重庆市第八中学校2026届高三下学期模拟预测 化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Ni-59Cu-64 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1.食品、药品与农药都关系着人的生存和健康。下列说法不正确的是 A.因为NaNO2会与食物作用生成致癌物，所以NNO2不可用作食品添加剂 B.酱油中加入铁强化剂可以减少缺铁性贫血问题的发生 c日同匹林的主要成分乙酰水杨酸结构简式：)可以发生水解反园 D.有机含氯杀虫剂DDT等给环境带来了负面作用，已被大多数国家禁止生产和使用 2.下列化学用语或图示正确的是 A.HBO3的球棍模型： B.反应站Am+州Ca-→Mc+36n不属于化学变化 C.基态溴原子的简化电子排布式：[Ar4s24p D.CaF2的电子式：Cat: 3.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A，no学n B.5i0,0o阳藏NaS0,溶液H,Si0, 足量盐酸 C.铝士g矿o蒂NaIAIOH是鞋AOH,二A,0 D.盐高含MaCMg(OH,费MeC,溶液我无水MeC 4设N4为阿代加德罗常数的值，下列判断正确的是 A.18g水蒸气含有的氢键数为2Na B.1L1 mol-L-I的NaF溶液中阳离子总数为Na C.室温下，pH-l2的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH数目为0.01N D.标准状况下，H2和C02按任意体积比组成1.12L气体，则氢、氧原子总数为0.1N4 5.下列实验方案中，可以达成实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中Mg2+、Ca2t、SO2试剂加入顺序：NaOH溶液、BaCh溶液、NaCO溶液、盐酸 B 检验S02中是否含有HC 将气体通入HNO酸化的AgNO,溶液中 检验Fe2溶液中是否含有Fe 向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液 D 除去苯中混有的苯酚 加入NaOH溶液充分反应后过滤 6.一种制备光致抗蚀剂P的合成方法如图。下列说法正确的是 fc-CH于n+OC--a=c 浓酸fcH,H OOC-CH=CH +x HO OH M A.x=n-1 B.该反应为加聚反应 C.N中所有原子可以共平面 D.1molP最多与4molH2反应 7.下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A.向红色Fe(SCN3溶液中加入过量铁粉：2Fe3+Fe=3Fe2+ B.向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体：C0g2+C0z+20-2HCO3 C.向H180中投入Na02固体：2Na0z+2H80-4Nat+20H+218OH+O2t D.向NHFe(SOh溶液中滴加少量Ba(OH田2： NH4++Fe3++2SO2+40H+2Ba2+-2BaSO4l+Fe(OH)3l+NH3-H2O 8.某化学兴趣小组设计了如下实验装置（夹持装置略去）证明乙醇与a反应产生氢气。 装置Ⅱ、Ⅲ、V、V中试剂均足量。已知：CHOH能与无水CaC2反应生成配合物 CaCl2xC2HLOH。下列有关说法不正确的是 乙醇 碱石灰 Ⅱ无水氯化钙 无水硫酸铜 A.装置I中a的作用是平衡气压 B.若将装置Ⅱ中无水氯化钙换成碱石灰，Ⅲ中固体质量的变化值会偏低 C.若装置Ⅲ中固体变红，装置V中固体变蓝，则可证明一定有五产生 D.装置V的主要作用是防止空气中水蒸气进入装置V中 9.卤化铵CNHX)的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A.△H1+△H2+AH3+AH4+△H-0 NHX(s) △HLNH(g+HXg) B.△H1<0,△H2<0 △ △H NH:(g)+H(g)+X(g) C.相同条件下，△HNH4CI)>△HNH4 I△H D.相同条件下，△H4NH4CI)>△H4NH4D NHj(aq)+X(aq),△ NH3(g)+H'(aq)+X(aq) 10固态电池有望成为更安全、持久的电池，特别是钠离子化学电池。一种可用于固 态钠电池的电解质结构式如图所示，已知X、Y、Z、M、R为短周期主族元素，M原 子的最外层电子数是电子层数的两倍，R的简单氢化物可用作制冷剂，X、Y、Z与R 同周期，M与X同主族。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y<R<X B.分子的键角：M风3<RZ C.X的单质一定为非极性分子 D.Z的单质能置换出X的单质 11.将NiO(晶胞如图)在空气中加热，部分N+被氧化为Nit,得到Ni,O(x<1), 晶体结构出现缺陷，有的N被N+取代，有的N+空缺形成空位，填充率下降，但 晶体仍保持电中性。现有Ni,0晶胞的质量为4×102g,下列说法正确的是 A.与NO相比，NiO导电性大幅度增大，这和晶体中的空位有关 B.NiO晶胞中Ni2+、N+和空位的个数比为2：1：1 C.NiO晶胞中Ni2+的配位数为4 D.Ni0中x为0.8 12.利用热再生氨电池可实现CSO4电镀废液的浓缩再生，同时利用该电池电解 Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液，装置如图所示，甲、乙两室均预加相 同的CuSO4电镀废液，向甲室通入足量氨气后电池开始工作。下列说法错误的是 NH. C溶液 B溶液 低温 Na,CO,溶液 -H,O(含少量A) 热解 甲隔酸乙 丙离子交换膜 A.电解装置中离子交换膜为阳离子交换膜 B.A、B、C对应的物质分别是NaCl、浓NaOH溶液、NaHCO,溶液 C.电池总反应：Cu2*+4NH-[CuNH)A24 D.其他条件不变，NH若扩散到乙室将减小电流强度 13.以甲烷和二氧化碳经催化重整制备C0和H2,可实现C02的捕集和资源转化，涉 及的主要反应如下： ①CH4(gHC0z(g)=2CO(g)+2H2(g)△H 2.0f COz(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2 1.5 ③CH4(g)=C(s+2H2(g)△H3 /c0 恒容条件下，起始投入CH4和C02各1mol,不同温度 H.O 甲 下平衡时各气体的物质的量()随温度(I变化如图所示 (620,0.5) 乙 下列说法正确的是 0.0L 020040060080010001200 A.曲线甲表示的物质为CH4 B.由图可知温度高于900℃时主要发生反应①和反应② C。一定温度下，若向平衡体系中通入少量CH4,重新达平衡后，将增大 D.620C时，若起始投入H20、C0、H2、CH4和C02均为0.5mol,此时反应②的v正<v噬 14.常温下，在K2Cr2O,溶液中滴加KOH溶液，铬元素以HCrO4、CrO42、CrzO72形 式存在，各组分的lg[c(X)/moL](X代表含铬微粒)随pH变化如图，（忽略体积变 化)CrV①总浓度始终为0.04mol/L。下列说法错误的是 以 HCrO 15 6.1 -200 24 6 8101214 pH A.曲线I代表的微粒是C2O72 B.HCrO4r(aq)≠CrO42(aq)tHt(aq)电离常数为106.4 C.P点：c(CrO42)Hc(OHr)H0.04=c(K)HcH) D.常温下，调节该溶液pH=7.4,则存在：c(Cr2072)=0.04-5.5c(HCr04) 二、填空题：本大题包含4小题，共58分。 15.(14分)工业上以软锰矿（主要成分为MnO2,还含有少量Fez03)和辉钼矿（主要成 分为MoS2,还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，联合制备四钼酸铵晶体 [CNH)2MoO12H2O]和硫酸锰晶体的工艺流程如下： 碳酸钠溶液硫化钠 →系列操作+MnS0.4H,0 空气 硫酸叔胺 水相除铁一调pH除银 液清1 禁。一临温培焖一國阁军和 滤渣 滤渣 试剂X 硫酸 浸出渣 有机相反萃 →NH.):MoO,一酸沉结品→四钼酸铵晶体 溶液 叔胺 母液 已知：①流程中“萃取”的原理为2RN(叔胺)+2H+MoO42一(RgN田2MoO4 ②pA=-lgA,常温下，NiS和MnS的pKp分别为19.4和12.6。 ()已知整态b的价层电子样布式为4s,则6在元素周期表的位置⑧ 为 ；MoS2是一种典型的过渡金属二硫化物，具有类似石墨烯 的二维层状结构（如右图），说明链与链之间是靠 维系的。 2高温培烧过程中MGO2Mos转化为MaMo0、MsO,且不考虑。 产生其他物质，写出该反应的化学方程式 (3)“酸浸”时加入稀硫酸的作用，除溶解焙烧产物、提供$02外，还能 。(任 答1点) (4)“反萃取”中的试剂X最适宜选用 (填标号)： a.稀硫酸b.氨水c.NaOH溶液d.NH42SO4溶液 从“母液”中回收的副产品在农业上可用于。 80t (⑤四钼酸铵可以生产试剂级钼酸钠，已知钼酸钠的溶 s060 NazMoO2H2O 解度曲线如右图所示，由钼酸钠溶液获得 20 Na2Mo0410Hz0晶体的操作为 、过滤、洗 涤、烘干。 102030405060708090100温度℃ (⑥若“调pH除镍”前溶液中cMn0.5moL,则“除镍”应控制溶液pH的范围 是 。(该溶液中pc(S215.1-pH,忽略溶液体积变化，lg20.3) 16.(14分)废铜回收利用率，大体上反映了一个国家铜的再生水平，用废铜屑制备 甲酸铜[HCOO)2CuxH2O]是回收铜的一个重要途径。 已知：甲酸铜常温常压下稳定，可溶于水，难溶于乙醇。 (一)甲酸铜的制备 ()制取硫酸铜晶体：废铜屑经处理后加入一定的试剂可得到硫酸铜晶体。请从下列给 出的试剂中选择最佳的反应试剂或试剂组合 (填序号)。 ①浓硫酸②浓硝酸③双氧水④稀硫酸 (2)制取碱式碳酸铜：称取6 gCuSO4~5Hz0和8 gNaHC(03在研体中磨细混匀后加入近沸 腾的蒸馏水中。 ①为了防止暴沸，搅拌下加入混合物的方式为： (“一次加入”或“分批加入”)： 写出反应的离子方程式 ②NaHCO,需略过量的原因一方面是为了提高硫酸铜的利用率，另一方面是因为 (3)在接近沸腾下加热搅拌几分钟并静置后，用倾析法（如右图）分离、 洗涤沉淀。倾析法适用于分离出沉淀颗粒密度 (填“较大” 或“较小”)的物质。 (4)将碱式碳酸铜加入蒸馏水，搅拌加热至约50℃，逐滴加入适量甲酸 至沉淀刚好完全溶解，再将溶液蒸发，冷却，减压过滤，用少量 洗涤晶体两次，抽干称重。 (二)甲酸铜晶体组分测定（已知：杂质不含铜元素） (5)结晶水的测定：称取1.2500g产物放入称量瓶，置于烘箱内在110C加 热，再放于仪器a(见右图)中冷却至室温后称量。重复上述操作直到恒 重得固体质量为0.8900g。仪器a的名称是 0 (⑥铜含量的测定：己知有色溶液所呈现的颜色是由于溶质对光的选择性吸收所致。利 用物质对一定波长光的吸收程度（吸光度）来测定物质含量（定量分析）的方法，称 为分光光度法。称取1.2500g产物加入100mL蒸馏水，使其完全溶解。取10.00ml配 制的溶液于100ml容量瓶中，加入少量氨水，用蒸馏水稀释至刻度并摇匀。在波长 610nm下测定溶液的吸光度。已知吸光度与[Cu(NH)4]标准溶液的浓度关系如下表： 样品 编号 不同浓度的标准[CuNH)4]SO4溶液 1 2 3 4 5 6 [CuNH)4P+浓度 0.0008 0.00160.0024 0.00320.0040 吸光度 0.04 0.08 0.12 0.16 0.20 0.25 ①不用Cu+标准溶液而用[CuNH)4+标准溶液进行分光光度计测定的原因为 ②根据（⑤）(O的数据可求得甲酸铜晶体的化学式为 17.(15分)生物质能是可再生能源的重要组成部分。 【以生物质为原料可实现乙醇水蒸气重整制氢，有关反应如下： iC2Hs0H(g)+3H0(g)→2C02(g)+6H2(g)△H1=+171kJmo1（主反应) iC2HsOH(g)≥CO(g+CH4(g+H(g)△H2+54kJmo ii.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)AH3=+165 kJ-mol-I iv.CO(g+HO(g)≥COz(g+H(g)△H (1)反应iv的△H= kJmo'。 (2)在2L刚性容器中，充入1 molC2H;OH(g)和若干H0(g,平衡时产生H物质的量 与温度、水一乙醇比（水与乙醇物质的量比）的关系如图1所示（曲线上标注的数字为 西物质的量m0D.90K时，1g年（低，）与g(GOc,C的关系如图2所示。 C(C,H,OH) 5.27 k(900,刀 出习 6 -5.002 5 370 437 8 3.03 2.36 3.70 90o 1i00 1 剧2 ①温度一定，乙醇的转化率随水一乙醇比的增大而 (填“增大”、“减小”或 “不变”)。水一乙醇比=7：1时，产生氢气的量随温度升高的变化趋势是 ②900K时反应平衡常数= ；降低温度，图2中Q点不可能变为 点（填“A”或“B”)。 ③900K,在刚性容器中，充入一定量C2HOH(g)和HO(g) 40mim达到平衡，平衡时测得c(C0)厂a mol-L1,且在含碳产 物中的体积分数为b%,0~40min用C2Hs0H(g)表示的反应 速率为 molL1minl(用含a、b的最简式表示)。 3)某种“生物质电池”工作原理如图所示，该电池充电时产生 凸CH,O州.充电时，阴极的电极反应式为 ,放电时， 每生皮1n0lB-k理论上外电路中通过 mol电子。 18.(15分)脱落酸K)是一种重要的植物激素，它的一种合成方法如下： 异构 COOCH C,H04← DLiAIH 2)Mn 1)m-CPBA 2)H 1)OH-/A 2)H* 已知：①R一 ②RCOOR'L→RCH,OH,RCOOH-A→RCH,OH; ()A的名称为 (2)D中含氧官能团的名称为 ,E→F的第二步反应类型为 (3)G的结构简式为 (4)H一K分两步进行，第一步的离子方程式为 第二步发生消去生成的产物K,同时可能生成的副产物的结构简式为 (⑤)写出符合下列条件的C的同分异构体： 0 a.含苯环，b.核磁共振氢谱显示只有两组峰 (O已知：R,CH,C00R,rR,CH,c0CHCo0R +R,OHR1代表烃基或H,R2代 R 表经。BC所需的X,其结构简式为又。入请以乙醇为原料利用已信息 设计合成X的路线（无机试剂任选）。