精品解析：黑龙江省大庆实验中学2025-2026学年高二下学期4月期中考试化学试卷

大庆实验中学2024级高二下学期期中考试 化学试题 说明：1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。 2.满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Ce-140 一、选择题(本大题共18小题，第1-10小题每题2分，第11-18小题每题3分，共44分) 1. 生活中有许多现象或做法都蕴含着化学知识，下列说法正确的是 A. 用热的纯碱去油污是利用“相似相溶”的原理 B. 用杯酚分离和，反映出超分子具有“自组装”的特性 C. 节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁吸收能量有关 D. 用X射线衍射法鉴别玻璃和宝石，体现了晶体内部质点排布的有序性 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述错误的是 A. PH3分子的球棍模型： B. 基态Cr原子的简化电子排布式：[Ar]3d54s1 C. 顺-2-丁烯的结构简式： D. 基态Na原子最高能级的电子云轮廓图： 3. 实验室可用如下反应制备氮气：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 常温下，的氨水中含的数目为 C. 标准状况下，冰最多含氢键数目为 D. 与充分反应得到的分子数目为 4. 下列电子排布不符合泡利原理的是 A. 2p能级： B. 3d能级： C. 2p能级： D. 3d能级： 5. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 密度： B. 沸点： C. 稳定性： D. 在水中的溶解性： 6. 含硫化合物应用广泛。下列有关粒子的空间结构的说法错误的是 A. ：直线形 B. ：平面三角形 C. ：三角锥形 D. ：正四面体形 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 离子液体熔点比较低 离子液体可用作原电池的电解质 B 壁虎能在墙壁上爬行 壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键 C 烯烃可加成而烷烃不能 碳原子之间的π键不如σ键牢固 D 在中的溶解度高于在水中的溶解度 为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 8. 如图所示，三种常见烃的空间填充模型示意图。下列说法错误的是 A. 甲在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 乙能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 丙分子中所有原子共面，四原子共线 D. 丙的同系物能使溴水因发生化学反应而褪色 9. 下列说法错误的是 A. 链状烷烃的通式为 B. 烯烃和炔烃化学性质相似，它们都是不饱和烃 C. 分子式为和的两种烃一定互为同系物 D. 分子式为的单烷基取代苯，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，符合该条件的烃有7种 10. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是 A. X晶胞可能是NaCl的晶胞 B. 在干冰晶胞中CO2分子周围有6个紧邻的CO2分子 C. 硒化锌晶体中与一个Zn2+最近且距离相等的Se2-有8个 D. 在金刚石晶胞中，碳原子数与碳碳键数目之比为1：4 11. 反应可用于壁画修复，下列说法正确的是 A. 是含有极性键的非极性分子 B. 的价电子数是8 C. 的孤电子对数比的少 D. 的模型是V形 12. 前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，基态X原子中s能级电子数是p能级电子数的2倍，Y的简单氢化物常用作制冷剂，Z的单质常温下是黄绿色的气体，W在同周期中原子半径最大，T的合金是应用最广泛的金属材料。下列说法错误的是 A. X的单质可能是分子晶体或共价晶体 B. Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 C. 中配位原子是X D. 单质的熔点： 13. 在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A. 苄氯属于芳香烃 B. 电负性： C. 离子半径： D. 15-冠-5与之间的作用力是离子键 14. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. 酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 乙炔在空气中燃烧的现象与苯相似 D. 若改用溴水验证乙炔的性质，则不需要用硫酸铜溶液除杂 15. 下列实验操作正确的是 A. 将氯水和苯混合光照可制得氯苯 B. 除去溴苯中红棕色的溴，可用稀溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液 C. 用苯和浓、浓反应制取硝基苯时需水浴加热，温度计应放在混合液中 D. 制取硝基苯时，向反应器中依次添加试剂的顺序为：浓、浓、苯 16. 精细化学品Z是X与反应的主产物，的反应机理如下，下列说法正确的是 A. X和Z分子中均有手性碳原子 B. X能发生氧化反应、加成反应，但不能发生取代反应 C. X与反应有副产物生成 D. X的同分异构体中属于芳香族化合物的有机物有4种(不考虑立体异构) 17. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列性质与解释不符的是 选项 性质 解释 A 熔点： 半径：，离子晶体中离子半径越大，其熔点越低 B 硬度：金刚石＞晶体硅 键长：，键能：，共价晶体的键能越高，其硬度越大 C 酸性： 原子电负性更大，键的极性更强，羧基中键极性更强，酸性更强 D 沸点：新戊烷＜异戊烷 二者互为同分异构体，新戊烷支链更多，分子高度对称，范德华力更弱，沸点更低 A. A B. B C. C D. D 18. 已知铈()是镧系元素，二氧化铈()是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，下列说法错误的是 A. 位于元素周期表第六周期ⅢB族 B. 晶胞中和配位数之比为 C. 每个晶胞中个数为 D. 若晶胞的边长为，则晶体的密度为 二、非选择题(本大题共4小题，共56分) 19. Ⅰ．在生活中应用广泛，8-羟基喹啉()常用作的萃取剂。 （1）8-羟基喹啉分子中杂化轨道类型为的原子有___________个，基态N原子的核外电子有___________种空间运动状态，基态C原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）第一电离能：N___________O(填“＜”或“＞”)。 （3）8-羟基喹啉的熔点()低于7-羟基喹啉()的熔点()的原因是___________。 （4）下列两种物质中，与形成配离子的能力比8-羟基喹啉更强的是___________(填字母序号)。 A． B． Ⅱ．早期以石墨为原料在高温高压条件下合成金刚石。图a为部分石墨晶体的俯视图，图b为金刚石晶胞。 （5）如图a所示，石墨晶体中有___________个正六边形。 （6）若金刚石的密度为，晶胞形状为立方体，边长为，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含、a的关系式表示)。 20. 是一种深蓝色晶体，某兴趣小组利用在溶液中滴加氨水的方法制备该物质，并测定晶体中铜元素的质量分数。 实验步骤如下： Ⅰ．的制备 向溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液。向深蓝色溶液中加入适量的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁，静置，有深蓝色晶体析出。减压过滤，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，最后用丙酮洗涤，低温干燥。 Ⅱ．测定晶体中铜元素的质量分数 称取晶体，置于碘量瓶中，用煮沸的稀硫酸充分溶解后，再加入过量溶液，盖好瓶塞，振荡，充分反应，静置5分钟，用标准溶液滴定至浅黄色时，注入少量淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。 已知：、、 回答下列问题。 （1）用离子方程式说明产生蓝色沉淀的原因：___________。 （2）配离子的空间构型___________(填“是”或“不是”)正四面体形，其中配体的的夹角___________气体分子中的夹角(填“大于”或“小于”)。 （3）步骤Ⅰ中用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，加入乙醇的目的是___________。 （4）①步骤Ⅱ需要用到的仪器是___________(填字母序号)。 ②滴定终点的现象___________。 （5）晶体中铜元素的质量分数为___________ (用含m、c、V的代数式表示)。 下列操作会导致测得的铜元素质量分数偏大的是___________(填字母序号)。 A．稀硫酸未加热煮沸 B．滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失 C．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 D．在配制标准溶液时，定容后部分液体洒出 21. 凉山稀土资源丰富。一种稀土废料的主要成分为，含有、、、等杂质，其综合回收利用的工艺流程如图所示： （1）钴元素位于元素周期表的第四周期___________族，该族元素被划分在周期表的___________区。 （2）酸浸过程中为加快反应速率可采取的措施有___________(任填两条)。 （3）已知“沉钴”后所得富集钴渣的主要成分为，则“沉钴”过程中主要反应的离子方程式为___________。“沉钴”前先加入铁粉进行“还原”操作的目的是___________。 （4）写出“氧化沉铁”中发生反应的离子方程式：___________。 （5）稀土废液可制取，其立方晶胞如图。若晶胞边长为，则M到P的距离为___________。若M的原子分数坐标为，则P的原子分数坐标为___________。 22. 烃的用途非常广泛，涵盖了工业、医药、能源等多个领域。 Ⅰ．下图有三种烃，请根据所学知识，回答下列问题： ① ② ③ （1）烃①的二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。 （2）烃②的分子式是___________。 （3）烃③与单质发生加成反应时，最多能生成___________种加成产物。 Ⅱ．实验室利用苯制备对溴苯乙烯(E)的流程如下： 已知：D的分子式为且含有甲基。回答下列问题： （4）的反应类型为___________。E中含碳官能团的名称为___________。 （5）写出反应的化学方程式：___________。 （6）写出反应的化学方程式：___________。 （7）芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基：其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆实验中学2024级高二下学期期中考试 化学试题 说明：1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。 2.满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Ce-140 一、选择题(本大题共18小题，第1-10小题每题2分，第11-18小题每题3分，共44分) 1. 生活中有许多现象或做法都蕴含着化学知识，下列说法正确的是 A. 用热的纯碱去油污是利用“相似相溶”的原理 B. 用杯酚分离和，反映出超分子具有“自组装”的特性 C. 节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁吸收能量有关 D. 用X射线衍射法鉴别玻璃和宝石，体现了晶体内部质点排布的有序性 【答案】D 【解析】 【详解】A．热的纯碱去油污是因为纯碱水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下发生水解反应生成易溶于水的物质，并非利用相似相溶原理，A错误； B．用杯酚分离和利用的是超分子的分子识别特性，而非自组装特性，B错误； C．节日燃放的焰火是原子核外电子从高能级跃迁回低能级时释放能量的结果，与吸收能量无关，C错误； D．宝石是晶体，内部质点排列有序，X射线衍射会出现特征明锐的衍射峰，玻璃是非晶体，质点排布无序，无特征衍射峰，可用X射线衍射法鉴别二者，该现象体现了晶体内部质点排布的有序性，D正确； 故选D。 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述错误的是 A. PH3分子的球棍模型： B. 基态Cr原子的简化电子排布式：[Ar]3d54s1 C. 顺-2-丁烯的结构简式： D. 基态Na原子最高能级的电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．PH3分子的价层电子对数为3+=4，球棍模型为三角锥形即，A错误； B．已知Cr是24号元素，根据洪特规则即特例可知，基态Cr原子的简化电子排布式：[Ar]3d54s1，B正确； C．根据烯烃的系统命名可知，顺-2-丁烯的结构简式：，C正确； D．已知Na是11号元素，基态Na原子最高能级为3s能级，s能级的电子云轮廓图为球形即，D正确； 故答案为：A。 3. 实验室可用如下反应制备氮气：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 常温下，的氨水中含的数目为 C. 标准状况下，冰最多含氢键数目为 D. 与充分反应得到的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．成键原子间只能形成1个σ键，N2的结构式为N≡N，1mol氮气含σ键的数目是NA，故A错误； B．题中没有给出溶液的体积，无法计算n(OH-)，故B错误； C．1个水分子能形成4个氢键，按照均摊法，1个水分子平均有2个氢键，因此1mol冰最多含氢键数目为2NA，故C正确； D．合成氨反应：N2+3H22NH3，该反应为可逆反应，不能进行到底，因此1molN2与3molH2充分反应得到NH3的分子数目小于2NA，故D错误； 答案为C。 4. 下列电子排布不符合泡利原理的是 A. 2p能级： B. 3d能级： C. 2p能级： D. 3d能级： 【答案】C 【解析】 【分析】泡利原理指出：一个原子轨道中最多只能容纳2个电子，且这2个电子的自旋方向必须相反。 【详解】A．2p能级的3个轨道中各填充1个自旋相同的电子，符合洪特规则，未违反泡利原理，A不符合题意； B．3d能级的一个轨道中填充2个自旋相反的电子，其余轨道各填充1个自旋相同的电子，符合泡利原理与洪特规则，B不符合题意； C．2p能级的第一个轨道中填充2个自旋相同的电子，违反泡利原理，C符合题意； D．3d能级的5个轨道中各填充1个自旋相同的电子，符合洪特规则，未违反泡利原理，D不符合题意； 故选C。 5. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 密度： B. 沸点： C. 稳定性： D. 在水中的溶解性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态水凝固为冰时，氢键使水分子排列更疏松、空隙增大，导致冰的密度小于液态水，该事实可用氢键解释，A不符合题意； B．分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键作用强于范德华力，因此沸点高于，该事实可用氢键解释，B不符合题意； C．物质的热稳定性由分子内共价键的键能决定，稳定性强于是因为键键能大于键，和氢键无关，不能用氢键解释，C符合题意； D．可与水分子间形成氢键，大幅提升其在水中的溶解性，无法和水分子形成氢键，因此溶解性，该事实可用氢键解释，D不符合题意； 故选C。 6. 含硫化合物应用广泛。下列有关粒子的空间结构的说法错误的是 A. ：直线形 B. ：平面三角形 C. ：三角锥形 D. ：正四面体形 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心S原子键数为2，孤电子对数，价层电子对数为3，空间结构为V形，不是直线形，A错误； B．中心S原子键数为3，孤电子对数，价层电子对数为3，空间结构为平面三角形，B正确； C．中心S原子键数为3，孤电子对数，价层电子对数为4，空间结构为三角锥形，C正确； D．中心S原子键数为4，孤电子对数，价层电子对数为4，空间结构为正四面体形，D正确； 故答案选A。 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 离子液体熔点比较低 离子液体可用作原电池的电解质 B 壁虎能在墙壁上爬行 壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键 C 烯烃可加成而烷烃不能 碳原子之间的π键不如σ键牢固 D 在中的溶解度高于在水中的溶解度 为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子液体熔点低、可作原电池电解质的陈述均正确，但离子液体作电解质的原因是其含有可自由移动的离子能导电，与熔点低无因果关系，A不符合题意； B．壁虎能在墙壁上爬行是因为足上细毛与墙体之间存在较强的范德华力，并非形成化学键，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．烯烃含碳碳双键，其中的键重叠程度小于键，不如键牢固易断裂，因此烯烃可发生加成反应而仅含键的烷烃不能，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，C符合题意； D．为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故选C。 8. 如图所示，三种常见烃的空间填充模型示意图。下列说法错误的是 A. 甲在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 乙能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 丙分子中所有原子共面，四原子共线 D. 丙的同系物能使溴水因发生化学反应而褪色 【答案】D 【解析】 【分析】由三种有机物的比例模型可知，甲为甲烷、乙为乙烯、丙为苯，据此解答。 【详解】A．纯甲烷在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，A错误； B．乙烯含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．苯中不存在碳碳单键及碳碳双键，碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，所有原子共面，四原子共线，C正确； D．苯可以和溴水通过萃取分层，是物理变化，但是苯并不能和溴水发生化学反应，其同系物具有与其相似的性质，所以其同系物也不能和溴水发生化学反应，D正确； 故答案选A。 9. 下列说法错误的是 A. 链状烷烃的通式为 B. 烯烃和炔烃化学性质相似，它们都是不饱和烃 C. 分子式为和的两种烃一定互为同系物 D. 分子式为的单烷基取代苯，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，符合该条件的烃有7种 【答案】C 【解析】 【详解】A．链状烷烃为饱和链烃，通式符合，A正确； B．烯烃含碳碳双键、炔烃含碳碳三键，均属于不饱和烃，都可发生加成、氧化反应，化学性质相似，B正确； C．为乙烯，属于烯烃；可能是丙烯（烯烃）也可能是环丙烷（环烷烃），二者结构不一定相似，不一定互为同系物，C错误； D．单烷基取代苯的烷基为（戊基），共8种结构，能使酸性高锰酸钾溶液褪色要求与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，仅1种戊基（）不符合要求，故符合条件的烃共7种，D正确； 故选C。 10. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是 A. X晶胞可能是NaCl的晶胞 B. 在干冰晶胞中CO2分子周围有6个紧邻的CO2分子 C. 硒化锌晶体中与一个Zn2+最近且距离相等的Se2-有8个 D. 在金刚石晶胞中，碳原子数与碳碳键数目之比为1：4 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl晶胞中阴阳离子配位数是6，该晶胞可能是NaCl晶胞，A正确； B．晶胞中与每个顶点的CO2分子紧邻的CO2分子位于面心位置，则晶胞中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子数为3×8×=12，B错误； C．ZnSe的立方晶胞结构中，Se2-位于晶胞的顶点和面心，Zn2+位于晶胞内4个Se2-构成的四面体空隙中，故一个Zn2+距离最近且等距离的Se2-有4个，结合离子晶体中阴、阳离子的配位数之比等于阴、阳离子所带电荷数之比可知，与Se2-距离最近且等距的Zn2+的个数为4，C错误； D．在金刚石晶胞中，每个碳原子与周围的4个碳原子形成4个C-C键，而每个碳碳键为两个碳原子共用，故碳原子数与碳碳键数目之比为1：4×=1:2，D错误； 故答案为：A。 11. 反应可用于壁画修复，下列说法正确的是 A. 是含有极性键的非极性分子 B. 的价电子数是8 C. 的孤电子对数比的少 D. 的模型是V形 【答案】B 【解析】 【详解】A．为折线形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，且分子中既含极性键也含非极性键，A错误； B．S原子价电子数为6，得到2个电子，价电子数为，B正确； C．根据孤电子对计算公式，中心O的孤电子对数为，中心N的孤电子对数为，的孤电子对数更多，C错误； D．的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，分子空间构型为V形，D错误； 故答案选B。 12. 前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，基态X原子中s能级电子数是p能级电子数的2倍，Y的简单氢化物常用作制冷剂，Z的单质常温下是黄绿色的气体，W在同周期中原子半径最大，T的合金是应用最广泛的金属材料。下列说法错误的是 A. X的单质可能是分子晶体或共价晶体 B. Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 C. 中配位原子是X D. 单质的熔点： 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素，基态X的s能级电子数是p能级电子数的2倍，X为C，Y的简单氢化物作制冷剂，Y为N，Z单质常温为黄绿色气体，Z为Cl，W原子序数大于Cl且同周期原子半径最大，W为K，T的合金应用最广泛，T为Fe，据此分析： 【详解】A．由分析可知，为碳元素，其单质中金刚石属于共价晶体，属于分子晶体，因此的单质可能是分子晶体或共价晶体，A正确； B．由分析可知，为氮元素，其氧化物对应的水化物包括、，其中是弱酸，并非一定是强酸，B错误； C．由分析可知，为，配体中提供孤电子对，配位原子是，C正确； D．为金属晶体熔点高，为碱金属熔点低于，为分子晶体常温为气体熔点最低，因此单质熔点： ，D正确； 答案选B。 13. 在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A. 苄氯属于芳香烃 B. 电负性： C. 离子半径： D. 15-冠-5与之间的作用力是离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．芳香烃是只含C、H两种元素且含有苯环的烃类化合物。苄氯(C6H5CH2Cl)含有氯元素，不属于烃，A错误； B．电负性反映原子吸引电子的能力，同主族元素从上到下电负性递减，故电负性：，B错误； C．F-和Na+的核外电子排布相同(均为10电子结构)，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：，C正确； D．15-冠-5与Na+之间的作用力是弱的配位键，而非离子键(离子键存在于阴阳离子之间)，D错误； 故选C。 14. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. 酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 乙炔在空气中燃烧的现象与苯相似 D. 若改用溴水验证乙炔的性质，则不需要用硫酸铜溶液除杂 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石与水反应速率过快，用饱和食盐水代替纯水，逐滴加入可以控制水的用量，减慢反应速率，从而控制乙炔的生成速率，说法合理，A正确； B．酸性KMnO4具有强氧化性，乙炔能使其褪色，说明乙炔被高锰酸钾氧化，证明乙炔具有还原性，说法合理，B正确； C．乙炔和苯的最简式均为CH，含碳量高，燃烧时均会产生浓烈的黑烟，此外，两者燃烧时火焰均明亮，因此乙炔在空气中燃烧的现象与苯相似，说法合理，C正确； D．电石中含杂质，制得的乙炔中混有H2S等还原性气体，H2S也可以和溴水反应使溴水褪色，会干扰乙炔性质的验证，因此仍然需要硫酸铜溶液除杂，说法不合理，D错误； 故答案选D。 15. 下列实验操作正确的是 A. 将氯水和苯混合光照可制得氯苯 B. 除去溴苯中红棕色的溴，可用稀溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液 C. 用苯和浓、浓反应制取硝基苯时需水浴加热，温度计应放在混合液中 D. 制取硝基苯时，向反应器中依次添加试剂的顺序为：浓、浓、苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯制取氯苯需要与纯净的在（或）催化下发生取代反应，不能使用氯水、条件也不是光照，A错误； B．溴苯不与稀溶液反应且难溶于水，溴可与反应生成易溶于水的盐，反应后混合液分层，可用分液漏斗分液分离，B正确； C．制取硝基苯水浴加热的目的是控制体系温度为50~60℃，温度计需要测量水浴的温度，应放在水浴中，而非反应混合液中，C错误； D．制取硝基苯时，试剂添加顺序应为：先加浓硝酸，再沿器壁缓慢加入浓硫酸（浓硫酸密度大，稀释放热，类似浓硫酸稀释），冷却后再加苯，防止苯挥发；若先加浓硫酸再加入浓硝酸，会因放热导致液体飞溅，D错误； 故答案选B。 16. 精细化学品Z是X与反应的主产物，的反应机理如下，下列说法正确的是 A. X和Z分子中均有手性碳原子 B. X能发生氧化反应、加成反应，但不能发生取代反应 C. X与反应有副产物生成 D. X的同分异构体中属于芳香族化合物的有机物有4种(不考虑立体异构) 【答案】C 【解析】 【详解】A．X没有手性碳原子，Z有一个（）；A错误； B．X的苯环和甲基上面可以发生取代反应，B错误； C．X为不对称烯烃，因此和HBr发生加成反应，不仅有Z生成，也有生成，C正确； D．X的分子式为C9H10，不饱和度为5，其属于芳香族化合物的同分异构体包括：、、、、和，共有6种同分异构体，D错误； 故答案选C。 17. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列性质与解释不符的是 选项 性质 解释 A 熔点： 半径：，离子晶体中离子半径越大，其熔点越低 B 硬度：金刚石＞晶体硅 键长：，键能：，共价晶体的键能越高，其硬度越大 C 酸性： 原子电负性更大，键的极性更强，羧基中键极性更强，酸性更强 D 沸点：新戊烷＜异戊烷 二者互为同分异构体，新戊烷支链更多，分子高度对称，范德华力更弱，沸点更低 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于分子晶体，属于离子晶体，二者晶体类型不同，熔点差异不能用离子晶体的熔点规律解释，A符合题意； B．金刚石和晶体硅均为共价晶体，键长小于键长，键能，共价晶体键能越大硬度越大，解释与性质相符，B不符合题意； C．电负性大于，键极性强，存在吸电子诱导效应，使羧基中键极性增强，更易电离出，酸性更强，解释与性质相符，C不符合题意； D．新戊烷与异戊烷互为同分异构体，新戊烷支链更多，分子对称性高，分子间范德华力更弱，沸点更低，解释与性质相符，D不符合题意； 答案选A。 18. 已知铈()是镧系元素，二氧化铈()是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，下列说法错误的是 A. 位于元素周期表第六周期ⅢB族 B. 晶胞中和配位数之比为 C. 每个晶胞中个数为 D. 若晶胞的边长为，则晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ce是镧系元素，镧系元素都位于第六周期ⅢB族，因此A正确； B．在CaF2型结构（CeO2为萤石结构）中，阳离子Ce4+的配位数是8，阴离子O2-的配位数是4，配位数之比为8:4=2:1，B正确； C．在一个晶胞中，含有4个原子，则含有个原子；设Ce4+有y个，则Ce3+有(4-y)个，由电荷守恒得：4y + 3(4-y) = 2×(8-4x)；解得：y = 4-8x，不是8x，C错误； D．CeO2晶胞中含4个CeO2，摩尔质量为172 g/mol，晶胞体积为a×10-10cm)3 = a3×10-30cm3，密度：ρ === g·cm-3；D正确； 故答案选C。 二、非选择题(本大题共4小题，共56分) 19. Ⅰ．在生活中应用广泛，8-羟基喹啉()常用作的萃取剂。 （1）8-羟基喹啉分子中杂化轨道类型为的原子有___________个，基态N原子的核外电子有___________种空间运动状态，基态C原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）第一电离能：N___________O(填“＜”或“＞”)。 （3）8-羟基喹啉的熔点()低于7-羟基喹啉()的熔点()的原因是___________。 （4）下列两种物质中，与形成配离子的能力比8-羟基喹啉更强的是___________(填字母序号)。 A． B． Ⅱ．早期以石墨为原料在高温高压条件下合成金刚石。图a为部分石墨晶体的俯视图，图b为金刚石晶胞。 （5）如图a所示，石墨晶体中有___________个正六边形。 （6）若金刚石的密度为，晶胞形状为立方体，边长为，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含、a的关系式表示)。 【答案】（1） ①. 10 ②. 5 ③. （2）＞ （3）8-羟基喹啉中氮原子与羟基距离近，它们之间容易形成分子内氢键，而7-羟基喹啉中氮原子与羟基距离较远，它们之间更倾向于形成分子间氢键，因此7-羟基喹啉熔点更高 （4）B （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 在8-羟基喹啉()中，苯环和吡啶环上所有C、N原子都属于大键，全部采用的杂化，苯环上连接的酚羟基中的O原子有2个键以及2个孤电子对，其采用的是杂化，故属于杂化的原子数为10个；基态N原子有电子排布图为：，共占据5个轨道，每个轨道对应一种空间运动状态，则空间运动状态有5种；基态C原子的价电子轨道表示式为：。 【小问2详解】 N原子的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻的O原子，因此第一电离能有：。 【小问3详解】 8-羟基喹啉中羟基与N邻位，易形成分子内氢键，不增强分子间作用力；7-羟基喹啉中羟基距离N远，主要形成分子间氢键，分子间氢键增大分子间作用力，使熔点升高，因此7-羟基喹啉熔点更高。 【小问4详解】 与形成配离子时，配体依靠N、O的孤对电子与 配位：其中F是吸电子基团，会降低配位原子的电子云密度，减弱配位能力；甲基是给电子基团，会增大配位原子的电子云密度，增强配位能力，故配位能力更强的为：B选项。 【小问5详解】 在石墨晶体中，每个C原子被3个正六边形共用，一个正六边形实际占有C原子数为：，因此在1 mol石墨中，正六边形物质的量为，数目为。 【小问6详解】 根据金刚石的晶胞图可知，在金刚石晶胞中C原子总数为，晶胞质量；晶胞边长，晶胞体积，代入密度公式，​整理后得到：。 20. 是一种深蓝色晶体，某兴趣小组利用在溶液中滴加氨水的方法制备该物质，并测定晶体中铜元素的质量分数。 实验步骤如下： Ⅰ．的制备 向溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液。向深蓝色溶液中加入适量的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁，静置，有深蓝色晶体析出。减压过滤，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，最后用丙酮洗涤，低温干燥。 Ⅱ．测定晶体中铜元素的质量分数 称取晶体，置于碘量瓶中，用煮沸的稀硫酸充分溶解后，再加入过量溶液，盖好瓶塞，振荡，充分反应，静置5分钟，用标准溶液滴定至浅黄色时，注入少量淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。 已知：、、 回答下列问题。 （1）用离子方程式说明产生蓝色沉淀的原因：___________。 （2）配离子的空间构型___________(填“是”或“不是”)正四面体形，其中配体的的夹角___________气体分子中的夹角(填“大于”或“小于”)。 （3）步骤Ⅰ中用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，加入乙醇的目的是___________。 （4）①步骤Ⅱ需要用到的仪器是___________(填字母序号)。 ②滴定终点的现象___________。 （5）晶体中铜元素的质量分数为___________ (用含m、c、V的代数式表示)。 下列操作会导致测得的铜元素质量分数偏大的是___________(填字母序号)。 A．稀硫酸未加热煮沸 B．滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失 C．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 D．在配制标准溶液时，定容后部分液体洒出 【答案】（1） （2） ①. 不是 ②. 大于 （3）降低晶体在洗涤过程中的溶解度，从而减少晶体损失 （4） ①. D ②. 当最后半滴标准液滴入后，溶液蓝色褪去且半分钟不恢复 （5） ①. ②. AB 【解析】 【分析】向CuSO4溶液中滴加氨水，首先形Cu(OH)2成蓝色沉淀，继续加氨水，转化为[Cu(NH3)4]2+配离子，然后加入95%乙醇结晶，经减压过滤、乙醇与浓氨水的混合液洗涤、丙酮洗涤、低温干燥得到一水硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体；将晶体溶于水通过碘量法滴定测晶体中Cu的含量；滴定原理为2[Cu(NH3)4]2++4H+=2Cu2++4、2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2+I2=2I-+；用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2；利用计量关系：2~I2~2Cu2+~2[Cu(NH3)4]2+；计算铜元素的质量分数； 【小问1详解】 向CuSO4溶液中滴加氨水时，氨水少量，Cu2+与NH3·H2O反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀：Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2； 【小问2详解】 Cu2+的价层电子为3d9，形成的是dsp2杂化，4个配体NH3分布在同一平面，形成平面正方形结构；而不是正四面体； NH3作为配体与Cu2+形成配位键后，N原子上的孤电子对用于成键，孤电子对对成键电子对的排斥作用减弱，因此键角增大；比NH3分子的键角大； 【小问3详解】 加入乙醇的目的是降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O在水中的溶解度，有利于晶体析出（同时减少晶体溶解损失）； 【小问4详解】 步骤II主要为用硫代硫酸钠标准溶液滴定I2，硫代硫酸钠具有碱性，需使用碱性滴定管，故答案为D； 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，即为滴定终点的现象； 【小问5详解】 消耗溶液的物质的量为cV×10-3mol，则生成的碘单质的物质的量为cV×10-3mol，则溶液中铜离子的物质的量为cV×10-3mol，晶体中铜元素的质量分数为×100%=； A．稀硫酸未加热煮沸，存在溶解氧气，氧气可氧化I-生成I2，I2物质的量增加，根据计量关系，Cu物质的量增加，结果偏大，A符合题意；B．滴定前有气泡，滴定后消失，标准溶液体积偏大，结果偏大，B符合题意；C．终点俯视标准液液面，标准溶液体积偏小，结果偏小，C不符合题意；D．Na2S2O3标准溶液定容后溶液浓度不变，对滴定无影响，结果不变，D不符合题意；故答案为AB。 21. 凉山稀土资源丰富。一种稀土废料的主要成分为，含有、、、等杂质，其综合回收利用的工艺流程如图所示： （1）钴元素位于元素周期表的第四周期___________族，该族元素被划分在周期表的___________区。 （2）酸浸过程中为加快反应速率可采取的措施有___________(任填两条)。 （3）已知“沉钴”后所得富集钴渣的主要成分为，则“沉钴”过程中主要反应的离子方程式为___________。“沉钴”前先加入铁粉进行“还原”操作的目的是___________。 （4）写出“氧化沉铁”中发生反应的离子方程式：___________。 （5）稀土废液可制取，其立方晶胞如图。若晶胞边长为，则M到P的距离为___________。若M的原子分数坐标为，则P的原子分数坐标为___________。 【答案】（1） ①. Ⅷ ②. d （2）适当升温、适当增大盐酸的浓度、搅拌、将稀土废料粉碎等 （3） ①. ②. 将还原为，防止其与反应影响“沉钴”操作 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】利用稀土废料(主要成分为，含有、、、等杂质)综合回收利用的工艺流程为：在稀土废料中加入足量的盐酸进行酸浸，其中、、、等与盐酸反应生成、、和的滤液；与盐酸不反应，过滤得到浸渣主要成分为；向滤液中加入还原性Fe粉分将转化为，然后再加入进行沉钴得到富集钴渣，即沉淀，过滤出钴渣；向滤液中加入和通入，得到沉淀，过滤得到沉淀和稀土滤液，据此分析解答。 【小问1详解】 钴为27号元素，在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族；基态钴原子的价电子排布式为，其位于周期表的d区。 【小问2详解】 “酸浸”过程中为加快反应速率可采取的措施有：适当升温、适当增大盐酸的浓度、搅拌、将稀土废料粉碎等。 【小问3详解】 在还原后含的液体中加入进行“沉钴”，所得富集钴渣的主要成分为，则“沉钴”过程中主要反应的离子方程式为：；在“酸浸”后的滤液中加入Fe粉进行“还原”操作的目的为：将还原为，防止其与反应影响“沉钴”操作。 【小问4详解】 向含的滤液中加入和，进行“氧化沉铁”得到沉淀，则反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 将晶胞作如图的辅助：，晶胞边长为，PA为边长的一半，则PA=；MA为面对角线长度的一半，则MA=，得到，解得；若M的原子分数坐标为，结合坐标系的方向可得到P点的分数坐标为。 22. 烃的用途非常广泛，涵盖了工业、医药、能源等多个领域。 Ⅰ．下图有三种烃，请根据所学知识，回答下列问题： ① ② ③ （1）烃①的二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。 （2）烃②的分子式是___________。 （3）烃③与单质发生加成反应时，最多能生成___________种加成产物。 Ⅱ．实验室利用苯制备对溴苯乙烯(E)的流程如下： 已知：D的分子式为且含有甲基。回答下列问题： （4）的反应类型为___________。E中含碳官能团的名称为___________。 （5）写出反应的化学方程式：___________。 （6）写出反应的化学方程式：___________。 （7）芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基：其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为___________。 【答案】（1）4 （2） （3）3 （4） ①. 取代反应 ②. 碳碳双键 （5）＋Br2+HBr （6）+HBr （7） 【解析】 【分析】由题意可知，Ⅱ的反应流程中，苯和溴乙烷发生取代反应，生成B；B和Br2在催化剂FeBr3的作用下发生亲电取代反应生成C，其过程是取代支链上的氢原子；C在光照的条件下和Br2发生自由基取代反应生成D，其过程是取代苯环上的氢原子；D在一定条件下发生消去反应生成E。 【小问1详解】 由题意可知，烃①为环己烷，其二氯代物为两个氯原子取代两个氢原子的产物，当这两个氯原子可以在同一个碳原子上，二氯代物有一种，当这两个氯原子在不同的碳原子上时，二氯代物有3种； 【小问2详解】 由题意可知，烃②的分子式是； 【小问3详解】 由题意可知，烃③为1-4己二烯，含两个双键，当1mol 1-4己二烯和1molBr2发生加成反应时，有2种加成产物；当1mol 1-4己二烯和过量的Br2发生加成反应时，只有一种加成产物； 【小问4详解】 由分析可知，的反应类型为取代反应；E中含碳官能团的名称为碳碳双键； 【小问5详解】 由分析可知，反应的化学方程式为＋Br2+HBr； 【小问6详解】 由分析可知，反应的化学方程式为+HBr； 【小问7详解】 D的苯环上有两个取代基，分别为-Br和，其芳香族化合物M的同分异构体中核磁共振氢谱峰面积比为的为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $