精品解析：浙江省杭州市淳安县2025-2026学年九年级上学期期中科学试题

2025-2026学年浙江省杭州市淳安县九年级（上）期中科学试卷 一、选择题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（ ） A. 粮食粮酒 B. 纺纱织布 C. 在甲骨文上刻字 D. 用石块修筑长城 【答案】A 【解析】 【详解】A、粮食酿酒过程中，生成酒精等物质，属于化学变化，故符合题意； B、纺纱织布过程中，没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意； C、在甲骨上刻文字过程中，没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意； D、用石块修筑长城过程中，没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意。 2. 硫酸是实验室常用的化学试剂，下列有关硫酸的实验操作，正确的是（　　） A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的 pH C. 用试管取少量稀硫酸 D. 验证硫酸呈酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误； C、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作正确； D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，且硫酸不能使酚酞变色，故选项实验操作错误。 故选C。 3. 如图是中国人民银行为纪念改革开放40周年而发行的纪念币。在选择铸造纪念币的材料时，不需要考虑的因素是（　　） A. 金属的硬度 B. 金属的耐腐蚀性 C. 金属的导电性 D. 金属的延展性 【答案】C 【解析】 【详解】根据硬币的流通特点可知：铸造出的纪念币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性、导热性等不是铸造硬币所考虑的因素， 故选C。 4. 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　） A. 食盐 B. 食用纯碱 C. 山茶油 D. 食醋 【答案】D 【解析】 【详解】紫甘蓝含丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、山茶油都不显酸性，纯碱溶液显碱性。 故选D。 5. 塑料制品的使用存在很多利弊。2020年1月19日，我国颁布了“禁塑令”，禁止部分塑料制品的生产、销售和使用。小科提出了以下观点，其中支持“禁塑令”的是（　　） A. 塑料可塑性强，易制成各种产品 B. 塑料很难被分解，易造成污染 C. 塑料成本低，性价比高 D. 塑料产品耐用且可以回收再利用 【答案】B 【解析】 【详解】ACD都是塑料制品的好处，与题意不符；支持“禁塑令”的是塑料很难被分解，易造成污染，故选：B。 6. 现有铁粉、二氧化锰、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，某同学参照二歧分类法，制作了如图的检索表。下列叙述不正确的是（　　） A. 甲表示的是石灰石 B. 乙表示的是铁粉 C. 表中“▲”应该表示为“黑色固体” D. 也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲中含有多种物质，说明其是混合物，四种固体中石灰石属于混合物，所以甲表示的是石灰石，说法正确； B、乙中只含有一种元素，铁粉中只含有一种元素，所以乙表示的是铁粉，说法正确； C、丙和丁中含有多种元素，丁是白色固体，二氧化锰、硫酸钡中含有多种元素，硫酸钡是白色固体，二氧化锰是黑色固体，所以表中“▲”应该表示为“黑色固体”，说法正确； D、二氧化锰、硫酸钡中均含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙、丁分类，说法错误。 故选D。 7. 分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　） A. 酸碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸碱反应 B. 碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液 C. 硫酸与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液 D. 硫酸能使紫色石蕊试液变红而硫酸钠溶液不能，因此可判断是硫酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红色 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸碱反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误； B、碱溶液的pH都大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误； C、硫酸与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，但能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的不一定是硫酸溶液，也可能是硫酸盐溶液或碳酸盐溶液或硝酸银溶液等，故选项推理错误； D、硫酸能使紫色石蕊试液变红而硫酸钠溶液不能，硫酸中含有氢离子，硫酸钠中不含氢离子，因此可判断是硫酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红色，故选项推理正确。 故选D。 8. 图甲为烧烤用的“金属纸”，其主要成分是铝（Al）或锡（Sn）中的一种。为了鉴别这张“金属纸”，根据图乙，选用下列哪种物质是可行的（　　） A. AlCl3溶液 B. MgCl2溶液 C. FeSO4溶液 D. AgNO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.活动性Sn＜Al，Al不能置换AlCl3中的Al，Sn也不能置换AlCl3中的Al，所以两者都不与AlCl3反应，无法鉴别，故错误； B.Al和Sn的活动性均弱于Mg，均不能置换MgCl2中的Mg，无现象差异，无法鉴别，故错误； C.活动性Al＞Fe，Al能置换FeSO4中的Fe，活动性Sn＜Fe，不能置换FeSO4中的Fe，可鉴别，故正确； D.Al和Sn的活动性均强于Ag（Al＞Sn＞Ag），均能置换AgNO3中的Ag，都会生成银白色固体，现象相同，无法鉴别，故错误。 故选C。 9. 小金系好安全弹性绳玩蹦极，他从最高点自由下落到最低点过程中的速度与时间的关系图像如图所示（忽略空气阻力）。已知：在t1时，弹性绳处于自然伸直状态；t3时，小金下落到最低点。下列分析正确的是（　　） A. 0～t1，小金的机械能不断增大 B. t1～t2，小金的动能不断增大 C. 0～t3，小金的重力势能不断增大 D. t2～t3，弹性绳的弹性势能不断减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．忽略空气阻力，0～t1，小金的重力势能转化为动能，小金的机械能不变；故A错误； B．t1～t2，弹性绳开始产生弹力，但是弹力较小，小金继续加速，他的重力大于弹力，到t2时刻，速度达到最大值，小金的动能不断增大，故B正确； C．0～t3，小金从最高点自由下落到最低点，小金的重力势能不断减小，故C错误； D．t2～t3，小金的速度和高度减小，动能和重力势能减小，机械能减小，弹性绳继续被拉长，弹性绳的弹性势能不断增大，故D错误。 故选B。 10. 甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（ ） A. MgSO4 、NaCl B. H2SO4 、Ba（NO3）2 C. BaCl2 、HCl D. H2SO4 、MgCl2 【答案】C 【解析】 【详解】在a处的水中有NaOH、Na2SO4，即含有氢氧根离子和硫酸根离子，而到c处的水中含有氯离子、钠离子，pH=7，而没有其他的离子，说明没有了氢氧根离子，要除去氢氧根离子和硫酸根离子，在b处就需要引入钡离子和氢离子，由于后来对应氯化钠，所以b处的阴离子应该有氯离子。 A、镁离子只会将氢氧根离子除去，而不会除去硫酸根离子，故A错误； B、虽然会将氢氧根离子和硫酸根离子除去，但是还会引入硝酸根离子，故B错误； C、钡离子会将硫酸根离子沉淀，氢离子会中和氢氧根离子，同时阴离子为氯离子。故C正确； D、镁离子会将氢氧根离子除去，不能将硫酸根离子除去，故D错误； 故选C。 11. 《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：取炉甘石（主要成分：碳酸锌）十斤，装入泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，即获得金属锌（已知主要发生的反应为：）。下列分析正确的是（　　） A. 炉甘石属于纯净物 B. 该反应中一氧化碳为还原剂 C. 冷却时锌由气态转化为液态需要吸热 D. “冷定”后再“毁罐”取锌是为防止锌重新被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A、炉甘石的主要成分是碳酸锌，还含有其他物质，属于混合物，故选项说法不正确； B、由可知，该反应中一氧化碳为生成物，故选项说法不正确； C、冷却时锌由气态转化为液态是液化，液化是放热过程，故选项说法不正确； D、锌是活泼金属，高温下易与氧气反应，“冷定”后再“毁罐”取锌是为防止锌重新被氧化，故选项说法正确。 故选D。 12. 在九三阅兵式上亮相的100型主战坦克采用了新型混合动力系统。在常规行驶时，由柴油发动机提供主要动力，并可同时为蓄电池充电。在静默行驶和加速行驶时，仅由蓄电池驱动电动机工作，给坦克的行进和坦克上的电子设备提供动力。关于100型主战坦克，描述不正确的是（　　） A. 当坦克给蓄电池充电时，燃料的化学能直接转化为电池的化学能 B. 用蓄电池提供电力驱动坦克行驶时，能量的转化路径是：化学能→电能→机械能 C. 坦克配备大容量电池组，不仅是为了驱动车辆，也是为了给雷达、通信等电子设备提供稳定电力 D. 坦克刹车时，其动能可以通过发电机转化为电能并储存回电池，实现了能量的回收利用 【答案】A 【解析】 【详解】A．当坦克给蓄电池充电时，柴油发动机工作，燃料的化学能首先转化为内能，内能再转化为机械能，机械能通过发电机转化为电能，电能最终转化为电池的化学能，故A不正确； B．蓄电池提供电力驱动坦克行驶时，蓄电池内部发生化学反应，化学能转化为电能；电能驱动电动机工作，电动机将电能转化为机械能，故B正确； C．题目明确提到“给坦克的行进和坦克上的电子设备提供动力”，因此大容量电池组不仅驱动车辆，还为雷达、通信等电子设备提供稳定电力，故C正确； D．坦克刹车时，动能带动发电机转动，发电机将动能转化为电能并储存回电池，实现能量回收利用，这是混合动力系统常见的功能，故D正确。 故选A。 13. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A Cu（NO3）2溶液 AgNO3 加过量铜粉，充分反应后过滤 B CO2 CO 将气体通过氢氧化钠溶液 C 氯化钠溶液 Na2CO3 加入适量稀硫酸 D 氧化铜 木炭粉 加入适量稀盐酸，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜的金属活动性比银强，铜能与AgNO3​发生置换反应：。加入过量铜粉，可将AgNO3​完全反应，生成银和Cu(NO3​)2​，充分反应后过滤，能除去银和过量的铜，得到纯净的Cu(NO3​)2​溶液，故A正确； B．CO2​能与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为，而CO不与氢氧化钠溶液反应。这样操作会把主要物质CO2​除去，不能达到除杂目的，故B错误； C．稀硫酸与氯化钠不反应，稀硫酸能与Na2​CO3​反应，化学方程式为，虽然除去了Na2​CO3​，但引入了新杂质Na2​SO4​，不能达到除杂目的，故C错误； D．氧化铜能与稀盐酸反应，化学方程式为，木炭粉不与稀盐酸反应。这样操作会把主要物质氧化铜除去，不能达到除杂目的，故D错误。 故选A。 14. 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边振荡，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A. a点溶液中的溶质有2种 B. d点溶液的pH＜7 C. c点溶液中有蓝色絮状沉淀 D. 整个变化过程中，溶液中钠离子数量保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应，待稀硫酸反应完以后，氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液反应。 【详解】A、0—b段是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，所以a点溶液中的溶质有硫酸、硫酸钠、硫酸铜3种，故选项说法不正确； B、d点是氢氧化钠过量，氢氧化钠溶液显碱性，所以溶液的pH＞7，故选项说法不正确； C、c点溶液中有蓝色絮状沉淀，即硫酸铜和氢氧化钠反应生成的氢氧化铜，故选项说法正确； D、整个变化过程中，钠离子不与其它离子结合为沉淀，所以滴加过程中，溶液中钠离子数量不断增加，故选项说法不正确。 故选C。 15. 用弹簧测力计沿水平方向两次拉着同一物体在同一水平面上运动，两次运动的s-t图象如图所示．其对应的弹簧测力计示数分别为F1、F2，相同时间内所做的功分别为W1、W2，则它们的关系正确的是（　） A. F1＞F2 W1＞W2 B. F1=F2 W1＞W2 C. F1=F2 W1＜W2 D. F1＜F2 W1＜W2 【答案】B 【解析】 【分析】当物体做匀速直线运动时，物体受力平衡，根据二力平衡条件判断两次弹簧测力计示数的大小关系； 由s-t图像判断出在相同时间内通过路程的长短，利用公式W=Fs求出功的大小，据此解答。 【详解】AD、由s-t图可知，两次运动做的都是匀速直线运动，所以在水平方向上，弹簧测力计对物体的拉力F和水平面对物体的滑动摩擦力f是一对平衡力，而两次运动中，物体对地面的压力、接触面的粗糙成都没变，所以滑动摩擦力f两次相等，所以F1=F2=f，所以A、D错误； BC、由s-t图可知，在相同时间内s1s2，根据功的公式W=Fs可知，当拉力相等时，通过的距离越大，拉力做的功就越大，即W1W2，故B正确，C错误。 故选B。 二、填空题：本大题共8小题，共48分。 16. 调查显示不锈钢保温杯存在重金属迁移的风险，实验员用醋酸（HAc）溶液代替果汁进行实验后发现，锰元素最高超标34倍，好奇的小汪同学上网找到资料：①不锈钢中往往加入锰、铬、镍等金属提高金属耐腐蚀性；②锰属于比较活泼的金属，易溶于酸性溶液生成二价锰盐和氢气。 （1）有关不锈钢的描述，下列说法正确的是______（填字母）。 A. 是一种合金 B. 属于金属材料 C. 是一种混合物 D. 是一种化合物 （2）实验中锰和醋酸发生反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. ABC ②. Mn+2HAc=Mn（Ac）2+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 不锈钢属于铁的合金，属于混合物，属于金属材料；故选ABC； 【小问2详解】 由题意可知，锰与醋酸（HAc）反应生成二价锰盐．故反应物是锰和醋酸，生成物是醋酸锰和氢气，反应的化学方程式为：Mn+2HAc=Mn（Ac）2+H2↑。 17. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射。飞船逃逸燃料使用复合材料联氨（N2H4） 和四氧化二氮 （N2O4） 。回答下列问题： （1）飞船构件及配件使用多种材料，其中船体大量使用国产第三代铝锂合金以减轻质量，主要利用了第三代铝锂合金___________的物理性质。 （2）宇航服的主体部分是特殊高强度涤纶，涤纶属于___________（填“天然”或“合成”） 材料，具有优异的耐磨、耐酸碱、耐高温等性能。 （3）联氨 （N2H4） 和四氧化二氮（N2O4） 反应产物为氮气和水，具有反应释放能量多、动力强、易于储存等优点，还具有的优点是___________。 （答出一点即可） 【答案】（1）密度小 （2）合成 （3）生成物无污染、环保等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 飞船船体大量使用国产第三代铝锂合金以减轻质量，主要利用了第三代铝锂合金的密度小的性质； 【小问2详解】 橡胶属于有机合成材料； 【小问3详解】 联氨（N2H4）和四氧化二氮（N2O4）反应产物为氮气和水，具有清洁无污染的优点。 18. 盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，它们的性质有很多相似的地方也有很多不同之处。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有______ 的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有______ 性。 （3）一瓶标签脱落的无色试剂是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列______ 试剂（选填字母），即可根据现象加以鉴别。 A. 硝酸银溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钡溶液 D. 硝酸钡溶液和稀硝酸 【答案】（1）浓盐酸 （2）脱水 （3）D 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾；浓硫酸具有吸水性，打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶； 【小问2详解】 用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象，这是因为浓硫酸具有脱水性，能将木棍中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使木棍炭化变黑； 【小问3详解】 A、硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠反应都产生白色沉淀，无法鉴别，故选项错误； B、氯化钡溶液与稀硫酸、碳酸钠反应都产生白色沉淀，与稀盐酸不反应，无法鉴别，故选项错误； C、氢氧化钡溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水，无明显现象；与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，无法鉴别，故选项错误； D、硝酸钡溶液与稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀白色沉淀和硝酸，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，与稀盐酸不反应，硫酸钡难能溶于稀硝酸，碳酸钡能溶于稀硝酸；稀硫酸中加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（硫酸钡），且沉淀难溶于稀硝酸；稀盐酸中加入硝酸钡溶液，无明显现象；碳酸钠溶液中加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（碳酸钡），沉淀溶于稀硝酸并产生气泡，可以鉴别，故选项正确； 故选D。 19. 在工业生产中，湿法脱硫技术是减少污染性气体二氧化硫排放的有效措施，其原理是二氧化硫和氢氧化钠反应。请回答下列问题： （1）氢氧化钠溶液作为吸收剂除去二氧化硫的化学方程式是______ 。 （2）从微观角度来看，二氧化硫通入氢氧化钠溶液前后，溶液的离子种类变化如图所示，其中“”表示的离子符号是______ 。 （3）为了增加脱硫效果，除了增加NaOH溶液的质量以外，还可以用什么办法？______ （说出一点即可）。 【答案】（1）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O （2） （3）增大氢氧化钠溶液浓度（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液作为吸收剂除去二氧化硫发生的反应是氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+SO2═Na2SO3+H2O； 【小问2详解】 二氧化硫通入氢氧化钠溶液生成亚硫酸钠和水，反应前溶液中存在钠离子、氢氧根离子，反应一定存在钠离子、亚硫酸根离子，碱池中溶液的离子种类如图所示，其中“”表示的离子符号是：； 【小问3详解】 为了增加脱硫效果，除了增加NaOH溶液的质量以外，还可以增大氢氧化钠溶液浓度。 20. 如图所示，将乒乓球置于装有适量水的杯子中，一起从甲处静止释放，杯子落地后，乒乓球弹起经过乙，继续向上运动，最后到达最高处丙，整个过程不计空气阻力。 （1）杯子落地后乒乓球能反弹起来是因为______ 对它做了功。 （2）乒乓球处于乙点时的机械能______ 乒乓球处于甲点时的机械能。（填“大于”、“等于”或“小于”） （3）杯子落地后与落地前相比，杯中水的机械能______ 。（填“增加”、“减小”或“不变”） 【答案】（1）水 （2）大于 （3）减小 【解析】 【小问1详解】 水和杯子一起向下运动，落地瞬间杯子由于受到阻力停止运动，水由于惯性要继续运动，所以水对杯底要产生一个压力，因为物体间的作用力是相互的，所么用杯底对水一个反作用力，乒乓球在水的作用力的方向上移动距离，故所以水对乒乓球做了功。 【小问2详解】 水对乒乓球做了功，使得乒乓球的机械能增大，不计空气阻力，到达乙位置时的机械能大于甲位置的机械能。 【小问3详解】 落地前和落地后相比，水杯中的质量不变，落地后速度为0，高度变小，故动能变小，重力势能变小，机械能变小。 21. 实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小金进行如下实验： （1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是______ 。 （2）根据出现沉淀B这个证据可以推断样品中含有______ 。 （3）小金的实验设计是否合理并说明理由______ 。 【答案】（1）过滤 （2）碳酸钠## Na2CO3 （3）不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠 【解析】 【小问1详解】 操作①是加水充分溶解，操作②将沉淀和溶液分离，名称是过滤； 【小问2详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以沉淀B是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的碳酸钙，说明样品中含有碳酸钠； 【小问3详解】 小科的判断不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠。 22. 如图所示，原长为L的轻质弹簧一端固定在竖直墙面上，另一端与水平面上的木块相连。推动木块压缩弹簧，其左端至A点时，弹簧具有的弹性势能为10J。松手后，木块在弹簧的作用下往复运动若干次后静止，此时弹簧具有的弹性势能为2J。 （1）木块运动过程中克服阻力做的功是______ J。 （2）刚松手时，木块在A点受到的摩擦力方向______ 。 （3）整个运动过程中木块速度最大时，其左端位于______ （选填：“B点左侧”、“B点”或“B点右侧”）。 【答案】（1）8 （2）水平向左 （3）B点左侧 【解析】 【小问1详解】 木块在运动过程中，需要克服摩擦力做功，根据能量守恒定律可知，总的能量不变，则克服阻力所做的功为 【小问2详解】 弹簧被压缩时具有弹力，弹力的方向是向右的，刚松手时，木块向右运动时，摩擦力与木块相对运动方向相反，方向水平向左； 【小问3详解】 木块开始从A点向右运动的过程时，弹力大于阻力，木块做加速运动，随后弹力慢慢减小，阻力不变。当木块受到的弹力等于阻力时速度最大，此时弹簧未恢复原长；木块由于惯性仍然向右运动，此时弹力小于阻力，做的是减速运动，当弹簧恢复原长时B点弹力为零。故整个运动过程中木块速度最大时可能位于B点左端。 23. 科学改变世界，科技改变生活。请回答： （1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是______ 。 （2）车表面的烤漆能起到防锈的作用，其防锈的原理是______ 。 （3）化学工业给社会带来巨大财富和众多产品的同时，也向周围环境排放了大量的“三废”（废水、废渣、废气），使自然界的生态平衡遭受破坏。在化学工业中，除了要及时处理好“三废”，还要努力提高原料的利用率，增加产品的产量，从根本上降低生产对环境造成的污染。下列情景中属于处理好“三废”的是______ （可多选）。 A. 回收炼钢烟气中的氧化铁尘粒，用于循环炼钢。 B. 将炼钢烟气中的一氧化碳，用作化工原料或燃料。 C. 将炼钢产生的炉渣用于生产矿渣水泥，含磷量高的炉渣用于制造磷肥。 （4）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破。现通过生物法制得的氢气中混有CO2、O2和水蒸气等，为了得到纯净的氢气，将混合气体依次通过NaOH溶液、灼热的铜丝和干燥装置。判断该除杂方案是否正确，并给出理由______ 。 【答案】（1）铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化（合理即可） （2）隔绝氧气（或空气）和水 （3）ABC （4）不正确。氢气和氧气在加热条件下会发生反应，可能爆炸（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铝制品在空气中耐腐蚀的原因是：铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化； 【小问2详解】 车漆防锈的原理是：隔绝氧气（或空气）和水，防止金属与氧气、水接触而生锈； 【小问3详解】 处理“三废”的核心是对废弃物进行回收利用，减少污染。 A、回收炼钢烟气中的氧化铁尘粒用于循环炼钢，属于废渣回收利用，故正确； B、将炼钢烟气中的一氧化碳用作化工原料和燃料，属于废气回收利用，故正确； C、将炼钢炉渣用于生产矿渣水泥、含磷量高的炉渣制造磷肥，属于废渣回收利用，故正确； 故选ABC； 【小问4详解】 该除杂方案不正确。理由：混合气体先通过NaOH溶液除去CO2，再通过灼热的铜丝除去O2时，氢气和氧气在加热条件下会发生反应（甚至可能爆炸）。 三、实验探究题：本大题共5小题，共38分。 24. 小金同学利用如图所示的装置，来探究“物体的动能大小与哪些因素有关”。他将小球A、B分别拉到与竖直方向成一定角度θ的位置，然后都由静止释放，当小球运动到最低位置时，刚好与静止在水平面上的木块C发生碰撞，木块会在水平面上滑行一定距离后停止。图中的摆长L都相同，θ1＜θ2，球A、B的质量分别为mA、mB（mA＜mB），甲、乙、丙三组实验中，木块C滑行的距离分别为s甲、s乙、s丙，且s甲＜s乙＜s丙。 （1）在甲、乙两组实验中，小金都将小球拉到与竖直方向成θ1的位置，然后都由静止释放。他这样做的目的是______ 。 （2）实验中小金是通过______ 来表示小球运动到最低点时动能的大小。 （3）小金若要研究小球动能的大小与小球质量的关系，应该选择______ 两组实验进行对比。 （4）比较乙、丙两组实验，得出的结论是______ 。 【答案】（1）控制碰撞木块时的速度相同 （2）木块移动距离 （3）甲、乙 （4）质量相同时，速度越大，动能越大 【解析】 【详解】（1）为了控制碰撞木块时的速度相同，所以，在甲、乙两组实验中，小金每次都将小球拉到与竖直方向成θ1的位置，然后都由静止释放。 （2）观察木块移动的距离长短，来判断小球动能的大小，这种研究方法是转换法。 （3）探究动能与质量的关系时，应控制速度相同，小球拉开角度相同，只改变小球的质量，故选甲、乙两实验。 （4）比较乙、丙实验，质量相同，拉开的角度越大，下降后的速度越大，推动物体的距离越远，说明动能越大，故得出的结论是：物体质量相同时，速度越大，动能越大。 25. 小金为了测定某生锈的生铁片中铁元素的质量分数，设计并完成了如图所示实验。 实验装置 实验步骤 实验结果 ①天平 称量生锈的生铁片的质量 生锈的生铁片的质量为m ②装置甲 ______ ，然后加热；完全反应后，停止加热，继续通CO至室温 生锈的生铁片变成光亮生铁片 ③装置乙 将②中生成的光亮的生铁片放入足量的稀盐酸中充分反应，待试管中 ______ 后，测量产生氢气的体积。 测得氢气的体积为V（不考虑温度和气压对实验的影响） （1）补全表格中横线上对应的实验步骤：______ 、______ 。 （2）老师认为，装置甲会造成大气污染，且溢出的CO会使操作者中毒，你的改进方法是______ 。 （3）若氢气的密度为ρ，生锈的生铁片中单质铁的质量分数是______ （用字母表示）。 【答案】（1） ①. 先通入一段时间CO ②. 不再产生气泡 （2）CO有毒，排放到空气中会污染空气 （3） 【解析】 【小问1详解】 CO还原氧化铁实验步骤：实验开始要先通一段时间的CO，排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；铁片与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，当不再冒出气泡时说明铁片已完全反应； 【小问2详解】 CO有毒，排放到空气中会污染空气，因此要加尾气处理装置，如导管末端放一盏燃着的酒精灯； 【小问3详解】 设铁的质量为x， x=28ρV， 生锈的生铁片中单质铁的质量分数为：。 26. 小金在课外资料中看到：锌和稀硫酸的反应时，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了实验探究。 【实验步骤】 ①如图甲所示，在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，塞紧橡胶塞。 ②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。 ③反应100秒后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。 【实验分析】 （1）图甲中“▲”处应填______ 。 （2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的______ 。 （3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内______ 值的变化快慢来反映。 （4）根据图乙，可以得出的结论是______ 。 【答案】（1）硫酸铜 （2）气密性 （3）气压 （4）加入硫酸铜溶液可以加快反应速度 【解析】 【小问1详解】 对比实验中只能有一组变量，其他的实验数据均需要相同，则B试管中加入0.4mL10%的稀硫酸和0.1mL硫酸铜溶液； 【小问2详解】 实验前应检查反应装置的气密性，确保实验成功； 【小问3详解】 锌能与稀硫酸反应产生氢气，则实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内气压值的变化快慢来反映； 【小问4详解】 根据图乙分析可知等时间内B试管中气压增加的更多，故加入硫酸铜溶液可以加快反应速度。 27. 引体向上是同学们经常做的一项体育运动，如图所示，该运动的规范动作是两手正握单杠（手臂竖直），由悬垂开始，上提时下颚须超过杠面，下放时两臂放直，不能曲臂。这样上拉下放，重复动作，达到锻炼臂力和腹肌的目的。小金同学能连续做10个规范的引体向上动作。课外活动小组的同学想测量小金同学做10个规范动作时的功率。 （1）所需要的测量器材有体重计、刻度尺和______ 。 （2）课外活动小组设计了如下实验记录表， 人的质量m/kg ____ 总时间t/s 功率P/W 表格中横线处应填：______ 。 （3）写出计算小金同学做引体向上时功率的表达式：P=______ （利用测量的物理量符号表示）。 （4）若小金同学在做的过程中逐渐体力不支，每做一个引体向上需要用的时间变长，那么他做引体向上的功率会______ （选填“变大”、“变小”或“不变”）。 【答案】（1）停表 （2）上升的高度h （3） （4）变小 【解析】 【小问1详解】 由公式可知，需要测出时间，故需要停表或秒表。 【小问2详解】 由公式和可知，需要记录小金上升的高度h。 【小问3详解】 对公式进行推导可得： 【小问4详解】 若小明同学在做的过程中逐渐体力不支，每做一个引体向上需要用的时间变长，做功W不变，故他引体向上功率变小。 28. 频闪摄影是研究物体运动的常用实验手段，其原理是：在黑暗环境中，让相机快门一直开着进行长时间曝光，间隔时间相等的短暂闪光来间歇性地照亮物体，每一次闪光，就在传感器上记录一个清晰的瞬间影像。如图1，是某实验小组探究斜抛运动规律的实验装置，在暗箱正上方安装一个频闪相机A，记录小球的俯视运动，在暗箱右侧安装一个频闪相机B，记录小球的侧视运动。将小球从斜槽顶端N点静止自由释放，小球沿斜槽滚下。当小球从斜槽O点抛出时，得到如图2所示的频闪照片，P、Q、R分别为小球运动轨迹上的三个位置，P恰好是小球抛出后的最高点。（不计摩擦和空气阻力） （1）小组同学根据图2中相机A的记录结果，判断小球的俯视运动为匀速运动，其证据是______ 。 （2）有同学提出，P的高度要低于小球在斜面起始点N的高度，请根据题中提供的信息，从能量的角度解释原因______ 。 （3）根据题中提供的信息，请在图3坐标图中画出小球从O点到R点动能的大小变化的大致曲线。 【答案】（1）A相机照片内相邻两个小球间距相同 （2）整个过程不计摩擦和空气阻力，小球机械能守恒。N点静止时小球无动能，此时重力势能等于机械能，而到达最高点P点速度不为零，有动能，此时动能加重力势能等于机械能，故P点的重力势能小于N点重力势能，高度低于N点。 （3） 【解析】 【小问1详解】 照相机每隔一定时间曝一次光，图中可知每相邻两个图像之间间距相同，也就是说相同时间内的位移相同，即小球在水平方向上做匀速运动。 【小问2详解】 整个过程不计摩擦和空气阻力，小球机械能守恒。N点静止时小球无动能，此时重力势能等于机械能，而到达最高点P点速度不为零，有动能，此时动能加重力势能等于机械能，故P点的小球重力势能小于N点重力势能，故高度低于N点。 【小问3详解】 小球从O点开始，先上升在重力的作用下速度逐渐变小，但因为有惯性，会保持水平方向的速度，故在最高点时速度不会变为0；当竖直方向速度为0后，在重力的作用下，开始向下做加速运动，由于整个过程中，小球质量不变，则动能先变小后变大，如答案图所示。 四、分析计算题：本大题共1小题，共7分。 29. 跳伞是一项极具挑战的运动，现在越来越受人们的喜爱，某次跳伞训练过程中，质量为50kg的运动员从空中悬停的直升机上由静止开始竖直跳下，经15s下落110m后开始做匀速直线运动直至落地，其速度与时间的关系如图所示，整个过程用时30s,求： （1）在整个过程中重力做的功。 （2）匀速下降时重力做功的功率。 【答案】（1）1×105J （2）3×103W 【解析】 【小问1详解】 由题可知，运动员在0-15s下落的路程为 由图象可知，15s后运动员以6m/s的速度做匀速直线运动，则运动员在15-30s通过的路程为： 运动员通过的总路程为： 运动员下落的高度为： 质量为50kg的运动员的重力 重力做的功： 【小问2详解】 匀速下降时，重力做功的功率： 五、解答题：本大题共3小题，共22分。 30. 自热锅是近年来的网红食品。仔细阅读说明书，回答问题。 自热锅说明书 使用方法：摘开包装，将适量水倒入加热盒，盖过加热包即可实现给食盒加热。 食盒材料：聚丙烯[（C3H6）n]材料制成，耐热性好、保温性能好，无污染，可再生。 加热包试剂主要成分：氧化钙、铝粉、碳酸钠 发热原理：加热包加水后发生的反应有： ①CaO+H2O=Ca（OH）2（放热） ②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ③2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（放热） 为了探究发热包中为什么不直接用氧化钙和水反应，或直接用铝和氢氧化钠反应，而要同时加入氧化钙、碳酸钠粉末和铝粉，同学们开展了以下三组实验，如表所示。 实验 CaO/g Al/g NaOH/g Na2CO3/g 水/mL 实验现象与数据 I 3 0 0 0 10 反应较剧烈，发热包1min达到最高温度68℃，到2分30秒温度下降至60℃。 Ⅱ 0 1.5 1.5 0 10 反应极其剧烈，发热包内反应物的体积迅速膨胀，温度瞬间上升至150℃。 Ⅲ 1.2 1.2 0 0.6 10 反应剧烈，发热包6min达到最高温度105℃，高温持续5min左右。 （1）加热盒上小孔的作用是______ 。 （2）加热包的粉末中，Na2CO3的作用是______ 。 （3）对比实验I和Ⅲ，可知发热包中不直接用氧化钙和水反应的原因是______ 。 （4）对比实验Ⅱ和Ⅲ，可知发热包中不直接用铝和氢氧化钠反应的原因是______ 。 【答案】（1）使受热膨胀的气体由小孔逸出，防止发生危险 （2）与氧化钙与水反应生成的氢氧化钙反应生成氢氧化钠 （3）氧化钙和水反应的温度并不能达到发热包的温度，温度维持的时间也不长，不能将食物煮熟 （4）铝和氢氧化钠直接反应温度瞬间上升过高，太过剧烈，容易造成安全隐患 【解析】 【小问1详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，此反应过程中会放出大量的热，造成食盒中的温度升高，气体体积膨胀，压强增大，部分气体由小孔逸出，避免盒盖涨开，发生烫伤； 【小问2详解】 由题目中的原理可知，加热包的粉末中，Na2CO3的作用是与氧化钙与水反应生成的氢氧化钙反应生成氢氧化钠； 【小问3详解】 对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，氧化钙和水反应的温度并不能达到发热包的温度，温度维持的时间也不长，不能将食物煮熟，所以发热包中不直接用氧化钙和水反应； 【小问4详解】 对比实验Ⅱ和Ⅲ，可知发热包中不直接用铝和氢氧化钠反应的原因是铝和氢氧化钠直接反应温度瞬间上升过高，太过剧烈，容易造成安全隐患，所以发热包中不直接用铝和氢氧化钠反应。 31. 为了测定某铜锌合金样品的组成，某科学兴趣小组的同学进行了以下实验：取4份相同质量的合金样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入不同质量的稀硫酸，充分反应后，用天平称量，记录实验数据如表所示。 实验组别 第1组 第2组 第3组 第4组 所取样品的质量/g 25.0 25.0 25.0 25.0 加入稀硫酸的质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 反应后烧杯中剩余物体的质量/g 34.8 44.6 54.5 64.5 （1）第1组充分反应后，生成气体的质量为 ______ 。 （2）由表格中数据可知，铜锌合金样品中锌完全反应的组是 ______ 。 （3）计算该铜锌合金样品中锌的质量分数。 【答案】（1）0.2g （2）第3组和第4组 （3）设该铜锌合金样品中锌的质量为x， x=16.25g， 则该铜锌合金样品中锌的质量分数为：×100%=65%； 答：该铜锌合金样品中锌的质量分数为65%。 【解析】 【小问1详解】 铜和稀硫酸不反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由表中数据可知，第1组充分反应后，生成氢气的质量为：25.0g+10.0g-34.8g=0.2g； 【小问2详解】 由表中数据可知，第1组25.0g样品和10.0g稀硫酸反应生成氢气的质量为：25.0g+10.0g-34.8g=0.2g，第2组25.0g样品和20.0g稀硫酸反应生成氢气的质量为：25.0g+20.0g-44.6g=0.4g，第3组25.0g样品和30.0g稀硫酸反应生成氢气的质量为：25.0g+30.0g-54.5g=0.5g，第4组25.0g样品和40.0g稀硫酸反应生成氢气的质量为：25.0g+40.0g-64.5g=0.5g，说明铜锌合金样品中锌完全反应的组是 第3组和第4组； 【小问3详解】 见答案。 32. 实验室有一瓶新配的烧碱溶液，小明同学设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞的质量忽略不计） （1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到________时，恰好完全反应，停止滴液。 （2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数_____________。（写出计算步骤） （3）问题讨论：若小明在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，实验结果会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】 ①. 溶液颜色恰好由红色变成无色 ②. 10% ③. 偏大 【解析】 【详解】（1）烧碱是氢氧化钠的俗称，酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性溶液或酸性溶液不变色。将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好由红色变成无色时，恰好完全反应，停止滴液。 （2）解：稀盐酸中溶质的质量为：（110g-60g）×7.3%=3.65g 设该瓶烧碱溶液的溶质质量为x。 ，x=4g 烧碱溶液的溶质质量分数为：=10% （3）若小明在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，滴加的盐酸会偏多，则实验结果会偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年浙江省杭州市淳安县九年级（上）期中科学试卷 一、选择题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（ ） A. 粮食粮酒 B. 纺纱织布 C. 在甲骨文上刻字 D. 用石块修筑长城 2. 硫酸是实验室常用的化学试剂，下列有关硫酸的实验操作，正确的是（　　） A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的 pH C. 用试管取少量稀硫酸 D. 验证硫酸呈酸性 3. 如图是中国人民银行为纪念改革开放40周年而发行的纪念币。在选择铸造纪念币的材料时，不需要考虑的因素是（　　） A. 金属的硬度 B. 金属的耐腐蚀性 C. 金属的导电性 D. 金属的延展性 4. 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　） A. 食盐 B. 食用纯碱 C. 山茶油 D. 食醋 5. 塑料制品的使用存在很多利弊。2020年1月19日，我国颁布了“禁塑令”，禁止部分塑料制品的生产、销售和使用。小科提出了以下观点，其中支持“禁塑令”的是（　　） A. 塑料可塑性强，易制成各种产品 B. 塑料很难被分解，易造成污染 C. 塑料成本低，性价比高 D. 塑料产品耐用且可以回收再利用 6. 现有铁粉、二氧化锰、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，某同学参照二歧分类法，制作了如图的检索表。下列叙述不正确的是（　　） A. 甲表示的是石灰石 B. 乙表示的是铁粉 C. 表中“▲”应该表示为“黑色固体” D. 也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类 7. 分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　） A. 酸碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸碱反应 B. 碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液 C. 硫酸与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液 D. 硫酸能使紫色石蕊试液变红而硫酸钠溶液不能，因此可判断是硫酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红色 8. 图甲为烧烤用的“金属纸”，其主要成分是铝（Al）或锡（Sn）中的一种。为了鉴别这张“金属纸”，根据图乙，选用下列哪种物质是可行的（　　） A. AlCl3溶液 B. MgCl2溶液 C. FeSO4溶液 D. AgNO3溶液 9. 小金系好安全弹性绳玩蹦极，他从最高点自由下落到最低点过程中的速度与时间的关系图像如图所示（忽略空气阻力）。已知：在t1时，弹性绳处于自然伸直状态；t3时，小金下落到最低点。下列分析正确的是（　　） A. 0～t1，小金的机械能不断增大 B. t1～t2，小金的动能不断增大 C. 0～t3，小金的重力势能不断增大 D. t2～t3，弹性绳的弹性势能不断减小 10. 甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（ ） A. MgSO4 、NaCl B. H2SO4 、Ba（NO3）2 C. BaCl2 、HCl D. H2SO4 、MgCl2 11. 《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：取炉甘石（主要成分：碳酸锌）十斤，装入泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，即获得金属锌（已知主要发生的反应为：）。下列分析正确的是（　　） A. 炉甘石属于纯净物 B. 该反应中一氧化碳为还原剂 C. 冷却时锌由气态转化为液态需要吸热 D. “冷定”后再“毁罐”取锌是为防止锌重新被氧化 12. 在九三阅兵式上亮相的100型主战坦克采用了新型混合动力系统。在常规行驶时，由柴油发动机提供主要动力，并可同时为蓄电池充电。在静默行驶和加速行驶时，仅由蓄电池驱动电动机工作，给坦克的行进和坦克上的电子设备提供动力。关于100型主战坦克，描述不正确的是（　　） A. 当坦克给蓄电池充电时，燃料的化学能直接转化为电池的化学能 B. 用蓄电池提供电力驱动坦克行驶时，能量的转化路径是：化学能→电能→机械能 C. 坦克配备大容量电池组，不仅是为了驱动车辆，也是为了给雷达、通信等电子设备提供稳定电力 D. 坦克刹车时，其动能可以通过发电机转化为电能并储存回电池，实现了能量的回收利用 13. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A Cu（NO3）2溶液 AgNO3 加过量铜粉，充分反应后过滤 B CO2 CO 将气体通过氢氧化钠溶液 C 氯化钠溶液 Na2CO3 加入适量稀硫酸 D 氧化铜 木炭粉 加入适量稀盐酸，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边振荡，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A. a点溶液中的溶质有2种 B. d点溶液的pH＜7 C. c点溶液中有蓝色絮状沉淀 D. 整个变化过程中，溶液中钠离子数量保持不变 15. 用弹簧测力计沿水平方向两次拉着同一物体在同一水平面上运动，两次运动的s-t图象如图所示．其对应的弹簧测力计示数分别为F1、F2，相同时间内所做的功分别为W1、W2，则它们的关系正确的是（　） A. F1＞F2 W1＞W2 B. F1=F2 W1＞W2 C. F1=F2 W1＜W2 D. F1＜F2 W1＜W2 二、填空题：本大题共8小题，共48分。 16. 调查显示不锈钢保温杯存在重金属迁移的风险，实验员用醋酸（HAc）溶液代替果汁进行实验后发现，锰元素最高超标34倍，好奇的小汪同学上网找到资料：①不锈钢中往往加入锰、铬、镍等金属提高金属耐腐蚀性；②锰属于比较活泼的金属，易溶于酸性溶液生成二价锰盐和氢气。 （1）有关不锈钢的描述，下列说法正确的是______（填字母）。 A. 是一种合金 B. 属于金属材料 C. 是一种混合物 D. 是一种化合物 （2）实验中锰和醋酸发生反应的化学方程式为______。 17. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射。飞船逃逸燃料使用复合材料联氨（N2H4） 和四氧化二氮 （N2O4） 。回答下列问题： （1）飞船构件及配件使用多种材料，其中船体大量使用国产第三代铝锂合金以减轻质量，主要利用了第三代铝锂合金___________的物理性质。 （2）宇航服的主体部分是特殊高强度涤纶，涤纶属于___________（填“天然”或“合成”） 材料，具有优异的耐磨、耐酸碱、耐高温等性能。 （3）联氨 （N2H4） 和四氧化二氮（N2O4） 反应产物为氮气和水，具有反应释放能量多、动力强、易于储存等优点，还具有的优点是___________。 （答出一点即可） 18. 盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，它们的性质有很多相似的地方也有很多不同之处。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有______ 的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有______ 性。 （3）一瓶标签脱落的无色试剂是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列______ 试剂（选填字母），即可根据现象加以鉴别。 A. 硝酸银溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钡溶液 D. 硝酸钡溶液和稀硝酸 19. 在工业生产中，湿法脱硫技术是减少污染性气体二氧化硫排放的有效措施，其原理是二氧化硫和氢氧化钠反应。请回答下列问题： （1）氢氧化钠溶液作为吸收剂除去二氧化硫的化学方程式是______ 。 （2）从微观角度来看，二氧化硫通入氢氧化钠溶液前后，溶液的离子种类变化如图所示，其中“”表示的离子符号是______ 。 （3）为了增加脱硫效果，除了增加NaOH溶液的质量以外，还可以用什么办法？______ （说出一点即可）。 20. 如图所示，将乒乓球置于装有适量水的杯子中，一起从甲处静止释放，杯子落地后，乒乓球弹起经过乙，继续向上运动，最后到达最高处丙，整个过程不计空气阻力。 （1）杯子落地后乒乓球能反弹起来是因为______ 对它做了功。 （2）乒乓球处于乙点时的机械能______ 乒乓球处于甲点时的机械能。（填“大于”、“等于”或“小于”） （3）杯子落地后与落地前相比，杯中水的机械能______ 。（填“增加”、“减小”或“不变”） 21. 实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小金进行如下实验： （1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是______ 。 （2）根据出现沉淀B这个证据可以推断样品中含有______ 。 （3）小金的实验设计是否合理并说明理由______ 。 22. 如图所示，原长为L的轻质弹簧一端固定在竖直墙面上，另一端与水平面上的木块相连。推动木块压缩弹簧，其左端至A点时，弹簧具有的弹性势能为10J。松手后，木块在弹簧的作用下往复运动若干次后静止，此时弹簧具有的弹性势能为2J。 （1）木块运动过程中克服阻力做的功是______ J。 （2）刚松手时，木块在A点受到的摩擦力方向______ 。 （3）整个运动过程中木块速度最大时，其左端位于______ （选填：“B点左侧”、“B点”或“B点右侧”）。 23. 科学改变世界，科技改变生活。请回答： （1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是______ 。 （2）车表面的烤漆能起到防锈的作用，其防锈的原理是______ 。 （3）化学工业给社会带来巨大财富和众多产品的同时，也向周围环境排放了大量的“三废”（废水、废渣、废气），使自然界的生态平衡遭受破坏。在化学工业中，除了要及时处理好“三废”，还要努力提高原料的利用率，增加产品的产量，从根本上降低生产对环境造成的污染。下列情景中属于处理好“三废”的是______ （可多选）。 A. 回收炼钢烟气中的氧化铁尘粒，用于循环炼钢。 B. 将炼钢烟气中的一氧化碳，用作化工原料或燃料。 C. 将炼钢产生的炉渣用于生产矿渣水泥，含磷量高的炉渣用于制造磷肥。 （4）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破。现通过生物法制得的氢气中混有CO2、O2和水蒸气等，为了得到纯净的氢气，将混合气体依次通过NaOH溶液、灼热的铜丝和干燥装置。判断该除杂方案是否正确，并给出理由______ 。 三、实验探究题：本大题共5小题，共38分。 24. 小金同学利用如图所示的装置，来探究“物体的动能大小与哪些因素有关”。他将小球A、B分别拉到与竖直方向成一定角度θ的位置，然后都由静止释放，当小球运动到最低位置时，刚好与静止在水平面上的木块C发生碰撞，木块会在水平面上滑行一定距离后停止。图中的摆长L都相同，θ1＜θ2，球A、B的质量分别为mA、mB（mA＜mB），甲、乙、丙三组实验中，木块C滑行的距离分别为s甲、s乙、s丙，且s甲＜s乙＜s丙。 （1）在甲、乙两组实验中，小金都将小球拉到与竖直方向成θ1的位置，然后都由静止释放。他这样做的目的是______ 。 （2）实验中小金是通过______ 来表示小球运动到最低点时动能的大小。 （3）小金若要研究小球动能的大小与小球质量的关系，应该选择______ 两组实验进行对比。 （4）比较乙、丙两组实验，得出的结论是______ 。 25. 小金为了测定某生锈的生铁片中铁元素的质量分数，设计并完成了如图所示实验。 实验装置 实验步骤 实验结果 ①天平 称量生锈的生铁片的质量 生锈的生铁片的质量为m ②装置甲 ______ ，然后加热；完全反应后，停止加热，继续通CO至室温 生锈的生铁片变成光亮生铁片 ③装置乙 将②中生成的光亮的生铁片放入足量的稀盐酸中充分反应，待试管中 ______ 后，测量产生氢气的体积。 测得氢气的体积为V（不考虑温度和气压对实验的影响） （1）补全表格中横线上对应的实验步骤：______ 、______ 。 （2）老师认为，装置甲会造成大气污染，且溢出的CO会使操作者中毒，你的改进方法是______ 。 （3）若氢气的密度为ρ，生锈的生铁片中单质铁的质量分数是______ （用字母表示）。 26. 小金在课外资料中看到：锌和稀硫酸的反应时，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了实验探究。 【实验步骤】 ①如图甲所示，在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，塞紧橡胶塞。 ②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。 ③反应100秒后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。 【实验分析】 （1）图甲中“▲”处应填______ 。 （2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的______ 。 （3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内______ 值的变化快慢来反映。 （4）根据图乙，可以得出的结论是______ 。 27. 引体向上是同学们经常做的一项体育运动，如图所示，该运动的规范动作是两手正握单杠（手臂竖直），由悬垂开始，上提时下颚须超过杠面，下放时两臂放直，不能曲臂。这样上拉下放，重复动作，达到锻炼臂力和腹肌的目的。小金同学能连续做10个规范的引体向上动作。课外活动小组的同学想测量小金同学做10个规范动作时的功率。 （1）所需要的测量器材有体重计、刻度尺和______ 。 （2）课外活动小组设计了如下实验记录表， 人的质量m/kg ____ 总时间t/s 功率P/W 表格中横线处应填：______ 。 （3）写出计算小金同学做引体向上时功率的表达式：P=______ （利用测量的物理量符号表示）。 （4）若小金同学在做的过程中逐渐体力不支，每做一个引体向上需要用的时间变长，那么他做引体向上的功率会______ （选填“变大”、“变小”或“不变”）。 28. 频闪摄影是研究物体运动的常用实验手段，其原理是：在黑暗环境中，让相机快门一直开着进行长时间曝光，间隔时间相等的短暂闪光来间歇性地照亮物体，每一次闪光，就在传感器上记录一个清晰的瞬间影像。如图1，是某实验小组探究斜抛运动规律的实验装置，在暗箱正上方安装一个频闪相机A，记录小球的俯视运动，在暗箱右侧安装一个频闪相机B，记录小球的侧视运动。将小球从斜槽顶端N点静止自由释放，小球沿斜槽滚下。当小球从斜槽O点抛出时，得到如图2所示的频闪照片，P、Q、R分别为小球运动轨迹上的三个位置，P恰好是小球抛出后的最高点。（不计摩擦和空气阻力） （1）小组同学根据图2中相机A的记录结果，判断小球的俯视运动为匀速运动，其证据是______ 。 （2）有同学提出，P的高度要低于小球在斜面起始点N的高度，请根据题中提供的信息，从能量的角度解释原因______ 。 （3）根据题中提供的信息，请在图3坐标图中画出小球从O点到R点动能的大小变化的大致曲线。 四、分析计算题：本大题共1小题，共7分。 29. 跳伞是一项极具挑战的运动，现在越来越受人们的喜爱，某次跳伞训练过程中，质量为50kg的运动员从空中悬停的直升机上由静止开始竖直跳下，经15s下落110m后开始做匀速直线运动直至落地，其速度与时间的关系如图所示，整个过程用时30s,求： （1）在整个过程中重力做的功。 （2）匀速下降时重力做功的功率。 五、解答题：本大题共3小题，共22分。 30. 自热锅是近年来的网红食品。仔细阅读说明书，回答问题。 自热锅说明书 使用方法：摘开包装，将适量水倒入加热盒，盖过加热包即可实现给食盒加热。 食盒材料：聚丙烯[（C3H6）n]材料制成，耐热性好、保温性能好，无污染，可再生。 加热包试剂主要成分：氧化钙、铝粉、碳酸钠 发热原理：加热包加水后发生的反应有： ①CaO+H2O=Ca（OH）2（放热） ②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ③2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（放热） 为了探究发热包中为什么不直接用氧化钙和水反应，或直接用铝和氢氧化钠反应，而要同时加入氧化钙、碳酸钠粉末和铝粉，同学们开展了以下三组实验，如表所示。 实验 CaO/g Al/g NaOH/g Na2CO3/g 水/mL 实验现象与数据 I 3 0 0 0 10 反应较剧烈，发热包1min达到最高温度68℃，到2分30秒温度下降至60℃。 Ⅱ 0 1.5 1.5 0 10 反应极其剧烈，发热包内反应物的体积迅速膨胀，温度瞬间上升至150℃。 Ⅲ 1.2 1.2 0 0.6 10 反应剧烈，发热包6min达到最高温度105℃，高温持续5min左右。 （1）加热盒上小孔的作用是______ 。 （2）加热包的粉末中，Na2CO3的作用是______ 。 （3）对比实验I和Ⅲ，可知发热包中不直接用氧化钙和水反应的原因是______ 。 （4）对比实验Ⅱ和Ⅲ，可知发热包中不直接用铝和氢氧化钠反应的原因是______ 。 31. 为了测定某铜锌合金样品的组成，某科学兴趣小组的同学进行了以下实验：取4份相同质量的合金样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入不同质量的稀硫酸，充分反应后，用天平称量，记录实验数据如表所示。 实验组别 第1组 第2组 第3组 第4组 所取样品的质量/g 25.0 25.0 25.0 25.0 加入稀硫酸的质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 反应后烧杯中剩余物体的质量/g 34.8 44.6 54.5 64.5 （1）第1组充分反应后，生成气体的质量为 ______ 。 （2）由表格中数据可知，铜锌合金样品中锌完全反应的组是 ______ 。 （3）计算该铜锌合金样品中锌的质量分数。 32. 实验室有一瓶新配的烧碱溶液，小明同学设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞的质量忽略不计） （1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到________时，恰好完全反应，停止滴液。 （2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数_____________。（写出计算步骤） （3）问题讨论：若小明在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，实验结果会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $