【金牌学案】2016-2017学年高中化学必修二（人教版 课件+练习）:第二章　化学反应与能量 （12份打包）

第二章测评 (时间:90分钟　满分:100分) 第Ⅰ卷(选择题　共45分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　) 　　　　　 　　　　　 　　　　 A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大 C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v= 解析:催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率,A项不正确;增大反应体系压强的方法有许多种,当向反应体系中充入无关气体时,压强增大,但反应速率不变,B项不正确;降低温度减慢反应速率,达到平衡的时间增长,C项不正确;反应速率就是用某一时间段内浓度的变化值除以反应时间,v(SO3)=,D项正确。 答案:D 2.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是(　　) A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快 B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率 C.2SO2+O22SO3反应中,SO2不能全部转化为SO3 D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快 解析:A项,添加催化剂,加快反应速率;B项,水的量的多少不影响钠与水的反应速率;C项,可逆反应不能进行到底;D项,增大固体物质的表面积能加快化学反应速率。 答案:B 3.在温度不变的条件下,在恒容的容器中进行下列反应:N2O4(g)2NO2(g),若N2O4的浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1需要15 s,那么N2O4的浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间(　　) A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s 解析:由题意可得:,t=10 s,因为浓度减小,反应速率减慢,故所需时间大于10 s。 答案:C 4.放热的氧化还原反应能设计成原电池。下列反应中能设计成原电池的是(　　) A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.酸碱中和反应 C.灼热的炭与CO2反应 D.H2与Cl2的燃烧反应 解析:A、C两项是吸热反应;B项虽是放热反应,但不是氧化还原反应,不能提供电能;D项是放热的氧化还原反应,能够设计成原电池。 答案:D 5.下列说法中正确的是(　　) A.锌锰干电池是二次电池 B.铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池,负极是铜片 C.铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能 D.原电池工作时溶液中的阳离子向负极移动 解析:锌锰干电池是一次电池,A项错误;锌比铜活泼,锌作负极,B项错误;铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能,C项正确;原电池工作时溶液中的阳离子向正极移动,D项错误。 答案:C 6.已知一定温度下,在2 L的密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的浓度数据如下: N2 H2 NH3 起始时各物质的物质的量/mol 2.0 6.0 0 2 s末各物质的物质的量/mol 1.2 3.6 1.6 以氨气来表示该化学反应的反应速率为(　　) A.0.2 mol·L-1·s-1 B.0.4 mol·L-1·s-1 C.0.6 mol·L-1·s-1 D.0.8 mol·L-1·s-1 解析:2 s末氨气的浓度变化Δc==0.8 mol·L-1,由v=计算得,v(NH3)==0.4 mol·L-1·s-1,B项正确。 答案:B 7.下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时,放出H2的反应速率最大的是(　　) 选项 金属(粉末状) 及其物质 的量/mol 酸的浓度及体积 反应 温度/℃ A Mg　0.1 6 mol·L-1硝酸　10 mL 60 B Mg　0.1 3 mol·L-1盐酸　10 mL 60 C Fe　0.1 3 mol·L-1盐酸　10 mL 60 D Mg　0.1 3 mol·L-1硫酸　10 mL 60 解析:影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质,镁的金属活动性强于铁,所以C项放出氢气的反应速率最小。A项,Mg与HNO3反应不会产生氢气,B、D两项中只需比较c(H+)的大小即可,而盐酸为一元强酸,硫酸为二元强酸,故相同浓度的盐酸与硫酸,硫酸中的c(H+)大于盐酸中的c(H+),D项符合题意。 答案:D 8.一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。缩小体积,反应再次达到