压轴01 离子方程式与离子共存的判断（压轴题专练）（全国通用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

压轴01 离子方程式与离子共存的判断 命题预测 高考离子共存、离子方程式为选择题必考题型，命题侧重情境化、细节陷阱考查。离子共存常结合酸碱性、水电离程度、无色溶液条件，围绕复分解、氧化还原、双水解、络合反应设坑，重点考查氧化性还原性顺序、弱酸弱碱、沉淀气体不能大量共存。 离子方程式正误判断高频考查物质拆分、电荷原子守恒、少量过量配比、氧化还原先后、反应漏写。新高考趋向结合工业流程、陌生无机反应设问。整体难度适中，题型稳定，极少偏难怪。备考紧抓物质拆写规则、守恒规律、量效反应、离子还原性强弱，吃透常见陷阱即可稳拿分数。 高频考法 Ⅰ：离子共存高频考法 1、颜色陷阱：有色离子直接排除 2、酸碱性隐藏条件：水电离、指示剂、Al放气体等环境 3、复分解：生成沉淀、气体、弱电解质不能共存 4、氧化还原强互斥：氧化性离子与还原性离子不能大量共存 5、双水解彻底反应、络合离子不能共存 6、酸性/碱性环境下弱酸根、弱碱阳离子受限 Ⅱ：离子方程式高频考法 1、拆写规则：弱酸、弱碱、沉淀、气体、水一律不拆 2、三大守恒：电荷、原子、得失电子守恒 3、少量、过量配比问题 4、氧化还原反应先后顺序 5、反应漏写：沉淀、中和同时发生易漏掉 6、配比系数、弱酸酸式根书写易错 知识·技法·思维 考向01 离子方程式的正误判断“七看” (1)看是否符合反应的客观事实 如向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑ (2)看反应是否符合拆写原则 如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑ (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒 如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl— (4)看是否漏写离子反应 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42— ＝BaSO4↓ (5)看阴、阳离子配比是否正确　 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42— +OH— +Ba2+===BaSO4↓+H2O (6)看“===”、“ ”、“↓”、“↑”是否使用恰当 如NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－ (7)看反应物的用量。如过量、少量、足量、等物质的量等 如次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2 === CaCO3↓＋2HClO 注意书写要点 ①单质、氧化物、过氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式 a．常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 b．常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 ②酸式盐 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等 b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO ③微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]在离子方程式中的书写方法 a．生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打↓表示 如：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag+＋SO===Ag2SO4↓ b．当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式 如：CO 2气体通人澄清石灰水中：CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O c．当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式 如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O ④氨水在离子方程式中的书写方法 a．作反应物时用NH3·H2O 如：硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH b．作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O 如：浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH===NH3↑＋H2O (NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O ⑤固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出离子，所以不写离子方程式 如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O 考向02 离子方程式中常见的少量和过量问题 (一)少量、过量知识要点 1．若一个反应的生成物能够和反应物继续反应，则该反应的反应物之间存在少量、过量问题 如：CO2与Ca(OH)2溶液反应，CO2(少量)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，生成的CaCO3能与CO2继续反应，则说明CO2与Ca(OH)2溶液之间存在少量、过量问题 2．少量和过量是相对的：向Na2CO3溶液滴加少量盐酸，Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3+NaCl，对于盐酸来说是少量的，对于来Na2CO3说就是过量的，即过量的Na2CO3溶液与盐酸反应依旧是这个反应 3．注意逐滴滴加的问题，向A中加入B，开始B是少量的 如：向Ca(OH)2溶液逐滴滴加NaHCO3溶液，Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===H2O+CaCO3↓+NaOH (二)“三法”突破与量有关的离子方程式的书写 类型一、连续反应型 【反应特点】反应生成的离子(生成物)因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关 【方法技巧】“分步书写”法——叠加法 如：向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2气体，可按照反应顺序分别写出两步反应： ①CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ②CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2 由①＋②可得：2CO2＋Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 类型二、离子配比型 【反应特点】当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关 【方法技巧】“定一法”——找出引起配比的本质反应 ①根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符 ②依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量 ③依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式 类型三、先后反应型 【反应特点】一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关 【方法技巧】“假设定序”法：这类反应只要明确离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可 考向03 氧化还原顺序问题 氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2>稀H2SO4＞S 还原性：Mn2＋＜Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2 (SO)＜H2S (S2－) H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2又被称为绿色氧化剂 考向04 离子共存 1.复分解反应型：生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阴离子 不能大量共存的阳离子 OH－ Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ Cl－、Br－、I－ Ag＋ SO Ba2＋、Pb2＋、Ag＋ S2－ Cu2＋、Pb2＋、Ag＋ CO、SO Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋ SiO H＋、Mg2＋、Ca2＋ AlO H＋ 2.氧化还原反应型：具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 (1)氧化性较强的离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O72-、FeO。 (2)还原性较强的离子：Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO。 3.水解相互促进型：当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： (1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO、ClO－； (2)Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO、ClO－； (3)NH与AlO、SiO。 4.络合反应型：离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有 (1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 (2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 (3)Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。 典例·靶向·突破 考向01 离子方程式的正误判断“七看” 1．【热点——离子方程式的正误判断】（2026·西藏拉萨·二模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．用氯化铁溶液刻蚀铜制线路板： B．铝制餐具不能长时间盛放碱性食物： C．向漂白粉溶液中通入过量： D．向溶液中滴入少量稀盐酸： 【答案】C 【详解】A．具有氧化性，可将Cu氧化为，自身被还原为，选项中的离子方程式的反应物和产物正确，符合电荷守恒和质量守恒，A正确； B．Al可与强碱性溶液反应生成和，选项中的离子方程式的反应物和产物正确，符合电荷守恒和质量守恒，B正确； C．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，该反应离子方程式为：，C错误； D．向溶液中滴加少量稀盐酸，过量，与反应仅生成，选项中的离子方程式的反应物和产物正确，符合电荷守恒和质量守恒，D正确； 故答案选C。 考向解码 1. 查拆分：强酸、强碱、可溶性盐可拆，其余（弱酸、弱碱、沉淀、气体、单质、氧化物等）保留化学式； 2. 查守恒：原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应的得失电子守恒； 3. 查事实：反应是否符合客观规律，产物是否正确； 4. 查配比：反应物离子配比是否符合化学式，少量/过量问题是否符合“谁少定谁”原则； 5. 查符号：沉淀（↓）、气体（↑）、可逆符号等是否漏标、错标。 【变式探究】（2026·广西南宁·二模）高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，某化学兴趣小组制备高铁酸钾的主要流程如图。下列离子方程式正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【答案】D 【详解】A．反应①中与发生双水解反应生成，不能拆写为，离子方程式为，A错误； B．反应②为与的反应生成NaCl、NaClO和，离子方程式为，B错误； C．反应③中从+3价到+6价，2个总共升高6价，从+1价到-1价，每个降2价，需要3个，离子方程式为，C错误； D．溶液加入饱和溶液后，析出晶体，离子方程式，D正确； 故选D。 考向02 离子方程式中常见的少量和过量问题 2．【热点——离子方程式中常见的少量和过量问题】（2026·湖南邵阳·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中加入过量铁粉： B．碳酸氢镁溶液中加入过量溶液： C．水玻璃中通入过量的： D．阿司匹林与足量溶液共热： 【答案】C 【详解】A．Fe(SCN)3为络合物，应保留分子形式，正确方程式为，A错误； B．NaOH过量，最终生成Mg(OH)2沉淀，正确方程式为，B错误； C．硅酸的电离常数大于碳酸氢根，所以无论二氧化碳的量，最后均生成硅酸沉淀和碳酸氢根，方程式正确，C正确； D．酚酯基水解生成的酚羟基具有弱酸性，不能在NaOH溶液中存在，正确方程式为，D错误； 故选C。 情境链接 道题是离子方程式正误判断，核心聚焦少量/过量问题，常与络合物性质、氢氧化物与碳酸盐溶解性、碳酸酸性强弱、有机物官能团反应等融合考查。 【变式探究】（2026·云南昭通·一模）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解氯化铜溶液，总反应的离子方程式： B．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： C．少量溶液滴加到澄清石灰水中： D．用和水制备少量 【答案】A 【详解】A．惰性电极电解氯化铜溶液时，阴极还原Cu2+生成Cu，阳极氧化Cl-生成Cl2，总离子方程式书写正确，A正确； B．次氯酸根会氧化I-生成I2，正确方程式为，B错误； C．碳酸氢钠为少量，正确方程式为，C错误； D．方程式未配平，正确形式为2Na2O2 + 2H2O =4Na++ 4OH-+ O2↑，D错误； 故选A。 考向03 氧化还原顺序问题 3．【热点——氧化还原顺序问题】（2026·江西九江·二模）工业上以菱锰矿(含及少量、、、等元素)为原料制备电池级的流程如下。已知：①、；②溶液中离子浓度认为沉淀完全。下列说法不正确的是 A．实验室中分离得到滤渣需要使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B．“除钙镁”操作中，溶液中不低于 C．通入高压是为了增大浓度，使反应更充分 D．“氧化”时发生的反应： 【答案】B 【分析】菱锰矿粉末经过硫酸酸浸得到含有Mn2+、Mg2+、Fe2+、Zn2+、Ni2+的溶液和CaSO4、PbSO4的沉淀，再用氧气氧化同时加石灰乳调节pH值使铁离子沉淀，滤渣1中有CaSO4、PbSO4和Fe(OH)3，加硫化钡除锌镍得到滤渣ZnS、NiS和BaSO4，加MnF2除去钙和镁，最后加氨水用高压氧气氧化得到Mn3O4。 【详解】A．分离滤渣的操作是过滤，过滤操作需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确； B．“除钙镁”操作中，使钙离子和镁离子浓度都小于等于10-5mol/L，由于氟化钙的溶度积大于氟化镁的溶度积，钙离子沉淀完全时，镁离子也已经沉淀完，满足，根据溶度积公式，可得： ，因此，远大于，B错误； C．不易溶于水，高压条件可以增大溶液中的浓度，使氧化更充分，C正确； D．碱性条件下氧化生成，该方程式满足电子守恒、原子守恒，D正确； 故选B。 情境链接 本题为化工流程综合题，围绕菱锰矿制备四氧化三锰工艺展开。考点融合溶度积Ksp计算、过滤实验仪器、氧化还原反应、离子方程式书写、压强对气体溶解影响，结合除杂沉金属工艺，考查化工除杂原理与沉淀溶解平衡，是高考高频工艺流程题型。 考向解码 流程酸浸后金属离子分步除杂，氧化性：Fe3+>Mn2+，先调pH沉淀铁离子，优先除去易氧化杂质；重金属离子、钙镁离子依次沉淀，不影响锰元素。最后高压氧气氧化Mn2+生成Mn3O4，按离子氧化难易顺序除杂，互不干扰，保证锰纯净富集。 【变式探究】（2026·福建厦门·二模）以含铬废液(主要含、、、、)为原料制备的流程如图。 已知：①时，，；②“调”时反应：  。下列说法错误的是 A．“滤渣”主要成分为 B．“氧化”时存在反应： C．“加热”目的是除去过量，防止其在“调”时将氧化 D．若“调”后，则 【答案】C 【分析】含铬废液加入KOH溶液调节pH，将铬离子转化为氢氧化铬、铁离子转化为氢氧化铁，过滤后，向滤渣中加入过氧化氢、KOH将转化为，过滤分离出滤液，调节pH=1后结晶得到晶体； 【详解】A．由分析，氢氧化铬、氢氧化铁沉淀加入过氧化氢、KOH将转化为，过滤得到滤渣主要成分为，A正确；    B．已知“氧化”时转化为，过氧化氢具有强氧化性，“氧化”时过氧化氢在碱性条件下将氧化为，反应为，B正确； C．酸性条件下，过氧化氢能将还原为，“加热”目的是除去过量，防止其在“调”时将还原为引入杂质，C错误； D．若“调”后，，则，D正确； 故选C。 考向04 离子共存 4．【热点——离子共存】（2026·安徽马鞍山·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．新制银氨溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．新制银氨溶液呈碱性，且含 ， 与 反应生成沉淀， 与 反应生成 沉淀，不能大量共存，A 不符合题意； B． 溶液中含 ， 与 反应生成 蓝色沉淀，不能大量共存，B 不符合题意； C． 溶液中，、、、 之间不发生反应， 与之间发生的双水解反应为可逆反应，无沉淀或气体生成，可以大量共存，C 符合题意； D． 溶液中， 电离的 与 反应生成 沉淀，反应为 ，且镁离子可与发生双水解反应生成沉淀，不能大量共存，D 不符合题意； 故选 C。 情境链接 这是一道离子共存经典题，以不同特征溶液为载体，融合了络离子反应、盐类水解、双水解反应、沉淀反应等考点。考查在特定环境（银氨溶液、亚铁盐溶液、铵盐溶液、碳酸氢盐溶液）中，判断离子是否因生成沉淀、发生络合、水解反应等而不能大量共存，综合性较强。 考向解码 这类题目融合离子反应规律（沉淀、络合、氧化还原、双水解）、盐类水解（如NH4Cl)酸性、NaHCO3酸碱性）、络离子性质（银氨络离子、[Fe(CN)6]3-）等考点，综合考查元素化合物性质与水溶液中离子平衡的知识，是高考化学的经典热点题型。 总结考点： 1. 先判断溶液环境：明确溶液的酸碱性、特殊溶质的性质（如络合性、氧化性、还原性）。 2. 逐一排查离子反应：判断是否生成沉淀、气体、弱电解质，是否发生氧化还原、络合、双水解反应。 3. 抓住“一定共存”：排除所有可能发生反应的组合，锁定无反应的选项。 【变式探究】（2026·山东泰安·二模）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明无色溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．室温下，的溶液中：、、、 D．能使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．澄清透明无色溶液中不能存在有色离子，在水溶液中呈蓝色，无法大量存在，A错误； B．溶液中的、与、、均不发生反应，离子之间也无反应，可大量共存，B正确； C．室温下的溶液为强酸性，含大量，与反应生成和，无法大量共存，C错误； D．能使酚酞变红的溶液为碱性，具有强氧化性，可将还原性的氧化，无法大量共存，D错误； 故选B。 1．（2026·安徽滁州·二模）下列实验产生的废液中，可能大量存在的离子组是 选项 实验 离子组 A 和酸性高锰酸钾溶液反应后的废液 、、 B 溶液和过量氨水反应后的废液 、、 C Al和氢氧化钠溶液反应后的废液 、、 D 过量的溶液腐蚀覆铜板后的废液 、、 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．被酸性氧化生成，会与结合生成难溶物，二者不能大量共存。同时，在酸性条件下，会与反应，二者也不能大量共存，A错误； B．与过量氨水反应后的废液含，会与反应生成配合物，该溶液中不能存在大量，B错误； C．Al和NaOH溶液反应后的废液含、和，呈强碱性，、和之间及与废液中的离子均不发生反应，可大量共存，C正确； D．过量腐蚀覆铜板后的废液含，与反应生成配合物，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 2．（2026·重庆九龙坡·二模）以石灰石矿(主要成分为、含少量、、等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“煅烧”和“浸取”的温度越高，越有利于“沉钙” B．“沉钙”时的离子反应方程式： C．、在该流程中可循环利用 D．“浸取”时，浸出而非是因为 【答案】C 【详解】A．温度过高会导致分解挥发，降低浸取效率，同时高温会降低溶解度，不利于沉钙，A错误； B．浸取后滤液为碱性环境，含，不可能生成，正确离子反应为，B错误； C．沉钙反应生成，可返回浸取步骤循环使用，煅烧石灰石分解产生，可用于沉钙步骤，二者均可循环利用，C正确； D．能浸出而保留在固体中，是因为，更难溶，D错误； 答案选C。 3．（2026·辽宁辽阳·一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备漂白液： B．用浓硝酸溶解银镜： C．用NaOH溶液吸收少量 D．向稀硫酸中滴加过量溶液： 【答案】C 【详解】A．Cl2与NaOH溶液反应制备漂白液时，Cl2发生歧化反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为，A正确； B．浓硝酸溶解银时，浓硝酸被还原为NO2，Ag被氧化为Ag⁺，离子方程式为，符合反应事实，B正确； C．NaOH溶液吸收少量SO2时，NaOH过量，反应生成Na2SO3和H2O，正确离子方程式为，C错误； D．稀硫酸与过量反应时，硫酸完全反应，与按2:1参与反应，生成沉淀和，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 4．（2026·陕西安康·三模）下列反应的方程式书写正确的是 A．用草酸标准溶液测定硫酸酸化的高锰酸钾溶液的浓度： B．过量铁粉与稀硝酸反应： C．铅酸蓄电池放电时的总反应： D．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： 【答案】C 【详解】A．草酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，离子方程式：，A错误； B．过量铁粉与稀硝酸反应时，生成的会被过量Fe还原为，离子方程式：，B错误； C．铅酸蓄电池放电时，Pb作负极、作正极，和硫酸反应生成硫酸铅和水，总反应方程式：，C正确； D．溶液呈中性时和应恰好完全反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 5．（2026·重庆九龙坡·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．固体溶于浓盐酸： B．氯化铝溶液中滴加稀氨水： C．用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的： D．Fe溶于足量稀硝酸： 【答案】B 【详解】A．HCl是强电解质，在浓盐酸中完全电离，正确离子方程式为，A错误； B．不溶于弱碱溶液氨水，氯化铝与稀氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根，离子方程式符合规则，B正确； C．醋酸是弱酸，正确离子方程式为，C错误； D．足量稀硝酸会将Fe完全氧化为，正确离子方程式为，D错误； 答案选B。 6．（2026·四川达州·二模）下列反应的离子方程式正确的是 A．溶液和稀硝酸混合： B．NaHS溶液与溶液混合： C．用白醋和KI-淀粉试纸检验加碘盐中的 D．和溶液以物质的量之比1:1混合： 【答案】B 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化，正确的离子方程式为，A错误； B．与发生完全双水解反应，相互促进生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，离子方程式书写正确，B正确； C．加碘盐中含有，白醋主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，C错误； D．和溶以1：1混合，反应物中：：：： = 1：2：1：1：1，由于优先于与OH⁻反应，则1mol 消耗1mol OH⁻，剩余的1mol OH⁻再与1mol 反应，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 7．（2026·山西运城·二模）下列反应方程式书写错误的是 A．向和混合液中通入制备： B．向碘水中加入溶液，最终溶液变成无色： C．用溶液溶解难溶的CuCl： D．溶液用于烟道气脱硫并回收硫： 【答案】D 【详解】A．该反应为归中反应，得失电子守恒、原子守恒，符合用Na2S、Na2CO3和SO2制备Na2S2O3的反应原理，A正确； B．该反应为碘量法的经典反应，电子守恒、电荷守恒，符合反应事实，B正确； C．CuCl中+1价Cu可与形成稳定配离子[Cu(S2O3)2]3-，方程式电荷、原子均守恒，C正确； D．SO2溶于水形成酸性环境，H+与不能大量共存，实际反应产物应为和S，离子方程式为，D错误； 故选D。 8．（2026·内蒙古包头·二模）下列方程式与所给事实相符的是 A．向中加入，产生无色气体： B．工业制氨气： C．用硫化亚铁除去废水中的汞离子： D．泡沫灭火器使用时产生大量气体和沉淀： 【答案】C 【详解】A．与水的反应为歧化反应，生成的中氧元素全部来自，会进入产物中，正确的离子方程式为： ，A错误； B．该反应是实验室制备氨气的原理，工业制氨气是和在高温高压、催化剂条件下合成氨，正确的方程式为： ，B错误； C．的溶解度远小于，可通过沉淀转化，用除去废水中的，该方程式书写符合沉淀转化的规律，C正确； D． 泡沫灭火器的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，反应为与的双水解反应，正确的离子方程式为： ，D错误； 答案选C。 9．（2026·北京房山·一模）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法对应的反应方程式不正确的是 A．用硫粉处理洒落在地上的水银： B．用碳酸钠溶液处理玻璃容器水垢中的硫酸钙： C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D．用稀硝酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： 【答案】D 【详解】A．常温下硫单质可与汞反应生成难挥发的硫化汞，是处理水银泄漏的常用方法，反应方程式正确，A正确； B．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，可发生沉淀转化，将难溶于酸的硫酸钙转化为可溶于酸的碳酸钙，反应方程式正确，B正确； C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为，为酸性氧化物，与足量烧碱反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式正确，C正确； D．稀硝酸与金属银反应的还原产物为，不是，正确离子方程式为，选项给出的方程式错误，D错误； 故答案选D。 10．（2026·湖南衡阳·二模）下列离子方程式书写错误的是 A．用溶液腐蚀铜电路板： B．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合： C．向溶液中滴加溶液产生白色沉淀： D．用氨水溶解试管中的 【答案】A 【详解】A．该反应电荷、得失电子均不守恒，Fe3+得电子、Cu失电子，正确离子方程式应为，A错误； B．与在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，该离子方程式电荷、原子、得失电子均守恒，B正确； C．水解出的与电离出的H+结合，生成Al(OH)3沉淀、和H2O，反应符合强酸制弱酸规律，离子方程式书写正确，C正确； D．AgCl与一水合氨反应生成可溶性的银氨络离子，离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，D正确； 故选A。 11．（2026·重庆·二模）下列有关离子反应方程式书写错误的是 A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： B．向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸： C．向硫化钠溶液中滴加醋酸： D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： 【答案】C 【详解】A．一水合氨是弱碱，氢氧化铝不溶于过量弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀和铵根，离子方程式书写正确，A不符合题意； B．加入稀硫酸后，溶液中硝酸根在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为NO，离子方程式配平符合电子、电荷、原子守恒，B不符合题意； C．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，该选项离子方程式书写错误，C符合题意； D．碳酸酸性强于次氯酸，通入少量二氧化碳生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式书写正确，D不符合题意； 故选C。 12．（2026·重庆·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：、、、 D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：、、、 【答案】A 【详解】A．使甲基橙变红的溶液呈酸性，、、、之间及与均不发生反应，能大量共存，A正确； B．溶液中的会与反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，不能大量共存，B错误； C．电石制备乙炔后的溶液含，显强碱性且含大量，与反应生成，与反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C错误； D．电解精炼含铁粗铜后的电解液中含有，和共存时具有强氧化性，会氧化发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 答案选A。 13．（2026·天津滨海新区·一模）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．饱和氯水： B．室温下的溶液中： C．在氨水中： D．能使甲基橙变红的溶液： 【答案】D 【详解】A．饱和氯水中含有氯气，氯气会氧化亚铁离子、溴离子，且饱和氯水溶液显酸性，氢离子会和碳酸氢根离子反应，不能大量共存，故A不符合题意； B．室温下的溶液中，铁离子会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．在氨水中，一水合氨和铜离子会生成氢氧化铜沉淀或铜氨络离子，不能大量共存，故C不符合题意； D．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中相互不反应，能大量共存，故D符合题意； 故选D。 14．（2026·广东深圳·一模）下列有关方程式的书写错误的是 A．乙酰胺在氢氧化钠溶液中水解： B．与水制备少量氧气： C．将苯酚加入到碳酸钠溶液中：+→+ D．用制： 【答案】A 【详解】A．乙酰胺在碱性加热条件下水解，反应过程为：酰胺先水解得到乙酸和氨气，乙酸再与氢氧根中和生成乙酸根，两步加和后，反应前后的水抵消，正确的离子方程式为：，A错误； B．过氧化钠与水常温反应制备氧气，反应方程式，B正确； C．酸性顺序为苯酚​，因此苯酚和碳酸钠反应只能生成苯酚钠和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，该方程式：++，C正确； D．四氯化钛水解制备，方程式：，D正确； 故选A。 15．（2026·重庆·模拟预测）某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备的流程如下： 已知：“溶解”后所得滤液为、和的混合溶液；常温下，的。下列说法错误的是 A．“灼烧”步骤的尾气中含 B．“沉铝”步骤的离子方程式为 C．“分离钒”步骤中发生的反应之一为： D．“转化沉铬”步骤中加入适量后至少调pH为5能将沉淀完全 【答案】B 【分析】灼烧使各金属氧化物生成其高价态可溶性钠盐，方便后续处理，沉铝时生成氢氧化铝沉淀，分离钒生成HVO3沉淀，后经过一系列反应生成，据此作答。 【详解】A．灼烧时发生反应、、，故尾气中含，A正确； B．“沉铝”步骤通入过量的二氧化碳，应生成碳酸氢根，离子方程式为，B错误； C．分离钒时加入稀硫酸，铬酸根在酸性条件下转化为重铬酸铬， ，C正确； D．的，完全沉淀，要求离子浓度≤10-5 mol/L，此时氢氧根浓度=10-9 mol/L，此时pH=5，D正确； 故选B。 16．（2026·云南·二模）不同含硫物质间可相互转化（如图所示）。下列说法错误的是 A．反应①的原理是双水解 B．反应②生成物俗名大苏打，其中硫元素平均化合价为 C．反应③离子方程式为： D．反应④生成1mol ，转移电子的物质的量是5mol 【答案】D 【详解】A．Na2​S和Al2(SO4)3​溶液反应时，Al3+与S2−发生相互促进的双水解，生成H2​S，反应原理为双水解，A正确； B．Na2S2O3​俗名大苏打，根据化合物化合价代数和为0，设硫元素平均化合价为：，解得，B正确； C．Na2S2O3与硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，离子方程式，符合反应事实，C正确； D．根据反应方程式可知，生成时，转移电子的物质的量是，D错误； 故选D。 17．（2026·河南·模拟预测）解释下列实验现象的离子方程式书写错误的是 A．向溶液中加入NaCl颗粒，搅拌后蓝色溶液变成黄绿色溶液：(蓝色)(黄色) B．固体溶于醋酸溶液： C．溶于稀硝酸中产生气泡： D．向纯碱溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红： 【答案】C 【详解】A．向溶液中加入NaCl颗粒，氯离子浓度增大，使得转化为，方程式无误，A正确； B．硫酸铅是固体，醋酸与醋酸铅为弱电解质均不能拆，方程式无误，B正确； C．是固体不能拆，故正确的离子方程式为，C错误； D．向纯碱溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红是因为碳酸根水解，方程式无误，D正确； 故选C。 18．（2026·黑龙江大庆·三模）下列离子方程式正确的是 A．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： B．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： C．实验室制氯气： D．向固体中滴加氨水： 【答案】D 【详解】A．铁离子和铜反应生成铜离子和亚铁离子，，A错误； B．硫化钠与足量二氧化硫发生归中反应生成硫单质，，B错误； C．实验室制氯气反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，C错误； D．氯化银与氨水反应生成可溶性的银氨络离子，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 19．（2026·江西上饶·二模）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．将通入盐酸中： B．将少量乙烯通入酸性溶液： C．在的溶液中大量共存的有：、、、 D．常温下，的溶液中能大量共存：、、、 【答案】D 【详解】A．通入盐酸中先与水反应：，故A错误： B．将少量乙烯通入酸性溶液，氧化产物为，方程式为：，故B错误： C．与间发生络合反应，不能大量共存；故C错误； D．该溶液为碱性溶液，各离子均可相互共存，故D正确； 答案为D。 20．（2026·四川成都·模拟预测）解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．向溶液中依次加入一定量氨水和乙醇，析出深蓝色晶体： B．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜，银镜溶解： C．向的溶液中加入浓KI溶液，下层溶液紫色变浅： D．用溶液刻蚀覆铜板，铜溶解： 【答案】A 【详解】A．向溶液中加入氨水时，先与少量氨水反应生成沉淀，氨水过量时沉淀溶解生成配离子，加入乙醇后析出的深蓝色晶体为，正确的离子反应为，A错误； B．稀硝酸与银反应生成硝酸银、和水，离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确； C．可与结合生成易溶于水的，使层中浓度降低，紫色变浅，离子方程式书写正确，C正确； D．具有氧化性，可与反应生成和，离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴01 离子方程式与离子共存的判断 命题预测 高考离子共存、离子方程式为选择题必考题型，命题侧重情境化、细节陷阱考查。离子共存常结合酸碱性、水电离程度、无色溶液条件，围绕复分解、氧化还原、双水解、络合反应设坑，重点考查氧化性还原性顺序、弱酸弱碱、沉淀气体不能大量共存。 离子方程式正误判断高频考查物质拆分、电荷原子守恒、少量过量配比、氧化还原先后、反应漏写。新高考趋向结合工业流程、陌生无机反应设问。整体难度适中，题型稳定，极少偏难怪。备考紧抓物质拆写规则、守恒规律、量效反应、离子还原性强弱，吃透常见陷阱即可稳拿分数。 高频考法 Ⅰ：离子共存高频考法 1、颜色陷阱：有色离子直接排除 2、酸碱性隐藏条件：水电离、指示剂、Al放气体等环境 3、复分解：生成沉淀、气体、弱电解质不能共存 4、氧化还原强互斥：氧化性离子与还原性离子不能大量共存 5、双水解彻底反应、络合离子不能共存 6、酸性/碱性环境下弱酸根、弱碱阳离子受限 Ⅱ：离子方程式高频考法 1、拆写规则：弱酸、弱碱、沉淀、气体、水一律不拆 2、三大守恒：电荷、原子、得失电子守恒 3、少量、过量配比问题 4、氧化还原反应先后顺序 5、反应漏写：沉淀、中和同时发生易漏掉 6、配比系数、弱酸酸式根书写易错 知识·技法·思维 考向01 离子方程式的正误判断“七看” (1)看是否符合反应的客观事实 如向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑ (2)看反应是否符合拆写原则 如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑ (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒 如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl— (4)看是否漏写离子反应 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42— ＝BaSO4↓ (5)看阴、阳离子配比是否正确　 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42— +OH— +Ba2+===BaSO4↓+H2O (6)看“===”、“ ”、“↓”、“↑”是否使用恰当 如NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－ (7)看反应物的用量。如过量、少量、足量、等物质的量等 如次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2 === CaCO3↓＋2HClO 注意书写要点 ①单质、氧化物、过氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式 a．常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 b．常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 ②酸式盐 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等 b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO ③微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]在离子方程式中的书写方法 a．生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打↓表示 如：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag+＋SO===Ag2SO4↓ b．当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式 如：CO 2气体通人澄清石灰水中：CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O c．当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式 如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O ④氨水在离子方程式中的书写方法 a．作反应物时用NH3·H2O 如：硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH b．作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O 如：浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH===NH3↑＋H2O (NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O ⑤固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出离子，所以不写离子方程式 如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O 考向02 离子方程式中常见的少量和过量问题 (一)少量、过量知识要点 1．若一个反应的生成物能够和反应物继续反应，则该反应的反应物之间存在少量、过量问题 如：CO2与Ca(OH)2溶液反应，CO2(少量)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，生成的CaCO3能与CO2继续反应，则说明CO2与Ca(OH)2溶液之间存在少量、过量问题 2．少量和过量是相对的：向Na2CO3溶液滴加少量盐酸，Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3+NaCl，对于盐酸来说是少量的，对于来Na2CO3说就是过量的，即过量的Na2CO3溶液与盐酸反应依旧是这个反应 3．注意逐滴滴加的问题，向A中加入B，开始B是少量的 如：向Ca(OH)2溶液逐滴滴加NaHCO3溶液，Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===H2O+CaCO3↓+NaOH (二)“三法”突破与量有关的离子方程式的书写 类型一、连续反应型 【反应特点】反应生成的离子(生成物)因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关 【方法技巧】“分步书写”法——叠加法 如：向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2气体，可按照反应顺序分别写出两步反应： ①CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ②CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2 由①＋②可得：2CO2＋Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 类型二、离子配比型 【反应特点】当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关 【方法技巧】“定一法”——找出引起配比的本质反应 ①根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符 ②依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量 ③依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式 类型三、先后反应型 【反应特点】一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关 【方法技巧】“假设定序”法：这类反应只要明确离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可 考向03 氧化还原顺序问题 氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2>稀H2SO4＞S 还原性：Mn2＋＜Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2 (SO)＜H2S (S2－) H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2又被称为绿色氧化剂 考向04 离子共存 1.复分解反应型：生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阴离子 不能大量共存的阳离子 OH－ Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ Cl－、Br－、I－ Ag＋ SO Ba2＋、Pb2＋、Ag＋ S2－ Cu2＋、Pb2＋、Ag＋ CO、SO Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋ SiO H＋、Mg2＋、Ca2＋ AlO H＋ 2.氧化还原反应型：具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 (1)氧化性较强的离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O72-、FeO。 (2)还原性较强的离子：Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO。 3.水解相互促进型：当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： (1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO、ClO－； (2)Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO、ClO－； (3)NH与AlO、SiO。 4.络合反应型：离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有 (1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 (2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 (3)Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。 典例·靶向·突破 考向01 离子方程式的正误判断“七看” 1．【热点——离子方程式的正误判断】（2026·西藏拉萨·二模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．用氯化铁溶液刻蚀铜制线路板： B．铝制餐具不能长时间盛放碱性食物： C．向漂白粉溶液中通入过量： D．向溶液中滴入少量稀盐酸： 考向解码 1. 查拆分：强酸、强碱、可溶性盐可拆，其余（弱酸、弱碱、沉淀、气体、单质、氧化物等）保留化学式； 2. 查守恒：原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应的得失电子守恒； 3. 查事实：反应是否符合客观规律，产物是否正确； 4. 查配比：反应物离子配比是否符合化学式，少量/过量问题是否符合“谁少定谁”原则； 5. 查符号：沉淀（↓）、气体（↑）、可逆符号等是否漏标、错标。 【变式探究】（2026·广西南宁·二模）高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，某化学兴趣小组制备高铁酸钾的主要流程如图。下列离子方程式正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 考向02 离子方程式中常见的少量和过量问题 2．【热点——离子方程式中常见的少量和过量问题】（2026·湖南邵阳·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中加入过量铁粉： B．碳酸氢镁溶液中加入过量溶液： C．水玻璃中通入过量的： D．阿司匹林与足量溶液共热： 情境链接 道题是离子方程式正误判断，核心聚焦少量/过量问题，常与络合物性质、氢氧化物与碳酸盐溶解性、碳酸酸性强弱、有机物官能团反应等融合考查。 【变式探究】（2026·云南昭通·一模）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解氯化铜溶液，总反应的离子方程式： B．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： C．少量溶液滴加到澄清石灰水中： D．用和水制备少量 考向03 氧化还原顺序问题 3．【热点——氧化还原顺序问题】（2026·江西九江·二模）工业上以菱锰矿(含及少量、、、等元素)为原料制备电池级的流程如下。已知：①、；②溶液中离子浓度认为沉淀完全。下列说法不正确的是 A．实验室中分离得到滤渣需要使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B．“除钙镁”操作中，溶液中不低于 C．通入高压是为了增大浓度，使反应更充分 D．“氧化”时发生的反应： 情境链接 本题为化工流程综合题，围绕菱锰矿制备四氧化三锰工艺展开。考点融合溶度积Ksp计算、过滤实验仪器、氧化还原反应、离子方程式书写、压强对气体溶解影响，结合除杂沉金属工艺，考查化工除杂原理与沉淀溶解平衡，是高考高频工艺流程题型。 考向解码 流程酸浸后金属离子分步除杂，氧化性：Fe3+>Mn2+，先调pH沉淀铁离子，优先除去易氧化杂质；重金属离子、钙镁离子依次沉淀，不影响锰元素。最后高压氧气氧化Mn2+生成Mn3O4，按离子氧化难易顺序除杂，互不干扰，保证锰纯净富集。 【变式探究】（2026·福建厦门·二模）以含铬废液(主要含、、、、)为原料制备的流程如图。 已知：①时，，；②“调”时反应：  。下列说法错误的是 A．“滤渣”主要成分为 B．“氧化”时存在反应： C．“加热”目的是除去过量，防止其在“调”时将氧化 D．若“调”后，则 考向04 离子共存 4．【热点——离子共存】（2026·安徽马鞍山·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．新制银氨溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 情境链接 这是一道离子共存经典题，以不同特征溶液为载体，融合了络离子反应、盐类水解、双水解反应、沉淀反应等考点。考查在特定环境（银氨溶液、亚铁盐溶液、铵盐溶液、碳酸氢盐溶液）中，判断离子是否因生成沉淀、发生络合、水解反应等而不能大量共存，综合性较强。 考向解码 这类题目融合离子反应规律（沉淀、络合、氧化还原、双水解）、盐类水解（如NH4Cl)酸性、NaHCO3酸碱性）、络离子性质（银氨络离子、[Fe(CN)6]3-）等考点，综合考查元素化合物性质与水溶液中离子平衡的知识，是高考化学的经典热点题型。 总结考点： 1. 先判断溶液环境：明确溶液的酸碱性、特殊溶质的性质（如络合性、氧化性、还原性）。 2. 逐一排查离子反应：判断是否生成沉淀、气体、弱电解质，是否发生氧化还原、络合、双水解反应。 3. 抓住“一定共存”：排除所有可能发生反应的组合，锁定无反应的选项。 【变式探究】（2026·山东泰安·二模）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明无色溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．室温下，的溶液中：、、、 D．能使酚酞变红的溶液中：、、、 1．（2026·安徽滁州·二模）下列实验产生的废液中，可能大量存在的离子组是 选项 实验 离子组 A 和酸性高锰酸钾溶液反应后的废液 、、 B 溶液和过量氨水反应后的废液 、、 C Al和氢氧化钠溶液反应后的废液 、、 D 过量的溶液腐蚀覆铜板后的废液 、、 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·重庆九龙坡·二模）以石灰石矿(主要成分为、含少量、、等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“煅烧”和“浸取”的温度越高，越有利于“沉钙” B．“沉钙”时的离子反应方程式： C．、在该流程中可循环利用 D．“浸取”时，浸出而非是因为 3．（2026·辽宁辽阳·一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备漂白液： B．用浓硝酸溶解银镜： C．用NaOH溶液吸收少量 D．向稀硫酸中滴加过量溶液： 4．（2026·陕西安康·三模）下列反应的方程式书写正确的是 A．用草酸标准溶液测定硫酸酸化的高锰酸钾溶液的浓度： B．过量铁粉与稀硝酸反应： C．铅酸蓄电池放电时的总反应： D．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： 5．（2026·重庆九龙坡·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．固体溶于浓盐酸： B．氯化铝溶液中滴加稀氨水： C．用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的： D．Fe溶于足量稀硝酸： 6．（2026·四川达州·二模）下列反应的离子方程式正确的是 A．溶液和稀硝酸混合： B．NaHS溶液与溶液混合： C．用白醋和KI-淀粉试纸检验加碘盐中的 D．和溶液以物质的量之比1:1混合： 7．（2026·山西运城·二模）下列反应方程式书写错误的是 A．向和混合液中通入制备： B．向碘水中加入溶液，最终溶液变成无色： C．用溶液溶解难溶的CuCl： D．溶液用于烟道气脱硫并回收硫： 8．（2026·内蒙古包头·二模）下列方程式与所给事实相符的是 A．向中加入，产生无色气体： B．工业制氨气： C．用硫化亚铁除去废水中的汞离子： D．泡沫灭火器使用时产生大量气体和沉淀： 9．（2026·北京房山·一模）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法对应的反应方程式不正确的是 A．用硫粉处理洒落在地上的水银： B．用碳酸钠溶液处理玻璃容器水垢中的硫酸钙： C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D．用稀硝酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： 10．（2026·湖南衡阳·二模）下列离子方程式书写错误的是 A．用溶液腐蚀铜电路板： B．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合： C．向溶液中滴加溶液产生白色沉淀： D．用氨水溶解试管中的 11．（2026·重庆·二模）下列有关离子反应方程式书写错误的是 A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： B．向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸： C．向硫化钠溶液中滴加醋酸： D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： 12．（2026·重庆·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：、、、 D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：、、、 13．（2026·天津滨海新区·一模）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．饱和氯水： B．室温下的溶液中： C．在氨水中： D．能使甲基橙变红的溶液： 14．（2026·广东深圳·一模）下列有关方程式的书写错误的是 A．乙酰胺在氢氧化钠溶液中水解： B．与水制备少量氧气： C．将苯酚加入到碳酸钠溶液中：+→+ D．用制： 15．（2026·重庆·模拟预测）某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备的流程如下： 已知：“溶解”后所得滤液为、和的混合溶液；常温下，的。下列说法错误的是 A．“灼烧”步骤的尾气中含 B．“沉铝”步骤的离子方程式为 C．“分离钒”步骤中发生的反应之一为： D．“转化沉铬”步骤中加入适量后至少调pH为5能将沉淀完全 16．（2026·云南·二模）不同含硫物质间可相互转化（如图所示）。下列说法错误的是 A．反应①的原理是双水解 B．反应②生成物俗名大苏打，其中硫元素平均化合价为 C．反应③离子方程式为： D．反应④生成1mol ，转移电子的物质的量是5mol 17．（2026·河南·模拟预测）解释下列实验现象的离子方程式书写错误的是 A．向溶液中加入NaCl颗粒，搅拌后蓝色溶液变成黄绿色溶液：(蓝色)(黄色) B．固体溶于醋酸溶液： C．溶于稀硝酸中产生气泡： D．向纯碱溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红： 18．（2026·黑龙江大庆·三模）下列离子方程式正确的是 A．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： B．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： C．实验室制氯气： D．向固体中滴加氨水： 19．（2026·江西上饶·二模）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．将通入盐酸中： B．将少量乙烯通入酸性溶液： C．在的溶液中大量共存的有：、、、 D．常温下，的溶液中能大量共存：、、、 20．（2026·四川成都·模拟预测）解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．向溶液中依次加入一定量氨水和乙醇，析出深蓝色晶体： B．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜，银镜溶解： C．向的溶液中加入浓KI溶液，下层溶液紫色变浅： D．用溶液刻蚀覆铜板，铜溶解： / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴01 离子方程式与离子共存的判断 典例·靶向·突破 考向01 离子方程式的正误判断“七看” 例1 C 【变式探究】D 考向02  离子方程式中常见的少量和过量问题 例2 C 【变式探究】A 考向03 氧化还原顺序问题 例3 B 【变式探究】C 考向04 离子共存 例4 C 【变式探究】B 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C C B B D C D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A D A B D C D D A / 学科网（北京）股份有限公司 $