2.课时跟踪检测练 1.第五章 硫和二氧化硫-【满分思维】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

本讲义聚焦硫和二氧化硫核心知识点，系统梳理硫单质的存在形式与性质，如溶解性及与金属反应规律，延伸至二氧化硫的氧化还原性、漂白性及物质转化，构建从基础性质到综合应用的知识支架。 资料通过实验装置分析、“价—类二维图”等设计，培养科学探究与实践能力及化学观念，结合葡萄酒中SO₂应用案例渗透科学态度与责任。题组含易错提醒和方法导引，课中辅助教学，课后助力学生查漏补缺。

一　硫和二氧化硫 (30分钟　55分) 题组过关·夯基础 题组一:硫单质的性质 1.(4分)(双选)《天工开物》中篇·燔石中记载:“凡烧硫黄石,与煤矿石同形。……石精感受火神,化出黄光飞走,遇盂掩住,不能上飞,则化成液汁靠着盂底,其液流入弦袋之中。其弦又透小眼,流入冷道灰槽小池,则凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是(　　) A.硫黄的化学式为H2SO4 B.硫元素全部以化合态存在于自然界中 C.硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳 D.描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固 【解析】选A、B。硫黄的化学式为S,A错误;硫元素既有单质存在于火山喷发口附近及地壳的岩层中,又有化合态存在于自然界,B错误;硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,C正确;由硫黄石加热,发生氧化还原反应得硫蒸气,冷凝为液态流入“弦袋之中”,再凝固为固态,D正确。 2.(2分)下列物质中,不能由单质直接化合生成的是(　　) ①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2 A.①③⑤　　 B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部 【解析】选A。2Cu+SCu2S,Cu和S不能直接化合生成CuS;S+O2SO2,S和O2不能直接化合生成SO3;2Fe+3Cl22FeCl3,Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。 [易错提醒]S的氧化性较弱,与变价金属反应时,生成低价态金属硫化物。 题组二:硫的氧化物的性质 3.(2分)下列物质能与SO2气体反应,但无沉淀产生的是(　　) ①溴水　②Ba(OH)2溶液　③石灰水　 ④Na2CO3溶液　⑤稀H2SO4　 ⑥Na2SO4溶液　⑦Na2SO3溶液 A.只有①　 B.①④　 C.④⑥⑦　 D.①④⑦ 【解析】选D。①溴水与二氧化硫反应生成HBr和硫酸,没有生成沉淀,正确;②Ba(OH)2溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀,错误;③石灰水与二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀,错误;④Na2CO3溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和二氧化碳气体,没有生成沉淀,正确;⑤稀H2SO4与二氧化硫不反应,错误;⑥Na2SO4溶液与二氧化硫不反应,错误;⑦Na2SO3溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠,没有生成沉淀,正确。 4.(2分)下列溶液中能够区别SO2和CO2的是(　　) ①澄清石灰水　②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液 A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.①②③④⑤ 【解析】选C。SO2和CO2都属于酸性氧化物,气体少量时,都能与澄清石灰水反应出现白色沉淀,气体过量时沉淀都会溶解,所以不能用澄清石灰水来区别;SO2能将H2S氧化成硫单质,能看到黄色沉淀生成,而CO2不能;SO2能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化,从而使溶液褪色,且SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,而CO2没有这些性质。所以可用②③④⑤来区别SO2和CO2。 5.(4分)如图所示装置可用于收集SO2并验证其化学性质,下列说法正确的是(　　) 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH 溶液不反应 D 紫色石蕊溶液 溶液变红 色后不褪色 SO2有酸性, 没有漂白性 【解析】选B。酸性KMnO4溶液具有强氧化性,溶液褪色体现了SO2的还原性,A错误;SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性,B正确;SO2是酸性氧化物,可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O,C错误;SO2的水溶液可以使紫色石蕊溶液变红,说明SO2的水溶液具有酸性,二氧化硫不能漂白酸碱指示剂,故石蕊溶液变红后不褪色,不能说明SO2没有漂白性,D错误。 [延伸思考] SO2为什么能够使紫色石蕊溶液变红? 提示:SO2与H2O反应:SO2+H2OH2SO3。SO2溶于水生成亚硫酸,因此溶液显酸性,能够使紫色石蕊溶液变红。 题组三:二氧化硫与其他漂白性物质的比较 6.(2分)大约4 000年前,埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。下列物质都具有漂白性:①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠,其漂白原理相同的是(　　) A.①③　　B.②③　　C.①④　　D.②④ 【解析】选C。潮湿的氯气(有次氯酸生成)、过氧化钠都是强氧化型漂白剂;二氧化硫是化合型漂白剂;活性炭是吸附型漂白剂。 7.(2分)下列四种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是(　　) ①品红溶液　②酸性KMnO4溶液 ③滴有酚酞的NaOH溶液　④淀粉-碘溶液 A.①③　　B.①③④　　C.②③　　D.②④ 【解析】选D。SO2使品红溶液褪色,利用的是SO2与有色物质的化合作用;使酸性高锰酸钾溶液褪色,利用的是SO2的还原性;使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,利用的是SO2是酸性氧化物的通性;使淀粉-碘溶液褪色,利用SO2的还原性,故选D。 【补偿训练】为了增加日常使用物品的美观性,人们常对物品进行漂白。下列有关漂白剂的说法正确的是(　　) A.SO2具有漂白性常作食品的漂白剂 B.活性炭、H2O2、O3等都有漂白性 C.氯气能使品红溶液褪色的原理与SO2相同 D.Na2O2也有漂白性,其漂白原理和SO2相似 【解析】选B。SO2有毒,不能用于食品漂白,A错误;活性炭具有吸附性,能吸附色素,H2O2、O3、Na2O2等有强氧化性,能氧化色素物质,B正确,D错误;氯气能使品红溶液褪色是因为其与水反应生成的次氯酸具有强氧化性,二氧化硫能使品红溶液褪色是因为其与有色物质反应生成不稳定的无色物质,C错误。 [方法导引] Cl2、SO2的漂白问题分析模型 综合应用·拓思维 8.(2分)如图所示装置(尾气处理装置省略)可实现SO2到SO3的转化,图中的集气瓶不可能有的作用是(　　) A.预热反应气体 　 B.干燥SO2和O2气体 C.使SO2、O2混合均匀 　 D.控制SO2、O2的流速 【解析】选A。由实验装置图可知,集气瓶中盛有的浓硫酸可用于干燥二氧化硫和氧气,能通过逸出气泡的快慢控制二氧化硫和氧气的流速,也能使二氧化硫和氧气混合均匀,但不能预热反应气体二氧化硫和氧气,故选A。 [易错提醒]同种元素之间发生氧化还原反应,必须有中间价态存在。+4价硫与+6价硫之间没有中间价态,不能反应,所以浓硫酸可以干燥二氧化硫。 9.(2分) 如图所示是硫元素的“价—类二维图”。图中箭头表示的物质间转化均能一步完成,a、g的焰色试验均为黄色。下列说法正确的是(　　) A.b的溶液中通入d有浑浊产生 B.单质c易溶于水和酒精 C.d能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D.c燃烧可直接得到e 【解析】选A。图为硫元素的“价—类二维图”。b为硫化氢,d为二氧化硫,b的溶液中通入d发生反应:SO2+2H2S===3S↓+2H2O,有浑浊产生,A正确;c为硫单质,难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,B错误;d为二氧化硫,二氧化硫具有漂白性,但是它不能使指示剂褪色,则二氧化硫只能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,C错误;c为S,燃烧生成SO2,不能得到SO3,D错误。 10.(4分)已知NaHSO3溶液显酸性。过量SO2与以下 0.1 mol·L-1的溶液反应,下列总反应方程式错误的是(　　) 选项 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl C CuCl2 溶液褪色,产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O===2CuCl↓+H2SO4+2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3 【解析】选A。过量 SO2与0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应,产生的淡黄色沉淀是S,还生成NaHSO3,而不是Na2SO3,因此,总反应的化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O===3S↓+4NaHSO3,A错误;过量 SO2与0.1 mol·L-1的FeCl3溶液反应,生成FeCl2、H2SO4、HCl,总反应的化学方程式为2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl,B正确;过量 SO2与0.1 mol·L-1的CuCl2溶液反应,生成的白色沉淀是CuCl,总反应的化学方程式为SO2+2CuCl2+2H2O===2CuCl↓+H2SO4+2HCl,C 正确;Na2CO3溶液显碱性,其水溶液能使酚酞变红,过量 SO2与0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液反应,生成CO2、NaHSO3,NaHSO3溶液显酸性,因此,溶液由红色变无色,总反应的化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3,D正确。 11.(17分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。(已知:Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O) 请回答下列问题: (1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶。(2分)  (2)反应后,装置B中产生的现象是溶液的黄绿色褪去(或溶液褪色), 发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl-+S。(4分)  (3)装置C中的现象是溶液的紫色褪去(或溶液褪色), 表现了SO2的还原性;装置D中的现象是有黄色沉淀生成, 发生反应的化学方程式为2H2S+SO2===3S↓+2H2O。(7分)  (4)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,请写出实验操作及现象: 将试管E在酒精灯上加热,溶液恢复红色。(2分)  (5)F装置的作用是吸收多余的SO2, 倒扣漏斗的作用是防止倒吸。(2分)  【解析】浓硫酸与Na2SO3发生反应:Na2SO3+H2SO4(浓)=== Na2SO4+SO2↑+H2O,SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色,在反应中SO2表现还原性;SO2与装置D中的H2S发生反应:SO2+2H2S===3S↓+2H2O,从而使溶液变浑浊,该反应中SO2表现氧化性;SO2能使品红溶液褪色,但加热后溶液又恢复红色,说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性;装置F用于吸收多余的SO2,因为SO2易与NaOH溶液反应,采用倒扣漏斗可防止液体倒吸。 迁移创新·提素能 12.(12分)土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题。科学酿酒需加SO2等辅料,我国国家标准(GB2760-2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25 g·L-1。 (1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是ABD。(2分)  A.杀死细菌 B.抗氧化 C.漂白 D.增酸作用 【解析】(1)二氧化硫能够使蛋白质变性,能够杀死葡萄酒中的细菌,A正确;二氧化硫具有还原性,具有抗氧化作用,B正确;葡萄酒仍然是有色的,说明二氧化硫没有漂白葡萄酒,C错误;二氧化硫溶于水生成亚硫酸,所以二氧化硫具有增酸作用,D正确; Ⅰ.实验方案一 利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图1所示的实验: (2)甲同学得出的实验结论是干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论不成立(填“成立”或“不成立”),理由是实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红溶液褪色,葡萄酒中的SO2含量很低,所以也不能使品红溶液褪色。(2分)  【解析】(2)图1实验中,通过对比说明:浓度低的亚硫酸不能使品红溶液褪色,葡萄酒中的SO2含量很低,所以也不能使品红溶液褪色,不能说明干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3,即干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3的结论不成立; Ⅱ.实验方案二 (3)用如图2所示实验装置探究二氧化硫的氧化性。 充入气体前的操作为检查装置气密性, 关闭旋塞1和2;按图2充入气体,连接装置。打开旋塞1,可观察到的主要现象是B瓶内壁有黄色固体和小水珠生成; 若A瓶和B瓶的体积相等,恢复到常温,打开旋塞2,可观察到的现象是NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中, 此时A瓶中可能发生反应的化学方程式为SO2+NaOH===NaHSO3(或SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O)。(8分)  【解析】(3)该反应装置内有气体参与反应,因此充入气体前的操作为检查装置气密性;由于A中SO2气体压强大于B中H2S气体的压强,打开旋塞1,A中SO2向B中扩散,在B中发生反应:SO2+2H2S===3S+2H2O,所以在B中可观察到的主要现象是B瓶内壁有黄色固体和小水珠生成;若A瓶和B瓶的体积相等,由于SO2的气体压强是H2S的1.5倍,说明SO2的物质的量是H2S的1.5倍,根据SO2+2H2S===3S+2H2O可知,SO2过量,最后A、B中都充满了SO2气体,恢复到常温,打开旋塞2,SO2易溶于NaOH,并与之发生反应:SO2+NaOH===NaHSO3或SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,使装置内气体压强减小,因此可观察到的现象是NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中。 - 10 - 学科网（北京）股份有限公司 $