6可发生剧烈水解产生W的单质，且W的原子序数最小，可知W为氢（H），X2W6即B2H6（乙硼烷），乙硼烷遇水剧烈水解，产生硼酸（H3BO3）和氢气（W的单质）； 【详解】A．YW3为NH3，Y2W4为N2H4，二者均存在分子间氢键，N2H4相对分子质量更大，分子间作用力更强，沸点更高，故沸点NH3＜N2H4，A正确； B．电负性同周期从左到右递增，且H的电负性大于B，实际顺序为F＞H＞B，即Z＞W＞X，B错误； C．同周期主族元素原子半径从左到右递减，因此半径N＞F；H是原子半径最小的元素，因此最终实际顺序为N＞F＞H，即Y＞Z＞W，C错误； D．F无最高正价，不存在最高价氧化物对应的水化物，无法进行酸性比较；D错误； 故答案选A。 情境链接 该考点融合元素周期表与周期律、原子结构、元素化合物性质、化学键与分子性质等内容，以“位-构-性”联动考查综合应用。 考向解码 此类位-构-性综合推断题，采用“先推断、后验证、再分析”的步骤：1. 抓特征信息（如蚀刻玻璃、p轨道电子数、水解反应）快速定位元素；2. 结合周期表位置、原子结构、元素化合物性质联动验证；3. 用周期律（半径、电负性、酸碱性、稳定性）分析选项。 总结考点： 原子结构：核外电子排布、轨道特征、化合价规律； 元素周期律：半径比较、电负性/电离能、金属性/非金属性递变； 元素化合物：典型物质的性质、用途、特征反应； 物质结构：化学键、沸点、酸性等性质判断。 【变式探究】（2026·重庆九龙坡·二模）化合物甲具有较大的缺电子特性，其结构如下。已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，除X外其他元素在同一周期，Z是自然界中形成化合物种类最多的元素，用含Q的牙膏可以预防龋齿。下列说法正确的是 A．简单离子半径：M<Q B．非金属性：Q<Z C．Z可与X形成所有原子共平面的分子 D．化合物中所有原子都满足8电子稳定结构 【答案】C 【分析】元素X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，除X外其他元素在同一周期，Z是自然界中形成化合物种类最多的元素，Z为C ；含Q的牙膏可以预防龋齿，则Q为F；X形成1个共价键，X为H；M可形成两个共价键且原子序数小于Q，M为O；化合物甲具有较大的缺电子特性，结合甲的结构，Y为B。 【详解】A．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大、半径越小，故简单离子半径：M>Q，A错误； B．同周期，随着原子序数增大，非金属性增强，故非金属性：Q>Z，B错误； C．H和C可形成、等，所有原子共平面，C正确； D．化合物YQ3为BF3，BF3​ 中的 B 原子最外层只有 6 个电子，不满足 8 电子稳定结构，D错误； 故选C。 考向02 物质结构/成键特征推断 2．【热点——物质结构/成键特征推断】（2026·安徽淮南·二模）X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，Y与Q同主族，W原子N能层只有一个电子，M能层全充满。下列说法错误的是 A．电负性：Z>Y>X B．原子半径：Q>Y>Z C．简单气态氢化物的稳定性：X>Q D．X、Y、W形成的一种负一价阴离子中W显+2价 【答案】D 【分析】X、Z基态原子2p能级各有2个未成对电子，原子序数X最小，故X为C（2p2）、Z为O（2p4），中间的Y为N；Y与Q同主族，Q为P；W的M能层全充满、N能层1个电子，电子排布为[Ar]3d104s1，为Cu。 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性递增，故电负性O>N>C即Z>Y>X，A正确； B．P为第三周期元素，原子半径大于第二周期的N、O，同周期元素原子序数越小半径越大，故半径N>O，即原子半径P>N>O（Q>Y>Z），B正确； C．简单气态氢化物稳定性与键能正相关，C-H键能远大于P-H键，CH4稳定性强于PH3，故稳定性X>Q，C正确； D．C、N、Cu形成的常见负一价阴离子为[Cu(CN)2]-，其中Cu为+1价，且Cu2+会与CN-发生氧化还原反应，无法在该类阴离子中稳定存在，故W显+2价的说法错误，D错误； 故选D。 情境链接 该考点以成键特征/原子结构推断为核心，融合原子核外电子排布（能级、能层）、元素周期律（电负性、原子半径、氢化物稳定性）、元素化合物性质、化合价判断等内容，围绕“位-构-性”联动，综合考查元素推断与性质规律应用。 考向解码 此类物质结构/成键特征推断题，采用“抓核外电子排布特征→定位元素→验证周期表位置→用周期律分析”的步骤：1. 抓能层、能级、未成对电子数等原子结构特征，快速锁定元素；2. 结合同主族、原子序数递增等条件验证元素；3. 用元素周期律（电负性、原子半径、氢化物稳定性）、化合价规律分析选项。 总结考点： 原子结构：能层、能级、核外电子排布规律； 元素周期律：电负性、原子半径、氢化物稳定性的递变； 物质结构与化合价：成键特征、元素化合价判断。 【变式探究】（2026·河北沧州·二模）在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。X元素基态原子的最外层电子排布式为，Y元素基态原子s、p能级上的电子总数相等，W、Y可形成两种常见的液体，Z元素基态原子的M层有6对成对电子且无空轨道。该化合物的热重曲线如图所示，下列说法正确的是 A．Z位于元素周期表第四周期ⅠB族 B．X能形成多种同素异形体，它们之间的转化为物理变化 C．C点化学式为Z3Y4 D．、的空间结构均为三角锥形 【答案】C 【分析】X元素基态原子的最外层电子排布式为，则为2s22p2，X为碳；Y元素基态原子s、p能级上的电子总数相等，则为1s22s22p4，Y为氧；W、Y可形成两种常见的液体，W为氢，形成液体为水、过氧化氢；Z元素基态原子的M层有6对成对电子且无空轨道，价电子排布为，则Z为钴； 【详解】A．元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，A错误； B．碳元素有多种同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，B错误； C．根据原子守恒可知，的物质的量为，开始(或)过程中，固体减少的质量为，恰好为的质量，则(或)点固体为，过程中，受热分解，点固体中，含(即)，则含(即)，点固体中，即化学式为，C正确；   D．中C的价层电子对数为3+=4，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，中O的价层电子对数为3+=4，有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，D错误； 故选C。 考向03 元素化合物性质/转化推断 3．【热点——元素化合物性质/转化推断】（2026·天津南开·一模）元素为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．和同主族 B．和同周期 C．金属性： D．最简单氢化物沸点： 【答案】C 【分析】同周期第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，由此可推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知：a是B，g是Na，二者不同主族，故A错误 B．由分析可知：f是Ne，g是Na，二者不同周期，故B错误； C．由分析可知：h是Mg，i是Al，金属性Mg>Al，即h>i，故C正确； D．c的简单氢化物为，d的简单氢化物为，和分子中均存在分子间的氢键，其中分子间存在的氢键更多，沸点也较高，即最简单氢化物沸点：，故D错误； 故答案选C。 情境链接 本题融合第一电离能递变图像、元素周期律、原子结构、元素周期表位置关系，结合氢化物沸点、金属性强弱、同主族同周期规律，依托电离能锯齿突变特征定位元素，考查位构性综合推断。 考向解码 先抓住第一电离能波形突变规律，结合半满、全满特例判断元素位置；依据原子序数递变锁定周期、主族，理清元素相邻关系；再利用周期律对比金属性、非金属性、氢化物沸点，结合氢键、微粒结构逐一分析选项。 总结考点： 考查第一电离能递变规律与特例、元素周期表位构关系、同周期同主族性质递变；覆盖原子半径、金属非金属性、氢化物熔沸点、氢键作用，依托电离能图像完成元素推断，深挖位-构-性内在联系。 【变式探究】（2025·甘肃白银·三模）下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A．MgO是离子化合物，熔点高，故可用作耐高温材料 B．F2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，故F2也难溶于水，可用排水法收集 C．同分异构体CH3CH2CH2NH2和N(CH3)3中，前者的沸点比较高 D．冠醚12-冠-4能识别Li+，不能识别Na+，因为Na+半径大于Li+ 【答案】B 【详解】A．MgO是离子晶体，其中的阴阳离子半径较小且所带电荷较多，故熔点高(2852)，可用作耐高温材料，A正确； B．和均为非极性分子，但能与水剧烈反应生成：，所以无法用排水法收集，B错误； C．氨基中氮原子上所连的氢原子越多，形成氢键的能力越强，的分子间氢键作用强于，故前者沸点更高，C正确； D．冠醚通过空腔大小与碱金属离子匹配而识别碱金属离子，12-冠-4空腔适合（半径小），而半径大无法被识别，D正确； 故答案为B。 考向04 核外电子排布/同位素推断 4．【热点——核外电子排布/同位素推断】（2026·河北沧州·二模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的某种核素原子核内无中子，基态Y原子的L层中有3个未成对电子，基态Z原子3p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态W原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．键角： C．W元素位于s区 D．X、Y、W能形成一种平面正方形的离子 【答案】D 【分析】X的核素无中子，为；基态Y原子L层有3个未成对电子，电子排布为，为；基态Z原子3p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，根据洪特规则，3p轨道上应有4个电子，电子排布为，为元素；W为前四周期元素，最外层1个电子、其余电子层全充满，电子排布为，为。 【详解】A．Z的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，故沸点，A错误； B．为，中心原子有2对孤电子对，孤对电子对成键对排斥力大，键角约为92°；为，中心无孤电子对，为正四面体结构，键角为，故键角，B错误； C．的价电子排布为，属于ds区元素，不是s区，C错误； D．可形成配离子，中心为杂化，空间构型为平面正方形，D正确； 故答案选D。 情境链接 本题融合核素同位素、原子核结构、能层能级、轨道自旋、核外电子排布规律，结合原子序数递变、元素周期律，围绕粒子结构、位构关系综合考查，联动微粒性质与元素递变规律。 考向解码 先抓取原子核无中子、能层未成对电子、轨道自旋、电子层全充满等结构特征，依据核外排布规律快速锁定元素；结合原子序数大小排序验证，再利用元素周期律，对比半径、电负性、金属性非金属性、氢化物性质，逐一判断选项正误。 总结考点： 考查同位素与核素概念、原子核构成、能级轨道排布、电子自旋规律、稀有气体全满结构；结合元素周期表位置、周期律递变，以位-构-性思路综合考查原子结构与元素性质推断。 【变式探究】（2026·西藏拉萨·二模）某盐由四种短周期中非金属元素(X、Y、Z、W，原子序数依次增大)和金属元素R组成，R在第四周期，纯金属单质为紫红色，X元素是所有主族元素中原子半径最小的，W、Z同主族，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y的简单氢化物常用作制冷剂。下列说法错误的是 A．R的氢氧化物溶于Y的氢化物的水溶液 B．在离子中Y提供孤对电子 C．热稳定性： D．由X、Y组成的化合物是非极性分子 【答案】D 【分析】由题干信息可知，R为第四周期紫红色金属，则R是Cu元素。X是主族中原子半径最小的元素，则X是H元素。Z的最外层电子数是电子层数的3倍，则Z的最外层电子有6个电子，有2层电子，则Z是O元素。W与Z同主族，且W的原子序数大于Z，W是短周期元素，则W是S元素。Y的简单氢化物常用作制冷剂，该氢化物是，则Y是N元素，据此作答。 【详解】A．由分析可知，R和Y分别是Cu和N元素，与反应生成可溶的，A正确； B．是，的孤电子对数，该配离子中，提供空轨道，提供孤对电子，B正确； C．由分析可知，Z和W分别是O和S元素，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，因此的热稳定性强于，C正确； D．分子中，N原子与2个H原子和另一个N原子形成3个共价键，拥有1对孤对电子，以方式杂化，两个N原子分别拥有一对孤对电子，该分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误； 故答案选D。 考向05 周期律综合应用 5．【热点——周期律综合应用】（2026·黑龙江大庆·三模）化合物A易溶于水，主要用于有机合成和食品添加剂，其结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q元素原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A．氢化物沸点：Q>Y B．第一电离能：Q>Z C．键角大小： D．所有原子最外层均满足8电子稳定结构 【答案】C 【分析】已知Q价层电子排布式为，s轨道最多填充2个电子，故，Q价电子排布为，Q为O元素；X只形成1个单键，原子序数最小，故X为H元素；Y可形成4个共价键，原子序数小于Z（小于O），故Y为C元素；Z可形成3个共价键，原子序数介于C和O之间，故Z为N元素；W为+1价阳离子，原子序数大于O，短周期主族，故W为Na元素。 【详解】A．Q（O）的氢化物为、，Y（C）的氢化物为烃，含多个碳原子的烃（如固态烷烃）沸点远高于水，无法得出Q>Y，A错误； B．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N（Z）的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能N>O（即Z>Q），B错误； C．ZX3​是，X2​Q是，二者中心原子均为杂化：中N只有1对孤对电子，中O有2对孤对电子，孤对电子越多对成键电子对斥力越大，键角越小，故键角：，C正确； D． X为H，H原子最外层只有2个电子，不满足8电子稳定结构，D错误； 故答案为：C。 情境链接 本题结合离子结构式成键特点推断元素，融合价层电子排布、化学键、空间构型键角、8电子稳定结构，联动第一电离能、氢键沸点等周期律知识，把物质结构与元素周期律深度结合。 考向解码 先根据结构式成键数目、价电子排布、离子结构锁定元素，结合原子序数顺序完成推断；再依托元素位置，结合杂化、空间结构判断键角，利用周期规律比较电离能、沸点，结合氢键、8电子结构逐一判断选项。 总结考点： 考查成键特征推断、价电子排布、离子结构；覆盖第一周期律、氢键对沸点影响、价层电子互斥与键角比较、8电子稳定结构，把分子构型、物质性质与位构关系结合，综合考查结构推断。 【变式探究】（2026·重庆·二模）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y和Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍。X与Z同主族，且X是原子半径最小的元素。Z是短周期中金属性最强的元素，W原子序数等于Z与X的原子序数之和。下列说法错误的是 A．原子半径：Z>W>Q>Y B．非金属性：Q>Y>X C．Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物中，只有一种为强碱，一种为强酸 D．Z和W的第一电离能均小于Q，且Y的简单氢化物沸点高于Q的简单氢化物 【答案】B 【分析】首先推断元素：Y和Q价电子数为K层（2个电子）的3倍即6，为第ⅥA族短周期元素，结合原子序数顺序得Y为O、Q为S；X是原子半径最小的元素，为H；X与Z同主族且Z是短周期金属性最强的元素，Z为Na；W原子序数=Z+X=11+1=12，W为Mg。即X=H、Y=O、Z=Na、W=Mg、Q=S。 【详解】A．同周期主族元素原子半径随核电荷数增大而减小，电子层越多半径越大，故原子半径，即，A正确； B．同主族元素从上到下非金属性减弱，故非金属性，正确顺序为，B错误； C．三种元素最高价氧化物对应水化物分别为 、、，仅为强碱、为强酸，为弱碱，C正确； D．同周期第一电离能总体呈增大趋势，、的第一电离能均小于，分子间存在氢键，沸点高于，D正确； 故选B。 1．（2026·黑龙江大庆·三模）根据实验操作及现象，能得出下列结论且结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向和中分别加入等物质的量浓度、等体积溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 金属性： B 分别测定等物质的量浓度的与溶液的，前者小 酸性：HF> C 向酸性溶液中滴入溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： D 向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强；只能溶于酸，属于中强碱，既能溶于酸又能溶于强碱，属于两性氢氧化物，碱性：，故金属性：，A正确； B．两种溶液中铵根离子浓度不同，中浓度是的2倍，且亚硫酸根离子的水解与亚硫酸的二级电离有关，而结论是比较一级酸性，无法比较和的酸性，B错误； C．酸性既能氧化亚铁离子也能氧化氯离子，实验只能证明氧化性：、，无法证明，C错误； D．AgCl是AB型难溶物，是A2B型难溶物，二者组成类型不同，不能直接根据沉淀先后判断大小，D错误； 故选A。 2．（2026·重庆·二模）X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为，Z、M处于对角线位置，下列说法正确的是 A．化合物XMYZ和均为直线形分子 B．该配合物中Q元素的化合价为+4 C．电负性： D．该配合物中配体数与配位数之比为1:2 【答案】D 【分析】在化合物中X形成1个共价键且原子序数最小，则X为H；Y形成4个共价键，则Y处于第IVA族，Z形成3个共价键，且原子序数大于Y，则Z处于第VA族；结合Z、M处于对角线位置可知，Y为C，Z为N，M为S；基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，则Q为Ni。 【详解】A．化合物HSCN中S的价层电子对数为，所以S原子采用sp3杂化，存在两对孤电子对，分子结构为V形，不是直线形分子，CS2的中心C原子是sp杂化，所以CS2为直线形分子，所以XMYZ和不均为直线形分子，A错误； B．该配合物配体数为2，且配合物为电中性分子，每个配体中的其中一个S原子带有1个单位的负电荷，设Ni的化合价为a，则，解得a=2，并非+4，B错误； C．Y为C，M为S，从化合物CS2中的化合价可以看出，C显正价，而S显负价，说明S吸引电子的能力大于C，成键电子对偏向S，所以S的电负性大于C，即M＞Y，C错误； D．该配合物中有2个相同的配体(即图中左右对称的两个基团)，Ni原子与4个S原子形成配位键，每个配体提供两个S原子配位，配位数为4，所以配体数与配位数之比为1:2，D正确； 故答案选D。 3．（2026·重庆·二模）晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是 A．基态原子核外单电子数： B．位置：Ca和P均为p区元素 C．第一电离能大小： D．基态F原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形 【答案】A 【详解】A．基态P原子核外电子排布为，其中3p轨道有3个单电子，故基态P原子核外单电子数为3。基态O原子核外电子排布为，其中2p轨道有2个单电子，故基态O原子核外单电子数为2。因此，基态原子核外单电子数：，A正确； B．Ca位于第ⅡA族，属于s区元素，仅P属于p区元素，二者不都是p区元素，B错误； C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，P的3p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的S，故第一电离能，C错误； D．基态F原子电子占据的最高能级为2p，p轨道电子云轮廓图为哑铃形，球形是s轨道的电子云特征，D错误； 故选A。 4．（2026·四川广安·二模）某离子化合物结构如图所示，Q、W、Y、Z、X分别为不同主族的短周期元素，且原子半径依次减小。下列说法错误的是 A．Q与W形成的简单化合物熔融状态下能导电 B．基态Y原子核外电子有4种空间运动状态 C．简单氢化物沸点： D．化合物含有离子键、共价键 【答案】A 【分析】已知、、、、为不同主族的短周期元素，原子半径依次减小。结合成键特点：形成4个共价键，其中1个为配位键，为，形成4个共价键，为；阳离子中可形成3个和4个共价键，为；阴离子中形成1个共价键和2个共价键，成2个共价键的W与Q形成配位键，为；形成1个共价键，为，据此分析。 【详解】A．与形成的简单化合物为，属于共价化合物，熔融状态下不导电，A符合题意； B．的基态原子核外电子排布为，核外电子占据4个原子轨道，有4种空间运动状态，B不符合题意； C．的简单氢化物为，的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，即简单氢化物沸点，C不符合题意； D．化合物为，可改写为，含有与，存在离子键、共价键，D不符合题意； 故选A。 5．（2026·新疆喀什·二模）、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。的一种核素原子核内没有中子，的最高价氧化物对应水化物为强酸，与、与同主族，原子的最外层电子数是原子最外层电子数的两倍。与形成的一种化合物其晶胞结构如下图所示，设晶胞边长为。以下说法中正确的是 A．第一电离能 B．简单氢化物热稳定性 C．、、的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应 D．该晶体的密度为 【答案】C 【分析】X的一种核素无中子，故X为H；X与U同主族，且U原子序数大于Y、Z，故U为Na；Y的最高价氧化物对应水化物为强酸，原子序数介于X（1）和U（11）之间，故Y为N；Z原子序数介于Y和U之间，Z与W同主族，且Z最外层电子数是V最外层电子数的2倍，V原子序数介于U（11）和W之间，故Z为O，最外层6个电子，所以V最外层3个电子，故V为Al；Z与W同主族，故W为S。据此分析。 【详解】A．第二周期元素，的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能，故第一电离能顺序为，A错误； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性，故稳定性，B错误； C．U、V、W的最高价氧化物对应水化物分别为（强碱）、（两性氢氧化物）、（强酸），三种物质两两之间均可发生反应，即与、与、与均可以发生反应，C正确； D．晶胞中，白球位于内部共8个，黑球位于顶点与面心，用均摊法计算共个，晶胞总质量，晶胞边长，体积，故晶体密度，D错误； 故选C。 6．（2026·陕西安康·三模）W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，由这些元素组成的阴离子的结构如图所示。W、Y原子序数之和等于Z的原子序数，基态Y原子的价层电子数是基态Q原子价层电子数的2倍。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．第一电离能： D．W与Y形成的化合物可能含有非极性共价键 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，W形成1个共价键且原子序数最小，W为H元素，X形成4个共价键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C元素，Y形成2个共价键，核电荷数大于C，Y为O元素，W、Y原子序数之和等于Z的原子序数，Z为F元素，基态Y原子的价层电子数为Q原子价层电子数的2倍，Q为元素。 【详解】A．一般电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越大，原子半径越小，故原子半径：，A错误； B．C的简单氢化物为，O的简单氢化物为，F的简单氢化物为，均属于分子晶体，、含有分子间氢键，沸点高于，而分子间氢键的数目比多，故的沸点比高，B正确； C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势（ⅡA和ⅤA反常），第一电离能：，C正确； D．W与Y形成的化合物有和，其中含有非极性共价键，D正确； 故选A。 7．（2026·宁夏·一模）宁波大学学者研究发现了一种新型电池电极材料，该电极材料由原子序数依次增大的五种短周期主族元素Q、W、X、Y和Z组成。Q是原子半径最小的元素，Z是同周期中原子半径最大的元素；W、Y原子的最外层电子数分别是内层电子数的2倍和3倍。下列说法正确的是 A．为直线形分子 B．简单离子的半径：Y＜Z C．Q、X、Y形成的化合物一定只含共价键 D．Z2W2是一种含非极性键的离子化合物 【答案】D 【分析】Q是原子半径最小的元素，为H；W最外层电子数是内层电子数的2倍，W为C；Y最外层电子数是内层电子数的3倍，Y为O；原子序数依次增大，X序数>6且<8，X为N；Z是同周期原子半径最大的短周期主族元素且序数>8，故Z为Na。 【详解】A． Q2Y为H2O，中心O原子为sp3杂化，含2对孤电子对，空间结构为V形，A错误； B．O2-和Na+核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2->Na+，即Y>Z，B错误； C．H、N、O可形成NH4NO3，铵根离子和硝酸根离子之间为离子键，不只含共价键，C错误； D．Z2W2为Na2C2，Na+和之间形成离子键，有离子键则属于离子化合物，中C原子之间形成非极性共价键，D正确； 故答案选D。 8．（2026·湖南衡阳·二模）用于制造激光器的大晶体，由前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、M四种元素组成，位于同主族，X的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，基态Y原子的价层电子排布式为。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．稳定性： C．离子键的百分数： D．的空间结构为平面三角形 【答案】C 【分析】依题意，X为氢；Y原子的价层电子排布式为，，可知基态Y原子的价层电子排布式为为氧；Z的原子序数大于位于第IA族，可能为钠、钾，根据晶体的组成，Z为+5价，则Z为磷，M为钾，据此分析。 【详解】A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，的第一电离能大于，即第一电离能：，A错误； B．非金属性，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，故稳定性：，B错误； C．离子键百分数与元素电负性差值有关，电负性差值越大，离子键百分数越高。中与的电负性差值大于中与的电负性差值，故离子键百分数：，C正确； D．中的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误； 故选C。 9．（2026·福建厦门·二模）某荧光材料的结构片段如图。Q、R、Z、Y为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同主族；基态R原子L层p轨道半充满；基态价电子排布式为。 下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．最简单氢化物键角： D．Y、R分别与Z组成的化合物均能单独与碱反应 【答案】D 【分析】基态R原子L层p轨道半充满，说明R的电子排布为，故R为N（原子序数7）；价电子排布式为，则X的核外电子排布为，故X为Zn； Q、R、Z、Y原子序数依次增大，Y、Z同主族（短周期），故Z为第二周期、Y为第三周期，根据结构图片中，1个Z形成2个键，1个Y形成4个化学键，则Z为O（原子序数8），Y为S（原子序数16），Q原子序数小于R(N，7)，得Q为H（原子序数1）。 【详解】A．同周期第二周期中N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，即，A正确； B．锌能与酸反应置换出氢气(Zn+2H+=Zn2++H2)，Zn是金属，失去电子给H+，则锌电负性小于氢，即电负性：X(Zn)<Q(H)，B正确； C． Z的最简单氢化物为，Y的为，中心原子电负性O>S，成键电子对更靠近中心原子，排斥力更大，键角，C正确； D． Y(S)与Z(O)的化合物（SO2​、SO3​）均能与碱反应，但R(N)与Z(O)的化合物NO是不成盐氧化物，不能单独与碱反应，D错误； 故答案为：D。 10．（2026·甘肃酒泉·二模）三联吡啶锌叠氮配合物的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．的配位数为5 B．一个含有22个电子 C．原子半径大小顺序为 D．Zn位于周期表中第四周期第ⅡB族 【答案】C 【详解】A．从图中结构来看，三联吡啶提供3个N原子配位，2个叠氮根离子各提供1个N原子配位，总共个配位原子，所以的配位数为5，A正确； B．一个含有3×7+1=22个电子，B正确；　 C．Zn位于第四周期，其原子半径大于非金属C、N；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以，的原子半径最小，因此原子半径大小顺序应为，C错误；　 D．Zn的原子序数为30，在周期表中位于第四周期第ⅡB族，D正确； 故答案选C。 11．（2026·海南海口·模拟预测）X、Y、Z、W是4种短周期元素，在周期表中位置如图所示。其中单质Z的晶体是制作芯片的原料。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．与电子层结构相同 D．氢化物稳定性： 【答案】B 【分析】Z的晶体是制作芯片的原料，短周期中Z为，结合周期表位置得：，，。 【详解】A．电子层数越多原子半径越大，有3个电子层、有2个电子层，原子半径即，A错误； B．同周期元素从左到右非金属性增强，在右侧，非金属性即，B正确； C．是，核外电子排布为2、8、8；是，核外电子排布为2、8，二者电子层结构不同，C错误； D．非金属性，非金属性越强简单气态氢化物越稳定，故稳定性，此时成立，但题目没说明是简单氢化物，如的稳定性低于，D错误； 答案选B。 12．（2026·陕西咸阳·二模）脑机接口(BCI)实现了人脑与机器的直接信息交流，一种信号感知与采集的共轭导电高分子活性材料的单体结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是内层的3倍，Y、W未成对电子数相等。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最简单氢化物的键角： C．X、Y、Z形成的酸为二元弱酸 D．的氢化物中可能含非极性键 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素：Z的最外层电子数是内层的3倍，短周期中只有O符合（内层2电子，最外层6电子），故Z为O；X只形成1个单键，原子序数最小，可知X为H；Y成4个共价键，且Y原子序数小于Z（O），则Y为C；Y（C）的未成对电子数为2，Y、W未成对电子数相等，W原子序数大于Z（O），且W成2个共价键，故W为S，据此分析。 【详解】A．一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，故原子半径顺序为：，A错误； B．、、的中心原子均为杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形，键角约为；、均有2个孤电子对，空间结构为V形，键角都小于，但O的电负性大于S，导致成键电子更靠近O原子，成键电子之间的排斥作用更大，所以的键角大于，因此最简单氢化物的键角大小顺序为，B错误； C．H、C、O可形成二元弱酸（如），也可形成一元弱酸（如乙酸），并非一定是二元弱酸，C错误； D．Y（C）的氢化物（如乙烷）中存在非极性键；Z（O）的氢化物（如）中存在非极性键，D正确； 故选D。 13．（2026·江西九江·二模）化合物可用于精细化工的催化合成，其中X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，只有Y、Z同周期，Z、W的价电子数之和是Y的价电子数的2倍。下列说法正确的是 A．键角： B．和的空间构型相同 C．简单离子半径： D．可作为自来水消毒剂 【答案】D 【分析】由题干信息可知，Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设Y的最高能级电子数为x，若Y的最高电子能级是2s，则有，解得。若Y的最高电子能级是2p，则有，解得，则Y可能是Be元素或O元素，X的原子半径小于Y，且X不与Y同周期，则X是H元素。Z、W的价电子数之和是Y的价电子数的2倍，若Y是Be元素，则Z、W的价电子数和为4，Y与Z同周期，且Z的原子半径大于Y，则Z是Li元素，W是Al元素，但Be、Li、Al均为正化合价，无法构成化合物，因此Y是O元素。O元素的价电子数为6，Z、W的价电子数和为12，Z的原子半径大于Y，且与Y同周期，则Z是N元素，W是Cl元素，据此作答。 【详解】A．由分析可知，代表，代表，二者中心原子都为sp3杂化，中N原子的孤电子对数，的孤电子对数，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，故键角，A错误； B．和分别是和，则中N原子的孤电子对数，价层电子对数=孤电子对数+成键电子对数=0+3=3，N原子以方式杂化，是平面三角形构型。中Cl原子的孤电子对数，价层电子对数=1+3=4，Cl原子以方式杂化，是三角锥构型，B错误； C．Z、Y、W的简单离子分别是、和，其中核外有3层电子，因此半径最大。和的核外电子排列相同，N的原子序数小于O，则的半径大于；综上，离子半径从小到大依次为：，C错误； D．是，具有强氧化性且不易生成有害副产物，因此可用作自来水消毒剂，D正确； 故答案选D。 14．（2026·江西新余·二模）是一种可用于钠离子电池电极材料的化合物。X、Y、Z、R的原子序数依次增加，且X、Y、Z属于不同族的短周期元素。X的外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和Z的第一电离能都比左右相邻元素的高。R的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A．的氢氧化物可以溶于氯化铵溶液，难溶于氯化钠溶液 B．中加入溶液，无明显现象，说明与配位的能力：强于 C．电负性由大到小排序为Y>X>R D．X、Y、Z、R四种元素的单质中R的熔点最高 【答案】D 【分析】根据“X的外层电子数是其内层电子数的2倍”，可推知X为；“Y和Z的第一电离能都比左右相邻元素的高”，结合X、Y、Z为不同族短周期元素，推知Y为，Z为，“R的M层未成对电子数为4”，推知R为，电子排布为，3d轨道有4个未成对电子，据此分析。 【详解】A．Z为，其氢氧化物为，存在溶解平衡：，溶液中水解产生，消耗，促进平衡正向移动，故可溶于氯化铵溶液；溶液呈中性，不影响的溶解平衡，故难溶于氯化钠溶液，A正确； B．化合物中，与形成稳定配离子，加入溶液无明显现象，说明与的配位能力强于，B正确； C．同周期主族元素从左到右电负性增大，金属元素电负性小于非金属元素，故电负性：，即，C正确； D．X、Y、Z、R的单质分别为金刚石（或石墨）、、、，其中金刚石为共价晶体，熔点远高于金属晶体，故熔点最高的是X的单质，D错误； 故选D。 15．（2026·天津滨海新区·一模）下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．沸点： C．分子极性： D．第一电离能： 【答案】C 【详解】A．离子半径比较规则：电子层数越多半径越大，核外有3个电子层，半径最大；和核外均为2个电子层，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，故，离子半径顺序正确，A不符合题意； B．和分子间均存在氢键，O的电负性大于N，分子间氢键更强且数目更多，常温下为液态、为气态，沸点，B不符合题意； C．（乙烯）结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，（联氨，氮原子形成3个键、为sp3杂化）结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，故分子极性，C说法错误，符合题意； D．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，第二周期C的第一电离能大于Be，Be的第一电离能远大于第三周期的Na，顺序正确，D不符合题意； 故选C； 16．（2026·山东枣庄·二模）某种用于烧制陶瓷的黏土中含、，等物质。下列说法错误的是 A．键角： B．熔点：CaO>MgO C．电负性：O>C>Si D．离子半径： 【答案】B 【详解】A．中心C原子价层电子对数为，为杂化，无孤对电子，空间构型为平面正三角形，键角120°；中心S原子价层电子对数为，为杂化，无孤对电子，空间构型为正四面体形，键角约109°28′，因此键角，A正确； B．CaO和MgO均为离子晶体，离子晶体熔点与晶格能正相关，离子电荷相同时，阳离子半径越小，晶格能越大，熔点越高；离子半径，因此晶格能，熔点，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，因此电负性，C正确； D．、、电子层结构相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径，D正确； 故选B。 17．（2026·广东深圳·二模）元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a和h同主族 B．第一电离能： C．简单离子半径： D．简单氢化物的稳定性： 【答案】D 【分析】根据短周期主族元素电负性规律：同周期从左到右电负性递增，下一周期碱金属电负性骤降后再递增，且电负性最大为F（电负性=4），结合横坐标原子序数可推出： a为B、b为C、c为N、d为 O、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al，据此分析。 【详解】A．a为B，h为Al，均为第ⅢA族元素，同主族，A正确； B．同周期第一电离能整体递增，但N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的O和C，故第一电离能：，B正确； C．、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径：，即，C正确； D．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性：，故稳定性：，即，与选项描述不符，D错误； 故选D。 18．（2026·重庆·模拟预测）DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，由位于前四周期且原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种元素组成，其阳离子的结构为，阴离子具有正四面体结构。X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数，Z的某种单质可滤除大气中大量紫外线，保护地球生物，M元素的最高正价与最低负价代数和为6，Q位于第Ⅷ族，其基态原子中有三个未成对电子。下列说法正确的是 A．X、Y、Z、M位于周期表的p区 B．沸点： C．该物质中离子价层电子排布式为： D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强 【答案】C 【分析】Z的某种单质可滤除大气中大量紫外线，保护地球生物，由此可知该物质为臭氧，Z为氧元素；M元素的最高正价与最低负价代数和为6，由此可知，M为氯元素或溴元素，最高正价为+7价，最低负价为-1价；Q位于第Ⅷ族，其基态原子中有三个未成对电子，其价层电子排布式为，Q为钴元素；Q为钴元素，M的原子序数小于钴，则M为氯元素，题目信息中阴离子为；X与Y的原子序数之和等于Z（氧）的原子序数，等于8，可能为1+7、2+6、3+5，由阳离子结构图可知X、Y以共价单键连接形成XY3结构，由此可知X、Y为非金属元素且不是稀有气体元素，故X原子序数为1，是氢元素，Y原子序数为7，是氮元素；综上所述，X为氢元素、Y为氮元素、Z为氧元素、M为氯元素、Q为钴元素； 【详解】A．X为氢元素、Y为氮元素、Z为氧元素、M为氯元素，氢元素位于周期表的s区，氮元素、氧元素和氯元素位于p区，A错误； B．XM为，X2Z为，水分子之间能形成分子间氢键，使其沸点升高，常温下，水为液态，而易挥发，由此可知的沸点高于，B错误； C．基态钴原子价层电子排布式为，4s能级优先失去电子，所以，离子价层电子排布式为，C正确； D．Y的最高价含氧酸为，M的最高价含氧酸为，非金属性，所以，酸性，D错误； 答案选C。 19．（2026·云南·二模）一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A．第一电离能：X>Y>Z B．简单氢化物的熔沸点： C．该化合物分子中Z原子的杂化类型为 D．W、X、Y、Z元素形成的单质均有同素异形体 【答案】D 【分析】W的一种同位素中子数为0，故W为H； 这些元素的原子序数依次增大，X和Z同族，结合成键特点：Z形成5个共价键，X形成3个共价键，则X为N，Z为P； Y形成共价双键，则Y为O；综上：。 【详解】A．N因其轨道处于半满状态，较稳定，第一电离能；同主族从上到下第一电离能减小，且O第一电离能大于P(O的半径较P的小)，故第一电离能顺序：，A正确； B．H2​O常温下为液态，分子间存在氢键，熔沸点最高；常温下为气态，分子间存在氢键，熔沸点高于无氢键的，故熔沸点顺序：，B正确； C．中心P原子形成4个σ键（1个P=O双键含1个σ键，3个P-N单键为3个σ键），无孤对电子，价层电子对数为4，故杂化类型为，C正确； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，H元素的单质只有，N元素的单质只有，O元素的单质有，P元素的单质有白磷、红磷，D错误； 故选D。 20．（2026·江西上饶·二模）一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．元素的氧化物对应水化物为强酸 D．的简单氢化物的空间结构为平面三角形 【答案】A 【详解】短周期元素、、、、原子序数依次增大，Q、Z、Y同周期，则同为第二周期，那么为第一周期的H，X和同主族，W形成正一价阳离子，则W为Na；基态原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，且图中能参与形成4个共价键，而基态碳原子核外有2对成对电子和2个未成对电子，则Q为C元素：由结构图和成键特点可知为元素，为元素，据此解答。 A．W为Na、Y为O、Z为N，三者的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，即，故A正确； B．Y、Z、W、X为O、N、Na、H元素，电负性为，故B错误； C．为元素的最高价氧化物对应水化物为强酸，但元素的氧化物对应水化物不一定为强酸，如为弱酸，故C错误； D．为，其简单氢化物为，其中心原子的价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体，空间构型为V形，故D错误； 答案为A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴04 “位-构-性”元素推断 命题预测 高考化学位置-结构-性质元素推断题，仍会以短周期主族元素为核心，结合元素周期表片段、原子成键结构、物质转化关系、实验现象等载体综合命题。 常围绕原子结构（核外电子排布、半径比较）、化学键类型、元素周期律（金属性/非金属性、最高价氧化物对应水化物酸碱性、气态氢化物稳定性）、典型物质性质与用途展开，会融合元素化合物、化学反应原理等知识。 高频考法 1. 元素周期表片段/文字描述推断：以短周期主族元素为核心，通过原子半径、最外层电子数、化合价等关系，结合元素周期律推断元素，考查周期表位置、原子结构、性质递变。 2. 物质结构/成键特征推断：给出共价化合物、离子化合物的成键结构（如结构式、球棍模型），结合原子成键数、电荷数推断元素，考查化学键类型、电子式书写。 3. 元素化合物性质/转化推断：结合典型物质的性质、用途、转化关系（如工业制备、实验反应），通过特征反应（如置换、气体生成）推断元素，融合元素化合物知识。 4. 核外电子排布/同位素推断：利用核外电子排布规律、同位素原子结构、阴阳离子电子层结构差异推断元素，考查半径比较、电离能、电负性等。 5. 周期律综合应用：推断元素后，考查金属性/非金属性比较、最高价氧化物水化物酸碱性、气态氢化物稳定性、化学键与晶体类型判断。 知识·技法·思维 考向01 元素周期表片段/文字描述推断 1．强化记忆元素周期表的结构 2．利用周期表的片段结构推断元素 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素的位置关系如下图：则X为He，Y为F，Z为O，W为P 考向02 物质结构/成键特征推断 常考短周期元素形成共价键的数目 主族序数 常考元素 共价键数目 实例 IA H 1 H2、HCl IIIA B 3 BF3 4 NaBH4、BF4－(含有配位键) Al 3 AlCl3 4 LiAlH4、Al2Cl6、AlCl4－(含有配位键) 6 Na3[AlF6] IVA C 4 CH4(碳碳间可以是单键、双键、三键) Si SiH4、SiCl4 VA N 3 NH3 4 NH4+(含有配位键) P 3 PCl3 5 PCl5、H3PO4 VIA O 2 H2O 3 H3O+(含有配位键) S 2 H2S 6 SF6 VIIA F、Cl 1 HF、HCl 考向03 元素化合物性质/转化推断 1．根据元素在周期表位置和性质推断元素 (1)根据特殊位置推断(短周期) 周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)的元素 H、Be、Al 主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)2倍的元素 C、S 主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)3倍的元素 O 周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)2倍的元素 Li 周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)3倍的元素 Na 最高正化合价是最低负化合价绝对值3倍的元素 S 原子内层电子数是最外层电子数的一半 C 最外层电子数是次外层2倍 C 最外层电子数是次外层3倍 O 内层电子数是最外层电子数2倍 Li、P 原子半径最小的元素 H 原子半径最大的元素 Na W与X是同主族的短周期元素，X的原子序数是W的2倍 W是O，X是S 最高正化合价与最低负化合价代数和为6的元素 Cl 最高正化合价与最低负化合价代数和为4的元素 S 最高正化合价与最低负化合价代数和为2的元素 N或P 最高正化合价与最低负化合价代数和为0的元素 H、C、Si (2)根据特殊性质推断(短周期) 质量最轻的元素，其单质可以填充气球，密度最小的气体 H(H2) 形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物质；简单氢化物中含氢质量分数最大的元素 C 空气中含量最多的元素；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；简单氢化物(常温下为气体)可作致冷剂的元素；气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能反应生成离子化合物的元素 N 地壳中含量最多的元素；简单氢化物的沸点最高的元素；氢化物在通常状况下呈液态的元素 O 最活泼的非金属元素；无正价的元素；无含氧酸的非金属元素；无氧酸可腐蚀玻璃的元素；气态氢化物最稳定的元素；阴离子的还原性最弱的元素 F 短周期元素中与水反应较剧烈的金属元素，最高价氧化物的水化物碱性最强的元素；短周期主族元素中原子半径最大的元素；与氧气在加热条件下反应生成过氧化物(Na2O2)的元素；焰色反应为黄色的元素 Na 地壳中含量最多的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 Al 良好的半导体材料，地壳中含量第二的元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟酸溶解 Si 淡黄色固体，它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应；气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素 S 短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素 Cl 同主族并且能够形成离子化合物的两种元素 H、Na 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 Li、Na、F 2．常考元素 (1)常考7种非金属元素 元素 特殊结构、性质(突破口) H ①最外层只有一个电子；②族序数等于周期数；③无中子； ④半径最小的原子；⑤密度最小的单质；⑥宇宙含量最多的元素 C ①族序数等于周期数2倍的元素；②最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素； ③形成化合物种类最多的元素；④单质是自然界中硬度最大的物质 N ①空气中含量最多的元素；②气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 ③元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应；④常见氢化物可做制冷剂 O ①族序数等于周期数3倍的元素；②最外层电子数是最内层电子数的3倍 ③最外层电子数是电子层数的3倍；④地壳中含量最多的元素 ⑤氢化物在通常情况下呈液态的元素 Si ①最外层电子数是次外层电子数的一半 ②单质是重要半导体材料，氧化物可用作光导纤维 ③最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水 S ①族序数等于周期数2倍的元素，最外层电子数是电子层数的2倍 ②与氧同主族的短周期元素 ③某一氧化物可做漂白剂和防腐剂 ④最高价氧化物的水化物是常见的干燥剂 ⑤元素的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可发生氧化还原反应 Cl ①第三周期主族元素原子半径最小；②最高价氧化物对应的水化物酸性最强 ③单质可用作自来水的杀菌消毒 (2)常考2种金属元素 Na ①周期数是族序数3倍的元素；②原子半径最大的短周期元素 ③短周期中金属性最强的元素；④元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期金属元素 Al ①族序数等于周期数的短周期元素； ②最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素； ③氧化物可做耐火材料；④地壳中含量最多的金属元素 说明：如果题干没有指明是短周期元素，所推断元素中可能会出现第四周期元素如K、Ca等 3．根据核外电子的排布三大规律推断元素 (1)最外层电子规律 最外层电子数(N) 3≤N<8 N＝1或2 N>次外层电子数 元素在周期表中的位置 ⅢA族～ⅦA族 第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦 第二周期(Li、Be)除外 (2)“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。如S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四周期。 (3)“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。 2．根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式(用R代表元素) ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氢化物 RH4 RH3 H2R HR 最高价氧化物 RO2 R2O5 RO3 R2O7 最高价含氧酸 H4RO4或H2RO3 H3RO4或HRO3 H2RO4 HRO4 考向04 核外电子排布/同位素推断 元素周期律 (1)粒子半径大小的比较方法 原子半径 ①同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)<r(S)>r(Cl) ②同主族原子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs) 离子半径 ①阳离子半径总比相应原子半径小，如：r(Na)>r(Na＋) ②阴离子半径总比相应原子半径大，如：r(Cl)<r(Cl－) ③同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋) ④同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－) ⑤同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) ⑥同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(N3－ )>r(O2－)>r(F－) 同周期：r(阴离子)＞r(阳离子)，阴离子比阳离子电子层多一层，如：r(S2－)>r(Na＋) ⑦电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋) ⑧同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小，如：r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋) (2)元素金属性强弱的比较 金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强 一般规律 ①同周期元素，从左到右，金属性减弱； ②同主族元素，从上到下，金属性增强。金属性最强的元素为铯 判断依据 ①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强 ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 ③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 ⑤若Xn＋＋YX＋Ym＋，则Y金属性比X强 (3)元素非金属性强弱的比较 非金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强 一般规律 ①同周期元素，从左到右，非金属性增强； ②同主族元素，从上到下，非金属性减弱。金属性最强的元素为铯 判断依据 ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强 ②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ④An－＋BBm－＋A，则B非金属性比A强 (4)元素第一电离能的变化规律及应用 ①元素第一电离能的周期性变化规律 一般规律 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小； 同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小 特殊情况 第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第ⅢA和ⅥA族元素 ②电离能的应用 判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱 判断元素的化合价 如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1 (5)电负性的变化规律及应用 ①电负性的周期性变化规律 规律 在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小 方法 常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较：①HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl；②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl ②电负性的应用 a．判断元素的金属性和非金属性及其强弱：金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼 b．判断元素的化合价：电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值 c．判断化学键的类型：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键 d．判断化学键的极性强弱：若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键，且成键原子的电负性之差越大，键的极性越强，如极性：H－F＞H－Cl＞H－Br＞H－I e．解释对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性的根本原因是它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，因而表现出相似的性质 考向05 周期律综合应用 高考重点考查短周期主族元素位-构-性联动规律：同周期从左到右、同主族从上到下，灵活判断原子半径、离子半径大小。依托金属性、非金属性强弱递变，比较单质氧化性、还原性；判断最高价含氧酸酸性、最高价氢氧化物碱性强弱；判断气态氢化物热稳定性、阴离子还原性强弱。结合化合价规律：主族序数=最高正价（O、F除外），最低负价=8-主族序数，快速锁定主族。同时关联电离能、电负性、化学键类型、晶体熔沸点比较。解题依托周期表位置推导原子结构，再用结构判断物质性质，反向利用物质性质强弱推断元素位置。常融合元素化合物、化学键、离子反应综合设问，侧重位构性逻辑推理，是选择题高频必考核心考点。 典例·靶向·突破 考向01 元素周期表片段/文字描述推断 1．【热点——元素周期表片段/文字描述推断】（2026·四川达州·二模）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。X、Y、Z处于同一周期，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，Z的氢化物可用于蚀刻玻璃，且Z的原子序数等于次外层电子数与Y的核外电子数之和。可发生剧烈水解产生W的单质。下列说法正确的是 A．沸点： B．电负性： C．原子半径： D．最高价氧化物的水化物酸性： 情境链接 该考点融合元素周期表与周期律、原子结构、元素化合物性质、化学键与分子性质等内容，以“位-构-性”联动考查综合应用。 考向解码 此类位-构-性综合推断题，采用“先推断、后验证、再分析”的步骤：1. 抓特征信息（如蚀刻玻璃、p轨道电子数、水解反应）快速定位元素；2. 结合周期表位置、原子结构、元素化合物性质联动验证；3. 用周期律（半径、电负性、酸碱性、稳定性）分析选项。 总结考点： 原子结构：核外电子排布、轨道特征、化合价规律； 元素周期律：半径比较、电负性/电离能、金属性/非金属性递变； 元素化合物：典型物质的性质、用途、特征反应； 物质结构：化学键、沸点、酸性等性质判断。 【变式探究】（2026·重庆九龙坡·二模）化合物甲具有较大的缺电子特性，其结构如下。已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，除X外其他元素在同一周期，Z是自然界中形成化合物种类最多的元素，用含Q的牙膏可以预防龋齿。下列说法正确的是 A．简单离子半径：M<Q B．非金属性：Q<Z C．Z可与X形成所有原子共平面的分子 D．化合物中所有原子都满足8电子稳定结构 考向02 物质结构/成键特征推断 2．【热点——物质结构/成键特征推断】（2026·安徽淮南·二模）X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，Y与Q同主族，W原子N能层只有一个电子，M能层全充满。下列说法错误的是 A．电负性：Z>Y>X B．原子半径：Q>Y>Z C．简单气态氢化物的稳定性：X>Q D．X、Y、W形成的一种负一价阴离子中W显+2价 情境链接 该考点以成键特征/原子结构推断为核心，融合原子核外电子排布（能级、能层）、元素周期律（电负性、原子半径、氢化物稳定性）、元素化合物性质、化合价判断等内容，围绕“位-构-性”联动，综合考查元素推断与性质规律应用。 考向解码 此类物质结构/成键特征推断题，采用“抓核外电子排布特征→定位元素→验证周期表位置→用周期律分析”的步骤：1. 抓能层、能级、未成对电子数等原子结构特征，快速锁定元素；2. 结合同主族、原子序数递增等条件验证元素；3. 用元素周期律（电负性、原子半径、氢化物稳定性）、化合价规律分析选项。 总结考点： 原子结构：能层、能级、核外电子排布规律； 元素周期律：电负性、原子半径、氢化物稳定性的递变； 物质结构与化合价：成键特征、元素化合价判断。 【变式探究】（2026·河北沧州·二模）在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。X元素基态原子的最外层电子排布式为，Y元素基态原子s、p能级上的电子总数相等，W、Y可形成两种常见的液体，Z元素基态原子的M层有6对成对电子且无空轨道。该化合物的热重曲线如图所示，下列说法正确的是 A．Z位于元素周期表第四周期ⅠB族 B．X能形成多种同素异形体，它们之间的转化为物理变化 C．C点化学式为Z3Y4 D．、的空间结构均为三角锥形 考向03 元素化合物性质/转化推断 3．【热点——元素化合物性质/转化推断】（2026·天津南开·一模）元素为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．和同主族 B．和同周期 C．金属性： D．最简单氢化物沸点： 情境链接 本题融合第一电离能递变图像、元素周期律、原子结构、元素周期表位置关系，结合氢化物沸点、金属性强弱、同主族同周期规律，依托电离能锯齿突变特征定位元素，考查位构性综合推断。 考向解码 先抓住第一电离能波形突变规律，结合半满、全满特例判断元素位置；依据原子序数递变锁定周期、主族，理清元素相邻关系；再利用周期律对比金属性、非金属性、氢化物沸点，结合氢键、微粒结构逐一分析选项。 总结考点： 考查第一电离能递变规律与特例、元素周期表位构关系、同周期同主族性质递变；覆盖原子半径、金属非金属性、氢化物熔沸点、氢键作用，依托电离能图像完成元素推断，深挖位-构-性内在联系。 【变式探究】（2025·甘肃白银·三模）下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A．MgO是离子化合物，熔点高，故可用作耐高温材料 B．F2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，故F2也难溶于水，可用排水法收集 C．同分异构体CH3CH2CH2NH2和N(CH3)3中，前者的沸点比较高 D．冠醚12-冠-4能识别Li+，不能识别Na+，因为Na+半径大于Li+ 考向04 核外电子排布/同位素推断 4．【热点——核外电子排布/同位素推断】（2026·河北沧州·二模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的某种核素原子核内无中子，基态Y原子的L层中有3个未成对电子，基态Z原子3p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态W原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．键角： C．W元素位于s区 D．X、Y、W能形成一种平面正方形的离子 情境链接 本题融合核素同位素、原子核结构、能层能级、轨道自旋、核外电子排布规律，结合原子序数递变、元素周期律，围绕粒子结构、位构关系综合考查，联动微粒性质与元素递变规律。 考向解码 先抓取原子核无中子、能层未成对电子、轨道自旋、电子层全充满等结构特征，依据核外排布规律快速锁定元素；结合原子序数大小排序验证，再利用元素周期律，对比半径、电负性、金属性非金属性、氢化物性质，逐一判断选项正误。 总结考点： 考查同位素与核素概念、原子核构成、能级轨道排布、电子自旋规律、稀有气体全满结构；结合元素周期表位置、周期律递变，以位-构-性思路综合考查原子结构与元素性质推断。 【变式探究】（2026·西藏拉萨·二模）某盐由四种短周期中非金属元素(X、Y、Z、W，原子序数依次增大)和金属元素R组成，R在第四周期，纯金属单质为紫红色，X元素是所有主族元素中原子半径最小的，W、Z同主族，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y的简单氢化物常用作制冷剂。下列说法错误的是 A．R的氢氧化物溶于Y的氢化物的水溶液 B．在离子中Y提供孤对电子 C．热稳定性： D．由X、Y组成的化合物是非极性分子 考向05 周期律综合应用 5．【热点——周期律综合应用】（2026·黑龙江大庆·三模）化合物A易溶于水，主要用于有机合成和食品添加剂，其结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q元素原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A．氢化物沸点：Q>Y B．第一电离能：Q>Z C．键角大小： D．所有原子最外层均满足8电子稳定结构 情境链接 本题结合离子结构式成键特点推断元素，融合价层电子排布、化学键、空间构型键角、8电子稳定结构，联动第一电离能、氢键沸点等周期律知识，把物质结构与元素周期律深度结合。 考向解码 先根据结构式成键数目、价电子排布、离子结构锁定元素，结合原子序数顺序完成推断；再依托元素位置，结合杂化、空间结构判断键角，利用周期规律比较电离能、沸点，结合氢键、8电子结构逐一判断选项。 总结考点： 考查成键特征推断、价电子排布、离子结构；覆盖第一周期律、氢键对沸点影响、价层电子互斥与键角比较、8电子稳定结构，把分子构型、物质性质与位构关系结合，综合考查结构推断。 【变式探究】（2026·重庆·二模）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y和Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍。X与Z同主族，且X是原子半径最小的元素。Z是短周期中金属性最强的元素，W原子序数等于Z与X的原子序数之和。下列说法错误的是 A．原子半径：Z>W>Q>Y B．非金属性：Q>Y>X C．Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物中，只有一种为强碱，一种为强酸 D．Z和W的第一电离能均小于Q，且Y的简单氢化物沸点高于Q的简单氢化物 1．（2026·黑龙江大庆·三模）根据实验操作及现象，能得出下列结论且结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向和中分别加入等物质的量浓度、等体积溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 金属性： B 分别测定等物质的量浓度的与溶液的，前者小 酸性：HF> C 向酸性溶液中滴入溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： D 向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·重庆·二模）X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为，Z、M处于对角线位置，下列说法正确的是 A．化合物XMYZ和均为直线形分子 B．该配合物中Q元素的化合价为+4 C．电负性： D．该配合物中配体数与配位数之比为1:2 3．（2026·重庆·二模）晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是 A．基态原子核外单电子数： B．位置：Ca和P均为p区元素 C．第一电离能大小： D．基态F原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形 4．（2026·四川广安·二模）某离子化合物结构如图所示，Q、W、Y、Z、X分别为不同主族的短周期元素，且原子半径依次减小。下列说法错误的是 A．Q与W形成的简单化合物熔融状态下能导电 B．基态Y原子核外电子有4种空间运动状态 C．简单氢化物沸点： D．化合物含有离子键、共价键 5．（2026·新疆喀什·二模）、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。的一种核素原子核内没有中子，的最高价氧化物对应水化物为强酸，与、与同主族，原子的最外层电子数是原子最外层电子数的两倍。与形成的一种化合物其晶胞结构如下图所示，设晶胞边长为。以下说法中正确的是 A．第一电离能 B．简单氢化物热稳定性 C．、、的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应 D．该晶体的密度为 6．（2026·陕西安康·三模）W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，由这些元素组成的阴离子的结构如图所示。W、Y原子序数之和等于Z的原子序数，基态Y原子的价层电子数是基态Q原子价层电子数的2倍。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．第一电离能： D．W与Y形成的化合物可能含有非极性共价键 7．（2026·宁夏·一模）宁波大学学者研究发现了一种新型电池电极材料，该电极材料由原子序数依次增大的五种短周期主族元素Q、W、X、Y和Z组成。Q是原子半径最小的元素，Z是同周期中原子半径最大的元素；W、Y原子的最外层电子数分别是内层电子数的2倍和3倍。下列说法正确的是 A．为直线形分子 B．简单离子的半径：Y＜Z C．Q、X、Y形成的化合物一定只含共价键 D．Z2W2是一种含非极性键的离子化合物 8．（2026·湖南衡阳·二模）用于制造激光器的大晶体，由前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、M四种元素组成，位于同主族，X的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，基态Y原子的价层电子排布式为。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．稳定性： C．离子键的百分数： D．的空间结构为平面三角形 9．（2026·福建厦门·二模）某荧光材料的结构片段如图。Q、R、Z、Y为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同主族；基态R原子L层p轨道半充满；基态价电子排布式为。 下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．最简单氢化物键角： D．Y、R分别与Z组成的化合物均能单独与碱反应 10．（2026·甘肃酒泉·二模）三联吡啶锌叠氮配合物的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．的配位数为5 B．一个含有22个电子 C．原子半径大小顺序为 D．Zn位于周期表中第四周期第ⅡB族 11．（2026·海南海口·模拟预测）X、Y、Z、W是4种短周期元素，在周期表中位置如图所示。其中单质Z的晶体是制作芯片的原料。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．与电子层结构相同 D．氢化物稳定性： 12．（2026·陕西咸阳·二模）脑机接口(BCI)实现了人脑与机器的直接信息交流，一种信号感知与采集的共轭导电高分子活性材料的单体结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是内层的3倍，Y、W未成对电子数相等。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最简单氢化物的键角： C．X、Y、Z形成的酸为二元弱酸 D．的氢化物中可能含非极性键 13．（2026·江西九江·二模）化合物可用于精细化工的催化合成，其中X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，只有Y、Z同周期，Z、W的价电子数之和是Y的价电子数的2倍。下列说法正确的是 A．键角： B．和的空间构型相同 C．简单离子半径： D．可作为自来水消毒剂 14．（2026·江西新余·二模）是一种可用于钠离子电池电极材料的化合物。X、Y、Z、R的原子序数依次增加，且X、Y、Z属于不同族的短周期元素。X的外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和Z的第一电离能都比左右相邻元素的高。R的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A．的氢氧化物可以溶于氯化铵溶液，难溶于氯化钠溶液 B．中加入溶液，无明显现象，说明与配位的能力：强于 C．电负性由大到小排序为Y>X>R D．X、Y、Z、R四种元素的单质中R的熔点最高 15．（2026·天津滨海新区·一模）下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．沸点： C．分子极性： D．第一电离能： 16．（2026·山东枣庄·二模）某种用于烧制陶瓷的黏土中含、，等物质。下列说法错误的是 A．键角： B．熔点：CaO>MgO C．电负性：O>C>Si D．离子半径： 17．（2026·广东深圳·二模）元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a和h同主族 B．第一电离能： C．简单离子半径： D．简单氢化物的稳定性： 18．（2026·重庆·模拟预测）DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，由位于前四周期且原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种元素组成，其阳离子的结构为，阴离子具有正四面体结构。X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数，Z的某种单质可滤除大气中大量紫外线，保护地球生物，M元素的最高正价与最低负价代数和为6，Q位于第Ⅷ族，其基态原子中有三个未成对电子。下列说法正确的是 A．X、Y、Z、M位于周期表的p区 B．沸点： C．该物质中离子价层电子排布式为： D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强 19．（2026·云南·二模）一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A．第一电离能：X>Y>Z B．简单氢化物的熔沸点： C．该化合物分子中Z原子的杂化类型为 D．W、X、Y、Z元素形成的单质均有同素异形体 20．（2026·江西上饶·二模）一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．元素的氧化物对应水化物为强酸 D．的简单氢化物的空间结构为平面三角形 / 学科网（北京）股份有限公司 $命学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 压轴04位-构-性’元素推断 02压轴题型精讲 ●典例靶向突破 >考向01 元素周期表片段/文字描述推断 例1A 【变式探究】C >考向02 物质结构/成键特征推断 例2D 【变式探究】C 考向03 元素化合物性质/转化推断 例3C 【变式探究】B >考向04， 核外电子排布/同位素推断 例4D 【变式探究】D >考向05 周期律综合应用 例4C 【变式探究】B 03压轴强化训练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A A U A D C D c 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D D D C B D C D A