精品解析：2026年广西壮族自治区贵港市中考二模化学试题

2026年初中学业水平考试第二次适应性检测 化学 注意事项： 1.答题前，务必将姓名、学校、班级、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.答题结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量 C. 垃圾分类回收，减少环境污染 D. 积极植树造林，改善空气质量 2. 运输汽油的车辆必须张贴的警示图标是 A. B. C. D. 3. 某同学测出生活中几种物质的pH如下所示，其中碱性最强的是 A. 牙膏(8.4) B. 柠檬汁(2.3) C. 茶水(7.5) D. 西瓜汁(5.8) 4. 磁铁矿的主要成分是 A. B. C. D. 5. 妈妈种植的绿萝叶色发黄，她根据缺肥特征买了化肥CO(NH2)2。CO(NH2)2属于化肥中的 A. 磷肥 B. 氮肥 C. 钾肥 D. 复合肥 6. 下列实验操作规范的是 A. 点燃酒精灯 B. 装固体粉末 C. 量取液体 D. 测溶液的pH 7. 王奶奶最近腰酸背痛，经过医院检查诊断为骨质疏松。为改善病情，医生建议王奶奶在补充维生素D的同时，还应适量补充 A. 钙元素 B. 铁元素 C. 锌元素 D. 碘元素 8. 每年的11月9日是我国的消防安全教育日。下列说法错误的是 A. 电器着火，用水扑灭 B. 发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻 C. 加油站、面粉加工厂都应严禁烟火 D. 发现煤气泄漏，关闭煤气阀门，开窗通风 9. 载人航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为 A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH 10. 稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。如图为稀土元素镧在元素周期表中的信息，下列关于镧的说法正确的是 A. 核电荷数为57 B. 元素符号为LA C. 属于非金属元素 D. 原子质量为138.91g 11. 食盐是重要的调味品，主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子 12. 家电以旧换新，节约又环保。废旧电器中含有塑料、钢铁、玻璃、橡胶等材料。其中属于金属材料的是 A. 塑料 B. 钢铁 C. 玻璃 D. 橡胶 13. 利用如图装置进行电解水实验（水中加入少量硫酸钠），下列说法不正确的是 A. 该实验可以探究水的组成 B. 甲试管中产生的气体是氢气 C. 实验说明水中含有氢分子和氧分子 D. 实验中加入少量硫酸钠可增强导电性 14. 下列对宏观事实的微观解释，错误的是 A. 好酒不怕巷子深：分子在不断地运动 B. 氧气和液氧都有助燃性：同种分子化学性质相同 C. 金刚石和石墨的物理性质差异很大：碳原子排列方式不同 D. 蔗糖在热水中溶解更快：受热后，蔗糖分子体积变小 15. 米、面粉、豆类等，在温度为30℃~80℃，相对湿度超过80%时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，其中以黄曲霉素B1的毒性最大，致癌性最强。黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，下列有关该物质的说法正确的是 A. 黄曲霉素B1属于氧化物 B. 黄曲霉素B1中氧元素的质量分数最小 C. 黄曲霉素B1中碳、氢两种元素的质量比为17：12 D. 一个黄曲霉素B1分子由17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 16. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O=H2SO4 B. 实验室中用酒精作燃料：C2H5OH+O22CO2+3H2O C. 实验室用一氧化碳还原氧化铁时，用点燃的方法处理尾气：2CO+O22CO2 D. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O 17. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 转化观：中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 18. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 氯化钠中混有少量硝酸钾，用降温结晶的方法提纯 C. t℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液溶质质量分数相等 D. 将40℃的硝酸钾和氯化钠饱和溶液降温至t℃，析出晶体质量相同 19. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶 B 鉴别氯化钠和碳酸钠固体 取样，分别滴加适量稀盐酸 C 分离CaO和CaCO3的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 D 除去KCl固体中少量的MnO2 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 20. 下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾 B. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C. 常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液 D. 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空。 （1）氢元素______。 （2）钙原子______。 （3）氮气分子______。 （4）氩气______。 （5）3个硝酸根离子______。 （6）氧化铝______。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①明矾 ②金刚石 ③干冰 ④生石灰 ⑤氮气 ⑥熟石灰 （1）常用作干燥剂的是______。 （2）可用作食品保护气的是______。 （3）常用于人工降雨的是______。 （4）常用于切割玻璃的是______。 （5）可用于净化水的是______。 （6）可用于改良酸性土壤的是______。 23. 中华优秀传统文化源远流长、博大精深，是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。 （1）中国年味：舞龙舞狮的欢快节奏和气氛为春节增添了不少乐趣。节日道具中有一部分是由棉纤维制成，棉纤维属于______(填“天然高分子”、“合成高分子”或“复合”)材料。 （2）中国文化：我国茶文化源远流长。《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”风能兴火是因为可以提供燃烧所需的______。茶叶中含有铁、锌、氟等人体所需的______(填“常量”或“微量”)元素。 （3）中国科技：我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。 ①图中虚线方框内物质C的微观模型图是______(填数字序号)。 ②参加反应的物质A与B的化学计量数之比是______。 ③甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先______。 24. 阅读短文，回答问题： 月壤“造水”黑科技 我国科学家通过分析嫦娥五号月壤样本，发现月球钛酸亚铁矿(主要成分为FeTiO3)因太阳风亿万年辐照储存了大量氢。这些氢以氢原子形式嵌入钛酸亚铁矿晶格中，能稳定存在。在高温环境下(1000℃以上)，氢与钛酸亚铁矿中的铁氧化物发生还原反应，生成水蒸气与单质铁，月壤熔化后释放的水蒸气经冷凝可转化为液态水。实验显示，1t月壤约能产水51~76kg。这一原位制水新方法，为未来月球科研站建设解决了关键的水资源难题。 （1）FeTiO3中Ti元素化合价为+4价，FeTiO3中Fe元素的化合价为_____。 （2）FeTiO3中Fe、Ti、O三种元素的质量比为______。 （3）月壤熔化后，水蒸气释放过程中，水分子的______(填“分子种类”、“分子间隔”或“分子质量”)发生改变。 （4）写出氢气和氧化亚铁在高温条件下反应生成铁和水的化学方程式______。 （5）按实验结果推算，1t月壤中至少含氢元素的质量为______kg(结果精确到0.01kg)。 25. 生活中处处有化学，运用所学化学知识解决生活中的实际问题完成下列填空。 （1）厨房中常用铁锅炒菜，铁锅的优点是______(写一点)，铁锅用完后需及时擦干，防止生锈，铁锈的主要成分是______(填化学式)。 （2）水壶内壁常会形成水垢(主要成分是和)，可用厨房中的______(填物质名称)除去；属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)。 （3）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，加热碳酸氢钠会生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式是______；碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织等工业，其俗称为______。 26. 利用废弃铜料(含有铜、铁)和石灰石制备农药“波尔多液”的一种流程如图。回答下列问题。 （1）步骤①加入过量稀硫酸的目的是______，加入稀硫酸前要将废弃铜料粉碎，其目的是______。 （2）操作a的名称是______。 （3）步骤③发生反应的化学方程式是______。 （4）步骤④发生的反应属于______(填基本反应类型)反应。 （5）写出一种吸收气体B的方案：______。 三、实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。) 27. 请结合下列实验装置图回答问题： （1）仪器①的名称：______。 （2）实验室制取二氧化碳气体，应选择的收集装置是_______(填序号)，能选择该装置收集二氧化碳气体的原因是______。 （3）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是______(填序号)，此方法制取氧气反应的化学方程式为______。若用装置C收集氧气，气体应从______端通入(填“a”或“b”)。 28. 在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 【任务设计与实施】 任务一：感知化学变化 观察思考： （1）生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有______。 （2）在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是______。 A. B. C. D. 形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二：探索化学变化 提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明其发生了化学变化？ 进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 （3）当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式：______。 改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。 （4）分析图2实验设计原理，其利用的是浓盐酸的两点性质，分别是_____和_____。 数字化实验：用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图3。 （5）分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成______性，证明发生化学变化。 （6）B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是：m(NaCl)B______m(NaCl)C(填“＞”、“＜”或“=”)。 形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 任务三：梳理项目成果 汇报展示：小组同学构建思维模型如图： 通过现象识别物质的化学变化思维模型 （7）思维模型“”处，应填写的内容是______。 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 四、计算题(共6分) 29. 明代宋应星所著的《天工开物》一书中介绍了“火法炼锌”：把菱锌矿()和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。反应化学方程式为，若依此法。 （1）试计算，含碳酸锌80%的菱锌矿125 t最多能制得多少金属锌？(写出计算过程) （2）“冷定毁罐取出”的原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试第二次适应性检测 化学 注意事项： 1.答题前，务必将姓名、学校、班级、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.答题结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量 C. 垃圾分类回收，减少环境污染 D. 积极植树造林，改善空气质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广清洁能源，落实节能减排，有利于减少污染物排放，符合绿色发展理念； B、大量施用化肥，会造成土壤污染、水污染等，不符合绿色发展理念； C、垃圾分类回收，能减少环境污染，还能实现资源的再利用，符合绿色发展理念； D、积极植树造林，可吸收二氧化碳、净化空气等，改善空气质量，符合绿色发展理念。 故选B。 2. 运输汽油的车辆必须张贴的警示图标是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】汽油属于易燃液体，所以应该张贴易燃液体的标签。故选C。 3. 某同学测出生活中几种物质的pH如下所示，其中碱性最强的是 A. 牙膏(8.4) B. 柠檬汁(2.3) C. 茶水(7.5) D. 西瓜汁(5.8) 【答案】A 【解析】 【详解】常温下，pH<7的物质显酸性，pH=7的物质显中性，pH>7的物质显碱性，且pH越大，碱性越强，故选A。 4. 磁铁矿的主要成分是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，化学式为Fe3O4，故选D。 5. 妈妈种植的绿萝叶色发黄，她根据缺肥特征买了化肥CO(NH2)2。CO(NH2)2属于化肥中的 A. 磷肥 B. 氮肥 C. 钾肥 D. 复合肥 【答案】B 【解析】 【详解】由尿素的化学式CO（NH2）2可知，尿素含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。 6. 下列实验操作规范的是 A. 点燃酒精灯 B. 装固体粉末 C. 量取液体 D. 测溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯时应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，故选项错误； B、取用粉末状药品，先试管横放，再用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，使粉末落到试管底部，故选项正确； C、量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持相平，俯视读数会导致测量值偏大，故选项错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项错误。 7. 王奶奶最近腰酸背痛，经过医院检查诊断为骨质疏松。为改善病情，医生建议王奶奶在补充维生素D的同时，还应适量补充 A. 钙元素 B. 铁元素 C. 锌元素 D. 碘元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、钙元素是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，老年人缺钙会引发骨质疏松，因此需要补充钙元素； B、人体缺铁会引发缺铁性贫血； C、人体缺锌会引发食欲不振、生长迟缓、发育不良； D、人体缺碘会引发甲状腺肿大。 8. 每年的11月9日是我国的消防安全教育日。下列说法错误的是 A. 电器着火，用水扑灭 B. 发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻 C. 加油站、面粉加工厂都应严禁烟火 D. 发现煤气泄漏，关闭煤气阀门，开窗通风 【答案】A 【解析】 【详解】A、水能导电，电器着火时，用水扑灭可能导致触电或火势扩大，说法错误，符合题意； B、火灾发生时，会产生大量的浓烟和有毒气体，用湿毛巾捂住口鼻，可以在一定程度上过滤掉部分烟尘和有毒气体，减少吸入有害物质，保护呼吸道，说法正确，不符合题意； C、加油站、面粉加工厂周围空中含有可燃性气体或粉尘，都应严禁烟火，以免发生爆炸，说法正确，不符合题意； D、发现煤气泄漏，关闭煤气阀门可以阻止煤气继续泄漏，开窗通风可以降低室内煤气的浓度，使煤气尽快扩散到室外，防止爆炸和火灾事故的发生，说法正确，不符合题意。 故选：A。 9. 载人航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为 A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是，故选：C。 10. 稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。如图为稀土元素镧在元素周期表中的信息，下列关于镧的说法正确的是 A. 核电荷数为57 B. 元素符号为LA C. 属于非金属元素 D. 原子质量为138.91g 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数。镧的原子序数为57，核电荷数=原子序数=57，该选项正确； B、元素周期表单元格中右上角为元素符号，书写规则为“一大二小”。镧的元素符号为La，不是LA，该选项错误； C、镧带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误； D、元素周期表单元格中下方数字为相对原子质量，单位为“1”，通常省略不写。镧的相对原子质量为138.91，单位不是g，该选项错误。 11. 食盐是重要的调味品，主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子 【答案】C 【解析】 【详解】氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成。 故选C。 12. 家电以旧换新，节约又环保。废旧电器中含有塑料、钢铁、玻璃、橡胶等材料。其中属于金属材料的是 A. 塑料 B. 钢铁 C. 玻璃 D. 橡胶 【答案】B 【解析】 【详解】A、塑料属于有机合成材料，不符合题意； B、钢铁是铁合金，属于金属材料，符合题意； C、玻璃是无机非金属材料，不符合题意； D、橡胶中合成橡胶属于合成材料，天然橡胶属于天然材料，不符合题意。 故选B。 13. 利用如图装置进行电解水实验（水中加入少量硫酸钠），下列说法不正确的是 A. 该实验可以探究水的组成 B. 甲试管中产生的气体是氢气 C. 实验说明水中含有氢分子和氧分子 D. 实验中加入少量硫酸钠可增强导电性 【答案】C 【解析】 【详解】A. 电解水生成了氢气和氧气，氢气是氢元素组成，氧气是氧元素组成，根据质量守恒定律，证明水由氢元素和氧元素组成，故正确； B. 电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，则甲管中的气体是氢气，故正确； C. 电解水生成了氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，而不是含有氢分子和氧分子，故错误； D. 电解水实验中，向水中加入少量硫酸钠可增强水的导电性，故正确； 故选：C。 14. 下列对宏观事实的微观解释，错误的是 A. 好酒不怕巷子深：分子在不断地运动 B. 氧气和液氧都有助燃性：同种分子化学性质相同 C. 金刚石和石墨的物理性质差异很大：碳原子排列方式不同 D. 蔗糖在热水中溶解更快：受热后，蔗糖分子体积变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、好酒不怕巷子深，是因为酒精分子在不断地运动，扩散到空气中，所以远处也能闻到酒香，故选项解释正确； B、氧气和液氧都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，所以都有助燃性，故选项解释正确； C、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但它们的碳原子排列方式不同，导致物理性质差异很大，故选项解释正确； D、蔗糖在热水中溶解更快的原因是温度升高，分子运动速率加快，蔗糖分子本身的体积不会发生改变，故选项解释错误。 15. 米、面粉、豆类等，在温度为30℃~80℃，相对湿度超过80%时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，其中以黄曲霉素B1的毒性最大，致癌性最强。黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，下列有关该物质的说法正确的是 A. 黄曲霉素B1属于氧化物 B. 黄曲霉素B1中氧元素的质量分数最小 C. 黄曲霉素B1中碳、氢两种元素的质量比为17：12 D. 一个黄曲霉素B1分子由17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，黄曲霉素B1含C、H、O三种元素，不属于氧化物，故选项说法错误； B、黄曲霉素B1中C、H、O元素的质量比为(12×17)：(1×12)：(16×6)=204：12：96，因此氢元素质量分数最小，故选项说法错误； C、黄曲霉素B1分子中碳、氢两种元素质量比为（12×17）：（1×12）=17：1，故选项说法错误； D、化学式中元素下标表示1个分子中该原子的个数，因此1个黄曲霉素B1分子由17个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，故选项说法正确。 16. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O=H2SO4 B. 实验室中用酒精作燃料：C2H5OH+O22CO2+3H2O C. 实验室用一氧化碳还原氧化铁时，用点燃的方法处理尾气：2CO+O22CO2 D. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、正常雨水呈弱酸性是空气中二氧化碳与水反应生成碳酸导致的，且二氧化硫与水反应生成的是亚硫酸，不是硫酸，错误； B、用酒精作燃料，是因为酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：，题干化学方程式未配平，错误； C、一氧化碳有毒，散逸到空气中会污染空气，需要尾气处理，一氧化碳具有可燃性，可燃烧生成二氧化碳，可用点燃的方法处理尾气，正确； D、胃酸的主要成分是盐酸，不是硫酸，用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：，错误。 17. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 转化观：中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，也可能是固态非金属单质、稀有气体单质等，故选项推理错误； B、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误； C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，故选项推理错误； D、正确。 18. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 氯化钠中混有少量硝酸钾，用降温结晶的方法提纯 C. t℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液溶质质量分数相等 D. 将40℃的硝酸钾和氯化钠饱和溶液降温至t℃，析出晶体质量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，故选项不符合题意； B、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则氯化钠中混有少量硝酸钾，用蒸发结晶的方法提纯，故选项不符合题意； C、t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项符合题意； D、将40℃的硝酸钾和氯化钠饱和溶液降温，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，故选项不符合题意。 19. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶 B 鉴别氯化钠和碳酸钠固体 取样，分别滴加适量稀盐酸 C 分离CaO和CaCO3的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 D 除去KCl固体中少量的MnO2 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，例如氮气也可使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，错误； B、氯化钠与稀盐酸不反应，无明显现象，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，现象不同，可以鉴别，正确； C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，会损失原物质中的CaO，无法达到分离目的，错误； D、氯化钾可溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥后，得到二氧化锰，但是要得到氯化钾固体，应在过滤后将滤液蒸发结晶，错误。 20. 下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾 B. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C. 常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液 D. 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，钾元素全部留在固体产物中，因此固体中钾元素的质量始终不变，图像符合变化规律，合理。 B、红磷燃烧放热使容器内压强先增大，冷却至室温后，由于氧气被消耗，最终压强应小于初始压强，该图像最终压强高于初始压强，不合理。 C、稀硫酸本身含有水，滴加的氢氧化钠溶液中也含有水，即使酸碱中和反应结束，继续加入氢氧化钠溶液，水的质量仍会持续增加，不会保持恒定，图像不合理。 D、金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag，锌优先和硝酸银反应，此阶段硝酸铜质量不变，根据，溶液总质量因反应减小，硝酸铜的质量分数会先升高，待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应，硝酸铜质量分数才逐渐下降至0，图像初始阶段下降，不合理。 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空。 （1）氢元素______。 （2）钙原子______。 （3）氮气分子______。 （4）氩气______。 （5）3个硝酸根离子______。 （6）氧化铝______。 【答案】（1）H （2）Ca （3）N2 （4）Ar （5） （6）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 元素符号可直接表示对应元素，氢的元素符号为H； 【小问2详解】 原子直接用元素符号表示，钙的元素符号为Ca，可代表钙原子； 【小问3详解】 氮气是气态非金属双原子分子，1个氮分子由2个氮原子构成，化学式为N2； 【小问4详解】 氩气是稀有气体单质，由原子直接构成，化学式直接用元素符号Ar表示； 【小问5详解】 离子符号前加数字可表示对应个数的离子，硝酸根离子符号为，3个硝酸根离子即写为； 【小问6详解】 氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，推导得化学式为Al2O3。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①明矾 ②金刚石 ③干冰 ④生石灰 ⑤氮气 ⑥熟石灰 （1）常用作干燥剂的是______。 （2）可用作食品保护气的是______。 （3）常用于人工降雨的是______。 （4）常用于切割玻璃的是______。 （5）可用于净化水的是______。 （6）可用于改良酸性土壤的是______。 【答案】（1）④ （2）⑤ （3）③ （4）② （5）① （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 生石灰是氧化钙，可与水反应，常用作干燥剂； 【小问2详解】 氮气化学性质稳定、无毒，能隔绝氧气防止食品氧化变质，适合做食品保护气； 【小问3详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使空气中水蒸气冷凝形成降水，可用于人工降雨； 【小问4详解】 金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于切割玻璃； 【小问5详解】 明矾溶于水生成的胶状物可以吸附水中悬浮杂质，使其沉降，是常见的净水药剂； 【小问6详解】 熟石灰是氢氧化钙，呈弱碱性，能和土壤中的酸性物质发生中和反应，且腐蚀性弱、成本低，适合改良酸性土壤。 23. 中华优秀传统文化源远流长、博大精深，是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。 （1）中国年味：舞龙舞狮的欢快节奏和气氛为春节增添了不少乐趣。节日道具中有一部分是由棉纤维制成，棉纤维属于______(填“天然高分子”、“合成高分子”或“复合”)材料。 （2）中国文化：我国茶文化源远流长。《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”风能兴火是因为可以提供燃烧所需的______。茶叶中含有铁、锌、氟等人体所需的______(填“常量”或“微量”)元素。 （3）中国科技：我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。 ①图中虚线方框内物质C的微观模型图是______(填数字序号)。 ②参加反应的物质A与B的化学计量数之比是______。 ③甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先______。 【答案】（1） 天然高分子 （2） ①. 氧气 ②. 微量 （3） ①. Ⅲ ②. 1:2 ③. 检验甲烷的纯度 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 略； 【小问3详解】 ①甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，由微观示意图可知，A为甲烷、B氧气、D为水，则C为二氧化碳，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故C的微观模型图是Ⅲ； ②甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，则参加反应的物质A与B的化学计量数之比是1:2； ③略。 24. 阅读短文，回答问题： 月壤“造水”黑科技 我国科学家通过分析嫦娥五号月壤样本，发现月球钛酸亚铁矿(主要成分为FeTiO3)因太阳风亿万年辐照储存了大量氢。这些氢以氢原子形式嵌入钛酸亚铁矿晶格中，能稳定存在。在高温环境下(1000℃以上)，氢与钛酸亚铁矿中的铁氧化物发生还原反应，生成水蒸气与单质铁，月壤熔化后释放的水蒸气经冷凝可转化为液态水。实验显示，1t月壤约能产水51~76kg。这一原位制水新方法，为未来月球科研站建设解决了关键的水资源难题。 （1）FeTiO3中Ti元素化合价为+4价，FeTiO3中Fe元素的化合价为_____。 （2）FeTiO3中Fe、Ti、O三种元素的质量比为______。 （3）月壤熔化后，水蒸气释放过程中，水分子的______(填“分子种类”、“分子间隔”或“分子质量”)发生改变。 （4）写出氢气和氧化亚铁在高温条件下反应生成铁和水的化学方程式______。 （5）按实验结果推算，1t月壤中至少含氢元素的质量为______kg(结果精确到0.01kg)。 【答案】（1）+2 （2）7:6:6 （3）分子间隔 （4） （5）5.67 【解析】 【小问1详解】 中为+4价，为-2价，设的化合价为x，根据化合物中正、负化合价代数和为0；，解得； 【小问2详解】 中Fe、Ti、O三种元素的质量比为：； 【小问3详解】 水蒸气冷凝为液态水，只是状态的改变，属于物理变化，分子种类和分子质量不变，变化的是分子间间隔（气态时分子间隔大，液态时分子间隔小）； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 1t 月壤至少产水 51kg，至少含氢元素的质量为：。 25. 生活中处处有化学，运用所学化学知识解决生活中的实际问题完成下列填空。 （1）厨房中常用铁锅炒菜，铁锅的优点是______(写一点)，铁锅用完后需及时擦干，防止生锈，铁锈的主要成分是______(填化学式)。 （2）水壶内壁常会形成水垢(主要成分是和)，可用厨房中的______(填物质名称)除去；属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)。 （3）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，加热碳酸氢钠会生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式是______；碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织等工业，其俗称为______。 【答案】（1） ①. 可为人体补充铁元素 ②. （2） ①. 食醋 ②. 碱 （3） ①. ②. 纯碱##苏打 【解析】 【小问1详解】 铁是人体必需的微量元素，用铁锅炒菜时少量铁元素会进入食物，可预防缺铁性贫血； 略； 【小问2详解】 水垢主要成分是、，厨房中的食醋中含有醋酸，醋酸能与、发生反应，可用于除水垢； 是在溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，属于碱； 【小问3详解】 略； 略。 26. 利用废弃铜料(含有铜、铁)和石灰石制备农药“波尔多液”的一种流程如图。回答下列问题。 （1）步骤①加入过量稀硫酸的目的是______，加入稀硫酸前要将废弃铜料粉碎，其目的是______。 （2）操作a的名称是______。 （3）步骤③发生反应的化学方程式是______。 （4）步骤④发生的反应属于______(填基本反应类型)反应。 （5）写出一种吸收气体B的方案：______。 【答案】（1） ①. 保证铁完全被除去 ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，也能让反应进行得更充分 （2）过滤 （3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）分解 （5）用氢氧化钠溶液等碱性溶液吸收 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中铁位于氢前，可与稀硫酸反应，铜位于氢后不与稀硫酸反应，加过量稀硫酸可保证铁完全被除去； 粉碎原料可以增大反应物接触面积，加快反应速率，也能让反应进行得更充分。 【小问2详解】 操作a的作用是分离不溶性固体铜和液体废液A，是固液分离操作，名称为过滤。 【小问3详解】 步骤③是氧化铜和稀硫酸的复分解反应，生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 【小问4详解】 步骤④是石灰石主要成分CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2的反应，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【小问5详解】 气体B是CO2，属于酸性氧化物，可与碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液等碱性溶液吸收。 三、实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。) 27. 请结合下列实验装置图回答问题： （1）仪器①的名称：______。 （2）实验室制取二氧化碳气体，应选择的收集装置是_______(填序号)，能选择该装置收集二氧化碳气体的原因是______。 （3）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是______(填序号)，此方法制取氧气反应的化学方程式为______。若用装置C收集氧气，气体应从______端通入(填“a”或“b”)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. D ②. 二氧化碳的密度比空气大 （3） ①. A ②. ③. b 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故收集装置可选D； 【小问3详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选A； 略； 若用装置C收集氧气，氧气的密度比水小，则气体应从b端通入。 28. 在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 【任务设计与实施】 任务一：感知化学变化 观察思考： （1）生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有______。 （2）在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是______。 A. B. C. D. 形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二：探索化学变化 提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明其发生了化学变化？ 进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 （3）当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式：______。 改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。 （4）分析图2实验设计原理，其利用的是浓盐酸的两点性质，分别是_____和_____。 数字化实验：用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图3。 （5）分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成______性，证明发生化学变化。 （6）B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是：m(NaCl)B______m(NaCl)C(填“＞”、“＜”或“=”)。 形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 任务三：梳理项目成果 汇报展示：小组同学构建思维模型如图： 通过现象识别物质的化学变化思维模型 （7）思维模型“”处，应填写的内容是______。 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 【答案】（1） 颜色改变##气味变臭##质地变软（合理即可） （2）C （3） （4） ①. 挥发性 ②. 酸性 （5） 酸 （6） = （7） 新物质 【解析】 【小问1详解】 水果变质属于缓慢氧化的化学变化，过程中会伴随颜色、气味、状态的改变。 【小问2详解】 A、CO2通入紫色石蕊溶液仅出现溶液变红的现象，无发光放热，错误； B、CO2通入澄清石灰水仅出现浑浊现象，无发光放热，错误； C、80℃热水中的白磷接触氧气后满足燃烧条件，发生燃烧，燃烧伴随明显的发光、放热现象，正确； D、镁和稀盐酸反应仅放热、产生气泡，无发光现象，错误。 【小问3详解】 氢氧化钠与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。 【小问4详解】 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，氯化氢溶于水显酸性，能和氢氧化钠发生中和反应使溶液碱性消失，红色褪去，因此利用了上述两点性质。 【小问5详解】 A点pH>7，溶液呈碱性，C点pH<7，溶液呈酸性，说明溶液从碱性变为酸性，证明反应发生。 【小问6详解】 B点pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，氯化钠质量达到最大值；C点是加入过量稀盐酸，反应已经结束，氯化钠质量不再增加，因此两点氯化钠质量相等。 【小问7详解】 化学变化的本质特征是有新物质生成，判断化学变化的依据除了反应物消失，还可以是有新物质生成。 四、计算题(共6分) 29. 明代宋应星所著的《天工开物》一书中介绍了“火法炼锌”：把菱锌矿()和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。反应化学方程式为，若依此法。 （1）试计算，含碳酸锌80%的菱锌矿125 t最多能制得多少金属锌？(写出计算过程) （2）“冷定毁罐取出”的原因是_____。 【答案】（1）解：设最多能得到金属锌的质量为x。 x=52t 答：最多能得到金属锌的质量为52t。 （2）防止热的锌在空气中被氧化 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 “冷定毁罐取出”的原因是防止热的锌在空气中被氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $