2.课时跟踪检测练 39.第八章 二十五 环境保护与绿色化学-【满分思维】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

本高中化学讲义聚焦环境保护与绿色化学核心知识点，系统梳理环境污染类型（如温室效应、酸雨、光化学污染）及绿色化学原则（如原子利用率、绿色实验设计），通过题组过关夯实基础、综合应用拓展思维、迁移创新提升能力，构建从概念到应用的学习支架。 资料特色在于融合科学思维与科学态度，如通过双选题分析酸雨形成机理培养证据推理能力，结合“碳达峰”“碳中和”时事强化社会责任意识。实验装置图（如氨气收集、氯气反应）助力科学探究，课中辅助教师教学，课后帮助学生查漏补缺，提升知识应用能力。

二十五　环境保护与绿色化学 (30分钟　45分) 题组过关·夯基础 题组一:化学与环境保护 1.(2分)环境污染已成为人类社会面临的重大问题,各种污染数不胜数,下列词语与环境污染无关的是 (　　) ①温室效应　②赤潮　③酸雨　④光化学污染　⑤臭氧空洞　⑥水俣病　⑦潮汐　⑧大脖子病　⑨水华 A.①③④⑨　　　　　　 B.只有⑦⑧ C.⑥⑦⑧　 D.②⑤⑦ 【解析】选B。⑦潮汐是一种自然现象,⑧大脖子病是人体缺碘引起的,二者均与环境污染无关。故选B。 2.(2分)化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是 (　　) A.SO2有一定的毒性,不能用作食品添加剂 B.氮氧化合物与“光化学烟雾”的形成有关 C.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 D.食品包装袋中常放置生石灰、还原铁粉等,其作用都是防止食品氧化变质 【解析】选B。SO2具有一定的毒性,但可用作食品添加剂,如用作葡萄酒的抗氧化剂,A错误;氮氧化合物与“光化学烟雾”的形成有关,B正确;“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是两个反应,不是可逆反应,C错误;食品包装袋中常放置生石灰,其作用是防止食品受潮变质,D错误。 3.(4分)(双选)酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程,在清洁的空气、污染的空气中形成硫酸型酸雨的过程如图所示: 下列有关说法不正确的是 (　　) A.所涉及的变化均为氧化还原反应 B.光照是酸雨形成的必要条件之一 C.污染指数越高形成酸雨的速率越慢 D.优化能源结构能有效控制酸雨污染 【解析】选A、C。基态SO2变为激发态没有化合价变化,不属于氧化还原反应,A错误;由图可知,两种途径中反应①均需要在光照条件下发生,所以光照是酸雨形成的必要条件之一,B正确;据图可知,途径Ⅱ的速率大于途径Ⅰ,即污染指数越高形成酸雨的速率越快,C错误;优化能源结构能减少化石燃料的使用,使排放的二氧化硫含量减少,能有效控制酸雨污染,D正确。 4.(2分)我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”,2060年前实现“碳中和”,这对于改善环境,实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中促进“碳中和”最直接有效的是 (　　) A.开采可燃冰作为新能源 B.研发催化剂将CO2还原为甲醇 C.将重油裂化为汽油作为燃料 D.通过清洁煤技术减少煤的燃烧污染 【解析】选B。可燃冰是甲烷的水合物,大量开采、使用,会释放出CO2,不利于“碳中和”,故A错误;研发催化剂将CO2还原为甲醇,有助于CO2的减少,对促进“碳中和”最直接有效,故B正确;将重油裂化为汽油作为燃料,实质是长链烃断裂为短链烃,燃烧后排放的CO2的量并没有改变,故C错误;通过清洁煤技术减少煤的燃烧污染,只是减少了SO2的排放,并没有减少CO2的排放,故D错误。 题组二:绿色化学 5.(2分)下列不符合“绿色发展,保护生态环境”理念的是 (　　) A.含酶洗衣粉代替含磷洗衣粉 B.含汞废旧电池有毒,应直接掩埋 C.用秸秆、粪便生产沼气,实现垃圾资源化 D.将废旧塑料制品制成再生制品 【解析】选B。含酶洗衣粉代替含磷洗衣粉可减少水体富营养化、水华、赤潮等水污染,A不符合题意;废旧电池中含有重金属离子等,直接掩埋会造成土壤污染、水体污染等,B符合题意;植物秸秆等含有生物质能,可通过发酵制取甲烷,从而有效利用生物质能,实现垃圾资源化,C不符合题意;将废旧塑料制品制成再生制品,可减少对环境的污染,D不符合题意。 6.(2分)“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是 (　　) A.工业生产环氧乙烷:2CH2＝CH2+O2 B.水煤气合成甲醇:CO+2H2CH3OH C.制取硫酸铜:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O D.合成甲基丙烯酸甲酯:CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2＝C(CH3)COOCH3 【解析】选C。A.工业生产环氧乙烷:产物只有一种,符合“绿色化学”的原则,A不符合题意;B.水煤气合成甲醇,产物只有一种,符合“绿色化学”的原则,B不符合题意;C.制取硫酸铜,产物有三种,且生成有毒气体SO2,不符合“绿色化学”的原则,C符合题意;D.合成甲基丙烯酸甲酯,产物只有一种,符合“绿色化学”的原则,D不符合题意。 7.(4分)“绿色化学实验”已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”思想的是 (　　) ①实验室收集氨气采用图甲所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应实验 A.②③④　　　　　　　 B.①②③ C.①②④　　 D.①③④ 【解析】选C。甲装置用向下排空气法收集NH3,且多余的NH3可用水吸收,①符合;乙装置中多余的Cl2可用浸有碱液的棉球吸收,防止Cl2污染环境,②符合;丙装置中反应生成的NO贮存在气球中,防止NO污染环境,④符合;浓盐酸和浓氨水分别挥发出的HCl和NH3会逸散到大气中,对环境造成污染,③不符合。故选C。 综合应用·拓思维 8.(4分)天然气中含有少量H2S等气体,开采应用受限。T.f菌在酸性Fe2溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示,总反应方程式为2H2S+O22S↓+2H2O。下列说法错误的是 (　　) A.大量开采天然气会加剧温室效应 B.脱硫过程的总反应属于置换反应 C.脱硫过程中Fe2(SO4)3的质量和化学性质不变 D.该反应原理可以应用于高温条件下脱硫 【解析】选D。A.CH4及燃烧所得CO2均属于温室气体,A项正确;B.根据图示可知,氧气置换出硫单质,B项正确;C.根据图示可知,Fe2(SO4)3作为反应的催化剂,C项正确;D.高温条件下会导致细菌失去活性,D项错误。 9.(4分)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。 下列有关该方法的叙述正确的是 (　　) ①能耗小是该方法的一大优点 ②整个过程中,有两种物质可以循环利用 ③“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶 ④该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 A.①③　　B.②④　　C.③④　　D.①④ 【解析】选B。根据题中信息可知,基本过程中有两个反应:①二氧化碳与氢氧化钠溶液反应;②碳酸钙的高温分解;可以循环利用的物质是CaO和NaOH,捕捉室中的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应,得到Na2CO3,Na2CO3和CaO在溶液中反应得到NaOH和CaCO3,由此可分析判断。①碳酸钙高温分解需要消耗大量的能量,不正确;②氧化钙与氢氧化钠可以循环使用,正确;③碳酸钙不溶于水,所以“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是过滤,不正确;④工业上可以用CO2合成甲醇,正确。 10.(4分)天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、S、Br-、C、HC等离子。火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示: 下列说法错误的是 (　　) A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中存在C、HC B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HS、S等氧化生成S C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸 D.“排放”出来的海水中S的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 【解析】选D。海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、S、Br-、C、HC等离子,HC、C使海水呈弱碱性,所以天然海水的pH≈8,故A正确;天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2将H2SO3、HS、S等氧化为S,如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2===2H2SO4,故B正确;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+),故C正确;由框图可知,“排放”出来的海水,是氧化后海水中生成的酸经过加天然海水中和、稀释后排放的,所以“排放”出来的海水中S的物质的量浓度比天然海水中浓度大,故D错误。 11.(4分)目前工业上多用CO制备甲酸,其主要过程如下。 流程一: 流程二: 下列说法正确的是 (　　) A.反应①属于化合反应 B.反应②③的原子利用率均为100% C.反应②中H2SO4可用HNO3代替 D.从原料充分利用角度来看,流程一比流程二更优 【解析】选A。反应①为化合反应,故A正确;反应②中有副产物生成,原子利用率小于100%,反应③中反应物全部生成期望产物,原子利用率为100%,故B错误;反应②中用60%H2SO4和HCOONa反应得到HCOOH,硫酸难挥发,而HNO3易挥发,若使用HNO3代替硫酸不利于后续甲酸的分离,故C错误;流程二中,反应④水解生成甲醇,能循环利用,利用率更高,所以流程二比流程一更优,故D错误。 迁移创新·提素能 12.(11分)2024年1月24日,全国生态环境系统先进集体和先进工作者表彰大会在北京召开,近年来,我国环境保护取得了重大成果。 (1)某年,全国多个省市曾出现过严重的雾霾天气。导致雾霾的主要污染物是C (填字母)。(1分)  A.O2　　　B.CO2　　　C.PM2.5 (2)煤炭直接燃烧引起多种环境问题。燃煤产生的SO2增加了形成酸雨的可能;燃煤排放大量CO2,CO2浓度增加会加剧温室效应,引起地球表面温度上升。(2分)  (3)向燃煤中加入石灰石作脱硫剂,可以减少煤燃烧时产生的SO2,发生反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2。(3分)  (4)随着社会发展,空气质量逐渐成为公众的焦点。下列是某市2023年3月20日的大气检测数据(目前该市夏季空气质量较好,冬季则较差)。则该市2023年3月20日AQI(空气质量指数)数值是103。(2分)  检测内容 二氧化硫 二氧化氮 PM10 PM2.5 指数 28 24 103 78 (5)硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致,汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理。例如,氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质,写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式: 6NO2+8NH37N2+12H2O。(3分)  【解析】(1)大量极细微的颗粒物均匀地悬浮在空中,吸附空气中水蒸气形成雾霾;PM2.5属于细颗粒物,是导致雾霾的主要污染物,故选C。(2)燃煤产生的SO2增加了酸雨的形成,而CO2过多,会引发温室效应。(3)燃煤时加入CaCO3可减少SO2的排放,化学方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2。(4)指数最大的污染物被确定为首要污染物,首要污染物的质量指数为空气质量指数,因此,根据表中提供信息可知,该市2023年3月20日AQI(空气质量指数)数值是103。(5)根据题给信息可知,氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质,生成物应该为氮气和水,反应的化学方程式:6NO2+8NH37N2+12H2O。 - 9 - 学科网（北京）股份有限公司 $