2026年中考化学热点考点预测练 实验图的分析

**基本信息** 聚焦溶解度曲线与实验图像分析，通过真实情境题构建“概念-图像-计算”三维解题体系，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |图像分析|6题（如1-3题）|四步分析法：识起点、辨趋势、抓转折、判终点|以溶解度概念为核心，推导温度对溶解平衡的影响，关联溶液状态变化| |溶解度应用|7题（如4-11题）|饱和溶液转化三法：温控、溶剂量、溶质增减|整合溶解度数据与溶质质量分数计算，形成提纯与配制的应用逻辑| |实验操作|2题（如6、15题）|仪器选择三原则：实验目的、操作步骤、误差控制|从实验原理到操作规范，体现科学探究与实践的素养要求|

实验图的分析 热点考点预测练 2026学年初中化学中考冲刺练 一、单选题 1．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是 A．在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．的溶解度受温度影响的变化曲线 C．等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应 D．硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验过程与图象描述相符合的一组是 A．向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体 B．向等质量的镁、锌中加入稀硫酸 C．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 D．向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液 3．下列图像不能够正确反映其对应变化关系的是 A．将一定量石灰石高温煅烧 B．向等质量的镁、锌中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 C．向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 D．向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰 4．某同学进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7g B．向40℃接近饱和硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜可将该溶液转化为饱和溶液 C．60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解 D．若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 5．小深用碳酸钠、水和紫罗兰花（变色规律与紫色石蕊溶液类似）进行了如图1所示的实验，并连续观察几天。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是 A．Ⅰ中21.8g碳酸钠能全部溶解 B．碳酸钠的溶解度随着温度的上升不断增大 C．Ⅲ中有碳酸钠晶体析出 D．紫罗兰花放在Ⅲ中，一段时间后变为蓝色 兴趣小组的同学利用化学知识进行兴趣实验——制作蓝色玫瑰花，将60℃时硫酸铜饱和溶液转移 至烧杯A 中，并将用布条折好的玫瑰花浸入溶液中，然后把烧杯A 静置在装有冰水的烧杯B中10 min， 玫瑰花上析出硫酸铜晶体，形成蓝色玫瑰花。回答问题。 6．实验室配制60℃饱和的硫酸铜溶液时，不需要用到的玻璃仪器是 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．漏斗 7．如图是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．60℃硫酸铜的溶解度为40.0 B．20℃ 时硫酸铜的饱和溶液的溶质质量分数为20.7% C．40℃ 时，将15g 硫酸铜固体加入50g 水中，固体全部溶解 D．将烧杯A 中硫酸铜饱和溶液放置在冰水中降温，溶液仍为饱和溶液 8．图甲为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，图乙为某小组进行的实验，物质R是KNO3或NH4Cl。下列说法正确的是 A．KNO3和NH4Cl的溶解度均为40g B．R物质是NH4Cl C．②中溶质的质量分数为60% D．溶质的质量分数大小关系：②>③>① 9．按图1所示进行硝酸钾的溶解实验，烧杯内溶液的质量(不考虑水的蒸发)随温度变化的关系如图2所示。下列说法正确的是 A．60℃时，硝酸钾的溶解度为55g B．P点时，一定是硝酸钾的饱和溶液 C．溶液中溶质的质量分数：N＞M D．20℃～60℃，硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 10．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾 B．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20% C．t1℃时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到130g溶液 D．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体多 11．将一定质量的固体甲加入盛有一定量水的烧杯中，再小心地放入一个小木块，小木块在溶液中的情况如图所示。已知固体乙溶于水且不与甲发生反应。下列说法不正确的是 A．①②③中的溶液均为饱和溶液 B．④中木块浮在水面上的部分应多于③中的木块 C．三个烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为③＞②＞① D．甲固体的溶解度随温度升高而增大 二、填空题 12．如图1所示，t1℃时，将等质量的KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解后，升温至t2℃。图2是KNO3和KCl的溶解度曲线。          (1)t1℃时，KNO3物质的溶解度是__________g。 (2)图1烧杯甲中溶解的物质是___________。 (3)若KNO3中混有少量KCl，可采用_____________的方法提纯KNO3。 (4)t3℃时，将60gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_________g，此时溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (5)将t3℃时等质量的KNO3、KCl两种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为KNO3__________（填“>”“<”或“=”）KCl。 13．溶液在生产、生活中具有重要的应用，如图所示为KNO3、KCl的溶解度曲线。 (1)10℃时，将KNO3、KCl两种固体各ag，分别加入均盛有10g水的试管中，充分溶解后的情况如图所示，判断A中溶液的溶质是KNO3，理由是_____，a的取值范围是_____。 (2)对A试管继续进行如下操作，可使A中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是_____(选填序号)。 ①升温到40℃②加一定量的水③蒸发部分溶剂，恢复到10℃④加入少量40℃时的该物质的饱和溶液，恢复到10℃ (3)KCl溶液可以作为钾肥使用，20℃时，配制50g2％的KCl溶液，需要水的质量是_____g。配制溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、_____等。 14．某化学兴趣小组学习了溶液的知识后进行了如图实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发。回答下列问题： (1)丁中溶液的质量为______g。 (2)如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间变化的关系。 ①溶液开始降温的时间是______。 ②60℃时，固体M的溶解度为______。 ③0~t2时间内，下列说法正确的是______(填字母)。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 三、综合应用题 15．海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。 I.海水淡化 (1)图1是“膜分离技术”淡化海水的原理图。该技术采用对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过。采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的________操作相似。加压后，半透膜上方海水的溶质质量分数________（填“增大”或“减小”）。 II.海水晒盐的过程如图2所示。 (2)析出晶体后的母液一定是的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的大量析出，而其他盐类基本不析出。 20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数 盐类 质量分数 2.696% 0.328% 0.210% ①请结合以上图表信息分析其他盐类不析出的原因________。 ②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的杂质，又不损失，则“花水”应当是________（填标号）。 A．蒸馏水    B．饱和溶液    C．饱和溶液 (4)步骤①电解饱和溶液制取烧碱，从元素守恒的角度分析①的反应物除了外还有________。 (5)步骤②从经济角度考虑，常选用的沉淀剂为________。 (6)步骤③涉及反应的化学方程式为________。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D B B D D D C C 题号 11 答案 A 1．B A、由于部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，而放入盐酸后先要与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故开始后在反应的过程中无气体产生，氢氧化钠反应完全后盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳直至反应结束气体质量不会变化，图像正确，不符合题意； B、由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以该图像应该是一条下降的曲线，图像错误，符合题意； C、镁的金属活动性比铁强，与稀盐酸反应时镁的反应速度要快一些（图像更陡一些），根据化学方程式Mg+2HCl ＝ MgCl2 + H2↑、Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ 可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的镁和铁与足量盐酸反应，镁生成的氢气质量更多，最终镁的曲线应该在铁的上面，图像正确，不符合题意； D、由于硫酸稀释时酸性会不断减弱，故其pH会不断增大，但不管怎样稀释溶液也不会呈中性，即溶液的pH只能无限的接近7，图像正确，不符合题意。 故选B。 2．B 由题中信息知，A. 向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体，溶液质量应增加。故A错误。B. 向等质量的镁、锌中加入稀硫酸。镁比锌活泼，等质量的镁、锌，镁比锌产生的气体多。故B正确。C. 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液。氢氧化钠过量时PH＞7. D. 向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液，先没有沉淀，后才生成沉淀。故D错误。 点睛∶本题主要考查实验过程与图象描述。 3．D A、将一定量石灰石高温煅烧，发生的反应为碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，由于反应生成了气体，则固体的质量减小，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则随着反应的进行，固体中钙元素的质量分数不断增大，当反应完后，不再改变，故A不符合题意； B、向等质量的镁和锌中，分别加入足量的稀盐酸，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后酸过量，金属不足，锌和稀盐酸反应：，镁和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，故B不符合题意； C、向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，由反应的质量关系、可知，一开始，金属不足，酸过量，铁产生的氢气的质量大，后金属过量，最终产生的氢气的质量相等，故C不符合题意； D、向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰，氧化钙（俗称生石灰）与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减小，反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，有部分氢氧化钙析出，溶质质量减小，溶液的质量减小；完全反应后温度恢复到室温，氢氧化钙的溶解度增大，析出的氢氧化钙会溶解一部分，溶质质量增大，溶液的质量增大，但最终得到溶液的质量小于开始时溶液的质量，故D符合题意。 故选D。 4．B A、溶解度只与温度有关，搅拌不能改变溶解度，20∘C时硫酸铜溶解度就是20.7g，A 错误。 B、接近饱和的溶液，继续加溶质可转化为饱和溶液，向40∘C接近饱和硫酸铜溶液中加硫酸铜能变为饱和溶液，B 正确。 C、60∘C时硫酸铜溶解度40g，即100g水最多溶40g，50g水最多溶20g，25g加入不能全部溶解，C 错误。 D、加水会使溶液密度减小，鸡蛋会下沉，D 错误。 故选B。 5．B A、由图2可知，40℃时碳酸钠的溶解度为48.8g，则该温度下50g水中最多能溶解碳酸钠的质量为，则Ⅰ中21.8g碳酸钠能全部溶解，说法正确，不符合题意； B、由图2可知，0℃~40℃时碳酸钠的溶解度随着温度的上升不断增大，说法错误，不符合题意； C、由图2可知，20℃时碳酸钠的溶解度为21.8g，则该温度下50g水中最多能溶解碳酸钠的质量为，则Ⅲ中有碳酸钠晶体析出，说法正确，不符合题意； D、已知紫罗兰花变色规律与紫色石蕊溶液类似，碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，则紫罗兰花放在Ⅲ中，一段时间后变为蓝色，说法正确，不符合题意。 故选：B。 6．D 7．D 6．用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需玻璃仪器为：计算、称量、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要用到的玻璃仪器是：漏斗。 故选D； 7．A、由图可知，60℃时，硫酸铜的溶解度为40.0g，应注明单位，不符合题意； B、由图可知，20℃时，硫酸铜的溶解度为20.7g，则该温度下，硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； C、由图可知，40℃时，硫酸铜的溶解度为28.5g，即该温度下，100g水中最多可溶解28.5g硫酸铜，则该温度下，将15g 硫酸铜固体加入50g 水中，只能溶解14.25g，不能全部溶解，不符合题意； D、硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，将烧杯A 中硫酸铜饱和溶液放置在冰水中降温，温度降低，硫酸铜的溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，符合题意。 故选D。 8．D A、比较不同物质的溶解度大小，需要指明温度，故说法错误； B、根据溶解度曲线可以看出，在t2℃时，氯化铵的溶解度小于60g，而蒸发100g水后烧杯中没有固体析出，故R是硝酸钾，故说法错误； C、②中溶质的质量分数为：，故说法错误； D、图乙中，①②中溶质质量相等，②中的溶液质量小于①，因此溶质质量分数是②＞①，①是t1℃时的不饱和溶液，③是t1℃时的饱和溶液，溶质质量分数③>①，溶质的质量分数大小依次为：②＞③＞①，故说法正确。 故选D。 9．C A、60℃时，溶液的质量为105.0g， 50g水中溶解了55g硝酸钾，还剩余5g达到了饱和状态，则60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，说法错误； B、P点时，溶液的质量为110.0g，50g水中溶解完了60g硝酸钾，则P点时，可能是硝酸钾的恰好饱和溶液，也可能是硝酸钾的不饱和溶液，说法错误； C、由图像可知，M时溶质质量65.8g-50g=15.8g，溶液中溶质的质量分数，N时溶质质量105.0g-50g=55.0g，溶液中溶质的质量分数，则溶液中溶质的质量分数：N＞M，说法正确； D、由图像可知，20℃～60℃，随温度升高，50g水中溶解的硝酸钾越来越多，则20℃～60℃，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，说法错误； 故选C。 10．C A、t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，烧杯①中有固体剩余，故烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾，A正确； B、烧杯①中溶液为饱和溶液，溶质的质量分数为，烧杯②中溶液溶质的质量大于烧杯①中溶液溶质的质量，故烧杯②中溶液中溶质的质量分数大于20%，B正确； C、t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，故将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解，只能溶解25g，故得到125g溶液，C错误； D、t2℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾的溶解度下降的多，故硝酸钾溶液析出晶体多，D正确。 故选C。 11．A A、根据实验流程图可知，①②中有固体剩余，一定是饱和溶液，③中固体全部溶解，可能为不饱和溶液，故A错误； B、已知固体乙溶于水且不与甲发生反应，故④中溶液浓度大于③，根据浓度越大，排开水的体积越小，故④中木块位置应高于③中的木块位置，故B正确； C、根据实验流程图可知，升温的过程中，固体逐渐溶解减少，溶剂不变，故溶质质量分数变大，溶液浓度逐渐变大，溶液的密度逐渐变大，故C正确； D、根据实验流程图可知，升温的过程中，甲固体逐渐溶解减少，溶剂不变，故其溶解度增大，故D正确。 故选A。 12．(1)31.6 (2)KCl (3)降温结晶 (4) 105 饱和 (5)= （1）据图可知，t1℃时，KNO3物质的溶解度是31.6g； （2）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，如图1所示，t1℃时，将等质量的KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解后，甲烧杯中的固体完全溶解，乙烧杯中的固体有剩余，说明t1℃时甲烧杯中的固体的溶解度较大，所以烧杯甲中溶解的物质是氯化钾； （3）KCl和KNO3溶解度都随温度升高而增大，且KNO3的溶解度受温度影响较大，若KNO3中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3； （4）t3℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即t3℃时110g硝酸钾完全溶解在100g水中形成210g硝酸钾的饱和溶液，所以t3℃时，将60gKNO3固体放入50g水中充分溶解，最多溶解55g硝酸钾，故得到的是饱和溶液，所得溶液的质量为50g+55g=105g； （5）将t3℃时等质量的 KNO3、KCl两种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，降温后，硝酸钾和KCl的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，t2℃时，硝酸钾和KCl的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和KCl饱和溶液的溶质质量分数相等。 13．(1) 10℃时，KCl的溶解度大于KNO3 (2)① (3) 49 玻璃棒 （1）根据溶解度曲线可知，10℃时，10g水中最多溶解硝酸钾2.09g，最多溶解氯化钾3.1g，即该温度下硝酸钾＜氯化钾的溶解度，在10℃时，同样的水中，加入同样质量的溶质，更容易有固体不溶解的是硝酸钾； 当a的取值等于2.09时两个试管中都没有固体剩余，当等于3.1时，有氯化钾的试管没有固体，而有硝酸钾的试管，仍然有固体剩余，所以a的取值范围为：； 故填：10℃时，KCl的溶解度大于KNO3；。 （2）①KNO3溶解度随着温度的升高而增大，将10℃时KNO3饱和溶液升温至40℃，KNO3溶解度变大，剩余固体会继续溶解，溶质质量增大，故溶质质量分数变大，符合题意。 ②向饱和溶液中加入一定量水，溶液的溶质质量分数可能变小(溶液从饱和变不饱和)，也可能不变(溶液仍然饱和)，故不符合题意。 ③恒温蒸发饱和溶液的溶剂，溶液仍然饱和，因此其溶质质量分数不变，故不符合题意。 ④40℃时KNO3饱和溶液降温至10℃，KNO3溶解度变小，析出晶体后变成10℃时的饱和溶液，因此该操作相当于向10℃的KNO3饱和溶液再加入10℃的KNO3饱和溶液。根据溶液的均一性，混合后溶质质量分数不变，故不符合题意。 故填：①。 （3）根据溶液由溶质和溶剂组成及溶质质量分数计算公式可知，该溶液中水的质量分数为1-2%，所以水的质量为：； 根据配制溶液时，各个玻璃仪器的作用可知，还需要具有引流作用的玻璃棒。 故填：49；玻璃棒。 14．(1)66 (2) t1 110g AB （1）丁中溶质的质量为：30g+30g-44g=16g,则溶液的质量为：50g+（30g+30g-44g）=66g； （2）①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1； ②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由烧杯内液体质量随时间变化的关系可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的；根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，故M的溶解度是110g； ③A、b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，此选项正确； B、由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确； C、由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，由最终有44g未溶解，则说明此时c点溶液是66g，根据图像可知a点和c点溶液质量相等即66g，说明此时a溶液是在50g水基础上加入16gM，题干乙溶液是加入了30gM后的溶液即80g,故此a点到b点不能表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，此选项错误； 故选AB。 15．(1) 过滤 增大 (2)饱和 (3) 卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时其他盐类的溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态 B (4)水 (5)氢氧化钙 (6) （1）“膜分离技术”淡化海水的原理是采用对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过，与化学实验中常见的过滤操作相似； 加压后，半透膜上方海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过，则海水中溶质的质量分数会增大； （2）析出晶体后的母液不能再溶解氯化钠，是NaCl的饱和溶液； （3）①晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，结合图表分析可知是因为卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时其他盐类的溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态； ②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是饱和NaCl溶液，是因为饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是能继续溶解其他物质，故选：B； （4）步骤①电解饱和溶液制取烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，由流程图可知，NaCl饱和溶液通电时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物氢氧化钠、氢气和氯气中含有钠元素、氢元素、氧元素和氯元素，反应物氯化钠中含有钠元素和氯元素，缺少氢元素和氧元素，水中含有氢元素和氧元素，因此从元素守恒的角度分析①的反应物除了外还有水； （5）由流程图可知，步骤②将母液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，从经济角度考虑，常选用的沉淀剂为氢氧化钙； （6）由流程图可知，步骤③发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $