精品解析：2026年辽宁葫芦岛市绥中县中考一模化学试卷

2025-2026学年度第二学期第一次质量监测 化学试卷 ※理化考试时间150分钟 化学试卷满分50分 可能用到的相对原子质量：C—12 Cl—35.5 O—16 H—1 第一部分 选择题(共10分) (本部分包括10道小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个最符合题目要求的选项。) 1. “含氟牙膏”中的“氟”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 原子 D. 分子 2. 铁丝燃烧实验中，不需要出现的提示图标为 A. B. C. D. 3. 化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语表达正确的是 A. 两个氢原子： B. 两个铝离子： C. 三个氮分子： D. 氖气： 4. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 测溶液的pH C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发食盐水 5. 我国自主设计建造的首艘大洋钻探船“梦想”号正式入列。镍合金常被应用于钻探船的发动机上，如下图为镍元素在元素周期表中的相关信息及镍原子的结构示意图，下列说法正确的是 A. 镍的元素符号为NI B. 图中m=28，n=8 C. 镍原子的核电荷数为58.69 D. 镍原子在化学反应中易失去电子 6. 加强污染防治和生态建设，可持续改善环境质量，下列做法不符合该理念的是 A. 积极植树、种草，可以净化空气 B. 无色透明的工业废水，可直接排放 C. 发展公共交通，提倡绿色出行 D. 设计绿色化学工艺，减少水体污染 7. 如下图是探究水的组成实验。下列说法不正确的是 A. 实验1中，点燃氢气前要检验其纯度 B. 实验1中可观察到烧杯内壁有水珠出现 C. 实验2中，a管中的气体能使带火星的木条复燃 D. 两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成的 8. 2022年卡塔尔世界杯主场馆“卢赛尔体育馆”由中国铁建承建，建造时使用了大量的钢构件。下列关于钢铁说法正确的是 A. 高炉炼铁可以得到纯铁 B. 钢是性能优良的纯金属 C. 地壳中含量最高的金属元素是铁 D. 炼钢是为了降低生铁中的含碳量 9. 水果香气的主要成分是酯类化合物，如香蕉中含有乙酸异戊酯（化学式为C7H14O2）。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是 A. 乙酸异戊酯由碳、氢、氧三个元素组成 B. 乙酸异戊酯中含有23个原子 C. 乙酸异戊酯中碳元素的质量分数最大 D. 乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素质量比为7:14:2 10. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。有关叙述正确的是 A. 时，A、C溶液中溶质的质量分数相等 B. 时，将A、B、C各25 g分别放入100 g水中，能形成饱和溶液的物质是A、B C. A中混有少量B，可通过降温结晶的方法提纯A D. 将A、B、C各饱和溶液从时降至时，析出晶体最多的是A 第二部分 非选择题(共40分) (本题包括4道大题，每空1分，共40分。) 11. 化学实验是进行科学探究的重要途径，请回答下列问题。 Ⅰ．气体制取 （1）实验室制取和均可使用的气体发生和收集装置为___________(填A-E序号)，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 （2）用装置F干燥时，装置中盛放的试剂是___________。(填试剂名称) （3）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取4.4 g二氧化碳，理论上消耗溶质质量分数为10%的稀盐酸质量是___________g。 Ⅱ．酸碱中和反应实验 （4）为了验证盐酸与氢氧化钠发生中和反应，同学们进行了如图实验。 ①用玻璃棒搅拌的目的是___________。 ②当观察到___________现象时，证明盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 ③“盐酸与氢氧化钠溶液反应”的微观实质是___________。 Ⅲ．其他重要实验 （5）①是探究燃烧条件的实验，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件是___________。 （6）②是探究分子不断运动性质的实验。在实验中观察到烧杯___________(填“A”或“B”)中溶液变为红色。 （7）③是探究铁生锈条件的实验。对比试管___________(填字母序号)中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与。 （8）在做对比实验时，为了使实验能取得成功，必须控制单一变量，实验①②③中采用了这一方法的是___________(填数字序号)。 12. 2025年是我国“十四五”收官之年，化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ．化学助力生活 （1）厨房中有如下常见食材，其中富含蛋白质的是___________(填序号)。 A. 米饭 B. 牛肉 C. 西红柿 D. 植物油 （2）厨房中下列物质形成的溶液的是___________(填序号)。 A. 食用纯碱 B. 蔗糖 C. 食盐 D. 食醋 （3）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是___________。 （4）铁锅用完后防止其生锈的方法是___________(写一条)。 Ⅱ．化学助力新能源发展。 中国科学家研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区提供新型储能。 （5）空气液化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （6）从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是___________(填选项序号)。 A. 分子的大小 B. 分子的间隔 C. 分子的质量 D. 分子的数目 Ⅲ．化学助力航空航天。 中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚液氧甲烷火箭，具有成本低等优点。 （7）从物质分类角度看，甲烷属于___________(填“无机物”或“有机物”)。 Ⅳ．化学助力国之重器。 中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000 km。 （8）液氢燃料电池供电时将___________能转化为电能。 （9）合成橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。合成橡胶属于___________(填“复合材料”“金属材料”“合成材料”)。 Ⅴ.化学助力低碳经济。 辽宁省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，绿氨合成及供能的流程如图所示。 （10）上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 （11）若每2.5 kg氨气充分燃烧与1 kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60 kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少___________kg二氧化碳排放。 13. 阅读下列短文，回答问题。 石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片(图1)，被誉为“21世纪的黑金”。石墨烯具有高导电性、高导热性、高强度、光学透明性，不易与其他物质发生反应等特点，在众多领域展现出了令人瞩目的应用前景，为相关产业的发展注入了强大的动力。 例如：①新能源汽车上采用了磷酸铁锂电池，生产该电池时，添加适量的石墨烯作导电剂，提高电池的性能(电池电阻越小，性能越好)。石墨烯的含量对粉末电阻的影响如图2。②将石墨烯应用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。③将石墨烯应用于纺织行业制成的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨含量对紫外线透过率的影响如图4。 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 （1）石墨烯从石墨中剥离出来发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。石墨烯具有的物理性质是___________(写出一点)。 （2）石墨烯和石墨具有相似的化学性质，完全燃烧时的化学方程式为___________。 （3）磷酸铁锂中Li元素显价、Fe元素显价，则P元素的化合价为___________。 （4）生产磷酸铁锂电池材料中添加石墨烯含量为___________时，磷酸铁锂电池性能最优越。 （5）橡胶中添加石墨烯可增强导热性，结合图3分析石墨烯用量对热导率的影响规律___________。 （6）为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图4中的①___________制作，选择的依据是②___________。 （7）根据文中信息分析，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 石墨烯是一种新型化合物 B. 金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质 C. 石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似 D. 石墨烯复合纤维不仅可以阻挡紫外线，还有抑制真菌滋生等作用 14. 丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂。化学实验小组利用鸡蛋壳和丙酸反应制备丙酸钙并探究其性质和防霉效果。为了制取丙酸钙资料如下：[资料一]丙酸钙受热易分解，溶液显碱性。[资料二]丙酸具有挥发性。[资料三]通常情况下，温度越高，反应速率越快。 【项目一：制备丙酸钙】 Ⅰ．制备丙酸钙 （1）鸡蛋壳的主要成分是___________。 （2）向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到：固体减少、___________。 Ⅱ．探究影响丙酸钙产率的因素 取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验 反应温度/℃ 丙酸的用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 80 27 3 82.68 ② 80 27 1 71.34 ③ x 21 3 77.07 ④ 98 27 3 82.02 （3）表中x=___________。 （4）实验①②的目的是___________。小组同学补做实验，与实验①④进行对比，发现90℃时的丙酸钙产率比80℃和98℃都高，推测其可能的原因是___________。 【项目二：探究丙酸钙的性质】 （5）用如图装置探究丙酸钙受热分解后的产物，进行实验，观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，该反应的化学方程式为___________。 （6）小明同学观察到试管内壁有水雾生成，认为丙酸钙受热分解生成了水，小丽认为他的说法不正确，理由是___________。 【项目三：探究丙酸钙的防霉效果】 小组同学为探究丙酸钙的防霉效果，按下列①—⑥的配方(每个配方均使用50 g面粉和0.75 g酵母)蒸制6个馒头，冷却后置于密封袋中，定期观察记录如下： 组别 第一组 第二组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 蔗糖/g 0 0 0 5 5 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.40 0 0.06 0.40 开始发霉的时间 第3天 第4天 第5天 第3天 第4天 第5天 （7）本实验可以得出的结论是___________(写出一点即可)。 （8）从丙酸钙作为食品防霉剂的角度分析，写出你认为还需要研究的一个问题：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期第一次质量监测 化学试卷 ※理化考试时间150分钟 化学试卷满分50分 可能用到的相对原子质量：C—12 Cl—35.5 O—16 H—1 第一部分 选择题(共10分) (本部分包括10道小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个最符合题目要求的选项。) 1. “含氟牙膏”中的“氟”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】物质由元素组成。在化学中，物质成分的描述通常使用元素这一宏观概念。“含氟牙膏”中的“氟”指氟元素，而非具体形态（如离子、原子或分子）。 故选B。 2. 铁丝燃烧实验中，不需要出现的提示图标为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该选项图标表示护目镜，铁丝燃烧实验中，需要佩戴护目镜，保护好眼睛，该提示图标需要出现，故A错误； B、该选项图标表示洗手，实验结束后，手上可能残留有药品，防止药品对人体造成伤害，该提示图标需要出现，故B错误； C、该选项图片是当心触电，铁丝燃烧实验中不涉及触电危险，该提示图标不需要出现，故C正确； D、该选项图标表示明火，燃烧会有明火，该提示图标需要出现，故D错误。 故选：C。 3. 化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语表达正确的是 A. 两个氢原子： B. 两个铝离子： C. 三个氮分子： D. 氖气： 【答案】C 【解析】 【详解】A、两个氢原子应表示为2H，表示1个氯分子，该选项错误。 B、离子符号书写时，电荷数在前、正负号在后，两个铝离子应表示为，该选项错误。 C、氮分子的化学式为，表示多个分子时在化学式前加对应数字，可表示3个氮分子，该选项正确。 D、氖气是稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，该选项错误。 4. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 测溶液的pH C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，故A操作错误； B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，故B操作错误； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，故C操作错误； D、蒸发食盐水，要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热组成液滴飞溅，故D操作正确； 故选D。 5. 我国自主设计建造的首艘大洋钻探船“梦想”号正式入列。镍合金常被应用于钻探船的发动机上，如下图为镍元素在元素周期表中的相关信息及镍原子的结构示意图，下列说法正确的是 A. 镍的元素符号为NI B. 图中m=28，n=8 C. 镍原子的核电荷数为58.69 D. 镍原子在化学反应中易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号的书写要一大二小，则镍的元素符号为Ni，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则m=28，n=28-2-8-2=16，该选项说法不正确； C、原子序数=原子的核电荷数，则镍原子的核电荷数为28，该选项说法不正确； D、镍原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法正确。 故选D。 6. 加强污染防治和生态建设，可持续改善环境质量，下列做法不符合该理念的是 A. 积极植树、种草，可以净化空气 B. 无色透明的工业废水，可直接排放 C. 发展公共交通，提倡绿色出行 D. 设计绿色化学工艺，减少水体污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、积极植树、种草，可以净化空气，改善环境质量，故选项符合理念； B、无色透明的工业废水中也含有大量的污染物，直接排放会严重污染环境，所以不能直接排放，应处理达标后排放，故选项不符合理念； C、发展公共交通，提倡绿色出行，可以减少污染，有利于环境保护，故选项符合理念； D、设计绿色化学工艺，减少水体污染，有利于环境保护，故选项符合理念； 故选：B。 7. 如下图是探究水的组成实验。下列说法不正确的是 A. 实验1中，点燃氢气前要检验其纯度 B. 实验1中可观察到烧杯内壁有水珠出现 C. 实验2中，a管中的气体能使带火星的木条复燃 D. 两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气具有可燃性，如果不纯点燃氢气可能发生爆炸，所以点燃前必须检验纯度，说法正确； B、氢气燃烧生成水，冷而干燥的烧杯罩住火焰，内壁有水珠产生，说法正确； C、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，所以 a管气体是氢气，氢气能燃烧，不能使带火星木条复燃，说法不正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的；氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律也可知水是由氢元素和氧元素组成的；两个实验均可证明水的组成，说法正确； 故选C。 8. 2022年卡塔尔世界杯主场馆“卢赛尔体育馆”由中国铁建承建，建造时使用了大量的钢构件。下列关于钢铁说法正确的是 A. 高炉炼铁可以得到纯铁 B. 钢是性能优良的纯金属 C. 地壳中含量最高的金属元素是铁 D. 炼钢是为了降低生铁中的含碳量 【答案】D 【解析】 【详解】A、高炉炼铁的产品是生铁，不能得到纯铁，故选项说法错误； B、钢是性能优良的铁合金，故该选项说法错误； C、地壳中含量最高的金属元素是铝，故该选项说法错误； D、生铁中含有少量的碳单质，炼钢的目的是为了降低生铁中碳的含量，故该选项说法正确； 故选D。 9. 水果香气的主要成分是酯类化合物，如香蕉中含有乙酸异戊酯（化学式为C7H14O2）。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是 A. 乙酸异戊酯由碳、氢、氧三个元素组成 B. 乙酸异戊酯中含有23个原子 C. 乙酸异戊酯中碳元素的质量分数最大 D. 乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素质量比为7:14:2 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。乙酸异戊酯由碳、氢、氧三种元素组成，错误。 B、一个乙酸异戊酯分子由7个碳原子、14个氢原子和2个氧原子构成，所以一个乙酸异戊酯分子共含有7+14+2=23个原子，而不是乙酸异戊酯中含有23个原子，错误。 C、乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素的质量比为(12×7)：(1×14)：(16×2)=84：14：32，碳元素在质量比中所占比例最大，所以乙酸异戊酯中碳元素的质量分数最大，正确。 D、乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素质量比为(12×7)：(1×14)：(16×2)=84：14：32=42：7：16，而7：14：2是乙酸异戊酯中碳、氢、氧原子的个数比，错误。 故选C。 10. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。有关叙述正确的是 A. 时，A、C溶液中溶质的质量分数相等 B. 时，将A、B、C各25 g分别放入100 g水中，能形成饱和溶液的物质是A、B C. A中混有少量B，可通过降温结晶的方法提纯A D. 将A、B、C各饱和溶液从时降至时，析出晶体最多的是A 【答案】C 【解析】 【详解】A、时，只有A、C的饱和溶液溶质质量分数相等，但没有指明溶液的状态，无法比较两者溶质质量分数的大小，故选项说法不正确。 B、时，A、B溶解度均大于25g，A、B放入100g水中可完全溶解，得到不饱和溶液；C溶解度小于25g，因此C能形成饱和溶液，故选项说法不正确。 C、A的溶解度受温度影响大，B的溶解度受温度影响小，A中混有少量B，可通过降温结晶的方法提纯A，故选项说法正确。 D、未说明三种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量，故选项说法不正确。 第二部分 非选择题(共40分) (本题包括4道大题，每空1分，共40分。) 11. 化学实验是进行科学探究的重要途径，请回答下列问题。 Ⅰ．气体制取 （1）实验室制取和均可使用的气体发生和收集装置为___________(填A-E序号)，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 （2）用装置F干燥时，装置中盛放的试剂是___________。(填试剂名称) （3）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取4.4 g二氧化碳，理论上消耗溶质质量分数为10%的稀盐酸质量是___________g。 Ⅱ．酸碱中和反应实验 （4）为了验证盐酸与氢氧化钠发生中和反应，同学们进行了如图实验。 ①用玻璃棒搅拌的目的是___________。 ②当观察到___________现象时，证明盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 ③“盐酸与氢氧化钠溶液反应”的微观实质是___________。 Ⅲ．其他重要实验 （5）①是探究燃烧条件的实验，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件是___________。 （6）②是探究分子不断运动性质的实验。在实验中观察到烧杯___________(填“A”或“B”)中溶液变为红色。 （7）③是探究铁生锈条件的实验。对比试管___________(填字母序号)中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与。 （8）在做对比实验时，为了使实验能取得成功，必须控制单一变量，实验①②③中采用了这一方法的是___________(填数字序号)。 【答案】（1） ①. BC ②. （2）浓硫酸 （3）73 （4） ①. 使盐酸和氢氧化钠充分反应 ②. 溶液由红色变为无色 ③. 氢离子和氢氧根离子生成了水分子 （5）温度达到可燃物的着火点 （6）B （7）AC （8）①③ 【解析】 【小问1详解】 实验室制取CO2用大理石（或石灰石）和稀盐酸，属于固液不加热型，发生装置选B，CO2密度比空气大、能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选C。实验室制取O2用过氧化氢和二氧化锰时，属于固液不加热型，发生装置选B；O2密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置选C。 因此，CO2和O2均可使用的装置为BC。 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式略。 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，可用于干燥CO2，因此装置F中盛放的试剂是浓硫酸。 【小问3详解】 解：理论上消耗溶质质量分数为10%的稀盐酸质量是x。 答：理论上消耗溶质质量分数为10%的稀盐酸质量是73g。 【小问4详解】 搅拌可以使盐酸与氢氧化钠溶液充分接触，加快反应速率，使反应更充分。 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；盐酸与氢氧化钠发生中和反应，当溶液由碱性变为中性（或酸性）时，溶液由红色变为无色，证明反应发生。 盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-结合生成水分子，即氢离子和氢氧根离子生成了水分子。 【小问5详解】 铜片上的白磷（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）燃烧，红磷（可燃物、与氧气接触、温度未达到着火点）不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点。 【小问6详解】 浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，会运动到烧杯B中，使B中的酚酞溶液变红。 【小问7详解】 铁生锈需要水和氧气共同作用，试管A：铁钉与水、氧气接触，生锈； 试管B：铁钉只与水接触（植物油隔绝氧气），不生锈； 试管C：铁钉只与氧气（干燥空气）接触，不生锈。 对比A和C（A有水生锈，C无水不生锈），可知铁生锈需要水参与。 【小问8详解】 实验①（燃烧条件）：控制了可燃物、氧气等变量，对比温度； 实验③（铁生锈）：控制变量，对比水、氧气的影响。 三个实验①③均采用了控制单一变量的方法。 12. 2025年是我国“十四五”收官之年，化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ．化学助力生活 （1）厨房中有如下常见食材，其中富含蛋白质的是___________(填序号)。 A. 米饭 B. 牛肉 C. 西红柿 D. 植物油 （2）厨房中下列物质形成的溶液的是___________(填序号)。 A. 食用纯碱 B. 蔗糖 C. 食盐 D. 食醋 （3）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是___________。 （4）铁锅用完后防止其生锈的方法是___________(写一条)。 Ⅱ．化学助力新能源发展。 中国科学家研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区提供新型储能。 （5）空气液化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （6）从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是___________(填选项序号)。 A. 分子的大小 B. 分子的间隔 C. 分子的质量 D. 分子的数目 Ⅲ．化学助力航空航天。 中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚液氧甲烷火箭，具有成本低等优点。 （7）从物质分类角度看，甲烷属于___________(填“无机物”或“有机物”)。 Ⅳ．化学助力国之重器。 中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000 km。 （8）液氢燃料电池供电时将___________能转化为电能。 （9）合成橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。合成橡胶属于___________(填“复合材料”“金属材料”“合成材料”)。 Ⅴ.化学助力低碳经济。 辽宁省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，绿氨合成及供能的流程如图所示。 （10）上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 （11）若每2.5 kg氨气充分燃烧与1 kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60 kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少___________kg二氧化碳排放。 【答案】（1）B （2）A （3）隔绝空气（或氧气） （4）保持其表面洁净干燥 （5）物理 （6）B （7）有机物 （8）化学 （9）合成材料 （10） （11）66 【解析】 【小问1详解】 A 、米饭：富含糖类（淀粉），错误； B、牛肉：富含蛋白质，正确； C 、西红柿：富含维生素，错误； D、植物油：富含油脂 ，错误； 【小问2详解】 A 、食用纯碱（碳酸钠）：溶液呈碱性，pH>7，正确； B、 蔗糖：溶液呈中性，pH=7 ，错误； C、 食盐（氯化钠）：溶液呈中性，pH=7 ，错误； D、食醋：溶液呈酸性，pH<7 ，错误； 【小问3详解】 盖锅盖可以隔绝空气（或氧气），使可燃物无法继续燃烧，从而灭火。 【小问4详解】 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，破坏其中一个条件即可防锈。 常见方法：保持其表面洁净干燥或涂一层食用油等（合理即可）。 【小问5详解】 空气液化只是物质的状态从气态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问6详解】 从微观角度，空气被压缩时，分子本身的大小、质量、数目都不变，改变的是分子的间隔（间隔变小）。 【小问7详解】 甲烷（CH4）是含有碳元素的化合物，属于有机物。 【小问8详解】 液氢燃料电池工作时，利用氢气和氧气的化学反应，将化学能转化为电能。 【小问9详解】 合成橡胶是通过化学合成制得的高分子材料，属于合成材料。 【小问10详解】 氨气（NH3）在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为。 【小问11详解】 已知：每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当。60kg2.5kg1kg= 24kg，60kg氨气相当于24kg甲烷的能量。 解：设24kg甲烷完全燃烧生成CO2的质量为x。 答:理论上可减少66kg二氧化碳排放。 13. 阅读下列短文，回答问题。 石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片(图1)，被誉为“21世纪的黑金”。石墨烯具有高导电性、高导热性、高强度、光学透明性，不易与其他物质发生反应等特点，在众多领域展现出了令人瞩目的应用前景，为相关产业的发展注入了强大的动力。 例如：①新能源汽车上采用了磷酸铁锂电池，生产该电池时，添加适量的石墨烯作导电剂，提高电池的性能(电池电阻越小，性能越好)。石墨烯的含量对粉末电阻的影响如图2。②将石墨烯应用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。③将石墨烯应用于纺织行业制成的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨含量对紫外线透过率的影响如图4。 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 （1）石墨烯从石墨中剥离出来发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。石墨烯具有的物理性质是___________(写出一点)。 （2）石墨烯和石墨具有相似的化学性质，完全燃烧时的化学方程式为___________。 （3）磷酸铁锂中Li元素显价、Fe元素显价，则P元素的化合价为___________。 （4）生产磷酸铁锂电池材料中添加石墨烯含量为___________时，磷酸铁锂电池性能最优越。 （5）橡胶中添加石墨烯可增强导热性，结合图3分析石墨烯用量对热导率的影响规律___________。 （6）为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图4中的①___________制作，选择的依据是②___________。 （7）根据文中信息分析，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 石墨烯是一种新型化合物 B. 金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质 C. 石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似 D. 石墨烯复合纤维不仅可以阻挡紫外线，还有抑制真菌滋生等作用 【答案】（1） ①. 物理 ②. 高导电性、高导热性、高强度、光学透明性(写一条) （2） （3）+5 （4）4% （5）随着石墨烯用量的增加，热导率先增大后减小 （6） ①. 含2%石墨烯的纤维 ②. 其他条件相同的情况下，含2%石墨烯的纤维，紫外线的透过率最低 （7）BD 【解析】 【小问1详解】 石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片，在这个过程中，没有新物质生成，只是石墨的层状结构被分离成单层，其化学组成（碳元素）和化学性质并未改变，属于物理变化； 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，则由题干信息可知，石墨烯具有的物理性质是高导电性、高导热性、高强度、光学透明性等； 【小问2详解】 石墨烯和石墨均属于碳单质，具有可燃性，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 磷酸铁锂(LiFePO4)中 Li元素显+1价、铁元素显+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，x=+5，则P的化合价为+5； 【小问4详解】 已知电池电阻越小，性能越好，由图2可知，磷酸铁锂电池材料中添加石墨烯含量为4%时，磷酸铁锂粉末电阻最小，则磷酸铁锂电池性能最优越； 【小问5详解】 橡胶中添加石墨烯可增强导热性，结合图3可知石墨烯用量对热导率的影响规律是：随着石墨烯用量的增加，热导率先增大后减小； 【小问6详解】 为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图4中的含2%石墨烯的纤维制作，选择的依据是：其他条件相同的情况下，当石墨烯的纤维含量为2%时，紫外线的透过率最低； 【小问7详解】 A、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，说法错误，不符合题意； B、金刚石和石墨烯都是由碳元素组成的，但碳原子的排列方式不同，所以是组成相同但结构不同的两种物质，说法正确，符合题意； C、石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的物理性质和金属相似，说法错误，不符合题意； D、由题干信息可知，石墨烯复合纤维不仅可以阻挡紫外线，还有抑制真菌滋生等作用，说法正确，符合题意。 14. 丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂。化学实验小组利用鸡蛋壳和丙酸反应制备丙酸钙并探究其性质和防霉效果。为了制取丙酸钙资料如下：[资料一]丙酸钙受热易分解，溶液显碱性。[资料二]丙酸具有挥发性。[资料三]通常情况下，温度越高，反应速率越快。 【项目一：制备丙酸钙】 Ⅰ．制备丙酸钙 （1）鸡蛋壳的主要成分是___________。 （2）向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到：固体减少、___________。 Ⅱ．探究影响丙酸钙产率的因素 取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验 反应温度/℃ 丙酸的用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 80 27 3 82.68 ② 80 27 1 71.34 ③ x 21 3 77.07 ④ 98 27 3 82.02 （3）表中x=___________。 （4）实验①②的目的是___________。小组同学补做实验，与实验①④进行对比，发现90℃时的丙酸钙产率比80℃和98℃都高，推测其可能的原因是___________。 【项目二：探究丙酸钙的性质】 （5）用如图装置探究丙酸钙受热分解后的产物，进行实验，观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，该反应的化学方程式为___________。 （6）小明同学观察到试管内壁有水雾生成，认为丙酸钙受热分解生成了水，小丽认为他的说法不正确，理由是___________。 【项目三：探究丙酸钙的防霉效果】 小组同学为探究丙酸钙的防霉效果，按下列①—⑥的配方(每个配方均使用50 g面粉和0.75 g酵母)蒸制6个馒头，冷却后置于密封袋中，定期观察记录如下： 组别 第一组 第二组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 蔗糖/g 0 0 0 5 5 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.40 0 0.06 0.40 开始发霉的时间 第3天 第4天 第5天 第3天 第4天 第5天 （7）本实验可以得出的结论是___________(写出一点即可)。 （8）从丙酸钙作为食品防霉剂的角度分析，写出你认为还需要研究的一个问题：___________。 【答案】（1）碳酸钙或 （2）产生气泡 （3）80 （4） ①. 当其他条件一致时，探究反应时间对丙酸钙产率的影响 ②. 温度高于90℃时，丙酸的挥发性增强，溶液的浓度降低，导致丙酸钙的产率降低 （5） （6）丙酸钙固体中可能含有水分(合理即可) （7）在本实验条件下，蔗糖对丙酸钙的防霉效果没有影响(合理即可) （8）丙酸钙对人体有害吗？(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙或； 【小问2详解】 碳酸钙能与酸反应产生二氧化碳气体，向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到：固体减少，产生气泡； 【小问3详解】 探究影响丙酸钙产率的因素，根据表格数据，则①②对比可探究反应时间对丙酸钙产率的影响；①④对比可探究反应温度对丙酸钙产率的影响；则①③对比可探究丙酸用量对丙酸钙产率的影响，故除了丙酸的用量不同，其它条件需保持相同，故x=80； 【小问4详解】 ①②中除了反应时间不同外，其它条件相同，则目的是探究反应时间对丙酸钙产率的影响； 丙酸具有挥发性，温度越高，分子的运动速率越快，当温度高于90℃时，丙酸的挥发性增强，溶液的浓度降低，导致丙酸钙的产率降低； 【小问5详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问6详解】 由于丙酸钙固体中可能含有水分，所以观察到烧杯内壁有水雾生成，不能说明丙酸钙受热分解生成了水； 【小问7详解】 根据表格数据，在本实验条件下，蔗糖对丙酸钙的防霉效果没有影响（合理即可）； 【小问8详解】 由于多数防霉剂对人体有害，所以还需要研究的问题是：丙酸钙对人体有害吗？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $