江苏扬州中学、盐城中学、淮阴中学、丹阳中学四校2026届高三下学期联考化学试题

班级 学号 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32C-35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.石油通常被称为“工业的血液”，煤炭被眷为“工业的粮食”。下列有关说法正确的是 A.石油的分馏、裂解都是化学变化 B.煤的干馏是物理变化 C.可用裂化汽油萃取溴水中的溴 D.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物 2.K[Fe(C)6能发生反应：2K+2Fe(CN)6]3-+2I+3Zn+=KZn[FC(CN)6]2l+2,下列说法不正确的是 A.氧化性：[FC(CN3->I2 B.CN的电子式：CANg C.I元素位于周期装的d区 D.基态Fe3价电子排布式：3d5 3.实验室制备[CuNT)为]SO4HO晶体，下列实验操作能达到实验目的的是 8mL NHaCl 消加 9. 少量觅水 95%L科 NH Cam CuSQ] 4mL0.1mol/L 冰液盘 [C)SO溶液 西 丁 A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙吸收尾气 C.用装置丙制备[CuNH)4]SO4 D.用装置丁析出[Cu(NH)4]SOaH2O晶体 4.萤石的主要成分为CaF2,可用作生产HF:CaF2+HS0a(浓)△2HF↑+CaS04。下列说法正确的是 A.CaF2晶胞结构如题4图所示，与Ca2*距离最近且等距的Ca2+数目为12 0 B.气态二聚氟化氢分子(HF)2的结构为HFH C.氢氟酸能与SO2反应是因为F是强酸 D.HO的沸点高于P是因为O-HO的氢键比F-H…F强 6口 10 AOB 阅读下列材料，完成56题： 题4图 氢健对物质的性质有重要影响，如生物体内的道传物质通过碱基之问形成氢餿配对：许多金属原子 或离子能通过配位健与配体形成配合物：如CuC2溶液中存在平衡[Cu(H2O)4]+4CI三[CuCL4]2 +4H2O,AgCI可溶于浓盐酸形成HAgC2](一元强酸)，Co2+转化为[CoNH)s]2+更容易被H2O2氧化成 [Co(NH:)s]3t。 5.下列说法正确的是 A,胸腺嘧啶(T)和尿嘧啶(U)中的碳原子杂化方式相同 B.胸腺嘧啶(T)和尿嘧啶(U)互为同系物 11 C.H[AgCl2]中含有离子键和共价键 D.H-N-H键角：[Co(NH)6]2+<NH 6.下列化学反应表示不正确的是 购腺嘧啶 尿咤啶 A.向NHC和[CoNH)%]Cl2的混合溶液中加H2O2溶液制备[CoNH)6Cl: 2[CoNH)6]2+H202+2Ht=2[Co0NH)6]3+2H20 B.AgNO,溶液中加入足量氨水：Ag+2NH,HO=[Ag(NH3)2]+2H2O C.AgCI可溶于浓盐酸：AgC+CI=[AgC]厂 D.加水稀释CuC2溶液：[CuCl]2+4H20三[CuHO)4]2+4Cl 7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.炭黑硬度大，可用于电极材料 B.Na2O2有强氧化性，可用于漂白纺织品 C.NH,易液化，可用于生产氮肥 D.FC3溶液有酸性，可用于腐蚀铜电路板 第1页 扫描全能王创建 8、一种电化学处理含C02的工业废气的装置，如题8图所示。图中双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换 膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间H0解离成H+和OH厂向两极迁移。下列说法正确的是 双极膜 C02 H 石垦电极 催化电极 OH CHOH KOH溶液a膜 6膜酸性溶液 题8图 A、b膜为阴离子交换膜 B.电解后KOH溶液pH上升 C.双极膜中消耗5.4gH20时，理论上可生成0.1 molCH30H D.催化电极上发生的反应为C02+6e+6Ht一CH3OH+H20 9.化合物Z是抗菌、抗病毒有效药理成分之一，部分合成路线如下。下列说法不正确的是 OH ■0 H.C OH -CH -HC OH 一定条件 OH OH HO X A.X分子中手性碳原子数目为2 O+CH B.Z能与HCHO发生缩聚反应 C.X→Y反应分两步进行：先加成再消去 CH OHCH, D.Z分子中存在顺反异构 OH 10.金属有机框架材料在温和条件下催化CH4与 OH 02转化为CH3OH,反应机理如题10图所示。 下列说法不正确的是 CH A.该过程中·CH3是中间产物 OH OH B.该过程中有极性共价键的断裂和形成 C.物质①到⑤中，F元素的最高化合价为+6 CH OF D.CH4与O2反应生成CH0H的原子利用率为100% CH 11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 题10图 选项 探究方案 探究目的 A 向0.1 mol-LH2(02溶液中滴加0.01molL1KMnO4溶液，溶液褪色 H202具有还原性 向2mL0.01moL-JNa2S溶液中先滴入2滴0.01molL-lZnS04溶液，有 B 白色沉淀生成，再滴入2滴0.01molL'CuS04溶液，有黑色沉淀生成 验证：Kp(CuS)Kp(ZnS) 比较HCIO、CH3C0OH酸 C 用pH试纸测定浓度均为O.1mol·L-NaCIO溶液和CHaCOONa溶液的pH 性强弱 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，无明显 D 蔗糖未发生水解反应 现象 回 扫描全能王创建 12.常温下，以废液（主要成分为PSO,溶液，含Mg+、C+东质）为原料前落电核材料64的流程如泳。 NHF洛液 NLPO:落液 废液◆除例饮 沉铁 ---FoPO 滤渣 池液 己知：K1HP0a)=6.2×103,K2(HP0a)=6.2×10-8,K(HP0)=4.8×10-1。下列说法正确的是 A.浓度均为0.1molL1NHF和NH,H2PO,溶液中cNH):前者大于后者 B.NH4H2PO4溶液中：2HPO,一=HPO}+HPO4的平衡常数K=105 C.NH:H2PO4溶液中：c(PO})+c(HPO)+cNH·HO)+c(OH)=c(HPO)+c(H) D.“沉铁反应的离子方程式为：Fe2+HPOA=FcPO4.+2H 13.利用MgCO,与H2获得CH的主要反应如下： 反应I:MgCO(S)=MgO(s)+CO2(g) △H 反应IⅡ：CO2(g)+4H(g)=CH(g)+2HO(g)△H 反应III:CO2(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)△H 100kPa下，在密闭容器中加入一定量的MgCO3(s)和4molH(g),发生以上反应。T温度后体系达 平衡，MgCO3(S)已完全分解。中间产物C02转化率、CH,产半及另外2种含氢气体的物质的量（n)随 温度的变化如题13图所示(T)温度前图未画出)。 3.00 100￥ 断 20以/ ④ 80 一 一 ② 8 三1.36 ③ 坚 1.00 40 20 ① 0.0 0 6TT+增大 ?3 题13图 下列说法正确的是 A.反应CO(g)+3H2(g)一CH4(g)+H2O(g)的△H>0 B.曲线④表示CH4的产率 C.温度为T时，反应达平衡后，缩小容器体积达新平衡，CO2的浓度不变 D.温度为了时，反应Ⅲ的平衡常数为 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)从锂云母精矿（主要成分为SiO2和K、A1、Cs、Rb、Li等元素的硅酸盐）中提取锂、物 铯的工艺流程如下： CaClz、NazC0,固体 NaOH溶液NaCO,溶液Na,CO,溶液萃取剂 锂云母梢矿◆高温培烧水浸碱化除杂 碳酸化除钙→高温沉锂 萃取·Rb、Cs 滤渣 A(OHD为 CaCO3 Li2CO为 己知：①Na2CO3的熔点为851C;Na2SiO的熔点为1088C,熔化后形成的玻璃态硅酸盐流动性较差： ②Ksp(LizC0)=8.5×10-。 扫描全能王创建 J门义中1P业 (1)高温焙烧 ①控制焙烧温度为900-1000℃，其优点是 ②焙烧时，矿物中的SiO2与CaC、NaCO,反应生成硅酸钙，同时产生一种可以破坏矿物结构的无色气体， 有利于后续锂、铷、铯的没出。写出该反应的化学方程式 0 ③焙烧时，其他条件不变，控制m(俚云母)：m(CaCl2)=2:1,改变Na2C0的含量对俚、铷、铯没出率 的影响如题14图-1所示。工业上选择m(鲤云母)：m(CaCl2):mNa2C0)=1:0.5:0.2的原因是 100 没 100 率 90 率0 /% 1% 80 80 -II 70 70 60 1:050.110.5:0.21:0.5:0310.50.410.50.5 0 1:l 2:】 3:1 4:1 m(锂云母)：m(CaC):mQNa2CO3) 液固比 题14图-1 题14图-2 (2)提取俚、铷、铯 ①水浸。其他条件不变，浸出时间1山，液圆比1对恒、咖，铯浸出率的影响如题4图2所示。当 2:1时，锂、铷、绝的浸出率随的减小均下降的原因 m(水) m(培烧渣) ②碳酸化除钙。浸出液中cLt)=2×10-3molL、c(Ca2+)=5×10moL,若向浸出液中加入等体积Na2C03 溶液，使Ca沉淀完全，则加入NaCO溶液的初始浓度至少为 (写出计算过程)。 [已知：Ksp(CaCO)5.0×10P;当离子浓度小于10olL-时认为沉淀完全：忽略溶液混合过程中的体积变化] (3)锂的应用 以Li2C0等物质为原料制备了具有锂离子通道的导电氧化物(LixLayTiO3),其立方晶胞和导电时L计 迁移过程如题14图-3所示（已知该氧化物中T为+4价，La为+3价）。若x号，则空位的数目= 0 Ti 00 ®L成Li或空位 ●Li 口空位 立方品胞(LI La,TIO) L迁移过程示意图 题14图-3 架 扫描全能王创建 15.(15分)异诺卡酮(G),也称为α韦提酮，是一种倍平萜类化合物，其部分合成路线如下： CH3CH2OOC HOOC 、LiA旺4HO PBr3,Py Br I)NnCH(CO2C2IIs)2.DME CHCH2OOC 2)0 Ho Br A B D HiCOOC COOCH H3COoa CHOF,H" NaH,DME COOCH, G (1)F分子中，与2号碳相比，1号碳的C-H键极性相对 (填较大或较小)。 (2)F-G实际上是先发生加成反应，后发生消去反应，消去反应过程中可能产生与G互为同分异构体 的副产物，其结构简式为 (3)G分子中含氧宜能团名称为羰基和 G分子中sp2杂化碳原子数目为 (4)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式： ①含有4种不同化学环境的氢原子：②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物， nQ)(Y)=1:1,X的相对分子质量为46，Y能与FcC溶液发生显色反应，且能发生银镜反应。 (5)写出以CH3CHOH和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和题干流程 的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 扫描全能王创建 16.(15分)工业上可用CuS04溶液与Na2C204溶液反应制备CuC2O4沉淀，再煅烧CuC2O4制备纳米CuO。 (1)制备CuC204 ①若Na2C2O4溶液用量过高，会导致CuC204溶解，生成[Cu(C204)2]2等配离子，画出[Cu(C2O42]2-的结 构式▲（配位键用“→”表示)。 ②用等浓度的H2C2O4溶液代替Na2C2O4溶液制备CuC2O4可减少碱式草酸铜的生成，但工业上不采用 H2C204作为原料，其原因可能是▲。 ③反应温度、n(CuS04):nNa2C204)对CuC204产率的影响如题16图-1所示。 一温及一产常 口-Cu 物质的武比一产串 1.4 ★-Ca20 淬火后的CuO ◆-Cuo ◇ 行射峰强度 AM 淬火前的Cuo 九之之之灶 1.0 10 20 40 50 6070 50 55 60 6的 酸铜率侧 85 90 2×射角/度 题16图-1 题16图-2 补充完整制备CuC204的实验方案：向反应容器中先加入120mL1.00molL-1CuS04溶液，▲一，得 到CuC204。[实验中必须使用的试剂和设备：0.800molL-Na2C2O4溶液、0.100molL-1稀盐酸、 0.l00moL-BaCl2溶液、蒸馏水，恒温磁力搅拌器、减压抽滤设备] 扫描全能王创建 (2)制备纳米Cu0 ①400℃时，在N2气氛中，将CuC204加热至恒重可制得纳米CuO,其化学方程式为▲ ②热解时间过长会导致纳米CūO的产率偏低，其原因可能是▲一。 ③无水乙醇淬火后的纳米C0有更好的光催化性（光催化性能与催化剂表面的氧空位数目有关），无 水乙醇淬火前后纳米C10晶体表面的X-射线衍射图如题16图-2所示。无水乙醇的作用是▲。 17.(17分)氢能的开发和利用是新能源领域的重点发展方向。 (1)甲烷二氧化碳制氢及应用 ①反应CH4(g+C02(g)一2C0(g)+2H(g),每生成1molH2,转移电子的数目为▲_mol。 俄化剂 出口a: H 透氢膜 C0,+CH,+C0+H2 出口bH2← 吹扫 透陕 进口：C0,+CH,1 H 透氢膜反应器（剖面图） 题17图-1 ②在透氢膜反应器中，以n(CH4):n(C02)=1:1进料制氢的原理如题17图-1所示。1500K,在透氢膜反 应器中CH,转化率增大，从速率和平衡角度分析其原因是▲。 ③993K,相同条件下，用H2或C0还原CoO(s)生成Co(s),平衡时气体中H2或C0的物质的量分数 分别为0.0250、0.0192。还原Co0(s)为Co(9)的反应限度：H2▲C0(填“>”或“<”)。 (2)甲烷水蒸气重整制氢 I.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=206.3 kJmol1 II.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.2 kJ.mol1 Ⅲ.CH4(g)+2H2O(g)=C02(g)+4H2(g)△H3 ①反应Ⅲ在▲下能自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。 ②在一定温度，N州20：催化下发生上述反应。工业上选择水碳投料比品-云通当提高南利 于消除积碳并提高甲烷转化率，若器过高，其缺点是▲。 (3)氢能的储存、运输和利用 +C02 运输 应用 H2-HCOOH! HCOOH H2 HCOOH 氢能源 电能富余地区 应用氢能源地区 题17图-2 ①太阳能、风能等无法实现及时或稳定的能源供应，通过它们产生的过剩 用电器 电能制氢，再供给有能源需求的地区使用（如题17图-2所示)，可实现 ●A 能源的高效利用。 从物质转化和氢能运输角度综合分析该过程中HCOOH的作用是▲。 ②某熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池装置如题17图-3所示， -C02 其负极的电极反应式是▲一。 题17图-3 扫描全能王创建 回 1~5DCDAB 6-10ABDCC 11~13ABC 化学非选择题评分建议 说明： 1.方程式中的反应物、生成物错误不给分：配平错误、反应条件未写或错写合并扣】分， 2.有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。 3.归因类简答愿中，虽存在但不是该问题的影响因素或可以忽略不计的影响因素， 不得分。 14.(14分) (1)①NazCO,熔化，增大反应物接触面积，加快反应速率（1分，提到NaC0,培化，加快反应 速率即可。)：N2SiO,不偌化，无流动性差的玻璃态硅酸盐援盖在精矿表面，有利于后续水 没(1分，要提及有利于后续水漫等结果)。 SiO+CaClz+NaCO90-100CCaSiO;+2NaCH+COz1 (2分) ③NCO,含量低，产生CO2少，不利于气体破坏矿物结构，导致锂、彻、铯的浸出率降低( 提到产生C02少，不利于气体破环矿物结构即可。)：NC0含量过多，生成Li2CO]多，导 致锂的浸出率降低。（提到生成LiCO,锂元素损耗即可。）（至少需要答到以上2点得满 分，只答1点得1分，其他无错误语句视而不见，共3分，) ②)①当<2：时，威，减小，拾浇查含量增大（或水含量减小》体系器度增大 导致物质扩散为因准，不利于格烧渣溶解。（2分，提到体系黏度增大即可，) ②1.05 ×10-2moL 设浸出液体积为L 当L开始沉淀时，需要c(C0})一8510 =850molL,故Li不沉淀(1分，或 2c2, 者在最后验证L*不沉淀：1.05×10-2×210<8.5×10-.) Ca+完全沉淀时，需要c(C0)=5×10-molL 沉淀完全后，溶液中e(C0)s0o10=5X102 moI-L 100 需要Na2CO3浴液的初始浓度至少为： c(C0})510imo1L+5i0mlL2L-1.05X102molL(2分，此题共3分) IL (3); (2分) 【共14分】 15.(15分) (1)较大 (2分) 2) (3分) (3)酯基 (1分) 6 (1分) (3分) 1 回宾 扫描全能王创建 (5)CH,CHIOH CHCHOCHCOOHCH,COOCH 浓孤议，」 Nall,DME CHCOCHCOOC2H, (5分) C1UO'a.C1IOIΠ 【共15分1 评分细则： ①本小题共5分，每一步各1分。 ②缺少必要的反应条件或条件错误，该步不得分且视为反应终止，后维步骤不再评判（第 一步催化剂写Cu或Ag正确)：第一二步合并用酿性高儡酸钾亦可：有机物结构简式 书写错误，终止评分，“△”不写暂不扣分。 16.（15分) (1)① (2分，无箭头号或箭头号方向错误，0分) ②相同浓度下，草酸溶液中CO。的浓度小，反应速率慢 (2分) ③将反应容器置于但温磁力搅拌器上(1分，写其他试剂则熔断)，（打开开关）控蒯反 应温度为75℃(1分，没有温度此点不得分，后维步骠评判)，边搅拌边加入125mL 0.800 mol-LNa2C2O,溶液(1分，没有体积此点不得分，后维步骡评判)，充分反应， 用减压抽滤设备抽滤(1分，没有抽滤设备此点不得分，后维步踩则熔断)，用蒸馏 水洗涤沉淀，至取最后一次洗涤滤液，漓加0.100molL稀盐酸酸化，再滴加 0.100molL-BaC溶液，无白色沉淀，干燥。(1分，此题共5分) (2)①CuC,0,Cu0+C0↑+C0t (2分) ②CuCO,分解产生的CO还原CuO,导致纳米CuO产率偏低。 (2分) ③无水乙醇将晶体表面的CuO还原为Cu和CuO(或无水乙醇会消耗CuO晶体表面的 氧原子)(1分，提及乙醇还原CuO即可)，从而导致晶体表面产生氧空位，增强了 光催化性(1分，提及晶体表面产生氧空位即可)。 【共15分】 17.(17分) (1)①3 (2分) ②速率角度：透氢膜能促进氢气从催化剂表面及时脱附，有利于反应物的吸附，加快 化学反应速串(2分，氢气脱附和加快速率每个点1分。其他答案视而 不见)。 回 扫描全能王创建 平衡角度：氢气被及时吹扫出去，反应正向进行程度增大，CO2转化率增大(2分， 氢气被吹扫和反应正向进行程度增大，每个点1分，其他答案视而不见。此题共4 分)。 ③< (2分) (2)①高温 (2分) ②状得大量的水蒸气需要消耗更多的能量，增加成本：大量水蒸气吸附在催化剂表 面，使甲烷吸附量减少，反应量减少，反应速率减慢（消耗更多的能量、甲烷吸附 量减少水的吸附量增加、反应速率减慢，每个点1分，不提甲烷吸附量减少回答速 奉慢不给分。其他答案视而不见。此题共3分)。 (3)①有利于实现碳中和：将H2转化为更安全、易运输的HCOOH,降低运输成本（物质 转化为1分，要提及储氢与碳中和：氢能运输为1分，提及安全、降低运输成本等， 其他答案视而不见。共2分)。 ②H2-2c+C032=H0+C02 (2分) 【共17分】 本卷非选择题中其他合理答案均给分 萘 扫描全能王创建