湖北省2026年4月楚天高二期中联考化学试卷

高二化学参考答案 题号12345 6789101112131415 答案BCC A B A C B DB C AA D A 16.(14分，除注明外，每空2分) (1)发射：V形： (2)①sp2杂化： ②离子液体中的离子半径大、电荷分散，离子键较弱： OCH3 OCH3 (3)① +HCIO→ .+H20; 取代反应(1分) CI OCH ②没有(1分) 17.(14分，每空2分) （1)C1H24: (2)CD: (3)①5；②4： (4)AB; (5)D: (6)双氢青蒿素引入了羟基，能与水分子形成分子间氢键，水溶性更好： 18.（14分，除注明外，每空2分) (1)分液漏斗(1分)： (2)Cu(OH2 (1)Cu(OH)2+2en=[Cu(en)2]2+20H; (3)除去晶体表面吸附的CSO4杂质，且减少晶体溶解损失： (4)①69.6；②A: (5)强；4： 19.(13分，除注明外，每空2分) (1) 111111 3d 4s (2)FeF?的氧化性（或得电子的能力）比Fe3+、Cu2+弱，不容易在阴极放电 (3)①D 2ZnS(s)+Cu2+(aqCuS(s)+Zn2+(aq) (4)2AuC1+3H2C2O4=2Au+6H+8C1+6C02↑ (5)6:(1分) 1.34M 第1页共1页■■■■■ 高二化学答题卡 姓名 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，并认直 准考证号 注 核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用签字笔或 意 钢笔答题；字体工整、笔迹清楚。 事3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域 贴条形码区 项书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上答题无效， 4.保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答 贴缺考标识 题卡，试题卷一并上交。 选择题填涂样例 正确填涂☐ 考生禁填！由监考老师填写。☐ 一、选择题（共45分） 1ABC©D 5A)B☒D 9囚®©可 13®@回 2 A]B C D] 6A®C回 10ABC回 14 A][BCD 3ANBC©D 7A回©回 11A®CD 15A®回@回 4ABC☑D 8ABC网D 12 A B]C]D] 非选择题（共55分） 6 （14分，除标注外，每空2分) (1) (2)① (3) (1分) （1分) (14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡第页共页 姓 名 座位号口 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17.(续) (5) (6) ·(14分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) (13分，除标注外，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡第页共页高二化学答案解析 1.B:选项A大气中含有氧气，气态分子会被电离成电子和阳离子，故大气形成的等离子体中含有O+、 O2+,A正确：共价晶体中的共价键具有方向性，当受到大的外力作用时会发生原子错位而断裂，故金刚石 的延展性不好，B错误；壁虎能在天花板上行动自如，是因为它的细毛与墙体之间存在范德华力，范德华 力虽然较弱，但大量细毛产生的范德华力总和可以支撑壁虎在天花板上活动，C正确：液晶是介于液态和 晶态之间的物质状态，既有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，如表现出类似晶体的各向异性， D正确。 2.C:选项A错误：环己烷不含苯环，属于脂环烃，芳香烃必须含有苯环结构：选项B错误：含有碳碳双 键的有机物不一定是烯烃，如丙烯酸含有碳碳双键，但属于烃的衍生物（羧酸类），烯烃要求只含C、H 两种元素且含碳碳双键；核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法都可用于分析有机物结构，C正确；红外光谱 图只能确定有机物中含官能团的种类，不能确定有机物中含官能团的数目，D错误。 3.C:选项A错误：氨气分子中心氨原子价层电子对3+(5-3×1)=4，氮原子采取sp3杂化，氨气分子 的VSEPR模型为四面体，图为氨气分子的空间结构，A错误；选项B错误：环己烷的两种常见结构中， 椅式比船式更稳定；Fe原子失去4s能级上2个电子、3d能级上1个电子生成Fe3+,铁离子结构示意图为 C正确：硒是34号元素，与硫元素同主族，硒处于元素周期表中第四周期第VA族，Se的 价层电子排布式为4s24p4,D错误； 4.A:①④为失去Be原子第一个电子，②③为失去Be原子第二个电子，失去第二个电子所需能量更大。 ①失去为2s电子，④失去为2印电子，所需能量①>④，②失去为2s电子，③失去为2印电子，所需能量 ②>③；所需能量由大到小的顺序是②③①④。故选A。 5.B:选项A错误：[Cu个NH)4]SO4中4个NH3中有12个o键，有4个配位键，硫酸根中有4个o键，所以 1mol[CuNH)4]S04中o键的数目为20Na。A错误；选项B正确：基态氧原子电子排布式为1s22s22p4,2p 轨道上4个电子能量相同，所以1mol基态氧原子中能量相同的电子最多有4Na。B正确。选项C错误： 80gSO3中硫原子的价层电子对为3N、孤电子对数为0NM:选项D错误：12gC(石墨)物质的量为 12g1m0l,C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp杂化轨道含有的电子数为3N, 12g/mol D错误。 6A:A.同主族自上而下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离 能逐渐减小，故A正确；B.价电子排布nd!-ns-2的元素属于d区，故B错误；C.HS比HSe稳定，故 C错误；D.考虑递变性，T1的金属性强于A1,只与盐酸反应产生2，故D错误 7.C:Na2S2中Na+和S离子间形成离子键，A正确；HCl为共价分子，H的1s轨道和Cl的3p轨道头碰 头形成H.C1键，形成过程为⊙◆◆C○→⊙O+。○，B正确；单质硫的硫原子之间用共 价键连接，分子间通过范德华力连接，属于分子晶体，C错误：H2O分子之间可形成氢键，沸点反常高， D正确。 第1页共5页 8B:离子键成分的百分数：Na20>Mg0>AlO3,A错误。两个氯原子位于碳碳双键的同一侧，导致分子 中正负电荷中心不重合，为极性分子。两个氯原子位于双键的两侧，结构对称，为非极性分子，B正确。 烃基为推电子基团，烃基越长，羧酸酸性越弱，pKa越大，C错误。F一F键能比CI一CI键能小，D错误。 9.D:X、Y、Z、M均为第三周期主族元素。X是Cl,Y是Na。W、X、Y的最高价氧化物对应水化物相 互间可以反应，W是Al,Z和M原子核外均有2个单电子，Z的原子半径大于M,Z是Si,M是S,据此 解答。A.离子核外电子层数越多，离子半径越大，则简单离子半径：S2>Na+>A13+,A错误；B.X、 Z形成化合物SiCl4是分子晶体，X、Y形成化合物NaCl是离子晶体，NaCl熔点更高，B错误；C.S2和 A13+双水解，在水溶液中不能大量共存。C错误；D.基态Si原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p2, 所以核外电子的空间运动状态有1+1+3+1+2=8种，D正确。 10.B:A.形成水合甘氨酸锌后甘氨酸中N的价层电子对数目不变，孤电子对数目变少，H一N一H键角变 大；B.该配合物中配体是甘氨酸阴离子，中心原子是Zn+,故B错误；C.既有极性键又有非极性键， C-C键为非极性键，C-N、C-H键为极性键，故C正确：D.单键碳原子的价层电子对数为4，双键碳原子 的价层电子对数为3，为sp3杂化和p2杂化。故D正确。 11.C:浓度均为0.01ol·L-1最高价氧化物对应水化物的溶液，其中X的溶液pH等于12，为一元强碱， 结合原子半径最大，X为N:W对应溶液pH等于2，为一元强酸，原子序数小于X,则W为N;Z对应 溶液pH等于2，也为一元强酸，原子序数大于X,则Z为C;Y对应溶液pH小于2，为二元强酸，原子 序数大于X,则Y为S;则W、X、Y、Z依次为N、Na、S、Cl。X是Na,Z是Cl,XzY2晶体与NaO2 相似，阴、阳离子的个数比为1：2。A错误；C1的最高价氧化物对应水化物酸性比S的最高价氧化物对应 水化物酸性强，B错误；基态原子第一电离能：CI>S>Na,C正确。YZ2为S2CL2,分子为含有极性共价键 的立体结构分子，D错误。 12.A:：乙醇可降低硫酸四氨合铜的溶解度，再用玻璃棒摩擦烧杯内壁产生微小的晶核，可析出深蓝色晶体， 故A正确；急速冷却不易形成晶形完整的晶体，故B错误。采用蒸馏方法分离互溶的沸点不同的液体混合 物时，应该使用温度计测量馏分的温度，不能达到实验目的，C错误。乙醇和水互溶，不能用分液的方法 分离，D错误。 13.A:由W、X、Y、Z为原子半径依次增大且X、Y、Z位于同一周期可知W在XYZ的上一周期，X、 Y、Z基态原子的未成对电子数各不相等可知其未成对电子数为1、3、2。结合结构简式中共价键数目，知 道W、X、Y、Z分别为H、F、N、C。M元素基态原子的最外层电子排布为4s、次外层全充满，可知M 为Cu。所以，选项A正确：第一电离能大于N的主族元素只有F一种，电负性大于N的主族元素有O、 F两种。A正确；选项B错误：通常条件下，苯比肼(NH4)更稳定；应该是X、Y、Z元素形成的最简 单氢化物稳定性：X>Y>Z。B错误。选项C错误：M(Cu)是副族元素；C错误。选项D错误：YW3 和ZX4,价层电子对相同且W,中孤电子对比ZX4多，故键角：YW3<ZX4。D错误。 14.D:选项A正确：由晶胞结构示意图可知o的个数为4×1/2+2×1=4，●的个数为8×1/8+1×1=2，结合MgH2 化学式，故o表示H,●表示Mg+。A正确；选项B正确：由图易知体心●周围有6个o,故●的配位数为 6,又配位数之比等于电荷之比，故o的配位数为3。B正确：选项C正确：1、2号离子关于体心，2 为对称，故如果1号o离子的分数坐标表示为仙，山，，则2号o离子的分数坐标可表示为1-山，1山，)。 选项D错误：单位未换算，aMe晶体的正确客度p一二×102g~cm1。 第2页共5页 15.A：该素材来源于《选择性必修2》第二章第三节P53资料卡片。 选项A错误：由图（©）()可知表面活性剂浓度大于临界胶束浓度之后，单分子膜不再改变，表面张力基本 不变。A错误。选项B正确：由图（©(d)可知表面活性剂浓度越大，形成的具有去污能力的胶束越多，去 污效果越好。B正确：选项C正确：表面活性剂分子的一端有极性，称为亲水基团，分子的另一端几乎没 有极性。根据“相似相溶”可知水面外的一端几乎没有极性。C正确；选项D正确：表面活性剂疏水基通 过疏水作用排斥水分子相互聚集形成胶束内核，亲水头基同多水合作用形成胶束外壳，屏蔽疏水内核和水 的接触，体现了超分子的自组装特点，D正确。 16.(14分，除注明外，每空2分) (1)发射V形 (2)①sp2杂化 ②离子液体中的离子半径大、电荷分散，离子键较弱： OCH3 OCH3 (3)① +HCIO +H20；取代反应(1分) OCH ②没有(1分) 3 【解析】 (1)Na在空气中燃烧“发出”黄色，故属于发射光谱；亚硝酸根中形成2个σ键，孤电子对数= (5+1-2×2)2=1,故为V形； (2)①结构为平面结构，故为p杂化： ②离子液体中的离子体积大，离子键较弱，所以熔点低： OCH3 (3)①由反应前后物质变化可知该反应就是HCIO(H一O一CI)中氯原子取代了 苯环上的氢： ②超分子形成过程没有形成新的共价键，所以分子结构不变，化学性质不变。 ③形成超分子后，甲氧基邻位上的氢被环六糊精遮蔽，不易取代。 17.(14分，每空2分) (1)C1H4; (2)CD: (3)①5；②4： (4)AB; (5)D: (6)双氢青蒿素引入了羟基，能与水分子形成分子间氢键，水溶性更好。 第3页共5页 【解析】 (1)令烷烃的组成为CH2+2,含有的非极性共价键数目为n-1,所以该烷烃中碳原子数目为11，分子式为 C1H24; (2)A.烷烃中含有碳氢元素，完全燃烧产物为二氧化碳和水，氧气不足时，烷烃不完全燃烧，产物可能 为一氧化碳和水，选项A错误；B.在光照条件下，烷烃不能与溴水反应，不能使溴水褪色，选项B 错误；C.烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物，一般会产生多种卤代烃，选项C正确；D.烷烃不 含不饱和的碳碳双键或碳碳三键等，不能使酸性KMnO,溶液褪色，选项D正确；烷烃(CH2+2),n越 大C和H比值越小，等质量耗氧越少，E错误。 答案选CD: (3)①根据系统命名法编号，1,2,4,5号碳原子和3号碳原子两支链（等效）各一种，共5种： ②某烷烃的系统命名为口，口-二乙基庚烷，符合乙基取代位置只能在第3、4、5个碳上，符合条件的 有3,3-二乙基庚烷，结构简式为：CH,CH2C(CH2CH)2CH2CHCH2CH3;4,4-二乙基庚烷，结构简式 为：CH3CH2CH2C(CH2CH)2CH2CHCH3;3,4二乙基庚烷，结构简式为： CH3CHCH(CHCH)CH(CH2CH)CH2CHCH3;3,5-二乙基庚烷，结构简式为：CHCH2CH(CHCH) CH2CH(CH2CH)CH2CH3。 (4)A.分子式为C1H22O5,故A错误；B.P20课后习题。分子中含有酯基和醚键，B错误；C.青蒿素 分子中存在sp3杂化碳原子，所有原子不在同一平面，C正确；D.根据结构式可知，青蒿素分子中含 ,C0、 有7个手性碳原子 故D正确； CH 故答案为AB。 (5)D:乙醚沸点低、易挥发，适合低温萃取；ABC均符合青蒿素溶解性、热稳定性及萃取分液原理。 (6)对比青蒿素与双氢青蒿素，双氢青蒿素引入了羟基，能与水分子形成分子间氢键，因此水溶性更好。 18(14分，除注明外，每空2分) (1)分液漏斗(1分)； (2)Cu(OHD2(1分)；Cu(OHD2+2en一[Cu(en)2]2++2OH; (3)除去晶体表面吸附的CSO4杂质，且减少晶体溶解损失： (4)①69.6：②A: (5)强；4。 【解析】 (1)由题意“滴加6.0mL1ol/L乙二胺溶液”可知乙二胺溶液应盛放于分液漏斗； (2)已知乙二胺水溶液呈碱性，步骤Ⅲ中实验现象及原理可类比课本选必二P96实验3-3： (3)实验目的是为得到[Cu(en)2]SO42H20晶体，洗涤可以除去晶体表面吸附杂质，增大[Cu(en)2]SO42H20 晶体纯度；又根据加乙醇促进晶体结晶，可知[Cu(n)2]SO42HO晶体难溶于无水乙醇，用无水乙醇洗 涤可以减少晶体溶解损失： 第4页共5页 (4)①己知(CuSO4)=0.02nol,n(乙二胺)=0.06mol。乙二胺过量，根据CuS04计算得到)[Cu(en)2]S04:2H0 理论产量0.02mol×316g/mol=6.32g:故实验中[Cu(en)2]S042H20的产率为(4.4/6.32)×100%-69.6%。 ②A选项CuSO45H2O中混有CuSO43HO会使n(CuSO4)偏大，生成产品偏多，质量变大，产率偏大。 B选项冷凝水上进下出会使乙二胺冷凝不充分，生成产品偏少，质量变小，产率偏小。C选项若滴加 速率过快，局部乙二胺浓度过高，可能导致生成Cu(OHD2沉淀过多且难以溶解，使产品中混有Cu(OH田2， 质量变小，产率偏小。故选择A。 (5)步骤V中实验a和b的现象说明[CuNH)4]+更容易与盐酸反应，说明[Cu(en)]+的稳定性更强。配位 数是配位键数目而不是配体的个数，乙二胺中2个N均和Cu2+形成配位键，所以配位数是4。 19.(13分，除注明外，每空2分) (1) 1111t14 ☑ 3d 4s (2)FeF?的氧化性（或得电子的能力）比Fe3+、Cu2*弱，不容易在阴极放电 (3)①D(1分) ②ZnS(s)+Cu2+(aq)、=CuS(s)+Zn2+(aq) (4)2AuC14+3H2C204=2Au+6H+8C1+6CO2↑ (5)6: 解析： (1)基态Cu的价层电子排布式为3d4s,结合泡利原理和洪特规则可知。 (2)降低铁空转就要阻止阳极Fe2+-e=Fe+和阴极Fe3+e=Fe2+两个反应的发生，加入NaF转化了Fe3+阻止 了Fe3+e=Fe2+,说明FeFg-的氧化性Cu2+弱： (3)沉淀转化可得： (4)由氧化还原反应规律可得： (5)AgCl晶胞和NaCl晶胞相同可得Ag与CI之间的最短距离为晶胞边长的一半。 第5页共5页高二化学 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Mg:24S:32Cu:64Ag:108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列说法不正确的是() A.大气形成的等离子体中含有O、O2+ B.金刚石属于共价晶体，硬度大，延展性好 C.壁虎能在天花板上行动自如是因为它的细毛与墙体之间存在范德华力 D.液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 2.下列关于有机化合物分类、分析的说法正确的是() A.环己烷、苯均属于芳香烃 B.含有碳碳双键的有机物一定是烯烃 C.核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法都可用于分析有机物结构 D.红外光谱图能确定有机物中含官能团的种类和数目 3.下列有关化学用语叙述正确的是( 3d04s24p (一) (二) A.氨气分子的 B.环己烷的两种常见结构中，（一）C.Fe3+的结构 D.34Se的价层 VSEPR模型 式比（二）式更稳定 示意图 电子排布式 A.A B.B C.C D.D 4. @T团②团幻®T□@团]I 1s 2s 1s 2s 1s 2p 1s 2s 2p 上述4种Be微粒中电离最外层一个电子所需的能量由大到小的顺序是( A.②③①④ B.①②③④ C.④②③① D.③④②① 5.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1mol[CuNH3)4]SO4中o键的数目为16NA B.1mol基态氧原子中能量相同的电子数目最多可以有4Na C.标准状况下，80gSO3中疏原子的孤电子对数为3NA D.12g石墨中sp2杂化轨道含有的电子数为4Na 第1页共8页 6.下列关于元素周期表及其应用叙述合理的是() A.同主族元素自上而下，第一电离能逐渐减小 B.价电子排布为nd-9ns-2的元素属于ds区 C.HSe(硒化氢)是无色、有毒、比HS稳定的气体 D.铊(81TI)与铝同族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应产生H2 7.已知：Na2S2+2HCl=2NaC1+S+H2S↑。下列说法不正确的是() A.Na2S2中有离子键 B.HCI的成键过程： →⊙00-0 C.单质硫为共价晶体 D.H2S的沸点低于H2O的沸点 8.下列比较正确的是() A.离子键成分的百分数：Na20>AlO3>MgO B.分子的极性： C.相同条件下pKa:HCOOH>CH3COOH>C2H5COOH D.键能：F-F>CI一CI>Br-Br 9.W、X、Y、Z、M均为第三周期主族元素。五种元素中电负性X最大、Y最小，W、X、Y 的最高价氧化物对应水化物相互间可以反应。Z和M原子核外均有2个未成对电子，Z的原 子半径大于M。下列说法正确的是() A.简单离子半径：M心W>Y B.X、Z形成化合物熔点高于X、Y形成化合物 C.W、X、Y、M的简单离子在水溶液中能大量共存 D.Z原子核外电子的空间运动状态有8种 10.一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，结构简式如图。下列关于该物质说法错误的是() HO H H,C A.形成水合甘氨酸锌后甘氨酸中两个N一H键间夹角变大 B.配合物Zn化合价为0价 C.既有极性键又有非极性键 D.碳原子的杂化方式为sp3杂化和sp2杂化 第2页共8页 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径、原子序数、常温下0.01mol/L最高价氧化物对 应水化物的溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是() 原子序数 ■W ▣X …☐… OY ●Z 02 pH 原子半径 A.X2Y2晶体中阴、阳离子的个数比为1：1 B.最高价氧化物对应水化物酸性：Y>Z C.基态原子第一电离能：Z>Y>X D.Y2Z2分子为含有极性共价键的平面结构分子 12.用下列实验装置及操作进行相应实验，能达到实验目的的是() 硬纸片 8mL95%乙醇 木棍 饱和明矾溶液 4mL0.1mol-L 晶体 再CuNH]SO,溶液 B.为使得到晶体颗粒 C.该装置可以分离二氯甲 A. 用玻璃棒摩擦烧杯内 D.该装置可分 更大，可将明矾饱 烷、三氯甲烷和四氯化 壁，可析出深蓝色晶体 离乙醇和水 和溶液急速冷却 碳的混合物 13.某种离子液体的结构简式如图，W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，X、 Y、Z位于同一周期且基态原子的未成对电子数各不相等。M元素基态原子次外层全充满、 最外层电子排布为4s'。下列说法正确的是( W Z2Ws- Y-ZWg ZX。 W A.同周期中，第一电离能大于Y的主族元素种类比电负性大于Y的主族元素种类少 B.X、Y、Z元素形成的氢化物稳定性：X>Y>Z C.元素W和元素M位于同一主族 D.键角：YW3>ZX4 第3页共8页 14.我国“非核氢弹”受控试验中2kg的MgH2爆炸产生持续过2秒、温度超过1000C的火球。 -MgH2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。下列说法错误的是() cnm anm A.图中O表示H,●表示Mg2+ B.●离子周围O离子的数目为6，O离子周围的●离子数目为3 C.1号0离子的分数坐标表示为(u,,),则2号O离子的分数坐标可表示为-“，1-“，) D.a-MgH晶体的密度p=2x26 g·cm3 ac.NA 15.被称为表面活性剂的有机分子会分散在水的液体表面形成一层单分子膜，从而大大降低水的 表面张力。表面活性剂的去污原理是油渍等疏水污垢会被包裹在胶束内腔。表面活性剂在水 中的状态如下图所示。下列说法错误的是() 单分子膜 16 小型 胶束 球状 胶束 (a) (b) (C】 (d) 表面活性剂水溶液的胶团化过程 (a)极稀溶液；(b)稀溶液；(c)临界胶束浓度的溶液；(d大于临界胶束浓度的溶液 A.相同条件下表面活性剂水溶液浓度越大，水的表面张力降低越多 B.相同条件下适当增加表面活性剂水溶液浓度可以增强去污效果 C.单分子膜中表面活性剂分子的上端（水面外的一端）几乎没有极性 D.表面活性剂形成胶束的过程本质上体现了超分子的自组装特点 第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)按要求回答下列问题： (1)Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种焰色用光谱仪摄取的光谱为光谱（填“发射” 或“吸收”)。钠的化合物NaNO2可用于金属除锈、钝化，其阴离子的空间构型为 (2)如图所示的离子液体，熔点为6.5℃，沸点为340℃，其中阳离子的五元环为平面结构。 CH CH ①标*号N原子采取的杂化方式为 ②离子液体的熔点低的原因是 OCH OCH OCH3 HCIO (3)已知 该反应得到的两种有机产物的量几乎一样多，为了 得到较单一的有机产物，可先加入环六糊精形成超分子，再加入HCO,如下图所示。 HOH,C 0 01 HO OH OH O CHOH HOH2CZ HO O OH OCH OH HO HOO 0、 OH CH2OH HCIO HO 。 OH HOH2C 0 0 OCH3 CHOH 环六糊精 超分子 OCH OCH: HCIO ①写出 的化学反应方程式 该有机反应的反应类型 为 OCH ②该超分子形成后可以显著提高 的水溶性，超分子形成后 (填“有”或“没 OCH: 有”)改变 的化学性质。 ③加入环六糊精后，经一系列操作最终得到的主要有机产物的结构简式为 第5页共8页 17.(14分) L烷烃广泛存在于自然界中，如信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烷烃。 (1)分子中含有10个非极性共价键的链状烷烃分子式为 (2)下列关于烷烃的叙述中正确的是 。(填字母) A.都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水 B.在光照条件下，能使溴水褪色 C.烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物 D.不能使酸性KMnO4溶液褪色 E.等质量的烷烃(CH2m+2)燃烧，n越大消耗氧气的质量越大 (3)①2,3,3-三甲基戊烷的一氯代物有种： ②可以命名为a,b-二乙基庚烷(a、b表示相同或不相同的阿拉伯数字)的烷烃共有 种。 Ⅱ.20世纪70年代初，我国科学家用乙醚低温提取到抗疟疾有效成分青蒿素，通过X射线衍 射最终测定了青蒿素的分子结构（如图）。后来，为提高疗效科学家将青蒿素还原为双氢青蒿素。 CH CH3 H3 H.C CH CH 0 OH 青蒿素 双氢青蒿素 (4)下列关于青蒿素的说法错误的是 （填字母) A.分子式为C1sH2oO5 B.分子中含有羰基和醚键 C.分子中所有原子不在同一平面 D.分子中有7个手性碳原子 (5)提取青蒿素常用乙醚低温萃取，不用热水浸取，下列解释错误的是 。（填字母) A.青蒿素难溶于水，易溶于有机溶剂乙醚 B.青蒿素热稳定性差，高温会使其分解失效 C.乙醚与水不互溶，可通过分液实现分离 D.乙醚沸点高，加热萃取时不易挥发 (6)双氢青蒿素疗效更好的原因是其溶解度更大，更易被人体吸收。从结构的角度分析双氢 青蒿素溶解度更大的原因是 第6页共8页 18.(14分) 乙二胺(HNCH2CHNH2),简写en。其水溶液呈碱性。乙二胺与Cu2+形成的螯合物（具有 环状结构的配合物)[Cu(n)2]SO4·2H0具有极高稳定性。某实验小组设计如下装置制备该配合 物并探究其结构特性： 磁力搅拌器 图1 图2 实验步骤如下： L.称取5.0 g CuSO4·5H20固体，加入蒸馏水完全溶解。 Ⅱ.按上图图1连接装置，检查装置气密性。 Ⅲ.添加药品，通入冷凝水。向CuSO4溶液缓慢滴加60mL1ol/L乙二胺溶液。开始时先 生成蓝色絮状沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液。搅拌使之充分反应。 V.分离提纯：向反应后溶液中加30L无水乙醇搅拌，观察到深蓝色晶体析出。再将混合 液倒入图2布氏漏斗中，抽滤。用无水乙醇洗涤，干燥，称量，得到产品质量为4.4g。 V.性质探究：进行如下对比实验： 实验：取少量产品溶于蒸馏水，向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象； 实验b:向等浓度[CuNH)4]SO4溶液中滴加相同浓度稀盐酸，迅速生成浅蓝色沉淀。 回答下列问题： (1)添加药品时，乙二胺溶液应盛放在 (填仪器名称)中。 (2)步骤Ⅲ中生成蓝色絮状沉淀成分是 (填化学式)；步骤中沉淀溶解的离子 方程式为 (3)步骤V中用无水乙醇洗涤晶体的目的是 (4)①该实验中[Cu(en)2]S04·2H20的产率为 %(计算结果保留三位有效数字)。 ②下列操作会使[Cu(en)2]SO4·2H0产率偏大的是 。 (填字母) A.称取的CuSO4·5H2O固体中混有CuSO4·3H2O固体 B.冷凝水上进下出 C.滴加乙二胺溶液速率过快 (5)步骤V中实验a和b的现象差异，说明[Cu(en)2]2+的稳定性比[CuNH3)4]2+更 (填 “强”或“弱”)。[Cu(en)2]2+中Cu2+的配位数是 第7页共8页 19.(13分) 粗铜中含有铁、锌、镍及少量金、银等金属，粗铜的电精炼不仅能有效去除杂质得到高纯度 的精铜，而且能从阳极泥中回收金银等贵重金属，如图1和图2所示。 HNO3、HCI H2C204 阳极泥→溶浸→(、[AuCL、CI等)→还原→Au 粗 精 铜 铜 AgCI→还原→Ag 阳极泥 Zn 图1：电精炼铜示意图 图2：阳极泥回收金银的简易流程图 回答下列问题： (1)基态Cu的价层电子轨道表示式为 (2)电解精炼铜时，由于阳极发生：Fe2+-e一Fe3+,阴极发生：Fe3+eFe2+,降低电流效 率，被称为铁空转。向电解液中加入NaF,将Fe3+转化为FeF,可降低铁空转的影响。试解释 加入NaF能降低铁空转的原因 (3)“还原”时Zn一般利用ZnS为原料制备。 ①立方闪锌矿ZnS晶胞结构如图（图中顶点上粒子为Zn2+)，沿晶胞体对角线投影，Zn2+的 投影图为 (填字母) ZnS A B D ②自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，遇到闪锌矿(ZS)可慢慢转 变为铜蓝(CuS)。用离子方程式表示该过程 (4)“还原”得到Au的离子方程式为 (5)已知金属银的面心立方晶胞如下图所示。 Ag晶胞 AgCI晶胞与NaCI晶胞结构相同（晶胞中Ag与金属银面心立方晶胞Ag的位置相同，CI 填充在Ag形成的空隙之中)，Ag周围CI离子的数目是 。AgCl摩尔质量为Mg·mol1, 密度为pg·cm3,AgCI晶体中Ag与CI厂之间的最短距离为 cm(用含p、M、Na的 代数式表示)。 第8页共8页