2.课时跟踪检测练 3.第五章 攻克难点：浓硫酸性质的实验探究-【满分思维】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

本讲义聚焦浓硫酸性质的实验探究核心知识点，系统梳理浓硫酸与Cu、C的反应原理，脱水性、强氧化性的实验表现，实验装置改进（如铜丝控制反应启停、尾气吸收）及反应后溶液处理等内容，构建从性质原理到实验操作再到问题解决的学习支架。 该资料以实验探究为主线，通过改进装置（如铜丝控制反应）培养科学探究与实践能力，对比实验现象（如试纸中心变黑边缘变红）发展科学思维，强调尾气处理（熟石灰吸收SO₂）渗透科学态度与责任。课中辅助教师演示与学生操作，课后通过综合题和补偿训练帮助学生查漏补缺。

攻克难点:浓硫酸性质的实验探究 (15分钟　20分) 1.(2分)实验室Cu与浓H2SO4反应的实验装置改进如图。下列说法错误的是(　　) A.装置乙用于检验SO2 B.U形管中可放置熟石灰,以吸收SO2防止污染空气 C.伸入或者上提铜丝,可以控制反应的发生和停止 D.实验结束后,立即将4~5 mL水加入试管甲,观察溶液颜色 【解析】选D。甲中浓硫酸与铜反应生成SO2,装置乙中的品红溶液可检验SO2,A正确;SO2是酸性氧化物,可与熟石灰反应,所以U形管中放置熟石灰,可吸收SO2并防止污染空气,B正确;铜丝伸入试管内的浓硫酸中,反应发生,上提铜丝,与浓硫酸脱离,反应停止,从而可以控制反应的发生和停止,C正确;实验结束后,温度比较高,应待溶液冷却至室温后加入水中,D错误。 2.(4分)根据实验方案和现象,对浓硫酸性质做出的下列判断合理的是(　　) 实验方案 实验Ⅰ: 实验Ⅱ: 实验现象 试纸中心区域变黑,边缘变红 黑色固体溶解,溶液接近无色(溶液中锰元素仅以Mn2+的形式存在),产生能使带火星的木条复燃的无色气体 A.实验Ⅰ中浓硫酸表现出脱水性 B.实验Ⅰ中浓硫酸表现出弱酸性 C.实验Ⅱ中浓硫酸表现出强氧化性 D.实验Ⅱ中浓硫酸表现出吸水性 【解析】选A。实验中“试纸中心区域变黑”说明试纸中的H元素和O元素被脱去,只剩下C,证明浓硫酸表现出脱水性,故A正确;实验Ⅰ中“边缘变红”说明部分硫酸扩散到试纸边缘后表现出酸性,不能证明浓硫酸表现出弱酸性,故B错误;实验Ⅱ中浓硫酸与MnO2反应后,锰元素仅以Mn2+的形式存在,说明锰元素的化合价降低,表现氧化性,产生能使带火星的木条复燃的无色气体,说明生成O2,但由于锰元素表现氧化性,故不能体现浓硫酸的强氧化性,故C错误;浓硫酸与MnO2反应没有体现出浓硫酸的吸水性,故D错误。 【补偿训练】浓硫酸分别与三种钠盐反应,现象如图。下列分析正确的是(　　) A.对比①和②可以说明还原性:Br->Cl- B.②中根据试管口出现白雾说明有HCl产生,证明酸性:H2SO4>HCl C.③中浓H2SO4被还原成SO2 D.收集①中产生的气体溶于水形成有色溶液,将③中产生的气体通入其中,证明③中产生的气体具有漂白性 【解析】选A。①试管上部有红棕色气体产生为Br2,则浓硫酸与NaBr固体反应产生Br2,②试管口有白雾产生为HCl气体,则浓硫酸与NaCl固体反应产生HCl,①试管发生氧化还原反应,②试管为非氧化还原反应,对比①和②可以说明还原性:Br->Cl-,A项正确;②中根据试管口出现白雾说明有HCl产生,发生的反应为非氧化还原反应,浓硫酸的沸点高,而HCl的沸点低,证明沸点:H2SO4>HCl,B项错误;浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2气体,为强酸制弱酸,浓硫酸未被还原成SO2,为非氧化还原反应,C项错误;将①中的Br2溶于水,再将③产生的SO2气体通入后,溴水溶液褪色,发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4,SO2化合价升高,证明SO2具有还原性,D项错误。 3.(14分)某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验,制备某气体并验证其性质。请回答下列问题: (1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸,圆底烧瓶盛装铜片。 ①装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2分)  ②实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ⅰ.有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是反应过程中浓硫酸被消耗,浓度逐渐变稀,而Cu与稀硫酸不反应。(2分)  ⅱ.下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是ad (填标号)。(2分)  a.铁粉　 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.NaHCO3溶液 【解析】(1)①Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。②ⅰ.反应过程中浓硫酸被消耗,浓度逐渐变稀,而Cu与稀硫酸不反应。ⅱ.a.余酸为硫酸,能与铁粉反应,铁粉溶解且产生气泡,a项正确;b.硫酸铜中也含有硫酸根离子,能与BaCl2反应产生白色沉淀,故不能用BaCl2溶液检验,b项错误;c.硫酸变稀后不与银粉反应,故不能用银粉检验,c项错误;d.硫酸与NaHCO3溶液反应,产生气泡,d项正确。故选ad。 (2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸,圆底烧瓶盛装木炭。 ①装置A中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(2分)  ②设计实验证明装置C中含有CO2时,所需的试剂有bcd(或bd) (填标号)。(2分)  a.NaOH溶液　 b.澄清石灰水 c.品红溶液 d.酸性KMnO4溶液 【解析】(2)①浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。②证明装置C中含有CO2,此时C中还有SO2,CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊,故先用酸性KMnO4溶液除去SO2,再用品红溶液检验SO2已完全除去,最后将剩余气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,则C中含有CO2;若酸性KMnO4溶液过量,则不需要品红溶液检验,故选bcd或bd。 (3)若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸,圆底烧瓶盛装MnO2粉末。 ①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭止水夹K并移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是试剂瓶中液面下降,而长颈漏斗中液面上升。(1分)  ②D中品红溶液褪色,加热试管里已褪色溶液时的现象为溶液颜色不变(或不恢复红色均可)。(1分)  【解析】(3)①二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气,由于余热的作用,A处仍有气体产生, 导致B中的压强大于大气压,此时B中的现象是试剂瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升。②氯气溶于水生成有氧化性的HClO,品红溶液被氧化而褪色,加热试管里已褪色的品红溶液,其不恢复红色。 (4)装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体,可适用于(1)(2)(3)小题中实验,该液体是碱液(其他合理答案均可)。 (2分) 【解析】(4)(1)(2)小题的实验尾气中有SO2, (3)小题的实验尾气中有氯气,二者都是有毒气体,都可被碱液吸收,防止污染空气。 - 5 - 学科网（北京）股份有限公司 $