甘肃省靖远县第一中学等校2026届高三下学期期中化学试题

高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 弥 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Si28Ga70 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 如 合题目要求的。 1.古籍承载着古人的智慧与经验。下列古籍中记载的物质的分类错误的是 A《抱朴子》一硫黄一非金属单质 B.《天工开物》一生石灰—碱性氧化物 C.《海药本草》—食盐—盐 D.《千金方》一石膏—碱 2.电子科技大学一团队成功研制出全球首个氮化镓(GN)量子光源芯片。下列叙述正确的是 已知：氮化镓(GaN)的熔点约为2500℃。 A.GaN与SiO2晶体类型相同 B.GaN中含极性键和非极性键 C.基态Ga原子的电子排布式：[Ar]4s24p 2p D,基态N原子的价层电子排布图：问下山团 2s 3.研究人员利用分子筛封装金催化剂来制备丙，原理如图。下列叙述错误的是 +CH,CH,OH_ 线 Au 0 +H20 丙 A.丙中碳原子有2种杂化方式 B.甲能发生加成反应和氧化反应 C.用银氨溶液可以区分甲、丙 D.乙中氢键强度大于范德华力 4.吉林大学一团队在高温高压下通过后石墨相合成了六方金刚石，并发现其具有优异的性能。 下列关于六方金刚石的说法正确的是 A.石墨转化为六方金刚石发生的是物理变化 B.六方金刚石因分子间作用力强而有良好的热稳定性 C.六方金刚石的结构与立方金刚石完全相同，只是硬度更高 D.六方金刚石因具有较强共价键和网状结构，而具有高硬度和强热稳定性 【高三化学第1页（共8页）】 5.部分含硫化合物的转化关系如图所示。下列反应方程式错误的是 双氧水 HSO NaCl @ SO, NaHSO, ② H2S A.①浓硫酸和NaCI粉末共热：NaCl+H2SO4(浓)△NaHSO4十HCl个 B.②NaHSO4溶液和FeS反应制备H2S:2H++S2-—H2S C.③浓硫酸和H2S反应：H2S+3H2SO4(浓)一=4S02十4H2O D.④双氧水吸收S02:H2O2+SO2一H2S04 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A1mol13CH4含有的中子数为11NA B.1L0.1mol·L-1HF溶液含有的F-数小于0.1NA C.1mol乙硫醇(CH3CH2SH)含有的采用sp3杂化的原子数为3NA D.12.0gSiO2含有的极性键数为0.8NA 7.按图示组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中溶液由浅绿色变为深棕色时，将铜丝 拉出液面。下列叙述错误的是 铜丝 浓硝酸 Na,S FeSO.溶液 溶液 I 已知：Fe+(aq)+NO(g)—[Fe(NO)]+(aq,深棕色)。 A.I中溶液变蓝，产生红棕色气体 B.Ⅱ中溶液变浑浊，说明发生了复分解反应 C.进人Ⅲ中的气体有NO D.若用浓硫酸代替浓硝酸，则Ⅱ中溶液不会变浑浊 8.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，这四种元素可以组成一种化合物M(如 图)。基态X原子最外层电子数等于其电子层数的3.5倍。下列叙述错误的是 A.电负性：X<Z<R B.最简单氢化物的沸点：XR>Y C.M分子中。键、π键数目之比为11：3 D.上述四种元素形成的单质中，Y单质的熔点最高 【高三化学第2页（共8页）】 9.某大学科研团队在离子液体催化CO2与环氧化物合成环状碳酸酯方面取得了重要成就。利 用两种具有共同三乙基辛基膦阳离子[P222s][Inda]和[P228][2-CNPyr]的AHA-ILs来催化 CO2与环氧丙烷(PO)生成碳酸丙烯酯(PC)的历程如图(Ts表示过渡态)。下列说法正确 的是 C02 PC PO 207 14.9 Indal 10 8.6 8.2 -[2-CNPyr] (IL+CO2+POX(g) 6.0 0 0.0 0.6 -0.2 TS2 TS1 Intl 反应过程 -9.5 (IL+PCXg) -10 -16.0 -12.5 -14.2 -20 -20.7 Int2 28.2 L-C02+P0 -30 -30.9 IL+PC -40J A反应过程中只断裂了一个碳氧π键 B.反应达到平衡时，升高温度，P℃的浓度增大 C.催化剂为[Inda]时，PC的生成速率更快 D.催化剂为[2-CNPyr]时，Intl→Int2为决速步骤 10.Li3VO4纳米材料常作锂离子电池的活性材料，一种固相法制备L13VO4的流程如图所示。 下列叙述错误的是 LiOH V0。—→研磨 混合物 焙烧 LisVO (550℃) A“研磨”的目的是增大固体接触面积 B.V2O5是金属氧化物，也是碱性氧化物 C.实验室“焙烧”时需要使用坩埚 D.“焙烧”时V元素的化合价未发生变化 【高三化学第3页（共8页）】 l1.GaAs是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图l,其晶胞边长为anm,将Mn掺杂到GaAs 的晶体中得到稀磁性半导体材料（晶胞结构如图2）。已知：A原子的分数坐标为(0,0,0)。 下列说法错误的是 A.图1中Ga的配位数为4 B.B原子的分数坐标为 Mn掺杂 ●Ga OAs 哈》 ☒Mn 图2 C.GaAs晶体的密度为 5.8X102s aNag·cm3 D.稀磁性半导体材料中Ga、As的原子个数比为27：32 12.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某食盐中是否添加了KIO3 取少量食盐溶于水，滴加淀粉溶液，观察溶液是否变蓝 向2支盛有Na2S2O3溶液的试管中，分别加人 ⊙ 探究浓度对化学反应速率的影响 0.1mol·L1H2S04溶液和1mmol·L1H2S04溶 液，观察浑浊出现的快慢 将CO2气体通人饱和NaCIO溶液中，观察是否有沉淀 验证HCIO的酸性弱于H2CO3 生成 将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO,溶液、浓硫酸的 0 除去C02中混有的少量SO2气体 洗气瓶 13.研究人员利用两相电解液中溴析出反应的高选择性串联光电化学使C一H活化，在有机相 CH: CH2 Br 中实现 十Br2→ 十HBr。工作原理是光照射TaN光电 极，产生电子和空穴(h+),启动两极反应。下列叙述正确的是 线 电流表 Br2 太 阳 Br CHCla HBr(aq) A.a极发生还原反应 B.a极的电极反应式为2Br+2h+-Br2 C.一段时间后水相中c(HBr)逐渐增大 D.收集到0.2molH2时产生0.4mol有机产品 【高三化学第4页（共8页）】 14.常温下，向20mL0.1mol·L1HC0OH溶液中滴加0,1mol·L-1NaOH溶液，混合溶 V消耗(HCOOH). 液的pH与HC0OH滴定率儿？-V（HCOO]的关系如图所示。下列叙述错误的是 c(1.0,838) 8 7 5 4 6(0.5,3.75) 3 2 0.0 0.2 04 0.6 0.8 1.0 A.该实验在滴定终点时宜选择酚酞作指示剂 B.b点时加人NaOH溶液的体积为10mL 到 C.常温下，HCOOH的电离常数K.(HCOOH)≈1045 D.c点：c(Na+)>c(HCOO)>c(OH)>c(Ht) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)一氧化二氯(C2O)是常用的消毒剂和氧化剂，某实验小组在常温常压下利用C2和 湿润的Na2CO3粉末反应制备C2O,实验装置如图。回答下列问题： A浓盐酸 湿润的NazCO3 冰水 NaOH溶液 C D E 已知：C20的沸点为3.8℃，液态呈棕黄色。 (1)A装置中发生反应的化学方程式为 (2)B装置中的试剂是 (填名称)；D装置中冰水浴的作用是 (3)实验结束后，向F装置中滴加酚酞溶液，可能出现的实验现象是 【高三化学第5页（共8页）】 (4)有同学提出，E、F装置可以用 (填字母)装置代替，达到简化实验的目的。 CaCl 碱石灰 浓硫酸 H (5)当C装置的硬质玻璃管中N2CO3完全反应时停止通人氯气。经检测固体产物仅为两种盐。 为了测定其组成进行如下实验： 取mg固体产物，加入足量硝酸，滴加25mLo.1mol·L1AgNO3溶液恰好完全 实验a 反应，生成白色沉淀 实验b 取8mg固体产物，装人大试管，加热至完全反应，将气体依次通过足量的浓硫酸、碱 石灰，测得浓硫酸净增0.18g,碱石灰净增0.44g ①根据上述实验数据分析，8g固体产物中各成分的化学式及物质的量分别 为 ②C装置中发生反应的化学方程式为 16.(14分)铬黄(PbCrO4)难溶于水，常作黄色颜料。工业上，以草酸泥渣（主要成分为PbSO4 和PbC2O4)和铬矿渣（主要成分为Cr2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备铬黄的流 程如图所示。回答下列问题： NazCO和NaNO3 热水 CO, 稀硫酸 铬矿渣 氧化焙烧 水浸 除杂 调节pH C02+N2 滤渣1 滤渣2 合成 →PbCrO4 草酸泥渣 烘干粉碎 焙烧 水洗 酸溶 纯碱 硝酸 已知常温下，Kp(PbS)=9.0X10-29,Kp(PbCr04)=3.0X10-13 (1)基态Cr原子的价层电子排布式为 ,Pb和Ge位于同主族，Pb位于元素周期表 区。 (2)“氧化焙烧”中，制备1 mol Na2CrO4至少需要NaNO3的质量为 g。 (3)利用滤渣 (填“1”或“2”)经一系列操作可以制备高纯度铁红。 (4)“焙烧”时PbSO4转化成PbO,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。写出“焙烧”时 PbSO4和纯碱发生反应的化学方程式： (5)“合成”中，控制c(Pb2+)≥ mol·L1时，CrO完全沉淀（提示：当离子浓度不 大于1.0X10-5mol·L1时视为完全反应)；分离PbCr04时要洗涤，检验是否洗净的 操作是 【高三化学第6页（共8页）】 (6)生活中，黄色画久置空气中易变暗或黑，其原因是PbCrO4遇空气中的H2S会变为PbS。 根据溶度积数据简述其转化原理： 17.(15分)绿色能源是未来能源发展的方向，氢能是一种绿色能源。利用甲烷催化制氢气是目 前常用的方法之一，主要反应如下： I.CH(g)++H,O(g)CO(g)+3H2(g)AH i.CH(g)+C02(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3k·mol1 ii CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2 (g)AH3=-41.2 kJ.mol-1 回答下列问题： (1)△H,= kJ·mol-1;反应i的△S (填“>”“<”或“=”)0；该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下自发进行。 (2)以Ni-MgO为催化剂，在恒容密闭容器中充人一定量的CH4、CO2,仅发生反应iⅱ，测得 H2的生成速率随温度的变化关系如图1所示。 0 6007008009001000 温度/℃ 图1 ①在该催化剂作用下，最适宜的温度是 ℃。 ②800~900℃下，温度升高而H2的生成速率降低的原因是 (3)恒定压强p=100kPa时，将n(CH4):n(H2O)=1：3的混合气体充入反应器中，发生 反应1和反应川，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。 a(600,0.50) b(600,0.32) E c(600,0.04) 450 550 650750 850 温度/℃ 图2 ①代表H2的物质的量分数与温度的关系的曲线是 (填标号)。 ②600℃下，H20的平衡转化率为 %(保留3位有效数字)。 ③600℃下，反应im的K.= (保留3位有效数字，K。为用分压表示的平衡常 数，分压=总压×物质的量分数)。 【高三化学第7页（共8页）】 18.(14分)罗美昔布(H)临床用于治疗风湿性关节炎、骨关节炎疼痛以及牙痛等，其某种合成 路线如图。 R Smiles重排DKOH CH NH CICOCOCI ①NH2NH2·H2O ②水解 H 已知：D与KOH反应的另一产物为HOCH2COOK。 请回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)B中含有的官能团的名称为 (3)化合物D的结构简式为 (4)E与足量氢气完全加成后的产物分子中，含有的手性碳原子的个数为 ;E→F 的反应类型为 (5)化合物X为B的同分异构体，则满足下列条件的X共有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环；②含有一CONH且N原子上只有1个H原子，不含一CH3;③苯环上有且 仅有两个取代基。 OH (6)化合 的合成路线如图。 NH OH H2NH2·H2O ④ ② M的结构简式为 ,反应④的化学方程式为 【高三化学第8页（共8页）】