精品解析：内蒙古包头市第九中学外国语学校2025-2026年九年级下学期化学学科评估卷

包九中外国语学校初三年级化学学科评估卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 绿色低碳转型是“十五五”规划的重要任务，旨在实现经济发展与生态保护的协同。下列做法符合这一任务的是 A. 推动废旧塑料循环利用 B. 提高化石能源消费占比 C. 大力提高钢铁企业产能 D. 露天大量焚烧生活垃圾 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 称量氢氧化钠固体质量 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发食盐水 D. 测定溶液的pH 3. “糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋，黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯属于氧化物 B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和1个氧分子构成 C. 乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为4：8：2 4. 化学与人类生活和社会发展关系密切。下列说法正确的是 A. 化学与生活：工人用铝合金制成门窗——铝在常温下与氧气不反应 B. 化学与安全：皮肤沾上浓硫酸——先大量冲水再涂上硼酸溶液 C. 化学与健康：低血糖病人常备糖块——糖块补充人体必需的蛋白质 D. 化学与能源：开发新的燃料电池——该电池将燃料的化学能转化为电能 5. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别家用食醋和食盐水 闻气味 B 配制质量分数为10%的NaCl溶液 在盛有10g NaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水 C 验证分子运动速率与温度有关 将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中观察现象 D 鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体 分别取样，加适量水溶解，比较两种溶液温度的变化 A. A B. B C. C D. D 6. 汽车尾气的大量排放对环境的危害极大。如图为汽车尾气中的两种气体在催化剂作用下反应过程的微观示意图。下列相关说法正确的是 A. 反应前后分子的数目没有发生改变 B. 该反应的化学方程式为 C. 反应前后元素的化合价都发生了改变 D. 生成物和的质量比为11：7 7. 实验小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH计测定反应过程中pH的变化，如图1、图2所示。则下列说法不正确的是 A. a为稀盐酸溶液 B. c点溶液中的溶质只有NaCl C. b→d所示溶液中的NaCl的质量不断增加 D. c→e能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 二、非选择题(共5小题，共26分) 8. 阅读下列科普短文。 酒精()在常温下是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发、易燃烧。酿酒工艺自古已有，古代烧酒蒸馏设备如图所示，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香；第二锅酒精香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，“二锅头酒”即由此发展而来。古法酿酒中粮食发酵是缓慢的变化过程，此过程中发生的一个重要反应是葡萄糖()在酶的作用下转化为酒精，化学方程式可写作。 依据短文内容，回答下列问题： （1）写出酒精的一条化学性质：___________。 （2）第一锅酒口感暴辣的原因是___________。 （3）酿酒过程中发生的化学反应的基本反应类型是___________。 9. 水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。 （1）将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为___________(填序号)。 ①蒸馏 ②加明矾吸附沉降 ③杀菌 ④蒸发 ⑤过滤 （2）通常用如图所示的装置进行通电分解水来探究水的组成，其中___________(填“甲”或“乙”)试管内产生的气体具有可燃性，由此实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成。 （3）人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。 Ⅰ．20℃时氯化钠的溶解度为___________。 Ⅱ．通过“曝晒”析出粗盐的原理是___________结晶。 Ⅲ．得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去而不选用蒸馏水，原因是___________。 Ⅳ．20℃时，20g NaCl加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为___________(只写计算式)。 10. 化学是一门以实验为基础的科学，请根据下列装置图回答问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气应选用的装置为___________(填字母序号)。 （2）实验室制取二氧化碳所选用的化学试剂为___________。 （3）有一次小明用洁厕液清洗马桶时，发现有气泡产生。这一现象引起他浓厚的探究兴趣，生活中洁厕液用于清洗厕所中的水垢、尿垢(含有碳酸钙等物质)，洁厕液的主要成分是什么？产生的气体又是什么？ 探究Ⅰ：洁厕液成分的探究 【作出猜想】通过实验室制取二氧化碳的反应原理，同学们猜想洁厕液的主要成分是酸。 【实验1】第一小组同学利用pH试纸测定洁厕液的pH，结果pH__________7(选填“>”、“<”或“=”)，初步判断洁厕液呈酸性。 【实验2】第二小组同学向盛有生锈铁钉的试管中加入洁厕液，一段时间后观察到铁锈逐渐消失，从而得出了洁厕液中含有酸的结论，他们做出判断的依据是____________(用化学方程式表示，写一个即可)。 【分析讨论】小唐同学提出，向氢氧化钠溶液中直接加入洁厕液，也能证明洁厕液中含有酸的结论。但遭到了同学们的一致反对，同学们反对的原因是___________。 小明同学认为还可以用铁粉或石灰石，通过产生气泡的现象，证明洁厕液中含有酸的结论。老师对同学们勇于探索的态度给予肯定和表扬，并提示使用洁厕液清洁马桶时产生的气体只有一种。 探究Ⅱ：产生气体的探究 【提出问题】清洗马桶时，产生的气体是什么呢？ 【作出猜想】 小组同学结合水垢、尿垢和洁厕液成分，做出如下猜想： （4）猜想一：氢气； 猜想二：___________。 【设计方案】将收集到的气体通入如图所示装置，观察到试管甲中____________(填写实验现象)，将燃着的木条放在a管口处，a管口处无淡蓝色火焰产生，证明猜想二正确。 【学以致用】小明同学发现，洁厕液也能与厨房中的纯碱粉末发生反应，而且反应非常剧烈。为了能够控制反应速率，他应该选择图中的_________(填序号)装置进行实验。 A． B． C． 【反思拓展】①对物质进行检验需要利用物质的性质，并依据明显现象做出判断。 ②使用洁厕液时应注意___________(写一条即可)。 11. 金属及其化合物具有重要用途。 （1）《天工开物》中记述了金、铜、锌、铁等金属的开采和冶炼方法。其中关于铜的冶炼记述：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜。” ①金、铜、锌、铁的金属活动性由弱到强的顺序是___________。 ②炉甘石的主要成分是ZnCO3，“参和”过程中，ZnCO3分解生成ZnO，ZnO在高温条件下被木炭还原成Zn，写出木炭还原ZnO的化学方程式___________。 （2）用废铜屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制备胆矾(CuSO4)的流程如图： ①“溶解”时，铜发生的反应为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X，其中X为___________。 ②写出加入CuO后发生反应的化学方程式___________。 ③若不考虑上述转化过程中铜元素的损耗，则最终得到的胆矾中铜元素质量大于废铜屑中铜元素质量，解释原因___________。 12. 我国成功研发燃煤锅炉混氨燃烧技术，为我国燃煤机组实现二氧化碳减排提供了具有可行性的技术发展方向。已知氨气完全燃烧的化学方程式为。 （1）请标出中氮元素的化合价：________； （2）若充分燃烧氨气，会消耗多少克氧气？（请根据化学方程式计算并写出过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 包九中外国语学校初三年级化学学科评估卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 绿色低碳转型是“十五五”规划的重要任务，旨在实现经济发展与生态保护的协同。下列做法符合这一任务的是 A. 推动废旧塑料循环利用 B. 提高化石能源消费占比 C. 大力提高钢铁企业产能 D. 露天大量焚烧生活垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】A、废旧塑料循环利用可减少新塑料生产的能耗与碳排放，还能减少白色污染，符合要求； B、化石能源燃烧会释放大量CO2，提高其消费占比会增加碳排放，不符合要求； C、钢铁生产能耗高、碳排放量大，大力提高钢铁产能会增加碳排放，不符合要求； D、露天焚烧生活垃圾会产生大量有害气体与CO2，污染环境且增加碳排放，不符合要求。 故选A。 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 称量氢氧化钠固体质量 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发食盐水 D. 测定溶液的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，不能放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故图示操作不正确。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失。切不可将水注入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅，引发危险，故图示操作不正确。 C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故图示操作正确。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 3. “糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋，黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯属于氧化物 B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和1个氧分子构成 C. 乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为4：8：2 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； B、1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，不含氧分子，故选项说法不正确； C、物质是由元素组成，则乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×4):(1×8):(16×2)=6:1:4，故选项说法不正确。 故选C。 4. 化学与人类生活和社会发展关系密切。下列说法正确的是 A. 化学与生活：工人用铝合金制成门窗——铝在常温下与氧气不反应 B. 化学与安全：皮肤沾上浓硫酸——先大量冲水再涂上硼酸溶液 C. 化学与健康：低血糖病人常备糖块——糖块补充人体必需的蛋白质 D. 化学与能源：开发新的燃料电池——该电池将燃料的化学能转化为电能 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铝在常温下可与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝进一步被氧化，因此可制作门窗，该选项错误。 B. 皮肤沾上浓硫酸，大量冲水后应涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，硼酸是用来处理碱液沾到皮肤的药品，该选项错误。 C. 糖块的主要营养素是糖类，可补充人体所需的糖类，不能补充蛋白质，该选项错误。 D. 燃料电池工作时将燃料储存的化学能直接转化为电能，该选项正确。 5. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别家用食醋和食盐水 闻气味 B 配制质量分数为10%的NaCl溶液 在盛有10g NaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水 C 验证分子运动速率与温度有关 将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中观察现象 D 鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体 分别取样，加适量水溶解，比较两种溶液温度的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、食醋有明显的酸味，而食盐水无气味，因此通过闻气味可以区分两者，故能达到实验目的； B、配制10% NaCl溶液时，加入10g NaCl和100g水，溶液总质量为110g，质量分数大约为9.09%，不等于10%，故不能达到实验目的； C、将等量品红分别加入相同质量的热水和冷水中。品红在热水中扩散更快（分子运动速率快），在冷水中扩散较慢（分子运动速率慢），通过观察扩散现象可以验证温度的影响，故能达到实验目的； D、氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高；硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低。通过温度变化可以区分两者，故能达到实验目的。 故选B。 6. 汽车尾气的大量排放对环境的危害极大。如图为汽车尾气中的两种气体在催化剂作用下反应过程的微观示意图。下列相关说法正确的是 A. 反应前后分子的数目没有发生改变 B. 该反应的化学方程式为 C. 反应前后元素的化合价都发生了改变 D. 生成物和的质量比为11：7 【答案】B 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：。 【详解】A．由方程式的意义可知，每4个分子变化成了3个分子，反应前后分子的数目发生改变，故选项说法错误； B．由分析可知，该反应的化学方程式是：，故选项说法正确； C．氧元素在化合物中通常为-2价，一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮中氧元素都为-2价，故选项说法错误； D．由方程式的意义可知，生成物和的质量比为即二氧化碳和氮气，故选项说法错误； 故选：B。 7. 实验小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH计测定反应过程中pH的变化，如图1、图2所示。则下列说法不正确的是 A. a为稀盐酸溶液 B. c点溶液中的溶质只有NaCl C. b→d所示溶液中的NaCl的质量不断增加 D. c→e能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，随着a的加入，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，a为稀盐酸溶液，故选项说法正确； B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，c点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠过量，c点溶液中的溶质有NaCl、NaOH，故选项说法错误； C、d点溶液pH=7，显中性，表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，b→d过程中，pH从大于7至等于7，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量不断增加，故选项说法正确； D、c→e溶液的pH从大于7至等于7直至小于7，随着稀盐酸的加入，溶液由碱性变为中性又变为酸性，说明氢氧化钠被消耗，能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，故选项说法正确； 故选：B。 二、非选择题(共5小题，共26分) 8. 阅读下列科普短文。 酒精()在常温下是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发、易燃烧。酿酒工艺自古已有，古代烧酒蒸馏设备如图所示，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香；第二锅酒精香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，“二锅头酒”即由此发展而来。古法酿酒中粮食发酵是缓慢的变化过程，此过程中发生的一个重要反应是葡萄糖()在酶的作用下转化为酒精，化学方程式可写作。 依据短文内容，回答下列问题： （1）写出酒精的一条化学性质：___________。 （2）第一锅酒口感暴辣的原因是___________。 （3）酿酒过程中发生的化学反应的基本反应类型是___________。 【答案】（1）易燃烧 （2）第一锅酒中甲醇、醛类较多 （3）分解反应 【解析】 【小问1详解】 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。文中提到 “易燃烧”，燃烧是化学变化，易燃烧是酒精的化学性质。 【小问2详解】 从文中 “第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣” 可知，第一锅酒口感暴辣的原因是第一锅酒中甲醇、醛类较多。 【小问3详解】 分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。根据化学方程式可知，该反应是一种物质（C6​H12​O6​）生成两种物质（C2​H5​OH和CO2​）的反应，该反应的基本反应类型是分解反应。 9. 水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。 （1）将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为___________(填序号)。 ①蒸馏 ②加明矾吸附沉降 ③杀菌 ④蒸发 ⑤过滤 （2）通常用如图所示的装置进行通电分解水来探究水的组成，其中___________(填“甲”或“乙”)试管内产生的气体具有可燃性，由此实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成。 （3）人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。 Ⅰ．20℃时氯化钠的溶解度为___________。 Ⅱ．通过“曝晒”析出粗盐的原理是___________结晶。 Ⅲ．得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去而不选用蒸馏水，原因是___________。 Ⅳ．20℃时，20g NaCl加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为___________(只写计算式)。 【答案】（1）②⑤③ （2）甲 （3） ①. 36.0g ②. 蒸发 ③. 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，可溶解粗盐中的可溶性杂质，同时避免氯化钠的损失 ④. 【解析】 【小问1详解】 净化生活用自来水无需使用成本过高的蒸馏，也不需要蒸发操作；正确流程为：先加明矾吸附沉降悬浮杂质，再过滤除去难溶性泥沙，最后杀菌消毒，因此顺序为②⑤③。 【小问2详解】 电解水遵循“正氧负氢”的规律，甲试管连接电源负极，产生的是氢气，氢气具有可燃性。 【小问3详解】 Ⅰ、从溶解度曲线可直接读取20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。 Ⅱ、氯化钠溶解度受温度变化影响很小，通过曝晒蒸发水分使氯化钠析出，属于蒸发结晶。 Ⅲ、饱和氯化钠溶液对氯化钠已达到饱和，不会溶解氯化钠，但对可溶性杂质未饱和，可以溶解杂质，因此比蒸馏水更适合冲洗粗盐。 Ⅳ、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，50g水最多只能溶解18g氯化钠，溶质质量分数为 。 10. 化学是一门以实验为基础的科学，请根据下列装置图回答问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气应选用的装置为___________(填字母序号)。 （2）实验室制取二氧化碳所选用的化学试剂为___________。 （3）有一次小明用洁厕液清洗马桶时，发现有气泡产生。这一现象引起他浓厚的探究兴趣，生活中洁厕液用于清洗厕所中的水垢、尿垢(含有碳酸钙等物质)，洁厕液的主要成分是什么？产生的气体又是什么？ 探究Ⅰ：洁厕液成分的探究 【作出猜想】通过实验室制取二氧化碳的反应原理，同学们猜想洁厕液的主要成分是酸。 【实验1】第一小组同学利用pH试纸测定洁厕液的pH，结果pH__________7(选填“>”、“<”或“=”)，初步判断洁厕液呈酸性。 【实验2】第二小组同学向盛有生锈铁钉的试管中加入洁厕液，一段时间后观察到铁锈逐渐消失，从而得出了洁厕液中含有酸的结论，他们做出判断的依据是____________(用化学方程式表示，写一个即可)。 【分析讨论】小唐同学提出，向氢氧化钠溶液中直接加入洁厕液，也能证明洁厕液中含有酸的结论。但遭到了同学们的一致反对，同学们反对的原因是___________。 小明同学认为还可以用铁粉或石灰石，通过产生气泡的现象，证明洁厕液中含有酸的结论。老师对同学们勇于探索的态度给予肯定和表扬，并提示使用洁厕液清洁马桶时产生的气体只有一种。 探究Ⅱ：产生气体的探究 【提出问题】清洗马桶时，产生的气体是什么呢？ 【作出猜想】 小组同学结合水垢、尿垢和洁厕液成分，做出如下猜想： （4）猜想一：氢气； 猜想二：___________。 【设计方案】将收集到的气体通入如图所示装置，观察到试管甲中____________(填写实验现象)，将燃着的木条放在a管口处，a管口处无淡蓝色火焰产生，证明猜想二正确。 【学以致用】小明同学发现，洁厕液也能与厨房中的纯碱粉末发生反应，而且反应非常剧烈。为了能够控制反应速率，他应该选择图中的_________(填序号)装置进行实验。 A． B． C． 【反思拓展】①对物质进行检验需要利用物质的性质，并依据明显现象做出判断。 ②使用洁厕液时应注意___________(写一条即可)。 【答案】（1）AF （2）大理石和稀盐酸 （3） ①. < ②. 或 ③. 氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象 （4） ①. 二氧化碳## ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. B ④. 不要溅到皮肤上等（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件是加热，选择固固加热型发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气收集氧气，氧气不易溶于水，可以用排水法收集氧气，排水法收集到的气体较纯净。故填：AF。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 洁厕液呈酸性，说明其； 铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈消失是因为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁（或硫酸铁）和水，化学方程式为或； 由于氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象，所以向氢氧化钠溶液中直接加入洁厕液，不能证明洁厕液中含有酸的结论。 【小问4详解】 水垢、尿垢含有碳酸钙等物质，碳酸钙和酸反应可生成二氧化碳气体，则猜想二为二氧化碳； 根据实验结论猜想二正确，即产生的气体为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则将收集到的气体通入如图所示装置，观察到试管甲中澄清石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳，将燃着的木条放在a管口处，a管口处无淡蓝色火焰产生（该气体不是氢气，因为氢气具有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰），证明猜想二正确； 洁厕液也能与厨房中的纯碱粉末发生反应，而且反应非常剧烈，为了能够控制反应速率，可选择B装置，B装置可以通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； 洁厕液中含有酸，酸具有腐蚀性，所以在使用洁厕液时还应该注意不要溅到皮肤上等（答案合理即可）。 11. 金属及其化合物具有重要用途。 （1）《天工开物》中记述了金、铜、锌、铁等金属的开采和冶炼方法。其中关于铜的冶炼记述：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜。” ①金、铜、锌、铁的金属活动性由弱到强的顺序是___________。 ②炉甘石的主要成分是ZnCO3，“参和”过程中，ZnCO3分解生成ZnO，ZnO在高温条件下被木炭还原成Zn，写出木炭还原ZnO的化学方程式___________。 （2）用废铜屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制备胆矾(CuSO4)的流程如图： ①“溶解”时，铜发生的反应为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X，其中X为___________。 ②写出加入CuO后发生反应的化学方程式___________。 ③若不考虑上述转化过程中铜元素的损耗，则最终得到的胆矾中铜元素质量大于废铜屑中铜元素质量，解释原因___________。 【答案】（1） ①. 金、铜、铁、锌 ②. 2ZnO+C2Zn+CO2↑ （2） ①. H2O ②. ③. 流程中加入的CuO含有铜元素，导致最终产品中的铜元素来源于废铜屑和加入的CuO两部分 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②木炭与氧化锌在高温条件下反应生成锌与二氧化碳； 【小问2详解】 ①反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Cu、H、S、O的个数分别为1、4、1、6，等号右边除2X外，Cu、H、S、O的个数分别为1、0、1、4，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O； ②氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：； ③调节pH时加入了氧化铜，氧化铜与过量稀硫酸反应生成硫酸铜与水，故最终得到的胆矾中铜元素质量＞废铜屑中铜元素质量。 12. 我国成功研发燃煤锅炉混氨燃烧技术，为我国燃煤机组实现二氧化碳减排提供了具有可行性的技术发展方向。已知氨气完全燃烧的化学方程式为。 （1）请标出中氮元素的化合价：________； （2）若充分燃烧氨气，会消耗多少克氧气？（请根据化学方程式计算并写出过程） 【答案】（1） （2）解：设若充分燃烧68g氨气，会消耗氧气的质量为x。 解得x=96g 答：若充分燃烧68g氨气，会消耗氧气的质量为96g。 【解析】 【小问1详解】 NH3中氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氮元素的化合价为-3价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以NH3中氮元素的化合价可表示为：，故填：； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $