云南2026届高三下学期化学模拟试卷

2026 年高三化学模拟试卷 考试时间：75分钟 一、选择题（每题3分，共42分） 1．新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离不开新型材料。下列说法正确的是（ ） A．“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料 B．“关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化 C．“心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同 D．“皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质 2．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能 甲基对苯环有活化作用 B 用KSCN溶液检验溶液是否氧化变质 与生成红色物质 C 工业上常用电解熔融而不是制备Al 中离子键比中离子键弱 D 高压钠灯发出透雾性强的黄光 金属钠具有强还原性 3．已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A．还原剂与氧化剂物质的量之比为1:2 B．的中心原子价层孤电子对数为 C．标准状况下，消耗气体时，转移的电子数为 D．中所含极性共价键的数目为 4．下列结构或性质不能解释其用途的是（ ） 选项 结构或性质 用途 A 聚乳酸()中含有酯基 聚乳酸可用于制备可降解塑料 B Ti-Fe合金能与结合成金属氢化物 Ti-Fe合金可用于储存 C 金刚石中的碳采取杂化轨道形成共价键三维骨架结构 金刚石可用作地质钻探材料 D 铵盐与碱共热可生成 实验室可用和制取 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至SO完全沉淀后的溶液：HCO、Na⁺、K+、Cl- B．澄清透明的溶液中：NH、Fe3+、SO、Cl- C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：SO、Cl-、NO、NH D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：NO、H+、Mg2+、Na+ 6．共价有机骨架常由C、N、O等轻元素构建。部分含C或N或O物质的分类和化合价关系如图。下列推断合理的（ ） A． 单质b参与反应，均作氧化剂 B． a→c的转化过程，可能为自然固氮 C． d、f代表的物质均为电解质 D． f的钠盐，其受热一定不易分解 7．港珠澳大桥钢管桥墩防腐技术先进，外壳镶嵌铝合金片，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A．桥墩为负极 B．海水层为电子迁移的通路 C．铝合金片上发生反应： D．若用外加电流法保护桥墩可使腐蚀电流接近零 8．一种金属光催化剂，实现了空气中的捕获和催化转化产生、，部分工作机理如图甲所示。另一种纳米片催化剂能有效地将催化转化为，其反应历程如图乙[已知、表示不同位点上的]。下列说法正确的是（ ） A．Ni-MOF实现了的捕获，光催化剂降低了该反应的活化能和热效应（ ） B．若图甲反应机理中产物，其总反应方程式为： C．、为非极性分子，、为极性分子 D．由图乙可知，升高温度有利于提高的平衡转化率 9.下列实验探究方案、现象和结论均正确的是（ ） 选项 探究方案及现象 实验结论 A 向滴有氨酚酞的氨水溶液中加入CH3COONH4固体溶液红色变浅 CH3COONH4溶液呈酸性 B 常温下，用PH计测得等浓度的CH3COONa溶液的PH值为9.3，NaCO3溶液的PH值为12.4 此条件下 Ka（H2CO3）<Ka(CH3COOH) C 将Fe(NO3)2晶体溶解在盐酸溶液中，加入KSCN溶液，溶液变红 说明Fe(NO3)2晶体已被氧化 D 将含有一定量NO2和N2O4混合气体的密闭容器的体积压缩至原来的一半，最终气体的颜色比原来的要浅。 2NO2⇌N2O4增大压强平衡向正向移动 10．砷化镓（GaAs）是重要的第三代半导体材料，其晶胞为立方晶系，结构与闪锌矿（ZnS）相似，晶胞结构示意如下： 下列说法正确的是（ ） A. 砷化镓晶体属于分子晶体，依靠分子间作用力结合 B.若晶胞参数为 apm，则晶体密度为 g·cm-3 C. 每个 Ga 原子周围紧邻且等距的 As 原子数目为 8 D. 若晶胞参数为 apm，则 Ga 与 As 最近核间距为 pm 11． 碘及其化合物在化工、医药等领域应用广泛，工业生产中会产生大量含碘废液，直接排放既造成资源浪费，又污染环境。实验室模拟工业回收碘的工艺流程，处理含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等），流程如下： 下列说法错误的是（ ） A. 还原过程中发生的主要反应为：SO32-+ I2 + H2O = SO42-+ 2I-+ 2H+ B. 操作X为分液，可分离出下层的CCl4，水相中主要含I-、Na+、SO42-等 C. 氧化过程中，若Cl2过量，会发生副反应I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2IO3- + 10Cl- + 12H+，该副反应中每生成1moIO3-，转移5mol电子，且可通过加入过量KI溶液除去副产物IO3- D. 富集步骤可采用萃取分液法，选用的萃取剂为苯，以提高I2的回收率 12．某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是（ ） A.的空间结构为平面三角形 B.阳离子侧链的立体构型为顺式 C.该化合物中存在氢键 D.该化合物具有良好的导电性 13．以某矿石为原料制备一种化工产品涉及的主要化学反应：，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素且其基态原子核外无单电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族。下列说法正确的是（ ） A.W能分别与X、Y、Z、Q形成简单化合物 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性： C.简单离子半径： D.第一电离能： 14．某二元酸（用H2B表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向10.00mL0.10mol/LH2B溶液中滴加溶液。溶液中C(B2-) 、C(HB-)、C(H+)随滴加溶液体积的变化如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．曲线表示C(HB-)的变化 B．时，溶液中存在：C(Na+) >C(B2-)+C(HB-) C．曲线和的交点处对应的溶液中存在：C(Na+)+C(H+)=2C(B2-)+C(HB-)+C(OH-) D．H2B的第二步电离常数为 二、选择题（共58分） 15、（15分）某地褐煤主要含C、H、O元素，还含FeS2、Al2O3·2SiO2·2H2O（高岭土）、微量CuO、CaO等杂质。当地依托褐煤资源开展清洁开采与深加工，制备化工原料、清洁能源，同时实现资源回收与环保达标排放，其工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)基态铁离子的价电子排布式：_______。 “氧化浸取”步骤中发生反应的离子方程式_____________________________________________；滤渣1的主要成分为________________（填化学式）。 (2) “氨水调pH”时，为使 Fe3+、 Al3+完全沉淀，而 Cu2+保留在溶液中，需控制溶液pH范围为_______________（已知：常温下 Cu(OH)2开始沉淀pH≈4.7， Al(OH)3完全沉淀pH≈4.7， Fe(OH)3完全沉淀pH≈3.2）。 (3) “萃取”步骤中，萃取剂R为含磷有机萃取剂，萃取过程中发生反应： Cu2+ + 2HR(有机)<=> CuR2(有机) + 2H+。 ① 为提高 Cu2+的萃取率，可采取的措施有_____________________（写出1条即可）； ② “反萃取”时加入的物质X 是_______； (4) “碱浸”时 Al2O3与强碱溶液反应的离子方程_____________________________； 向碱浸液中通入过量 CO2生成沉淀的离子方程式为________________。 (5) 工业上通过电解熔融 Al2O3制得铝单质，其晶胞为面心立方最密堆积，晶胞参数为 apm，阿伏加德罗常数的值为 NA。 ① 晶胞中 Al原子的配位数为________； ② Al晶体的密度为________ g·cm-3（用含 a、 NA的式子表示）。 16．（14分）乙酰水杨酸是医疗上的一种重要的药物，具有抗炎、解热镇痛等功效。某科研小组在实验室以水杨酸和乙酸酐为原料制备乙酰水杨酸，以下是合成乙酰水杨酸的装置示意图(夹持及加热装置已省略)，原理及有关数据如下： 乙酸酐、水杨酸、浓硫酸 1. 原理：+（CH3CO)2O +CH3COOH 2. 相关物质的信息 物质 性状 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 水 乙醇 水杨酸 白色结晶性粉末 138 158-161 211 微溶 易溶 乙酸酐 无色易挥发的透明液体 102.9 -73.1 139.5 微溶 易溶 乙酰水杨酸 白色结晶性粉末 180.16 135-136 321.4（分解） 微溶于冷水 易溶 3. 副反应：水杨酸在高温下发生聚合反应生成高分子副产物。 实验步骤： 1、 在干燥的三颈烧瓶中加入13.8g水杨酸、20ml乙酸酐、缓慢滴加7-8滴浓硫酸，用搅拌器搅拌均匀； 2、 水浴加热（70~75℃）15-20min，充分反应； 3、 反应结束后，冷却至室温，缓慢加入50ml冷水，分解过量乙酸酐，之后在冰水浴中冷却，抽滤，冷水洗涤几次； 4、 将混合物转移至100ml烧杯中分批次加入饱和NaHCO3溶液，不断搅拌至无气泡产生； 5、 过滤将滤液转移至100ml烧杯中，加入稀盐酸酸化，在放入冰水浴中。 6、 使用抽滤装置抽滤收集粗产品；再将粗产品用乙醇-水的混合溶液进行重结晶，冷水洗涤、干燥得到纯产品。 7、 取少量产品，滴入少量FeCl3溶液检验杂质。 回答下列问题 (1)在制备乙酰水杨酸酸的反应中浓硫酸的作用是__________________________________。 (2)控制温度在70-75℃的目的____________________。 (3)步骤4中加入NaHCO3的目的____________________，能否用NaOH溶液代替吗？说明理由_____________________________________________________。 (4)减压过滤时使用如图所示装置的优点是 _______________________________。 (5)步骤6中取少量产品加入FeCl3溶液的目的是_______________________________________。 (6)若实验中称取13.8g的水杨酸参与反应，最终制得12.6g乙酰水杨酸，则本次制得产品的产率为_____________(计算结果保留一位小数） (7)下列操作会导致乙酰水杨酸的产率偏低的是_______(填序号） A. 反应结束未冷却直接加入饱和NaHCO3溶液 B. 抽滤时滤纸和漏斗之间有缝隙 C. 重结晶时，冷却过程中搅拌过快，导致晶体颗粒较小。 D. 转移溶液时，烧杯和玻璃棒未洗涤 E. 抽滤后，用大量热水洗涤以除去表面杂质。 17、(14分)“碳中和”是我国实现绿色发展的重要战略目标，CO₂的捕集与资源化利用是实现碳中和的核心技术。我国科研人员以工业废气中的CO₂为原料，催化加氢合成甲醇，实现碳资源的循环利用，同时缓解温室效应、优化能源结构，该技术已逐步实现工业化应用，为“双碳”目标落地提供有力支撑。 已知体系中发生如下两个反应：反应Ⅰ CO₂ + 3H₂ ⇌ CH₃OH + H2O ΔH₁ = -49.0 kJ·mol-1 反应Ⅱ CO₂ + H₂ ⇌ CO + H2O ΔH₂ = +41.2 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的 ΔS 0（填“>”“<”或“=”），该反应自发进行的条件是 （填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （2）结合图1分析：温度升高，CO₂平衡转化率先升后降，原因是 ；从CO₂平衡转化率和 CH₃OH选择性的角度，说明工业合成甲醇选择适宜温度的依据 。 图1 （3）下列能判断该体系达到化学平衡状态的是 （填标号）。 A. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 B. 单位时间内消耗1mol CO₂，同时生成1mol H2O C. CH3OH的体积分数不再变化 D. 容器内总压强不再变化 （4）新型催化剂能高效催化反应Ⅰ，其原理是催化剂 ； 该催化剂 （填“能”或“不能”）改变反应的平衡常数。 （5） 由图2可知，压强 P1、 P2、 P3由大到小的顺序为 ，压强增大，CH3OH平衡产率升高的原因是 。 图2 （6）T₁℃、总压为P MPa时，CO₂转化率50%，CH3OH选择性80%。起始充入1mol CO₂、3mol H₂，列式计算反应Ⅰ的分压平衡常数 KP = (MPa)-2（列出计算式，代入分压数值）。 18.（15分）某医药公司经过多年的研发，发现了一种治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。 已知： 回答下列问题： (1)合成路线中，对物质A命名： 。 (2)B的结构简式为 。 (3)由C转变为D的反应类型是 (4)同时满足下列条件的B的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。 (5)由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是： (要求配平)。 (6)下列关于F说法正确的有_______。 A．F能发生银镜反应 B．F不可能存在分子内氢键 C．以上路线中E+F→G 的反应产生了氢气 D．已知醛基吸引电子能力较强，与相比F的N-H键极性更小 (7)结合合成H的相关信息，以、和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设计化合物的合成路线 。 - 3 - 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学模拟卷双向细目表 题号 题型 预估难度 内容维度 认知能力 核心素养 1 选择题 0.8 化学与生活 识记、应用 1．宏观辨识与微观探析 2．科学态度与社会责任 2 选择题 0.8 物质性质 识记、理解 1．宏观辨识与微观探析 2．证据推理与模型认知 3 选择题 0.7 阿伏加德罗常数相关计算 理解、应用 1．宏观辨识与微观探析 2．证据推理与模型认知 4 选择题 0.7 化学与生活 理解、应用 1．宏观辨识与微观探析 2．证据推理与模型认知 5 选择题 0.7 离子共存 理解、分析 1．科学探究与创新意识 2．宏观辨识与微观探析 6 选择题 0.7 元素推断 理解、分析 1．宏观辨识与微观探析 2．证据推理与模型认知 7 选择题 0.7 电化学装置和原理 理解、应用 1．宏观辨识与微观探析 2．变化观念与平衡思想 3．科学态度与社会责任 8 选择题 0.7 化学反应原理 理解、应用 1．科学探究与创新意识 2．证据推理与模型认知 9 选择题 0.6 化学实验方案评价 理解、分析 1．宏观辨识与微观探析 2．证据推理与模型认知 10 选择题 0.55 晶胞结构与计算 理解、分析 1．宏观辨识与微观探析 2．变化观念与平衡思想 3．证据推理与模型认知 11 选择题 0.55 简单工艺流程 理解、应用、分析 1．宏观辨识与微观探析 2．变化观念与平衡思想 3．证据推理与模型认知 12 选择题 0.55 物质性质 理解、应用、分析 1．宏观辨识与微观探析 2．证据推理与模型认知 3．科学探究与创新意识 13 选择题 0.5 元素推断 理解、应用、分析 1．科学探究与创新意识 2．宏观辨识与微观探析 3．证据推理与模型认知 14 选择题 0.5 水溶液中的离子平衡 理解、应用、分析综合 1．宏观辨识与微观探析 2．变化观念与平衡思想 3．证据推理与模型认知 15 非选择题 0.55 工艺流程 理解、应用、分析综合 1．科学探究与创新意识 2．宏观辨识与微观探析 3．证据推理与模型认知 16 非选择题 0.55 有机物乙酰水杨酸的制备实验 理解、应用、分析综合 1．科学探究与创新意识 2．宏观辨识与微观探析 3．变化观念与平衡思想 4．科学态度与社会责任 17 非选择题 0.55 反应原理 理解、应用、分析综合 1．变化观念与平衡思想 2．宏观辨识与微观探析 3．证据推理与模型认知 4．科学态度与社会责任 18 非选择题 0.55 有机合成 理解、应用、分析综合 1．宏观辨识与微观探析 2．证据推理与模型认知 3．科学探究与创新意识 4．宏观辨识与微观探析 命题思想 达成目标 优秀率 及格率 平均分 5~15% 40~50% 50±5 1.参考2025年高考化学考试题型、题量、分值等命制。2.依据高考试题的结构和特点，控制难度，着重考查核心主干知识。3.侧重基础，同时考查学生对知识的应用能力。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案及解析 一：选择题 DBBDB CDBBB CBAB 解析： 1、 A选项：碳纤维增强环氧树脂属于有机高分子材料，不是无机非金属材料，A错误。 - B选项：金属钝化是金属表面生成致密氧化膜的过程，属于化学变化，B错误。 - C选项：固态和液态电池的能量转化都是化学能→电能，方式相同，C错误。 - D选项：石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电的性质，D正确。 答案：D 2、 A选项：甲苯能使酸性KMnO₄褪色、甲烷不能，原因是苯环对甲基有活化作用（使甲基易被氧化），不是甲基活化苯环，陈述Ⅱ错误，A不符合。 - B选项：用KSCN检验FeSO₄是否变质，原理是Fe³⁺与SCN⁻生成血红色物质，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，B符合。 - C选项：工业电解熔融Al₂O₃制Al，是因为AlCl₃是共价化合物（熔融不导电），不是离子键强弱的问题，陈述Ⅱ错误，C不符合。 - D选项：高压钠灯发黄光，是钠的焰色反应（物理性质），和钠的强还原性（化学性质）无关，无因果关系，D不符合。 答案：B 3、 A正确：制备OF₂的反应中，还原剂（NaOH）与氧化剂（F₂）物质的量比为1:2。 B错误：OF₂中心O的孤电子对数=（6-2×1）/2=2，1mol OF₂含2NA孤电子对。 C正确：4.48L F₂（0.2mol）转移电子数=0.2×2NA=0.4NA。 D正确：4g NaOH（0.1mol）含0.1NA个O-H极性键。 答案：B 4、 A正确：聚乳酸含酯基，易水解，可制备可降解塑料。 B正确：Ti-Fe合金能与H₂形成金属氢化物，可储存H₂。 C正确：金刚石sp³杂化三维骨架结构，硬度极大，可用作钻探材料。 D错误：铵盐与碱共热生成NH₃，但NH₄NO₃与Ca(OH)₂共热时，硝酸根具氧化性，易发生爆炸或生成氮气等副产物，无法用于制取NH₃（实验室常用NH4Cl+Ca(OH)₂）。 答案：D 5、 A选项：滴加Ba(OH)₂至SO42-完全沉淀后，溶液溶质为K[AlOH]4（碱性），HCO₃⁻与[AlOH]4-反应生成Al(OH)₃沉淀，无法共存。 B选项：NH4+、Fe³+、SO42-、Cl⁻间无沉淀、气体或氧化还原反应，可共存。 C选项：电石反应后溶液含Ca(OH)₂，NH4+与OH-反应生成NH3.H2O，无法共存。 D选项：电解精炼后电解液含Fe²⁺，NO3-与H⁺会氧化Fe²⁺，无法共存。 答案：B 6、 A选项：单质b为N₂，如N₂与O₂反应生成NO时作还原剂，并非均为氧化剂。 B选项：a（NH₃）→c（NO）是NH₃的氧化反应，自然固氮是N₂→NH₃或N₂→NO，不符合。 C选项：d（HNO₃）和f（如NaNO₂）均为电解质（酸和盐），正确。 D选项：f的钠盐（如NaNO₂）受热易分解（如4NaNO₂=2Na₂O+4NO↑+O₂↑），错误。 答案：C 7、： A选项：铝合金比Fe活泼，为负极，桥墩为正极，错误。 B选项：海水层是离子迁移通路，电子迁移通路为导线，错误。 C选项：铝合金片（负极）发生氧化反应（Al失电子），O₂得电子在正极（桥墩），错误。 D选项：外加电流法将桥墩接电源负极（阴极），可抑制腐蚀，使腐蚀电流接近零，正确 答案：D 8、 A错误：催化剂仅降低反应活化能，不改变反应热效应（焓变）。 B正确：产物n(CO):n(CH₄)=1:2时，总反应式为：（C、H、O原子守恒）。 C错误：CO₂是直线型对称分子，属于非极性分子；H₂O是V型极性分子。 D错误：图乙显示反应为放热（产物能量低于反应物），升高温度平衡逆向移动，CO₂转化率降低。 答案：B 9、 A错误。CH3COONH₄是弱酸弱碱盐，醋酸根与铵根水解程度相近，溶液呈中性。红色变浅是因为铵根离子抑制了氨水的电离（NH3·H2O ⇌ NH4++OH⁻），导致OH⁻浓度降低，而非CH3COONH₄溶液呈酸性。 B正确。等浓度的盐溶液pH越大，对应酸的酸性越弱。CH3COONa的pH（9.3）小于Na₂CO₃的pH（12.4），说明CH3COOH的酸性强于H2CO₃，即Ka(CH3COOH) > Ka(H2CO₃)，结论成立。 C错误。Fe(NO₃)₂溶解于盐酸时，H⁺与NO₃⁻形成硝酸，硝酸会氧化Fe²⁺为Fe³⁺，即使晶体未被氧化，也会出现溶液变红的现象，无法证明晶体已被氧化。 D错误。压缩体积瞬间NO₂浓度加倍（颜色变深），平衡正向移动（2NO₂⇌N2O4），但最终NO₂浓度仍大于原浓度（平衡移动不能完全抵消浓度变化），颜色应比原来深，现象描述错误。 答案：B 10、 A 错误。GaAs 是典型原子晶体，原子间以共价键结合，不是分子晶体。 B 正确。利用“均摊法”，晶胞中： Ga原子数：4， As原子数：4 C 错误。GaAs 中 Ga、As 配位数均为 4，而非 8。 D 错误。Ga 与 As 最近距离为体对角线的 1/4： 【答案】B 11、 A选项：Na2SO3将I2还原为I-，SO32-被氧化为SO42-，根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，A正确。 B选项：CCl4与水不互溶且密度比水大，操作X用于分离互不相溶的液体混合物，为分液操作；分液后CCl4在下层，水相在上层，水相中主要含还原生成的I-、加入的Na+、氧化生成的SO42-等，B正确。 C选项：1. 副反应中根据得失电子守恒，转移电子数计算正确；2. 但氧化步骤的体系中本身就含有过量的Cl2，加入KI后，Cl2会优先氧化I-，不仅无法有效除去IO3-，还会引入新的杂质，同时浪费原料；3. 即使不考虑Cl2的影响，加入KI虽能通过归中反应IO3-+ 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O将IO3-转化为I2，但会引入大量K+杂质，无法直接用于后续富集步骤，因此“可通过加入过量KI溶液除去副产物IO3-”的表述错误，C错误。 D选项：苯与水不互溶、不反应，且I2在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，可作为萃取剂富集I2，提高回收率，D正确。 答案：C 12、 A正确：SO₃中心S原子sp²杂化，无孤对电子，空间结构为平面三角形。 B错误：阳离子侧链的立体构型需结合具体结构判断，但题目中该表述无依据（或侧链并非顺式）。 C正确：化合物含NH⁺，可与F或O形成氢键。 D正确：离子液体存在自由离子，导电性良好。 答案：B 13、 元素推断：• X原子最外层电子数是内层的3倍，X=O；Z与X同主族，Z=S；Q是前20号金属且核外无单电子，Q=Ca；反应式验证：3H₂SO₄ + Ca₃(PO₄)₂ = 3CaSO₄ + 2H₃PO₄，W=H，Y=P。 • A：H能与O（H2O）、P（PH3）、S（H2S）、Ca（CaH2）形成简单化合物→正确。 • B：最高价氧化物水化物酸性：H3PO4< H2SO4→Y<Z→错误。 • C：简单离子半径：P³⁻>S²⁻>O²⁻→Y>Z>X→错误。 • D：第一电离能：P（半充满稳定）>S>Ca→Y>Z>Q→错误。 答案：A 14、 二元酸性质：H₂B第一步完全电离（H₂B=H⁺+HB⁻），第二步部分电离（HB⁻⇌H⁺+B²⁻）。滴加NaOH时，H⁺先被中和（曲线X下降），HB⁻逐渐转化为B²⁻（曲线Y下降，曲线Z上升）。 • A：曲线Y表示c(HB⁻)，正确。 • B：V=10mL时，溶质为NaHB，物料守恒c(Na⁺)=c(HB⁻)+c(B²⁻)→选项说“>”，错误。 • C：电荷守恒式恒成立，正确。 • D：交点处c(HB⁻)=c(B²⁻)，Ka₂=c(H⁺)=1×10⁻²，正确。 答案：B 2、 填空题 15、除特殊标记外每空2分 (1) 3d5（1分）；2FeS2 + 15H2O2 + 6H+ = 2Fe3+ + 4SO42- + 18H2O； SiO2、CaSO4 (2) （1分） (3) ① 适当增大萃取剂浓度、多次萃取、调节溶液pH降低 H+浓度（任写1条）（1分）； ③ 硫酸（1分） (4) Al2O3 + 2OH- = 2[Al(OH)4]- + H2O； [Al(OH)4]- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-； (5) ① 12（1分）；② 16.总分14分，除特殊标注外每空2分 (1) 催化剂、吸水剂（1分） (2) 温度太低反应速率过慢，温度太高会发生副反应，乙酸酐会挥发，乙酰水杨酸会发生水解。 (3) 中和浓硫酸和乙酸，将乙酰水杨酸转化为可溶性的盐，除去酸性杂质。 不能，NaOH溶液会导致乙酰水杨酸发生水解，导致产品变质损耗。 (4)过滤速度快，得到的晶体更干燥。（1分） (5)检验产品中是否混有水杨酸，若溶液不变紫色，证明产品中没有水杨酸。 (6)70.0％ 解析： 水杨酸摩尔质量为138 g/mol，阿司匹林为180 g/mol。 n(水杨酸）=0.1mol 理论产量 M(理论）=0.1mol×180g/mol=18.0g 产率×100%=70.0％ (7) AD 解析： A. 未冷却加NaHCO₃，乙酸酐会与水反应水解失效，且高温加速阿司匹林水解，导致产物损失，产率偏低。 B. 滤纸有缝隙会导致过滤不完全，得到的晶体不纯，但不影响产率计算的总质量。 C. 晶体颗粒细小表面积大，吸附杂质多，但不影响实际产量。 D. 未洗涤烧杯玻璃棒，溶质残留，导致实际产量减少，产率偏低。 E. 用热水洗涤会增大阿司匹林的溶解损失，导致产率偏低。 17、除特殊标注外每空2分 (1). ＜（1分） ；低温（1分） (2).温度较低时，反应Ⅰ（放热）平衡逆向移动，反应Ⅱ（吸热）平衡正向移动，但反应Ⅱ正向进行的程度占主导，CO₂平衡转化率升高；温度较高时，反应Ⅰ逆向移动的程度远大于反应Ⅱ正向进行的程度，使CO₂平衡转化率降低。 选择CO₂平衡转化率峰值附近的温度，可同时兼顾较高的CO₂平衡转化率和较高的CH3OH选择性，既保证原料利用率，又减少副产物CO的生成，同时保证适宜的反应速率。 (3). ACD (4). )降低反应Ⅰ的活化能，加快反应速率、提高反应Ⅰ的选择性 不能（1分） ； (5). P1＞ P2 ＞ P3 反应Ⅰ是气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，反应Ⅱ不受压强影响，故甲醇产率提高 Kp = (0.4P/3.4 × 0.5P/3.4) / (0.5P/3.4 ×(1.7P/3.4)³) （6）. 18、除特殊标记外每空2分 (1)间硝基苯酚（3-硝基苯酚）(2) 碳溴键，醚键 (3)还原反应 (4) 5 (5)+NaNO2+2HCl+NaCl+2H2O (6)AC (7)（3分） - 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