广西钦州市大寺中学2026年春季学期高一年级4月份考试化学试卷

**基本信息** 高一年级4月化学试卷以氮及其化合物为核心，通过14道选择（42分）与4道综合题（58分），融合实验探究、工艺流程等真实情境，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|阿伏加德罗常数（题1-4）、实验现象分析（题5）、“价—类”二维图（题6）|以“价—类”二维图（题6）考查硫氮物质转化，体现科学思维| |非选择题|4题/58分|NO与铜反应实验（题15）、废电池回收MnO₂工艺（题16）、亚硝酸钠制备（题17）|实验探究题（题15）涉及装置分析与操作顺序，工艺流程题（题16）考查物质分离，体现科学探究与实践|

广西钦州市大寺中学2026年春季学期高一年级4月份考试化学试卷 注意事项: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1．氮及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中1mol 和3mol 在一定条件下充分反应生成的分子数为 B．反应②中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶4 C．反应③中5.6L NO和5.6L 混合后的分子总数为 D．反应④中3mol 与水反应生成时转移电子的数目为 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶于水，溶液中含氮微粒的数目为B．常温下，铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 C．，，含有硫原子的数目为D．含的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数为 3．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol氢氧根离子所含电子数为B．浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为 C．标准状况下，中含有分子的数目为D．常温常压下，和的混合气体含有的原子数为 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与充分反应，产生的分子数目为 B．某浓硝酸中，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成个分子 C．与足量S完全反应，转移电子数为D．0.1mol/L的KNO3溶液中，数目为 5．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色 具有酸性和漂白性 B 铜粉加入稀硫酸中，加热，无明显现象；加入少量硝酸钾固体后铜粉开始溶解，溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 利用工业合成氨实现人工固氮 氮气具有氧化性 D 向硫酸铜晶体中滴加浓硫酸，蓝色晶体变白色粉末 浓硫酸具有脱水性 A．A B．B C．C D．D 6．“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法正确的是 A．j的浓溶液不能干燥气体a、g、i B．为避免c污染环境，可使用具有碱性的溶液吸收尾气 C．i与氯水均可使品红溶液褪色，二者漂白原理相同 D．装有j或d的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小且原因相同 7．下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作及现象 结论 A 某溶液中加入浓盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色 溶液中一定含有 B 向溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加l mL淀粉溶液，溶液显蓝色 不能说明的还原性比的强 C 取少量溶液于试管中，滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中不含 D 将Cu与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水，溶液变蓝 铜与浓硫酸反应有生成 A．A B．B C．C D．D 8．下列操作能够达到实验目的是 A．比较N、C、Si非金属性的强弱 B．吸收氨气且能防止倒吸 C．制取并收集氨气 D．收集NO A．A B．B C．C D．D 9．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述错误的是 A．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒会产生白烟B．将通入淀粉碘化钾溶液中，可观察到溶液变蓝 C．将浓硫酸滴加在胆矾晶体上，可观察到固体由蓝色变为白色 D．将通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色 10．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B．与在一定条件下充分反应，所得分子数为 C．所含电子数为 D．1 L 1 mol/L的氨水中含有分子的数目为 11．下列关于实验现象的描述或分析错误的是 A．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生大量白烟 B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑膨胀，产生刺激性气味气体 C．室温下，将铝丝伸入浓硝酸中，铝丝表面迅速生成大量红棕色气体 D．将充满的试管倒置于盛满水（滴有酚酞）的水槽中，试管内液面上升，溶液变红 12．下列有关反应事实对应的离子方程式正确的是 A．用浓硝酸溶解铜： B．向溶液中通入： C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因： 13．下列项目与化学知识表述或关联有误的是 选项 项目 化学知识 A 自主探究：果蔬电池 原电池原理 B 可以发生喷泉实验 易溶于水 C 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量 具有杀菌和抗氧化作用 D 用铁罐车运输浓硝酸或浓硫酸 常温下，铁不与浓硝酸、浓硫酸等反应 A．A B．B C．C D．D 14．根据反应，用下列装置制备。        下列说法不正确的是 A．甲中发生反应：B．丙中溶液X选用稀可吸收过量的 C．乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c，b→e D．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 第II卷（非选择题） 三、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答) 15．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如下(夹持装置略去)。已知：在溶液中(棕色)。回答下列问题： (1)实验开始前，先向装置中通入一段时间，目的是___________； (2)在A装置中反应器名称是___________，反应的离子方程式为___________； (3)装置B中的试剂为___________，作用为___________； (4)若观察到装置D中红色粉末变黑色，写出NO与Cu反应的化学方程式___________ (5)E中是硫酸亚铁溶液，反应的现象为___________； (6)实验结束前，进行以下操作：①熄灭酒精灯②通入氮气③关闭分液漏斗活塞，正确的操作顺序为___________(填序号)。 16．废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。 回答下列问题： (1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是___________。 (2)“酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应生成NO的离子方程式为___________。 (3)“灼烧”的目的是除去___________。 (4)“溶解”时加入H2O2的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，气体X为___________，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因___________。 (5)沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用___________(填选项)的方式混合溶液。 a．将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液     b．将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 (6)写出“焙烧”过程的反应化学方程式为___________。 17．亚硝酸钠常用作食品防腐剂，外观与食盐相似，是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化。实验室可用NO和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略去)。 回答下列问题： (1)盛装浓的装置仪器名称为___________。 (2)B装置中观察到铜粉溶解，B中发生反应的化学方程式为、___________。 (3)若缺少了装置E对实验造成的影响是___________。实验前和实验结束时，都需通一段时间的，实验前通是为了排尽空气，防止空气中氧气干扰实验。在实验结束后通的目的是___________。 (4)利用F装置可以吸收尾气NO，请配平下列离子方程式：___________。 。 (5)测定样品纯度。取a g样品溶于水，配制成250 mL溶液，量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至恰好完全反应(杂质不参与反应)。 ①消耗酸性溶液V mL，样品纯度为___________%。(用含a、c、V的代数式表示) ②测定时操作时间不宜过长，否则导致测定的结果___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 18．是极其重要的化工原料，历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 (1)早期以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸。其原理为：。该反应中，浓硫酸体现了___________(填“难挥发性”或“强氧化性”)。 (2)合成氨问世后，以氮气为氮源催化氧化制备硝酸是生产硝酸的主要方法，反应原理分以下三步进行： ①分子的结构式为___________，上述转化中属于氮的固定的是___________(填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。 ②写出“氧化炉”中发生反应的化学方程式：___________。 ③实验室里硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。 ④人们利用具有碱性的溶液吸收尾气中的避免污染环境，其产物除外还有一种无污染气体和另一种盐，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为，写出与溶液反应的化学方程式：___________。 ⑤在吸收塔中为让氨气充分转化为硝酸且减少原料浪费，流程中通入空气总体积与氨气体积之比理论最佳为___________(空气中的氧气体积占比以20%计)。 ⑥氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以的形式存在。实验室中检验的方法：___________。 铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生标况下11.2 L氮气时，转移电子的数目为___________。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D C C B B C D C 题号 11 12 13 14 答案 C A D C 15．(1)排尽装置内空气，防止NO被氧气氧化，干扰实验 (2)三颈烧瓶 (3) 水（或） 吸收挥发出来的硝酸蒸气(4) (5)溶液由浅绿色变为棕色(6)③②① 16．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 (2)(3)碳粉 (4) 还原剂 催化分解(5)a(6) 17．(1)分液漏斗(2) (3) 防止装置F中的水蒸气进入装置D，与反应，导致产物不纯 将装置中残留的NO等氮氧化物全部赶入后续装置，使其被完全吸收，防止有毒气体污染空气 (4)(5) 偏小 18．(1)难挥发性 (2) ⅰ 10：1 取适量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口有白烟)，则原溶液中有 学科网（北京）股份有限公司 $