精品解析：北京市丰台区2025-2026学年度第二学期期中练习 高二化学

2025-2026学年度第二学期期中练习 高二化学 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第一部分(选择题 共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. sp2杂化轨道示意图： B. SO3的VSEPR模型： C. 顺-2-丁烯的分子结构模型： D. 基态30Zn原子的价层电子排布式：3d104s2 【答案】B 【解析】 【详解】A．杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化而成，呈平面三角形分布，轨道间夹角为，A不符合题意； B．中S原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，图示为三角锥形，B符合题意； C．顺-2-丁烯中两个甲基位于碳碳双键的同侧，C不符合题意； D．基态原子的核外电子排布式为，价层电子排布式为，D不符合题意； 故选B。 2. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. CO2和SiO2 B. NaCl和HCl C. CO2和I2 D. Cu和Ar 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于分子晶体，属于共价晶体（原子晶体），二者晶体类型不同，A错误； B．属于离子晶体，属于分子晶体，二者晶体类型不同，B错误； C．和均由分子通过分子间作用力构成，都属于分子晶体，晶体类型相同，C正确； D．属于金属晶体，属于单原子分子晶体，二者晶体类型不同，D错误； 3. 下列事实与氢键无关的是 A. 沸点：NH3＞PH3 B. 0 ℃下的密度：水＞冰 C. 热稳定性：H2O＞H2S D. 水中的溶解度：CH3CH2CH2OH＞CH3CH2CH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子间存在氢键，导致其沸点高于不含氢键的，与氢键有关，A不符合题意； B．冰中水分子通过分子间氢键形成四面体疏松结构，空隙较大，因此密度比水小，与氢键有关，B不符合题意； C．元素非金属性越强，对应简单氢化物的共价键键能越大，热稳定性越强，O的非金属性强于S，故热稳定性，该性质与氢键无关，C符合题意； D．含有羟基，可与水分子形成氢键，而不能与水形成氢键，因此前者在水中溶解度更大，与氢键有关，D不符合题意； 故选C。 4. 下列对有机物命名正确的是 A. 2-甲基丁烷 B. 2-乙基丙烷 C. 1，1-二甲基丙烷 D. 3-甲基丁烷 【答案】A 【解析】 【详解】有机物最长碳链有4个碳原子，甲基的最小位置为2，名称为2-甲基丁烷，答案为A。 5. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，键不稳定，因此键的键能小于键的键能，与电负性无关，A符合题意； B．氟的电负性大于氯的电负性。键的极性大于键的极性，使—的极性大于—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意； C．氟的电负性大于氯的电负性，键的极性大于键的极性，导致分子极性强于，C不符合题意； D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在，D不符合题意； 故选A。 6. 磷酸亚铁钠(NaFePO4)主要用作钠离子电池正极材料，下列说法中不正确的是 A. 基态Na原子含有6种不同空间运动状态的电子 B. Fe在第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表ds区 C. 基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D. 阴离子的VSEPR模型为正四面体形 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Na原子电子排布式为1s22s22p63s1，电子的空间运动状态对应原子轨道数目，共1(1s)+1(2s)+3(2p)+1(3s)=6种不同空间运动状态的电子，A正确； B．Fe是26号元素，价电子排布式为3d64s2，位于第四周期第Ⅷ族，元素周期表d区包含ⅢB到Ⅷ族元素，ds区仅包含ⅠB、ⅡB族，故Fe属于d区，B错误； C．基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，占据的最高能级为2p，p能级电子云轮廓图为哑铃形，C正确； D．中心P原子的价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型为正四面体形，D正确； 故选B。 7. 下列物质中实验式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A. CH3CH3和 B. 和 C. CH2=CH2和 D. CH3OCH3和CH3OH 【答案】C 【解析】 【详解】A．的分子式为，实验式为；苯乙烯（）的实验式为，二者实验式不同，A不符合题意； B．苯甲醇（）与邻甲基苯酚（）的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B不符合题意； C．的分子式为，实验式为；环丙烷（）的实验式为，二者实验式相同；但二者结构不相似，分子组成也不相差若干个原子团，不是同系物；分子式不同，也不是同分异构体，C符合题意； D．的分子式为，实验式为；的分子式为，实验式为，二者实验式不同，D不符合题意； 故选C。 8. 下列对事实的分析不正确的是 选项 事实 分析 A 硬度：金刚石＞石墨 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 B 熔点：MgO＞NaCl Mg2+和O2-所带电荷数更多，Mg2+和O2-的离子半径更小，使MgO晶体的晶格能比NaCl的大 C CO2、HCHO、CCl4键角依次减小 CO2、HCHO、CCl4的中心C原子杂化方式不同，分别为sp、sp2、sp3 D 冠醚能增大KMnO4与环己烯的反应速率 冠醚通过与K+结合将带入有机相，使反应物充分接触，增大了反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石硬度大于石墨，是因为金刚石是空间网状的原子晶体，而石墨为层状结构，层与层之间依靠弱的范德华力结合，易滑动，因此硬度小；实际石墨层内碳碳键键长比金刚石中碳碳键更短，键能大于金刚石中碳碳键键能，因此A错误； B．离子晶体的熔点和晶格能正相关，离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大。、所带电荷更多，且离子半径均小于、，因此晶格能远大于，熔点更高，故B正确； C．中心为杂化，直线形结构，键角；中心为杂化，平面三角形结构，键角约；中心为杂化，正四面体结构，键角，三者键角依次减小，杂化方式不同，故C正确； D．冠醚可以通过配位作用结合钾离子，将高锰酸根带入有机相，使有机物环己烯与高锰酸钾充分接触，增大反应速率，属于相转移催化，故D正确； 故选A。 9. 随着科学技术的发展，锂电池已经成为了主流。某电解质阴离子(如下图)在锂电工业中广泛应用，其组成元素X、Y、Z、R、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大且X、Y、Z、R位于同周期。下列叙述不正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Z>Y>X B. 气态氢化物稳定性：R>Z>W C. WF4、WF6分子中每个原子都达到8电子结构 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X 【答案】C 【解析】 【分析】由题中信息和阴离子的结构进行分析，X、Y、Z、R、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大且X、Y、Z、R位于同周期，X有4条键，可以推断X为C，Z有2条键，可以推断Z为O，R有1条键，R为F，结合原子序数依次增大，所以Y为N。W原子序数最大，且与其他元素不是同一周期，因此W为第三周期，W有6条键，所以W为S。 【详解】A．水的氢键数目多于氨气，甲烷中无氢键，所以简单氢化物的沸点：H2O>NH3>CH4，A正确； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F>O>S，所以气态氢化物的稳定性HF>H2O>H2S，B正确； C．WF4、WF6分子中S原子没有达到8电子结构，C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性N>C，所以最高价氧化物对应的水化物酸性：HNO3>H2CO3，D正确； 故选C。 10. 石墨相氮化碳作为一种新型光催化材料，研究表明，非金属掺杂(等)能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 基态原子的成对电子数与未成对电子数之比为 B. 的第一电离能大小为 C. 原子的配位数为2和3 D. 晶体中存在的微粒间作用力有共价键和范德华力 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态C原子的核外电子排布式是1s22s22p2，成对电子数为4，未成对电子数为2，其比值为2：1，故A正确； B．同一周期从左往右原子的核内质子数逐渐增多，对最外层电子的引力逐渐增强，第一电离能有逐渐增大的趋势，但由于N原子的最外层电子达到了稳定的半充满结构，因此其第一电离能大于相邻元素，的第一电离能大小为，故B错误； C．根据二维平面结构图得知，N原子的成键有两种方式，故配位数为2、3两种，故C正确； D．g-C3N4晶体具有和石墨相似的层状结构，其中存在的微粒间作用力有极性键，层与层之间存在和范德华力，故D正确； 故选B。 11. 硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因：，硼酸的结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中所有的共价键均为极性键 B. 分子中B原子与3个O原子形成三角锥形结构 C. 中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键 D. 根据溶液与溶液是否反应，可比较与的酸性强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．由分子的结构简式可知，所有的共价键均为极性键，A正确； B．由分子的结构简式可知，B原子形成3个键且没有孤电子对，杂化类型为sp2，与3个O原子形成平面三角形结构，B错误； C． B原子含有空轨道，O原子含有孤电子对，则中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键，C正确； D．根据强酸制取弱酸的原理，根据溶液与溶液是否反应，可比较与的酸性强弱，D正确； 故选B。 12. 灰锡具有立方金刚石结构，如图所示。下列判断不正确的是 A. 一个灰锡晶胞中平均含有8个Sn原子 B. 若Sn-Sn键的键长为a pm，其晶胞边长为a pm C. 该晶体中键角为109°28' D. 灰锡属于共价晶体，其熔点低于金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知Sn原子有8个位于顶点，个数为：；有6个位于面心，个数为：，有4个位于体内，则一个灰锡晶胞中含有个Sn原子，A正确； B．灰锡具有立方金刚石结构，设晶胞参数为x pm，根据金刚石晶胞的结构有键长a与晶胞参数x的关系为，解得，B错误； C．灰锡具有立方金刚石结构，每个Sn原子与4个Sn原子形成正四面体结构，Sn为杂化，则键角为109°28'，C正确； D．灰锡与金刚石的晶体类型相同，即灰锡也为共价晶体，但Sn原子半径大于C原子，导致Sn-Sn键的键长比C-C的键长要长，键能更小，因此熔点低于金刚石，D正确； 故答案为：B。 13. 抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是 A. 分子内只含有1个手性碳原子 B. 分子中形成σ键与π键的数目之比为23∶3 C. 分子间可形成氢键 D. 分子中含有四种含氧官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子内只含有2个手性碳原子，如图所示，A错误； B．双键均由1个σ键和1个π键构成，单键全部为σ键；该分子中共含有碳碳双键、酰胺羰基、羧基羰基3个双键，即π键总数为3；σ键总数为23个，所以分子中形成σ键与π键的数目之比为23∶3，B正确； C．该分子中含有羟基、羧基，这些基团里存在O-H极性键，氧原子有孤电子对，不同克拉维酸分子之间可以通过O-H···O形成分子间氢键，C 正确； D．分子内含氧官能团分别为醚键、酰胺基、羧基、醇羟基，一共四种含氧官能团，D正确； 故答案选A。 14. 在血液中，以Fe2+为中心的配位化合物铁卟啉（卟啉环为平面结构）是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送O2 。载氧前后的血红蛋白中的Fe2+配位情况如图所示。下列说法不正确的是 A. Fe2+形成配位键时提供空轨道 B. 一种最简单的卟啉环结构为，1号位和2号位N的杂化方式不相同 C. 若人体吸入CO，血红蛋白失去携氧功能，此条件下，与Fe2+配位能力强的是CO D. 在酸性环境中，卟啉分子中部分N会与H+形成配位键，与Fe2+配位能力会减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．配位键的形成规律是，配体提供孤电子对，中心离子提供空轨道，作为中心离子，形成配位键时提供空轨道，A说法正确； B．卟啉环为平面结构，里面所有的氮原子应该均为sp2杂化，B说法错误； C．人体吸入CO后血红蛋白失去携氧能力，说明CO更容易与结合，CO与的配位能力强于​，C说法正确； D．酸性环境中，卟啉分子中N的孤电子对会与形成配位键，无法再向提供孤电子对，因此与的配位能力会减弱，D说法正确； 故选B。 第二部分(非选择题 共58分) 本部分5小题，共58分。 15. 根据有机化学所学知识，回答下列问题。 （1）2，2，4-三甲基己烷的结构简式是___________；其一氯代物的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （2）A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示。 ①下列关于A的说法正确的是___________(填序号)。 a．是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂 b．能使溴水褪色 c．能发生加成反应生成CH3CHBr2 d．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②反应ⅰ～ⅳ中，反应类型为加成反应的是___________(填序号)。 ③反应ⅳ的化学方程式是___________。 ④E的制备装置如图所示，下列说法不正确的是___________(填序号)。 a．在试管X中应先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入D和B b．在试管Y中应加入饱和碳酸钠溶液，用于吸收蒸出的少量D和B并降低E在水中的溶解度 c．加入过量的B或将产物E蒸出，都有利于提高D的转化率 【答案】（1） ①. ②. 6 （2） ①. abd ②. ⅰ ③. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④. a 【解析】 【分析】（2）：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为乙烯；将与进行水化加成得到B：乙醇；将进行催化氧化得到C：乙醛；继续氧化得到D：乙酸；最后将和在浓硫酸催化作用下进行酯化得到E：乙酸乙酯；据此分析解答。 【小问1详解】 2，2，4-三甲基己烷表示主链有6个C原子，其中在第2个C原子上有2个甲基取代、在第4个C原子上有1个甲基取代，则其结构简式为：；该结构中只有6种类型的等效H原子：，则其一氯代物的同分异构体为6种。 【小问2详解】 ①A为乙烯，则关于的说法中正确的是： a．是一种植物生长调节剂，可对果实具有催熟作用，因此常作为水果的催熟剂，a正确； b．含碳碳双键，能与发生加成反应而使溴水褪色，b正确； c．与发生加成反应生成的产物为：，c错误； d．含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，d正确； 故答案为：abd； ②反应ⅰ～ⅳ中，根据分析，各步反应的类型分别为：加成反应、氧化反应、氧化反应、酯化反应（取代反应），得到符合加成反应的步骤为：ⅰ； ③反应ⅳ为和在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯和水，则反应的化学方程式为：； ④关于制备乙酸乙酯的说法中，不正确的是： a．在试管X中制备乙酸乙酯，应先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸，a错误； b．在试管Y中应加入饱和溶液，作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，同时还可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，减少产品的损失，b正确； c．制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，加入过量的乙醇或将产物乙酸乙酯蒸出，都可以使平衡正向移动，能提高乙酸的转化率，c正确； 故答案为：a。 16. A、D、E、X、Y、Z是1~36号元素中，原子序数依次递增的6种元素，其部分原子结构或元素性质如下。 元素 元素性质或原子结构 A 质子数、电子层数、最外层电子数均相等 D 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同 X 基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍 Y Y4+与氩原子的核外电子排布相同 Z 第四周期d区原子序数最大的元素 （1）Y元素在周期表中的位置为___________。 （2）比较E和X原子的第一电离能大小，并说明理由：___________。 （3）如图是由A、D、X组成的某有机化合物分子结构模型(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)，其中所含官能团的名称为___________。 （4）Z(DX)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为___________，Z与DX之间的作用力为___________。 （5）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。 ①由A、D、Y三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内D原子的杂化轨道类型有___________种。 ②分子M可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。M一定不是___________(填序号)。 A．H2O B．CH4 C．HF D．CO(NH2)2 （6）Z2+与DE-形成配离子时，配位数为4；Ag+与DE-形成配离子时，配位数为2。工业常用Ag+与DE-形成配离子与Z单质反应来提取Ag，写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）第四周期第ⅣB族 （2）N＞O N的价层电子排布为2s22p3，O的价层电子排布为2s22p4，N的2p轨道处于半充满的状态，比较稳定，第一电离能较高 （3）碳碳双键、羧基 （4） ①. 分子晶体 ②. 配位键 （5） ①. 3 ②. B （6）Ni + 2[Ag(CN)2]- = [Ni(CN)4]2- +2Ag 【解析】 【分析】元素推导过程：A：质子数=电子层数=最外层电子数，三者都为1，故A为；D：基态电子占据三种能量不同的轨道，每种轨道电子数相同，电子排布为，总电子数6，故D为；X：成对电子数是未成对的3倍，电子排布，成对电子共6个，未成对电子2个，符合，故X为；原子序数介于C、O之间的E为；Y：与Ar核外排布相同，Ar有18电子，故Y质子数为，Y为；Z：第四周期d区（ds区为IB/IIB，不属于d区）原子序数最大，为（原子序数28），据此分析。 【小问1详解】 Ti原子序数22，位于第四周期第ⅣB族； 【小问2详解】 同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N的价层电子排布为2s22p3，O的价层电子排布为2s22p4，N的2p轨道处于半充满的状态，比较稳定，第一电离能较高； 【小问3详解】 A、D、X组成的该有机化合物结构简式为，其中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基； 【小问4详解】 Z(DX)4为，熔沸点低、易溶于有机溶剂，符合分子晶体的特征；CO作为配体，与中心Ni原子之间形成配位键； 【小问5详解】 ①虚线框内碳原子之间的化学键有，其中杂化类型分别为，共3种杂化类型；②能通过氢键形成笼状结构，分子之间必须能形成氢键。分子中没有N/O/F，不能形成氢键，故选B； 【小问6详解】 与形成配离子，被Ni单质还原，Ni被氧化为，形成配离子，根据得失电子守恒配平方程式。 17. 物质的结构决定了物质的性质。 （1）硼元素能与其他元素组成多种物质。 ①氟硼酸(HBF4)可以看成是HF与BF3反应后生成的产物，常温下，0.1 mol·L−1的氟硼酸(HBF4)溶液pH=1，写出氟硼酸的电离方程式：___________，并用电子式表示其阴离子___________。 ②三氟化硼(BF3)存在如下化学反应： 已知M的分子式为C4H10BOF3，其中B原子的杂化方式为sp3，M的结构简式为___________。 ③NaBH4是一种重要的储氢材料，其晶胞结构由X、Y两部分组成，如图所示。X不是晶胞，从结构角度说明原因：___________；已知阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为___________g·cm-3(1 nm =10−7 cm)。 （2）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born−Haber循环计算得到。 Li原子的第一电离能为___________kJ·mol−1，O=O键键能为___________kJ·mol−1，Li2O晶格能为___________kJ·mol−1。 （3）AgX(X=Cl、Br、I)的熔点和溶解度见下表。 卤化银 AgCl AgBr AgI 熔点/(oC) 455 432 558 溶解度/(mol·L−1) 1.33×10−5 7.31×10−7 9.22×10−9 ①已知AgCl、AgBr晶胞结构类似NaCl。结合表中数据，说明AgCl、AgBr晶体熔点差异的原因___________。 ②阴、阳离子的电子云分布在对方离子的电场作用下发生形变称为离子极化，离子极化使离子键成分减少，共价键成分增加。结合表中数据，将AgCl、AgBr、AgI按离子极化程度由小到大排列：___________。 【答案】（1） ①. HBF4 = H+ + ②. ③. ④. X中8个顶角不完全相同，三套各两个平面不完全相同，不能实现无隙并置 ⑤. （2） ①. 520 ②. 498 ③. 2908 （3） ①. AgBr和AgCl是与NaCl结构相似的离子晶体。其熔点与离子键的强弱有关，r(Cl−)小于r(Br−)，AgCl离子键比AgBr离子键强，所以AgCl熔点比AgBr高 ②. AgCl＜AgBr＜AgI 【解析】 【小问1详解】 ①0.1 mol/L 溶液pH=1，说明是强酸，完全电离，电离方程式：；B原子最外层3个电子，与三个F形成三个共价键，与一个F-形成配位键，每个原子均达到8电子稳定结构，则阴离子的电子式：； ②B原子有空轨道，乙醚中O原子有孤对电子，可形成配位键，B形成4个σ键，为杂化，已知M的分子式为，则M的结构简式为（或）； ③ 晶胞是晶体结构的最小重复单元，中8个顶角不完全相同，三套各两个平面不完全相同，不满足无隙并置，平移后不能和相邻单元完全重合；完整晶胞中位于顶点、面上和体心，数目为，位于面上和棱心，数目为，故含4个，总质量，晶胞体积，密度； 【小问2详解】 2 mol Li(g)失去电子吸热1040 kJ，故Li的第一电离能为；​mol (g)断键生成1molO(g)吸热249 kJ，故1 mol O=O键键能为；晶格能是气态离子结合成1 mol 离子晶体时所释放的能量，可知的晶格能为2908 kJ·mol⁻¹； 【小问3详解】 ① 、均为离子晶体，其熔点与离子键的强弱有关，二者离子所带电荷相同，半径小于，AgCl离子键比AgBr离子键强，故的晶格能大于，因此熔点高于； ②三者阳离子相同，阴离子半径越大，越易被极化，离子极化程度越强，共价键成分越多，溶解度越小，与表中数据一致，故极化程度：。 18. 钛酸钙(CaTiO3)晶体广泛应用在电子器件、环保和新材料等领域。一种由钙钛矿渣(主要成分为钛酸钙，含有MgO、Al2O3、Fe3O4、SiO2等杂质)制备TiO2的流程如下： 已知：①溶液中离子浓度 c(M) ≤ 1.0×10−6 mol·L−1，认为该离子沉淀完全； ②常温下，部分难溶物的溶度积常数如下表所示： 难溶物 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 CaSO4 Ksp 4.0×10−38 1.0×10−33 1.6×10−11 5.5×10−6 9.1×10−6 （1）滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“水解”步骤反应的离子方程式为___________。 （3）滤液1中金属离子主要有Al3+和Mg2+，若浓度均为0.16 mol·L−1，可用调节 的方法分离Al3+和Mg2+，则调节的范围为___________。 （4）TiCl4和TiF4的熔点分别为-24.12℃、377℃，TiCl4熔点低于TiF4的原因是___________。 （5）制备中间产物，纳米TiO2可作为以下反应的催化剂。 ①乙与甲醛反应的方程式为___________。 ②化合物甲的同分异构体中，含有醛基和羟基且含有手性碳原子的结构简式为___________(任写一种)。 【答案】（1）CaSO4、SiO2 （2） （3）5 ≤ pH ＜ 9 （4）TiCl4为分子晶体，分子间作用力弱，TiF4为离子晶体，离子键强(或作用力强)[或答TiF4是离子晶体，TiCl4是分子晶体，离子键比范德华力强] （5） ①. +HCHO→ ②. CH3CH2CH(OH)CHO、CH3CH(OH)CH2CHO、HOCH2CH(CH3)CHO 【解析】 【分析】钙钛矿渣，研磨磁选分离出四氧化三铁后，加入盐酸酸浸将氧化镁、氧化铝转化为镁离子、铝离子进入滤液1，浸渣加入硫酸酸溶，钛酸钙生成溶液，过滤得到滤渣1主要成分为、（微溶），易水解为，过滤得到，对沉淀进行煅烧得到，和C、高温反应得到，然后用Mg在Ar保护下与进行高温还原得到Ti，据此分析。 【小问1详解】 根据分析可知，滤渣1的主要成分为：、。 【小问2详解】 易水解为，故水解步骤反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 用调节 的方法分离Al3+和Mg2+，需要使铝离子转化为氢氧化铝沉淀，而镁离子不沉淀，铝离子完全沉淀时，，此时，故，故，又需要避免镁离子沉淀，故，故，故，则调节的范围为。 【小问4详解】 TiCl4为分子晶体，分子间作用力弱，TiF4为离子晶体，离子键强，故TiCl4熔点低于TiF4。 【小问5详解】 ①乙与甲醛反应为乙中氨基与醛基加成反应，故方程式为：+HCHO→； ②手性碳原子需要同一个碳原子连接四个不同的基团，故含有醛基和羟基且含有手性碳原子的结构简式为：CH3CH2CH(OH)CHO、CH3CH(OH)CH2CHO、HOCH2CH(CH3)CHO。 19. 某小组制备配离子[Cu(NH3)4]2+，实验如下： 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 已知：Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10−20，Cu2+ + 4NH3[Cu(NH3)4]2+ K=2.0×1013。 （1）NH3极易溶于水的原因与氢键有关，NH3·H2O合理的结构式为___________。 （2）“实验Ⅰ”产生蓝色沉淀的离子方程式为___________。 （3）探究实验Ⅰ和Ⅱ中沉淀溶解程度不同的原因： ①理论分析：实验Ⅰ和Ⅱ中沉淀溶解反应为Cu(OH)2 + 4NH3[Cu(NH3)4]2++ 2OH-，结合平衡常数分析Cu(OH)2不易溶于氨水的原因：___________。 ②提出猜想：运用平衡移动原理分析原因___________。 ③设计实验证明：___________(填实验操作及现象)，证实了上述猜想。 （4）向实验I深蓝色溶液中加入乙醇，得到深蓝色针状晶体，测定该晶体中铜的含量。资料：2Cu2++4I- = 2CuI+ I2 ；I2+ 2= 2I-+。 Ⅰ．称取m g晶体试样，溶解，配成100 mL溶液。 Ⅱ．取10 mL溶液，加入硫酸，加入过量KI溶液，产生沉淀，溶液呈黄色。然后加入淀粉溶液，用b mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定，至终点时消耗标准Na2S2O3溶液。 ①Ⅱ中滴定至终点的现象是___________。 ②深蓝色晶体中铜的质量分数为___________。 【答案】（1） （2）Cu2+ + 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓ + 2 （3） ①. 该反应的平衡常数为K×Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10−20×2.0×1013=4.4×10−7＜10−5，反应正向进行的程度极小，因此不易溶于氨水 ②. Cu(OH)2 + 4NH3[Cu(NH3)4]2++ 2OH−，实验I中第一步生成的可与OH−反应生成NH3·H2O，平衡正向移动，有利于Cu(OH)2的溶解 ③. 取Ⅱ中剩余沉淀，继续滴加1 mol/L氨水，沉淀未见明显溶解，加入(NH4)2SO4固体，沉淀溶解，溶液呈深蓝色 （4） ①. 当滴加最后半滴标准溶液，蓝色褪去，且半分钟内不恢复 ②. 【解析】 【小问1详解】 极易溶于水的原因与氢键有关，中与通过氢键结合，结合氨水呈弱碱性的事实，可推断合理的结构式为； 【小问2详解】 实验Ⅰ中溶液与氨水反应生成沉淀和，离子方程式为； 【小问3详解】 ①反应的平衡常数，该平衡常数小于，反应正向进行的程度极小，因此不易溶于氨水； ②实验Ⅰ中第一步反应生成，可与反应生成，降低溶液中浓度，使平衡正向移动，促进溶解；而实验Ⅱ中无生成，无法消耗，平衡难以正向移动，沉淀不溶解； ③要证实猜想，可通过向实验Ⅱ的沉淀中加入铵盐，验证平衡移动效果。取实验Ⅱ中剩余沉淀，继续滴加氨水，沉淀未见明显溶解；加入固体，沉淀溶解，溶液呈深蓝色，证明的存在可促进沉淀溶解； 【小问4详解】 ①滴定过程中，淀粉遇变蓝，当滴加最后半滴标准溶液，蓝色褪去，且半分钟内不恢复，即为滴定终点； ②根据反应关系：，可得 。溶液中 ，则溶液中 。铜的质量 ，质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中练习 高二化学 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第一部分(选择题 共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. sp2杂化轨道示意图： B. SO3的VSEPR模型： C. 顺-2-丁烯的分子结构模型： D. 基态30Zn原子的价层电子排布式：3d104s2 2. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. CO2和SiO2 B. NaCl和HCl C. CO2和I2 D. Cu和Ar 3. 下列事实与氢键无关的是 A. 沸点：NH3＞PH3 B. 0 ℃下的密度：水＞冰 C. 热稳定性：H2O＞H2S D. 水中的溶解度：CH3CH2CH2OH＞CH3CH2CH3 4. 下列对有机物命名正确的是 A. 2-甲基丁烷 B. 2-乙基丙烷 C. 1，1-二甲基丙烷 D. 3-甲基丁烷 5. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 6. 磷酸亚铁钠(NaFePO4)主要用作钠离子电池正极材料，下列说法中不正确的是 A. 基态Na原子含有6种不同空间运动状态的电子 B. Fe在第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表ds区 C. 基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D. 阴离子的VSEPR模型为正四面体形 7. 下列物质中实验式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A. CH3CH3和 B. 和 C. CH2=CH2和 D. CH3OCH3和CH3OH 8. 下列对事实的分析不正确的是 选项 事实 分析 A 硬度：金刚石＞石墨 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 B 熔点：MgO＞NaCl Mg2+和O2-所带电荷数更多，Mg2+和O2-的离子半径更小，使MgO晶体的晶格能比NaCl的大 C CO2、HCHO、CCl4键角依次减小 CO2、HCHO、CCl4的中心C原子杂化方式不同，分别为sp、sp2、sp3 D 冠醚能增大KMnO4与环己烯的反应速率 冠醚通过与K+结合将带入有机相，使反应物充分接触，增大了反应速率 A. A B. B C. C D. D 9. 随着科学技术的发展，锂电池已经成为了主流。某电解质阴离子(如下图)在锂电工业中广泛应用，其组成元素X、Y、Z、R、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大且X、Y、Z、R位于同周期。下列叙述不正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Z>Y>X B. 气态氢化物稳定性：R>Z>W C. WF4、WF6分子中每个原子都达到8电子结构 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X 10. 石墨相氮化碳作为一种新型光催化材料，研究表明，非金属掺杂(等)能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 基态原子的成对电子数与未成对电子数之比为 B. 的第一电离能大小为 C. 原子的配位数为2和3 D. 晶体中存在的微粒间作用力有共价键和范德华力 11. 硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因：，硼酸的结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中所有的共价键均为极性键 B. 分子中B原子与3个O原子形成三角锥形结构 C. 中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键 D. 根据溶液与溶液是否反应，可比较与的酸性强弱 12. 灰锡具有立方金刚石结构，如图所示。下列判断不正确的是 A. 一个灰锡晶胞中平均含有8个Sn原子 B. 若Sn-Sn键的键长为a pm，其晶胞边长为a pm C. 该晶体中键角为109°28' D. 灰锡属于共价晶体，其熔点低于金刚石 13. 抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是 A. 分子内只含有1个手性碳原子 B. 分子中形成σ键与π键的数目之比为23∶3 C. 分子间可形成氢键 D. 分子中含有四种含氧官能团 14. 在血液中，以Fe2+为中心的配位化合物铁卟啉（卟啉环为平面结构）是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送O2 。载氧前后的血红蛋白中的Fe2+配位情况如图所示。下列说法不正确的是 A. Fe2+形成配位键时提供空轨道 B. 一种最简单的卟啉环结构为，1号位和2号位N的杂化方式不相同 C. 若人体吸入CO，血红蛋白失去携氧功能，此条件下，与Fe2+配位能力强的是CO D. 在酸性环境中，卟啉分子中部分N会与H+形成配位键，与Fe2+配位能力会减弱 第二部分(非选择题 共58分) 本部分5小题，共58分。 15. 根据有机化学所学知识，回答下列问题。 （1）2，2，4-三甲基己烷的结构简式是___________；其一氯代物的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （2）A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示。 ①下列关于A的说法正确的是___________(填序号)。 a．是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂 b．能使溴水褪色 c．能发生加成反应生成CH3CHBr2 d．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②反应ⅰ～ⅳ中，反应类型为加成反应的是___________(填序号)。 ③反应ⅳ的化学方程式是___________。 ④E的制备装置如图所示，下列说法不正确的是___________(填序号)。 a．在试管X中应先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入D和B b．在试管Y中应加入饱和碳酸钠溶液，用于吸收蒸出的少量D和B并降低E在水中的溶解度 c．加入过量的B或将产物E蒸出，都有利于提高D的转化率 16. A、D、E、X、Y、Z是1~36号元素中，原子序数依次递增的6种元素，其部分原子结构或元素性质如下。 元素 元素性质或原子结构 A 质子数、电子层数、最外层电子数均相等 D 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同 X 基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍 Y Y4+与氩原子的核外电子排布相同 Z 第四周期d区原子序数最大的元素 （1）Y元素在周期表中的位置为___________。 （2）比较E和X原子的第一电离能大小，并说明理由：___________。 （3）如图是由A、D、X组成的某有机化合物分子结构模型(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)，其中所含官能团的名称为___________。 （4）Z(DX)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为___________，Z与DX之间的作用力为___________。 （5）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。 ①由A、D、Y三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内D原子的杂化轨道类型有___________种。 ②分子M可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。M一定不是___________(填序号)。 A．H2O B．CH4 C．HF D．CO(NH2)2 （6）Z2+与DE-形成配离子时，配位数为4；Ag+与DE-形成配离子时，配位数为2。工业常用Ag+与DE-形成配离子与Z单质反应来提取Ag，写出该反应的离子方程式：___________。 17. 物质的结构决定了物质的性质。 （1）硼元素能与其他元素组成多种物质。 ①氟硼酸(HBF4)可以看成是HF与BF3反应后生成的产物，常温下，0.1 mol·L−1的氟硼酸(HBF4)溶液pH=1，写出氟硼酸的电离方程式：___________，并用电子式表示其阴离子___________。 ②三氟化硼(BF3)存在如下化学反应： 已知M的分子式为C4H10BOF3，其中B原子的杂化方式为sp3，M的结构简式为___________。 ③NaBH4是一种重要的储氢材料，其晶胞结构由X、Y两部分组成，如图所示。X不是晶胞，从结构角度说明原因：___________；已知阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为___________g·cm-3(1 nm =10−7 cm)。 （2）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born−Haber循环计算得到。 Li原子的第一电离能为___________kJ·mol−1，O=O键键能为___________kJ·mol−1，Li2O晶格能为___________kJ·mol−1。 （3）AgX(X=Cl、Br、I)的熔点和溶解度见下表。 卤化银 AgCl AgBr AgI 熔点/(oC) 455 432 558 溶解度/(mol·L−1) 1.33×10−5 7.31×10−7 9.22×10−9 ①已知AgCl、AgBr晶胞结构类似NaCl。结合表中数据，说明AgCl、AgBr晶体熔点差异的原因___________。 ②阴、阳离子的电子云分布在对方离子的电场作用下发生形变称为离子极化，离子极化使离子键成分减少，共价键成分增加。结合表中数据，将AgCl、AgBr、AgI按离子极化程度由小到大排列：___________。 18. 钛酸钙(CaTiO3)晶体广泛应用在电子器件、环保和新材料等领域。一种由钙钛矿渣(主要成分为钛酸钙，含有MgO、Al2O3、Fe3O4、SiO2等杂质)制备TiO2的流程如下： 已知：①溶液中离子浓度 c(M) ≤ 1.0×10−6 mol·L−1，认为该离子沉淀完全； ②常温下，部分难溶物的溶度积常数如下表所示： 难溶物 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 CaSO4 Ksp 4.0×10−38 1.0×10−33 1.6×10−11 5.5×10−6 9.1×10−6 （1）滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“水解”步骤反应的离子方程式为___________。 （3）滤液1中金属离子主要有Al3+和Mg2+，若浓度均为0.16 mol·L−1，可用调节 的方法分离Al3+和Mg2+，则调节的范围为___________。 （4）TiCl4和TiF4的熔点分别为-24.12℃、377℃，TiCl4熔点低于TiF4的原因是___________。 （5）制备中间产物，纳米TiO2可作为以下反应的催化剂。 ①乙与甲醛反应的方程式为___________。 ②化合物甲的同分异构体中，含有醛基和羟基且含有手性碳原子的结构简式为___________(任写一种)。 19. 某小组制备配离子[Cu(NH3)4]2+，实验如下： 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 已知：Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10−20，Cu2+ + 4NH3[Cu(NH3)4]2+ K=2.0×1013。 （1）NH3极易溶于水的原因与氢键有关，NH3·H2O合理的结构式为___________。 （2）“实验Ⅰ”产生蓝色沉淀的离子方程式为___________。 （3）探究实验Ⅰ和Ⅱ中沉淀溶解程度不同的原因： ①理论分析：实验Ⅰ和Ⅱ中沉淀溶解反应为Cu(OH)2 + 4NH3[Cu(NH3)4]2++ 2OH-，结合平衡常数分析Cu(OH)2不易溶于氨水的原因：___________。 ②提出猜想：运用平衡移动原理分析原因___________。 ③设计实验证明：___________(填实验操作及现象)，证实了上述猜想。 （4）向实验I深蓝色溶液中加入乙醇，得到深蓝色针状晶体，测定该晶体中铜的含量。资料：2Cu2++4I- = 2CuI+ I2 ；I2+ 2= 2I-+。 Ⅰ．称取m g晶体试样，溶解，配成100 mL溶液。 Ⅱ．取10 mL溶液，加入硫酸，加入过量KI溶液，产生沉淀，溶液呈黄色。然后加入淀粉溶液，用b mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定，至终点时消耗标准Na2S2O3溶液。 ①Ⅱ中滴定至终点的现象是___________。 ②深蓝色晶体中铜的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $